九年级化学全册_第9单元_金属_课时4_金属和金属材料复习课件_鲁教版
1.下列化学变化不属于置换反应的有（ A ）
A.3CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2 B.3C＋2Fe2O3 == 4Fe＋3CO2↑ C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.Fe+2AgNO3 == Fe(NO3)2＋2Ag
2.下列物质能由金属和酸反应直接生成(
A.ZnCl2
C.FeCl3
2、下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和 铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。 约200年前 约6000年前 约6000年前
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 约2500年前 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模 开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 ③⑤ 。 ①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活 动性④金属的延展性⑤金属冶炼的难易程度
①在试管中取少量盐酸，插入 铁丝，充分作用。 ②在①所得的溶液中，插入 铜丝 ，充分作用 ③在②所得的溶液中插入 铝 丝 ，充分作用。
观察到的现象 有气泡生成，溶液由 无色变成浅绿色 无明显现象 铝丝表面变黑，溶液 由浅绿色变为无色
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
用砂纸打磨 (2)将铝丝插入前应进行的操作_____________; (3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充 一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。 铜丝和稀盐酸的反应 ； 小华要补充的实验是：__________________ (4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结 论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入 金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺 序_________ Cu、Fe、Al 。
金属的化学性质 金属活动性比较放法
金属与氧气反应
金属与稀盐酸、 稀硫酸反应 金属与化合物溶 液反应
难易及剧烈程度 能否反应及产生 气泡的速率 能否反应
学习心得：
金属与稀盐酸、 稀硫酸反应 能否反应及产生 气泡的速率
1.对比实验：金属颗粒大小，酸的浓度、种类、温 度等条件均要相同； 2.至多一种金属排在（H）后。 金属与化合 物溶液反应 能否反应
题目一
题目二
题目三
（每题10分）
题目一
小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁 条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲 C 线图，其中不正确的是（ ）
题 目 二
向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些 铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 （ D ）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
1.合理开采，节约使用 2.防止金属锈蚀 3.回收再利用
4.开发新材料代替金属材 节约金属资源、 能源，减少污染 料
易混易淆扫描
D
C
C
D
点击中考
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 耐腐蚀
C
练习1 练习2
练习3 练习4
练习5 练习6
（20分） （30分） （40分）
练 习 一
练 习 六
向AgNO3混合溶液中，加入一定质量的锌粉和铜 粉，充分反应后。可能有下列情况： （1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质 是 Zn(NO3)2 。 （2）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀 盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 Ag ， 可能有 Cu 。 （3）若将反应后的物质过滤，向所得的滤液中滴加 NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤 液中含有的溶质是 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO 。3)2
铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4)3＋3H2↑ 。
﹏
﹏
想一想：若乙是金属锌，则丙可能是什么金 属？请说出你的理由。
下列反应属于什么类型，具有什么特点？
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
单质 化合物 化合物 单质
置 换 反 应
第1课时 考点分析、巩固基础
第2课时 中考链接、课堂检测
纯金属 金属材料 金 属 和 金 属 材 料 合金
铁合金
其它合金 金 属 活 动 性 顺 序
物理性质 金属的性质 金属与氧气的反应
化学性质 金属与酸反应
金属与盐溶液反应 金属的腐蚀和保护
置 换 反 应
金属 金属特性 大 低
非金属
铁的合金
生铁 （含碳量2%~4.3%） （含碳量0.03%~2%） 钢
是 黄 铜 ， 不 是 金
练 习 五
某工厂的废水中含有一定量的硝酸银（其它杂质不 反应），现在利用该废水提出纯净的银，操作如下： 废 加入过量Ａ 水 操作１ 加入过量Ｂ 固体Ｍ 银 操作2 滤液
1、操作1的名称为过滤 ，加入过量的A的目的是： 把银完全从溶液中置换出来 反应化学方程式 为 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 。 ２、加入过量B的目的是 将过量的铁完全除尽，如何确 向滤液中加铁粉，如有气泡产生 , 定此目的已经达到？ 则酸过量
A B C
反应时间
0
（2）若B是Fe，则A和C是什么金属？
练习四
某黄色金属制品可能是黄铜（铜锌合金）或 纯金，你有哪些方法可以鉴别其是黄铜而不 是纯金？
实验方案 物理方法 化学 方法
测密度 1.加热 2.稀H2SO4 3.AgNO3溶液
现象
密度较小 变 黑 产生气泡 生成银白色固体, 溶液பைடு நூலகம்蓝
结论
用化学方程式表示“百炼成钢”的含义。 C + O2
点燃
CO2
考点2
工业炼铁化学原理
1. 原理：
Fe2O3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2
生铁 2. 产品：
澄清的 石灰水
A
高温
B
C
实验现象 各装置的作用 化学方程式 B: CO2 + Ca(OH)2CO = 污染空气 CaCO3↓+ H2O B：澄清石灰水变浑浊 尾气处理，防止 C： 点燃 C： ：发出蓝色火焰，放出热量 C 2CO + O2 2CO2 A Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 A： ：红色粉末变黑色 检验并吸收 CO2 B：
金属活动性由强逐渐减弱
（1）金属和氧气的反应
①钾、钙、钠、镁、铝、锌在常温即可与氧气反应（铝、 锌能形成致密的氧化膜），铝与氧气反应的化学方程式 为： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 。
②铁、铜在高温下能与氧气反应，其反应的化学方程式为： △
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
（2）金属与酸的反应
1.三种金属的活动性比较一般可选中间金属对两 边溶液或中间溶液对两边金属 ； 2.“含铁的盐”用含亚铁离子的溶液。
1.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同 学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管， 取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究 方案并回答有关问题。 (1)填表 实验步骤
防止钢铁生锈的方法
l 1.保持铁制品的干燥； l 2.在钢铁制品表面覆盖保护膜：如暂时不用的钢铁制品涂 机油、凡士林；长期防腐则可以刷油漆、覆盖搪瓷；镀其 他金属，如镀锌、镀铬、镀锡；覆盖氧化膜如烤蓝等。 l 3.改变金属内部结构制成合金：如不锈钢，在钢中加入铬 或镍可增强防腐能力。
要保护金属资源，我们可以这样做：
制作保险丝的材料叫伍德合金，含铋38～50％、铅 25～31％、锡12.5～15％、镉12.5～16％ 。
3.为什么远程输电用铜不用银？
2.金属的化学性质
常见金属的活动性顺序 常见金属的活动性顺序是指，金属在水溶液中失去 电子能力的大小顺序，一般按由大到小的顺序排列。
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
反应条件
H之前，能置换，越靠前，越明显； 钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐； 常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ ； ； ；
写出下列反应的化学方程式： 铁和盐酸反应 锌和稀硫酸反应 镁和盐酸反应
（3）金属与盐溶液的反应
反应条件 溶液中金属遇到盐，前面能将后面换； 铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。
写出下列反应的化学方程式：
铁与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag 铜与硝酸银溶液反应 。
钢铁的锈蚀是铁与 水 、 氧气 等物质发生反应的结果， 钢铁的纯度 环境的温度 湿度 和 酸碱性 等都会影 另外 、 、 Fe2O3 响到钢铁的锈蚀。铁锈的主要成分是 。
1.金属的物理性质 （共性） 固 体（汞为___ 液 体）； (1)常温下为____ 紫红色， 银白色，而铜为____ (2)都有金属光泽，大多数为____ 黄 色，铁粉为___ 黑色 金为___ 导热 性，____ 导电性， _____ 延展性。 (3)有____ 交流共享：(特性） 1.钨作灯丝主要利用了它的什么性质？ 2.制作保险丝的材料中为什么含有锡、铅？
(已知
练 习 三
将等质量的A、B、C三种金属，投入到相同溶质 质量分数且足量的盐酸中，产生H2的质量与反应 时间的关系如图所示。 （已知：甲、乙、丙的 化合价都是+2）
(1)你可以获得哪些信息？
（1）生成氢气的质量：A>B>C
（2）金属的活泼性：A>C>B （3）相对原子质量：C>B>A
A.3CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2 B.3C＋2Fe2O3 == 4Fe＋3CO2↑ C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.Fe+2AgNO3 == Fe(NO3)2＋2Ag
2.下列物质能由金属和酸反应直接生成(
A.ZnCl2
C.FeCl3
2、下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和 铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。 约200年前 约6000年前 约6000年前
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 约2500年前 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模 开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 ③⑤ 。 ①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活 动性④金属的延展性⑤金属冶炼的难易程度
①在试管中取少量盐酸，插入 铁丝，充分作用。 ②在①所得的溶液中，插入 铜丝 ，充分作用 ③在②所得的溶液中插入 铝 丝 ，充分作用。
观察到的现象 有气泡生成，溶液由 无色变成浅绿色 无明显现象 铝丝表面变黑，溶液 由浅绿色变为无色
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
用砂纸打磨 (2)将铝丝插入前应进行的操作_____________; (3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充 一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。 铜丝和稀盐酸的反应 ； 小华要补充的实验是：__________________ (4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结 论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入 金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺 序_________ Cu、Fe、Al 。
金属的化学性质 金属活动性比较放法
金属与氧气反应
金属与稀盐酸、 稀硫酸反应 金属与化合物溶 液反应
难易及剧烈程度 能否反应及产生 气泡的速率 能否反应
学习心得：
金属与稀盐酸、 稀硫酸反应 能否反应及产生 气泡的速率
1.对比实验：金属颗粒大小，酸的浓度、种类、温 度等条件均要相同； 2.至多一种金属排在（H）后。 金属与化合 物溶液反应 能否反应
题目一
题目二
题目三
（每题10分）
题目一
小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁 条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲 C 线图，其中不正确的是（ ）
题 目 二
向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些 铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 （ D ）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
1.合理开采，节约使用 2.防止金属锈蚀 3.回收再利用
4.开发新材料代替金属材 节约金属资源、 能源，减少污染 料
易混易淆扫描
D
C
C
D
点击中考
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 耐腐蚀
C
练习1 练习2
练习3 练习4
练习5 练习6
（20分） （30分） （40分）
练 习 一
练 习 六
向AgNO3混合溶液中，加入一定质量的锌粉和铜 粉，充分反应后。可能有下列情况： （1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质 是 Zn(NO3)2 。 （2）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀 盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 Ag ， 可能有 Cu 。 （3）若将反应后的物质过滤，向所得的滤液中滴加 NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤 液中含有的溶质是 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO 。3)2
铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4)3＋3H2↑ 。
﹏
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想一想：若乙是金属锌，则丙可能是什么金 属？请说出你的理由。
下列反应属于什么类型，具有什么特点？
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
单质 化合物 化合物 单质
置 换 反 应
第1课时 考点分析、巩固基础
第2课时 中考链接、课堂检测
纯金属 金属材料 金 属 和 金 属 材 料 合金
铁合金
其它合金 金 属 活 动 性 顺 序
物理性质 金属的性质 金属与氧气的反应
化学性质 金属与酸反应
金属与盐溶液反应 金属的腐蚀和保护
置 换 反 应
金属 金属特性 大 低
非金属
铁的合金
生铁 （含碳量2%~4.3%） （含碳量0.03%~2%） 钢
是 黄 铜 ， 不 是 金
练 习 五
某工厂的废水中含有一定量的硝酸银（其它杂质不 反应），现在利用该废水提出纯净的银，操作如下： 废 加入过量Ａ 水 操作１ 加入过量Ｂ 固体Ｍ 银 操作2 滤液
1、操作1的名称为过滤 ，加入过量的A的目的是： 把银完全从溶液中置换出来 反应化学方程式 为 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 。 ２、加入过量B的目的是 将过量的铁完全除尽，如何确 向滤液中加铁粉，如有气泡产生 , 定此目的已经达到？ 则酸过量
A B C
反应时间
0
（2）若B是Fe，则A和C是什么金属？
练习四
某黄色金属制品可能是黄铜（铜锌合金）或 纯金，你有哪些方法可以鉴别其是黄铜而不 是纯金？
实验方案 物理方法 化学 方法
测密度 1.加热 2.稀H2SO4 3.AgNO3溶液
现象
密度较小 变 黑 产生气泡 生成银白色固体, 溶液பைடு நூலகம்蓝
结论
用化学方程式表示“百炼成钢”的含义。 C + O2
点燃
CO2
考点2
工业炼铁化学原理
1. 原理：
Fe2O3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2
生铁 2. 产品：
澄清的 石灰水
A
高温
B
C
实验现象 各装置的作用 化学方程式 B: CO2 + Ca(OH)2CO = 污染空气 CaCO3↓+ H2O B：澄清石灰水变浑浊 尾气处理，防止 C： 点燃 C： ：发出蓝色火焰，放出热量 C 2CO + O2 2CO2 A Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 A： ：红色粉末变黑色 检验并吸收 CO2 B：
金属活动性由强逐渐减弱
（1）金属和氧气的反应
①钾、钙、钠、镁、铝、锌在常温即可与氧气反应（铝、 锌能形成致密的氧化膜），铝与氧气反应的化学方程式 为： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 。
②铁、铜在高温下能与氧气反应，其反应的化学方程式为： △
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
（2）金属与酸的反应
1.三种金属的活动性比较一般可选中间金属对两 边溶液或中间溶液对两边金属 ； 2.“含铁的盐”用含亚铁离子的溶液。
1.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同 学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管， 取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究 方案并回答有关问题。 (1)填表 实验步骤
防止钢铁生锈的方法
l 1.保持铁制品的干燥； l 2.在钢铁制品表面覆盖保护膜：如暂时不用的钢铁制品涂 机油、凡士林；长期防腐则可以刷油漆、覆盖搪瓷；镀其 他金属，如镀锌、镀铬、镀锡；覆盖氧化膜如烤蓝等。 l 3.改变金属内部结构制成合金：如不锈钢，在钢中加入铬 或镍可增强防腐能力。
要保护金属资源，我们可以这样做：
制作保险丝的材料叫伍德合金，含铋38～50％、铅 25～31％、锡12.5～15％、镉12.5～16％ 。
3.为什么远程输电用铜不用银？
2.金属的化学性质
常见金属的活动性顺序 常见金属的活动性顺序是指，金属在水溶液中失去 电子能力的大小顺序，一般按由大到小的顺序排列。
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
反应条件
H之前，能置换，越靠前，越明显； 钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐； 常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ ； ； ；
写出下列反应的化学方程式： 铁和盐酸反应 锌和稀硫酸反应 镁和盐酸反应
（3）金属与盐溶液的反应
反应条件 溶液中金属遇到盐，前面能将后面换； 铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。
写出下列反应的化学方程式：
铁与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag 铜与硝酸银溶液反应 。
钢铁的锈蚀是铁与 水 、 氧气 等物质发生反应的结果， 钢铁的纯度 环境的温度 湿度 和 酸碱性 等都会影 另外 、 、 Fe2O3 响到钢铁的锈蚀。铁锈的主要成分是 。
1.金属的物理性质 （共性） 固 体（汞为___ 液 体）； (1)常温下为____ 紫红色， 银白色，而铜为____ (2)都有金属光泽，大多数为____ 黄 色，铁粉为___ 黑色 金为___ 导热 性，____ 导电性， _____ 延展性。 (3)有____ 交流共享：(特性） 1.钨作灯丝主要利用了它的什么性质？ 2.制作保险丝的材料中为什么含有锡、铅？
(已知
练 习 三
将等质量的A、B、C三种金属，投入到相同溶质 质量分数且足量的盐酸中，产生H2的质量与反应 时间的关系如图所示。 （已知：甲、乙、丙的 化合价都是+2）
(1)你可以获得哪些信息？
（1）生成氢气的质量：A>B>C
（2）金属的活泼性：A>C>B （3）相对原子质量：C>B>A
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鲁教版九年级化学下册【课件二】金属
A．金属 C．盐
B．氧化物 D．有机物
2.下列与金属有关的说法正确的是 （ ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
3.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活 动性强弱的是 （ ）
大（用元素符号表示）
拓展创新
1.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的 粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过 程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___铁___；金属B是__铜_____。 （2）操作a的名称是_过___滤____；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，
2.钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是
______生__铁_______。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定 条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧点燃，反应的化学方程式是
________3_F_e_+__2_O_2_=_F_。e3O4
(4)若实验过程中的物质＞损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”） 固体原D废（液或中铜硫）酸锌的质量。要计
考点三：金属活动性顺序
3. 对A、B、C三种金属活动性的实验 研究过程如下：（1）取大小相等的三 种金属片，分别放入CuSO4溶液中， 一段时间后，A、C表面出现红色物质， B表面没有现象。（2）取大小相等的 A、C两种金属片，分别放入相同的稀 盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A 产生气泡的速度明显比C的快。则A、 B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第九单元第一节 常见的金属材料 课件
讨论： 4312、..为为银为什什什的么么么 导灯有菜 电泡的刀 性里铁、 比的制灯镰 铜品丝刀 好如用水、 ，钨龙锤 为制头子什而等等么不要用电镀锡铁线铬制？制一？而般 如如不用果果镀用铜用金铅制锡会制 而制怎？ 不的样用话？银，可制能？会出现什么情况？
1、暖气片的表面常刷一层“银粉”防锈，” 银粉“实际上是金属--铝----- ，糖果、烟盒中 的包装纸常用金属-铝----保温瓶胆壁上的金属 是---银-----，温度计中填充的金属是-汞----
第一节 常见的金属材料
金属材料：包括纯金属和它们的合金
青铜器时代
“青铜之冠”---秦陵铜车马
司母戊鼎
马踏飞燕
铁器时代
铁耙
20世纪，铝和铝合金的应用
衣---拉链，配饰，暗扣
食---厨房用品
住---建筑材料
行---现代化的交通工具
你知道哪些金属？见过哪些金属？把 它们的名称和元素符号写在下表中。
密度
硬度
制造飞机
小
大
制造机器底座
大
大
2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为
它利用了钨的哪些性质？
导电性、导热性、熔点高
考虑物质的用途时，性质不 是唯一因素，还需要考虑什么因素？
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
铝镁合金 钛铝钒合金
铁铬镍合金 铁锰碳合金
密度/(g·cm-3)
熔点/℃
硬度(以金刚石的硬 度为10作标准)
物理性质比较 银铜金铝锌铁铅 (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良) 金铅银铜铁锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小) 钨铁铜金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低) 铬铁银铜 金铝铅 (大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
最新鲁教版九年级化学下册第九单元金属PPT
得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂。
高温
Fe2O3+ 3CO
2Fe + 3CO2
失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂。 我是还原剂！
在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿 石中还原出铁。
工业炼铁
1.原料: 铁矿石 焦炭 空气 石灰石
2.原理: 高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3.设备: 高炉
第九单元 金属
第二节 金属的化学性质
镁 比 铁 活 泼
镁条在空气中燃 烧，生成氧化镁
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生 成四氧化三铁
金属与氧气的反应
用坩埚钳分别夹持铜片和铝片在酒精灯上
加热。仔细观察金属表面的变化。 薄铝 膜表 ，面 阻生 止成 铝致 进密 一的 步氧 氧化
铜由红色变为黑色 铝熔化，但没有下滴化。 铝
耐高温、耐腐蚀、强度高 用于航空、航天工 业及化工工业等
“神舟”6号飞船，能够成功发射，顺利升空，圆满完 成太空之旅。 对制造飞船、火箭的材料有哪些要求？
科学
技术
社会
考考你：
N2、O2、木炭、红磷它们是金属吗？ 哪些方面的性质可以说明不是金属？
石刀
石斧
司母戊大方鼎
四羊方尊
铁犁
铁铲
金属矿物及其冶炼
Al
世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改 进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较 小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆 工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。
相信你能 发现：
大多数金属都能与氧气发生化 合反应，但反应的难易程度和 剧烈度 不相同。
镁、铝 比较活泼
铁、铜 次之
鲁教版九年级化学第九单元金属复习
件来控制。
合金的性质
合金的物理和化学性质往往与组成它的纯金属不同，这是因为合金中的原子排列和 相互作用发生了变化。
合金的熔点通常低于组成它的纯金属，这是因为混合物的熔点往往低于其组分的熔 点。
合金的硬度通常比组成它的纯金属更高，这使得合金更适合用于制造工具、机器和 结构材料。
常见合金
黄铜
由铜和锌组成的合金，具 有良好的耐腐蚀性和强度。
金属在常温下大部分为固体，只 有汞是液体，但在高温下，一些 金属可以呈现气态或液态。
金属的导电性和导热性
导电性
金属具有良好的导电性，因为金属内 部的自由电子可以在电场的作用下自 由移动。金属的导电性与其纯度、温 度、金属的种类等因素有关。
导热性
金属也是良好的导热体，热量在金属 中传递的速度很快。金属的导热性主 要取决于金属内部的自由电子和晶格 结构。
金属的活动性顺序与置换能力的关系
金属的活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
置换反应的规律
单质（A）＋化合物（B）→新单质（B）＋新化合物（A）。
03 金属矿物与冶炼
金属矿物
01
02
03
金属矿物定义
金属矿物是指含有金属元 素的矿物，是地壳中重要 的造岩矿物之一。
金属矿物分类
金属资源的循环利用
金属资源的循环利用是实现可持续发展的重要途径之一。 通过回收和再利用废旧金属，可以减少对原生资源的开采 和消耗，降低能源和环境成本，同时还可以减少废旧金属 对环境的污染。
金属资源的循环利用需要采用科学的方法和技术手段，如 分类、清洗、破碎、熔炼等。这些技术手段可以将废旧金 属转化为再生金属，实现资源的循环利用。
不锈钢
合金的性质
合金的物理和化学性质往往与组成它的纯金属不同，这是因为合金中的原子排列和 相互作用发生了变化。
合金的熔点通常低于组成它的纯金属，这是因为混合物的熔点往往低于其组分的熔 点。
合金的硬度通常比组成它的纯金属更高，这使得合金更适合用于制造工具、机器和 结构材料。
常见合金
黄铜
由铜和锌组成的合金，具 有良好的耐腐蚀性和强度。
金属在常温下大部分为固体，只 有汞是液体，但在高温下，一些 金属可以呈现气态或液态。
金属的导电性和导热性
导电性
金属具有良好的导电性，因为金属内 部的自由电子可以在电场的作用下自 由移动。金属的导电性与其纯度、温 度、金属的种类等因素有关。
导热性
金属也是良好的导热体，热量在金属 中传递的速度很快。金属的导热性主 要取决于金属内部的自由电子和晶格 结构。
金属的活动性顺序与置换能力的关系
金属的活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
置换反应的规律
单质（A）＋化合物（B）→新单质（B）＋新化合物（A）。
03 金属矿物与冶炼
金属矿物
01
02
03
金属矿物定义
金属矿物是指含有金属元 素的矿物，是地壳中重要 的造岩矿物之一。
金属矿物分类
金属资源的循环利用
金属资源的循环利用是实现可持续发展的重要途径之一。 通过回收和再利用废旧金属，可以减少对原生资源的开采 和消耗，降低能源和环境成本，同时还可以减少废旧金属 对环境的污染。
金属资源的循环利用需要采用科学的方法和技术手段，如 分类、清洗、破碎、熔炼等。这些技术手段可以将废旧金 属转化为再生金属，实现资源的循环利用。
不锈钢
2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第九单元第一节 常见的金属材料 课件
第一节 常见的金属材料
金属的物理性质
1.常温下金属都是固体（汞除外） 2.有金属光泽 3.大多数金属都导电导热 4.有延展性 5.密度、硬度较大 6.熔、沸点较高
不同金属也有本身的特性
• 但是，不同金属的导电性、导热性、密度、熔 点、硬度等物理性质差别也较大。例如
• 大多数金属都是银白色的，但铜却
考虑物质的用途时，首先 要考虑物质的_性__质__， 还需要考虑那些因素？
日常生活中的金属材料—合金
二、合金
1、定义：就是在金属中加热熔合 某些金属或非金属形成的具有金属 特征的物质。
比较纯金属与合金的硬度大小
黄铜是铜与锌的合金
比较纯金属与合金的熔点高低
现象：最先熔化的是焊锡， 其次是锡，最后熔化的是铅。
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电
银铜 金 铝 锌 铁 铅
性为100作标准) (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
金铅 银 铜铁 锌铝 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7
熔点/℃
钨铁铜 金 银铝锡
3410 1535 1083 1064 962 660 232
铅熔点为327.7 ℃
锡
焊 说明：制成合金之种纯金属的熔点。
点 为
结论：由于物质的组成的改变，
其性能也发生了改变。
183 ℃
232.1 ℃
结论：合金与纯金属相比
• 更大的硬度 •较低的熔点 •更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯 曲、耐压打)
•更好的抗腐蚀性能
练习
o Ａ、Fe2 3 Ｂ、co Ｃ、Fe Ｄ、co2
2. Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe ，其中的还原剂为（ ）
金属的物理性质
1.常温下金属都是固体（汞除外） 2.有金属光泽 3.大多数金属都导电导热 4.有延展性 5.密度、硬度较大 6.熔、沸点较高
不同金属也有本身的特性
• 但是，不同金属的导电性、导热性、密度、熔 点、硬度等物理性质差别也较大。例如
• 大多数金属都是银白色的，但铜却
考虑物质的用途时，首先 要考虑物质的_性__质__， 还需要考虑那些因素？
日常生活中的金属材料—合金
二、合金
1、定义：就是在金属中加热熔合 某些金属或非金属形成的具有金属 特征的物质。
比较纯金属与合金的硬度大小
黄铜是铜与锌的合金
比较纯金属与合金的熔点高低
现象：最先熔化的是焊锡， 其次是锡，最后熔化的是铅。
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电
银铜 金 铝 锌 铁 铅
性为100作标准) (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
金铅 银 铜铁 锌铝 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7
熔点/℃
钨铁铜 金 银铝锡
3410 1535 1083 1064 962 660 232
铅熔点为327.7 ℃
锡
焊 说明：制成合金之种纯金属的熔点。
点 为
结论：由于物质的组成的改变，
其性能也发生了改变。
183 ℃
232.1 ℃
结论：合金与纯金属相比
• 更大的硬度 •较低的熔点 •更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯 曲、耐压打)
•更好的抗腐蚀性能
练习
o Ａ、Fe2 3 Ｂ、co Ｃ、Fe Ｄ、co2
2. Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe ，其中的还原剂为（ ）
鲁教版九年级下册化学 常见的金属材料 课件
铝及其合金的用途：
世界铝的年产量仅次于铁，居 第二位。铝有较好的延展性，可制 成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、 糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等 良好性能，故铝及其合金在电线电 缆工业、飞机、汽车等制造业有广 泛的用途。
形状记忆合金：
合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度 时，它又可以魔术般地变回到本来的形状，人们把具有这 种特殊功能的合金称为形状记忆合金。被广泛用于做人造 卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的 自动控制开关，以及牙齿改正等材料。
低温下
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
钛和钛合金： 被认为是21世纪的重要材料，它具有很
多良好的性能，如熔点高、密度小、可塑性 好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐 蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年， 取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不 锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞 钛金属腕表 机、船舶、化工和通讯设备等。
7.下表列出的是一种金属的部分性质：
硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 较软 2.70g/cm3 660℃ 良好 良好 良好 根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造 导线 ，因 为它既有良好的导电性，又 有良好的延展性 。由于其密度 仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要 材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在 硬度 方面与它的纯金属相比较要有明显提高。
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制的性质比较
黄铜：铜锌合金(Cu-Zn)；铝合金：铝镁铜合金。
性质比较
现象
黄铜 铜
铝合金 铝
光泽和颜色 黄色 紫红色 银白色 银白色
硬度
黄铜大于铜
铝合金大于铝
结论
鲁教版九年级化学全册第九单元金属复习课件(共34张PPT)
常见Βιβλιοθήκη 金属材料金属的化学性质 金
属
锈蚀条件 ：氧气、水共存
保持清洁干燥
钢铁的锈 蚀与防护
防锈措施
涂覆保护层 制成合金
保护环境 回收利用
节约成本
• •
单元总结提升 9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.1421.8.14Saturday, August 14, 2021
【解析】金属活动性相差大的金属和盐溶液之间优先反应，由于金属的活动 性顺序是：镁＞铜＞银，镁粉先和硝酸银溶液反应，再和硝酸铜溶液反应， 最后是铜和硝酸银溶液的反应。(1)若滤渣中有镁粉，则滤液中一定不含有 硝酸银和硝酸铜，滤渣中除镁粉外还含有银和铜。(2)若滤渣中有铜粉，则 滤液中一定不含有硝酸银，一定含有硝酸镁、可能含有硝酸铜。(3)若滤渣 中没有铜粉，则硝酸铜肯定没有被镁粉置换，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸 铜，可能含有硝酸银。(4)每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，每24份 质量的镁能置换出216份质量的银，根据反应前后物质的总质量不变，溶液 的质量一定变小。
【解析】从Fe、R、Cu三种金属的的组合中不难发现还缺Fe>R>Cu；猜想一成 立，则R的活动性比铜强，把R放入硫酸铜溶液中R表面会有红色物质析出；R 比Fe的活动性强，所以相同条件下R与稀盐酸反应比铁更剧烈；比较金属活 动性强弱，除了金属与氧气反应的难易和剧烈程度，金属与酸溶液是否反应 或反应的剧烈程度外，还有金属与盐溶液是否能够反应。
金属的物理性质
合金
金属矿 物及其 冶炼
金属矿物
高
化学原理：_3_C_O_+_F_e2_O_3=_温=_=_=_2F_e_+_3C_O_2____
属
锈蚀条件 ：氧气、水共存
保持清洁干燥
钢铁的锈 蚀与防护
防锈措施
涂覆保护层 制成合金
保护环境 回收利用
节约成本
• •
单元总结提升 9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.1421.8.14Saturday, August 14, 2021
【解析】金属活动性相差大的金属和盐溶液之间优先反应，由于金属的活动 性顺序是：镁＞铜＞银，镁粉先和硝酸银溶液反应，再和硝酸铜溶液反应， 最后是铜和硝酸银溶液的反应。(1)若滤渣中有镁粉，则滤液中一定不含有 硝酸银和硝酸铜，滤渣中除镁粉外还含有银和铜。(2)若滤渣中有铜粉，则 滤液中一定不含有硝酸银，一定含有硝酸镁、可能含有硝酸铜。(3)若滤渣 中没有铜粉，则硝酸铜肯定没有被镁粉置换，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸 铜，可能含有硝酸银。(4)每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，每24份 质量的镁能置换出216份质量的银，根据反应前后物质的总质量不变，溶液 的质量一定变小。
【解析】从Fe、R、Cu三种金属的的组合中不难发现还缺Fe>R>Cu；猜想一成 立，则R的活动性比铜强，把R放入硫酸铜溶液中R表面会有红色物质析出；R 比Fe的活动性强，所以相同条件下R与稀盐酸反应比铁更剧烈；比较金属活 动性强弱，除了金属与氧气反应的难易和剧烈程度，金属与酸溶液是否反应 或反应的剧烈程度外，还有金属与盐溶液是否能够反应。
金属的物理性质
合金
金属矿 物及其 冶炼
金属矿物
高
化学原理：_3_C_O_+_F_e2_O_3=_温=_=_=_2F_e_+_3C_O_2____
九年级化学下册 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质复习课件 鲁教版
伤的
Save
总是
me！！ Mg 我！ Zn
无所谓， 谁怕谁！ 哼哼
Fe
Cu
小黑点表
示
(biǎoshì) 产生的气
镁、锌、铁、铜与盐
泡
酸(yán suān)的反应
第六页，共22页。
小意思，我撑 得住！
结论(jiélùn)：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反
应；金属+酸
盐 + H2
在金属活动性顺序里，位于氢__之__前_的金属能置换出盐
到弱的顺序是 （ ）D
A．Z、Y、X
B．Z、X、Y
C．Y、Z、X
D．Y、X、Z
第十二页，共22页。
比较(bǐjiào)金属活动性顺序常见 思路
思路一:利用金属和氧气反应
思路(sīlù)二:利用金属和酸的反应
思路三:利用金属(jīnshǔ)和盐溶液的反应
第十三页，共22页。
• 黄金饰品的假货单纯以颜色、外形 看与真金并无多大差别，所以不法 分子常用金光闪闪的“假金元宝” （铜锌合金）骗人。根据你所学的 知识，能否(nénɡ fǒu)提供几种鉴 别真假黄金的方法？
练习1、一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣中
一定含
Cu，可能含有
Fe。
2、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分
反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是 --F--e-、；Ag
滤液中一定含有的是 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ，
一定不含
AgNO3
。
第十九页，共22页。
常见金属在溶液中的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
鲁教版化学九年级课件：第九单元 金属
15
基础知识过关 栏目索引
4.保护金属资源的有效途径有 防止金属锈蚀 、 回收 利用废旧金属 、合理有效地开采矿物、寻找金属的替代品 等。
16
核心实验突破
核心实验突破 栏目索引
实验一 金属的冶炼
1.实验原理:① 32.实验装置
核心实验突破 栏目索引
栏目索引
第九单元 金属
知识点一
第一节 常见的金属材料
常见的金属材料
基础知识过关 栏目索引
1.金属材料分类
① 金属单质
金属材料
合金
铁合金
生铁
钢
主要区别 : ② 含碳量不 同
其他合金
铝合金 ③ 钛合金 : 制人造骨
2
基础知识过关 栏目索引
银、铂、金。 请尝试着按顺序默写其元素符号: K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 。
10
基础知识过关 栏目索引
2.金属活动性顺序的应用 (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)位于 氢前面 的金属(K、Ca、Na除外)能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。注意:不是“氢气”。 (3)用于判断金属与酸发生化学反应的快慢。 (4)位于 前面 的金属能把位于 后面 的金属从它的盐 溶液中置换出来。 误区警示 (1)判断金属与酸的置换反应时,酸不包括浓硫酸和硝 酸,因为浓硫酸和硝酸具有很强的氧化性,与金属反应不生成氢 气。
核心实验突破 栏目索引
实验过程:一段时间后打开止水夹,观察到图E中铁丝和图F中加 入的物质表面均出现红棕色物质,记录实验过程中量筒内剩余水 的体积,实验数据记录如下表:
次数量筒 1
2
3
4
基础知识过关 栏目索引
4.保护金属资源的有效途径有 防止金属锈蚀 、 回收 利用废旧金属 、合理有效地开采矿物、寻找金属的替代品 等。
16
核心实验突破
核心实验突破 栏目索引
实验一 金属的冶炼
1.实验原理:① 32.实验装置
核心实验突破 栏目索引
栏目索引
第九单元 金属
知识点一
第一节 常见的金属材料
常见的金属材料
基础知识过关 栏目索引
1.金属材料分类
① 金属单质
金属材料
合金
铁合金
生铁
钢
主要区别 : ② 含碳量不 同
其他合金
铝合金 ③ 钛合金 : 制人造骨
2
基础知识过关 栏目索引
银、铂、金。 请尝试着按顺序默写其元素符号: K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 。
10
基础知识过关 栏目索引
2.金属活动性顺序的应用 (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)位于 氢前面 的金属(K、Ca、Na除外)能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。注意:不是“氢气”。 (3)用于判断金属与酸发生化学反应的快慢。 (4)位于 前面 的金属能把位于 后面 的金属从它的盐 溶液中置换出来。 误区警示 (1)判断金属与酸的置换反应时,酸不包括浓硫酸和硝 酸,因为浓硫酸和硝酸具有很强的氧化性,与金属反应不生成氢 气。
核心实验突破 栏目索引
实验过程:一段时间后打开止水夹,观察到图E中铁丝和图F中加 入的物质表面均出现红棕色物质,记录实验过程中量筒内剩余水 的体积,实验数据记录如下表:
次数量筒 1
2
3
4
鲁教版初中化学九年级下册 第九单元金属 复习课 课件(共21张PPT)
金属材料 金属资源
纯金属
金属的物理性质 金属的化学性质
与氧气反应 与酸反应 与盐溶液反应
常见合金
合金
性质与纯金属的比较
利用：工业炼铁 保护：钢铁的锈蚀与防护
核心考点突破
能够导电 金属光泽
硬度较大 能 够 导 热
熔点高
核心考点突破
金属的物理特性
大多数金属都具有金属光泽 金属密度、硬度较大 熔点和沸点较高 良好的延展性和导电、导热性
高温
原为铁,其化学方程式为 Fe2O3+3CO=2== 2Fe+3CO2 (2)一氧化碳能将铁从其矿石中还原出来=,故一氧化碳具有还原性,
此性质对应的用途为冶炼金属;
(3)因为一氧化碳有毒,会污染空气,故最后用酒精灯点燃,使其与
(1)写出一氧氧气化反碳应与生氧成化二铁氧反化应碳的,从化而学转方变程为式无: 毒气体;
核心考点突破
金属氧化物
+氧气
金属 +酸
+盐溶液
盐+氢气
新金属+新盐
核心考点突破
镁带燃烧
1.金属+氧气→金属氧化物
铁丝燃烧
铜加 热
铝粉燃烧
核心考点突破
1.金属+氧气→金属氧化物
反应条件 反应现象
化学方程式
在空气 镁条 中点燃
耀眼白光、放热、
生成白色粉末 2Mg+O2 点燃 2MgO
铁丝
在氧气 中点燃
;
(2)根据实(验4),还列可举以C采O的用一将条尾化气学处性的质一及氧其化对碳应用的气一球种收用集途起:来的方法处理
化学性质:尾气。
,对应用途
;
(3)你对实验中用酒精灯点燃尾气做法的解释是