鲁科版化学必修2--第一章第一节--第2课时 核外电子排布
14
【练一练】
A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，
它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，
且n>m，则下列关系正确的是（ B ）
A.a>b>c B.a>c>b
C.a=b+m+n
D.a=c-n-m
15
拓展3：原子半径、离子半径的大小比较
看电子层数 层多径大
“三看”
电子层数相同 时看原子序数
3
一、核外电子排布 1.电子云 电子在原子核外作高 速运动，形成云状， 形象地称作电子云。
氢原子的电子云
4
【思考与交流】 多电子的原子，所有电子都在原子核外的同一个
空间运动吗？原子核外电子层的能量都相同吗？
5
核外电子的运动
6
2.核外电子按能量高低的分层排布
层数 符号
1 K
2 L
3 M
4 N
5
为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( D )
A.a－c＝m－n
C.c－d＝m＋n
B.a－b＝n－m
D.b－d＝n＋m
25
4.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增
大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原
子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层 电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3 倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子的最外层 电子数的一半。由此可推知（填元素符号）： H ，W：____ V：____ O ，X：_____ K Al ，Y：____ S ，Z：_____
23
2.以下有关原子结构的说法中，正确的是( B )
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．原子次外层电子数不一定都是8
C．稀有气体元素原子最外层电子数一定都是8
D．最外层电子数为2的元素易失电子，所以均具有强
的还原性
24
3.X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、
n－、 Rm－四种离子的电子层结构相同核外电子排布
1
我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所 构成的。电子围绕着核作高速运动。氢原子核外只 有一个电子，电子的运动比较简单。那么，在含有 多个电子的原子中，电子运动情况是怎么样的呢？ 这节课我们将研究核外电子排布及其运动规律。
2
1.了解原子核外电子分层排布的规律。（重点）
2.初步学习原子结构与元素性质的关系。
26
不论你在什么时候结束，重要的是结束之
后就不要悔恨。
27
较易失电子
正价
阳离子
较易得电子 既有正价 阴离子或 又有负价 原子团 既不易失电 不能形成 8(He 2个) 子又不易得 简单离子 电子
19
【思考与交流】 1.金属元素的最外层电子数一定小于4吗？最外层 电子数小于4的一定是金属元素吗？
【提示】观察元素周期表可知，如Po、Bi均为金属
元素，但其最外层电子数分别为6、5；而H最外层只
有1个电子，He最外层只有2个电子，B最外层只有3
个电子，但H、He、B均不是金属元素。
20
【思考与交流】 2.通过前面的学习，金属钠、镁在化学反应中表现
还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现氧化性，
你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？ 【提示】钠原子（镁原子）最外层只有1个（2个） 电子，较易失去电子，因此常表现还原性；而氧原 子（氯原子）最外层有6个电子（7个电子），较易 得电子，因此常表现氧化性。
原子次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子 数不超过32个。
9
特别提醒 “一低四不超” 相互联系，相互制约，应协同
运用，不能孤立地理解其中的某一条。
10
4.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (以钠原子为例)
原子核
+11 2
8 1
该电子层上的电子数 电子层 核电荷数
11
拓展延伸
拓展1：简单离子结构示意图的表示方法
元素
2He 10Ne 18Ar
各电子层的电子数 K 2 2 2 8 8 8 L M N O P
36Kr
54Xe 86Rn
2
2 2
8
8 8
18
18 18
8
18 32 8 18 8
18
二、原子结构与元素性质的关系
最外层电 子数 金属元素 非金属元素 稀有气体 元素 ＜4 ≥4 得失电子 主要化合 构成简单 趋势 价 离子
21
运动状态
电子云 能量最低原理 结 表 示 方 最外层不超过8个 次外层不超过18个 法 构 示 意 图
核
外
电 子 排布规律
分
层
各电子层最多容纳2n2个电子
决定元素的化学性质
22
1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个
电子,该原子核内的质子数为（ A ）
A.14 B.15 C.16 D.17
序小径大
电子层数和原子 序数都相同时看 核外电子数
数大径大
16
【练一练】 比较下列各组微粒半径大小 ：
(1)Na+____Na
(3) P____Al 答案：（1）<
(2) F____F(4) Si____C （ 2） < （ 3） < （ 4） >
17
【思考与交流】 下表是稀有气体元素原子的核外电子排布： 我们知道结构决定 性质，观察稀有气 体元素原子的核外 电子排布，并思考 为什么稀有气体的 性质稳定？元素的 最外层电子和元素 性质之间有什么样 的关系？
首先写出原子的结构示意图
根据离子和原子的电子数的关系进行变化
12
【练一练】
Na+ +11
Na
+11 2
8 1
2 8
Cl
+17 2
8 7
Cl-
+17 2
8 8
13
拓展2：微粒所含电子数的计算
原子 阳离子 阴离子 核外电子数 = 质子数 核外电子数 = 质子数 - 所带电荷数
核外电子数 = 质子数 + 所带电荷数
O
6
7 Q
P
位置
能量
由内到外
能量逐渐升高
7
3.核外电子排布的规律
“一低四不超” (1) 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 1→2→3„ (2) K→L→M„
每个电子层最多只能排布2n2个电子
2→8→18→„→2n2
8
（3）
原子最外层电子数不超过8个，当K层为最外层 时电子数不超过2个。
（4）
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鲁科版高中化学选择性必修第2册 第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表
3.元素周期表的分区 (1)元素周期表分为5个区。
(2)元素的化合价与核外电子排布的关系。 元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系。 ①除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外,元素的最高化合价等于它所在 族的序数,如Sc、Ti、V、Cr、Mn的最高化合价分别为+3、+4、+5、+6、 +7。 ②一般来说,非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之 和等于8。 ③稀有气体元素的化合价在通常情况下为0。 ④过渡元素的价电子较多且所在轨道的能量相差不大,因此过渡元素具有 多种价态,如锰元素的化合价为+2~+7。
2.核外电子排布与族的划分 (1)族的划分与核外电子排布的关系。 族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。 (2)各族核外电子排布的特点。 ①主族元素原子的价电子全部排在最外层的s或s、p轨道上;主族元素的族 序数与原子的最外层电子数相同,也与该元素的最高正化合价一致(O、F 除外)。
②稀有气体元素原子的价电子排布为1s2或ns2np6。 ③过渡元素的原子价电子排布为(n-l)d1~10ns1~2,由此可以看出,虽然同一副 族元素的电子层数从上到下逐渐增加,但价电子排布却基本相同。 ⅢB~ⅦB族元素原子的价电子数目等于族序数。ⅠB和ⅡB族是根据ns轨 道上有l个还是2个电子来划分的。
项错误;D项所给氮原子的最外层轨道表示式违背了洪特规则,正确的最外
变式训练1-2(2020河南洛阳高二期末)已知某些元素在周期表中的位置如 图所示:
下列说法正确的是( ) A.表中五种元素位于5个不同的区 B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2,与它具有相同最外层电子数 的元素只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为
同步鲁科版化学必修二讲义：第1章 第1节 课时2 核外电子排布
课时2 核外电子排布目标与素养：1.了解1～18号元素原子的核外电子排布。
(微观探析)2.了解核外电子的排布规律。
(微观探析)3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。
(证据推理)一、核外电子的分层排布1．电子层与电子能量的关系微点拨：核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系微点拨：原子最外层电子数小于4不一定是金属元素，如氢原子最外层电子数是1，属于非金属元素。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)最外层电子数为2的原子一定是金属元素。
()(2)最外层电子数大于4的原子一定是非金属元素。
()(3)不容易得电子的原子一定容易失电子。
()(4)氧原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6。
()(5)金属原子只有还原性。
()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是()A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转[答案] A3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是()D[A.K层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；B.最外层最多排8个电子，故B 错误；C.S 2－得到2个电子后，最外层为8个电子，故C 错误；D.Mg 2＋失去2个电子后，最外层为8个电子，D 正确。
]1.2．“三不超”——最外层不超过8个电子(K 层为最外层时不超过2个电子)；次外层不超过18个电子；倒数第3层不超过32个电子。
3．“一稳定” 其他电子层结构――――→一定条件下变为最外电子层中排满8个电子 He 为2个 相对不稳定结构 相对稳定结构【典例1】 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
XXXX学年鲁科版化学必修二课件：112核外电子排布.pptx
解析 最外层只有1个电子的元素可能是非金属元素H，A项不 正确；最外层有2个电子的元素可能是He，它是稀有气体元素，B 项正确；原子核外各层电子数相等的元素只有Be，是金属元素，C 项正确；最外层为7个电子的原子，离稳定结构还差1个电子，易得 1个电子，显－1价，D项正确。
注意 画微粒结构示意图时①原子核( )，②电子层(弧线)，③ 各层上的电子数( )，缺一不可，也不可随意用其他符号表示。
二、元素的性质与原子的电子层排布的关系 经分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。 核外电子排布主要是最外层电子排布决定元素的化学性质。
三、核电荷数1～18的原子的结构特征 1．核内无中子的原子：11H。 2．最外电子层上只有1个电子的原子：H、Li、Na。 3．最外电子层上有2个电子的原子：He、Be、Mg。 4．最外层与次外层电子数相等的原子：Be、Ar。
课堂深化探究
培养探究精神 掌握学习方法
知识归纳总结
一、核外电子排布 1．核外电子的排布规律 (1)核外电子总是尽可能地排布在能量最低的电子层里，然后再 排布在能量较高的电子层里。 (2)各电子层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。 (3)最外层电子数目不超过8，若第一层为最外层，电子数目不 超过2。
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
解析 n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n－1层应 为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n＋1为最外 层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。
答案 C
二 由核外电子排布判断微粒间的关系
例2 X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、 dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是 ()
高中化学鲁科版必修2课件：第1章第1节第2课时 核外电子排布
4．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素 _______。
A．一定是氦元素
B．一定是金属元素 C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素 分析：原子的最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg等。
答案：D
核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其 中的一项。 (1)“一低”—— 电子首先排布在能量最低的电子层 里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。 各电子层电子数不超过2n2 (2)“两不超”——最外层电子数不超过8个第一层 为最外层时不超过2个
－ ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2 。
(2)核外有 18 个电子的微粒： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、 CH3OH 等； ②阳离子：Ca2＋、K＋； ③阴离子：P3－、S2－、Cl－、HS－。 (3)核外电子总数及质子总数均相同的微粒： Na 、NH4 、H3O ；F 、OH 、NH2 ；Cl 、 HS ；核外电 子数为 10 的分子；核外电子数为 18 的分子；N2、CO、C2H2 等。
如钾原子的核外电子排布：M层最多可容纳18个电子； 但若排布为 ， 则违背了最外层不超过8个电子的 。
规律，所以钾的原子结构示意图为
(3)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子 层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定 结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电 子层结构。
通过原子核外电子排布写出原子结构示意图，推 出元素名称，进而得出形成的化合物及其性质。
1．核电荷数为 1～20 的原子结构特点 (1)原子核中无中子的原子：1 1H； (2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K； (3)最外层有 2 个电子的元素：He、Be、Mg、Ca； (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构
(2)活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难 以形成 C4－、C4＋；氢元素可以形成 H＋和 H－。
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
高中化学鲁科版必修2课件：第1章 第1节 第2课时 核外电子排布(26张PPT)
个，M层最多能排18个，但如果是作为最外层，则最多只能
排8个，B不正确；D表示的是Cl－的结构示意图。答案：B
2．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是
()
A．Mg2＋、O2－、Na＋、F－ B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ba2＋ D．Mg2＋、S2－、Na＋、F－ 解析：分析各离子的核外电子排布情况即可。A项各微粒都
解析：A元素M信层息上有电子，则L元层素为名充称满状态原，子即结L构层为 示8意个图电
子，AA元原素子原结子构核示外意M图层为电子
，硅则A为硅；B元素最外层电子
数是L层电子数的一半 数为B3元，素可原知子B原最子外结层构电示子意数图为
，则B为硼；C―失―1e→－ C＋，
C＋核是外次电外子层排电布子为数的1.5倍
2．原子结构示意图
氯离子结构示意图为
。
[特别提醒]
(1)原子结构示意图与离子结构示意图的比较
微粒
原子
阳离子
阴离子
结构 质子数＝电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
电性
最外层 电子
化学 性质
不显电性 不一定是8 不一定稳定
带正电
带负电
一定是8(锂离子 为2)
(H－为2) 一定是8
相对稳定
相对稳定
2．非金属元素原子最外层电子数一般 大于或等于 4(填“大于” “小于”或“等于”)，通常易得到电子，在化合物中化合价常显_负__ 价，单质大部分表现 氧化 性。
1．原子最外层电子数小于4一定是金属元素吗？ 提示：不一定是金属元素，如非金属元素H、He、B等最 外层电子数分别为1、2、3。 2．原子结构与元素的性质有何关系？ 提示：当原子最外层电子数小于4时，在化学反应中易失 去电子表现出还原性；当原子最外层电子数大于4小于8时，在 化学反应中易得到电子表现出氧化性。
鲁科版高中化学必修二课件1.1.2《核外电子排布》
能量稍高 离核稍远 7
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 … 电子层符号 K L M N O P Q …
电子离核距离
由近及远
电子能量
由低到高
2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排层，当其排满后，
再排层；然后依次类推，逐渐排布在能量稍低的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为个。
(4)向氯水中通入过量 SO2 气体的现象为溶液由淡黄绿色逐 渐退至无色，反应的离子方程式为 Cl2＋SO2＋2H2O === 4H＋＋SO24－＋2Cl－。
答案 (1)
结构，既不容易电子，也不容易电子；
8
(2)金属元素原子2最外层电子数一般，较稳易定电子形成阳离子；获得
(3)非金属元素原子最外层电子数一般，有较强的电子的倾向，活泼非金
属元素的原子失则较去易电子形成阴离子。
小于4
失去
获得 获得
大于或等于4
2．元素化合价与原子的最外层电子排布的关系
(1)稀有气体元素原子核外电子排布已达，既不容易获得电子也不容易失
为
，则违背了最外层不超过8个电子的规律，所
以钾原子结构示意图为
。
(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层 结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定 结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的
电子层结构。如
(Na)易失去电子变为
(Na＋)，
(O)易得到电子变为
(O2－)。
答案 C
规律探究二 常见的等电子粒子
【知识支持】 1．2电子粒子 H2、He、Li＋、H－、Be2＋ 2．10电子粒子 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O＋ (3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－等
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 … 电子层符号 K L M N O P Q …
电子离核距离
由近及远
电子能量
由低到高
2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排层，当其排满后，
再排层；然后依次类推，逐渐排布在能量稍低的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为个。
(4)向氯水中通入过量 SO2 气体的现象为溶液由淡黄绿色逐 渐退至无色，反应的离子方程式为 Cl2＋SO2＋2H2O === 4H＋＋SO24－＋2Cl－。
答案 (1)
结构，既不容易电子，也不容易电子；
8
(2)金属元素原子2最外层电子数一般，较稳易定电子形成阳离子；获得
(3)非金属元素原子最外层电子数一般，有较强的电子的倾向，活泼非金
属元素的原子失则较去易电子形成阴离子。
小于4
失去
获得 获得
大于或等于4
2．元素化合价与原子的最外层电子排布的关系
(1)稀有气体元素原子核外电子排布已达，既不容易获得电子也不容易失
为
，则违背了最外层不超过8个电子的规律，所
以钾原子结构示意图为
。
(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层 结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定 结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的
电子层结构。如
(Na)易失去电子变为
(Na＋)，
(O)易得到电子变为
(O2－)。
答案 C
规律探究二 常见的等电子粒子
【知识支持】 1．2电子粒子 H2、He、Li＋、H－、Be2＋ 2．10电子粒子 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O＋ (3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－等
1.2.2 核外电子排布与元素周期表 练习(解析版)—鲁科版选择性必修2
第一章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第2课时核外电子排布与元素周期表一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．某元素原子基态的价电子排布为3d74s2，它在元素周期表中的位置是( )A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族【答案】D【解析】n＝4即为第4周期，次外层未满不是主族元素，价电子数为9，属于Ⅷ族。
2．某元素位于周期表中第4周期ⅤA 族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( ) A．砷4s24p3B．溴4s24p5C．磷4s24p3D．锑5s25p3【答案】A【解析】解析：选由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。
又因周期数＝电子层数，排除D项。
由元素在周期表中的位置可知，元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。
3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( ) A．ⅠB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族D．ⅡA族【答案】A【解析】＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布为3d104s1,3d能级排满，4s能级上有1个电子，为副族元素，位于ⅠB族。
4．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未排有电子的两种原子【答案】B【解析】第1周期的氢、氦和第2周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子，显然它们属于不同周期，故A 错误；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯，同在第3周期，故B正确；最外层电子排布式为2s22p6的原子是第2周期的氖，而最外层电子排布式为2s22p6的离子可能是第2周期的氧离子、氟离子，也可能是第3周期的钠离子、镁离子、铝离子，故C错误；原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未排有电子的原子可能是第3周期的氩，也可能是第4周期的钾、钙，故D错误。
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表
位置,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
目录索引
知识点一 核外电子排布与周期的划分 知识点二 核外电子排布与族的划分 学以致用·随堂检测全达标
知识点一
知识点一 核外电子排布与周期的划分
基础落实•必备知识全过关
1.鲍林近
似能级图
与周期的
32
关系
32
18
18
8
8
2
(1) 能量相近 的原子轨道属于同一能级组。 (2)不同能级组之间的能量差 较大 ,同一能级组内能级之间的能量 差 较小 。
3d54s2 3d104s1 3d104s2
价电子
数目
3
4
5
6
7—
—
二、元素周期表的分区 1.人们将元素周期表分为5个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该 区的符号,如图所示
2.元素的化合价与核外电子排布的关系 元素的化合价与原子的 核外电子排布 尤其是 价电子排布 有着密 切的关系。 (1)除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素、O元素、F元素和0族元素外,元素的最高 化合价等于它所在族的序数,如Sc、Ti、V、Cr、Mn的最高化合价分别为 +3、+4、+5、+6、+7。 (2)一般来说,非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之 和等于 8 。 (3)稀有气体元素的化合价在通常情况下为0。
重难突破•能力素养全提升
探p区元素的是( B )
①价电子是4个电子的原子
②最外层有4个电子的原子
③最外层有3个未成对电子的原子 ④价电子有3个未成对电子的原子
A.①④
B.②③
C.②④
D.①③
解析 ①价电子是4个电子的原子可以是副族元素,比如Ti的价电子排布式 为3d24s2,可以看出Ti的价电子数是4,属于d区;②最外层有4个电子的原子 的价电子排布为ns2np2,属于p区;③最外层有3个未成对电子的原子的价电 子排布式为ns2np3,属于p区;④价电子有3个未成对电子的原子也可以是d区 元素,如V的价电子排布为3d34s2或Co的价电子排布为3d74s2,价电子中都有 3个未成对电子。故答案选B。
鲁科版高中化学必修二课件同课异构课件1：1.1.2核外电子排布.pptx
⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的 数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物 中元素的化合价，将结果填入下表：一些元素的原子得失 电子的情况
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子 核内的质子数为:
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再 分的实心球。
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太 阳运转一样。
答案：1.AC2.B3.D
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做 高速的圆周运动。
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 28187
Br
补充练习1
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则 该元素的核电荷数为：
A.6B.8C.12D.16
A.14B.15C.16D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C.次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
答案：1.B2.A3.D
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子 核内的质子数为:
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再 分的实心球。
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太 阳运转一样。
答案：1.AC2.B3.D
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做 高速的圆周运动。
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 28187
Br
补充练习1
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则 该元素的核电荷数为：
A.6B.8C.12D.16
A.14B.15C.16D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C.次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
答案：1.B2.A3.D
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF