2016-2017学年天津市红桥区高一下学期期中考试化学试题
天津市红桥区2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题第I 卷（50分）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个正确答案） 1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )A ．为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放B ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C ．根据元素周期律，由HClO 4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO 4D ．汽车尾气中产生NO 的原因是空气中的N 2与O 2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的 2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是( )A ．第IA 族的元素全部是金属元素B ．元素周期表有18个纵行，即18个族C ．短周期是第一、二、三、四周期D ．元素周期表有七个横行，也是七个周期3．13C - NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是( )A ．13C 与15N 具有相同的中子数B ．13C 与C 60是同一种物质 C ．15N 与14N 互为同伍素D ．15N 的核外电子数与中子数相同 4．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是( )A ．H 和DB ．CH 3 - CH 2 – NO 2和H 2N – CH 2 – COOHC ．甲烷和正丁烷D ．红磷和白磷 5．下列物质中，既古有离子键又含有非极性共价键的是( )A ．Na 2O 2B ．Ba(OH)2C ．HClOD ．Ar 6．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．CO 2分子比例模型：B ．S 2-的结构示意图：C ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 D ．HCN 分子的结构式：H-C ≡N 7．已知钍Th 23290的原子可发生下列放射性变化：Th 23290→X 22888+He 42A ．X 的氢氧化物是一种强碱B ．X 元素位于第六周期C ．X 的碳酸盐难溶于水D ．X 的最高化台价为+2价 8．下列有关碱金属的说法不正确的是( )A ．均为IA 族元素，最外层均有1个电子B ．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC ．碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大9．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( )A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强10．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2-、d D-具有相同的电子层结构，则( )A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C2->D->B+>A2+D．单质的还原性：A>B>D>C11．下列关于元素周期表的说法中正确的是( )A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差不可能为1012．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( )A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向BC．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能13．已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是( )A．Se的原子序数为34 B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定14．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是( ) A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期lA和IIA族，碱性：CsOH<Ba (OH)215．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A．原子半径大小关系为：R>Y>XB．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C．根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D．氢化物熔沸点：H2R>H2Y16．化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是( )A．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应17．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应化学反应是放热反应的是（）A B C D反应装置图或图象实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动18．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是( )A．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动B．氢离子在铜片表面被还原C．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片D．装置中存在化学能→电能→光能”的转换19．已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)．这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是( )A．升高反应体系的温度，可使反应速率变大B．该反应中N2不可能100%转化为NH3c．该反应达到平衡状态时．N2、H2和NH3三者的浓度一定相等D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度20．如图是四种常冠有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应二．不定项选择题（5小题，每小题2分，每题有1-2个正确答案）21．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是( )A．A、B组成的化合物中不可能含有共价键B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．离O点越远的元素原子半径越大22．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选①②③实验结论项A 浓盐酸MnO 2NaBr 溶液 氧化性Cl 2>Br 2B 浓氨水碱石灰Al 2(SO 4)3溶液Al(OH)3具有两性C 浓硫酸N a 2SO 3FeCl 3溶液SO 2具有还原性D 稀盐酸N a 2C03Na 2Si03 非金属性：C>Si23．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知：Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+。
下列说法正确的是( ) A ．Ce 元素位于元素周期表第六周期第IIIB 族 B ．e C 13858、e C 14258是同素异形体C ．铈能溶于HI 溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H +=Ce 4++2H 2D ．铈的原子核外有58个电子24．X 、Y 、Z 、M 、N 、q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．金属性：N>QB ．最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>NC ．简单离子半径：Q>N>XD ．原子序数：Z>LI>X>Y 25．下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11二者互为同分异构体 C ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应Ⅱ卷(50分)26．下表为元素周期表的一部分：请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)写出元素⑥在周期表中的位置是____________。
(2)元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为______________。
(3)元素①④⑨形成原子个数比1:1:1化合物的电子式为_________；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程：_________________。
(4)元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_______________。
(5)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为______________________，若反应中有6.02×1023个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为______L。
(6)写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱：____________________。
27．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性。
(1)用化学用语按要求填空X的化学式为：____，X中含有化学键类型为_______；A的电子式：____；G的化学式为_________。
(2)写出反应①的化学方程式________________。
(3)写出反应②的离子方程式________________。
(4)过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是_________，反应的离子方程式为_________________________；________________。
28．（1）现有如下A、B两反应：A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑则A、B反应能设计成为原电池的是____(填“A”或“B”)。
（2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为_______________。
（3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的气体体积在标准状况下的体积是_____L。
（4）为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。
请回答以下问题。
【精品】2016-2017学年天津市红桥区高二(下)期中化学试卷
2016-2017学年天津市红桥区高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分）1．（2分）下列有机物属于烃的是（）A．C2H5OH B．CCl4C．C2H6D．CH3COOH 2．（2分）下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质3．（2分）某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A．自燃物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒4．（2分）下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（）A．B．C．D．5．（2分）下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A．CH3CH=CH2和B．甲烷和丙炔C．和D．乙炔和苯6．（2分）在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A．12个B．14个C．18个D．20个7．（2分）某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种8．（2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应9．（2分）下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用溴的四氯化碳溶液可区分乙烯和乙炔10．（2分）化合物丙由如下反应制得：C4H10O C4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br11．（2分）下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是（）A．（CH3）3COH B．CH3OHC．CH3CHICH2CH3D．（CH3）3C﹣CH2Cl12．（2分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分13．（2分）某有机物的结构简式为．下列说法不正确的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C．该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种14．（2分）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种15．（2分）某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O ﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3B．CH3CH2CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO16．（2分）进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A．2﹣甲基戊烷B．2﹣甲基丁烷C．2，3﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丁烷17．（2分）苯酚和苯甲醇共同的化学性质是（）A．酸性B．与钠反应放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反应18．（2分）下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A．CH3OH B．C．D．19．（2分）下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）20．（2分）用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水）B．溴苯中的溴（苯）C．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D．95.6%乙醇中的水（生石灰）21．（2分）下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C2H6⑦⑧A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．⑥和⑧22．（2分）鉴别CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱D．利用核磁共振氢谱23．（2分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）A．B．C．D．24．（2分）相同状况下，某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烃，此氯代烃1mol可与6mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式是（）A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH225．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，lmoI丙烷共用电子对数为10 N AB．0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2N AC．标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为N AD．1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为 2 N A二、非选择题26．（14分）请按下列要求填空：（1）系统命名法为；（2）键线式表示的有机物的结构简式是；（3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是①和金属钠作用时，断裂；②和浓硫酸共热至170℃时，断裂；③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂；④在铜催化下和氧气反应时，断裂；⑤与氢卤酸反应时，断裂；（4）分子质量为70的烯烃的分子式为，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为．27．（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取乙炔（2）2﹣氯丙烷的消去反应（3）用甲苯制TNT的反应（4）1，2﹣二氯乙烷与NaOH溶液共热．28．（10分）化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．请分析后回答下列问题：（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式．（2）D试管内出现的现象为．（3）E试管内出现的现象为．（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是．（5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是．（铁屑已分离）29．（8分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣OH和位于分子端的﹣C≡C﹣，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．（1）写出A的分子式；（2）写出A的结构简式；（3）下列物质一定能与A发生反应的是（填序号）．A．H2B．Na C．Br2D．O2（Cu作催化剂）30．（10分）以苯酚为原料合成的路线如图所示．请按要求作答（1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的有关反应方程式，并用必要的文字说明：．（2）写出以下物质的结构简式：B，F．（3）写出反应④的化学反应方程式：④，（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为．2016-2017学年天津市红桥区高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分）1．（2分）下列有机物属于烃的是（）A．C2H5OH B．CCl4C．C2H6D．CH3COOH【分析】根据烃是只含碳、氢两种元素的化合物．【解答】解：烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选：C。
天津市六校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题
2016-2017学年度第二学期期中六校联考高一化学试卷可能用到的原子量：H ：1 O ：16I 、选择题：（每题只有一个选项，每题2分，共50分）1、下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是 （ ）A ．中子数为8的氮原子：N 158B ．次氯酸的电子式：C ．PCl 5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D ．用电子式表示NaCl 的形成过程：2、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A 酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4B 非金属性：Cl ＞BrC 碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2D 热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 33、下列说法错误的有( )①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ○5绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生 成气态水和液态水，前者放出的热量多A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项4、如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是( )A.外电路电流方向为：X 外电路 YB ．若两极分别为铁棒和碳棒，则X 为碳棒，Y 为铁棒C ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D ．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y5、N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB．22.4 LC02中含有共价键数目4 N AC．若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 N AD．同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等6、下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是( )A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2C．Ar和CCl4 D．NH4Cl和Na2O7、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是( )①Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体○6Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③④ D．②④⑤8、下列叙述正确的是( )A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA族元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同9、少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧10、氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．2Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜2Q3 D． 2Q1+Q2＜2Q311、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是( )（m、n均为正整数）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素12、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化 B．SO42﹣只向PbO2处移动C．Pb电极质量减少 D．电解质溶液的pH不断增大13、下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤14、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）15、将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。
天津市红桥区2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)
天津市红桥区2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）第I卷（50分）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )A．为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的【答案】C2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．第IA族的元素全部是金属元素 B．元素周期表有18个纵行，即18个族C．短周期是第一、二、三、四周期 D．元素周期表有七个横行，也是七个周期【答案】D【解析】A．第IA族的元素除氢元素以外全部是金属元素，A错误；B．元素周期表有18个纵行，16个族，B错误；C．短周期是第一、二、三周期，C错误；D．元素周期表有七个横行，也是七个周期，D正确，答案选D。
3．13C - NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同伍素 D．15N的核外电子数与中子数相同【答案】C考点：考查同位素、核素以及原子组成的有关判断和计算4．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是( )A．H和D B．CH3-CH2–NO2和H2N–CH2–COOH C．甲烷和正丁烷 D．红磷和白磷【答案】B【解析】A．H和D互为同位素，A错误；B．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同结构不同，互为同分异构体，B正确；C．甲烷和正丁烷互为同系物，C错误；D．红磷和白磷互为同素异形体，D错误，答案选B。
天津市红桥区2016-2017学年高一上学期期中化学试卷 含解析
2016—2017学年天津市红桥区高一（上）期中化学试卷一、解答题（共20小题，满分40分)1．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质2．下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C．蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D．分液时,分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3．下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（)A．B．C．D．4．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（)A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C ．萃取D ．丁达尔效应6．下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（）A KCl（BaCl2) 加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液．B NaNO3（AgNO3）加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液．C NaCl溶液（I2）加足量酒精后萃取分液D KNO3溶液(CCl4) 直接进行分液操作．A．A B．B C．C D．D7．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（)A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A．A B．B C．C D．D8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（)A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9．对下列实验过程的评价，正确的是（)A．某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣B．某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色,该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3，有白色沉淀生成，证明含Cl﹣10．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．下列实验操作正确的是(）A．配制90mL1。
天津市红桥区2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
红桥区2017-2018学年上学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 S：32 Zn:65 N:14第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质2．下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3．下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）A． B．C．D．4．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A. 过滤B.渗析C.萃取D.丁达尔效应6．下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（）78．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9. 对下列实验过程的评价,正确的是( )A.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3 ,有白色沉淀生成，证明含Cl-10. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①11．下列实验操作正确的是（）A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体B．使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用。
天津市红桥区高一化学下学期期中试题
高一化学可能用到的相对原子质量：H ：l Mg ：24 C ：12 O ：16 S ：32 C1：35．5 Br ：80 Na ：23 A1：27 K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108 S ：32 Zn ：65 N ：14第I 卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、生产、社会关系密切，下列叙述正确的是( ) A ．目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收 B ．少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管 C ．废旧电池应集中回收进行填埋处理 D ．柠檬是酸性食物2．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A ．酒精和碘B ．溴和四氯化碳C ．乙酸和水D ．苯和水 3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是( ) A ．KBr B ．NaOH C ．HBr D ．N 24．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A ．Na B ．Al C ．Fe D ．Ag5．下列各组物质中，互称为同位素的是( )A ．氧气和臭氧B ．126C 和146C C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷6．某元素R 的气态氢化物化学式为H 2R 的，则R 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ( )A ．HRO 3B ．H 2RO 3C ．H 2RO 4D ．H 3RO 4 7．下列化学用语正确的是( )8．医学研究证明，用放射性13553I 治疗肿瘤可收到疗效，下列有关13553I 的叙述正确的是( )A ．13553I 是碘的一种同素异形体B ． 13553I -与Ag +不发生反应，可共存于同一溶液中C ．13553I 核内的中子数与核外电子数之差为29D ．13553I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族9．某有机物的结构筒式为HO-CH 2CH=CHCH 2-COOH ，该有机物不可能发生的化学反应是( ) A ．水解反应 B ．酯化反应 C ．加成反应 D ．氧化反应 10．关于元素周期表，以下说法错误的是( ) A ．计算机芯片的组成元素位于第14列B．元素周期表共有7个周期，16个族C．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束D．第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个11．下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是 ( )A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．K与水反应最剧烈C．在自然界中它们无游离态存在D．单质的熔沸点依次升高12．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( )A．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强B．它们单质的氧化性依次减弱C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A．原子半径：X>Y>Z B．元素的非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物稳定性：X<Y<Z D．原子序数：Z>Y>X14．如下性质的递变中，不正确的是 ( )A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱15．甲、乙两种金属元素：①与稀盐酸反应，甲比乙反应剧烈；②甲原子能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④甲与乙用导线连接浸入稀硫酸形成原电池，电流由乙到甲；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。
2016-2017 第一学期红桥区化学期中质量调查试卷
2016-2017 第一学期红桥区化学期中质量调查试卷一、选择题（本大题共10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意）1、下列物质的变化中属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.水果榨汁C.分离液态空气D.葡萄酿酒2、日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是（）A.元素B.原子C.离子D.单质3、下列图示实验操作中，正确的是（）A B C D4、某市空气受到SO2 的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X 粉末，快速降低空气中的SO2 含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X 的化学式是（）A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO35、对下列事实的解释，不合理的是（）A.通过气体辨别氮气和氨气分子是运动的，不同分子的性质不同B.氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小C.干冰升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之变化D.蔗糖在热水中溶解更快温度越高，分子运动速率越大6、明矾石用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x，式中x 的值是（）A. 5B.6C.7D.87、金刚石、石墨和C60 的化学性质相似，物理性质却有很大差异。
其原因是（）A.构成它们的原子数目不同B.构成它们的原子大小不同C.金刚石、石墨和C60 由不同种原子构成D.金刚石、石墨和C60 里碳原子的排列方式不同8、下列说法中正确的是（）A.红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B.硫在氧气中燃烧后生成刺激性气味的气体C.镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光9、下列各图中和○分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是（）A B C D10、稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A.铈原子序数为58B.铈属于非金属元素C.铈原子中质子数为58D.铈相对原子质量140.1二、选择题（本大题共5 小题，每小题2 分，共10 分。
【精品】2016-2017学年天津市红桥区高二(下)期末化学试卷
选项
M
N
除杂试剂
除杂方法
A
苯
溴
NaOH溶液
分液
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B
CH4
CH2 =CH2
酸性 KMnO4 溶 液
洗气
C CH3COOCH2CH3 CH3COOH、C2H5OH NaOH溶液
分液
D
苯酚
三溴苯酚
水
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
17．（ 3 分）以下实验能获得成功的是（
）
A．要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入 NaOH溶液共热，冷却后滴入 AgNO3 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
．
a．用酸性高锰酸钾溶液
b．用 NaOH 溶液 c．测定沸点．
24．（16 分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍
生物 F 的路线如图：
（ 1） A 分子式为 C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性， A 所含官能团名称
为
，写出 A+B→Ｃ的化学反应方程式：
；
（ 2）C（
CH3COOC2H5．
25．（ 6 分） M 是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑 料和医用材料，其水解最终产物为 N．燃烧 9.0g 的 N 只产生 CO2 和 H2O，且 质量分别为 13.2g 和 5.4g，实验测得 N 在标准状况下的蒸气密度为 4.02g/L； N 的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为 1：1：1：3．
生物，种类繁多，故 D 正确。 故选： A。 【点评】 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、生活
22．（10 分）已知 A 是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质， A、 B、C、D、F、G 均为有机物，它们
天津市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 精品
天津市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 I I 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用 时 90 分钟。
试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!相对原子质量: Fe 56 O 16 K 39 Na 23 C 12 N 14I 卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上)一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 ()A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化 C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是属于烃 D ．羊毛制品和棉制品可以通过灼烧的方法鉴别2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．7.8g Na 2O 2 与足量的 C O 2 充分反应转移的电子数为 0.2N AB ．常温常压下，23gNO 2 和 N 2O 4 混合气体中含氧原子数为 N AC ．l04g 苯乙烯（C 6H 5‐CH=CH 2）中含有 8N A 的碳氢键和 4N A 的碳碳双键D ．将 1mol 氯气通入足量水中,则 N (HClO)+N(Cl --)+ N(ClO --) =2N A 3.下列说法正确的是 ( )A ． 2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH 1 和 2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH 2 均为放热反应，则反应热 ΔH 1<ΔH 2B．测定中和热时，若将N aOH溶液缓慢倒入盐酸中，所测的中和热ΔH 偏大C．一定条件下，将0.5 mol N2 和1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知正丁烷的燃烧热ΔH1<异丁烷的燃烧热ΔH2，则稳定性正丁烷>异丁烷4.已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4(aq)的ΔH＝－24.2kJ·mol －1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH 等于A．+45.2 kJ·mol －1B．－45.2 kJ·mol－1( )C．+69.4 kJ·mol －1D．－69.4 kJ·mol－15．下列有关说法错误的是() A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星这使用的碳纤维，是一种无机非金属材料C．PM2.5 指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同6．下列离子方程式中，正确的是（）A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO﹣═CaCO ↓+H OB．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3 +4OH═AlO3 3 2+2H2O+ ﹣﹣2+ -C．碳酸氢铵和足量的N aOH 溶液共热: NH4 + +OHNH3↑+ H2O+ + ﹣3+ D．向F e(NO3)2 溶液中加入稀盐酸：3Fe2 +4H +NO3═3Fe+NO↑+2H2O7．下列实验方案正确且能达到预期目的的是（）8．在溶液中加入足量N a2O2 后仍能大量共存的离子组是( )＋——2—＋2＋－—A. K、AlO2C. Ca2＋、Fe2＋、NO —、HCO —D. Na＋、Cl－、CO 2‐、SO 2‐3 3 3 39. 短周期元素W、X、Y 和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。
2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含答案
高一化学试题注意： 1 、本试卷共 34 题，考试时间 90 分钟，分值 100 分。
2 、可能用到相对原子质量为： H ：1 C ：12 O ：16 B:11 S ：32 Na ：23 N:14Fe ： 56第Ⅰ卷 选择题（共 60 分）选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 60分）1．请问下列不属于化石能源的是（ ）A ．天然气B ．煤C ．生物质能D ．石油2．经过证实 13C —NMR 核（ 磁共振 ） 、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分 子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。
有关 13C 、15N 的叙述正确的是A ． 13C 与 15N 具有相同的中子数 C． 15N与 14N互为同位素 3．思考 HBr 分子的电子式为（4．请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片与稀 H 2SO 4反应 B ． Ba （OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与 CO 2反应D ．甲烷在 O 2 中的燃烧反应 5．请问下列关于原电池的叙述中正确的是 A ．正极和负极必须是两种不同的金属 B ．电子流入的一极为正极C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．原电池工作时 , 实现了将电能转化为化学能6．已知 33As 、35Br 位于同一周期．则下列关系正确的是（ ）A ．原子半径： As >Cl > PB ．热稳定性： HCl >AsH 3>HBrC ．酸性： H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．还原性： As 3－>S 2－>Cl －7．请根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B ．13C 与 C 60 互为同素异形体D ．15N 的核外电子数与中子数相同 A ．D ．B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定14．下列说法中正确的是（）8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X D．气态氢化物的稳定性：Y > X 9．工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a 和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a=b+m+n B 、a=b-m+n C 、a=b+m-n D 、a=b-m-n11．如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径．X 元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K12．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等13．下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al 3+>S2﹣>Cl﹣>SiH4③离子的还原性：S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I ﹣⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3> HClO ⑦金属性：Be<Mg< Ca<K．A．①②⑤⑦B ．②③④⑥⑦②氢化物的稳定性：HF> HCl>H2S>PH3④氧化性：F2>Cl 2>S>Se⑥非金属性：O>N>P>SiC ．②④⑤⑥⑦D ．①②⑥15．国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确．的．是．．（）物质氧化镁氯化镁熔点/℃ 2 852714A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 克B．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子C．H2O+Cl2 HCl+HClO这反应属于氧化还原反应D．在标准状况下，1mol 水的体积约是22．4L 16．下列各种反应过程最终释放热量的是（）A．钠与水反应BC．Ba（OH）2? 8H2O晶体与NH4Cl 晶体反应D17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2 化合物B．由Z 与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体18．有a、b、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．d>a>b>c B ．b>c>d>a C ．a>b>c>d D ．a>b>d>c 19．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子：SA．过氧化钠的电子式B CO2的电子式：．液氨气化．碳酸钙分解a 极质量减小，bb 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c极电流从 a 极流向硫离子的结构示14．下列说法中正确的是（ ）C ． 原子核中有 94 个中子D22．下列物质中 , 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A ．NaOHB ．Na2O2C ． NH 4ClD ．CaCl 223．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是 A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强 24．下列各组中化合物的性质比较， A ．酸性： HClO 4> HBrO 4>HIO 4C ．稳定性： PH 3> H 2S > HCl25、下列图中能正确表示 X + 3Y 26．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(A ．原子半径： W >Z >Y >XB ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C ．D ． HClO 的结构式： H ﹣O ﹣Cl20．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1 价的是21．下列关于 的说法不正确的是A ．与 互为同位素 原子核外有 94 个电子．与 为两种不同核素不正确的是B ．碱性： NaOH >Mg(OH 2)>Al (O H) 3 D ．非金属性： F > O > S 2Z( 放热反应 ) 过程的能量变化的是：W 原子的B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物28．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．氧化物的水化物的酸性：T>Q30．将V1 mL l.0mol/L 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为 1.0 mol/L）D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分）、填空题（ 32 分）31．（4 分）思考下列粒子： 共有种元素， 种核素， 32．（6 分）（1）写出下列物质或微粒的电子式 ① CO 2 ②KCl③H 2O 2④ N 2；（2）用电子式表示 MgCl 2 的形成过程.33．（6 分）依据氧化还原反应： 2Ag ＋（aq ） ＋Zn （s ） Zn 2＋（aq ） ＋ 2Ag （s ）设计的原电池如图所示。