(浙江选考)2017版高考化学二轮复习专题训练8化学反应速率和化学平衡
高三化学高考备考二轮复习：《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题(Word版含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快4．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率降低C．x＋y>z D．C的体积分数升高5．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。
2017届高考化学二轮温习专题八化学反应速度化学平稳专题测试新人教版
专题八化学反映速度化学平稳1．关于合成氨反映，达到平稳后，以下分析正确的选项是( )A．升高温度，对正反映的反映速度阻碍更大B．增大压强，对正反映的反映速度阻碍更大C．减小反映物浓度，对逆反映的反映速度阻碍更大D．加入催化剂，对逆反映的反映速度阻碍更大【答案】B【解析】A．合成氨反映的正反映是放热反映，升高温度，正反映、逆反映的反映速度都增大，可是温度对吸热反映的速度阻碍更大，因此对该反映来讲，对逆反映速度阻碍更大，错误；B．合成氨的正反映是气体体积减小的反映，增大压强，平稳正向移动，正反映速度大于逆反映速度，因此对正反映的反映速度阻碍更大，正确；C．减小反映物浓度，使正反映的速度减小，由于生成物的浓度没有转变，因此逆反映速度不变，错误；D．加入催化剂，使正反映、逆反映速度改变的倍数相同，正反映、逆反映速度相同，错误。
2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反映2NO2N2O4，以下描述不能说明该反映达到平稳状态的是( ) A．N2O4生成速度与N2O4分解速度相等B．混合气体平均相对分子质量维持不变C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1D．体系颜色再也不发生改变【答案】C【解析】N2O4的生成速度和分解速度相等，说明N2O4的浓度不变，即反映达到平稳状态，A选项正确；混合气体的平均相对分子质量M(混)＝m混n混，M(混)不变，说明n(混)不变，即反映达到了平稳状态，B选项正确；NO2与N2O4的分子数之比为2∶1时反映不必然达到平稳状态，C选项错误；体系颜色不变，说明NO2的浓度不变，即反映达到平稳状态，D选项正确。
3．反映COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平稳时，以下方法：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ( )A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥【答案】B【解析】能提高反映物转化率的方式是在不改变该反映物起始量的条件下使化学平稳向正反映方向移动。
(浙江选考)版高考化学二轮复习第二部分专题八化学反应速率和化学平衡(第2课时)化学平衡真题链接
专题八化学反应速率和化学平衡（第2课时）化学平衡1．(2016·９月台州市选考教学质量评估，18)某温度时，反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH ＝－Q kJ·mol－1，在2 L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A．2 min内，X的平均反应速度为0.25 mol·Ｌ－1·min－1B．第 5 min时，该反应达到平衡状态C．第 5 min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变D．5 min内，反应放出的热量为 1.6Q kJ解析A项，v(X)＝0.9 mol/L－0.4 mol/L2 min＝0.25 mol/(L·min)，正确；B项，第 5 min之后c(X)不再变化，说明反应已达到平衡，正确；C项，反应速率之比等于化学计量数之比，故Y的生成速率是X的消耗速率的4倍，5 min后反应达到平衡，速率不再变化，错误；D项，X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ/mol1 mol Q kJ0.8 mol/L×2 L xx＝1.6Q kJ，正确。
答案 C2．(2016·浙江4月学考，30节选)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
以铁为催化剂，0.6 mol氮气和 1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为 1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol。
(1)在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2 L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25 min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
1。
2017版《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题八 化学反应速率与化学平衡
A 组 三年高考真题（2016～2014年）1.（2016·江苏化学，15，4分）一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2（g ）＋CO （g ）CH 3OH （g ） 达到平衡，下列说法正确的是（双选）（ ）A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时，容器Ⅱ中c （H 2）大于容器Ⅲ中c （H 2）的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大2.（2016·四川理综，6，7分）一定条件下，CH 4与H 2O （g ）发生反应：CH 4（g ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋3H 2（g ）。
设起始n （H 2O ）n （CH 4）＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ（CH 4）与Z 和T （温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的焓变ΔH >0B.图中Z 的大小为a >3>bC.图中X 点对应的平衡混合物中n （H 2O ）n （CH 4）＝3D.温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ（CH 4）减小 3．(2015·海南化学，8，4分)10 mL 浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)( )2A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 34．(2015·福建理综，12，6分)在不同浓度(c )、温度(T )条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v )如下表。
下列判断不正确的是( )A.a ＝6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜318.2D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同5．(2015·天津理综，6，6分)某温度下，在2 L 的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)3 Z(g)平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
浙江省高考化学备考复习专题九：化学反应速率与化学平衡
浙江省高考化学备考复习专题九：化学反应速率与化学平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高三上·开鲁月考) 工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。
反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。
恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是（）A . I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B . II图像中纵坐标可以为镓的转化率C . III图像中纵坐标可以为化学反应速率D . IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量2. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B . 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C . 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D . 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低3. （2分）某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A . 2500B . 100D . 0.0014. （2分）下列化学反应，需要加快的是（）A . 食物腐败B . 塑料老化C . 炼钢D . 铁腐蚀5. （2分）下列说法正确的是（）A . 增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率B . 增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C . 在反应2H++S2O32﹣=S↓+SO2+H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率D . 煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率6. （2分）下列关于反应速率的说法错误的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质D . 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率7. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为（）A . 2A+3B="2C"B . A+3B="2C"C . 3A+B="2C"8. （2分）于密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。
高考化学二轮备考高频热点特训：化学反应速率和化学平衡(解析版)
化学反应速率和化学平衡1．近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。
反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。
下列说法正确的是( )A．相同条件下，两种催化反应的焓变不同B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率C．使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNHD．升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率〖〖答案〗〗C〖〖解析〗〗A项，根据盖斯定律，焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，与反应途径无关，催化剂只改变反应历程，不改变反应的焓变，相同条件下，两种催化反应的焓变相同，A错误；B项，催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒不能提高氨气的平衡转化率，B错误；C项，从图中可以看出，使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH，C 正确；D项，从图中可知，合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度越高，催化剂吸附N2更困难，故升高温度虽然可以加快反应速率，但不一定可以提高氨气单位时间内的产率，D错误；故选C。
2．我国有世界储量第一的天然石膏(主要成分CaSO4)，同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。
硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：I.CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) K1II.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s)+4SO2(g) K3上述反应的平衡常数的对数值(lg K)与温度(T)的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．反应II的ΔH＞0B．lg K3=4lg K2−lg K1C．使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的平衡转化率D．调控适当的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO〖〖答案〗〗C〖〖解析〗〗A项，lg K越大，K越大，根据图像显示，反应II升高温度lg K 增大，反应II的K值增大，说明平衡正向移动，则正反应吸热反应，ΔH＞0，故A正确；B项，利用盖斯定律，将反应Ⅱ×4−反应Ⅰ得反应Ⅲ，以此可得焓变ΔH 3=4ΔH 2−ΔH 1，由反应转化平衡常数时，化学计量数扩大n 倍，新平衡常数是原来的n 次方幂，两方程式相减，新平衡常数为两者之商，两方程式相加则为两者之积，则平衡常数K 3=421K K ，则lg K 3= lg 421K K =4lg K 2−lg K 1，故B 正确；C 项，使用适当的催化剂能够加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高原料的平衡转化率，故C 错误；D 项，lg K 越大，K 越大，根据图像，反应I 升高温度，lg K 减小，说明平衡逆向移动，反应I 被抑制，反应III 升高温度，lg K 增大，说明平衡正向移动，反应III 被促进，则调控适当的温度可以抑制反应I 促进反应III 而得到较纯净的CaO ，故D 正确；故选C 。
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
浙江省选考化学真题分类训练(含答案)10-化学反应速率和化学平衡
10.化学反应速率和化学平衡1.(16年10月选考21)为研究某溶液中溶质R 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R 溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。
下列说法错误．．的是A.25℃时，在10～30min 内，R 的分解平均速率为0.030mol ·Lˉ1·minˉ1B.对比30℃和10℃曲线，在50min 时，R 的分解率相等C.对比30℃和25℃曲线，在0～50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大D.对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R 的分解速率随温度升高而增大 2.(15年10月选考20)某温度时，2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)反应2s 后，NO 的浓度减少了 0.06mol·Lˉ1，则以O 2表示该时段的化学反应速率是 A.0.03mol·Lˉ1·s ˉ1B.0.015mol·Lˉ1·s ˉ1C.0.12mol·Lˉ1·s ˉ1D.0.06mol·Lˉ1·s ˉ13.(17年4月选考21)对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M 的物 质的量浓度(mol ·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确．．．的是 时间水样0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH ＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH ＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH ＝4)0.200.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH ＝4，含Cu 2+) 0.200.090.050.030.01A.在0～20min 内，Ⅰ中M 的分解速率为0.015mol ·Lˉ1·minˉ1B.水样酸性越强，M 的分解速率越快C.在0～25min 内，Ⅲ中M 的分解百分率比Ⅱ大D.由于Cu 2+存在，Ⅳ中M 的分解速率比Ⅰ快0 10 20 30 40 50 602.01.6 1.20.8 0.40.0 t /minc (R )/m o l ·L ˉ130℃ 25℃ 10℃物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：温度物质的量分数压强400℃450℃500℃600℃20MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 下列说法正确的是A.体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B.反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD.600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多5.(18年4月选考22)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa) 温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50% 90% 98%1.030 12 250 283090 25 510 57608.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74根据表中数据，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率加快B.增大压强，反应速率变慢C.在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D.若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·sˉ1物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。
浙江省化学《选考总复习》(练习)专题7 化学反应速率和化学平衡 第一单元 含解析(1)
考点一化学反应速率及其影响因素［考试标准］知识条目必考要求加试要求1。
化学反应速率及简单计算a b2。
影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用a b3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理论b5.实验数据的记录与处理c(一）化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
(二）影响因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质.2．外因（其他条件不变,只改变一个条件）3．理论解释——有效碰撞理论(加试)（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
（注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×）(2）化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)（3）由v＝错误!计算平均速率,用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)（4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同,但表示的意义相同（√)（5）其他条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高,反应速率增大（×)（6）两试管各加入5 mL 0。
1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入55 mL 0。
浙江版高考化学 专题八 化学反应速率和化学平衡
专题八化学反应速率和化学平衡挖命题【考情探究】分析解读本专题通常以选择题的形式考查两个知识点:①化学反应速率的简单计算及影响化学反应速率的因素;②化学平衡状态的特征及判断,难度不大。
主观题通常与反应热、电化学、弱电解质的电离平衡等结合在一起进行考查,涉及的知识点有①化学反应方向的判断;②根据表格中的数据计算反应速率或分析外界条件对反应速率的影响;③结合图像考查平衡常数的相关计算及平衡移动原理的应用,试题综合性强,难度通常较大。
预计今后本专题在高考中仍会结合图像、表格等综合考查反应速率和化学平衡。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一化学反应速率1.(2019届浙江建人高复高三月考,12)下列关于反应速率的说法中,不正确的是( )A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率答案B2.(2018浙江宁波十校选考模拟,12)某温度下,在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比为b∶c=1∶2D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ答案C3.(2019届浙江金华永康一中单元检测,8)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的锌片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。
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化学反应速率和化学平衡一、选择题1．(2016·浙江台州中学高二下期中)下列说法中正确的是( ) A ．放热反应均是自发反应 B ．ΔS 大于零的反应均是自发反应C ．若ΔH 和ΔS 均大于零，则高温时，反应能自发进行D ．物质的量增加的反应，ΔS 大于零解析 若ΔH <0、ΔS <0，则反应在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，故A 项错误；若ΔH >0、ΔS >0，则在低温下ΔH －T ΔS >0，反应不能自发进行，在高温下ΔH －T ΔS <0，反应能自发进行，故B 项错误，C 项正确；气体物质的物质的量增加的反应，ΔS 大于零，故D 项错误。
答案 C2．(2016·8月浙江温州选考模拟，18)某温度下，化学反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)中O 2的浓度在10 s 内从1.0 mol·L －1减少到0.5 mol·L －1。
下列说法不正确的是( ) A ．加入合适的催化剂能加快反应速率 B ．降低反应温度能减慢反应速率C ．10 s 内，v (SO 2)＝0.025 mol·L －1·s －1D ．10 s 内，v (SO 3)＝0.10 mol·L －1·s －1解析 10 s 内v (O 2)＝0.5 mol/L 10 s ＝0.05 mol/(L·s)，故v (SO 2)＝2v (O 2)＝0.1 mol/(L·s)。
答案 C3．(2016·绍兴一中高二下期中)下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B ．平衡常数越大，表示化学反应速率越大 C ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析 化学平衡常数表达式中的浓度都是平衡浓度，对于一个确定的可逆反应，平衡常数仅受温度的影响，其大小可以描述反应的限度，A 、D 项错误，C 项正确。
K 值大，反应速率不一定大，对于放热反应，温度越低，K 值越大，反应速率越小，B 项错误。
答案 C4．(2016·浙江省常山中学检测)实验室用4 mol SO 2与2 mol O 2进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.64 kJ·mol －1，当放出314.624 kJ 热量时，SO 2的转化率为( ) A ．40% B ．50% C ．80% D ．90%解析 根据放出314.624 kJ 的热量可知参加反应的SO 2的物质的量为314.624 kJ 196.64 kJ·mol －1×2＝3.2 mol ，故SO 2的转化率为3.2 mol4 mol ×100%＝80%。
答案 C5．(2015·金华一中)已知某温度下可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，反应物的初始浓度分别为c 0(M)＝1 mol·L －1，c 0(N)＝2.4 mol·L －1；达到平衡后，M 的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K 的数值为( )A ．0.25B ．0.5C ．1D ．2 答案 B6．(2016·宁波市北仑中学高二下学考期中)改变化学平衡体系中的一个条件后，某一生成物的浓度增大，则该平衡( ) A ．一定没有移动 B ．一定向正反应方向移动 C ．一定向逆反应方向移动D ．移动方向无法确定解析 对一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强(缩小容器体积)平衡不移动，但气体生成物浓度增大；若增大反应物浓度，平衡正向移动，生成物浓度也增大。
故平衡移动方向无法确定，选D 。
答案 D7．(2016·金华外国语学校高二期末)对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是( ) A ．浓度变化 B ．压强变化 C ．体积变化D ．转化率变化解析 A ．对于H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g)，H 2、I 2、HI 的浓度同时增大2倍，平衡不移动，故A 错误；B.对于H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g)，增大压强，平衡不移动，故B 错误；C.对于H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g)，增大体积，平衡不移动，故C 错误；D.对于任何可逆反应，转化率发生变化，说明平衡发生了移动，故D 正确。
答案 D8．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，19)在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A．反应的化学方程式为2X===3Y＋ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t＝4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大解析A项，由图可知，X为反应物，Y、Z为生成物，且X、Y、Z的化学计量数之比分别为：0.8 mol∶1.2 mol∶0.4 mol＝2∶3∶1，故方程式为2X3Y＋Z，该反应为可逆反应，错误；B项，t时达到化学平衡，v正＝v逆≠0，错误；C项，t＝4时v(X)＝0.8 mol2 L×4 min＝0.1 mol/(L·min)正确；D项，温度、体积不变，t时刻充入He，反应物、生成物浓度不变，故正逆反应速率不变，错误。
答案 C9．(2015·濮阳一高)一定条件下，通过反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH>0可以制备特种陶瓷的原料MgO。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则重新达到平衡后，y随x变化趋势合理的是( )选项x yA MgSO4质量(忽略体积) CO的转化率B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD 温度容器内混合气体的密度解析A项，硫酸镁是固体，增大固体的量，平衡不移动，所以CO的转化率不变，与曲线不符，A 项错误；B 项，CO 的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增加，但相对于CO 而言增加得少，所以比值减小，与曲线不符，B 项错误；C 项，增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与曲线不符，C 项错误；D 项，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，1 mol 硫酸镁固体的质量大于1 mol 氧化镁固体的质量，气体的质量增加，容器的体积不变，所以气体的密度增大，与曲线符合，D 项正确。
答案 D10．(2015·浙江衢州质量检测)在恒容密闭容器中发生反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20 mol 和10 mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为90%。
若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为( ) A ．20 mol 和90% B ．20 mol 和20% C ．20 mol 和10%D ．30 mol 和80%解析 根据等效平衡，起始时SO 2和O 2分别为20 mol 和10 mol 相当于起始时SO 3为20 mol 。
SO 2的转化率为90%，说明参加反应的SO 2的物质的量是18 mol ，则生成了18 mol SO 3。
也就是说，当起始的物质是SO 3时，参加反应的SO 3的物质的量是20 mol －18 mol ＝2 mol ，所以SO 3的转化率为10%。
答案 C 二、填空题11．(2016·温州市3月选考模拟)将等物质的量的A 、B 混合放入2 L 的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。
经5 min 后反应达到平衡，此时测得D 的浓度为0.5mol·L －1，c (A)∶c (B)＝3∶5，v (C)＝0.1 mol·L －1·min －1。
则： (1)x ＝________。
(2)前5 min 内用B 表示的反应速率v (B)＝________。
(3)若升高温度，其他条件不变，平衡时测得D 的浓度为 1.5 mol·L －1，则该反应的ΔH ________0(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)平衡时A 的转化率为________。
解析 (1)v (D)＝0.5 mol·L －15 min＝0.1 mol·L －1·min －1＝v (C)，由此推知x ＝2。
(2)v (B)＝v （C ）2＝0.1 mol·L －1·min －12＝0.05 mol·L －1·min －1。
(3)若升高温度，其他条件不变，平衡时D 的浓度为1.5 mol·L －1，则说明升高温度，平衡正向移动，故正反应的吸热反应。
(4)设起始时A 、B 的浓度均为a mol·L －1，列出三段式如下：3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋2D （g ）起始浓度/mol·L －1aa00转化浓度/mol·L －10.750.250.50.5平衡浓度/mol·L－1a －0.75a －0.250.50.5由题意可知(a －0.75)∶(a －0.25)＝3∶5，解得：a ＝1.5。
所以，平衡时A 的转化率为αA ＝0.75 mol·L －11.5 mol·L－1×100%＝50%。
答案 (1)2 (2)0.05 mol·L －1·min －1(3)> (4)50%12．(2015·温州十校联考)温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到压来的12，当再次达到平衡时，C 的浓度是原平衡时的1.9倍，试判断：(1)压缩体积时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；(2)反应再次达到平衡后，C 气体的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (3)反应再次达到平衡后，A 气体的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (4)m ＋n ________p (填“>”、“<”或“＝”)。