高中化学必修2海南省海口市海南枫叶国际学校20192020学年高一下学期期末考试化学试题新原卷版)
人教版高中化学必修2期末试卷(含答案)
人教版高中化学必修2期末试卷 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的 说法中不正确 ．．．的是 A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素 C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子 答案 C 2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于55137Cs 的说法正确的是 A．核外电子数为55 B．质子数为82 C．质量数为192 D．中子数为137 答案 A 3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是 A．CO2的结构式O==C==O B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4 C．Cl－的离子结构示意图为 D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 答案 A 4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是() A．“药金”实质上是铜锌合金 B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C．用王水可区别黄金和“药金” D．用灼烧法不能区别黄金和“药金” 答案 A 5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是() A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一
样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 答案 A 6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是() A．周期表中有八个主族，八个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 答案 B 7．区别植物油和矿物油的正确方法是() A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡 B．加NaOH溶液，煮沸 C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸 D．加溴水，振荡 答案 B 8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是() A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 答案 C 9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是() A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关 B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷
2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷(人教版2019必修二)03全解全析Word版
2020–2021学年高一下学期期末测试卷03 化学试卷 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第二册全册 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题 目要求。 1．下列说法正确的是 A．工业上用软锰矿(主要成分MnO2)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气 B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅 C．工业上常利用铵盐与强碱在加热的条件下来制取氨气 D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸来吸收三氧化硫 2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” C．该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂 D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI 3．对下列事实的解释或说法错误的是 A．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发 D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收反应生成的三氧化硫 4．下列装置或措施能达到目的的是 A．甲图证明热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．乙图证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．丙图验证浓硫酸的吸水性 D．丁图用铜片和稀硝酸制NO 5．下列离子方程式正确的是 SO＋2Cl-+4H+ A．氯水中加入二氧化硫气体：SO2+2H2O+Cl2=2- 4 B．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ CO＋2H+=CO2↑+H2O C．大理石与稀硝酸反应：2- 3 D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-+2Na+=Na2SiO3+H2O 6．图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A．物质B是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，可以提高原料利用率 B．物质A是空气，其中的O2在吸收塔中氧化NO，使之能被水充分吸收生成硝酸 H的转化率，应向合成塔通入过量的空气以提高N2浓度 C．为提高原料价格更高的 2 D．尾气中的氮氧化物可使用碱性的Na2CO3溶液吸收，或使用NH3将氮氧化物还原为N2 7．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) ∆H= akJ/mol (a>0)，下列说法不正确的是 A．0.l molX和0. 2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷(人教版2019选择性必修2)02(全解全析)
2020–2021学年下学期期末原创卷02 高二化学选择性必修2·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D C D A A B D B A A B D A C B 【详解】 A．电子层越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，K+、S2-核外电子有3层，O2-核外有2层，钾原子序数大于硫原子序数，所以离子半径：S2-＞K+＞O2-，故A错误； B．氧元素没有最高正价，硫元素最高化合价为+6价，碳元素最高化合价为+4价，故B错误； C．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，IIA、V A族依次为ns的全充满、np的半充满结构，其第一电离能比相邻元素偏高，所以第一电离能：N＞O＞C＞K，故C正确； D．同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小，所以电负性：O＞N、O＞S，故D错误； 故选C。 2．D 【详解】 A．冰晶体中存在分子间氢键和范德华力，碘晶体中只有范德华力，A错误； B．稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故在所有的元素中，氦元素的第一电离能最大，B错误； C．共价键的成键原子也可以是金属原子，如AlCl3中Al原子和Cl原子之间形成共价键，C错误；D．1860年通过原子光谱发现铯元素，1861年通过原子光谱发现铷元素，1868年分析太阳光谱发现氦元素，D正确； 综上所述答案为D。 3．C 【详解】 A．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等。结晶速度太大，可能导致晶体质量下降，A错误； B．晶体有固定的熔点，B错误； C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，C正确； D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，D错误； 答案选C。 4．D
2021-2022学年人教版(2019)高中化学必修第二册 第七章有机化合物测试卷——含答案
第七章有机化合物同步测试卷 一、单选题(共15小题) 1.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有() A． 5种 B． 4种 C． 3种 D． 2种 2.巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有①氯化氢、①溴水、①纯碱溶液、①乙醇、①酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是() A．只有①①① B．只有①①① C．只有①①①① D． ①①①①① 3.下列说法正确的是() A．乙烷一氯代物的同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种 B．丙烷一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种 C．正丁烷一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种 D．正戊烷一氯代物的同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种 4.葡萄糖是一种单糖的理由是() A．它不能发生分解反应 B．不能再水解成更简单的糖 C．分子中只含1个醛基 D．葡萄糖分子中含碳原子数最少 5.将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是() A．答案A B．答案B
C．答案C D．答案D 6.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是() A． B． CH3CH2NO2 C． CH2==CHBr D．(聚乙烯) 7.芳香族化合物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法正 确的是() A．有机物M的分子式为C10H12O3 B． 1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物M C． 1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体 D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 8.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面的是() A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 9.有关糖类的说法中，不正确的是() A．糖类一定含有碳、氢和氧元素 B．糖类为人体提供能量 C．糖类在人体中代谢的产物为二氧化碳和水 D．都符合C m(H2O)n的通式 10.进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水外，还应加入相应的试剂及加入顺序最好的是() A．碘水——过量氢氧化钠溶液——氢氧化铜悬浊液 B．硫酸溶液——碘水——过量氢氧化钠溶液——氢氧化铜悬浊液 C．硫酸溶液——过量氢氧化钠溶液——碘水——氢氧化铜悬浊液 D．硫酸溶液——碘水——氢氧化铜的悬浊液
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷01新考试版)测试范围新2019第五、六章)
绝密★启用前|考试研究中心命制 2020-2021学年下学期期中测试卷01 高一化学 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 测试范围：人教版2019必修第二册第五、六章 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关说法中正确的是( ) A．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是FeO B．商朝的“司母戊鼎”是我国最早使用的铁制品之一 C．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若两者同时使用，漂白效果会更好 D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多 2．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（） 选项实验操作现象实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 产生白色沉淀证明溶液中含有SO2 4 - B 向KMnO4溶液中滴加某溶液， 振荡 紫红色褪去该溶液一定是KI溶液 C 向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3 D 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴 几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 Na2O2与水反应放热且有 O2生成 3．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是( ) A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂 C．乙和丙的相对分子质量比为4：5 D．戊既有还原性又有氧化性 4．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．充分反应后，锥形瓶内有NO- 3 存在 C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D．将红热的Pt丝伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2 5．下列叙述中正确的是( ) ①NH3易液化，液氨常用作制冷剂 ②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸 ③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验 ④所有的氮氧化物均易溶于水 ⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 ⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体 A．①③B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤⑥ 6．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混 合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO2 4 -含量，数据如下： 反应载气吸收液SO2 4 -含量数据分析 ① N2 蒸馏水 a ⅰ.b≈d＞a≈c ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO2 4 - ②3%氨水 b ③ 空气 蒸馏水 c ④3%氨水 d A．SO2和NO2都属于酸性氧化物 B．反应①中还原产物可能是HNO3 C．产生SO2 4 -的反应中NO 2表现了氧化性 D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关 7．在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是( )
高中化学必修2 专项08 综合题20192020学年新原卷版)
2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册） 专项08 综合题 1．（2020·宣威市民族中学高一月考）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）该图利用“______和核心元素的_____是研究物质性质的两个重要角度”建立。 （2）实验室常用NH 4Cl 与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。 （3）若要收集一瓶氨气，请在横线上把图虚框内连接装置图不全的部分画出。_____ （4）工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如图所示： 222O O H O 323NH NO NO HNO −−−−→−−→−−−→催化剂、 写出NH 3→NO 的化学方程式__________________________________。 （5）图中，X 的化学式为_______，将X 转化为HNO 3属于______________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （6）若要将NH 3→N 2，从原理上看，下列试剂可行的是________(填序号)。 A ．O 2 B ．Na C ．NH 4Cl D ．NO 2 2．（2020·宣威市民族中学高一月考）硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： （1）将SO 2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
（2）已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。 （3）木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。 （4）工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 ____________。 A．氨气易液化，液氨可作制冷剂B．可用排水法收集氨气 C．氨气是一种无色无味的气体D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红 （5）实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。 （6）汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。3．（2020·黑龙江省大庆四中高一月考）已知Y、Z是金属单质，F、M是极易溶于水的气体，I元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素，化合物L是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中I元素的质量分数为60%。这些物质间的相互转化关系如框图所示（部分产物已略去），根据框图及提示的信息回答下列问题。 （1）写出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。 （2）K和F反应生成L和M的化学方程式_________________________________________。 （3）将5.2 g 金属Z与足量的X的稀溶液充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，收集到0.448L气体F（标准状况），则整个过程中转移的电子数为_________。 （4）C是空气质量报告中的一种气体污染物，易形成酸雨；P气体是形成另一类型酸雨的主要污染物。实验室中若想用酸性高锰酸钾溶液除尽P气体，观察到的现象应是____________________，写出相应的离子方程式______________________________ 。 （5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液时，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，请写出
海南省2023年高一下学期化学期末试卷(附答案)
海南省高一下学期化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:l2 O :16 第Ⅰ卷（42分） 一、选择题：(本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。 A． 13Al B．13Al C．13C D． 13 C 2．下列关于环境问题的说法正确的是( ) ① pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨② CO 2 的大量排放会加剧温室效 应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO 2 的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染( ) A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 ( ) A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅 4．下列叙述错误 ．．的是( ) A．通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B．光照下甲烷与氯气发生取代反应 C．甲烷的氯代物CHCl 3、CCl 4 都难溶于水 D．甲烷在光照条件下与氧气反应 5．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl 2 ； ②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl 4 振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是( ) A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
6．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO 4 溶液褪色的是( )。 A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 ( ) A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液D．碳酸钠溶液 二、选择题：(本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。) 8.对下列化学反应的热现象的说法正确的是( ) A.放热反应发生时不必加热 B.化学反应过程中一定有能量变化 C.吸热反应需要加热后才能发生 D.化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关 9、右图是可逆反应X 2 + 3Y 2 2Z 2 在反应 过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( ) A、t 1 时，只有正方向反应 B、t 2 时，反应到达限度 C、t 2- t 3 ，反应不再发生 D、t 2- t 3 ，各物质的浓度不再发生变化 10．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO 4 溶液 D．加入浓度较大的盐酸 11．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO 2发生的化学反应为Br 2 + SO 2 + 2H 2 O == 2HBr + H 2 SO 4 ，下列说法正确的是( ) A．Br 2 在反应中表现氧化性 B．SO 2 在反应中被还原 C．Br 2 在反应中失去电子 D．1mol氧化剂完全反应得到2mol电子 12、同一同期的X、Y、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化 学式分别为H 2XO 3 、H 3 YO 4 、H 2 ZO 4 ，下列说法正确的是：（） Ʋ逆 Ʋ正 t 1 t 2 t 3 O t V
【精准解析】海南省海口市海南枫叶国际学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
海南枫叶国际学校2019~2020学年度第二学期 高一年级化学学科期中考试试卷 (考试时间：90分钟；范围：必修二第七、八章；) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23 第I卷 (选择题共48分) 一、选择题(本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是（） A. 糯米中的淀粉经水解反应后就能酿造成米酒 B. 分别向皂化反应完成的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水，都有固体析出 C. 加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物 D. 可以用紫外线照射的办法将影响人类的流感病毒杀死 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉经过水解得到的是葡萄糖，葡萄糖还需要经过酒化酶的作用才能分解产生酒精，A错误； B．皂化反应完成的溶液中加入浓食盐水，发生盐析，生成高级脂肪酸的钠盐（肥皂），豆浆、牛奶是高蛋白物质，加入浓食盐水，蛋白质溶解度降低而析出，B正确； C．丝绸衣物的主要成分是蛋白质，酶可使蛋白质水解，故加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物，C正确； D．紫外线照射可使蛋白质变性，从而将流感病毒杀死，D正确。 故选A。 2.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是( ) A. 蛋白质和烃 B. 油脂和烃 C. 蛋白质和淀粉 D. 油脂和蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故答案为A。 3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确 ．．．的是（）
A. 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 C. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 【答案】D 【解析】 【详解】A ．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，选项A 正确； B ．加热可使蛋白质变性而失去活性，选项B 正确； C ．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，选项C 正确； D ．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO 、H 2 、CH 4 等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质是化学变化，选项D 错误。 答案选D 。 4.下列说法不正确的是（ ） A. 有机物322CH CH NO 和22H NCH COOH 互为同分异构体 B. 碘晶体和碘蒸气互为同素异形体 C. 323CH COOCH CH 和323CH CH OOCCH 为同一物质 D. 14 7N 和15 7N 是两种不同的核素，互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A ．CH 3CH 2NO 2和H 2NCH 2COOH 的分子式都是C 2H 5NO 2，二者的结构不同，所以它们是同分异构体，故A 正确； B ．碘晶体、碘蒸气是碘单质的不同形态，二者为同一种物质，故B 错误； C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 3OOCCH 3均为乙酸和乙醇的酯化产物，均为乙酸乙酯，故是同一种物质，故C 正确； D ．具有一定质子数和一定中子数的原子称为核素，具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，147N 和15 7 N 是两种不同的核素，互为同位素，故D 正确； 故答案为B 。
高中化学必修2 模拟卷0320192020年高一化学高频考题期末组合模拟卷新人教2019)新解析版)
2019-2020年高一化学高频考题期末组合模拟卷03 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 考试内容：必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是 A．晶体硅和金刚石的物理性质相似 B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中 C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵 D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电 【答案】A 【解析】A．晶体硅和金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，所以二者的熔点、沸点高，硬度大，难溶于一般的溶解，故它们的物理性质相似，A正确； B．硅在地壳中含量居第二位，不可以以游离态存在于自然界中，B错误； C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格相对来说不高，所以已经被普及使用，C错误； D．晶体硅具有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D错误。 答案选A。 2．化学与生活社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．75%的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同 B．制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料 C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀 【答案】B 【解析】A．84消毒液杀菌消毒是利用其中含有的NaClO的强氧化性，而医用酒精中的乙醇并不
海南省海口市2023学年高一化学第二学期期末达标测试试题(含答案解析)
2023学年高一下化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于氨气的说法不正确的是（） A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH4+ B．NH3能在铂的存在下与O2反应 C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3 D．碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3 2、在一定温度下，容器内某一反应aN bM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是 A．a∶b= 1∶2 B．t2时，逆反应速率大于正反应速率 C．t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡 D．t1时，v(N)的反应速率是 2/ t1mol/(L·min) 3、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 4、甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁 C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁
2020—2021学年高中化学人教版(2019)必修第2册-第5章第3节-无机非金属材料
体验探究合作展示 2020-2021学年级高一下学期化学周末作业（六） 无机非金属材料 1．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是 A．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂 B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应 C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维 D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O 2．下列说法正确的是 A．用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，可将金属钛置换出来 B．铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层致密的氧化膜 C．工业制硫酸时，在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 D．工业制玻璃过程中加入石灰石，是为了除去二氧化硅 3．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 A．硅的化学性质不活泼，但在自然界中以化合态存在 B．高纯度的硅单质是良好的半导体材料 SiO很稳定，与所有的酸不反应D．唐三彩、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C．2 4．化学知识与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 SiO是将太阳能转变为电能的常用材料 A．2 Al(OH)胶体具有吸附性，可用作自来水消毒剂 B．3 SO具有漂白性，可用于豆芽菜银耳等食品的漂白 C． 2 D．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 5．化学在生活中有着广泛的应用。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 选项性质用途
B 活性炭还原性强 用于制糖业的脱色剂 C 常温下，干燥的氯气与铁不反应 用钢瓶储存液氯 D 二氧化硅硬度大 用于制造光导纤维 6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确．．． 的是 A ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH －=2- 3SiO +H 2O B ．NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O C ．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO 2的排放：2CaCO 3＋2SO 2+O 2=2CaSO 4＋2CO 2 D ．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制高铁酸钠：2ClO －＋Fe(OH)2=2-4FeO ＋2Cl －＋2H ＋ 7．某实验小组欲从含2+2-2+3Mg SiO Fe 、、和3+Fe 的混合液中分离出2+Mg ，并制备32MgCO 3H O 。实验流程如下： 下列说法错误的是 A ．“酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质 B ．“过滤”时用到的玻璃仪器有两种 C ．氧化过程发生反应的离子方程式：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O D ．向萃取后的水层中滴加过量23Na CO 溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品 8．实验室中，下列试剂的保存方法错误的是 A ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 B ．浓硝酸密封保存在棕色细口试剂瓶中 C ．少量金属钠保存在煤油中 D ．烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的 Cl 2：4Cl 2+S 2O 23-+5H 2O=10H ++2SO 24- +8Cl ﹣ B ．久置在空气中的Na 2SiO 3溶液：SiO 23-+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3+2HCO 3-
海南省儋州市八一中学2023学年高一化学第二学期期末教学质量检测试题(含答案解析)
海南省儋州市八一中学2023学年高一化学第二学期期末教学质量检测试题(含答案解析） 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种 2、下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是 A．CO2B．Na2O2C．MgCl2D．NaOH 3、某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（） A．CH≡C—CH3B．C．CH2＝CHCH3D． 4、将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质乙醇氧气水二氧化碳X 反应前质量/g 9.2 16.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 a 下列判断正确的是 A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 B．表中a的值是5 C．X可能含有氢元素D．X为CO 5、甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是 (CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN (CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4， 90年代新的反应是：CH３C≡CH+CO+CH３OH CH2==C(CH3)COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：①原料 无爆炸危险；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。正确的是 A．①②B．③④C．①③D．②④ 6、盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）（A→F从△H1递增到△H6）
2020-2021学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册期末测试
2020-2021学年度第二学期高一化学人教版（2019）必修第二册期末测试一、单选题 1．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是( ) A．生成NH3B．干燥NH3 C．收集NH3D．吸收NH3尾气 2．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆 C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 3．防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不．应该提倡的是( ) A．开发使用清洁能源B．田间焚烧秸秆C．积极鼓励植树造林D．养成低碳生活习惯 4．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是( ) A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气
B ．E 装置能检验产生的SO 2是否已被完全吸收 C ．只要F 装置中出现白色浑浊，则产物中一定有CO 2生成 D ．C 装置用来检验产物中是否有SO 2生成 5．下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是( ) A ．配制100mL0.100mol•L -1稀硫酸 B ．干燥氨气 C ．分离水与硝基苯的混合物 D ．制取井收集SO 2 6．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( ) A ．Fe B ．2Cl C ．2Na O D ．2NO 7．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法错误的是( ) A ．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为34Fe O
2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷(鲁科版2019必修二)01考试解析版
2020–2021学年下学期期末测试卷01 高一化学 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版2019必修2第1到3章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共20个小题，前10个每小题2分，后10个每个3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53 I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53 I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第5周期ⅦA族D．135 53 I核内的中子数与核外电子数之差为82 2．下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是 A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 C．硫在空气或氧气中燃烧D．灼热的炭与二氧化碳反应 3．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是 A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B．氮的氧化物和硫的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，也是形成酸雨的主要物质 C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的 D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，直接生成的产物分别是NO2、SiO2和SO3 4．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际，下列各说法中正确的是
海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析
海南枫叶国际学校2019—2020学年度第一学期 高一年级化学期末考试试卷 范围：必修第一册 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Al-27 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、单选题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1.食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性【答案】D 【解析】 【详解】铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选D。 2. 下列物质属于纯净物的是( ) A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液溴 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，错误； D．液溴是Br2，是纯净物，正确； 故选D。 3.下列判断合理的是（） ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤【答案】B 【解析】
【详解】①纯碱为碳酸钠，属于盐类，故①错误； ②蔗糖在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，硫酸钡熔融状态能完全电离，属于强电解质，水不完全电离，属于弱电解质，故②正确； ③根据电解质在熔融状态下或水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故 ③错误； ④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误； ⑤有电子转移的化学反应为氧化还原反应，没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故 ⑤正确； ⑥碱性氧化物为能跟酸发生反应只生成盐和水，而Na2O2与酸发生反应还生成氧气，则过氧化钠不是碱性氧化物，故⑥错误； 综上所述，正确的为②⑤，答案为B。 4.下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B. 胶体能透过半透膜 C. 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 【答案】B 【解析】 【详解】A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，选项A正确； B.胶体不能透过半透膜，选项B错误； C.胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉等，选项C正确； D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小，选项D正确。 答案选B。 5.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是 A. Al2O3属于两性氧化物 B. 液氯属于混和物 C. Na2SiO3属于强电解质 D. 纯碱属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A正确；