初中化学之酸碱盐高频经典例题解析(经典提高)

酸碱盐高频经典例题解析

酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。

考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用；4. 复分解反应条件的应用

例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲：_________；乙：___________；丙：_________。

解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液，会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中含有，它与含的溶液反应生成白色沉淀。综上分析，甲选用的是

溶液。乙学生选的是钾的正盐溶液，结合题意知，只能是，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。丙学生得知氯化钡溶液的pH＝7（呈中性），而盐酸的pH<7（呈酸性），碳酸钠虽为盐，但其溶液的pH>7（呈碱性），故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。

例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。

解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。从BaCl2

溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的可以与结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中的也可以与形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。

例3. 如图1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体），先关闭b，找开a，将混有少量的CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是___________；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是____________。

解析：将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入后，

，CO不与NaOH反应而排出来，关闭活塞a，打开b，滴入的稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2，故排出的气体主要是CO2。

例4. 证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，这种酸是_________，若选用一种盐溶液，则这种盐是___________。

解析：这道题首先考查了金属与酸、与盐的置换反应发生的条件，然后还要求学生能应用所学知识为金

属活动性排序。我们知道，在金属活动性顺序表中，铁位于氢前，铜位于氢后，所以铁能将盐酸或稀硫酸中的氢置换出来，而铜不行；铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，所以本题中酸可先用盐酸或稀硫酸，盐可选用可溶性的铜盐，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等的溶液。

例5. 现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可发生的反应共有___________个，其中置换反应有________个，复分解反应有_______个。

解析：这里涉及到金属单质、酸、碱、盐之间的关系。铁在金属活动顺序表中位于氢前，铜位于氢后，铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应；稀硫酸是一种酸，除与金属单质反应外，还能与碱和盐发生复分解反应，本题中符合复分解反应条件的是氢氧化钠溶液。硫酸铜是一种盐溶液，除与铜前金属能发生置换反应外，还能与碱、与盐发生复分解反应，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应符合复分解反应发生的条件。氢氧化钡与氯化钠不能发生反应。综上所述，本题的答案为共有反应4个，其中置换反应2个，复分解反应有2个。

例6. 现有反应，试填写下列空白：

（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为__________（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）

（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为__________（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）

解析：（1）只有碱性氧化物和碱与HCl反应生成水；（2）只有盐、酸性氧化物，酸与NaOH反应生成物是两种且一种是盐。

例7 （北京顺义区中考题）下列电离方程式中书写正确的是（）

（A）Ca(OH)2=Ca+2+OH-2（B）H2SO4=H+SO（C）Al2(SO4)3=2Al3++3SO（D）Na2CO3=2Na+CO3解析：（A）错把电荷数写成了化合价。（B）错把氢离子的系数“2”写在了右下角。（D）没写方程式右边离子的电荷数。应选（C）。

[例2] （北京，顺义区中考题）在pH=0的透明溶液中能大量共存的离子组是（）

（A）Mg2+Ag+NO Cl-（B）K+Ba2+Cl-OH-（C）Na+K+Cl-CO（D）Al3+Na+ NO Cl-解析：（A）中的Ag+与Cl-不能共存。因pH=0的溶液显强酸性，故（B）中的OH-和（C）中的CO不能存在。应选（D）。

[例8] （湖南中考题）从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析，测知它们的近似pH 如下，其中酸性最强的是（）（A）甲:7.1（B）乙:4.9（C）丙:6.5（D）丁:5.5 解析：pH值越小，其对应的溶液的酸性越强。酸性最强的是乙。

[例9] （北京顺义区中考题）将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是（）（A）浓硫酸（B）浓盐酸（C）烧碱（D）碳酸钙

解析：浓硫酸具有吸水性，但吸水后并不产生新物质。浓盐酸具有挥发性，其质量会减少。碳酸钙在空气中放置，其质量未发生任何变化。烧碱与空气中的CO2可发生反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选（C）。

[例10] （广西中考题）以下说法中正确的是（）

（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应（B）K2CO3溶液与NaNO3溶液可发生复分解反应

（C）复分解反应的生成物中一定要有气体（D）H+、Na+、Cl-、NO四种离子可共存于水溶液中

解析：反应NaHCO3（盐）+HCl（酸）=NaCl（盐）+H2O+CO2虽有盐和水生成，但该反应并不是中和反应。复分解反应的生成物不一定非是气体不可，是沉淀物也可，是难溶物也可，而K2CO3和NaNO3并未生成其中的任何一种物质，（B）（C）是错误的，应选（D）。

[例11] （辽宁中考题）下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是（）

（A）KCl AgNO3（B）CuSO4KOH（C）BaCl2Na2CO3（D）MgCl2NaOH

解析：由题意知，符合题给条件的两种物质中不能有碳酸盐、碳酸氢盐和CO2，据此可排除（C）。KCl与AgNO3反应后产生的AgCl在稀硝酸中不溶解，据此又可排除（A）。CuSO4与KOH反应后生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀，不是白色沉淀，据此又可排除（B）。应选（D）。

[例12] 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量Q的关系是（）

解析：开始滴入NaOH溶液时因HCl的存在不会产生沉淀，待滴一定量的NaOH溶液后NaOH 溶液才会与FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，当FeCl3反应完时生成的沉淀质量就不再变化了，循此思路审视题给图象可知，应选（D）。

[例13] 为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液，改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（）

（A）大于7（B）小于7（C）等于7（D）无法判断

解：设酸的化学式为HR，酸的式量为M，被中和的质量为x，则依

HR+NaOH=NaR+H2O

M40

x4%×10g

可解得x=(g)。

设改用KOH溶液后消耗的酸的质量为y，则依

HR+KOH=KR+H2O

M56

y4%×10g

可解得y=(g)。因>，故用同量、同质量分数的KOH中和酸时，消耗的酸少，即溶液

中酸有剩余，pH<7，应选（B）。载自《理科考试研究》

常见的碱典型例题

【例14】下列对氢氧化钠的描述中，正确的是 [ ]

A．其水溶液能使石蕊试液变红，B．其俗称为苛性钠、烧碱和纯碱，

C．是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，

D．易吸收水份，可做二氧化碳的干燥剂，

E．露置在空气中易潮解，并易吸收空气中的二氧化碳，应该密封保存。

分析：A．氢氧化钠的水溶液使石蕊试剂变蓝而不是变红。B．氢氧化钠有很强的腐蚀性，俗称苛性钠、烧碱和火碱，而不叫纯碱（纯碱是碳酸钠）。C．叙述正确。

D．氢氧化钠有吸水性，可作干燥剂，但不能用来干燥酸性物质。二氧化碳是酸性氧化物，它们之间能发生反应，因此不能作二氧化碳的干燥剂。答案：C、E

【例15】下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是 [ ]

A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠固体D．热的饱和硫酸铜溶液

分析：此题所涉及的知识点是常见物质的特性。首先要了解空气的成分：O2、N2、CO2、稀有气体、水蒸气等。然后根据各物质的特性加以分析：浓硫酸有吸水性，可吸收空气中的水份，使本身质量增加，浓度降低，但并不变质；浓盐酸有挥发性，氯化氢气体向空气中散去，浓度和质量均减小；氢氧化钠有潮解性，可吸收空气中的水蒸气，而在固体表面形成溶液，由于溶液是碱溶液又可与空气中的CO2反应而变质，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，质量亦增加，符合题意；热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来，由于温度的变化，硫酸铜的溶解度在常温时变小，会有硫酸铜晶体从溶液中析出，溶液质量变小。答案：C.

【例16】往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为止，溶液的pH变化的图像可能正确的是[]。

分析：此题关键是分清谁往谁里滴。若是将盐酸往NaOH溶液里滴是pH由大变小的过程。若相反，则是pH由小变大的过程；再有是分清反应进行到什么程度，如果不是“到中和为止”，则pH会越过7，若“到中和为止”，则pH最终等于7。答案：D

【例17】有四瓶无色液体，它们分别是水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样用化学方法加以区分？

分析：据此四种物质有明显的酸性（稀硫酸）中性（水）和碱性（氢氧化钠和石灰水）的差异。就可用石蕊试液区分出稀硫酸和水，再根据石灰水的特征反应就可区分出它与氢氧化钠溶液。

答案：取四支试管分别倒入少量的一种液体，再各滴几滴紫色石蕊试液。溶液仍为紫色的是水，变红

色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钠和石灰水。再取两支试管分别倒入少量的未知溶液中的一种，再分别滴入碳酸钠溶液，其中溶液变浑浊的是石灰水，仍澄清的是氢氧化钠溶液。

[例18]有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验：

(1)用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。

(2)另取两支试管，分别取出B和D溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B中产生浑浊，D中仍澄清。

(3)另取两支试管，分别取A和C溶液，分别滴入BaCl2溶液，只有C中出现白色沉淀。

根据以上实验事实，试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式。

分析：鉴别几种物质的原则是，同性分组，异性鉴别。已知四种物质是两酸和两碱溶液。通过实验(1)就把这四种物质二二分组分开。给溶液中滴入酚酞后呈红色的B和D是两碱溶液，则A、C为两酸溶液。

通过实验(2)可知，通过少量CO2气体后，溶液B和D都能与CO2反应，但能产生浑浊现象的只有Ca(OH)2溶液，所以B是Ca(OH)2溶液，D是NaOH溶液。通过实验(3)不难确定C是H2SO4溶液，A是盐酸。答案：A是HCl、B是Ca(OH)2、C是H2SO4、D是NaOH。

[例19]建筑上制混凝土，农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是________，它的电离方程式为_______，用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为_______（用化学方程式表示）。

分析：根据题中所给碱的用途知，这种碱是Ca(OH)2。配制波尔多液时，由于铁制容器中的铁与硫酸铜溶液发生置换反应，因此波尔多液不能用铁制容器配制。

答案：Ca(OH)2，Ca(OH)2=Ca2++2OH-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

[例20]要求用一种试剂鉴别稀盐酸、石灰水和氢氧化钠三种无色溶液。简述实验步骤并写出有关化学方程式。

分析：用一种试剂鉴别多种物质，要求反应产生的现象各不相同，然后将其一一鉴别出来。综合考察稀盐酸、石灰水和氢氧化钠的化学性质知，盐酸遇到碳酸盐有气体产生，石灰水遇可溶性碳酸盐会出现白色沉淀，而NaOH溶液无现象，因此本题可加入Na2CO3或K2CO3等可溶性碳酸盐，将其一一鉴别。

答案：取少量溶液分别倒入3支试管中，然后分别滴加数滴Na2CO3溶液，有气泡产生的是盐酸；有白色沉淀生成的是石灰水；无现象的是氢氧化钠。

有关化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

碱的通性典型例题

【例21】下列各组物质在溶液中能大量共存的是[]。

A．NaOH、NaCl、CuSO4B．Ca(OH)2、CaC12、HCl

C．KCl、Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、NaCl、HCl

分析：如果能共存，则物质间就不能发生反应。而A中NaOH和CuSO4可生成Cu(OH)2↓；B中Ca(OH)2和HCl可中和生成H2O；D中Na2CO3和HCl可反应生成H2O和CO2，而C组三种物质互不反应。答案：是C。

【例22】回答下列问题

(1)新房（用石灰浆刷墙）住人后，为什么出现潮湿的现象？

(2)怎样用生石灰、水和纯碱为原料制烧碱，用化学方程式表示反应过程。

(3)某无色溶液，取出少量，滴入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液吗？

答案：(1)粉刷墙壁用的石灰浆，其主要成份氢氧化钙，住人后，由于人的呼吸作用，使房间内的二氧化碳含量比没住人前增加，二氧化碳跟氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。因此，墙壁变得坚硬、潮湿。住一段时间后，水份蒸发，潮湿现象消失。

(2)制烧碱的原料是生石灰、水和碳酸钠，反应的化学方程式如下：

CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(3)能使酚酞变红的溶液显碱性，但溶质不一定是碱。某些物质溶于水后，也能使溶液显碱性，如Na2CO3、K2CO3等，它们不是碱而是盐。所以不能说“使酚酞变红的溶液一定是碱溶液。”

【例23】将6.2g氧化钠完全溶于25.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

分析：从表面看氧化钠似乎是溶质，其实它具有与水化合的性质，因此这里就隐蔽着氧化钠和水化合生成氢氧化钠的反应。可见真正溶质是氢氧化钠，其质量要通过计算才能得出。

【解】设生成NaOH的质量为x

所得溶液中NaOH的质量分数为

答案：（略）

【例24】用密度为1.14g/cm3的H2SO443mL与50g20.8%的BaCl2溶液充分反应后，H2SO4有剩余。中和剩余的H2SO4又消耗了32g25%的NaOH溶液，求所用硫酸中溶质的质量分数。

分析：H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl，再用NaOH中和剩余H2SO4时，不能忽视NaOH又和生成HCl 发生反应的这个隐蔽反应，而且这个反应是解题时不走弯路的关键。

【常规解法】(l)设BaCl2消耗H2SO4的质量为x，反应生成HCl的质量为y

(2)设HCl消耗NaOH的质量为z

在反应中共消耗NaOH质量为32g×25%=8g，中和HCl 用去4g，尚余4g

(3)设4gNaOH中和的H2SO4质量为m

硫酸中溶质的质量分数为

答案：（略）

【解法二】此题稍加分析，即可一步解出：用BaCl2的量不能求出H2SO4的量是因BaCl2不足量，而用NaOH的量却可求出H2SO4的量，因二者是完全中和的反应。之所以可用

NaOH而H+并未参加反应，而H+却恰好被NaOH中和完全，所以可据与NaOH的中和反应求H2SO4的量。

设：H2SO4的量为x

硫酸中溶质的质量分数为答案：（略）

[例25]有五种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试剂就可以将它们区别开来，则应选用的试剂是[]

A、NaOH

B、H2SO4

C、AgNO3

D、Ba(OH)2

分析：仅用一种试剂鉴别五种物质的溶液，符合这一要求的试剂，应该在分别与五种溶液反应时各出现不同的现象。因此，可将选项中的试剂与五种物质分别反应，能够分别产生不同现象的，就是所选试剂。H2SO4与HCl、FeCl3、MgCl2、酚酞均不反应，因此，排除选项B。AgNO3与HCl、FeCl3、MgCl2反应，均出现白色沉淀，与CuSO4反应也出现白色浑浊，由此可知选项C也不符合题意。

NaOH与HCl发生中和反应，但无明显现象；NaOH与CuSO4反应会产生Cu(OH)2的蓝色沉淀，与FeCl3反应会产生Fe(OH)3的红褐色沉淀，与MgCl2反应会生成Mg(OH)2的白色沉淀；NaOH可使酚酞试液变成红色。用NaOH溶液可将五种溶液鉴别开。

Ba(OH)2与HCl反应无明显现象，与CuSO4反应产生BaSO4白色沉淀和Cu(OH)2蓝色沉淀，与FeCl3反应产生Fe(OH)3的红褐色沉淀，与MgCl2反应产生Mg(OH)2白色沉淀，也可使酚酞试液变成红色。因此，Ba(OH)2也可将五种溶液鉴别开。答案：A、D

[例26]现有石灰石，水，碳酸钠，怎样制取火碱？（不准引入外来物）写出相应的化学方程式。

分析：该道题是物质制备题，其解法要用倒推法。从产品火碱出发向原料来推。火碱是一种易溶于水的碱，要制得它必须做到两点：一点是反应物应选一种可溶碱和可溶盐，另一点是生成物除NaOH外另一物质不溶于水，这样一来，不仅能使反应进行，而且便于把NaOH溶液分离出来。通过课本学习，我们不难发现石灰水能跟碳酸钠反应生成不溶于水的CaCO3和NaOH，那么这个反应就作为该题答案的最后一个反应。在该反应中，反应物Na2CO3已经有，Ca(OH)2怎样来，就成了我们第二步任务。由于CaO 溶于水可得Ca(OH)2，水已有，但CaO又从何来，这就成了我们第三步的任务。CaO可从CaCO3高温分解来，这样该题就能解了。

推导法的解题思路如下：

答案：(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Ca(OH)+Na

2CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH

几种常见的酸典型例题

[例27]下列说法不正确的是 [ ]

A．在水中能电离出氢离子的化合物叫做酸

B．能电离出氢离子的化合物不一定是酸

C．电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐

D．酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液不显电性

分析在酸的定义中关键的字是“全部”二字，A中没有指出，所以A是错误的，硫酸氢钠电离时，NaHSO4=H++Na++SO42-，虽然电离出H+，但其阳离子还有Na+，所以它不是酸而是酸式盐，因此B正确。C 的说法符合盐的定义，是正确的。酸、碱、盐溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，D的叙述是正确的，所以，答案为A。

[例28]某可溶性强酸的化学式为H m X，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是 [ ] A．H m X=H+m+X m-B．H m X=H m++X m-C．H m X=mH++X-m D．H m X=mH++X m-

分析 A中电离出的氢离子的符号应是“H+”，而不是“H+m”，表示m个H+时，m应写在H+前面即mH+，B中氢离子所带电荷数应为1+，而不是m+，C中酸根离子所带电离数m应写在“-”号之前，D是正确的。

[例29]分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则三瓶溶液 [ ]

A．质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了

C．质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了

分析浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，敞口放置后质量、溶质的质量分数会变小，而浓硫酸具有吸水性，敞口放置后溶液的质量会增大，而溶质的质量分数部变小了。答案：D

[例30]鉴别盐酸和硫酸溶液可选用的一种试剂是 [ ]

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液

分析硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，所以指示剂无法将它们区分开，故A、B不正确。盐酸与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀（AgCl），硫酸与硝酸银反应生成微溶于水的白色沉淀（Ag2SO4），难于区分两者，而盐酸不与氯化钡溶液反应，硫酸则与氯化钡溶液反应产生白色沉底。答案：D

【例31】下列各组离子中，属于含氧酸电离产物的一组是 [ ]

分析：A组K+和是KClO3电离产物，KClO3属盐，故不应选A。

B组中Cl-和H+，是HCl电离产物，HCl属无氧酸，不应选B。

C组中OH-和Ca2+碱Ca(OH)2电离产物，故也不应选。

D组中H+和是H2SO4电离的产物，故应选D。答案：D

【例32】要除去硝酸中溶有的少量盐酸可达到提纯的目的，选用 [ ]

A．硝酸银 B．氢氧化钠C．金属铜 D．金属锌

分析：提纯必须是除去杂质的同时，不能带入新的杂质，上述四种物质均与原物反应：

A．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

C．盐酸与Cu不反应，硝酸与铜反应，生成Cu(NO3)2、HNO3与Zn还产生Zn(NO3)2

D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑由上可知，只有A可选。答案：A

【例33】天平两边等质量的烧杯中各放入一定量的浓硫酸和浓盐酸。天平调平后敝口放置几天，是否还保持平衡？为什么？

分析：盐酸的特性是易挥发，敝口放置，浓盐酸中的溶质──氯化氢会挥发，使溶液的质量减少；浓硫酸易吸收空气的水分（吸水性）而使溶液的质量增加，使天平不能保持平衡。

答案：天平将不平衡，天平指针将向盛浓硫酸一方倾斜。因浓盐酸有挥发性，使溶液质量减小，放置浓硫酸一边用浓硫酸有吸水性，而使溶液质量增加，使天平指针向盛浓硫酸一方倾斜。

【例34】现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠溶液中的某一种，试根据以下实验结果，写出四种溶质的化学式：A+B→白色沉淀A+C→无变化

A+D→无变化B+C→白色沉淀B+D→无变化C+D→无色气体

A______，B______，C______，D______。

分析：解决此题时，要抓住特征现象。根据产生无色气体的C、D一定是Na2CO3和HCl。其中Na2CO3还能与BaCl2产生白色沉淀，又知B+C能产生白色沉淀，由此得出C必为Na2CO3，D为HCl。B为BaCl2、A 为Na2SO4而得出结论。

检验：A+C是Na2SO4与Na2CO3而无变化。A+D是Na2SO4与HCl而无变化。B+D是BaCl2与HCl而无变化。答案：A为Na2SO4，B为BaCl2，C为Na2CO3，D为HCl

【例35】怎样鉴别两瓶丢失标签的稀盐酸和稀硫酸？

分析：1．检验Cl-应选AgNO3溶液作试剂，检验应选BaCl2溶液作试剂。鉴别稀盐酸（含Cl-）和稀硫酸（含量）应选择AgNO3溶液作试剂？还是BaCl2溶液作试剂呢？

如用AgNO3溶液作试剂，则与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，与稀硫酸接触可能生成Ag2SO4白色沉淀，也可能没有明显现象，这与Ag2SO4的微溶性有关，如果稀硫酸较浓，与AgNO3溶液反应生成Ag2SO4的量超过了它的溶解度，则生成沉淀，使得稀盐酸和稀硫酸现象相似而无法区别出来。所以应选择BaCl2溶液作试剂，BaCl2溶液接触稀硫酸，生成BaSO4白色沉淀，接触到盐酸，没有明显变化现象而使两者鉴别出来。

2．实验操作时，要分别取少量在试管中（记录下取自哪瓶溶液），再分别加入几滴BaCl2溶液，从观察是否生成白色沉淀来鉴别。千万别把BaCl2溶液滴入试剂瓶中，这样既使鉴别出来它们，同时也污染了待测溶液。

3．鉴别这两种酸，除加BaCl2试剂外，是否还需加入HNO3（或HCl）溶液？

鉴别是把两种物质（或两种以上）区分开，无需把物质中的离子都加以确认，只要通过物质的特殊性把它们分辨出来即可。鉴定则要求将物质的成分通过化学方法确定下来。要鉴定稀硫酸的，除加入特征试剂BaCl2外，还需加入排除干扰试剂稀HNO3（或HCl）。本题不属于鉴定范畴，不需加入HNO3（或HCl）溶液。答案：见分析。

【例36】某二氧化碳中混有少量的氯化氢和水蒸气，怎样通过实验得到纯净且干燥的二氧化碳？

分析：1．本题要选择适当的试剂除去氯化氢，适当的干燥剂除去水蒸气。除去氯化氢的试剂要求不能大量消耗主要成分二氧化碳气和不能引入新的杂质。根据二氧化碳和盐酸（氯化氢溶于水形成盐酸）的化学性质，选择饱和碳酸氢钠溶液作为试剂，它能跟盐酸反应生成二氧化碳，使氯化氢气转化为二氧化碳而除去。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

2．除去水蒸气应选择不与CO2反应的干燥剂。由于浓硫酸有吸水性，可选用浓硫酸作干燥剂。

3．应该先用浓硫酸除水蒸气？还是先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢呢？当混有杂质的气体通过碳酸氢钠溶液里，除去了其中的氯化氢气，导出的气体一定又混入了水蒸气。所以，为了获得既纯净又干燥的气体，应使混合气先通过饱和碳酸氢钠溶液，后通过浓硫酸。

答案：方法示意如下。

【例37】取100g石灰石样品，跟适量20%（密度1.10g/cm3）的盐酸充分反应后，混合物质量减少了18.2g，计算石灰石的纯度是多少？用去盐酸多少毫升？

分析：首先搞清：①石灰石的主要成分是CaCO3；②混合物减少的质量即CaCO3跟盐酸反应，生成CO2的质量；③根据化学方程式中CaCO3与盐酸、CO2的质量关系可计算出CaCO3的质量和用去盐酸的质量，再根据密度即可求出盐酸的体积。

解：设参加反应的CaCO3的质量为xg，盐酸溶液中的溶

质质量为y。

100∶44＝x∶18.2g x=41.4g

73∶44 = y∶18.2g y＝30.2g

消耗盐酸=30.2g÷20%=151g

20%盐酸的体积=151/1.10=137.3(mL)答：略。

【例38】在已平衡的托盘天平的甲、乙两烧杯中分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，并在甲烧杯中加入m1铝片，在乙烧杯中加入m2铁片。

（1）若m1=m2，且两烧杯中金属完全溶解，则天平指针______（填“不偏转”或“偏甲”、“偏乙”），其理由是______。

（2）若两烧杯中金属完全溶解，天平指针不偏转，则m1：m2=______：______。

分析：天平平衡问题的计算一般指反应前天平已处于平衡，向托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增的变化量，从而确定天平能否再处于平衡。烧杯内物质净增质量=加入物质质量-放出气体质量，当左边净增质量=右边净增质量时，天平处于平衡；当左边净增质量＞右边净增质量，天平指针会向左边偏转。

(1)当m1=m2=a时，要判断天平指是否偏转，关键要判断两边放出气体的质量是否相等。

设ag铝片生成

氢气质量为x，ag

铁片生成氢气质量为y。

乙烧杯中物质的质量大，指针偏向乙烧杯。

（2）若要指针不偏转，则要求甲、乙两烧杯中物质净增质量相等。设m1 g铝片生成氢气质量为x1，m1 g铁片生成氢气质量为y1。

答：（1）偏乙；等质量的Al和Fe比较，Al反应产生的H2多些。（2）243：224。

酸的通性典型例题

【例39】现有三种活动性不同的金属A、B、C，它们可发生如下反应：

A+BCl2=ACl2+B C+H2SO4=CSO4+H2↑又知A和CCl的溶液不反应，则A、B、C三种金属活动性由强到弱的正确顺序应是 [ ] A．C>A>B B．A>B>C C．B>A>C D．C>B>A

分析：A能置换B，说明A比B活泼。C能置换H，说明C比H活泼。A不与CCl溶液反应，说明A不如C活泼，由此可知C>A>B 答案：A

【例40】一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是 [ ]

A．硫酸铁 B．硫酸铝 C．硫酸铜 D．硫酸锌

分析：一般条件下，铁、铝、铜、锌与稀硫酸反应如下：

Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3+3H2↑

Cu+H2SO4（稀）≠ Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

由上述反应可知，应选AC。答案：AC

【例41】与金属反应，但不能生成氢气的酸是 [ ]

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．盐酸 D．磷酸

分析：上述四种酸中，只有稀硝酸是氧化性酸，与金属反应一般不生成氢气。应选B。

【例42】下列化学方程式正确的是 [ ]

A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B．AgCl+HNO3=AgNO3+HCl

C．Fe(OH)3+2HCl=FeCl2+2H2O D．MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2

分析：(A)铜在金属活动性顺序里排在氢后，不能置换出酸里的氢。(B)氯化银不跟硝酸反应而溶解。(C)中和反应属于复分解反应范围，反应的实质是溶液中阴阳离子相互交换，铁元素的化合价不应发生变化。应改为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O答案：D

【例43】下列化学方程式错误的是[ ]

A．Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D．KOH+HNO3=KNO3+H2O

分析：硝酸是氧化性酸，与金属反应一般不生成氢气，故A错。其他正确。答案：A

【例44】关于如下化学反应类型的说法，正确的是 [ ]

A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应不一定氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应

分析：A．化合反应有的是氧化还原反应，如2H2+O22H2O有的不是氧化还原反应，例如，CO2+H2O=H2CO3，因此，A错。

B．分解反应有的是氧化还原反应，如2H2O2H2↑+O2↑，因此，B错。

C．置换反应一定是氧化还原反应。因为一种单质参加反应，而置换出另一种单质，这两种单质的元素化合价都发生了变化。D．正确。答案：D

【例45】在下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 [ ]

A．KCl+AgNO3 B．Fe(OH)3+HNO3C．MgSO4+ZnCl2 D．K2CO3+HCl

分析：本选择题可采用排除法进行选答。具体分析如下：

(A)中两物质均可溶水，且生成物之一可生成AgCl沉淀，所以可发生反应。

(B)中两物质，虽Fe(OH)3不溶于水，但由于是与酸反应，所以可以发生。

(C)中物质二者均可溶于水，但生成物不能生成沉淀和气体，所以不能发生反应。

(D)中是碳酸盐和酸反应，由于生成CO2而发生。由以上分析排除了A、B、D。答案：C

【例46】托盘天平两盘内分别放一个质量相同的烧杯，烧杯中各盛放98g10%的硫酸溶液。向两个烧杯里同时分别加入下列哪组物质反应完毕，天平仍保持平衡 [ ]

A．1gMg，1gZn B．3gMg，3gZn C．5gMg，5gZn D．7gMg，7gZn

分析：本选择题可采用直接法解答，即通过分析和计算而得出答案。

本题是同质量的不同金属与相同质量酸的反应。有下面几种情况，如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成后的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H2的质量必相同，此时天平必保持平衡。

设酸完全反应。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65g 98g

x98×10%g x=6.5(g)

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24g 98g

y98×10% y=2.4(g)

当Zn等于或大于6.5g时，Mg等于或大于2.4g，即保持酸过量的条件。答案：D

【例47】下列说法是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的在括号内画“×”。

1．含氧元素的化合物叫做氧化物。()

2．凡能电离出H+离子的化合物叫做酸。()

3．复分解反应发生条件是有沉淀、气体和水生成，三者缺一不可。()

4．溶液的pH越大酸性越强。()

5．稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。()

6．酚酞可以使碱变红色。()

7．在金属活动顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐里置换出来。所以铜能把氯化银里的银置换出来。()

分析：本题为是非题。具体分析如下：

第1题中的说法是错误的。原因是没指出是由两种元素组成。

第2题的说法是错误的。原因未指出电离阳离子全部是H+离子的化合物。

第3题的说法是错误的。三个条件具备其一就可以。

第4题的说法是错误的。因为pH越大，H+浓度越小，酸性越弱。

第5题是正确的。

第6题是错误的。应该是碱溶液使酚酞变红。

第7题是错误的。因为AgCl不溶于水，所以Cu与AgCl不发生反应。

【答案】：1．×2．×3．×4．×5．√6．×7．×

【例48】指出H2SO4、H2SO3、H3PO4、H2CO3、

H2SiO3、H2S各酸的酸根和名称各是什么？

酸根的化合价各是几价？根据酸根计算出

非氧元素的化合价各是多少？

【例49】完成下列化学方程式：

1．( )+H2SO4——FeSO4+H2↑

2．CuO+( )——CuSO4+( )

3．Fe(OH)3+( )——FeCl3+(

)

4．( )+( )——NaCl+H2O

分析：1．根据金属活动性顺序，在生成物中有FeSO4和H2，且已知反应物中有H2SO4，只有排在氢前边的金属Fe才能发生此反应。

2．在生成物中有CuSO4，反应物中是CuO，根据酸可以跟某些金属氧化物反应，生成盐和水，在反应物中应加入H2SO4，生成物中还有H2O。

3．Fe(OH)3是难溶于水的碱，它可以跟酸反应生成盐和水，FeCl3是盐且含氯元素，所以反应物应加入盐酸（HCl），生成物中还有H2O。

4．从生成物是盐和水，NaCl中含钠和氯两元素，H2O中有H和O两元素，可确定此为NaOH和HCl的中和反应。

答案：1．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4．NaOH+HCl=NaCl+H2O

【例50】73g盐酸需要40g氢氧化钠溶液中和，而3.7g纯氢氧化钙跟73g这种盐酸作用后，剩余的酸，需20g这种氢氧化钠溶液才能刚好中和，求盐酸

和氢氧化钠溶液里溶质的质量分数？

分析：

从以上分析中看出，3.7gCa(OH)2和盐酸反应的量是正好是20gNaOH溶液和盐酸反应的量，是盐酸正好消耗一半，列式计算即可得出结果。

解：设盐酸中HCl的质量分数为x%

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y%

据化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

得关系式：Ca(OH)2~2HCl~2NaOH

742×36.52×40

x=20，y=10

答：盐酸和氢氧化钠溶液的溶质的质量分数分别为10%和20%。

【例51】（2003年广东梅州）在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液的

导电性会出现如图所示的变化……（）

A．锌粒 B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2

剖析：此题结合图示考查的是酸的化学性质及溶液导电性。可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着反应的进行，生成物中只是沉淀、水、气体中的物质，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为零。在本题中，提供的稀硫酸中含有H+和SO42，所以在加入物质前溶液具有导电性。在各可供选项中所发生的化学反应方程式分别为：A中：Zn＋H2SO4==ZnSO4 ＋H2↑，B中：BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl, C中：2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O，D中：Ba(OH)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2H2O。A中的ZnSO4、B的HCl、C中的Na2SO4，在水的作用下均可电离形成自由移动的离子，而D中BaSO4不溶于水，在水的作用下不能形成自由移动的离子，而水几乎不具导电性，所以当D项中稀硫酸与所加Ba(OH)2恰好完全反应时，则溶液导电性几乎为零。恰好完全反应后，继续加入 Ba(OH)2，因 Ba(OH)2==Ba2+＋2OH-测溶液导电性又会逐渐增强，所以正确选项应为

D。

【例52】（2003年江苏南通）右图为甲、乙、

丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意

图。

（1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几

种金属可以归为一类？

（2）若乙是金属 Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由。

剖析：该题构思新颖，以卡通画形式来形象地表示化学反应，增强了试题的趣味性。解答该题（1）的关键是熟悉金属活动顺序表的用途。在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，从图中可以看出甲、乙、丙表面均有气泡产生，而丁表面没有气泡产生，所以甲、乙、丙应排在氢的前面，即甲、乙、丙三种金属可以归为一类。另外在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应就越剧烈，甲产生的气泡最多即最剧烈，乙次之，丙最少，若乙是金属Zn测丙可能是Fe （或Sn、Pb）。答案：（1）甲、乙、丙可以归为一类。

（2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）。其理由是雨能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。

【例53】（2003年浙江台州）在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是…………（）

A．滤液中一定有Fe(NO3)3 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

剖析：解此题的关键是看哪种物质有剩余坎帕8与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体生成测滤渣中则一定含铁粉，因Fe＋Cu(NO3)2==Fe(NO3)2＋Cu，Fe＋2AgNO3==Fe(NO3)2＋2Ag，则滤渣中除Fe外，还应有Cu和Ag。滤液中应含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。答案 C

【例54】（2003年河南）下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是……………………（）

A．KNO3、NaCl、NaOH B．KOH、Na2CO3、HCl C．KNO3、NaOH、FeC13 D．AgNO3、BaC12、HNO3

剖析：此题考查的是酸碱盐化学性质的综合应用能力。解此题的关键是：若在溶液中能相互反应的物质则不能共存；在B中，因Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl＋CO2＋H2O；在C中FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl；在D中，2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba(NO3)2。只有A中的物质在溶液中相互不反应，则选项应为A。

【例55】（2003年福建南平）某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？（填“对”或“不对”），理由是。剖析：此题考查的是碱──Ca

【例56】（2003年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）

A. B.

C. D.

解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法，就不难得出正确答案。答案为B。

【例57】（2004年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（）

A. 稀硫酸

B. 氧化钙

C. 浓盐酸

D. 二氧化碳

解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。所以答案为B。

【例58】（2004年北京市丰台区）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（）

A. B.

C. D.

解析：本题考查复分解反应发生的条件。要使物质在同一溶液中能大量共存，就必须符合三个条件：（1）没有沉淀析出；（2）没有气体放出；（3）没有水生成。（A）有AgCl沉淀产生，（B）有

沉淀生成，（C）有气体产生，（D）中的三种物质不反应，在同一溶液中能共存。所以答案D。【例59】（2003年广东省）现有四种物质：、Zn，请另选一种物质按下列

要求回答问题：（1）只与上述四种物质中的一种发生反应，则所选物质的化学式是_______________。

（2）可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是_______________。

解析：本题考查同学们根据物质的性质及相互反应规律选择试剂进行化学反应的应用能力。解题时应先区别题给物质的类别，（盐）、（碱）、（碱性氧化物）、Zn（氢前面金属），要使四种物质与一种物质都发生反应，这种物质无疑是酸。因中含，要使沉淀，则选择的酸只能是硫酸。要选择一种物质和上述四种物质中的一种反应，这种试剂可以是不和

反应的可溶性硫酸盐，或可溶性碳酸盐，如

等。

【例60】（2004年天津市）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）_______________；（2）_______________；（3）_______________。

解析：本题考查同学们有关盐的性质和相互反应规律应用能力。因固体粉末加到水中，得到白色沉淀和无色溶液，所以粉末中一定没有；由于滴入足量稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解，根据题给物质分析，不被稀硝酸溶解的物质一定是，所以可推测原固体粉末中一定含有和；被稀硝酸溶解的白色沉淀可能是原固体粉末中含有，或和反应生成的，或是和的混合物。故答案为：（1）；（2）

；（3）。