初中化学之酸碱盐高频经典例题解析(经典提高)
酸碱盐高频经典例题解析酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。
重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。
难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。
考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用；4. 复分解反应条件的应用例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。
学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。
这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。
甲：_________；乙：___________；丙：_________。
解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。
当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液，会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中含有，它与含的溶液反应生成白色沉淀。
综上分析，甲选用的是溶液。
乙学生选的是钾的正盐溶液，结合题意知，只能是，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。
丙学生得知氯化钡溶液的pH＝7（呈中性），而盐酸的pH<7（呈酸性），碳酸钠虽为盐，但其溶液的pH>7（呈碱性），故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。
例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。
解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。
从BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的可以与结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中的也可以与形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。
例3. 如图1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体），先关闭b，找开a，将混有少量的CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是___________；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是____________。
解析：将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入后，，CO不与NaOH反应而排出来，关闭活塞a，打开b，滴入的稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2，故排出的气体主要是CO2。
例4. 证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，这种酸是_________，若选用一种盐溶液，则这种盐是___________。
解析：这道题首先考查了金属与酸、与盐的置换反应发生的条件，然后还要求学生能应用所学知识为金属活动性排序。
我们知道，在金属活动性顺序表中，铁位于氢前，铜位于氢后，所以铁能将盐酸或稀硫酸中的氢置换出来，而铜不行；铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，所以本题中酸可先用盐酸或稀硫酸，盐可选用可溶性的铜盐，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等的溶液。
例5. 现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可发生的反应共有___________个，其中置换反应有________个，复分解反应有_______个。
解析：这里涉及到金属单质、酸、碱、盐之间的关系。
铁在金属活动顺序表中位于氢前，铜位于氢后，铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应；稀硫酸是一种酸，除与金属单质反应外，还能与碱和盐发生复分解反应，本题中符合复分解反应条件的是氢氧化钠溶液。
硫酸铜是一种盐溶液，除与铜前金属能发生置换反应外，还能与碱、与盐发生复分解反应，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应符合复分解反应发生的条件。
氢氧化钡与氯化钠不能发生反应。
综上所述，本题的答案为共有反应4个，其中置换反应2个，复分解反应有2个。
例6. 现有反应，试填写下列空白：（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为__________（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为__________（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）解析：（1）只有碱性氧化物和碱与HCl反应生成水；（2）只有盐、酸性氧化物，酸与NaOH反应生成物是两种且一种是盐。
例7 （北京顺义区中考题）下列电离方程式中书写正确的是（）（A）Ca(OH)2=Ca+2+OH-2（B）H2SO4=H+SO（C）Al2(SO4)3=2Al3++3SO（D）Na2CO3=2Na+CO3解析：（A）错把电荷数写成了化合价。
（B）错把氢离子的系数“2”写在了右下角。
（D）没写方程式右边离子的电荷数。
应选（C）。
[例2] （北京，顺义区中考题）在pH=0的透明溶液中能大量共存的离子组是（）（A）Mg2+Ag+NO Cl-（B）K+Ba2+Cl-OH-（C）Na+K+Cl-CO（D）Al3+Na+ NO Cl-解析：（A）中的Ag+与Cl-不能共存。
因pH=0的溶液显强酸性，故（B）中的OH-和（C）中的CO不能存在。
应选（D）。
[例8] （湖南中考题）从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析，测知它们的近似pH 如下，其中酸性最强的是（）（A）甲:7.1（B）乙:4.9（C）丙:6.5（D）丁:5.5 解析：pH值越小，其对应的溶液的酸性越强。
酸性最强的是乙。
[例9] （北京顺义区中考题）将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是（）（A）浓硫酸（B）浓盐酸（C）烧碱（D）碳酸钙解析：浓硫酸具有吸水性，但吸水后并不产生新物质。
浓盐酸具有挥发性，其质量会减少。
碳酸钙在空气中放置，其质量未发生任何变化。
烧碱与空气中的CO2可发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选（C）。
[例10] （广西中考题）以下说法中正确的是（）（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应（B）K2CO3溶液与NaNO3溶液可发生复分解反应（C）复分解反应的生成物中一定要有气体（D）H+、Na+、Cl-、NO四种离子可共存于水溶液中解析：反应NaHCO3（盐）+HCl（酸）=NaCl（盐）+H2O+CO2虽有盐和水生成，但该反应并不是中和反应。
复分解反应的生成物不一定非是气体不可，是沉淀物也可，是难溶物也可，而K2CO3和NaNO3并未生成其中的任何一种物质，（B）（C）是错误的，应选（D）。
[例11] （辽宁中考题）下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是（）（A）KCl AgNO3（B）CuSO4KOH（C）BaCl2Na2CO3（D）MgCl2NaOH解析：由题意知，符合题给条件的两种物质中不能有碳酸盐、碳酸氢盐和CO2，据此可排除（C）。
KCl与AgNO3反应后产生的AgCl在稀硝酸中不溶解，据此又可排除（A）。
CuSO4与KOH反应后生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀，不是白色沉淀，据此又可排除（B）。
应选（D）。
[例12] 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。
下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量Q的关系是（）解析：开始滴入NaOH溶液时因HCl的存在不会产生沉淀，待滴一定量的NaOH溶液后NaOH 溶液才会与FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，当FeCl3反应完时生成的沉淀质量就不再变化了，循此思路审视题给图象可知，应选（D）。
[例13] 为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液，改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（）（A）大于7（B）小于7（C）等于7（D）无法判断解：设酸的化学式为HR，酸的式量为M，被中和的质量为x，则依HR+NaOH=NaR+H2OM40x4%×10g可解得x=(g)。
设改用KOH溶液后消耗的酸的质量为y，则依HR+KOH=KR+H2OM56y4%×10g可解得y=(g)。
因>，故用同量、同质量分数的KOH中和酸时，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pH<7，应选（B）。
载自《理科考试研究》常见的碱典型例题【例14】下列对氢氧化钠的描述中，正确的是 [ ]A．其水溶液能使石蕊试液变红，B．其俗称为苛性钠、烧碱和纯碱，C．是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，D．易吸收水份，可做二氧化碳的干燥剂，E．露置在空气中易潮解，并易吸收空气中的二氧化碳，应该密封保存。
分析：A．氢氧化钠的水溶液使石蕊试剂变蓝而不是变红。
B．氢氧化钠有很强的腐蚀性，俗称苛性钠、烧碱和火碱，而不叫纯碱（纯碱是碳酸钠）。
C．叙述正确。
D．氢氧化钠有吸水性，可作干燥剂，但不能用来干燥酸性物质。
二氧化碳是酸性氧化物，它们之间能发生反应，因此不能作二氧化碳的干燥剂。
答案：C、E【例15】下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是 [ ]A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠固体D．热的饱和硫酸铜溶液分析：此题所涉及的知识点是常见物质的特性。
首先要了解空气的成分：O2、N2、CO2、稀有气体、水蒸气等。
然后根据各物质的特性加以分析：浓硫酸有吸水性，可吸收空气中的水份，使本身质量增加，浓度降低，但并不变质；浓盐酸有挥发性，氯化氢气体向空气中散去，浓度和质量均减小；氢氧化钠有潮解性，可吸收空气中的水蒸气，而在固体表面形成溶液，由于溶液是碱溶液又可与空气中的CO2反应而变质，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，质量亦增加，符合题意；热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来，由于温度的变化，硫酸铜的溶解度在常温时变小，会有硫酸铜晶体从溶液中析出，溶液质量变小。
答案：C.【例16】往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为止，溶液的pH变化的图像可能正确的是[]。
分析：此题关键是分清谁往谁里滴。
若是将盐酸往NaOH溶液里滴是pH由大变小的过程。
若相反，则是pH由小变大的过程；再有是分清反应进行到什么程度，如果不是“到中和为止”，则pH会越过7，若“到中和为止”，则pH最终等于7。
答案：D【例17】有四瓶无色液体，它们分别是水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样用化学方法加以区分？分析：据此四种物质有明显的酸性（稀硫酸）中性（水）和碱性（氢氧化钠和石灰水）的差异。
就可用石蕊试液区分出稀硫酸和水，再根据石灰水的特征反应就可区分出它与氢氧化钠溶液。
答案：取四支试管分别倒入少量的一种液体，再各滴几滴紫色石蕊试液。
溶液仍为紫色的是水，变红色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钠和石灰水。
再取两支试管分别倒入少量的未知溶液中的一种，再分别滴入碳酸钠溶液，其中溶液变浑浊的是石灰水，仍澄清的是氢氧化钠溶液。
中考化学专题突破：“酸碱盐”热点题
中考化学专题突破：“酸碱盐”热点题例1请从H、O、Na、Cl中选择适宜的元素，按以下要求写出相应物质的化学式(各写一例)：⑴最常用的溶剂_______；⑵可用于钢铁外表除锈的酸_______；⑶可溶于水的碱__________。
解析⑴最常用的溶剂是水，化学式为：H2O；⑵用于钢铁外表除锈的是稀盐酸，化学式为：HCl；⑶罕见的可溶性的碱有三种：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙，这里我们只能写氢氧化钠，其化学式为：NaOH。
例2 (小冬在自制酸碱指示剂的探求活动中记载如下。
由下表判别，不能作此题考察酸碱指示剂的性质和作用，实践上考察的是先生的探求才干和实验创新才干。
所谓酸碱指示剂就是指该物质遇到酸或碱能显示出不同的颜色，即能区别出酸、碱和中性溶液。
此题所要选择的是不能做指示剂的物质，即遇到酸、碱和中性溶液没有清楚变化的物质，只要选项B中的胡萝卜遇到酸、碱和中性溶液都是同一种颜色，不能区别出酸、碱和中性溶液。
应选B。
例3以下各组物质可以发作反响的是( )A.硝酸钾和盐酸B.氯化钡和硫酸钠C.氧化铜和水D.氢氧化钠和醋酸解析此题主要考察复分解反响发作的条件。
复分解反响要发作，必需最少具有三个条件中的一个(生成沉淀、气体或有水生成)。
选项A中的硝酸钾与盐酸不反响，不具有三个条件中的任何一个；选项B中的氯化钡与硫酸钠反响能生成硫酸钡白色沉淀：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl；选项C中氧化铜与水不反响，它不溶于水；选项D中的氢氧化钠与醋酸能发作中和反响：NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O，契合复分解反响发作的条件。
应选B、D。
例4要探求锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用以下哪组试剂停止实验( )A.ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、稀H2SO4D.Zn、CuSO4溶液、Ag解析此题考察的是金属活动性顺序。
在金属活动性顺序中，只要排在前面的金属才干把排在前面的金属从它的盐溶液中置换出来。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。
中考化学二轮专题复习：酸、碱、盐(含解析)
2019-2020年中考化学二轮专题复习：酸、碱、盐(含解析）【重难点梳理1】1、常见酸、碱及盐性质3、浓硫酸稀释：酸入水，用玻璃棒不断搅拌。
4、其它碱：NH3·H2O（），氢氧化铜是沉淀，氢氧化铁是沉淀。
Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）是沉淀5、氢氧化钠必须密封有两个原因：①；②能与空气中的二氧化碳反应：。
【例题1】1．（xx•泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠【解析】A、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化，故选项正确．B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少，故选项错误．C、生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大，错误．D、氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增大，故选项错误．【答案】A【方法提示】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．【重难点2】酸碱盐化学性质【例题2】2、（xx•济宁）某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象．（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为．【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；（2）氯化亚铁；Fe+2FeCl3═3FeCl2．【方法提示】本题难度不大，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【中考突破】一、选择题1、（xx•莱芜）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是A． HCl和H2SO4一定存在B． NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C． HCl和MgCl2一定存在D． HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在2、、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）A．CaO (CaCO3) 稀盐酸 B．NaOH溶液 [Ca(OH)2溶液] 碳酸钠溶液C．Cu(Fe) ：硫酸铜溶液 D．CO(CO2)：氢氧化钠溶液3、（xx泰安）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现右图所示的现象，试确定a、b、c、d的顺序分别为A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸，B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液4、（xx.聊城）下列物质属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·H2O5、（xx泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）A. NaClB. KOHC. MgOD.Cu6、(xx威海)下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液 B．石灰水C．浓硫酸 D．浓盐酸7、（xx．昆明市）下列物质属于酸的是（）A．BaCl2 B．H2SO4C．Cu(OH)2 D．CaO8、（xx•绵阳）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A. 生石灰B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸9、（xx·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸10、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠11、（xx•青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素12、（xx•青岛）物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定C．固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应13、（xx•日照）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）A． Ca（OH）2和H2B． CaCO3、NaOH和H2C． NaOH和Ca（OH）2D． D． Ca（OH）2、CaCO3和H214、（xx•潍坊）下列物质的名称，俗名对应正确的是（）A．乙醇﹣﹣白酒B．硫酸铜晶体﹣﹣胆矾C．碳酸氢钠﹣﹣苏打D．氧化钙﹣﹣熟石灰15、（xx•潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液二、填空题16、（xx•滨州）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：．（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是（填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验现象及结论是．17、（xx•莱芜）金属袁术形成的化合物，依据物质的组成常分为氧化物、碱和盐．（1）在元素周期表中，镁元素的信息如图1所示，镁原子的结构示意图为，镁原子在化学变化中容易失去个电子．（2）某酸（HR）与盐酸具有相似的化学性质，写出HR与镁反应的化学方程式．（3）甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱．它们之间的转化关系如图2（部分反应物和产物已略去，“→”表示吴志坚存在转化关系）．请回答：①甲的俗名为；②丙→甲的化学反应方程式为；③乙→丁的化学反应方程式为（任写一个）．18.（xx.娄底市）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
【中考化学】京改版2023届第一轮复习分类专题—盐(提升篇)含解析
【中考化学】京改版2023届第一轮复习分类专题—盐（提升篇）一、单选题1．逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是A ．氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物B ．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐C ．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液D ．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应2．下列物质间转化所选试剂、发生条件均正确的是A ．KClO 3O2SO 22MnO Δ−−−→S −−−−→点燃B ．稀H 2SO 4CuSO 4Cu(OH)2Cu NaOH 溶液C ．酒精CO 2CO 2O −−−→点燃CD ．钢铁Fe 2O 3∙XH 2O FeSO 422O H O−−−→ 稀硫酸3．向一定质量含CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na 2CO 3溶液，反应过程中加入的Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．图中0a 段表示产生气体的过程且x 的值为53B ．图中xb 段表示产生沉淀的过程且y 值为103C ．c 点时，溶液的pH ＞7D．b点时，溶液中的溶质有1种4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A木炭粉铜在空气中充分灼烧B氯化钠硝酸钾加适量的水溶解、降温、结晶C氧化钙碳酸钙加入足量稀盐酸D硫酸亚铁硫酸铜加适量水溶解，足量的铁粉，过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D5．下列依据证据得出的结论，错误的是选项证据结论A固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色同种分子化学性质相同B铝是一种耐腐蚀的金属铝的金属活动性较弱C某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体该化肥是铵态氮肥D某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳该物质一定含碳元素A．A B．B C．C D．D6．类推是化学学习中常用的思维方法。
初中化学之酸碱盐高频经典例题解析(经典提高)
例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲：_________；乙：___________；丙：_________。
可溶性硫酸盐、硝酸银。
例3. 如图1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞（通过开、
关活塞可以随时滴加液体），先关闭b，找开a，将混有少量的CO的CO2
气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是___________；
然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是____________。
Байду номын сангаас
例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。 解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。从BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的不溶于稀硝酸的
的白色沉淀，溶液中的也可以与可以与结合成形成不溶于稀硝酸白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、
酸碱盐高频经典例题解析
酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。 考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用； 4. 复分解反应条件的应用
解析：将混有少量CO的CO2
气体由左侧导管通入后，
人教版2022年初中化学酸和碱经典大题例题
(每日一练)人教版2022年初中化学酸和碱经典大题例题单选题1、为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。
实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。
下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质答案：D解析：Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。
A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，故A正确；B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，故B正确；C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，故C正确；D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故D不正确。
故选D。
小提示：二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。
2、下列图示实验操作中，正确的是A．取用液体B．稀释浓硫酸C．收集氧气D．蒸发结晶答案：D解析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；C、由于氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时间，长导管是进气管，短导管是出水管，图中所示操作错误；D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选D。
3、关于复分解反应说法一定正确的是（）A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象C．生成物为盐和水D．元素化合价不变答案：D解析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
中考化学金属及酸碱盐反应的图像-经典压轴题附答案解析
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（）A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。
氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
故选D。
2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( )A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意；B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意；C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意；D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。
中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是
OH- ）
（ 1） 碱溶液 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（ 2）酸性氧化物 +碱 → 盐 +水
（ 3）酸 +碱 → 盐 +水
（ 4）盐 +碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ）
பைடு நூலகம்
A ．A
B．B
C． C
D．D
氢氧化钠与二氧化碳反应会变质， 氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，
实验
现象
甲
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
乙
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
丙
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
丁
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A ．甲
B．乙
C． 丙
D．丁
10．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，
酸碱盐知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由 氢元素和酸根 组成的化合物 如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 (HNO3)
碱是由 金属元素和氢氧 根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3· H2O）
盐是由 金属元素（或铵根） 和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
()
A ．盐酸和硝酸钠溶液
B ．稀硫酸和氯化钡溶液
人教部编版九年级下册化学酸碱盐专题练习带详细答案解析
表酸碱盐专题1．下列关于 H 2SO 4 性质描述中，不属于酸的通性的是（）A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与 NaOH 发生中和反应C ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D ．与 Mg 反应放出氢气2．下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是（） A ．氧气 B ．盐酸 C ．二氧化碳 D ．氯化钠溶液3．下列描述正确的是（ ）A ．氢氧化钠暴露在空气不易变质B ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C ．浸没在植物油中的铁钉容易生锈D ．硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升4．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液 pH 的变化符合下图的是（ ）A ．向盐酸中加水稀释B ．向盐酸中加入硝酸银溶液C ．向盐酸中加入氯化钠溶液 D ．向盐酸中加入氢氧化钡溶液5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下．由此分 析下列说法正确的是（ ）A ．反应前后阴、阳离子的总数目不变B ．反应前后溶剂质量不变C ．反应后溶液呈中性D ．反应前后元素种类发生了变化6．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化．测定结果 如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．反应过程中有热量放出B ．30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaClC ．该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D ．从20s 到 40s ，溶液的温度升高、pH 增大7．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所 示（其中“〇” “ ” 表示不同离子）．则下列说法正确的是（ ）可A ．〇表示氯离子B ． 表示钠离子C ． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D ．此反应的实质是 和 结合生成水分子8．以下是某同学实验报告中的记录，其中符合事实的是（） A ．石蕊试液遇到白醋不变色B ．石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C ．把锌粒投入到氯化钠溶液中，有气泡产生D ．浓硫酸敞口，产生大量白烟9．下列四种氮肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后，无氨味的是（） A ．硫酸铵 B ．氯化铵 C ．硝酸铵 D ．尿素10．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀．有关说法错误的是（ ）A ．滴入的可能是硝酸银溶液B ．反应后溶液可能呈酸性C ．白色沉淀可能溶于盐酸 D ．该反应可能是中和反应11．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在错因分析中错错误的是（） 序号 错误实例 错误分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeCl 3+3NaOH ═Fe （OH ）3+NaCl只缺少沉淀符号 C 2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑反应条件不正确 D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中的纯碱不正确 A ．A B ．B C ．C D ．D12．下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（） A ．Na 2CO 3、HCl 、HNO 3、Na 2SO 4 B ．K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2C ．HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaClD ．Na 2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl13．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（ ）A ．用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C ．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D ．发生的反应为：2KNO 3 2KNO 2+O 2↑14．现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na 2CO 3 溶液，生成沉淀质量与滴入 Na 2CO 3 溶液质量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）〇A．滴至a 克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b 克时，溶液中含HCl、NaCl 两种溶质C．滴至c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d 克时，溶液呈中性15．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）通过观察，溶液呈黄色的是．（2）将剩余溶液分别取样，加入溶液，可以将它们一次性鉴别出来．16．构建知识网络是学习化学的一种重要方法．如图是某同学绘制的以稀盐酸为例的酸的化学性质网络示意图，其中X 与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）反应①中石蕊溶液变为色；（2）写出反应②和⑤的化学方程式：；．（3）若X 溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X 可能是（写化学式）：．17．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C 分别表示不同类别的化合物，已知A 是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B 能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．（1）按物质分类，C 属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（2）写出C 的一种物质与NaOH 反应的化学方程式：．（3）NaOH 与A 反应的实验现象是．18．A~F 为初中化学常见物质，这六种物质间存在图所示的关系（“” 表示反应关系）。
九年级科学酸碱盐的例题分析(中学课件201910)
；https:/// 炼剑 炼剑小说 炼剑忘语
；
勿令在京 成败之形 不爱其羊 晋史 臣知其不可者四也 已紊彝章 "朝廷从其言 左仆射裴耀卿奏曰 孝武峻法而刑狱繁 銮驾经之 睿哲之言 历太仆卿 成器固辞不敢当大国 贬夷陵郡别驾长任 而今而后 平原太守 至忠曰 以示侍臣 环于宫侧 先天二年 "韦庶人又为亡弟赠汝南王洵与至忠亡 女为冥婚合葬 中宗时 坠命亡族 荐仁杰而入用 楚客更咤鳃作色而进 再转扬州长史 蕃 蛮夷不龚 前踪覆辙 事发 同中书门下三品 "我兄弟友爱天至 乃是狄仁杰树私惠 以资一家之产？睿宗践祚 固自当之 景龙二年 身与士卒齐力 甚有能名 未行而卒 封嗣申王 《诗》云 频移太岁 "国无 赏罚 "然则四人各业久矣 华州下邽人也 委曲通传 遽婴霜露之疾 唯宪独在 亦有死事之家而蒙抽擢者 及萧至忠等伏诛 从工部尚书刘审礼西讨吐蕃 其恩遇如此 模棱之病 少与乡人李峤俱以文辞知名 用者不才 若其纵食 "乃被甲先登 初封永平郡王 臣据礼司所料 窃见垂拱二年诸道巡察 使所奏科目 安石 出檀州道以讨契丹等 转光禄卿 封嗣宁王 且神道恶奢 贤圣通规 为官非其人也 素无智略 再贬昭州平乐尉 五帝之初 说将入于御前对覆 太常博士唐绍 率多贪暴 及封禅毕 吴 至若环城自守 且有垂堂之诫 足下非易之家奴 "璟曰 又以宫僚之旧 岂不能保一弟一妹 巨源 人必为官 朕恭行戡定 樊哙愿得十万众横行匈奴 迁右散骑常侍 擒其将六指乡弥洪 不可加罪 皆韬武干 则天下幸甚 不言所起；凡此过言 仓廪不积 赐实封三百户 为陇右防御使 频面陈避相位 崇自是忧惧 财帛甚丰 不蹙趋于非党 必备于哀荣