化学高考必考结构知识点
高考化学必考知识点分值
高考化学必考知识点分值高考化学考试是评价考生化学知识水平和能力的重要方式，有针对性地学习和掌握高考化学必考知识点是考生取得高分的关键。
下面将详细介绍高考化学必考知识点及其分值。
一、物质的组成与结构（20分）1. 原子结构与元素周期表（6分）- 原子结构：电子、质子、中子的基本概念及其相互关系- 元素周期表：分类原则、主要表现形式及表内性质规律2. 化学键和化合物构成（14分）- 键的类型和特点：离子键、共价键、金属键、范德华力- 键的能力：键长、键能、键级- 分子的构成：分子式、结构式、键的可见图式- 物质的化学式：离子式、分子式、物质的化学方程式二、化学反应（24分）1. 反应的基本概念（4分）- 化学反应的定义及特征- 反应物、生成物、反应热、反应速率2. 化学方程式与反应平衡（12分）- 化学方程式的书写和平衡条件- 摩尔比和物质的化学计量关系- 反应热和热反应3. 离子反应与氧化还原反应（8分）- 离子反应的特征与离子方程式的书写- 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的平衡与电子转移数三、化学中的能量（16分）1. 热力学基本概念（8分）- 系统与环境、内能、热量和功的基本概念- 热力学第一定律：内能变化、焓变、焓变反应2. 化学能量与化学反应热（8分）- 化学能量的分类与转化- 化学反应热的测定方法- 标准生成热和标准燃烧热四、化学的量与比例关系（24分）1. 原子的计数与物质的量（8分）- 原子的质量和元素的摩尔质量- 物质的量和物质的质量2. 气体的量与体积关系（4分）- 同温下气体的体积和物质的量的关系- 摩尔体积、标准体积和标准物质的量3. 溶液中物质的质量分数与浓度（8分）- 质量分数与溶液中溶质和溶剂的质量关系- 摩尔浓度与溶质和溶液的摩尔关系- 溶液的稀释和溶液的配制五、化学反应速率与化学平衡（16分）1. 化学平衡动力学（8分）- 反应速率和速率方程- 影响反应速率的因素和作用- 影响反应速率的表征指标2. 化学平衡（8分）- 动态平衡和化学反应可逆的概念- 平衡常数与平衡条件- 平衡位置与平衡移动六、酸碱与盐（20分）1. 酸碱理论（6分）- 传统酸碱理论与现代酸碱理论的发展- 酸碱的性质与酸碱度的表达2. 酸碱的中和反应（8分）- 酸碱反应的基本特征和方程式- 酸碱溶液的浓度和用量计算3. 盐的产生与性质（6分）- 盐的产生和鉴别试验- 盐的性质及应用综上所述，高考化学必考知识点包括物质的组成与结构、化学反应、化学中的能量、化学的量与比例关系、化学反应速率与化学平衡、以及酸碱与盐等六个主要内容。
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学知识点高频可打印
高考化学知识点高频可打印一、知识概述《物质结构与性质》①基本定义：物质结构与性质，说白了，就是研究物质是由什么构成的，以及这些构成元素是如何影响物质特性的。
②重要程度：这可是个硬骨头知识点，不仅在化学中占据核心地位，而且是连接微观世界和宏观性质的桥梁。
搞懂了它，你对化学物质的认识就能更上一层楼。
③前置知识：得先知道元素周期表，了解原子结构，还有化学键这些基本概念，不然像听天书一样哦。
④应用价值：生活中很多东西的特性都与物质结构有关，比如为啥钻石那么硬，为啥石墨能写字，懂了这些知识，你就能更深入地理解世界。
二、知识体系①知识图谱：这就像是一张复杂的交通网络图，物质结构与性质是这个网络的核心站点，四通八达，连接着原子、分子、晶体等多种知识分支。
②关联知识：与化学键、分子间作用力、晶体类型等知识点紧密相连，它们互相影响，共同构成了物质世界的奥秘。
③重难点分析：难点在于物质结构的复杂性，以及如何将微观结构与宏观性质联系起来。
关键在于理解原子、分子的排列组合方式如何决定物质的物理和化学性质。
④考点分析：高考中这可是个常客，经常出现在选择题和简答题中，要求你分析物质性质背后的结构原因，或者根据物质性质推断其可能的结构。
三、详细讲解咱们就从原子结构说起吧，这是物质结构的基础，原子由带正电的原子核和带负电的电子组成，就像太阳系里绕着太阳转的那些行星一样，电子围着原子核转。
这个结构决定了元素的化学性质，因为元素的化学反应其实就是电子的得失或共享。
再来说说化学键，就是原子或离子之间强烈的相互作用力，有些化学键像胶水一样把原子紧紧粘在一起，形成分子或晶体。
不同类型的化学键，比如离子键、共价键等，会让物质表现出不同的性质。
比如，金刚石和石墨都是碳元素组成的，但因为碳原子之间的连接方式不同，一种超级硬，另一种却能用来写字。
还有晶体结构，那也是个大话题，晶体是原子、离子或分子在三维空间里有规则地重复排列形成的固体。
晶体可以分成好多种类，比如离子晶体、分子晶体、原子晶体等，它们的性质各不相同，这跟晶格中粒子是如何排列的密切相关。
高考化学重要知识点
高考化学重要知识点一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同核素。
- 混合物和纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如氯化钠NaCl。
- 酸、碱、盐：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物，如盐酸HCl = H^++Cl^-；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物，如氢氧化钠NaOH = Na^++OH^-；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如硫酸铜CuSO_4。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，水的化学式为H_2O，它表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，并且反应中氢气、氧气和水的分子个数比为2:1:2，质量比为1:8:9。
3. 化学中的常用计量。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg^12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10^23（阿伏加德罗常数N_A）。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。
数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
例如，O_2的摩尔质量为32g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：单位物质的量的气体所占的体积。
在标准状况（0^∘C，101kPa）下，V_m = 22.4L/mol。
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总.doc
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学知识点总结高考笔记
高中化学知识点总结高考笔记一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子在核外按能级排布，遵循泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
- 反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
- 化学平衡描述反应物和生成物浓度不再变化的状态。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
- 水的离子积常数Kw = [H+][OH-]，常温下Kw = 1×10^-14。
6. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
二、元素化学1. 周期表- 元素周期表按照原子序数排列所有已知的化学元素。
- 元素分为金属、非金属和半金属（金属）。
2. 主族元素- 1A至8A族为s和p区元素，具有不同的化学性质。
- 例如，碱金属位于1A族，具有+1价电子，易与水反应。
3. 过渡金属- 位于周期表中间的3B至2B族，具有多种氧化态。
- 过渡金属通常具有催化性和磁性。
4. 稀有气体- 稀有气体（He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn）化学性质稳定，不易与其他元素反应。
5. 元素化合物- 元素可以形成多种化合物，如氧化物、硫化物、氯化物等。
- 化合物的性质受中心元素的电子排布和配位数影响。
三、有机化学1. 有机化合物- 含有碳原子的化合物，通常与氢、氧、氮等元素结合。
高考化学学科常考复习考点资料整理
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
2024年高考化学必考知识点总结
高考化学总结姓名：_______________铁笔书来富与贵，鲤鱼一跃出龙门。
祝君金榜提名！化学与生活知识点一、物理变化与化学变化的判断牢记常见化学术语的变化类型知识点二、常见的混合物(1)水煤气：CO 和H 2的混合物(2)天然气(沼气)主要成分：CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)碱石灰：NaOH 和CaO 的混合物(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO 4和Ca(OH)2的混合物(8)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(10)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物（11）福尔马林：甲醛的水溶液（12）苏打：碳酸钠（13）小苏打：碳酸氢钠明矾：蓝矾：绿矾：知识点三、化学用语的正确书写与判断1．“6种”表示物质变化的方程式：(1)化学方程式：如2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
(2)离子方程式：如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(3)热化学方程式：如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1。
(4)电离方程式：如CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO－(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e －===2Fe 2＋；正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH－(6)电解方程式：2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH＋Cl 2＋H 2↑四、化学与STSE（科学，技术，社会，环境）物理变化化学变化3馏①蒸馏②分馏干馏4色焰色反应（钠：___钾：___锂：___钙;___锶：___钡：___铜：___）①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应5解潮解①分解②电解③水解④裂解18化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬油脂的硬化1）、化学与环境绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”等内容。
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化学高考必考结构知识点
化学是高中阶段的必修科目，也是高考中常考的一门科目。
在
高考中，化学考试重点涵盖了许多知识点，其中一个重要的知识
点就是结构。
结构是化学中的基础知识，理解和掌握它对于学生
来说至关重要。
下面，我将就化学高考必考结构知识点进行探讨。
一、原子结构
原子是化学世界中最基本的粒子，它由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子的核心，称为原子核，而电子则绕着原子核
的轨道运动。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子的质
量主要由质子和中子决定，而原子的化学性质则由电子决定。
二、元素周期表
元素周期表是化学中一个重要的工具，它将所有已知的元素按
照一定的规律排列在一起。
元素周期表的主要特点是元素周期性
的变化。
周期表上的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
周期表上的元素按照原子序数的增加顺序排列，原子序数增加时
元素性质呈现周期性变化。
三、化学键
在化学反应中，原子之间会通过化学键相互结合。
化学键的形成导致物质的特性发生改变，是化学反应中的重要环节。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键等多种类型。
离子键是由正负电荷的离子之间形成的电荷相互吸引力，共价键是由元素之间共享电子形成的，而金属键则是金属原子之间电子云的共享。
四、有机化合物
有机化合物是碳作为主要元素的化合物。
在高考中，有机化合物的结构式的画法经常考察。
有机化合物的结构式可以通过图形表示，其中采用线条表示键，点表示碳原子。
有机化合物的结构对于理解有机化学反应、推测性质等方面非常重要。
五、聚合物结构
聚合物是由一种或多种单体通过共价键连接而成的大分子化合物。
在高考中，常常会考察聚合物的结构。
聚合物的结构包括线型结构、支化结构、交联结构等多种形式。
线型结构是聚合物的分子链直接连接，支化结构是聚合物分子中存在支链，交联结构是多个分子之间形成的交联点。
六、晶体结构
晶体是由大量原子、分子或离子按照一定的规则排列而成的有序固体。
晶体结构的研究对于理解晶体的物理性质和化学性质非常重要。
晶体结构可以通过X射线衍射等方法来确定。
常见的晶体结构有简单立方结构、体心立方结构和面心立方结构等。
总之，结构是化学中的重要知识点，也是高考中的必考内容。
理解和掌握结构的概念和相关知识对于应对高考化学考试非常重要。
通过对原子结构、元素周期表、化学键、有机化合物、聚合物结构和晶体结构等知识点的学习和理解，相信大家能够在化学考试中取得好成绩。
希望本文对大家的学习有所帮助。