高中化学_第二节化学电源教学设计学情分析教材分析课后反思

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“化学电源”教学设计和反思

“化学电源”教学设计和反思作者：张萍来源：《报刊荟萃（下）》2018年第03期一、教材分析“化学电源”一课选自人教版《化学2》第二章第二节，前一课时为“化学能转化为电能”，后一课时为“电能转化为化学能”。

本节课可以看成是原电池知识的具体应用，并为《化学反应原理》模块中化学电源相关内容的学习做好铺垫，起着承前启后的作用。

《学科指导意见》对本课教学内容的基本要求为：了解常见的化学电源以及它们在生产生活等方面的应用；发展要求为：能判断氢氧燃料电池的正、负极和电子流向，并书写电极反应式。

二、学情分析从知识上来说，学生已经学习了氧化还原的相关知识（熟知电子守恒思想）、原电池原理的基础知识（原电池构成条件、正负极、电子流向判断、电极反应式书写等）；从能力上来说，学生具有一定的动手能力、观察能力、归纳能力；从情感上来说，学生比较喜欢学以致用和科技前沿知识，对本节课内容很感兴趣。

存在问题：学生对“氧化还原与原电池原理”理论掌握情况参差不齐；自主探究能力有所欠缺。

三、教学目标（一）知识与技能了解常见化学电源及其应用，初步学会制作简易电池，掌握燃料电池的组成和工作原理。

（二）过程与方法以制作简易电池和氢氧燃料电池为例，运用实验、观察等手段，结合原电池相关理论，利用比较、分类思想，引导学生探究新知识，通过查阅资料、成果展示和实验操作，帮助学生树立较强的问题意识，逐步形成独立思考的能力。

（三）情感态度与价值观通过动手制作电池，体验科学探究的喜悦，感受化学世界的奇妙，提高学习化学的兴趣。

通过“化学电源应用”的成果展示，赞赏化学对人类生活和社会发展的贡献，形成环保意识和可持续发展的思想。

四、教学重、难点重点：常见的化学电源及应用，燃料电池的组成和工作原理；难点：不同介质环境下（中性、酸性、碱性），氢氧燃料电池电极反应式的书写。

五、教法和学法（一）教学方法本节课主要采用实验探究法和问题驱动法，即以课本上的“活动与探究”展开简易电池的制作及原理分析，进而螺旋上升至燃料电池的原理研究，符合学生认知规律。

人教版化学选修4第四章第二节化学电源教学设计

选修4第四章第二节化学电源教学设计一、教材分析本节内容选自人教版化学选修4第四章第二节。

在选修4第一章学生着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于能量转化的范畴。

在上节学习原电池原理的基础上，本节是原电池原理的具体应用，是理论知识在实践中的延伸和拓展。

从本节教材一开始设置的“学与问”可以看出：教材要求学生自觉地将自己已经积累的感性知识与教学内容紧密联系起来。

另外，教材中提供了“锌银电池”、“锂电池”、“微型燃料电池”等阅读资料，目的是帮助学生了解电池工业发展的现状和前景，从而引导学生注重电化学与生产生活和科技发展的紧密联系。

在具体知识方面，教科书先概要性地介绍了电池的分类、优点以及质量优劣的判断标准，接着以碱性锌锰电池、铅蓄电池和氢氧燃料电池作为三类电池的典型代表，详细地介绍了他们的基本构造、工作原理、性能和应用，目的是让学生深入了解典型电池的构造并理解其工作原理。

二、学情分析从理论知识基础看，学生通过以前章节的学习学生已经掌握了能量守恒定律、氧化还原反应的本质、化学反应进行的方向以及原电池原理等理论知识基础。

从感性认知情况看，学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对电池的种类和性能有一定的感性认知基础。

从学习心理看，学生对本节知识会有强烈的好奇心理和探究欲望。

三、教学目标（一）2020年修订的化学课程标准提出以下课程要求：内容要求：认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

了解常见化学电源的工作原理。

学业要求：能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。

能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。

（二）课标要求在本节教学的具体体现：1.通过阅读教材，了解化学电池的分类、优点和优劣判断标准。

2.通过了解各类典型电池的基本构造，判断正负极，书写电极反应式深入理解化学电池工作原理，逐渐养成“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养。

3.通过课堂上了解化学电池的发展史、对比各类典型电池的优劣，课后动手制作化学电池、调查化学电池的应用和回收，逐渐养成“科学精神与社会责任”、“科学探究与创新意识”的化学核心素养。

高中化学_化学能与电能教学设计学情分析教材分析课后反思

《第二节化学能与电能（第一课时）》教学设计一、设计思路教学方法：实验探究法。

通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，引导学生观察、思考、推理、探究。

首先由教师提出问题、创设实验情景，学生通过设计、动手实验探讨原电池原理；然后进行原电池构成条件探究，通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、得出结论；最后让学生开展第三个探究性实验：利用所学知识，所给材料，制作水果电池使发光二极管发光，使同学们学会原电池的设计，学会分析问题解决问题的办法，完全让学生体验学习化学乐趣。

二、实验准备电流表、锌片、铜片、碳棒、导线、电池盒、洗瓶、废液缸、镊子、发光二极管稀硫酸、无水乙醇、橙子、香蕉、西红柿、土豆、滤纸三、教学过程条件件环节4 原电池的设计和应用【实验探究3】根据已有的氧化还原反应知识和电学知识，利用已有的实验用品，设计一套原电池装置，使发光二极管能够发光。

当学生的实验出现疑问时加以指导和提示。

【小组内合作，设计、实施实验、记录实验现象】【小组间合作】培养学生处理化学事实的能力。

初步学会控制实验条件的方法，培养小组合作精神。

环节5 火力发电简介和同学们一起学习化学能向电能的间接转化——火力发电。

介绍火力发电的缺点，例如导致雾霾现象，并引导同学们对清洁能源的展望。

【阅读】课本中关于电力在当今社会的应用和作用。

实现思维模式的转换，同时形成高效利用燃料，不浪费能源，积极开发高效清洁燃料的意识。

环节6 达标检测拓展提升【达标检测】见实验报告完成达标检测促进学生掌握基础知识。

【课堂小结】【反思与交流】激发化学学习兴趣，并为下一节课做准备。

【板书设计】《第二节化学能与电能（第一课时）》学情分析这是学生第一次接触到电化学的知识，而在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，而化学反应与电能之间有什么关系，在本章可以得到解答，从而对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。

教材从能量转化角度和实验探究来发现和认识这种实现化学能转化为电能的装置──原电池装置，再通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件。

高中化学_第二节化学能与电能(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

第二节化学能与电能（第1课时）班级姓名学号【学习目标】1.初步认识原电池的概念、原理及构成条件2.认识化学能转化为电能的重大意义【学习重点】原电池的原理及构成条件【学习难点】从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质【问题思考1】阅读教材39页完成下列问题1.火力发电的原理及利与弊？2.火力发电过程中化学能是直接转化为电能吗？【问题思考2】通过甲和乙两个实验完成下列问题实验现象离子方程式思考甲实验回答下列问题 1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？3.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？实验现象离子方程式思考乙实验回答下列问题 1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？3.你怎样才能知道导线中有电子通过？4.乙实验中能量的转化形式？一、原电池1. 概念：【问题思考3】阅读课本40-41页总结原电池的工作原理和构成条件2.工作原理：3.原电池的构成条件【实践活动】利用水果制作原电池【我的收获】【课堂小结】【课堂练习】1.下列各个装置中能组成原电池的是（）2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A. MgB. FeC. AlD. Cu【课后作业】1.课本P45 1、2、3、42.查阅有关资料了解各种电池工作原理学生已经氧化还原反应实质、离子反应及化学反应中能量变化等理论知识有一定的了解，以及对对于火力发电工作原理有所了解，这对学生学习本节知识有非常重要的指导作用，但学生缺乏微观原理分析能力及感性的实验体验。

因此，本节设计为：“互动—实验探究”的学习方法，利用边讲边实验探究和多媒体，有效地帮助学生解决学习过程中可能遇到的问题和困惑。

本节课采用“指导发现、探究教学”模式，以“问题情景—实验探究”为中心的课堂教学模式。

教学内容及学习任务，都是通过对“问题情景”的讨论、探究、实验、评价完成的，突出课堂教学的实效性，充分体现新课程理念下“双主体互动式”教学模式的构建。

人教版高中化学必修第2册《设计原电池化学电源》教学设计

《设计原电池化学电源》教学设计一、教材分析“化学能与电能”是高中化学必修课程中化学反应规律的内容，与元素化合物的知识相比，“化学能与电能”概念的建构过程具有丰富的化学学科核心素养的发展价值，是高中一年级全体学生都要重点学习的内容。

该内容可以安排2课时。

第1课时的教学重点是：理解氧化还原反应与原电池原理之间的关系，了解原电池的形成条件，分析简单原电池的工作原理；第2课时设计原电池与常见的化学电源。

新课标的内容要求：知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。

学业要求：能举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素，并能分析简单原电池的工作原理。

因此，该节内容重点是要让学生体验作为不同角色的工作者，思考问题的不同角度，在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。

二、学情分析初中化学已经从燃烧的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，《化学能与电能》的第一课时学习了原电池的概念、原理、组成原电池的条件。

由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。

所以本课时设计：通过简单原电池装置的设计，增强学生的创新精神；然后了解生活中的各种化学电源的原理，电极材料，电子流向等，既增强了学生的分析、综合、应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。

三、素养目标【教学目标】1.会设计简单的原电池。

2.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。

3.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。

【评价目标】1、科学探究：认识构成原电池的条件及其原理，判断原电池的正负极。

2、创新意识：利用原电池原理能设计原电池。

3、宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化中的能量变化与物质微观结构的关系。

四、教学重点、难点1．教学重点：简易原电池装置的设计2．教学难点：简易原电池装置的设计五、教学方法情境引入法、任务驱动法、实验探究法、归纳总结法、查阅资料法六、教学设计思路化学电源与学生的生活息息相关，通过换位思考，让学生担任不同的角色，导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电极材料，电子流向，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。

电化学实验学情分析教材分析课后反思

电化学实验学情分析教材分析课后反思1. 实验目的和背景电化学实验是高中化学实验中的一项重要内容，通过电化学实验，学生可以深入了解电解质溶液的导电性质，探究电解质的离子反应和电荷转移过程。

本次实验旨在通过学生进行电解质溶液的电导实验，并分析学生对实验的理解程度、实验操作的准确度以及实验结果的分析能力。

2. 实验方法和过程本次实验我们采用了以下步骤：1. 准备工作：清洁实验仪器和玻璃仪器，准备好所需的电解质溶液和电极。

2. 实验操作：将电解质溶液倒入电解池中，将电极插入溶液中，并连接电力源，观察电流表的变化，记录实验过程中的相关数据。

3. 学情分析通过对学生实验过程的观察和实验数据的分析，我们对学生的学情进行了以下分析：1. 理解程度：大部分学生对电解质溶液的导电性质和电荷转移过程有一定的理解，但对于电解质的离子反应以及电离程度方面的理解还有欠缺。

2. 实验操作准确度：大部分学生在实验操作过程中能够按照要求进行，但仍有一些学生在电解质溶液的配制和电极插入的操作上存在一定的困难。

3. 实验结果分析能力：大部分学生对实验结果的分析能力较弱，只能很简单地观察到电解质溶液的导电性能，对于导电性与浓度、温度等因素的关系缺乏深入的分析。

4. 教材分析针对以上学情分析，对教材进行进一步的分析和改进：1. 理解程度：在教材中，应加强对电解质的离子反应和电离程度的阐述，以便学生更好地理解电解质溶液的导电性质。

2. 实验操作准确度：在教材中应增加对实验操作的详细说明，并提供图示，帮助学生更好地进行实验操作。

3. 实验结果分析能力：教材中应加强对实验结果的分析能力的培养，引导学生观察和分析不同条件下实验结果的差异，培养他们的实验思维能力。

5. 课后反思本次实验后，我们对于学生的学情分析和教材的分析有了更具体的认识。

在今后的教学中，我们会结合学生的实际情况，及时调整教学策略，引导学生深入理解电化学实验的原理和操作方法。

在课后练和实验设计上，我们将更加注重培养学生的实验思维能力和数据分析能力，提高他们的实验操作技能和实验结果分析能力。

高中化学_化学电源教学设计学情分析教材分析课后反思

第3节化学能转化为电能——电池第2课时化学电源【教学目标】1.了解常见化学电源的种类、结构；2.会正确书写常见化学电源的电极反应式和电池反应方程式；3.分析对比常见化学电源组成、结构和工作原理；4.认识不同化学电池的优点和缺点，体会化学电源的演变历程；5.感悟化学电源在科技和生产生活中的贡献，关注能源环保等社会热点问题。

【重点和难点】重点：一次电池、二次电池的反应原理、性能及应用难点：化学电源的工作原理【设计思想】本节课以改进原电池提升化学电源使用价值为目标，以化学史为背景，按照“伏打电池→一次电池→蓄电池→燃料电池（待学）”的变化，感受人类为更好的满足自身需求不断研究改进电池，体现社会“按需设计”的科学发展观。

通过化学史和录像展示，从微观角度研究物质和能量的变化，体会科学探究和创新意识的重要性。

【学案设计】[自主学习]一、化学电池分类及特点【合作探究1】二、一次电池——锌锰干电池锌锰干电池是最早使用的一次电池，目前常见的分为两种，如图分析其构造和工作原理1.酸性锌锰干电池：（1）组成：（2）电极反应式：负极正极总反应【思考1】酸性锌锰干电池有什么优点和缺点？优点：缺点：【思考2】酸性锌锰干电池用久了会漏液，为什么？如何改进？（提示：氯化铵溶液显酸性）【合作探究2】2.碱性锌锰干电池已知电池反应为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2，结合构造，试分析以下内容：（1）电极材料：负极正极（2）电解质（3）写出两极反应式：负极：正极：【思考3】比较两种干电池的结构，试分析为什么碱性锌锰干电池有逐渐取代酸性电池的趋势？【合作探究3】三、可充电电池（二次电池）------铅蓄电池铅蓄电池是应用广泛的可充电电池，下面请回答以下问题1.结构：铅蓄电池结构复杂，如图它由两组栅状极板交替排列而成，正极板为，负极板为，电解质溶液是。

2.工作原理：(1)放电时是池，能量转化为：发生的总反应为电极反应式：负极正极（2）充电时是池，能量转化为：发生的总反应为电极反应式：阴极阳极【思考4】铅蓄电池有哪些缺点？【小结】从物质变化和能量变化角度总结铅蓄电池的工作原理【对点训练】铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性电极，电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，试回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时正极的电极反应式是，电解液中H2SO4的浓度将变。

化学电源教学设计高二化学人教版选修4

第四章第二节化学电源一．教材分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。

化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。

本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。

教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。

简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。

同时向学生渗透绿色环保的意识。

二．学情分析在必修二中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单得电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。

学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。

三．教学大纲及考试说明1.进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道他们在生产生活和国防中的实际应用四．教学目标1.知识与技能知道日常生活中常用的化学电源和新型化学电池认识一次电池二次电池燃料电池等积累化学电池，知道评价电池优劣的标准会书写常用的化学电池的电极反应式和电池反应2.过程与方法通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。

掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。

3.情感态度与价值观感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识五．教学重难点重点：常见化学电源的化学原理难点：常见化学电源的电极反应六．课时安排 1课时七．教学方法：本科可采取讲授与讨论相结合的模式和分类比较的方法进行教学。

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第二节化学电源
【教学目标】
知识与技能
了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。

过程与方法
本设计让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。

情感态度与价值观
认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。

培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。

【【【和难点【
一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。

【温故知新【
通过原电池知识的复习，过渡到新课的学习。

【阅读】
阅读教材74页的内容，回答有关问题。

【讲解】
一．一次电源：
1.普通的锌锰干电池
2.碱性锌锰电池
3.纽扣电池
4.锂电池
二．二次电池(蓄电池)：铅蓄电池
放电时：可以自发进行
负极：Pb(s)+ SO42-(aq) - 2e-= PbSO4(s)
正极：PbO2(s)+ 4H+ (aq)+ SO42-(aq)+ 2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
总反应：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
充电时：不能自发进行
阴极：PbSO4(s)+ 2e-=Pb(s)+ SO42-(aq)
阳极：PbSO4(s) + 2H2O(l) - 2e- = PbO2(s)+ 4H+ (aq)+ SO42-(aq)
总反应：2PbSO4(s) + 2H2O(l)= Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)
三．燃料电池：氢氧燃料电池
【规律提升】
电极反应式的书写方法
【学以致用】练习
熔融盐燃料电池因有较高的发电效率受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在65℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正极反应式：_________________________
总反应式：：_________________________
【链接高考】
研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag+Cl--e- =AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
【评测练习】
1、关于铅蓄电池放电时的说法正确的（）
A．电池的负极材料是铅板
B．正极发生的反应是Pb +SO42--2e-= PbSO4
C．电池中硫酸的浓度不发生变化
D．负极质量减少、正极质量增加
2.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

总反应：3Zn+ 2K2FeO4+ 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— == Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3 — 3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C.放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
【环保小贴士】
【小结】
【作业】
1.复习本节课所学的知识
2.完成《同步学案》相关习题
【学情分析】
学生已学习了氧化还原反应规律和原电池的工作原理，通过对具体电池反应的观察、分析的训练，具有一定的观察能力和思维能力。

学生对课本介绍的几种常见化学电源都有基本的了解，包括：反应原理，电极材料，电池基本结构。

学生对废旧电池引起的环境问题略有了解。

教学的难点在于，要引导学生从几种常见电池的发展历史、性能特点、结构特点中归纳提炼出提升电池性能的一般途径，进一步强化电极反应式的书写，是一个更高层次思维能力挑战。

【效果分析】
通过学生自学、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生
的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解，取得了比较好的教学效果。

【教材分析】
高中化学电化学板块历来是教学重点和难点，新课标教材基本都分为两个阶段进行教学一是必修部分，只介绍原电池的基本工作原理，初略介绍的常见化学电源，二是选修部分，探讨了原电池的改进模型“带盐桥的原电池”，也从电极反应、电极材料、电池结构方面，相对深入的介绍了常见化学电源。

人教版·化学·选修4《化学反应原理》第四章第二节“化学电源”处在整个原电池原理教学的最后阶段，实际上是对之前教材内容的概括和应用，是将化学原理应用于产品设计和技术改进的典型案例。

本节的教学是理论知识（氧化还原反应）在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

简介了三种电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。

同时向学生渗透绿色环保的意识。

是一处不可多得的培养学生探究能力，提升学生科学素养，树立学生辩证观念的好素材。

【学以致用】练习
熔融盐燃料电池因有较高的发电效率受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在65℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正极反应式：_________________________
总反应式：：_________________________
【评测练习】
1、关于铅蓄电池放电时的说法正确的（）
A．电池的负极材料是铅板
B．正极发生的反应是Pb +SO42--2e-= PbSO4
C．电池中硫酸的浓度不发生变化
D．负极质量减少、正极质量增加
2.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
电压。

如
1.因时间关系对燃料电池电极反应式的书写讲解不是透彻，只用了书写的第二种方法，没给学生分析如何直接书写。

2．本节课讲授的电池，其种类繁多、用途广泛不宜讲得太繁杂。

对感兴趣的学生可以让他们自己去进行课外阅读以加深对化学电源有更深层次的了解。

3.学生课堂活动还不够，因录课学生有点紧张，课堂气氛还不太活跃。

对存在的问题，在以后的教学工作中，将不断完善。

【课程标准】【课标分析】
本节内容选自人教版化学选修4第四章第二节，《普通高中化学课程标准》对本课教学内容的要求为：通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能转化的实际意义及其应用。

前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理，强化电极反应式的书写；了解本部分内容在高考中的地位和考查形式；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。