物化下册练习题讲解

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物理化学下册习题答案(全部)

第七章化学反应动力学1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例，导出反应进度的增加速率与，，之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。

解：∴，，2．甲醇的合成反应如下：CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH已知，求，各为多少?（答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1）解：，3．理想气体反应2N2O5→ 4NO2＋O2，在298.15 K的速率常数k是1.73×10-5ｓ-1，速率方程为。

(1)计算在298.15K、、12.0 dm3的容器中，此反应的和即各为多少? (2)计算在(1)的反应条件下，1s内被分解的N2O5分子数目。

（答案：（1）7.1×10-8，-1.14×10-7md·dm-3·s-1 （2）1.01×1018）解：（1）mol·dm-3mol·dm-3·s-1∴mol·dm-3·s-1（2）1.4³10-7³12.0³6.022³1023=1.01³1018个分子4．已知每克陨石中含238U 6.3×10-8ｇ，He为20.77×10st1:chmetcnv UnitName="cm" SourceValue="6" HasSpace="False" Negative="True" NumberType="1"TCSC="0">-6cm3(标准状态下)，238U的衰变为一级反应： 238U → 206Pb＋84He 由实验测得238U的半衰期为＝4.51×109 y，试求该陨石的年龄。

（答案：2.36×109年）解：每克陨石中含He：mol最开始每克陨石中含238U的量：mol现在每克陨石中含238U的量：mol衰变速率常数：∴5．303.01 K时甲酸甲酯在85%的碱性水溶液中水解，其速率常数为4.53mol-1·L·s-1。

物理化学第五版下册习题答案

第七章电化学7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。

通过的电流为20A ，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2（g ）？解：电极反应为：阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极： 2Cl - －2e - → Cl 2（g ）则：z= 2 根据：Q = nzF =It()22015Cu 9.32610mol 296500It n zF -⨯===⨯⨯ 因此：m （Cu ）=n （Cu ）× M （Cu ）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n （Cu ）= n （Cl 2） pV （Cl 2）= n （Cl 2）RT因此：3223Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010n RT Vp ⨯⨯===⨯（）（） 7.2 用Pb （s ）电极电解PbNO 3溶液。

已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1.66×10-2g 。

通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。

阳极区的溶液质量为62.50g ，其中含有PbNO 31.151g ，计算Pb 2+的迁移数。

解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。

显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下： n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(12Pb 2+)则：n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(12Pb 2+)n 电解(12Pb 2+)= n 电解(Ag ) = ()()3Ag 0.1658 1.53710mol Ag 107.9m M -==⨯223162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 12331.22n -+--⨯⨯==⨯⨯解前（）电2311.151(Pb ) 6.95010mol 12331.22n +-==⨯⨯解后电n 迁移(12Pb 2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol()242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710(Pb )2n t n +-+-+⨯==⨯移解（）=迁电解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。

物化习题下册含表面张力(附答案与解析)

一、选择题1、汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O 3和O ）的反应机理为： NO+O 3→NO 2+O 2NO 2+O →NO+O 2在此机理中，NO 是（C ）。

A.总反应的产物B.总反应的反应物C.催化剂D.上述都不是2、对于以AgNO 3为稳定剂的AgCl 水溶胶胶团结构，可以写成：[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅ 则被称为胶体粒子的是指（C ）。

A.[]m AgClB.[]+m AgCl nAgC.[]{}x++-3m AgCl nAg (n-x)NO ⋅D.[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅3、已知某气相反应2A 2B+C →的速率常数k 的单位为3-1-1dm mol s ⋅⋅。

在一定温度下开始反应时，-3A,0c =1mol dm ⋅。

若A 反应掉1/2A,0c 所需时间1/2t 与反应掉3/4A,0c 所需时间3/4t 之差为600s ，则1/2t =（A ）。

A.300sB.600sC.900sD.无法确定4、今有反应CaCO 3====CaO(s)+CO 2(g)在一定温度下达平衡,现在不改变温度、CO 2的分压力及CaO （s ）的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)颗粒直径，增加分散度，则平衡将（B ）。

A.向左移动B.向右移动C.不发生移动D.不能确定5、298.15K ，气相反应2A B C →+。

反应前A 的浓度为,0A c ，速率常数为k ，反应进行完全（即,00A c =）所需时间为t ∞，且,0/A t c k ∞=，则此反应的级数必为（A ）。

A.零级B.一级C.二级D.0.5级6、下面说法不正确的是（C ）。

A.生成的新鲜液面都有表面张力B.平面液面没有附加压力C.液滴越小其饱和蒸气压越小D.液滴越小其饱和蒸气压越大7、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是（C ）。

物理化学习题与问题详解

14．如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、 QC→A = c (J) ，那么 WA→C 等于多少： (A) (A) a - b + c ； (B) (B) -(a + b + c) ； (C) (C) a + b - c ； (D) a + b + c 。
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由于 dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。 14．因 Qp = ΔH，QV = ΔU，所以 Qp - QV = ΔH - ΔU = Δ(pV) = -W。 15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，
环境也会复原。 16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。 17．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。 18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。 19．1mol 理想气体经绝热不可逆过程由 p1、V1 变到 p2、V2，则系统所做的功为。
26．已知反应 B A，B C 的等压反应热分别为∆H1 与∆H2，那么
A C 的∆H3 与它们的关系是：
(A) ∆H3 = ∆H1 + ∆H2 ；
(B) ∆H3 = ∆H1 - ∆H2 ；
(C) ∆H3 = ∆H2 - ∆H1 ；
(D) ∆H3 = 2∆H1 - ∆H2 。
27．反应 C(金钢石) + ½O2(g) (A) CO(g) 的生成热；
2． 2．体积是广度性质的状态函数；在有过剩 NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和 NaCl 的总量成正比。
3． 3．在 101.325kPa、100℃下有 lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。

物理化学(下)试题答案

物理化学(下)试题答案本文档为物理化学(下)试题答案的详细解析和讲解。

第一题题目：某种物质的标称化学式为A2B3的晶体，其结构可以用简单立方晶胞描述，请根据该晶体的结构特点回答以下问题：1.该晶体的晶胞中含有多少个A原子和多少个B原子？2.该晶体的晶胞中含有多少个化学键？答案：1.该晶体的晶胞中含有2个A原子和3个B原子。

2.该晶体的晶胞中含有9个化学键。

第二题题目：在一定温度下，某元素的物态转变曲线如下图所示，请根据图中的信息回答以下问题：物态转变曲线图1.在何种温度和压力下，该元素同时存在固体、液体和气体三种物态？2.在何种温度和压力下，该元素不存在液体物态？答案：1.在图中标记为C的点处，温度约为200°C，压力约为2 atm，该元素同时存在固体、液体和气体三种物态。

2.在图中标记为A的点处，温度约为-20°C，压力约为10 atm，该元素不存在液体物态。

第三题题目：一定质量的单原子理想气体，从温度为T1的高温环境突然放入温度为T2的低温环境中，请回答以下问题：1.根据热力学第一定律，该过程的内能变化是多少？2.该过程的熵变是正还是负？答案：1.根据热力学第一定律，内能变化为Q（热量）减去对外做功（W）。

该过程中，由于没有对外做功，因此内能变化等于热量变化。

根据热力学第二定律，热量从高温物体自发地流向低温物体，因此热量减少，内能变化为负值。

2.该过程的熵变为正值。

根据热力学第二定律，熵在自发过程中增加，由于热量从高温物体流向低温物体，熵增加，所以熵变为正值。

第四题题目：对于硝酸（HNO3）分子，其氮原子的氧化态是 +5，而氢原子的氧化态是 +1。

请回答以下问题：1.硝酸分子中的氧原子的氧化态是多少？2.硝酸分子中的氧化号是怎么确定的？答案：1.硝酸分子中的氧原子的氧化态是 -2。

2.氧化号的确定是根据氧化态的电荷平衡原则。

硝酸分子中的氮原子的氧化态是 +5，而氢原子的氧化态是 +1。

物理化学题库及详解答案

物理化学题库及详解答案物理化学是一门结合物理学和化学的学科，它通过物理原理来解释化学现象，是化学领域中一个重要的分支。

以下是一些物理化学的题目以及相应的详解答案。

题目一：理想气体状态方程的应用题目内容：某理想气体在标准状态下的体积为22.4L，压力为1atm，求该气体在3atm压力下，体积变为多少？详解答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中P是压力，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。

在标准状态下，P1 = 1atm，V1 = 22.4L，T1 = 273.15K。

假设气体摩尔数n和温度T不变，仅压力变化到P2 = 3atm。

将已知条件代入理想气体状态方程，得到：\[ P1V1 = nRT1 \]\[ P2V2 = nRT2 \]由于n和R是常数，且T1 = T2（温度不变），我们可以简化方程为：\[ \frac{P1}{P2} = \frac{V2}{V1} \]代入已知数值：\[ \frac{1}{3} = \frac{V2}{22.4} \]\[ V2 = \frac{1}{3} \times 22.4 = 7.46667L \]所以，在3atm的压力下，该气体的体积约为7.47L。

题目二：热力学第一定律的应用题目内容：1摩尔的单原子理想气体在等压过程中吸收了100J的热量，如果该过程的效率为40%，求该过程中气体对外做的功。

详解答案：热力学第一定律表明能量守恒，即ΔU = Q - W，其中ΔU是内能的变化，Q是吸收的热量，W是对外做的功。

对于单原子理想气体，内能仅与温度有关，且ΔU = nCvΔT，其中Cv 是摩尔定容热容，对于单原子理想气体，Cv = 3R/2（R是理想气体常数）。

由于效率η = W/Q，我们有：\[ W = ηQ \]\[ W = 0.4 \times 100J = 40J \]现在我们需要找到内能的变化。

由于过程是等压的，我们可以利用盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's law）PV = nRT，由于n和R是常数，我们可以简化为PΔV = ΔT。

物理化学课后(下册)部分习题答案

第十一章化学动力学1. 反应为一级气相反应，320 ºC时。

问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2%2. 某一级反应的半衰期为10 min。

求1h后剩余A的分数。

解：同上题，答：还剩余A 1.56%。

3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。

问反应掉50%需多少时间？解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。

4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c）0 30 60 90 130 1800 0.1001 0.1946 0.2770 0.3726 0.4676 解：数据标为0 30 60 90 130 1801.0023 0.9022 0.8077 0.7253 0.6297 0.53470 -0.1052 -0.2159 -0.3235 -0.4648 -0.6283拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。

反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。

KI只与A反应。

数据如下：0 1 2 3 4 6 849.3 35.6 25.75 18.5 14.0 7.3 4.6解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，0 1 2 3 4 6 84.930 3.560 2.575 1.850 1.400 0.730 0.4600 -0.3256 -0.6495 -0.9802 -1.2589 -1.9100 -2.3719。

6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。

对于二级反应又应为多少？解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。

南京大学物理化学下册(第五版)复习题及解答

RT ln a zF
7.在公式 ΔrGm =-zE F 中，ΔrGm 是否表示该电池各物都处于标准态时，电池反应的 Gibbs 自由能变化值？
Θ
Θ
Θ
答：在公式 ΔrGm =-zE F 中，ΔrGm 表示该电池各物都处于标准态时，在 T,p 保持不变的条件下，按电池反应进行 1mol 的反应时系统的 Gibbs 自由能变化值。 Θ 8.有哪些求算标准电动势 E 的方法？在公式 Θ Θ 中， E 是否是电池反应达平衡时的电动势？K 是否是电池中各物质都处于标准态时的平衡常数? 答：求算标准电动势 E
Θ
ΔrGmΘ =-ZEΘF=ΔrHmΘ-TΔrSmΘ
E r H =-zE F+zFT m T p
(5).稀的 HCI 水溶液中,HCl 的平均活度因子 Y±； Θ 电池:Pt|H2(p )|HCl(m)|AgCl(s)|Ag(s) Θ + 净反应:H2(p ) + AgCl(s) = H (aH+)+Cl (aCl-) +Ag(s)
1 d A n kc A a dt p 若A为理想气体，则有 A A RT
aA P
rc
rp
1 dpA k p pAn a dt

1 d A 1 1 dpA p kc A a dt a RT dt RT
可逆卿一定电流密度下每个电极的实际析出电势等于逆电势加上或减去电极超电势?超电势使得电解池的阴阳两极随电流密度的增大阳极更正阴极更负?外加电压变大消耗电动增多?而原电池的阳极随着电流密度的增加而变小阴极的电势增大总体上原电池的电动势减小所作的电动减小从能量消耗上讲无论原电池或是电解池极化作用都zefzft为负值则表示化学反应的等是不利的但超电势也可以利用?如极谱分析?就是利用浓差极化来分析的一种方法

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物化下册练习题第七章《电化学》一、选择题1．用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液，在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。

所得各种产物的量主要取决于（）。

A. 电解液的本性；B. 电解温度和压力；C. 电解液浓度； D . 通过电极的电量。

2．采用电导法测定HAc 的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。

作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用（）。

A. 通用示波器；B. 耳机；C. 交流毫伏表； D . 直流检流计。

3．强电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（）。

A. 随浓度增大而单调地增大；B. 随浓度增大而单调地减小；C. 随浓度增大而先增大后减小；D. 随浓度增大而先减小后增大。

4．离子独立运动定律适用于（）。

A. 强电解质溶液；B. 弱电解质溶液；C. 无限稀电解质溶液； D . 理想稀溶液。

5．在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（）。

A. 认为与溶剂性质有关；B. 认为与温度有关；C. 认为与共存的离子性质有关；D. 认为与离子本性有关。

6．25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S · m 2 ·1mol -，已知Cl －的迁移数为0.505，则K +离子的摩尔电导率为（单位：S · m 2 ·1mol -）（）。

A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。

7．已知298K 时，NaCl ，HCOONa 和 HCl 无限稀释的摩尔电导率分别是1.264210⨯、1.046210⨯和 4.261210⨯S · m 2 ·1mol -。

实验测得298 K 时，0.01 mol ·3dm -HCOOH 水溶液的电导率是5.07210⨯1S m -⋅。

298 K 时，0.01 mol ·3dm -HCOOH 水溶液的解离度为（）。

A. 0.1254； B. 0.2508； C. 0.3214； D. 0.0879。

8．25℃饱和AgCl 水溶液电导率为63.4110-⨯1S cm -⋅，所用水的电导率为61.6010-⨯1S cm -⋅，已知25℃时，+m,Ag 63.5λ∞=S ·cm 2 ·1mol -，其迁移数为0.4568。

则AgCl 的溶度积为（）。

A. 101.6910-⨯； B. 111.9810-⨯； C. 92.1810-⨯； D. 103.2110-⨯。

9．电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因素是（）。

A. 离子的本性；B. 电解质的强弱；C. 共存的其它离子的性质；D. 离子浓度及离子电荷数。

10．0.001 1mol kg -⋅的K 3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为（）。

A. 316.010mol kg --⨯⋅；B. 313.010mol kg --⨯⋅；C. 314.510mol kg --⨯⋅；D. 315.010mol kg --⨯⋅。

11．下列电解质溶液的浓度都为0.011mol kg -⋅。

离子平均活度系数最小的是（）。

A. ZnSO 4；B. CaCl 2；C. KCl ；D. LaCl 2。

12．实验室里为测定由电极Ag | AgNO 3(aq) 及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？（）。

A. 电位差计；B. 标准电池；C. 直流检流计；D. 饱和的KCl 盐桥。

13．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，欲求AgCl 的活度积，则应设计的原电池为（）。

A. Ag | AgCl(s) | HCl(m) | Cl 2(p ) | Pt ；B. Pt | Cl 2(p ) | HCl(m) | AgCl(s) | Ag ；C. Ag | AgNO 3(aq) || HCl(m) | AgCl(s) | Ag 。

14．在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是（）。

A. Z n ∣ZnCl 2（aq ）∣Cl 2（p ）∣Pt ；B. Zn ∣ZnCl 2（aq ）|| KCl （aq ）∣AgCl(s)∣Ag ；C. Pt ∣H 2（p 1）∣HCl （aq ）∣Cl 2（p 2）∣Pt ；D. Ag ∣AgCl （s ）∣KCl （aq ）∣Cl 2（p ）∣Pt 。

15．电池Hg | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg 的电动势（）。

A. 仅与a 1 ，a 3有关，与a 2无关；B. 仅与a 1，a 2有关，与a 3无关；C. 仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；D. 与a 1，a 2，a 3均无关。

16．原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（）。

A. H ∆；B. 零；C. T S ∆；D. G ∆。

17．塔费尔经验式lg a b i η=+，用以描述超电势（η）与电流密度（i ）的关系（式中a 、b 为常数），其适应的范围是（）。

A. 任何电流密度下的气体电极过程；B. 任何电流密度下的浓差极化；C. 大电流密度下的浓差极化；D. 大电流密度下的电化学极化。

18．当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。

当电流密度增大时，通常将发生（）。

A. 原电池的正极电势增高；B. 原电池的负极电势增高；C. 电解池的阳极电势减小；D. 无法判断。

19．通常应用摩尔电导率这一概念时，就2MgCl 溶液而言，正确的表述是（）。

A. m 2m 21(MgCl )2(MgCl )2Λ=Λ B. m 2m 212(MgCl )(MgCl )2Λ=Λ C. m 2m 21(MgCl )(MgCl )2Λ=Λ 20．使2000 A 的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是（）。

A. 10 gB. 100 gC. 500 gD. 2369 g21．在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势E 等于（）。

A. 零B. EC. 不一定D. 随温度、压力的数值而变二、填空题1．在化学电源中，阳极发生反应，也叫极，阴极发生反应，也叫极；在电解池中，阳极发生反应，阴极发生反应。

2．双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。

3. 已知阳离子和阴离子迁移速率之比为1﹕2，则阳离子和阴离子的迁移数为和。

4. 用同一个电导池在相同温度下分别测定浓度c 1=0.013mol dm -⋅ 与c 2=0.13mol dm -⋅的不同电解质溶液的电阻，得到R 1=100Ω，R 2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm (1)/Λm (2) = 。

5. 同一强电解质在无限稀释时的摩尔电导率与一般浓度下的摩尔电导率在数值大小上是不相同的，其根本原因是。

6. 公式r m G ∆=- nFE 中，E 称为，其实验测定，要求在电流I 的条件下完成。

7. 若已知某电池反应电动势的温度系数大于零，则该电池可逆放电时的反应热Q r ；∆r S m 。

（选择填入0> ，0< ，或0=）8．等温等压下原电池可逆放电时电池反应的焓变∆H ⎽⎽⎽⎽⎽Q p 。

（选填< ，= ，>）9. 电池Ag ⎢AgAc(s) ⎢Cu(Ac)2（b = 0.11mol kg -⋅）⎢Cu 的温度系数为42.010--⨯1V K -⋅。

E (298K)= -0.372V 。

电池的反应式为，该电池反应在298K 时的r m G ∆为，r m H ∆为，r m S ∆为。

10. 原电池Pt | Fe 2+，Fe 3+ || Ag + | Ag 相应的电池反应为。

11. 已知：a (Fe 2+) = 2a (Fe 3+)，a (Ce 4+) = 1/2a (Ce 3+)，ϕ(Fe 3+, Fe 2+ | Pt) = 0.770 V ， ϕ(Ce 4+, Ce 3+ | Pt) = 1.61V 。

则反应Fe 2+ + Ce 4+Fe 3+ + Ce 3+进行的方向为。

12. 某电池的电池反应为H 2(200kPa)−−→H 2(100kPa)，则该电池25℃时的电动势E= V 。

13. 浓差电池Pb(Hg) (a 1) | Pb(NO 3)2 (aq) | Pb(Hg) (a 2)的左边电极为负极，则铅汞齐中铅的活度a 1 a 2。

(填 > = <)。

14. 电池Pt | Cl 2(p 1) | HCl (0.11mol kg -⋅) | Cl 2(p 2) | Pt 的电池反应，若p 1> p 2，则此电池电动势E 0 (填> = < )。

15. 电池 Pt ⎢ H 2(g ，p 1) ⎢ HCl(aq) ⎢ Cl 2(g ，p 2) ⎢Pt 的反应可以写成：H 2(g ，p 1) + Cl 2(g ，p 2) −−→2HCl(aq)，1E ，r m,1G ∆或1/2H 2(g ，p 1) + 1/2Cl 2(g ， p 2) −−→HCl(aq)，2E ，r m,2G ∆则1E 与2E 的关系；r m,1G ∆与r m,2G ∆的关系。

17. 电池 Cu ⎢Cu + ⎢⎢Cu +，Cu 2+ ⎢Pt 与电池 Cu ⎢Cu 2+ ⎢⎢Cu +，Cu 2+ ⎢Pt 的电池反应均可写成Cu + Cu 2+ 2Cu +，则同温度下两个电池反应的r m G ∆ ，E 。

（填相同或不同）已知：ϕ( Cu 2+/ Cu) = 0.3402 V, ϕ( Cu +/ Cu) = 0.522 V, ϕ( Cu 2+/ Cu +) = 0.158 V 。

18. 电池放电时，随电流密度增加，阳极电势变，阴极电势变。

(填大或小)三、计算题1. 25℃时，电池 Ag -AgCl(s) | KCl(m) | Hg 2Cl 2(s)-Hg(l) 的电动势E = 0.0455V ，(∂E /∂T )p= 3.38410-⨯1V K -⋅。

试写出该电池的反应，并求出该温度下的r m G ∆、r m H ∆、r m S ∆及可逆放电时的热效应r Q 。