【走向高考】2015届高考化学一轮复习 10-2 物质的检验、分离和提纯课件 新人教版
2－ SO4
滴加氯化钡溶液， 出现白色沉淀，
2 离 子 方 程 式 为 Ba2 ＋ SO 4
＋ －
===BaSO4↓
2 注意：①在检验 SO4 时，我们要注意 SO2 3 、Ag 的干扰，加
－ － ＋
试剂的先后顺序不能颠倒， 不能用稀硝酸酸化。 ②检验 SO2 CO2 3 、 3
－
－
要防止它们互相干扰， 两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊 的气体，其区别在于生成的 CO2 无气味，而 SO2 有刺激性气味， 能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
＋
②滴加 NaOH 溶液后出现红褐色沉淀， 离 子方程式为 Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
＋ －
和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸 NH4
＋
变蓝的气体，离子方程式为 NH4 ＋ OH △ =====NH3↑＋H2O
＋
－
注意：①阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN 溶液显色反应)外，我们一般用 NaOH 溶液即可鉴别；②在没有特 殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材中给定的方法。
(1)玻璃棒的作用：搅拌， 分离溶于溶剂 中的溶质 防止局部温度过高造成 液滴飞溅； (2)当有大量固体析出时， 停止加热，用余热蒸干
(1) 萃取：利用溶质 (1) 溶 质 在 萃 取 剂 中 在互不相溶的溶剂 的 溶 解 度 比 在 原 溶 里的溶解度不同， 用 剂中要大得多； 一种溶剂把溶质从 (2) 萃 取 剂 与 原 溶 剂 它与另一种溶剂组 不溶； 成的溶液里提取出 (3)分液时，分液漏斗 来； 中的下层液体从下
(2)物质的提纯
目标物质 的过程， 将混合物中的杂质除去而得到__________ 又叫混合物 除杂 。 的净化或______
2．物质分离、提纯的常用物理方法
方法、装 置 适用范围 注意事项 (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 把不溶性固 体物质和液 体进行分离 二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于 滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠 三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁； (2)若滤液浑浊，需再次过滤
＋ ＋ ＋ － ＋
)
阴离子 NO3 ，SO2 4 ，Cl
－ －
－
A.AgNO3 C．MgCl2
B．Na2SO4 D．MgSO4
解析：本题考查了物质的推断，考查了考生综合分析问题的能 力。难度较大。 由已知条件分析可知，A，B，C 可能分别是 AgNO3，MgSO4， NaCl 中的一种， 该情况下等物质的量混合后， 溶液中只含有 NO3 ， Mg2 ，SO2 4 ，Na 四种；A，B，C 也可能分别是 AgNO3，Na2SO4，
＋ ＋ －
Fe3 ＋3SCN ===Fe(SCN)3；
＋ －
Fe2 ②滴加 NaOH 溶液后出现白色沉淀，放置后变为
＋
灰绿色沉淀，最后为红褐色沉淀，离子方程式为 Fe2 ＋ 2OH ===Fe(OH)2↓ ， 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋
＋ －
2H2O===4Fe(OH)3
①滴加 KSCN 溶液后溶液变为红色； Fe3
2．常见阴离子的检验 OH
－
①滴入紫色的石蕊溶液，溶液变蓝色； ②滴入酚酞溶液，溶液变红色 加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色
Cl
－
沉 淀 ， 离 子 方 程 式 为 Ag ＋ Cl ===AgCl↓
＋
－
①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现淡黄色 沉淀， 离子方程式为 Ag ＋Br ===AgBr↓； Br
(2) 分液：两种液体 口流出，上层液体从 互不相溶且易分层 上口倒出
(1) 温 度计的 水银球在蒸 馏烧瓶的支管口处； 沸点相差较大 (2) 蒸 馏烧瓶 要加 沸石或 的液体混合物 碎瓷片； (3) 冷 凝管水 流方向应为 “下进上出”
某种组分易升 应与物质的分 华的混合物， 解变化区分， 利用物质升华 如分解反应： △ 的性质在加热 NH Cl ===== 4 条件下分离的 NH3↑ 方法 HCl↑ ＋
－
2 2 B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO4 和 CO3
－
－
C．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D ． 用 KMnO4 酸 性 溶 液 鉴 别 CH3CH===CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO
解析：用氨水可把 Ag 鉴别出来，Mg(OH)2、Al(OH)3 均不溶 于氨水，无法区分 Mg2 和 Al3 ，A 错误；因 BaSO4 和 BaCO3 均不
填写下列分离或提纯混合物的方法及所需玻璃仪器： (1)从 NaCl 溶液中提取食盐： 方法： _______， 仪器： ________。 (2)从海水中提取淡水。方法：________，仪器：_______。 (3)从 CuSO4 溶液中提取胆矾。方法：________，仪器： ____。 (4)除去 Fe(OH)3 胶体中的 Fe(OH)3 沉淀。方法：________，仪 器：________________。 (5)提取溴水中的溴。 方法： ________， 仪器： ________________。
C2H5OH 与浓硫 D 酸 170℃共热，制 检验制得气体是 得的气体通入酸 性 KMnO4 溶液 否为乙烯
解析：A 项中 KHCO3 也有此现象，A 错；B 项中 Mg(OH)2 中和溶液中的 H ，提高 pH，使 FeCl3 变为 Fe(OH)3 沉淀，与 Mg(OH)2 一同过滤除去，B 正确；C 项中由于饱和 Na2CO3 溶液中 c(CO
HCl 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近后出现白烟 O2 能使带火星的木条复燃
NO 无色气体和空气接触后变成红棕色气体 红棕色气体溶于水生成无色气体， 无色气体 NO2 遇空气又变成红棕色
注意：①检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如 Cl2、 SO2 均使品红溶液褪色。②我们中学阶段只学过一种碱性气体，所 以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般是氨气。
－ 稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中一定含有 SO2 4
⑤向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，该溶液中一 定含有 Fe3
＋
⑥把某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体一定为 SO2
答案：①②⑤
二、物质的分离与提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离
纯净物 的过程。 分离 开来，获得几种________ 将混合物中的各组分_____
＋ ＋
＋
2 2 溶于水，用 Ba(NO3)2 无法区分 SO4 和 CO3 ，B 错误；1－溴丙烷
－ －
与 2－溴丙烷峰个数(峰面积)不同，可用核磁共振氢谱区分，C 正 确；碳碳双键与醛基均能被 KMnO4 酸性溶液氧化而使 KMnO4 溶 液褪色，故无法鉴别，D 错误。
答案：C
2．(2012· 河北省普通高中高三教学质监)可溶性化合物 A，B， C 由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。现将 等物质的量的 A，B，C 一起溶于水后，所得混合溶液中除 H ， OH 外还含有五种离子。则 A 的化学式不可能是( 阳离子 Mg2 ，Ag ，Na
＋ － ＋ －
MgCl2 中的一种，该情况下等物质的量混合后，溶液中含有 NO3 ，
2 Na ，SO4 ，Mg2 ，Cl 五种，符合题意。故 A 的化学式不可能是
＋ － ＋ －
－
MgSO4。
答案：D
3 ．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ( ) 选项 实验操作 某钾盐溶于盐酸， 产生能使澄清石 A 灰水变浑浊的无 色无味气体 说明该钾盐是 K2CO3 实验目的或结论
－ ＋ －
量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上 层几乎无色，下层紫红色，离子方程式为 2I
－
＋Cl2===2Cl ＋I2；
－
③加放少量新制氯水，用力振荡后，加入少 量淀粉溶液，溶液变为蓝色
①滴加盐酸后生成使澄清石灰水变浑浊的气
2 体，离子方程式为 CO3 ＋2H ===CO2↑＋
－ ＋ － CO2 3
Na K
＋
＋
Al3
＋
离子方程式为 Al3 ＋ 3OH ===Al(OH)3↓，
＋ －
Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O
－
－
Cu2 加入 NaOH 溶液后出现蓝色絮状沉淀，离子方程
＋
式为 Cu2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓
＋ －
①滴加 KSCN 溶液后无现象，加入氯水后出现红 色，离子方程式为 Cl2＋2Fe2 ===2Fe3 ＋2Cl ，
－ －
2 A．用硝酸钡溶液可以鉴别 SO2 4 和 SO3
B．在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入 CaCl2 溶液后溶液的 红色褪去，说明 CaCl2 溶液具有酸性 C．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用 待装液体润洗 D．向 FeCl3 浓溶液中滴加 NaOH 溶液，加热至沸腾，制备 Fe(OH)3 胶体
答案：(1)蒸发 (2)蒸馏
玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等 玻璃棒、酒精灯、烧杯、漏斗
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗
(5)萃取后分液
分液漏斗、烧杯
自主评估
1．下列鉴别方法可行的是(
＋ ＋
)
＋
A．用氨水鉴别 Al3 、Mg2 和 Ag
向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶 B 液中加入足量 Mg(OH)2 粉末， 搅拌一段时间后过滤 常温下，向饱和 Na2CO3 溶液 C 中加少量 BaSO4 粉末，过滤， 向洗净的沉淀中加稀盐酸，有 气泡产生
除去 MgCl2 溶 液中少量 FeCl3
说明常温下 Ksp(BaCO3)<Ksp (BaSO4)
＋ Fe3＋、NH4 等；气体的检验，如 NH3、SO2 等；物质分离与提纯
滴加氯化钡溶液， 出现白色沉淀，
2 离 子 方 程 式 为 Ba2 ＋ SO 4
＋ －
===BaSO4↓
2 注意：①在检验 SO4 时，我们要注意 SO2 3 、Ag 的干扰，加
－ － ＋
试剂的先后顺序不能颠倒， 不能用稀硝酸酸化。 ②检验 SO2 CO2 3 、 3
－
－
要防止它们互相干扰， 两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊 的气体，其区别在于生成的 CO2 无气味，而 SO2 有刺激性气味， 能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
＋
②滴加 NaOH 溶液后出现红褐色沉淀， 离 子方程式为 Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
＋ －
和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸 NH4
＋
变蓝的气体，离子方程式为 NH4 ＋ OH △ =====NH3↑＋H2O
＋
－
注意：①阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN 溶液显色反应)外，我们一般用 NaOH 溶液即可鉴别；②在没有特 殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材中给定的方法。
(1)玻璃棒的作用：搅拌， 分离溶于溶剂 中的溶质 防止局部温度过高造成 液滴飞溅； (2)当有大量固体析出时， 停止加热，用余热蒸干
(1) 萃取：利用溶质 (1) 溶 质 在 萃 取 剂 中 在互不相溶的溶剂 的 溶 解 度 比 在 原 溶 里的溶解度不同， 用 剂中要大得多； 一种溶剂把溶质从 (2) 萃 取 剂 与 原 溶 剂 它与另一种溶剂组 不溶； 成的溶液里提取出 (3)分液时，分液漏斗 来； 中的下层液体从下
(2)物质的提纯
目标物质 的过程， 将混合物中的杂质除去而得到__________ 又叫混合物 除杂 。 的净化或______
2．物质分离、提纯的常用物理方法
方法、装 置 适用范围 注意事项 (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 把不溶性固 体物质和液 体进行分离 二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于 滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠 三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁； (2)若滤液浑浊，需再次过滤
＋ ＋ ＋ － ＋
)
阴离子 NO3 ，SO2 4 ，Cl
－ －
－
A.AgNO3 C．MgCl2
B．Na2SO4 D．MgSO4
解析：本题考查了物质的推断，考查了考生综合分析问题的能 力。难度较大。 由已知条件分析可知，A，B，C 可能分别是 AgNO3，MgSO4， NaCl 中的一种， 该情况下等物质的量混合后， 溶液中只含有 NO3 ， Mg2 ，SO2 4 ，Na 四种；A，B，C 也可能分别是 AgNO3，Na2SO4，
＋ ＋ －
Fe3 ＋3SCN ===Fe(SCN)3；
＋ －
Fe2 ②滴加 NaOH 溶液后出现白色沉淀，放置后变为
＋
灰绿色沉淀，最后为红褐色沉淀，离子方程式为 Fe2 ＋ 2OH ===Fe(OH)2↓ ， 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋
＋ －
2H2O===4Fe(OH)3
①滴加 KSCN 溶液后溶液变为红色； Fe3
2．常见阴离子的检验 OH
－
①滴入紫色的石蕊溶液，溶液变蓝色； ②滴入酚酞溶液，溶液变红色 加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色
Cl
－
沉 淀 ， 离 子 方 程 式 为 Ag ＋ Cl ===AgCl↓
＋
－
①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现淡黄色 沉淀， 离子方程式为 Ag ＋Br ===AgBr↓； Br
(2) 分液：两种液体 口流出，上层液体从 互不相溶且易分层 上口倒出
(1) 温 度计的 水银球在蒸 馏烧瓶的支管口处； 沸点相差较大 (2) 蒸 馏烧瓶 要加 沸石或 的液体混合物 碎瓷片； (3) 冷 凝管水 流方向应为 “下进上出”
某种组分易升 应与物质的分 华的混合物， 解变化区分， 利用物质升华 如分解反应： △ 的性质在加热 NH Cl ===== 4 条件下分离的 NH3↑ 方法 HCl↑ ＋
－
2 2 B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO4 和 CO3
－
－
C．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D ． 用 KMnO4 酸 性 溶 液 鉴 别 CH3CH===CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO
解析：用氨水可把 Ag 鉴别出来，Mg(OH)2、Al(OH)3 均不溶 于氨水，无法区分 Mg2 和 Al3 ，A 错误；因 BaSO4 和 BaCO3 均不
填写下列分离或提纯混合物的方法及所需玻璃仪器： (1)从 NaCl 溶液中提取食盐： 方法： _______， 仪器： ________。 (2)从海水中提取淡水。方法：________，仪器：_______。 (3)从 CuSO4 溶液中提取胆矾。方法：________，仪器： ____。 (4)除去 Fe(OH)3 胶体中的 Fe(OH)3 沉淀。方法：________，仪 器：________________。 (5)提取溴水中的溴。 方法： ________， 仪器： ________________。
C2H5OH 与浓硫 D 酸 170℃共热，制 检验制得气体是 得的气体通入酸 性 KMnO4 溶液 否为乙烯
解析：A 项中 KHCO3 也有此现象，A 错；B 项中 Mg(OH)2 中和溶液中的 H ，提高 pH，使 FeCl3 变为 Fe(OH)3 沉淀，与 Mg(OH)2 一同过滤除去，B 正确；C 项中由于饱和 Na2CO3 溶液中 c(CO
HCl 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近后出现白烟 O2 能使带火星的木条复燃
NO 无色气体和空气接触后变成红棕色气体 红棕色气体溶于水生成无色气体， 无色气体 NO2 遇空气又变成红棕色
注意：①检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如 Cl2、 SO2 均使品红溶液褪色。②我们中学阶段只学过一种碱性气体，所 以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般是氨气。
－ 稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中一定含有 SO2 4
⑤向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，该溶液中一 定含有 Fe3
＋
⑥把某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体一定为 SO2
答案：①②⑤
二、物质的分离与提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离
纯净物 的过程。 分离 开来，获得几种________ 将混合物中的各组分_____
＋ ＋
＋
2 2 溶于水，用 Ba(NO3)2 无法区分 SO4 和 CO3 ，B 错误；1－溴丙烷
－ －
与 2－溴丙烷峰个数(峰面积)不同，可用核磁共振氢谱区分，C 正 确；碳碳双键与醛基均能被 KMnO4 酸性溶液氧化而使 KMnO4 溶 液褪色，故无法鉴别，D 错误。
答案：C
2．(2012· 河北省普通高中高三教学质监)可溶性化合物 A，B， C 由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。现将 等物质的量的 A，B，C 一起溶于水后，所得混合溶液中除 H ， OH 外还含有五种离子。则 A 的化学式不可能是( 阳离子 Mg2 ，Ag ，Na
＋ － ＋ －
MgCl2 中的一种，该情况下等物质的量混合后，溶液中含有 NO3 ，
2 Na ，SO4 ，Mg2 ，Cl 五种，符合题意。故 A 的化学式不可能是
＋ － ＋ －
－
MgSO4。
答案：D
3 ．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ( ) 选项 实验操作 某钾盐溶于盐酸， 产生能使澄清石 A 灰水变浑浊的无 色无味气体 说明该钾盐是 K2CO3 实验目的或结论
－ ＋ －
量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上 层几乎无色，下层紫红色，离子方程式为 2I
－
＋Cl2===2Cl ＋I2；
－
③加放少量新制氯水，用力振荡后，加入少 量淀粉溶液，溶液变为蓝色
①滴加盐酸后生成使澄清石灰水变浑浊的气
2 体，离子方程式为 CO3 ＋2H ===CO2↑＋
－ ＋ － CO2 3
Na K
＋
＋
Al3
＋
离子方程式为 Al3 ＋ 3OH ===Al(OH)3↓，
＋ －
Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O
－
－
Cu2 加入 NaOH 溶液后出现蓝色絮状沉淀，离子方程
＋
式为 Cu2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓
＋ －
①滴加 KSCN 溶液后无现象，加入氯水后出现红 色，离子方程式为 Cl2＋2Fe2 ===2Fe3 ＋2Cl ，
－ －
2 A．用硝酸钡溶液可以鉴别 SO2 4 和 SO3
B．在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入 CaCl2 溶液后溶液的 红色褪去，说明 CaCl2 溶液具有酸性 C．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用 待装液体润洗 D．向 FeCl3 浓溶液中滴加 NaOH 溶液，加热至沸腾，制备 Fe(OH)3 胶体
答案：(1)蒸发 (2)蒸馏
玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等 玻璃棒、酒精灯、烧杯、漏斗
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗
(5)萃取后分液
分液漏斗、烧杯
自主评估
1．下列鉴别方法可行的是(
＋ ＋
)
＋
A．用氨水鉴别 Al3 、Mg2 和 Ag
向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶 B 液中加入足量 Mg(OH)2 粉末， 搅拌一段时间后过滤 常温下，向饱和 Na2CO3 溶液 C 中加少量 BaSO4 粉末，过滤， 向洗净的沉淀中加稀盐酸，有 气泡产生
除去 MgCl2 溶 液中少量 FeCl3
说明常温下 Ksp(BaCO3)<Ksp (BaSO4)
＋ Fe3＋、NH4 等；气体的检验，如 NH3、SO2 等；物质分离与提纯
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高考化学一轮复习第十章第二节物质的分离、提纯和检验课件
②试纸检验：如 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ③溶液检验：如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2。 ④点燃法检验：如 H2、CH4 的检验。
(2)可燃性气体的检验
淡蓝色
水
蓝色
只有CO2
淡蓝色
CO2 和 H2O
明亮
褪色 红棕色
(3)酸性气体的检验
熄灭
先变浑浊，后变澄清 变红
褪去
出现红色
产生白__色__沉__淀_ 产生无色无味
无明显现象现象
产生无色
(3)Cl－、Br－、I－的检验 ①硝酸酸化的硝酸银溶液
Cl－ Br－ I－
②氧化—萃取检验法(检验Br－、I－) Br－ I－
③特征反应检验法
蓝
(1)在检验 SO24- 时，我们要注意 SO23- 、Ag＋的干扰，加试剂 的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。
纳为如下四类。
(1)生成气体，如 NH＋ 4 、CO23- 的检验。 (2)生成沉淀，如 Cl－、SO24- 的检验。 (3)显现特殊颜色，如 Fe3+、苯酚的检验。 (4)焰色反应，如 Na＋、K＋的检验。
2.物质检验的一般步骤 观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得到结论 3.常见阳离子的检验
(续表)
方法 装置或主要仪器
说明
①适用范围：分离固体溶质和溶剂。
蒸发
②注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止 局部温度过高造成___溶__液__飞__溅____。 b.当有_大__量__晶__体___析出时，停止加热，用余
热蒸干
(续表) 方法 装置或主要仪器
说明
蒸馏 (分 馏)
①适用范围：分离互溶的__沸__点___相差较大 的液体混合物。
(2)可燃性气体的检验
淡蓝色
水
蓝色
只有CO2
淡蓝色
CO2 和 H2O
明亮
褪色 红棕色
(3)酸性气体的检验
熄灭
先变浑浊，后变澄清 变红
褪去
出现红色
产生白__色__沉__淀_ 产生无色无味
无明显现象现象
产生无色
(3)Cl－、Br－、I－的检验 ①硝酸酸化的硝酸银溶液
Cl－ Br－ I－
②氧化—萃取检验法(检验Br－、I－) Br－ I－
③特征反应检验法
蓝
(1)在检验 SO24- 时，我们要注意 SO23- 、Ag＋的干扰，加试剂 的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。
纳为如下四类。
(1)生成气体，如 NH＋ 4 、CO23- 的检验。 (2)生成沉淀，如 Cl－、SO24- 的检验。 (3)显现特殊颜色，如 Fe3+、苯酚的检验。 (4)焰色反应，如 Na＋、K＋的检验。
2.物质检验的一般步骤 观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得到结论 3.常见阳离子的检验
(续表)
方法 装置或主要仪器
说明
①适用范围：分离固体溶质和溶剂。
蒸发
②注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止 局部温度过高造成___溶__液__飞__溅____。 b.当有_大__量__晶__体___析出时，停止加热，用余
热蒸干
(续表) 方法 装置或主要仪器
说明
蒸馏 (分 馏)
①适用范围：分离互溶的__沸__点___相差较大 的液体混合物。
高考化学一轮复习 10.2 物质的检验、分离和提纯课件
考点一
考点二
命 题 调 研 明析考向
-15-
1.物质检验的一般思路和程序
目录
热 点 聚 焦 归纳拓展
CONTENTS
典 题 试 做 评析指正
创 新 模 拟 预测演练
-15-
考点一
考点二
-16-
基础梳理
考点突破
如固态物质的检验命程序题: 调 研 明析考向
目录
CONTENTS
热 点 聚 焦 归纳拓展 典 题 试 做 评析指正
(8)能与盐酸反应产生刺激性气味的气体,且该气体通入品红溶液 使之褪色,加热又复原的离子:SO32-或 HSO3- 。
目录
CONTENTS
热 点 聚 焦 归纳拓展 典 题 试 做 评析指正
创 新 模 拟 预测演练
-9-
考点一
考点二
-10-
基础梳理
考点突破
(2)酸性气体的检验命。 题 调 研 明析考向
目录
CONTENTS
热 点 聚 焦 归纳拓展 典 题 试 做 评析指正
创 新 模 拟 预测演练
-10-
基础梳理
考点突破
创 新 模 拟 预测演练
-16-
考点一
考点二
-17-
基础梳理
考点突破
2.物质检验的常见突命破题口 调 研 明析考向
(1)溶于水显碱性的气体:NH3。 (2)在空气中由无色变为红棕色的气体:NO。
目 录 (3)在一定条件下能热漂白点有色聚物焦质的归淡纳黄色拓固展体:Na2O2。 (4)遇SCN-显红色,遇OH-生成红褐色沉淀的离子:Fe3+。
C该ON溶T液 (4E)中N加T一入S定B含aC有l2 能CO产典32生- (题白色×试沉淀)做的评溶液析中指一正定含有 SO42-或 SO32-
高考化学一轮复习第10章化学实验第2课时物质的检验分离和提纯课件新人教版
的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用 物质分离、提纯的常用方法，能
化学知识设计实验方案对离子、气体、有 对常见物质进行分离与提纯。
机物等进行检验、分离与提纯。
1 考点一
2 考点二
3 考点三
4
复习练案
考点一 物质的分离和提纯
• 1．物质分离、提纯的区别
• (1)物质的分离。
• 将混合物中的各组分___分_离______开来，获得几种纯净__物________的过 程。
• (2)物质的提纯。
纯净物
• 将除混杂 合物中的杂质除去而得到__________的过程，又叫混合物的净 化或__________。
• 2．物质分离提纯的常用物理方法
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴：___滤_纸____紧贴漏斗内壁；二低：滤纸
把不溶性 _固_体__和_液__体____ 进行分离
低于_漏__斗_边__缘____，液面低于__滤_纸__边_缘____；三靠： 烧杯紧靠___玻_璃__棒____，玻璃棒轻靠__三_层__滤_纸____ 处，漏斗下端靠_烧__杯_内__壁____(2)过滤时沉淀的洗 涤方法是_____直__接_向__漏__斗_中__注_入__蒸_馏__水_，__浸_没__沉______
精准高考
化学
人教版
必考内容 第十章 化学实验
第二课时 物质的检验、分离和提纯
考纲解读
考纲要求
命题趋势
物质的检验、分离与提纯方法属于化学实 1.了解常见离子的检验方法，能对
验的基础知识与技能，是高考的重点与热 常见的物质的组成进行检验和分
点内容之一。主要考点有四个：一是离子 析。
的检验，如Fe3＋、NH等；二是气体的检 2.了解常见气体的检验方法。 3.了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等 验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯
化学知识设计实验方案对离子、气体、有 对常见物质进行分离与提纯。
机物等进行检验、分离与提纯。
1 考点一
2 考点二
3 考点三
4
复习练案
考点一 物质的分离和提纯
• 1．物质分离、提纯的区别
• (1)物质的分离。
• 将混合物中的各组分___分_离______开来，获得几种纯净__物________的过 程。
• (2)物质的提纯。
纯净物
• 将除混杂 合物中的杂质除去而得到__________的过程，又叫混合物的净 化或__________。
• 2．物质分离提纯的常用物理方法
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴：___滤_纸____紧贴漏斗内壁；二低：滤纸
把不溶性 _固_体__和_液__体____ 进行分离
低于_漏__斗_边__缘____，液面低于__滤_纸__边_缘____；三靠： 烧杯紧靠___玻_璃__棒____，玻璃棒轻靠__三_层__滤_纸____ 处，漏斗下端靠_烧__杯_内__壁____(2)过滤时沉淀的洗 涤方法是_____直__接_向__漏__斗_中__注_入__蒸_馏__水_，__浸_没__沉______
精准高考
化学
人教版
必考内容 第十章 化学实验
第二课时 物质的检验、分离和提纯
考纲解读
考纲要求
命题趋势
物质的检验、分离与提纯方法属于化学实 1.了解常见离子的检验方法，能对
验的基础知识与技能，是高考的重点与热 常见的物质的组成进行检验和分
点内容之一。主要考点有四个：一是离子 析。
的检验，如Fe3＋、NH等；二是气体的检 2.了解常见气体的检验方法。 3.了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等 验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯
高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的分离、提纯和检验课件 新人教版
2．(2016·全国乙卷)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C [A项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯， 并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层 现象，最后用分液漏斗进行分液。B项NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能 用向上排空气法收集NO，应用排水法收集。C项FeCl3易发生水解反应，故配制 FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反 应。D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混 入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 进行干燥。]
[考点多维探究]
角度1 物质的一般分离和提纯方法分析
1．(2017·郑州模拟)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
(
)
选 项实验目的分离方法 Nhomakorabea原理
A 除去CO2中的HCl 通 溶入 液饱 洗和 气Na2CO3 H液C反l与应N生a2成COC3O溶2
除去乙醇中少量 加入足量生石灰 乙醇和乙酸钙的
3．固体与固体的分离
图5
图6
(1)图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止 生成的液体水回流使 管底炸裂 ，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。 (2)图6的分离提纯法称为升华法。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使 之分离的方法。如NaCl与I2混合物。
【触摸高考】2015届高考化学一轮课件：10.2 物质的检验、分离和提纯 (鲁科版)
第2讲 物质的检验、分离和提纯
考点基础
重点难点
方法规律
随堂演练
考纲要求
高考热点 1.根据物质特性,利用物理方法和化学方法对常见 物质,常见阴、阳离子进行检验及鉴别。
能对常见的物质进行检 验、分离和提纯。
2.物质分离、提纯的基本方法和基本操作的正误判 断。 3.运用化学知识设计物质的分离、提纯、检验的实 验方案。
22-
2-
2-
)
考点1
考点2
触摸高考
第2讲 物质的检验、分离和提纯
考点基础
重点难点 例1
方法规律 变式训练1
随堂演练
重点1
物质的检验与鉴别
1.物质检验或鉴别时对反应的一般要求 (1)反应要有明显的外部特征。 如溶液颜色的改变、 沉淀的生成或溶解、 气体的产生等。 (2)反应要在适宜的条件下进行。 如溶液的酸碱性、 浓度、 温度的选择。 SO3 等离子的干扰。 (4)检验反应要求具有一定的选择性和典型性。 如用品红溶液检验 SO2, 用 KSCN 溶液检验 Fe3+、用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3。
随堂演练
加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀消失,并放出无色无味 CO3
2-
气体,离子方程式为 Ba2++CO3 BaCO3+2H+
2-
BaCO3↓、
Ba2++CO2↑+H2O
2-
加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀消失,并放出无色有刺 SO3
2-
激性气味的气体,离子方程式为 Ba2++SO3 BaSO3+2H+ Ba2++SO2↑+H2O
考点基础
重点难点
方法规律
随堂演练
考纲要求
高考热点 1.根据物质特性,利用物理方法和化学方法对常见 物质,常见阴、阳离子进行检验及鉴别。
能对常见的物质进行检 验、分离和提纯。
2.物质分离、提纯的基本方法和基本操作的正误判 断。 3.运用化学知识设计物质的分离、提纯、检验的实 验方案。
22-
2-
2-
)
考点1
考点2
触摸高考
第2讲 物质的检验、分离和提纯
考点基础
重点难点 例1
方法规律 变式训练1
随堂演练
重点1
物质的检验与鉴别
1.物质检验或鉴别时对反应的一般要求 (1)反应要有明显的外部特征。 如溶液颜色的改变、 沉淀的生成或溶解、 气体的产生等。 (2)反应要在适宜的条件下进行。 如溶液的酸碱性、 浓度、 温度的选择。 SO3 等离子的干扰。 (4)检验反应要求具有一定的选择性和典型性。 如用品红溶液检验 SO2, 用 KSCN 溶液检验 Fe3+、用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3。
随堂演练
加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀消失,并放出无色无味 CO3
2-
气体,离子方程式为 Ba2++CO3 BaCO3+2H+
2-
BaCO3↓、
Ba2++CO2↑+H2O
2-
加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀消失,并放出无色有刺 SO3
2-
激性气味的气体,离子方程式为 Ba2++SO3 BaSO3+2H+ Ba2++SO2↑+H2O
高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的检验、分离和提纯 鲁科版
第10章 化学实验基础
第2节 物质的检验、分离和提纯
第10章 化学实验基础
掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
[知识梳理] 1．常见阳离子的检验
试剂与方 现象
法 产生红褐色沉淀
产生白色沉淀→变为灰绿色→最 加入
后变为红褐色 NaOH 溶
开始生成白色沉淀→加至过量沉 液
淀溶解 生成蓝色沉淀
检验离子 __F_e_3_＋__ ___F_e_2＋__
解析：选 B。A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一 定存在 Fe3＋，不能证明是否含有 Fe2＋，错误；B.无水 CuSO4 遇水生成 CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼 烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na＋，无法 证明是否含有 K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色 钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变 浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误。
4．(2018·江西一模)现有一固体混合物由两种物质组成，为了
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ检测其成分进行了如下实验：
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入
BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀 部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊。
该固体混合物可能的组成为( )
解析：选 B。由现象②“加入足量的稀酸 a，白色沉淀部分溶 解”可判断，若 a 是 HCl，部分沉淀不溶解，则说明原固体中 一定有 Na2SO4，而部分溶解则可能是 Na2SO3、Na2CO3 与 BaCl2 溶液反应生成的亚硫酸钡、碳酸钡沉淀被盐酸溶解所致， 故 Na2CO3 和 Na2SO3 至少含有一种即可符合题意，NaHCO3 存在与否无法判断。若 a 是 HNO3，沉淀部分溶解，说明原固 体中一定有 Na2CO3，而不溶部分则分两种情况考虑：若有 Na2SO4，显然能符合题意；若有 Na2SO3，其与 BaCl2 溶液反 应生成亚硫酸钡，后被稀硝酸氧化为硫酸钡，也符合题意，故 Na2SO3 和 Na2SO4 至少含有一种，NaHCO3 存在与否则无法判 断。故本题选 B。
第2节 物质的检验、分离和提纯
第10章 化学实验基础
掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
[知识梳理] 1．常见阳离子的检验
试剂与方 现象
法 产生红褐色沉淀
产生白色沉淀→变为灰绿色→最 加入
后变为红褐色 NaOH 溶
开始生成白色沉淀→加至过量沉 液
淀溶解 生成蓝色沉淀
检验离子 __F_e_3_＋__ ___F_e_2＋__
解析：选 B。A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一 定存在 Fe3＋，不能证明是否含有 Fe2＋，错误；B.无水 CuSO4 遇水生成 CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼 烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na＋，无法 证明是否含有 K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色 钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变 浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误。
4．(2018·江西一模)现有一固体混合物由两种物质组成，为了
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ检测其成分进行了如下实验：
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入
BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀 部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊。
该固体混合物可能的组成为( )
解析：选 B。由现象②“加入足量的稀酸 a，白色沉淀部分溶 解”可判断，若 a 是 HCl，部分沉淀不溶解，则说明原固体中 一定有 Na2SO4，而部分溶解则可能是 Na2SO3、Na2CO3 与 BaCl2 溶液反应生成的亚硫酸钡、碳酸钡沉淀被盐酸溶解所致， 故 Na2CO3 和 Na2SO3 至少含有一种即可符合题意，NaHCO3 存在与否无法判断。若 a 是 HNO3，沉淀部分溶解，说明原固 体中一定有 Na2CO3，而不溶部分则分两种情况考虑：若有 Na2SO4，显然能符合题意；若有 Na2SO3，其与 BaCl2 溶液反 应生成亚硫酸钡，后被稀硝酸氧化为硫酸钡，也符合题意，故 Na2SO3 和 Na2SO4 至少含有一种，NaHCO3 存在与否则无法判 断。故本题选 B。
高考化学一轮复习课件第十章 第二讲 物质的检验、分离和提纯(鲁科版)( 高考)
水)以提高渗析效果
盐析
利用某物质在加某些 _无__机__盐__[如Na2SO4· (NH4)2SO4等]时，其 溶解度降低而析出的
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几 种_纯__净__物__的过程。 (2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到_目__标__物__质_பைடு நூலகம் 的过程又叫混合物的净化和除杂。
2.物质分离提纯的常用物理方法
方法、装置
适用范围
注意事项
过滤
(1)一贴：滤__纸__紧贴漏斗内壁
度比在原溶剂中_要__大__ (2)萃取剂与原溶剂_不__相__溶_ (3)萃取剂与溶质_不__反__应__
(4)分液时，分液漏斗中的 下层液体从_下__口_流出，上__ _层_液体从上口倒出
溶的液体混合物
蒸馏(分馏) 升华
(1)温度计的水银球在蒸馏
互溶的沸___点__相 烧瓶的支___管__口__处 差较大的液体 (2)蒸馏烧瓶中要加_沸__石__
第二讲 物质的检验、分离和提纯
1．掌握常见物质的分离和提纯的方法，了解常见物质的检 验方法。 2．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
1．离子检验答题的规范性。 2．物质分离、提纯的常见装置及操作要求。 3．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验
根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检 验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成 气体；③显现特殊颜色。
①NaOH溶液
②先加KSCN溶液，再加氯水 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③苯酚溶液 NaOH溶液
①含Cl－的溶液，稀硝酸
②稀氨水 稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液
高考化学一轮复习课件：-物质的检验分离和提纯(共46张PPT)
升华 渗析
利用物质升华的 属于物理变化，与物质 性质进行分离 的分解反应区别开
分离提纯胶体和 要不断更换烧杯中的
小分子
液体，以提高渗析效果
2.化学方法
方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 氧化还原法
实例 方法
NH4Cl (NaCl) 转化法
NaCl (BaCl2) 电解法
Mg(Al) 调 pH 法
分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是( ) A．除去乙烷中的乙烯——高温、高压、催化剂作用下通入氢气 B．除去 O2 中的 N2——通过灼热的 Cu 网 C．除去二氧化碳中的二氧化硫——通入饱和碳酸钠溶液，洗气 D．分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物——溶解、过滤 【解析】 由于通入的氢气的量难以控制，A 错；除去 N2 中的 O2 可通过灼热的 Cu 网，B 错；C 中二氧化碳可与饱和碳酸钠溶液 反应生成碳酸氢钠，C 错；NaNO3 易溶于水，BaSO4 难溶于水，根 据这一性质，采用溶解、过滤的方法可将 NaNO3 和 BaSO4 的混合物 分离，D 正确。 【答案】 D
Cl2 瓶口
试纸变蓝色
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种 纯净物 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物 的过程。
2．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用 结晶、过滤 的方法将混合物 分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用 分馏(蒸馏) 的方法将互溶性液 体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 萃取 的方法把溶 质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入适当 的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。