2018版高考化学二轮复习专题6物质结构与性质专题限时集训20物质结构与性质
专题限时集训(二十) 物质结构与性质(对应学生用书第149页)(限时：40分钟)1．(2017·四川成都一诊)已知反应3NaH ＋Fe 2O 3=======一定条件2Fe ＋3NaOH 。
【导学号：97184284】(1)基态Fe 原子核外共有________种运动状态不相同的电子；Fe 3＋的价电子排布图为________。
(2)NaH 的电子式为________________；1 mol NaOH 含有σ键数目为________，其中O 原子的杂化类型为________；Fe 3＋可以和SCN －形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力________(填“强”或“弱”)。
(3)上述反应中含Na 的化合物晶体类型均为________晶体；NaH 的熔点显著高于NaOH ，主要原因是__________________________________________。
(4)某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为________；若r (Fe)表示Fe 原子的半径，单质铁的原子空间利用率为________________[列出含r (Fe)的计算表达式]。
【解析】 (1)基态Fe 原子核外有26个电子，每个电子的运动状态均不相同，故基态Fe 原子核外有26种运动状态不相同的电子；基态Fe 原子的核外电子排布式为[Ar]3d 64s 2，则Fe 3＋的核外电子排布式为[Ar]3d 5，其价电子排布图为(2)NaH 是离子化合物，由Na ＋和H －构成，其电子式为Na ＋[∶H]－。
NaOH 由Na ＋和OH －构成，其中OH －含有极性键(O —H 键)，故1 mol NaOH 含有的σ键数目为N A 。
OH －中O 原子形成1个σ键，且O 原子有3对孤对电子，故O 原子采取sp 3杂化。
Fe 3＋与SCN －形成配合物的反应为典型的可逆反应，说明生成的配合物稳定性较弱，易分解生成Fe 3＋、SCN －，据此推知配位原子的配位能力较弱。
(3)NaH 和NaOH 均由离子构成，均属于离子晶体；离子晶体的熔点与晶格能的大小有关，晶格能越大，晶体的熔点越高，而晶格能的大小与离子半径、所带电荷数有关。
H －的半径小于OH －的半径，则NaH 的晶格能大于NaOH ，因此NaH 的熔点高于NaOH 的熔点。
(4)某单质铁的晶体为体心立方堆积，则Fe 原子的配位数为8；每个晶胞中含有Fe 原子个数为1＋8×18＝2，结合球体的体积公式“V ＝43πr 3”可知，2个Fe 原子的总体积为83πr 3(Fe)；设晶胞的棱长为a ，由[4r (Fe)]2＝3a 2可得a ＝4r3，则晶胞的体积为⎣⎢⎡⎦⎥⎤4r 33，故单质铁的原子空间利用率为V球V 晶胞＝83πr 3⎣⎢⎡⎦⎥⎤4r 33。
【答案】 (1)26(2)Na ＋[]－ N A sp 3 弱(3)离子 H －半径小，NaH 的晶格能大于NaOH 的晶格能(4)8 83πr 3⎣⎢⎡⎦⎥⎤4r 332．(2017·山西名校联考)2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学LaiSheng Wang 教授及复旦大学刘智攀教授课题组合作，首次合成“中国红灯笼分子”——硼球烯B 40。
B40是继C 60之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。
【导学号：97184285】(1)基态硼原子的外围电子排布式为________，碳60中碳原子杂化方式为________。
(2)构成碳60晶体的作用力是________。
(3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有______种。
(4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。
磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。
BP 晶胞中B 采用面心立方堆积，P 原子填入四面体空隙中。
①写出三溴化硼和三溴化磷的空间构型：三溴化硼________；三溴化磷________。
②磷化硼晶体内微粒间的作用力有________。
③计算磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离(晶胞参数为478 pm)________。
【解析】 (1)碳60又叫足球烯，其分子中每个C 原子与其他3个C 原子相连，分别形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为sp 2。
(2)碳60晶体属于分子晶体，所以微粒间作用力是范德华力。
(3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有Be 、C 、N 、O 、F 、Ne 共6种。
(4)①BBr 3中B 原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，所以三溴化硼的空间构型是平面正三角形；PBr 3中P 原子的价层电子对数是4，孤电子对数是1，所以三溴化磷的空间构型是三角锥形。
②磷化硼的空间结构与金刚石类似，应属于原子晶体，B 原子与P 原子间通过共价键相结合，但B 原子最外层只有3个电子，P 原子最外层有5个电子，而磷化硼晶体中每个B 原子与4个P 原子相连，每个P 原子也与4个B 原子相连，这说明B 原子和P 原子间还存在一个配位键，其中P 原子提供孤电子对，B 原子提供空轨道。
③BP 晶胞中P 原子位于立方体的体对角线的14处，则硼原子和磷原子之间的最近距离＝47834pm ＝23932pm≈207 pm。
【答案】 (1)2s 22p 1 sp 2 (2)范德华力、非极性共价键 (3)6 (4)①平面正三角形三角锥形 ②共价键、配位键 ③207pm 或23932pm 3．(2017·湖南衡阳十校冲刺模拟)核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。
在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘131和铯137。
碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。
【导学号：97184286】(1)Cs(铯)的价电子排布式为6s 1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X 、Y 、Z 的第一电离能如下表：________，X 形成的单质晶体中含有的化学键类型是________。
(2)F 与I 同主族，BeF 2与H 2O 都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be 和O 的杂化方式分别为________、________，BeF 2分子的立体构型是________，H 2O 分子的立体构型是________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。
BCl 3分子中B —Cl 键的键角为________。
(4)131I 2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个131I 2分子；KI 的晶胞结构如图乙所示，每个K ＋紧邻________个I －。
甲 乙(5)KI 晶体的密度为ρ g·cm －3，K 和I 的摩尔质量分别为M K g·mol －1和 M I g·mol －1，原子半径分别为r K pm 和r I pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则KI 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
【解析】 (1)由铯的最外层电子排布式为6s 1，可知X 、Y 、Z 为第ⅠA 族元素，第ⅠA 族前四周期的元素分别为H 、Li 、Na 、K ，由第一电离能数据可知，X 、Y 的第一电离能的差值与Y 、Z 的第一电离能的差值相差不大，所以X 、Y 、Z 中不可能有H 元素，而同主族元素电子层数越多，第一电离能越小，故X 、Y 、Z 分别为Li 、Na 、K 。
基态K 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1；锂晶体属于金属晶体，微粒间均以金属键结合。
(2)BeF 2中Be 的价层电子对数是2＋12×(2－2)＝2，所以Be 是sp 杂化，分子空间构型为直线形；H 2O 中O 的价层电子对数是2＋12×(6－2)＝4，所以O 是sp 3杂化，分子空间构型为V 形。
(3)硼原子的最外层电子数为3，Cl 提供3个电子，硼原子的价层电子对数为3＋32＝3，没有孤对电子，故BCl 3为平面正三角形结构，分子中B —Cl 键的键角为120°。
(4)由131I 2晶胞结构图可知，碘分子位于晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个131I 2分子；KI 晶胞与NaCl 晶胞结构相似，每个K ＋紧邻6个I －，同层有4个，上下各1个。
(5)KI 晶胞中K ＋和I －各有4个，晶胞中原子所占的体积V 1＝⎝ ⎛⎭⎪⎫43πr 3K ×4＋43πr 3I ×4×10－30cm 3，晶胞的体积V 2＝m ρ＝4×M K ＋M I N A ·ρcm 3，故KI 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为V 1V2×100%＝4π×10－30N A ρr 3K ＋r 3I M K ＋M I×100%。
【答案】 (1)Li 、Na 、K 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1金属键(2)sp sp 3 直线形 V 形 (3)120° (4)4 6(5)4π×10－30N A ρr 3K ＋r 3I MK ＋M I ×100% 4．(2017·河北张家口期末质量监测)铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。
请回答： 【导学号：97184287】(1)基态Cu＋的价层电子排布图为________。
基态Fe3＋中有________种运动状态不同的电子。
(2)铁单质能形成Fe(CO)5，其熔点为－21 ℃，沸点为102.8 ℃。
则Fe(CO)5晶体的类型为________。
与CO互为等电子体的离子的符号为________(任写一种)。
(3)铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中，N、S、O三种非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为________，阴离子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
(5)铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为a pm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为b pm。
则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为________，晶体的密度之比为________(用代数式表示)。
【解析】(1)铜元素的原子序数为29，则基态Cu＋的价层电子排布式为3d10,3d轨道有5对成对电子。
铁元素的原子序数为26，基态Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则其含有23种运动状态不同的电子。
2018版高考化学二轮教师用书第1部分 专题6 第20讲 物质结构与性质 Word版含答案
物质结构与性质第20讲物质结构与性质(对应学生用书第92页)■储知识——剖解重点难点备考·1．基态原子的核外电子排布(1)排布规律：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f 0)状态时，体系的能量最低。
如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)四种表示方法2．[同周期元素，ⅡA族(n p0)和ⅤA族(n s2n p3)，因p轨道处于全空或半满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的ⅢA族、ⅥA族元素，如第一电离能：Mg>Al，P>S。
3．共价键(1)分类②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A―→B。
(2)σ键和π键的判断方法共价单键为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
(3)三种特殊表示方法①氢键：A—H…B—，其中A、B为N、O、F元素，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
②配位键：Cu2＋是中心离子，接受孤电子对，NH3是配体，氮原子提供孤电子对。
③大π键：4．杂化轨道(1)方法：判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型①看中心原子有没有形成双键或三键。
如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。
②由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判断。
没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电子对占据1个杂化轨道。
如NH3为三角锥形，且有一对孤电子对，即4条杂化轨道应呈正四面体形，为sp3杂化。
(2)杂化类型与分子空间构型sp杂化→直线形，如BeCl25．分子构型与分子极性的关系6．原子光谱7．分子结构的测定■对点练——沿着高考方向训练·1．(2017·山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属主族元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。
2018版高考化学二轮复习 选考部分 物质结构与性质教案
物质结构与性质考点一原子结构一、理清2个概念1．能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
2．能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
3．能层与能级的关系二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系2三、掌握基态原子核外电子排布1．排布原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
2．填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
3．电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)四、明晰原子的状态和原子光谱1．原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
2．原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3．基态、激发态及光谱示意图[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)基态磷原子的电子排布图为4(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
提示：26Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe2＋的价电子排布式为3d6。
新高考化学中“物质的结构与性质专项训练”的类型分析及答案
新高考化学中“物质的结构与性质专项训练”的类型分析及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K 时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．第Ⅷ族元素Fe 、Co 、Ni 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。
回答下列问题：(1)基态Ni 原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni 相同的元素名称为______________。
(2)3Fe +与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知3Fe +遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。
2018版高中化学二轮复习训练题： 高考压轴大题特训 题型六 物质结构与性质(选考)(含答案)
题型六 物质结构与性质(选考)1．(2017·福建省莆田第一中学高三考前模拟)Fe 、HCN 与K 2CO 3在一定条件下发生如下反应： Fe ＋6HCN ＋2K 2CO 3===K 4Fe(CN)6＋H 2↑＋2CO 2↑＋2H 2O ， 回答下列问题：(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为________。
(2)配合物K 4Fe(CN)6的中心离子是________，该离子价电子的基态电子排布图为________。
(3)1 mol HCN 分子中含有σ键的数目为________，HCN 分子中碳原子轨道杂化类型是________，与CN －互为等电子体的阴离子是________。
(4)K 2CO 3中阴离子的空间构型为________，其中碳原子的价层电子对数为________。
(5)冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有________个氢键，若氢键键长为d nm ，则晶体密度(g·cm －3)计算式为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。
答案 (1)C<N<O(2)Fe 2＋(3)1.204×1024sp 杂化 C 2－2 (4)平面三角形3 (5)16 ρ＝8×18N A ×(4d 3×10－7)3解析 (1)此化学方程式中涉及的第二周期元素有C 、N 、O ，三种元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由小到大的顺序为C<N<O 。
(2)配合物K 4Fe(CN)6的中心离子是 Fe 2＋，该离子价电子的基态电子排布图为。
(3)HCN 的结构式为H—C≡N,1 mol HCN分子中含有σ键的数目为2N A，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp杂化，CN－有2个原子和10个价电子，则与CN－互为等电子体的阴离子为C2－2。
2018年高考化学二轮专题--物质结构与性质
2018年高考化学二轮专题--物质结构与性质专题十五物质结构与性质（选考）[考纲要求]1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体的常见堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
1.排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2.表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)简化电子排布式“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
人教课标版 2018年高考化学二轮专题复习：物质结构与性质复习PPT
(3)硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成 离子键，硝酸根中 N 原子与 3 个氧原子形成 3 个 σ 键， 硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 π 键。
答案：(1)sp sp3
(2)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O 与 CH3OH 均为极 性分子，H2O 分子间形成的氢键比甲醇多；CO2 与 H2 均 为非极性分子，CO2 相对分子质量比 H2 大，范德华力比 H2 大 (3)π 键、离子键
题组二 元素的电离能和电负性 3．(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失 去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量， O、 S、 Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)已知 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍，Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋2，则 X 的电负性比 Y 的________(填“大”或“小”)。
[思路点拨] 解答本题要注意以下几点： (1)根据相关元素在周期表中的位置，正确书写电子 排布式，并判断未成对电子的个数。 (2)结合电离能、电负性的变化规律排列大小顺序， 并注意规律的特殊性。
解析：(1)Co 是 27 号元素，位于元素周期表第四周 期 Ⅷ 族 ， 其 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2。元素 Mn 与 O 中，由 于 O 元素是活泼非金属而 Mn 是过渡元素，所以第一电 离能较大的是 O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核 外未成对电子数是 2，
考点
原子结构和性质
【例 1】
(1)(2017· 全国卷Ⅲ)研究发现，在 CO2 低
压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co 氧 化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显 示出良好的应用前景。 Co 基态原子核外电子排布式为 ___________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ________，基态原子核外未成对电子数较多的是______。
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。
C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。
砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。
2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
2018年高考试题物质结构与性质部分
2018年高考试题物质结构与性质部分可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 S 32 Fe 56 Cu 641．（2018年全国卷Ⅰ）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键B．σ 键C．π 键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为g·cm−3（列出计算式）。
2．（2018年全国卷II）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a ）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b ）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。
2018年高考化学《物质结构与性质》专题复习
2016全国II卷 联氨（又称肼N2H4，无色液体）是一种应用化工原料，可用作火箭燃料
2015全国II卷 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素
分子间作用力 与物质的性质 晶体结构与性 质
考纲变化
2016年 2017年
能用电子排布式表示常见元 能正确书写1~36号元素原 素（1~36号）原子核外电子 子核外电子、价电子的排 （价电子）的排布 布式和轨道表达式 了解电负性的概念，知道元 了解电负性的概念，并能 素的性质与电负性的关系 用以说明元素的某些性质 了解共价键的形成、共价键 了解共价键的形成、极性、 的主要类型σ 键和π 键 类型（σ 键和π 键） 了解简单配合物的成键情况 了解配位键的含义 了解化学键和分子间作用力 了解范德华力的含义及对 的区别 物质性质的影响
化学知识
用考试改革这根杠杆，来撬动中学教育教学改革 ——姜刚（教育部考试中心负责人）
情境
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真实性
促进知 识迁移
全面性
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蕴涵学 科问题
情境 价值
彰显学 科价值
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引导知 识建构
全程性
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发展性
情境
从N原子的电子结构和电 子亲和能出发，解释氮负 离子形成艰难的可能原因 围绕四种离子，进行化学 键、杂化轨道理论、价层 电子对互斥模型等知识考 核，延伸π键概念 探讨晶体中离子间作用力 方式，尤其是氢键作用， 晶胞参数与物性的定量关 系等。
参考文献
单旭峰 教育部考试中心 中学化学教学参考 《立足基础、突出能力、关注应用、实施探究——2012年高考化学试题特点剖析》 《注重知识与能力 突出过程与应用 加强综合和探究——2013年高考化学试题评析》 《加强试题创新设计 突出应用能力考查——2014年教育部考试中心命制的化学试题特 点分析 《贯彻改革理念 突出能力考查——2015年化学试题特点分析》 《深化改革 平稳过渡——2016年高考全国卷化学试题特点剖析》 《在继承的基础上探索创新——2017年高考全国卷化学试题解读》 《恢复高考后化学科考试命题改革评述》 2017 《基于课程标准的高考化学改革分析与思考》2014 《丰富试题素材 发挥引导作用 ——2017年高考化学试题评析》教育部考试中心
2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》知识点总结以及习题练习
12018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》[题型分析]物质结构与性质的综合型题是近几年全国卷的选考题之一,一般为第37题,分值为15分.该题主要考查:(1)原子结构与性质:基态原子核外电子排布、第一电离能和电负性递变规律等;(2)分子结构与性质:共价键类型的判断、原子轨道杂化类型、分子构型判断等;(3)晶体结构与性质:晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算等. 一、原子结构与性质1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道 泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子 洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同特别提醒:能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空(p 0、d 0、f 0)状态时,体系的能量最低.如24Cr 的基态原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1,而不是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2.(2)四种表示方法表示方法 举例电子排布式Cr:1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 12简化表示式 Cu:[Ar]3d 104s 1 价电子排布式 Fe:3d 64s 2电子排布图(或 轨道表示式)2.元素第一电离能和电负性的变化规律同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能 增大趋势(注意ⅡA 、ⅤA 的特殊性)依次减小 电负性依次增大依次减小特别提醒:同周期元素,ⅡA 族(n p 0)和ⅤA 族(n s 2n p 3),因p 轨道处于全空或半满状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的ⅢA 族、ⅥA 族元素,如第一电离能Mg>Al,P>S. 二、分子结构与性质1.共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 “头碰头”重叠 π键 “肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电 子对的数目单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键原子间有三对共用电子对【特别提醒】①单键为σ键;双键或三键,其中一个为σ键,其余为π键. ②配位键为一种特殊的共价键,共用电子由成键原子单方面提供. ③s 轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键. 2.价层电子对互斥理论的两大应用 应用Ⅰ:判断分子空间构型(1)判断思路:价层电子对数目→价层电子对空间构型―――――――→略去孤电子对分子的空间构型 (2)各种电子对的计算方法及其关系价层电子对数＝中心原子形成σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数 ①中心原子形成σ键电子对数＝与中心原子结合的原子数目②中心原子上的孤电子对数＝12(a －xb )其中a 为中心原子价电子数(若为离子,则加上阴离子所带的负电荷数或减去阳离子所带的正电荷数),x 为与中心原子结合的原子数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.(3)常见的分子空间构型与价层电子对空间构型的关系价层电 子对数 σ键电 子对数 孤电子 对数 价层电子对 空间构型 分子空 间构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl 2 33 0 平面三角形平面三角形BF 3 21V 形SnBr 2。