高考化学一轮复习专题课件：离子共存 离子的检验与推断
①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如 CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)不能大 量存在。
②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如 NH4+、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 ③酸式弱酸根离子(如 HCO3- 、HSO3- 、HS-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量 存在。
考点互动探究
教师备用习题
[答案] D [解析] 一瓶无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强,含大
量的 H+,Cu2+、Fe3+分别为蓝色、棕黄色,与无色不符,不必鉴定;Cl-、S2-与 Ag+
结合生成沉淀,不必鉴定;CO32-、AlO2- 分别与 H+反应,不能共存,则不必鉴定。
教师备用习题
下列说法不正确的是 ( ) A.淡黄色沉淀甲不可能为 AgBr B.由溶液甲生成气体乙的途径只有:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑ C.气体甲可能是混合气体 D.综合上述信息可以确定肯定存在的离子有:Na+、AlO2- 、S2O32-
教师备用习题
[答案]
B [解析]
气体甲可能是 CO2(CO32-+2H+
考点互动探究
知识梳理 1.常见离子的检验方法 (1)沉淀法
考点二 离子检验与推断
离子
试剂
现象
反应原理 (离子方程式)
Cl-、Br-、I- 稀 HNO3 和
SO42-
Ag稀酸NO盐3 溶和液 BaCl2溶液
AgCl(白色)、AgBr(淡黄 Ag++Cl- AgCl↓、Ag++Br-
色)、AgI(黄色)沉淀
考点互动探究
④与镁粉反应放出氢气的溶液; ⑤c(OH-)=1×10-14 mol·L-1 的溶液。 (2)常见表示溶液呈碱性的表述。 ①常温下 pH=14 的溶液; ②使 pH 试纸变蓝的溶液; ③使酚酞试液变红的溶液; ④c(H+)=1×10-14 mol·L-1 的溶液。 (3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。 ①与铝粉反应放出氢气的溶液; ②常温下水电离出的 c(OH-)=1×10-12 mol·L-1 的溶液; ③与 NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。
中,溶液变黄色
实验目的或结论 证明溶液中有 NH4+
证明该溶液中存在 SO32证明 Cl2 的还原性 证明氧化性:H2O2 比 Fe3+强
教师备用习题
[答案] A [解析] 与碱溶液共热,放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3),说明溶 液中有 NH4+,故 A 正确;向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气味气体,将气 体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,溶液中可能存在 SO32-或 HSO3- ,故 B 错误;将 Cl2 通入品红溶液中,品红溶液褪色,证明 Cl2 的溶液有漂白性,故 C 错误;用硫酸酸
蓝色沉淀
—
红褐 色沉淀
Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
考点互动探究
(2)气体法
离子 NH4+
反应原理
试剂
现象
(离子方程式)
浓 NaOH 溶液和
产生有
刺激 性
气味
的气体,且气体能使湿润
湿润的红色石蕊试 的 红 色石蕊试纸
NH4++OH- NH3↑+H2O
纸
变蓝
考点互动探究
离子 CO32SO32-
AgBr↓、Ag++I- AgI↓
白 色沉淀
Ba2++SO42- BaSO4↓
考点互动探究
（续表）
离子 Fe2+ Fe3+
试剂
现象
反应原理 (离子方程式)
NaOH 溶液
K3[Fe(CN)6] 溶液
NaOH 溶液
白
→
红 褐
色沉淀→ 灰绿色沉淀
色沉淀
Fe2++2OH- Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
4.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ( )
选项
实验操作
将 NaOH 溶液滴入该溶液中加热,放出的气 A
体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气 B
味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
C 将 Cl2 通入品红溶液中,品红溶液褪色
D
用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液
考点互动探究
题组训练
题组一 题干中无限制条件的离子共存 1.[2017·唐山模拟] 下列能大量共存的离子组是 ( )
A.K+、AlO2- 、NO3- 、Ba2+ B.Na+、NH4+、Cl-、OHC.K+、Mg2+、SO42-、CO32D.H+、Na+、HCO3- 、SO42-
考点互动探究
[答案] A [解析] B 项,因发生反应 NH4++OH- NH3·H2O 不能大量共存;C 项,因发生反应 Mg2++CO32- MgCO3↓不能大量共存;D 项,因发生反应 H++HCO3- CO2↑+H2O 不能 大量共存。
考点互动探究
规律小结 “四步”突破离子能否大量共存判断题 第一步:“细审题干关键点” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不 能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。 第二步:“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述。 ①常温下,pH=1 的溶液; ②使 pH 试纸变红的溶液; ③使甲基橙呈红色的溶液;
2.判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四
反应。
考点互动探究
(1)一色——溶液颜色。
几种常见离子的颜色:
离子 溶液颜色 (2)二性——溶液的酸碱性:
Cu2+ Fe3+ 蓝 棕黄 色色
Fe2+ 浅绿色
M紫n红O4色
C橙r2O72色
（续表）
试剂
稀盐酸和石灰水
稀 H2SO4 和品红 溶液
反应原理 现象
(离子方程式)
石灰水
变浑 浊
CO32-+2H+ H2O+CO2↑,CO2+Ca2++2OH-
产生有
刺激 性
气味的
CaCO3↓+H2O
气体,且气体能使品红溶 褪
液色
SO32-+2H+ SO2↑+H2O
考点互动探究
(3)显色法
离子
试剂
考点互动探究
(4)四反应——四种反应类型。
指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应: 如 Ba2+与 SO42-,NH4+与 OH-,H+与 CH3COO-等。 ②氧化还原反应: 如 Fe3+与 I-、S2-,NO3- (H+)与 Fe2+等。 ③相互促进的水解反应: 如 Al3+与 CO32-、HCO3- 或 AlO2- 等。 ④络合反应: 如 Fe3+与 SCN-等。
化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中,溶液变黄色,酸性环境下的硝酸根离子也能 将 Fe2+氧化,故不能证明氧化性 H2O2 比 Fe3+强,故 D 错误。
教师备用习题
5.某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种:Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32-、 AlO2- 、S2O32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:
考点互动探究
考点互动探究
[答案] C [解析] A 项,Fe2+为有色离子,NO3- 在 H+存在条件下具有强氧化性,能够氧化 I-、 Fe2+,在溶液中不能大量共存;B 项,MnO4- 为有色离子;C 项,该组离子之间不反应, 能共存,且离子均为无色;D 项,酸性条件下 SO32-不能大量共存。
离子共存 离子的检验与推断
离子共存 离子的检验与推断
考试说明
1.了解离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 2.能鉴别常见离子并进行综合判断。
考点互动探究
知识梳理 1.离子共存的本质
考点一 电解质及其电离
几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 不发生任何反应;若离子之间
能 发生反应,则不能大量共存。
考点互动探究
Ag++Cl-
Mg2
+
AgCl↓
Cu2+、Fe3+ Ag+
B
考点互动探究
方法技巧 无色溶液中离子检验的一般思路
图 2-7-1
考点互动探究
方法技巧 离子推断的“四项基本原则”
图2-7-3
教师备用习题
3.在一瓶无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要 鉴定此溶液中是否大量存在:①Cu2+、②Fe3+、③Cl-、④NO3- 、⑤S2-、⑥CO32-、⑦ NH4+、⑧Mg2+、⑨Al3+、⑩AlO2- 。其实,这些离子中有一部分不必鉴定就能加以否 定,你认为不必鉴定的离子组是 ( ) A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨ C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩
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高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第6讲离子共
答案
考点二
离子反应和离子方程式
知识梳理
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方 程式： A.加入BaCl2溶液： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓， B.加入CH3COONa溶液： CH3COO－＋H＋===CH3COOH ， C.加入Na2CO3溶液：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ， D.加入Zn粒： Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ ，
2.熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
√A.b＞a＞c
B.a＝b＝c
C.c＞a＞b
D.b＞c＞a
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，
升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离
Hale Waihona Puke 平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，
随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。
解析 答案
3.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、CO23－。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_H_C__l、__H_2_S_O_4_、 _H_2_C_O__3_，属于难溶盐的是_B_a_S_O__4_、__B_a_C_O__3、__C__aC__O_3_、__C_a_S_O__4 __。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：__H_2_O____H__＋_＋__O_H__－_、____ _H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O_－ 3__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__。
考点二
离子反应和离子方程式
知识梳理
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方 程式： A.加入BaCl2溶液： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓， B.加入CH3COONa溶液： CH3COO－＋H＋===CH3COOH ， C.加入Na2CO3溶液：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ， D.加入Zn粒： Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ ，
2.熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
√A.b＞a＞c
B.a＝b＝c
C.c＞a＞b
D.b＞c＞a
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，
升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离
Hale Waihona Puke 平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，
随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。
解析 答案
3.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、CO23－。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_H_C__l、__H_2_S_O_4_、 _H_2_C_O__3_，属于难溶盐的是_B_a_S_O__4_、__B_a_C_O__3、__C__aC__O_3_、__C_a_S_O__4 __。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：__H_2_O____H__＋_＋__O_H__－_、____ _H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O_－ 3__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__。
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存
③NH4+与 − 、CO32-， ＋ 与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解
能
且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍____大量共存。
考点突破·考法探究
4.四反应(四种反应类型)
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不
(NH4+、 ＋ 、＋ 、＋ 、 ＋ 、＋ 、＋ 等)
②强碱性溶液中 H+及弱碱阳离子不能大量存在
考点突破·考法探究
特别提醒
1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，＜的溶液
④与镁粉反应放出氢气的溶液
②使试纸变红的溶液
③使甲基橙呈红色的溶液
⑤常温下，c(OH-)<1×10-7
考点突破·考法探究
【变式训练2】 ( ⋅ 天津·二模)由水电离出的 + = × − ⋅
− 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( A )
−
A.+ 、+ 、− 、−
B.+ 、+ 、−
、
C.− 、+ 、− 、 −
弱电解质
3.离子之间相互结合生成__________。
H+
OH-
CH3COO-
PO43-
H2O
CH3COOH
H3PO4
考点突破·考法探究
促进水解
4.离子之间发生______________，而不能大量共存
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3+
CO32-
HCO3-
Fe3+
【变式训练1】 ( ⋅ 天津南开·二模)用经氯气消毒的自来水配制的溶液
③NH4+与 − 、CO32-， ＋ 与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解
能
且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍____大量共存。
考点突破·考法探究
4.四反应(四种反应类型)
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不
(NH4+、 ＋ 、＋ 、＋ 、 ＋ 、＋ 、＋ 等)
②强碱性溶液中 H+及弱碱阳离子不能大量存在
考点突破·考法探究
特别提醒
1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，＜的溶液
④与镁粉反应放出氢气的溶液
②使试纸变红的溶液
③使甲基橙呈红色的溶液
⑤常温下，c(OH-)<1×10-7
考点突破·考法探究
【变式训练2】 ( ⋅ 天津·二模)由水电离出的 + = × − ⋅
− 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( A )
−
A.+ 、+ 、− 、−
B.+ 、+ 、−
、
C.− 、+ 、− 、 −
弱电解质
3.离子之间相互结合生成__________。
H+
OH-
CH3COO-
PO43-
H2O
CH3COOH
H3PO4
考点突破·考法探究
促进水解
4.离子之间发生______________，而不能大量共存
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3+
CO32-
HCO3-
Fe3+
【变式训练1】 ( ⋅ 天津南开·二模)用经氯气消毒的自来水配制的溶液
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
高考化学一轮复习人教版离子共存离子检验和推断优质课件(35张)
－ ＋ ①Al3＋、HCO－ 3 、Cl 、K
2－ ②Al3＋、SiO3 、Na＋、Cl－ 2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO3
－ ⑥Na＋、Al3＋、NO－ 、 AlO 3 2 －
2－ 2－ ③Fe3＋、NH＋ 、 SO 、 S 4 4
⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
＋ ＋ －
⑦Na 、Ca2 、HCO3 、HSO4
＋
－
＋
－
2 ④Al3 、Fe3 、NO3 、SO4
＋ ＋ －
－
－ ⑤Na＋、K＋、AlO2 、NO－ 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
答案：①②③⑥
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________。
＋ 2＋ ①H3O＋、NO－ 、 Fe 、 Na 3
－
－ － － 2－ 2＋ S2－(HS－)、SO3 (HSO－ ) 、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe 3
2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ NH＋ 、 Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 4
－ 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 、 ClO 、 2 3 3 3
栏目 导引
＋ ＋ ＋ －13 － －
mol·L 1 的溶液可能呈酸性也可
－
和 ClO 能够大量共
－
第二章·化学物质及其变化
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的 是________。
2－ ①K＋、H＋、CH3COO－、Br－ ②Ba2＋、Na＋、CO3 、NO－ 3
③Na 、HCO3 、H 、Cl
3＋ 2－ (4)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－ 、 Fe 、 SO 3 4
2－ ②Al3＋、SiO3 、Na＋、Cl－ 2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO3
－ ⑥Na＋、Al3＋、NO－ 、 AlO 3 2 －
2－ 2－ ③Fe3＋、NH＋ 、 SO 、 S 4 4
⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
＋ ＋ －
⑦Na 、Ca2 、HCO3 、HSO4
＋
－
＋
－
2 ④Al3 、Fe3 、NO3 、SO4
＋ ＋ －
－
－ ⑤Na＋、K＋、AlO2 、NO－ 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
答案：①②③⑥
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________。
＋ 2＋ ①H3O＋、NO－ 、 Fe 、 Na 3
－
－ － － 2－ 2＋ S2－(HS－)、SO3 (HSO－ ) 、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe 3
2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ NH＋ 、 Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 4
－ 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 、 ClO 、 2 3 3 3
栏目 导引
＋ ＋ ＋ －13 － －
mol·L 1 的溶液可能呈酸性也可
－
和 ClO 能够大量共
－
第二章·化学物质及其变化
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的 是________。
2－ ①K＋、H＋、CH3COO－、Br－ ②Ba2＋、Na＋、CO3 、NO－ 3
③Na 、HCO3 、H 、Cl
3＋ 2－ (4)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－ 、 Fe 、 SO 3 4
2023高考化学人教版一轮总复习课件：离子共存-离子的检验与推断
3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
√A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－ 3
B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－ 3 C．Fe3＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－ D．NH＋ 4 、Mg2＋、OH－、SO24－
解析：Fe2＋与 H＋、NO－ 3 发生氧化还原反应，故不能大量共存，B 项错误； Fe3＋和 AlO－ 2 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不 能大量共存，C 项错误；NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的一水合氨，Mg2＋与 OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 项错误。
√D．含大量 HCO－ 3 的溶液中：C6H5O－、CO23－、Br－、K＋
解析：A 项，pH＝1 的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O27－在酸性条件下发 生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误；B 项，Ca2＋、C2O24－在溶液中 不能大量共存，故 B 错误；C 项，加入铝粉放出大量 H2 的溶液呈强酸性或 强碱性，Fe2＋、NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，且 NO－3 (H＋)存在时 无法放出 H2，碱性条件下，Fe2＋与 OH－反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D 项，C6H5O－、CO23－、Br－、K＋之间不反应，且都不与 HCO－3 反 应，在溶液中能大量共存，故 D 正确。
演练二 有限制条件的离子共存
4．(2021·通化五校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是( )
√A．碱性溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ D．酸性溶液中：Na＋、NH＋4 、SO42－、HCO－3
高考化学一轮总复习课件离子共存与离子推断
通过焰色反应进行检验， 若火焰呈现黄色则含有钠 离子，透过蓝色钴玻璃观 察火焰呈现紫色则含有钾 离子。
加入氢氧化钠溶液，若生 成白色沉淀，则证明存在 镁离子。
加入氢氧化钠溶液，若先 生成白色沉淀后溶解，则 证明存在铝离子。
加入硫氰化钾溶液，若溶 液变为血红色，则证明存 在铁离子。
常见阴离子检验方法及现象
Hale Waihona Puke 离子检验与推断结合混合物的性质，设计实验方 案，检验并推断离子的存在。
干扰因素排除
识别并排除可能干扰离子检验的 因素，确保实验结果的准确性。
图表信息在离子推断中应用
数据图表分析
解读图表中的数据信息，提取与 离子推断相关的关键信息。
化学反应图像
理解化学反应图像中的曲线变化， 分析离子浓度变化及反应进程。
高考化学一轮总复习课件
离子共存与离子推断
汇报人：XX
20XX-01-12
• 离子共存基本概念及原理 • 常见离子检验方法及技巧 • 离子推断题型分类与解题技巧 • 高考真题解析与应试策略 • 实验操作注意事项和安全规范 • 总结回顾与拓展延伸
01
离子共存基本概念及原理
离子共存定义及条件
离子共存定义
2020年全国卷离子共存与离子推断试题分析
主要考查了离子反应的原理、离子共存的判断方法以及离子的检验等知识点。
应试策略总结
掌握离子反应的基本条件
了解离子反应发生的条件，如生成沉淀、气体或水等。
熟悉常见离子的性质
掌握常见离子的颜色、性质以及与其他离子的反应关系，以便进行 离子推断。
学会分析离子共存问题
关键知识点总结回顾
离子共存原则
在溶液中能够大量共存的离子必须满足相互之间不能发生 化学反应，如生成沉淀、气体、水等。
新高考化学一轮复习离子共存与检验课件(90张)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应 第2课时 离子共存与检验
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
考试评价解读
核心素养达成
离子共存的实质是离子间的反
宏观辨识
应，认识到离子反应实质是离子
1.通过实验事实认识离
与
方程式书写的延续，将两者结合
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
A 解析：Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、SO24－之间不发生反应，在溶液 中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离 子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O，故B错误；中 性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸 性，溶液中存在大量氢离子，HCO－ 3 与氢离子反应，且铝离子和碳酸 氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
子反应及其发生的条 微观探析
思考将使问题简单化。
件。
离子的检验与推断题型在高考中
2．了解常见离子的检 证据推理
多有涉及，在解题时坚持离子推
验方法。
与
断的四项基本原则，形成离子推
模型认知
断的答题模型。
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
提示：MnO－4 为有色离子，且在酸性环境中MnO－4 与Cl－不共存。
第二节 离子反应 第2课时 离子共存与检验
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
考试评价解读
核心素养达成
离子共存的实质是离子间的反
宏观辨识
应，认识到离子反应实质是离子
1.通过实验事实认识离
与
方程式书写的延续，将两者结合
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
A 解析：Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、SO24－之间不发生反应，在溶液 中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离 子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O，故B错误；中 性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸 性，溶液中存在大量氢离子，HCO－ 3 与氢离子反应，且铝离子和碳酸 氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
子反应及其发生的条 微观探析
思考将使问题简单化。
件。
离子的检验与推断题型在高考中
2．了解常见离子的检 证据推理
多有涉及，在解题时坚持离子推
验方法。
与
断的四项基本原则，形成离子推
模型认知
断的答题模型。
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
提示：MnO－4 为有色离子，且在酸性环境中MnO－4 与Cl－不共存。
高考化学一轮复习课件：第2章第7讲离子共存离子的检验和推断课件
溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中B( ) A．至少存
在上述离子中的5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO42 －、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可 能存在
7. （2022年全国高考乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶 液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是____
_ ①②③⑤___(填序号)。 ①H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、
I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO32－、SO42－
④SO42－、NO3－、Na＋、H＋ ⑤I
－、ClO－、K＋、H＋
⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3－
(4)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色， 说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成 蓝色沉淀证明有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性 KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
第四步：注意特殊情况(1)S2－与SO32－在碱性条件可以共存，但在 酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO3－在碱 性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在 酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
在上述离子中的5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO42 －、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可 能存在
7. （2022年全国高考乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶 液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是____
_ ①②③⑤___(填序号)。 ①H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、
I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO32－、SO42－
④SO42－、NO3－、Na＋、H＋ ⑤I
－、ClO－、K＋、H＋
⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3－
(4)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色， 说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成 蓝色沉淀证明有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性 KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
第四步：注意特殊情况(1)S2－与SO32－在碱性条件可以共存，但在 酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO3－在碱 性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在 酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
高中化学一轮复习课件：离子共存离子的检验与推断
×)
[解析] 若原溶液中含有Ag+也会出现相同现象。
+
(2)加入稀NaOH溶液,用湿润红色石蕊试纸检验,不变蓝,则原溶液中不含NH4 (
[解析]未加热,若产生NH3·H2O浓度较小,则不易分解释放出NH3。
×
)
(3)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在
2−
SO3 (
×)
−
[解析]原溶液中若存在HSO3 ,则加入稀硫酸也会有SO2放出。
(4)滴加KSCN溶液无现象,将所得溶液加入饱和氯水中,溶液不变红色,则溶液中一定不存
在Fe2+( × )
[解析]氯水过多,会将KSCN氧化。
(5)取待测液进行焰色实验,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃视察),则该溶液中一定含K+,不
能判断是否含Na+(
NO3 、H 、Fe 因产生氧化还原反应而不能大量共存。
3
4
(5)在0.1 mol·L-1 KI溶液中:Na+、K+、ClO-、OH-( × )
[解析]
ClO 具有强氧化性,I 具有强还原性,二者因产生氧化还原反应而不能大
量共存。
(6)在0.1
-1
mol·L
[解析]在0.1
H2SO4
-1
mol·L
能大量共存。
4
4
4
能大量共存,C正确;
加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下,ClO-不能大量
2+
2+
存在,碱性条件下,Cu 、Mg 不能大量存在,D错误。
2. [202X·湖北鄂东南名校联考] 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存
2024届高三化学高考备考一轮复习：离子共存与离子推断课件
2．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反 应的离子方程式书写正确的是( A )
选项
离子组
X 试剂
离子方程式
A
Na＋、Fe3＋、 SO24－、Cl－
过量 H2S
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋
Fe2＋、K＋、
B
NO－ 3 、Br－
少量 HI 4H＋＋3Fe2＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋ NO↑＋2H2O
下列说法正确的是 ( D ) A．由实验①可知废水中肯定含有 Na＋、K＋ B．该废水中含有 CO23－ C．由实验③④推断废水中不含 Fe2＋，含 Mg2＋ D．该废水中一定含 Al3＋、SO24－
5．某无色溶液 Y 可能含有 Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH＋4 、Cl－、SO24－、 HCO3－、HSO－3 中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其 组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略 H2O2 的 分解)。下列说法不正确的是( B )
(3)水解相互促进 ①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a．Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO23－。 b．Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 、[Al(OH)4]－、SiO23－。 c．NH＋ 4 与[Al(OH)4]－、SiO23－。 ②NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－、HCO－ 3 、S2－等能发生相互促进的水解 反应，但不完全，仍能大量共存。
湿润的红色石蕊 体，且气体能使湿润的
试纸
红色石蕊试纸变蓝
NaOH 溶液
红褐色沉淀
KSCN 溶液
溶液呈红色
K3[Fe(CN)6]溶液