第三节-化学键PPT优秀课件
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第一章 第三节 《化学键》教学课件图文
人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
化学键 ppt课件
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
课时2 共价键
学习目标
•了解离子键的定义和离子键的形成。 •了解离子化合物的概念，掌握常见离 子化合物及离子电子式的书写。
1
118种元素 超过一亿种物质 思考：构成物质的基本微粒有 哪几种？分别举例说明。 （1）离子： 氯化钠、氯化镁等 （2）分子： 水、氯气、氧气等 （3）原子： 金刚石、铜等
阳离子结合形成化合物的静电作用叫离子键 ）
2、成键的粒子： 阴、阳离子 3、成键的实质： 静电作用
（静电引力和静电斥力） 4、成键元素：
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素
（VIA，VIIA）形成的化合物，如MgCl2、Na2O、
Na2O2
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
Al
P S Cl
ZnSO4 NH4Cl(盐）等 （3）活泼金属氧化物：如 Na2O CaO 等
过氧化物： Na2O2
看金属，找特殊
下列物质中含有离子键的是？
1、H2O
3、NaOH √
5、Na2O
√ √
7、Na2O2
9、NH3
2、CaCl2 √
4、H2SO4
6、CO2
√
8、NH4Cl
10、AlCl3
电子式 （1）. 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 原子的最外层电子的式子。
❖注意： ①含有离子键的化合物一定是离子化合物；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
（如AlCl3等）；AlCl3不含离子键。 ③离子化合物不一定含金属元素（如NH4Cl、 NH4NO3等）。
离子化合物： 1、定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
第三节 化学键
课时2 共价键
学习目标
•了解离子键的定义和离子键的形成。 •了解离子化合物的概念，掌握常见离 子化合物及离子电子式的书写。
1
118种元素 超过一亿种物质 思考：构成物质的基本微粒有 哪几种？分别举例说明。 （1）离子： 氯化钠、氯化镁等 （2）分子： 水、氯气、氧气等 （3）原子： 金刚石、铜等
阳离子结合形成化合物的静电作用叫离子键 ）
2、成键的粒子： 阴、阳离子 3、成键的实质： 静电作用
（静电引力和静电斥力） 4、成键元素：
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素
（VIA，VIIA）形成的化合物，如MgCl2、Na2O、
Na2O2
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
Al
P S Cl
ZnSO4 NH4Cl(盐）等 （3）活泼金属氧化物：如 Na2O CaO 等
过氧化物： Na2O2
看金属，找特殊
下列物质中含有离子键的是？
1、H2O
3、NaOH √
5、Na2O
√ √
7、Na2O2
9、NH3
2、CaCl2 √
4、H2SO4
6、CO2
√
8、NH4Cl
10、AlCl3
电子式 （1）. 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 原子的最外层电子的式子。
❖注意： ①含有离子键的化合物一定是离子化合物；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
（如AlCl3等）；AlCl3不含离子键。 ③离子化合物不一定含金属元素（如NH4Cl、 NH4NO3等）。
离子化合物： 1、定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
第三节化学键完整版PPT课件
静电吸引=静电排斥
离子键 化
影响 因 素
合
①离子半径
②离子电荷
物
子
式
表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
2021
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
•分子间作用力存在于分子之间，比化 学键弱的多。
•分子间作用力对物质的熔点、沸 点、 溶解度等影响很大。
组成和结构相似的分子，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
即F2<Cl2<Br2<I2 分子间的作用力不是化学键。
氢键：比分子间作用力2强021。HF、H2O、NH3
随堂训练 1．下列叙述不正确的是
A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
2021
2021
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什 么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断 裂和新化学键形成的过程。
2021
离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
成键作用
离子键
成键微粒
阴、阳离子
成键本质 发生电子的得失，静 电作用
表示法 以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
··Hale Waihona Puke H → H ﹕N ﹕·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O··2··021·→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
第三章-化学键PPT优秀课件
17Cl : 1s2 2s22p6 3s23p5 17Cl-:1s2 2s22p6 3s23p6
8O: 1s2 2s22p4
8O2-:1s2 2s22p6
χ(Mg)=1.2， χ(O)=3.5 ， χ(Cl)=3.0
电负性差别越大的原子间越容易形
成离子化合物。(χ >1.7)
2021/6/3
9
离子键的强度
向正好相反，成 180°夹角。
两个sp杂化轨道
2021/6/3
23
ｓｐ 杂化轨道
B20e2C1/6/l32示意图
24
sp2杂化（1）
F
BF3（三氟化硼）
的空间构型为平 面正三角形
F
B
F
B： 2s22p1
2p
2s
2021/6/3
25
sp2杂化（2）
2s
2 p 激发 2s 2 p
0 r0＝ 74pm E s
核间距
能与第三个电子配对成键 氢分子形成过程的能量曲线
2021/6/3
14
价键理论(2)
如果两个氢 原子的电子自旋 方向相同（斥
态），则系统能 量在二原子靠近 时一直上升，系 统不稳定，不能 形成氢分子。
2021/6/3
15
价键理论(3)
当稳定的氢分子形成时，二核间距为：
18电子结构：最外层有18个电子的离子 Cu+, Zn2+ : 1s2 2s22p6 3s23p63d10
2021/6/3
3
离子的外层电子结构 (2)
(18+2)电子结构：次外层有18个电子，最 外层还有2个电子的离子
Sn2+:1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d105s2 (9~17)电子结构：最外层电子数在9~17之
化学键优秀课件(上课用)
第三节化学键
PART 1
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
＋
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
→
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
√
√
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。
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20
共价键
离子 键
成键
原子
微粒
阴、阳离子
微 粒 原子间通过共用
间的 作用
电子对相互作用
阴、阳离子间 静电作用
成键 元素 范围
同种或不同种的 非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 元素与 活泼非金属(ⅥA、
ⅦA)元素
成键 原因
微粒由不稳定结构通 过共用电子对相互作 用后变成稳定结构。
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na+11 2 8 1 失 e- +11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
4
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
一.离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的
静电作用。
6
课堂练习
练习1. 下列说法正确的是： ( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
13
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2ห้องสมุดไป่ตู้
通过共用电子对
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键， 叫做共价键。
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、 CO2 等分子中均含有共价键。
14
共价键
A K O K K [ O ]2 K B C(l1)CaBOa Cl(2)Na[2CO l ] [ Ba(]32)[CCaCll]2
C F Mg F
[ Mg 2 F ]2
D H Cl H [ Cl ]
11
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
第三节 化学键
1
化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点：
a. 相邻 b.原子之间 c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键 b.共价键
2
钠
在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气
中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
3
氯化钠的形成过程
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
Na+
[ ：C··l ：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
10
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：硫化钾
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
课堂练习
Br Mg2 Br
练练习习21..下用列电用子电子式式表表示示下化列合离物的子形化成合过物程的正形确的成是过：程( ：A )
练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： ( C ) A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
7
二、用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： H O Cl Mg Na
离子：
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
8
①金属阳离子的电子式就是其离子 符号。 ②阴离子的电子式要标 [ ] 及 “ 电荷数 ”。 ③离子化合物的电子式就是由阴、阳 离子的电子式合并而成。
9
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
静电作用 子
电
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
化 静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素
合
①离子半径 ②离子电荷
物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
12
作业
1.写出下列微粒的电子式
（1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙 2.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁
2.答形：成是离阴子、键第阳的Ⅰ离微A子粒族。是、什么？ 3.答离：子阴键、的阳成第离键子Ⅱ金本的A质属族静是电的什作么用? （静（电V引卤Ⅱ力素A和）斥力）。 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（及成O键、条S件） ？
答：活泼金属元素与活泼非金属元素等之间容
易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等 5
定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键叫做 共价键。
成键微粒： 原子 成键本质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 形成条件： 非金属元素原子间相互作用 成键结果：形成共价化合物或单质 共价化合物：只含有共价键的化合物 键的种类：非极性键及极性键
注意：含有共价键的化合物不一定是共价 化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等15
·· ·· ··
HH
H C····l
电子对 不偏移
电子对
偏向Cl
18
小结
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
19
• 离子化合物——含有离子键的化合物； • 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 ； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但 AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。
··
C··l ··
··
H﹣Cl（结构式）
极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分
负电荷，氢原子带部分正电荷。
17
键的极性特点
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子
不出现正负两极。
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成
键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电
荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极
思考
• 如何判断物质中有共价键？如何判断物 质是共价化合物？
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知识拓展
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）
··
★氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
★氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
共价键
离子 键
成键
原子
微粒
阴、阳离子
微 粒 原子间通过共用
间的 作用
电子对相互作用
阴、阳离子间 静电作用
成键 元素 范围
同种或不同种的 非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 元素与 活泼非金属(ⅥA、
ⅦA)元素
成键 原因
微粒由不稳定结构通 过共用电子对相互作 用后变成稳定结构。
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na+11 2 8 1 失 e- +11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
4
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
一.离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的
静电作用。
6
课堂练习
练习1. 下列说法正确的是： ( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
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分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2ห้องสมุดไป่ตู้
通过共用电子对
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键， 叫做共价键。
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、 CO2 等分子中均含有共价键。
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共价键
A K O K K [ O ]2 K B C(l1)CaBOa Cl(2)Na[2CO l ] [ Ba(]32)[CCaCll]2
C F Mg F
[ Mg 2 F ]2
D H Cl H [ Cl ]
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本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
第三节 化学键
1
化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点：
a. 相邻 b.原子之间 c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键 b.共价键
2
钠
在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气
中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
3
氯化钠的形成过程
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
Na+
[ ：C··l ：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
10
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：硫化钾
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
课堂练习
Br Mg2 Br
练练习习21..下用列电用子电子式式表表示示下化列合离物的子形化成合过物程的正形确的成是过：程( ：A )
练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： ( C ) A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
7
二、用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： H O Cl Mg Na
离子：
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
8
①金属阳离子的电子式就是其离子 符号。 ②阴离子的电子式要标 [ ] 及 “ 电荷数 ”。 ③离子化合物的电子式就是由阴、阳 离子的电子式合并而成。
9
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
静电作用 子
电
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
化 静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素
合
①离子半径 ②离子电荷
物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
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作业
1.写出下列微粒的电子式
（1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙 2.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁
2.答形：成是离阴子、键第阳的Ⅰ离微A子粒族。是、什么？ 3.答离：子阴键、的阳成第离键子Ⅱ金本的A质属族静是电的什作么用? （静（电V引卤Ⅱ力素A和）斥力）。 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（及成O键、条S件） ？
答：活泼金属元素与活泼非金属元素等之间容
易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等 5
定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键叫做 共价键。
成键微粒： 原子 成键本质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 形成条件： 非金属元素原子间相互作用 成键结果：形成共价化合物或单质 共价化合物：只含有共价键的化合物 键的种类：非极性键及极性键
注意：含有共价键的化合物不一定是共价 化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等15
·· ·· ··
HH
H C····l
电子对 不偏移
电子对
偏向Cl
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小结
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
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• 离子化合物——含有离子键的化合物； • 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 ； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但 AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。
··
C··l ··
··
H﹣Cl（结构式）
极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分
负电荷，氢原子带部分正电荷。
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键的极性特点
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子
不出现正负两极。
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成
键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电
荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极
思考
• 如何判断物质中有共价键？如何判断物 质是共价化合物？
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知识拓展
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）
··
★氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
★氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H