高三化学二轮复习选择题专题练(五) 含答案
选择题专项练（五）
时间:15分钟
分值:42分
1.有机化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是( )
A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯
B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物,可采取的方法是萃取
C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC(聚氯乙烯)
D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应,最终生成高级脂肪酸和丙三醇
2.下列有关说法正确的是( )
A.C5H12有4种同分异构体(不考虑立体异构)
B.油脂发生的水解反应又称皂化反应
C.糖类、油脂、蛋白质完全燃烧的产物都是水和二氧化碳
D.石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化
3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
①1 mol CH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4N A
②2.8 g乙烯和2.8 g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A
③1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为N A
④8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A
⑤标准状况下,22.4 L乙酸完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A
⑥常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含有的中子数为9N A
⑦标准状况下,11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1. 5N A
⑧1 mol C15H32分子中含碳碳键数目为14N A
A.①③⑤⑦
B.①②④⑧
C.②③⑥⑧
D.①②⑥⑧
4.下列实验设计及实验现象正确且能达到实验目的的是( )
5.“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰,在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为:Zn+2MnO 2+H 2O 2MnO(OH)+ZnO 。
下
列说法正确的是( ) A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化作用
C.电池正极反应式:2MnO 2+2e -
+2H 2O
2MnO(OH)+2OH -
D.当0.1 mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2 mol 6.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是 ( )
A.①~⑥不可能出现金属元素
B.气态氢化物的热稳定性:⑤>③
C.六种元素中,③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强
D.六种元素相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物
7.20 mL 约0.1 mol·L -1
氨水用0.1 mol·L -1
的盐酸滴定,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.适宜用酚酞作指示剂
B.滴定过程中,当溶液的pH=7时,两者恰好按等物质的量反应
C.达到滴定终点时,溶液中: c(H +
)=c(OH -
)+c(NH 3·H 2O) D.当滴入盐酸30 mL 时,溶液中:c(N
)+c(H +
)<c(OH -)+c(Cl -)
答案精解精析
1.A A项,植物秸秆的主要成分为纤维素,纤维素葡萄糖乙醇乙酸乙酸乙酯,正确;B项,从煤焦油中提取苯和苯的同系物,应采用分馏法,故错误;C项,石油裂解产物中不含氯乙烯,不能直接制备PVC,故错误;D项,油脂在NaOH溶液中加热,生成高级脂肪酸钠和丙三醇,故错误。
2.D C5H12有3种同分异构体,A错误。
油脂在碱性溶液中的水解反应叫皂化反应,B错误。
蛋白质中含有氮元素等,完全燃烧的产物中含有氮的单质或化合物,C错误。
石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化,D正确。
3.B 1 mol CH3CH2C(CH3)3中含有4 mol甲基,故①正确;乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2,碳元素的
质量分数相等,则碳元素的质量均为 2.8 g×=2.4 g,所以碳原子数目均为×N A mol-1=0.2N A,②正确;醋酸是弱电解质,在水溶液中会部分电离,故③错误;1个乙酸乙酯分子中含
有14对共用电子对,8.8 g乙酸乙酯的物质的量为=0.1 mol,所含共用电子对数为1.4N A,故④正确;标准状况下,乙酸呈液态,故⑤错误;1个甲基(—14CH3)中含有的中子数为8,则17
g甲基(—14CH3)中含有的中子数为×8×N A mol-1=8N A,故⑥错误;标准状况下,氯仿呈液态,故⑦错误;C15H32是烷烃,1个分子中含有14个C—C共价键,1 mol C15H32分子中含C—C共价键的数目为1 mol×14×N A mol-1=14N A,故⑧正确。
4.C 滴加稀盐酸和稀硝酸产生白色沉淀的溶液中还可能含有Si,A错误;CO2与过氧化钠反应会生成O2,引入了新杂质,B错误;氯气能置换出硫化钠中的硫,说明氯的非金属性比硫的强,C正确;碘化银的K sp小于氯化银,在碘化银浊液中滴加少量稀氯化钠溶液,不会产生白色沉淀,故D错误。
5.C 该原电池反应中,锌元素化合价由0价变为+2价,锌失电子作负极,故A错误;该原电池反应中,锰元素化合价由+4价变为+3价,所以二氧化锰作氧化剂,故B错误;电子从负极沿导线流向正极,不经过电解质溶液,故D错误。
6.D ④可能是Al,故A错误;非金属性:⑤<③,因此气态氢化物的热稳定性:⑤<③,B错误;③可能是氧或氟元素,不存在最高价氧化物对应的水化物,故C错误。
7.C A项,NH4Cl溶液呈酸性,因此选宜用甲基橙作指示剂。
B项,若二者恰好按等物质的量反应,
则得NH4Cl溶液,N水解使溶液显酸性,pH<7。
C项,由质子守恒可知其正确。
D项,由电荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。
2022届高三化学高考备考二轮复习模拟卷5(全国乙卷专用)含答案
备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷5（全国乙卷专用）可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题:本题7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·全国·模拟预测）贝里斯—希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图，下列说法错误的是+催化剂−−−−−→A．Ⅰ中所有原子共平面B．该反应属于加成反应C．Ⅰ能发生取代反应、氧化反应D．Ⅰ能使溴的四氯化碳溶液褪色2．（2022·全国·模拟预测）我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。
下列说法错误的是C H O，是纯净物A．淀粉属于多糖，分子式为6126CO等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成B．由2CO转化为淀粉C．玉米等农作物通过光合作用能将2D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段3．（2021·全国·高三）利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A．a为阴极B．b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C．电解一段时间后，装置内H+数目增多D．理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol4．（2021贵州·玉屏民族中学模拟预测）X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素 ， 它们在周期表中相对位置如图所示。
若Z 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍， 下列说法中正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的酸性Z 比W 强B ．只由这四种元素不能组成有机化合物C ．与Z 的单质相比较，Y 的单质不易与氢气反应D ．X 、Y 形成的化合物都是无色气体5．（2022·全国·模拟预测）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题五 选择题专攻 1-物质能量、能垒变化图像分析
1.物质能量、能垒变化图像分析1．基元反应与非基元反应例如H＋＋OH－===H2O，反应几乎没有过程，瞬间平衡一步到位，称为简单反应；而2HI===H2＋I2的实际机理是分两步进行的，每一步都是一个基元反应：2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2，存在未成对电子的微粒称为自由基，反应活性高，寿命短，2HI===H2＋I2称为非基元反应。
2．过渡态A＋B—C―→[A…B…C]―→A—B＋C备注：(1)以上为一种基元反应，其中正反应活化能E a正＝b－a，逆反应活化能E a逆＝b－c，ΔH＝E a正－E a逆。
(2)过渡态(A…B…C)不稳定。
3．中间体备注：处于能量最高点的是反应的过渡态，在多步反应中两个过渡态之间的是中间体，中间体很活泼，寿命很短，但是会比过渡态更稳定些。
4．催化机理能垒图(1)在催化机理能垒图中，有几个活化状态，就有几个基元反应。
可以用图中每步基元反应前后的活性物质，写出其热化学方程式。
注意：如果纵坐标相对能量的单位是电子伏特(eV)，焓变应转化成每摩尔。
(2)每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。
例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。
其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为HCOOH*===HCOO*＋H*；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为HCOOH(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－0.16N A eV·mol－1(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。
应用示例我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH 和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。
反应历程中最小能垒(活化能)E正＝________ eV。
写出历程②的化学方程式及焓变：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学二轮复习硫及其化合物复习题及答案
高考化学二轮复习硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
2022年高考化学二轮复习强化训练专题五 化学实验基础
钮放水，C 正确；由于正丁醇与正丁醚互溶，正丁醇微溶于水，经碱液洗涤、干燥后的产品含正丁醇、碱，不能
得到纯醚，D 错误。
【补偿训练】 (2021·德州一模)下列实验中，对应的实验现象及结论或解释均正确的是( )
选项
实验
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡
现象 未出现白色沉淀
结论或解释 苯酚溶解度小
放水，实验结束打开分水器旋钮放水得到粗正丁醚。B 的作用是冷凝，为保证冷凝管充满水，得到最好的冷凝效
果，则 b 为冷凝水进水口，A 错误；由反应方程式可知温度应控制在 135 ℃，温度达到 170 ℃正丁醇可能发生消
去反应，副产物增多，正丁醚产率降低，B 错误；由分析可知若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋
B 向氢氧化钠溶液中先加入少量 MgCl2 溶 液，充分反应后再加入少量 CuSO4 溶液
C H2O2 与酸性高锰酸钾溶液混合
D 向碘水中加入少量苯，振荡静置
先产生白色沉淀，后产生 证明 Cu(OH)2 比
蓝色沉淀
Mg(OH)2 难溶
高锰酸钾溶液颜色变浅 H2O2 具有氧化性
溶液分层，上层紫红色， 碘在苯中的溶解度比水中大
【补偿训练】
实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选
用上述仪器不能完成的实验是( )
A．乙醇的性质(制取乙烯) B.葡萄糖的性质(与新制氢氧化铜悬浊液反应)
C.乙酸乙酯的制备
D.酚醛树脂的制备
【解析】选 A。实验室制备乙烯还需要用到的玻璃仪器是温度计，故用上述玻璃仪
器不可以完成制备乙烯的实验，A 错误；葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应在试管
中进行即可，B 正确；由试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备
2020-2021学年人教版高三化学二轮复习专项热练5元素周期表与元素周期律含答案
专项热练5元素周期表与元素周期律1. (2020·广东深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X 的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＜ZB. 简单氢化物的热稳定性：X＜YC. W与Y形成的化合物只含有极性共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱2. (2020·广东实验中学3月)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是()A. 原子半径：Y＞Z＞XB. X元素的族序数是Y元素的2倍C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD. W与X形成的所有化合物都只含极性共价键3. (2020·山东济南二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。
甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：)＋丙。
下列说法正确的是()A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B. 原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD. 若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子4. (2020·广东佛山一模)周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。
各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。
下列叙述错误的是()A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物5. (2020·安徽合肥)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。
2023届高三化学二轮复习选择题训练——化学与科技、生活、社会
2023届高三化学二轮复习选择题训练——化学与科技、生活、社会选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意)1.日常生活许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.燃放鞭炮答案C解析 A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，是铜与氧气、水和二氧化碳反应得到的，铜元素、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；B.铁制菜刀生锈，铁锈主要成分是氧化铁，铁元素、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是碳酸钙与酸反应，属于复分解反应，各元素化合价都未发生变化，不属于氧化还原反应，C正确；D.燃放鞭炮涉及燃烧，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误。
2.(2022·海南卷)化学与日常生活息息相关。
下列说法错误的是()A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答案B解析 A.人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A正确；B.小苏打的主要成分是NaHCO3，B错误；C.食醋的主要成分为CH3COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C正确；D.食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D正确。
3.(2022·辽宁卷)北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是()A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料答案B解析 A.花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确；B.碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；C.金属奖牌属于合金材料，C正确；D.聚乙烯属于有机高分子材料，D正确。
江苏省高三化学二轮复习 专题5《晶体结构与性质》课时作业
专题五晶体结构与性质作业纸班级姓名学号等第1、下列不属于晶体的特点是（）A、一定有固定的几何外形B、一定有各向异性一定有固定的熔点 D、一定是无色透明的固体2、下列过程可以得到晶体的有（）A、对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体Ｂ、气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固Ｃ、熔融的KNO3冷却后所得的固体Ｄ、将液态的玻璃冷却成所得到的固体3、某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）晶体中A、B、C的原子个数比为A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶34、关于晶体的下列说法正确的是( ) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体 B．CCl4晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体6、有关晶格能的叙述正确的是（）A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小7、下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶8、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( )A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅9、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
下列关于B4C的推断正确的是( )A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成10、下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11、下列叙述不正确的是（）A、由分子构成的物质其熔点一般较低B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C、分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变12、下列叙述中错误的是( )A．金属单质或其合金在固态或液态时都能导电B．晶体中存在离子的一定是离子晶体 C．金属晶体中的自由电子属整个晶体共有D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强13、下列比较正确的是（）A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅>锗B．熔沸点由高到低：氯化钠>氧化铝>硅>二氧化碳C．硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠D．导电性能由强到弱：金>铜>石墨>二氧化碳14、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )A．124 g P4含有p—P键的个数为4NAB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA15、（08四川卷）下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合16、在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：217、在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是（）A．6个，1200B．6个，109.50C．5个，109.50 D．5个，120018、金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动题号1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案其晶体结构与单晶硅相似。
高三化学二轮复习专题系列——肢解高考题(五)——与醋酸有关的考题
1、在 0.1 mol/l 的 CH3COOH 溶液中，下列关系正确的是 ( ) + － － － + － A.C(CH3COOH)＞C(H )＞C(CH3COO )＞C(OH ) B.C(CH3COOH)＞C(CH3COO )＞C(H )＞C(OH ) － + － － － + C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO )＝C(H )＞C(OH ) D.C(CH3COOH)＞C(CH3COO )＞C(OH ) ＞C(H ) -1 2、在 10ml 0.1mol·L NaOH 溶液中加入同体积、同浓度 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的 + + + + A.c(Na )＞c(Ac )＞c(H )＞c(OH ) B.c(Na )＞c(Ac )＞c(OH )＞c(H ) + + + C.c(Na )＝c(Ac )＋c(HAC) D.c(Na )＋c(H )＝c(Ac )＋c(OH ) -1 -1 3、将 0.2 mol·L CH3COONa 与 0.1 mol·L 盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的 是 + + A、c(CH3COO )＝c(Cl )＝c(H )＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO )＝c(Cl )＞c(CH3COOH)＞c(H ) + + C、c(CH3COO )＞c(Cl )＞c(H )＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO )＞c(Cl )＞c(CH3COOH)＞c(H ) 4、将 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) + + + + A.c(Na )＞c(CH3COO )＞c(H ) ＞c(OH ) B.c(CH3COO )＞c(Na )＞c(H )＞c(OH ) + + + + C.c(CH3COO )＞c(H )＞c(Na )＞c(OH ) D.c(CH3COO )＞c(Na )＞ c(OH ) ＞c(H ) 5、 有 4 种混合溶液， 分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl； ②CH3COONa 与 NaOH； ③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3 下列各项排序正确的是 一 + A.pH： ②>③>④>① B.c(CH3COO )： ②>④>③>① C.溶液中 c(H )： ①>③>②>④ D.c(CH3COOH)： ①>④>③>② － + 6、在含 CH3COOH 和 CH3COONa 均为 0.1mol/L 的溶液中，测得 c(CH3COO )>c(Na )，则下列关系式中正确 + － + － － － A.c(H ) > c(OH ) B.c(H ) < c(OH ) C.c(CH3COOH) > c(CH3COO ) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.2mol/L － － 7、25℃时，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1mol/L 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO ) 与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 [ ] － ＋ － A.pH=5.5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) B.W 点所表 ＋ ＋ － 示的溶液中：c(Na )+c(H )=c(CH3COOH)+c(OH ) C.pH=3.5 ＋ ＋ － -1 的溶液中：c(Na )+c(H )-c(OH )+c(CH3COOH)=0.1mol·L D.向 W 点 所表示的 1.0L 溶液中通入 0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H ＋ － )=c(CH3COO•L CH3COOH 溶液和 0.1mol•L NaOH 等体积混合后离子浓度的关 系正确的 是 ― + ― + + ― ― + A.c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) B.c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) + ― + ― + ― ― + C.c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) D.c(Na )=c(CH3COO )>c(OH )=c(H ) 9、25 ℃时，电离平衡常数：回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－ －5 －8 电离平衡常数 1.8×10 3.0×10 11 (1)物质的量浓度为 0.1 mol/L 的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH 由大到小的顺序是 __ (2)常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：________； ＋ ＋ ＋ － － ＋ A.c(H )B.c(H )/c(CH3COOH)C.c(H )·c(OH )D.c(OH )/c(H ) (3)体积为 10 mL pH＝2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH 变化如图，则 HX 的电离平 衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是_________________________， ＋ ＋ 稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H )_______醋酸溶液中水电离出来的 c(H )(填“大于”、“等于”或“小 于”)，理由是：_____________________________________； (4)25 ℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH＝6，则溶液中 c(CH3COO － ) ＋ －c(Na )＝________。(填准确数值) 10.现有 pH＝2 的醋酸溶液甲和 pH＝2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： (1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向 左”、“向 右”或“不”)；另取 10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体 前后，溶液 ＋ 体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确 定”)。 (2)相同条件下， 取等体积的甲、 乙两溶液， 各稀释 100 倍。 稀释后的溶液， 其 pH 大小关系为： pH(甲)______pH(乙)(填 “大于”、“小于”或“等于”下同)。 (3)各取 25 mL 的甲、 乙两溶液， 分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH＝7， 则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：
2018届高三化学二轮复习五、化学中的“同”与“不同” 含答案
五、化学中的“同”与“不同”1.相同的化学式表示不同的意义基本概念:每一种纯净物都有固定的组成,仅有一个化学式(分子式)。
每个化学式不止表示一种物质。
(1)相同的化学式可表示不同物质①在无机化学中,如金刚石和石墨都用“C”表示;晶体二氧化硅和无定形二氧化硅都用“SiO2”表示等。
②在有机化学中,同分异构体分子式相同,如1-丁烯和2-丁烯的分子式均为C4H8,丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6等。
(2)相同化学式,不同相对分子质量例如:水、重水、超重水的分子式都用H2O表示(特殊用途时写法除外),但这三种水分子的相对分子质量不同,它们的化学性质基本相同。
2.相对分子质量相同的不同物质例如:N2、CO、C2H4;CH3CH2OH、CH3OCH3;CH3COOH、HCOOCH3等。
3.分子类型相同,分子构型不同的物质如AB2或A2B型分子中,CO2、CS2是直线形分子,H2O、SO2、OF2、是V形分子;在AB3型分子中,BF3是平面正三角形分子,NH3是三角锥形分子。
4.具有相同电子数和质子数的不同微粒(1)分子:如H2SO4和H3PO4的电子数、质子数皆为50;N2与CO的电子数、质子数皆为14。
(2)离子:如F-和OH-的电子数均为10,质子数均为9;N和Na+的电子数均为10,质子数均为11。
(3)原子:如H、D、T三种核素(原子)的质子数、电子数均为1。
5.相同的药品,不同的操作顺序,结论或效果不同(1)氢氧化钠溶液与磷酸反应例如:①向定量氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液至过量;②向定量磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量。
①中涉及的反应为3NaOH+H3PO4 3H2O+Na3PO4;②中涉及的反应为NaOH+H3PO4H2O+NaH2PO4,NaOH+NaH2PO4 H2O+Na2HPO4、NaOH+Na2HPO4 H2O+Na3PO4。
(2)氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应向氯化铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液,可以看到产生白色沉淀;继续滴入氢氧化钠溶液至过量,可以看到白色沉淀先逐渐增多,然后又逐渐消失。