备战2020年高考化学三轮冲刺之聚焦热点专题专题13 物质结构与性质(解析版)
专题13 物质结构与性质1．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。
所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。
回答下列问题：（1）基态As 原子的价电子排布图为____________，基态Ga 原子核外有________个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol -1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。
（3）1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl 33AlCl →CHCl=CHAsCl 2制造出路易斯毒气。
在HC≡CH 分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl 3分子的空间构型为___________。
（4）砷化镓可由(CH 3)3Ga 和AsH 3在700℃制得，(CH 3)3Ga 中碳原子的杂化方式为_______（5）GaAs 为原子晶体，密度为ρg•cm -3，其晶胞结构如图所示， Ga 与As 以_______键键合。
Ga 和As 的原子半径分别为a pm 和b pm ，设阿伏伽德罗常数的值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)。
【答案】（1）(2分) 1(2分)（2）+1(1分) 大(1分) （3）3：2(2分) 三角锥形(1分)（4）sp 3(1分) （5）共价(1分) 303310(43(707)5)A N a b πρ-⨯++⨯×100% (4分)【解析】（1）基态As 原子的核外价电子为其4s 能级上2个电子、4p 能级上3个电子，所以其价电子排布式为，基态Ga 原子核外4p 能级上有1个电子，则Ga 未成对电子数是1；（2）根据镓失去电子的逐级电离能知，失去1个或3个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为+1和+3，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且原子序数Ga ＜As ，则电负性As 比Ga 大；（3）共价单键为σ键、共价三键中含有一个σ键、两个π键，因此乙炔分子中含有3个σ键、2个π键，则σ键、π键个数之比为3∶2；AsCl 3分子中As 原子价层电子对个数=3+5312-⨯=4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形；（4）(CH 3)3Ga 中碳原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C 原子杂化类型为sp 3；（5）GaAs 为原子晶体，Ga 和As 原子之间以共价键键合；该晶胞中Ga 原子个数是4、As 原子个数=8×18+6×12=4，所以其化学式为GaAs ，该晶胞体积=A 4M N ρ=A 4145N ⨯ρcm 3，该晶胞中所有原子体积=4×43π[(a×10-10)3+(b×10-10)3]cm 3=4×43π×10-30×(a 3+b 3)cm 3，GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=303333A 4410a b cm 3N 14cm 45-⨯⨯π⨯⨯ρ+（）×100%=3033A 4N 10315b 4a -⨯π⨯⨯ρ⨯+（） ×100%。
2．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__________；与硒同周期的p 区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO 3的空间构型是_______________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga______As ，第一电离能Ga________As 。
(填“大于”或“小于”) （3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是____________。
硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH 4、Si 2H 6等，与氯、溴结合能形成SiCl 4、SiBr 4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______________，丁硅烯(Si 4H 8)中键与键个数之比为______________。
（4）GaN 、GaP 、GaAs 都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______________________________。
GaN GaP GaAs 熔点 1700℃ 1480℃ 1238℃（5）GaN 晶胞结构如图1所示。
已知六棱柱底边边长为a cm ，阿伏加德罗常数的值为N A 。
①晶胞中Ga 原子采用六方最密堆积方式，每个Ga 原子周围距离最近的Ga 原子数目为______； ②从GaN 晶体中“分割”出的平行六面体如图2。
若该平行六面体的体积为a 3cm 3，GaN 晶体的密度为______g/cm 3(用a 、N A 表示)。
图1 图2【答案】（1）3d 104s 24p 4(2分) 3(1分) 平面三角形(1分)（2）大于(1分) 小于(1分)（3）SiBr 4＞SiCl 4＞Si 2H 6＞SiH 4(1分) 11：1 (2分)（4）原子半径N< P< As ，键长Ga-N < Ga-P < Ga-As ，键能Ga-N > Ga-P > Ga-As ，故熔点降低(2分)（5）12(1分) 3A 842N a (3分)【解析】（1） Se 是34号元素，处于第四周期第ⅥA 族，核外电子排布式为：[Ar]3d 104s 24p 4 ；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA 族元素第一电离能大于相邻元素，因此同一周期p 区元素第一电离能大于硒的元素有3种，分别为As 、Br 、Kr ； 气态SeO 3分子Se 原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形； （2）根据元素周期律，Ga 与As 位于同一周期，Ga 原子序数小于As ，故半径Ga 大于As ，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能Ga 小于As ； （3） 水晶晶体中1个硅原子结合4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子，以[SiO 4]四面体结构向空间延伸的立体网站结构，水晶的晶体中硅原子的配位数为4；均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点：SiBr 4＞SiCl 4＞Si 2H 6＞SiH 4；丁硅烯(Si 4H 8)与丁烯结构类似，分子中有8个Si-H 键，1个Si=Si 双键、2个Si-Si 键，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，分子中σ键与π键个数之比为11：1； （4）原子半径N< P< As ，键长Ga-N < Ga-P < Ga-As ，键能Ga-N > Ga-P > Ga-As ，故熔点降低；（5）从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12；六方晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为6个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/6；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞侧棱的原子为3个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/3；④位于晶胞底面上的棱棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；⑤位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1， GaN 晶胞中Ga 原子个数为11122362⨯+⨯+=6，晶胞中N 原子个数为16463⨯+=，所以该结构为Ga 6N 6，质量为6×84/N A g ，该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm ，底面的面积为6个边长为acm 的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为236a ⨯n cm 2，如图所示可知高为2倍的正四面体高，62a ⨯cm ，所以体积为332a ，密度为368432NA a ⨯=3842NAa。
3．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氟代硼酸钾(KBe 2BO 3F 2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F ＞O ＞____________。
基态K +电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）NaBH 4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。
NaBH 4中存在_____(填标号)。
a. 离子键b. 氢键c. σ键d. π键（3）BeCl 2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl 2的结构式为________，其中Be 的配位数为_______。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaF MgF 2 AlF 3 SiF 4 PF 5 SF 6 熔点/℃ 993 1261 1291 -90 -83 -50.5解释表中氟化物熔点变化的原因：_____________________。
（5）CaF 2的一种晶胞如图所示。
Ca 2+占据F －形成的空隙，其空隙率是________。
若r(F －)＝x pm ，r(Ca 2+)＝y pm ，设阿伏加德罗常数的值为N A ，则CaF 2的密度ρ＝_________ g·cm -3(列出计算表达式)。
【答案】（1）Be ＞B ＞K(1分) 哑铃(1分)（2）正四面体(1分) sp 3(1分) a(1分) c(1分)（3）(1分) 3 (1分)（4）前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子间力依次增大(2分)（5）50%(2分) A 330784N m ρ==4(x+y)V ()103-⨯⨯(3分) 【解析】（1）第一电离能从左到右增大，但第IIA 大于第IIIA ，第V A 大于第VIA ，从上到下递减，氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F ＞O ＞Be ＞B ＞K ，基态K +电子占据最高能级为p 能级，其电子云轮廓图为哑铃形。
（2）BH 4－阴离子有4个σ键，因此中心原子的杂化形式为sp 3，其空间构型是正四面体，Na +与BH 4－形成离子键，BH 4－内部有共价键和σ键，因此NaBH 4中存在ac 。
（3）BeCl 2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl 2的结构式为，根据Be 原子的周围连接的氯原子得Be 的配位数为3。
2020年高考化学真题解析分类汇编N单元：物质结构与性质
化学高考题分类目录N单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质33．N1N2N3N4[2014·山东卷] [化学—物质结构与性质]石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构(1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H 2O 中，则氧化石墨烯中可与H 2O 形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C 60)，某金属M 与C 60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M 原子的个数为________，该材料的化学式为________。
33．(1)3(2)sp 3 <(3)O 、H(4)12 M 3C 60[解析] (1)由图(a)可知，1号C 与另外3个碳原子形成3个σ键。
(2)图(b)中1号C 与3个碳原子、1个氧原子共形成4个σ键，其价层电子对数为4，C 的杂化方式为sp 3；该C 与相邻C 的键角约为109°28′，图(a)中1号C 采取sp 2杂化，碳原子间夹角为120°。
(3)氧化石墨烯中“—OH”的O 可与H 2O 中的H 形成氢键、氧化石墨烯中“—OH”的H 可与H 2O 中的O 形成氢键，氧化石墨烯中可与H 2O 形成氢键的原子有O 、H 。
(4)利用“均摊法”可知该晶胞棱上12个M 完全属于该晶胞的M 为12×14＝3，位于晶胞内的9个M 完全属于该晶胞，故该晶胞中M 原子的个数为12；该晶胞中含有C 60的个数为8×18＋6×12＝4，因此该晶胞的化学式为M 3C 60。
2020年高考化学考前20天终极冲刺攻略 6月16日 有机物的结构与性质(解析版)
6 月 16 日 有机物的结构与性质1．了解有机化合物中碳的成键特征。
2．了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
3．掌握常见有机反应类型。
考纲 要求4．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
5．了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
6．了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
7．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
8．了解常见高分子材料的合成及重要应用。
9．以上各部分知识的综合应用。
专家 解读本题型主要考查陌生有机物的结构、官能团的性质及转化、同分异构体的判断 等，一题考查多个知识点，题少但覆盖面广，侧重考查学生对知识的理解及综合运 用能力。
鉴于高考中本题型的典型性、知识覆盖的全面性、出题角度的多样性，预计 2020 年高考会延 续这种考查方式，通过陌生有机物的结构简式，考查组成结构、官能团性质和转化，或限制一定 的条件，判断同分异构体的数目。
该考点试题重点考查学生对各类有机物的官能团的性质的掌握情况，在掌握一定技巧的基础 上，同时要熟悉有机物的反应和量的关系，并能够将课本知识迁移到陌生的物质中加以应用。
1.同分异构体的判断 （1）等效氢法。
烃的一取代物数目的确定，实质上是确定处于不同位置的氢原子数目。
可用 “等效氢法”判断。
判断“等效氢”的三条原则：①同一碳原子上的氢原子是等效的，如甲烷中的 4 个氢原子等同。
②同一碳原子上所连的甲基是等效的，如新戊烷中的 4 个甲基上的 12 个氢原子等 同。
③处于对称位置上的氢原子是等效的，如乙烷中的 6 个氢原子等同，2，2，3，3-四甲基丁烷 上的 24 个氢原子等同，苯环上 6 个氢原子等同。
在确定同分异构体之前，要先找出对称面，判断 等效氢，从而确定同分异构体数目。
1（2）轴线移动法。
对于多个苯环并在一起的稠环芳烃，要确定两者是否为同分异构体，则可 画一根轴线，再通过平移或翻转来判断是否互为同分异构体。
物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题(解析版)
物质结构与性质综合题目录：2023年真题展现考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算真题考查解读近年真题对比考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。
请回答：(1)Si (NH 2)4分子的空间结构(以Si 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。
Si (NH 2)4受热分解生成Si 3N 4和NH 3，其受热不稳定的原因是。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne ]3s 23p 2、②[Ne ]3s 23p 1、③[Ne ]3s 23p 14s 1，有关这些微粒的叙述，正确的是。
A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②(3)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。
该晶体类型是，该化合物的化学式为。
2(2023·山东卷第16题)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题（解析版）(1)-40℃时，F2与冰反应生成HOF利HF。
常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为，HOF水解反应的产物为(填化学式)。
2020届全国新高考化学核心考点 物质的组成、性质及分类
2020届全国新高考化学核心考点考点01 物质的组成、性质及分类2020届高考化学复习精准预测1、立德树人，弘扬中华传统文化“要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教育公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。
近年来的高考化学命题，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传统文化。
例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物质的分离与提纯，通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用，这类考查优秀中华传统文化的试题会一直成为今后高考的热点题型。
2、图表信息，考查知识获取能力考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。
与之对应，高考化学试题中经常出现图表题。
这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，主要考查考生对图表数据的读取、分析与处理能力。
图表可以采用多种形式呈现（无机化工生产流程图、有机推断与合成图、实验流程图等也属于图表），这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”的具体体现，是高考化学的主流题型。
3、原理综合，考查知识运用能力在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。
随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命制具有广阔的空间。
这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的制备或性质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还会涉及图象或图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。
“变化观点与平衡思想”是化学学科素养的重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态地分析化学变化，通过化学的视角分析解决实际问题。
2020高考化学大题专项训练《物质结构与性质(1)》及答案解析
2020高考化学大题专项训练 《物质结构与性质（1）》1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。
（2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。
（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。
（4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。
（5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
（6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。
RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ⋅cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。
【答案】（1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5（4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2RbCl+ICl 8-103A283.54(685.510)N ⨯⨯⨯【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键；()32I +的成键数为2，孤对电子数为()1712122⨯--⨯=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3sp ；故答案为：V 形；3sp ；()3Br 的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s 、4p 电子，则电子排布式为[]1025Ar 3d 4s 4p ，碘原子价电子的电子排布图为；故答案为：[]1025Ar 3d 4s 4p ；；()4分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为2BrI ICl Cl >>，氯原子得电子能力强于I ，所以Cl 的电负性大，Cl 显1-价，故I 显1+价； 故答案为：2BrI ICl Cl >>；Cl ；1+；()5含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl I >，则酸性为①②③； 故答案为：①②③；()6根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl 和ICl ，则反应方程式为2RbICl RbCl ICl +nV；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，2RbICl 的晶体结构与NaCl相似，2RbICl 晶胞中含有4个阴离子，则Cl 原子为8个；1个晶胞中含有4个2RbICl ，根据mρV=，所以该晶胞的密度是3103A283.54g cm (685.510)N --⨯⋅⨯⨯； 故答案为：RbICl 2RbCl+ICl ；8；103A283.54(685.510)N -⨯⨯⨯。
有机化学基础-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错08有机化学基础有机化学的结构与性质是有机化学的基础知识，涉及有机物的基本概念，有机物的组成与结构、有机反应类型、同分异构体的书写及判断，官能团的结构与性质、常见有机物的检验与鉴别、有机推断与合成等。
在新教材、新高考的条件下，有机化学知识与物质结构与性质融合试题日益增加，但基础性知识的考查还是以基础知识为主。
选择题命题一般还是通过陌生有机物的结构简式，考查组成结构、官能团性质和转化和判断同分异构体的数目，官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。
(1)化学检验方法：官能团试剂判断依据碳碳双键或三键Br2的四氯化碳溶液红棕色褪去酸性KMnO4溶液紫色褪去醇羟基Na有氢气放出醛基银氨溶液有银镜生成新制Cu(OH)2悬浊液砖红色沉淀酚羟基FeCl3溶液紫色溴水有白色沉淀生成羧基紫色石蕊试液变红NaHCO3有CO2气体生成卤代烃(-X)水解后，加稀硝酸和硝酸银溶液生成沉淀(2)物理检验方法：紫外光谱可用于确定分子中有无共轭双键；红外光谱可用于确定分子中有哪些官能团；核磁共振谱分为氢谱和碳谱两类。
比如氢谱可以测定有机物分子中H原子在C骨架上的位置和数目，进而推断出有机化合物的C骨架结构。
(3)重要官能团与热点试剂的关系：热点试剂有机物结构与性质推测溴水烯、炔加成；酚取代；醛及含-CHO物质的氧化；液态烃萃取酸性KMnO4溶液烯、炔、醇、醛及含-CHO物质、苯的同系物等氧化NaOH(水溶液)卤代烃、酯、油脂水解；羧酸、酚、氨基酸的中和NaOH(醇溶液)卤代烃消去浓H2SO4(加热)醇和酸酯化(分子内成环，分子间反应)；醇消去；醇分子之间脱水稀H2SO4酯、二糖、多糖水解Na醇、酚、羧酸、氨基酸等含-OH物质的置换反应NaHCO3低碳羧酸、氨基酸复分解反应FeCl3酚类显色反应银氨溶液醛类、还原性糖、甲酸盐、HCOOH、HCOOR等氧化反应新制Cu(OH)2(悬浊液)醛类、还原性糖、HCOOH、HCOOR等氧化反应，低碳羧酸的中和反应H2／催化剂烯、炔、芳香烃、醛(酮)等加成反应(还原反应)Cl2／光烃取代反应Br2(液溴)／催化剂芳香烃苯环上的取代反应碘水淀粉溶液显色反应构造异构碳架异构由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象正丁烷和异丁烷位置异构由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象1-丁烯和2-丁烯官能团异构有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象乙酸和甲酸甲酯立体异构顺反异构通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕轴旋转会导致其空间排列方式不同顺-2-丁烯和反-2-丁烯对映异构手性碳原子连有的4个原子或原子团在空间的排列不同，形成了两种不能重叠、互为镜像的结构D-甘油醛和L-甘油醛(1)判断共线、共面的基准点a.甲烷分子中所有原子一定不共平面，最多有3个原子处在同一个平面上甲烷型b.若用其他原子代替其中的任何氢原子，所有原子一定不能共平面，如CH3Cl分子中所有原子不在同一个平面上乙烯型a.乙烯分子中所有原子一定共平面b.若用其他原子代替其中的任何氢原子，所得有机物分子中所有原子仍然共平面，如CH2===CHCl分子中所有原子共平面苯型a.苯分子中所有原子一定共平面b.若用其他原子代替其中的任何氢原子，所得有机物中的所有原子仍然共平面，如溴苯()分子中所有原子共平面乙炔型a.乙炔分子中所有原子一定在一条直线上b.若用其他原子代替其中的任何氢原子，所得有机物中的所有原子仍然共线，如CH≡CCl分子中所有原子共线甲醛型a.甲醛分子中所有原子一定共平面b.若用其他原子代替其中的任何氢原子，所得有机物中的所有原子仍然共平面，如分子中所有原子共平面(2)基团连接后原子共线、共面分析直线与平面连接直线在这个平面上。
2022届高考三轮复习考前大题训练13物质结构和性质(一)
2022届高考三轮复习考前大题训练13物质结构和性质（一）2022-2022学年度高考三轮复习考前大题训练13物质的结构和性质〔一〕1．某、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，某的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与某同族；Z的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同；基态W最外层有18个电子。
答复以下问题：(1)上述元素中，电负性最大的是______(填元素名称)；高温下W某容易转化为2W某的原因是_____。
(2)气态3Y某单分子是________(填“极性〞或“非极性〞)分子；固体3Y某的三聚体环状结构如下图。
该结构中Y某键有两类，其中键长较长的是_________(填字母)。
(3)化合物WZ难溶于水但易溶于氨水，其原因是__________。
此化合物的氨水溶液遇到空气那么被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________，1mol该阳离子含有________mol键。
(4)2W某的晶胞结构如下图。
①原子坐标参数A为(0，0，0)；B为111,,444。
那么C原子的坐标参数为________。
①2W某的晶胞参数为apm，晶体密度为3gcm，AN为阿伏加德罗常数的值，那么2W某的摩尔质量为__________1gmol(用代数式表示)。
2．亚铁．．氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。
检验三价铁发生的反响为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓〔滕氏蓝．．．〕+3KCl，答复以下问题：(1)Fe3+的核外电子排布式___________；(2)与CN‒互为等电子体的分子是___________。
(3)K4[Fe(CN)6]中的作用力有___________；1molK4[Fe(CN)6]中σ键为___________mol；其中C原子的杂化方式为___________；〔：HCN中CN‒结构与N2相似〕(4)C、N、O的第一电离能由大到小．．．．的排序为___________；(5)Fe的晶体结构如下图。
2021届高考化学三轮冲刺：物质结构与性质
2021届高考化学三轮冲刺：物质结构与性质1.祖母绿的主要成分为26318Be Al Si O 。
回答下列问题：（1）基态Al 原子中，电子占据的最高能级的符号是______，该能级具有的原子轨道数为______，电子占据该能级的电子云轮廓图形状为______形。
（2）在1000℃时，氯化镀以2BeCl 形式存在。
在500~600℃气相中，氯化铍以二聚体24Be Cl 的形式存在（如图所示）。
在2BeCl 分子中，Be 的杂化方式为______。
二聚体24Be Cl 中，Be 的杂化方式为______。
24B 1l e o Cl m 中含有_____mol 配位键。
（3）氢化铝锂（4LiAlH ）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇。
乙酸和乙醇的熔、沸点数据如下表：______。
乙酸的熔点远远高于乙醇的熔点，原因是____________________________________。
（4）用氧化物的形式表示祖母绿的组成__________。
（5）如图是Be 与O 形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为3 g cm ρ-⋅，设阿伏加德罗常数的值为A N ，则晶胞的边长为_______pm （列出计算表达式）。
2、锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。
I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li +嵌入石墨层间，形成LiC 6嵌入式化合物，正极材料常用Li x CoO 2。
（1）电负性Li Be（填“>”或“<”）。
（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为。
（3）在LiC 6中，Li +与相邻石墨六元环的作用力类型为。
II．固体氯化铍结构如图：（4）铍原子杂化轨道类型为。
（5）氯化铍分子中含有化学键类型有（填序号）。
A．极性键B．非极性键C．配位键D．离子键3.(M=Li 、Na、K)等复合氢化物是重要的有机还原剂。
其制备方法之一是碱金属氢化物与无水三氯化铝在乙醚中进行反应：回答下列问题：(1)MH中基态的核外电子的电子云轮廓图呈________________。
高考化学微专题训练：物质结构与性质(原卷+解析卷)
物质结构与性质【原卷】大题训练（共17题）1．含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。
（2）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。
将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。
已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为____，B为____。
（3）PO43-的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。
（4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。
已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。
②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。
2．大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。
（1）锰元素在周期表中的位置是_____，基态锰原子的外围电子排布式为_____，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____。
（2）N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_____。
（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为____，其中NH2-空间构型为____；N和P 的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是____。
（4）Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。
已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。
2020高考化学 考题 分子结构与性质
分子结构与性质1．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)；△H＝-3677kJ/molD．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键【答案】B【解析】A、P原子最外层有5个电子，含3个未成键电子，S原子最外层有6个电子，含2个未成键电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；B、由P4S3的分子结构可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，B错误；C、根据燃烧热的概念：1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H= -3677kJ/mol，C正确；D、由P4S3的分子结构可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，D正确。
2．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A．该物质中N-C1键是非极性键B．NCl3中N原子采用sp2杂化C．该物质是极性分子D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高【答案】C【解析】A、N和Cl是不同的非金属，则N－Cl键属于极性键，故A错误；B、NCl3中N有3个σ键，孤电子对数5312-⨯=1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3，故B错误；C、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与N－Cl键能大小无关，故D错误。