Mg,Al,Zn,Fe分别与硝酸铜,硝酸银,硫酸铜的化学方程式
初中所有化学方程式加所有常见物质对照
① 汞+氧气−→−加热氧化汞 ② 氧化汞−→−加热汞+氧气 ③ 磷+氧气−→−点燃五氧化二磷 ④ 高锰酸钾−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 ⑤ 过氧化氢−−→−二氧化锰水+氧气 ⑥ 氯酸钾加热二氧化锰氯化钾+氧气 ⑦ 硫+氧气−→−点燃二氧化硫 ⑧ 碳+氧气−→−点燃二氧化碳 ⑨ 碳+氧气−→−点燃一氧化碳 ⑩ 铁+氧气−→−点燃四氧化三铁 11 水−→−通电氢气+氧气 12 铁+稀硫酸→硫酸亚铁+氢气 13 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁14 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳15 镁+氧气−→−点燃氧化镁 16 碳+四氧化三铁−→−高温铁+二氧化碳 17 碳+氧化铜−→−高温铜+二氧化碳 18 碳+氧化铁−→−高温铁+二氧化碳 19 氢气+氧化铜−→−加热铜+水 20 氢气+氧化铁−→−加热铁+水 21 碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳22 碳酸钙−→−高温氧化钙+二氧化碳23 二氧化碳+水→碳酸−加热水+二氧化碳24 碳酸−→25 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水−加热铜+二氧化碳26 一氧化碳+氧化铜−→−高温铁+二氧化碳27 一氧化碳+氧化铁−→−点燃二氧化碳28 一氧化碳+氧气−→−加热铜+二氧化碳29 氧化铜＋一氧化碳−→−点燃盐酸30 氢气+氯气−→−点燃氧化镁＋碳31 镁＋二氧化碳−→32 稀盐酸+碳酸钙→氯化钙+二氧化碳+水33 氧化钙（生石灰）+水→氢氧化钙34 镁+稀盐酸→氯化镁+氢气−点燃二氧化碳+水35 甲烷+氧气−→36 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水−点燃二氧化碳+水37 可燃冰−→−点燃二氧化碳+水38 乙醇＋氧气−→−加热铁+水39 氢气+四氧化三铁−→40 锌＋稀硫酸→硫酸锌＋氢气−点燃氧化铝41 铝＋氧气−→−加热氧化铜42 铜+氧气−→43 镁+稀硫酸→硫酸镁+氢气44 铁+稀盐酸→氯化亚铁+氢气45 锌+稀盐酸→氯化锌+氢气−高温铁+二氧化碳46 一氧化碳+四氧化三铁−→47 铝+硫酸铜→硫酸铝+铜48 铜+硝酸银→硝酸铜+银49 钠+水→氢氧化钠+氢气50 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠−加热二氧化碳+二氧化硫+水51 浓硫酸＋碳−→52 氧化铁+稀盐酸→氯化铁+水53 氧化铁+稀硫酸→硫酸铁+水54 氧化铜+稀硫酸→硫酸铜+水55 氧化铜+稀硫酸→氯化铜+水56 碳酸钠+稀硫酸→硫酸钠+水+二氧化碳57 氢氧化钙+二氧化硫→亚硝酸钙+水58 氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水59 氢氧化钠+稀硫酸→硫酸钠+水60 氢氧化钙+稀盐酸→氯化钙+水61 氢氧化钙+碳酸钠→碳酸钙+氢氧化钠62 氢氧化钙+硝酸→硝酸钙+水63 氢氧化钠+稀盐酸→氯化钠+水64 氢氧化钙+稀盐酸→氯化钙+水65 氢氧化铝+稀盐酸→氯化铝+水69 氢氧化镁+稀盐酸→氯化镁+水70 碳酸钙+二氧化碳+水→碳酸氢钙71 碳酸氢钙+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳72 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠73 硫酸铜+氯化钡→硫酸钡+氯化铜74 碳酸钠+氯化钙→碳酸钙+氯化钠75 氯化钡+稀硫酸→硫酸钡+稀盐酸76 硫酸铜+氢氧化钾→硫酸钾+氢氧化铜77 氯化钠+硝酸银→氯化银+硝酸钠78 碳酸氢铵−→−加热氨气+二氧化碳+水 79 氢氧化钠+硝酸铵−→−加热硝酸钠+水+氨气 80 硫酸铵+氢氧化钙→硫酸钙+氨气+水 81 硝酸铵+氢氧化钙→硝酸钙+氨气+水 82 氯化铵+氢氧化钙→氯化钙+氨气+水 83 硫酸铵+硝酸钡→硫酸钡+硝酸铵 84 氯化铵+硝酸银→氯化银+硝酸铵85 葡萄糖+氧气→酶二氧化碳+水86 碳酸氢钠−→−加热碳酸钠+二氧化碳+水 87 硝酸汞+铜→硝酸铜+汞88 氯化钾+硝酸银→氯化银+硝酸钾 89 氧化锌+硝酸→硝酸锌+水 90 氢氧化镁+硝酸→硝酸镁+水91 碱式碳酸铜−→−加热氧化铜+水+二氧化碳 92 五水硫酸铜（蓝矾）−→−加热硫酸铜+水 93 硫酸铜+水→五水硫酸铜（蓝矾）94 硝酸汞+铜→硝酸铜+汞95 氢氧化钠+硫酸铵−→−加热硫酸钠+水+氨气 96 氯化钾+硝酸银→氯化银+硝酸钾 97 二氧化碳+水光照叶绿体葡萄糖+氧气98 乙醇−→−点燃二氧化碳+一氧化碳+水 99 四氧化三铁+铝−→−高温铁+氧化铝 100 氯化钡+碳酸钠→碳酸钡+氯化钠101 碳酸氢铵−→−加热氨气+二氧化碳+水 ⇑以上是初中所有化学方程式附录：十二水硫酸铝钾：()O H KA 22412S O l ∙ 又称：明矾 ， 白矾 可燃冰：O H CH 24χ∙ 硫酸铜：又称无水硫酸铜五水合硫酸铜：OH SO C 245u ∙别名：明矾 蓝矾乙醇：OH C 62结构简式：OHH C OH CH CH 5223或乙酯：263O H C 丁烷104H C 甲醛OCH HCHO 2或 二甲醚OH C 62别名：甲醚。
Mg,Al,Zn,Fe分别与硝酸铜,硝酸银,硫酸铜的化学方程式
Mg，Al，Zn，Fe分别与硝酸铜，硝酸银，硫酸铜的化学方程式Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2 +CuMg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgMg+CuSO4=MgSO4+Cu2Al+ 3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3CuAl+ 3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2Al+ 3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+CuSO4=ZnSO4+CuFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。
已知它的磷酸盐的式量为165，它的硫酸盐的式量［］A.等于166 B.等于428 C.等于236 D.无法计算磷酸根的相对分子质量是95，所以我们可以得到金属M的化合价是+3价的，所以它的硫酸盐就是M2（SO4）3 所以它的式量为：428所以选B将1.12g铁粉加入到25mL2oml/L的Fecl3的溶液中,充分反应后,其结果是()A,铁有剩余B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,显粉色C.Fe2+与fe3+物资的量之比6:1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比2:50.025*2=0.05molFe +2FeCl3 =3FeCL256 2 31.12g 0.04mol 0.06mol这时可以说氯化铁是过量的，所以反应后有氯化铁剩余所以A不正确B是正确的C正确氯化亚铁是0.06，剩余的氯化铁是0.01molD不正确，氧化产物与还原产物的比应是2:1一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则该合金可能是下列哪组[](要过程,谢谢) A.铁镁 B.铁铝 C.铁锌D.镁铝设这种合金的化合价都是+2价的。
M+2HCl=MCl2+H2M 24 0.2M=40这时要求一种金属的相对原子质量大于40，一种小于40.铝的相对原子质量应折算成27*2/3=18A铁56 镁24 可以B铁56 与铝18 可以C铁56 锌65 不可以D镁24 铝18不可以。
2013学年科学九年级(上)单元练习(四)
2013学年科学九年级（上）单元练习（四）第二章 ( B )班级__________ 学号__________姓名__________成绩__________温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！相对原子量：Al—27O—16H—1Cl—35.5C—12Ca—40S—32Na—23一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案，共36分）1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是…………………………………………………………（）A．铜与铜绿B．红磷与白磷C．氧气与臭氧(O3) D．石墨与金刚石2．下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是…………………………………………（）A．澄清石灰水B．蒸馏水C．灼热的氧化铜D．紫色的石蕊试剂3．下列叙述不符合实验事实的是…………………………………………………………（）A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀C．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入BaO，溶液显红色D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生4．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废渣与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是………………………………………………………（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+5．下列各组物质混合后能共存的是………………………………………………………（）A．CaCO3和稀HCl B．CaCl2溶液和Na2CO3溶液C．MgCl2溶液和NaOH溶液D．NaCl溶液和MgSO4溶液6．有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是………………………（）A．观察气体是否无色B．闻气味是否具有刺激性C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊7．新研制以农作物秸秆为原料的一次性餐盒，废弃后在自然条件下两个月就可以分解。
金属和金属材料知识点(大全)经典
金属和金属材料知识点(大全)经典一、金属和金属材料选择题1．下列属于纯净物的是（）A．铁锈B．生铁C．铁矿石D．铁【答案】D【解析】【详解】A、铁锈的成分除了主要的Fe2O3，还有其他一些杂质，属于混合物；B、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；C、铁矿石里含有其他杂质，属于混合物；D、铁只有一种物质组成，属于纯净物。
故选D。
2．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）A．a点时，溶液中只含有两种溶质B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2D．e点时，固体中只含有2种物质【答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。
故选C。
3．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。
下列说法不正确的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2D．可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】C【解析】【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。
压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析-【蝶变中考】2023年高考化学压轴题突破(通用)(解析版)
压轴题02金属与盐溶液反应后的成分分析类型一：实验方案可行性分析类型二：定性分析反应后固体成分和溶液组成类型三：定量分析反应后固体成分和溶液组成1.解题方法第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列；第二步：判断能发生哪些反应及反应的先后顺序，写出相应的化学方程式；第三步：根据题干信息(实验现象、隐含条件等)判断反应后滤液、滤渣成分及质量变化等。
2.反应物质类型（1）一种金属与两种金属盐溶液反应，在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。
（2）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。
（3）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
类型一：实验方案可行性分析1．（2023春·山东临沂·九年级校考阶段练习）某同学欲选用下列几组试剂探究Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是（）A．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液B．Al、Cu、FeSO4溶液C．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液D．Al、Fe、Cu、稀H2SO4【答案】A【详解】A、Fe、Cu与Al2(SO4)3溶液均不反应，说明活动性：Al>Fe、Al>Cu，但无法确定Fe与Cu的活动性强弱，不能达到目的；B、Al可与FeSO4溶液反应并置换出Fe，说明活动性：Al>Fe，Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；C、Fe与Al2(SO4)3溶液不反应，说明活动性：Al>Fe，Fe可与CuSO4溶液反应并置换出Cu，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；D、Al、Fe均可与稀H2SO4反应并置换出H2，说明活动性：Al>H、Fe>H，但Al比Fe与稀H2SO4的反应更剧烈，说明活动性：Al>Fe，Cu与稀H2SO4不反应，说明活动性：H>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的。
硝酸与金属反应的化学方程式
硝酸与金属反应的化学方程式硝酸是一种强氧化剂，常用于实验室和工业生产中。
它可以与许多金属发生反应，生成相应的金属盐和氮氧化物。
下面是一些常见的硝酸与金属反应的化学方程式及其解释。
1. 硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O解释：硝酸与铜发生反应时，铜被氧化为二价铜离子，硝酸被还原为一氧化氮和水。
生成的铜离子与硝酸根离子结合形成铜硝酸盐。
同时，反应过程中放出的一氧化氮气体可以形成棕色烟雾。
2. 硝酸与铁反应：3Fe + 8HNO3 -> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O解释：硝酸与铁发生反应时，铁被氧化为二价铁离子，硝酸被还原为一氧化氮和水。
生成的铁离子与硝酸根离子结合形成铁硝酸盐。
同时，反应过程中放出的一氧化氮气体可以形成棕色烟雾。
3. 硝酸与锌反应：Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O解释：硝酸与锌发生反应时，锌被氧化为二价锌离子，硝酸被还原为水。
生成的锌离子与硝酸根离子结合形成锌硝酸盐。
4. 硝酸与铝反应：2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O解释：硝酸与铝发生反应时，铝被氧化为三价铝离子，硝酸被还原为水。
生成的铝离子与硝酸根离子结合形成铝硝酸盐。
这些反应中，硝酸起到了氧化剂的作用，将金属氧化为相应的离子形式。
同时，硝酸自身被还原为氮氧化物和水。
生成的金属离子与硝酸根离子结合形成相应的金属硝酸盐。
硝酸与金属反应的特点是产生氮氧化物。
在反应过程中，一氧化氮气体会释放出来，形成棕色烟雾。
这是由于一氧化氮与空气中的氧气反应形成二氧化氮，而二氧化氮在空气中会与水蒸气反应形成硝酸，从而形成可见的棕色烟雾。
硝酸与金属反应是一种常见的化学反应，它具有重要的实验室和工业应用。
在实验室中，我们可以利用这些反应来制备金属盐，用于分析和实验。
在工业上，硝酸与金属反应可以用于生产金属盐和氮氧化物。
常见离子符和化学式
常见的离子符号和化学式一、一些常见离子1、阳离子：铵根离子：NH4+ 钾离子：K+钠离子：Na+ 氢离子：H+ 银离子：Ag+ 钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铜离子：Cu+ 铜离子：Cu2+ 亚铁离子：Fe2+ 铁离子：Fe3+铝离子：Al3+ 2、阴离子：氢氧根离子：OH- 硝酸根离子：NO3-氟离子：F- 氯离子：Cl - 溴离子：Br- 碳酸根离子：CO32-硫酸根离子：SO42- 氧离子：O2- 硫离子：S2-二、一些常见物质的化学式1、单质氢气：H2氮气：N2氧气：O2氯气：Cl2臭氧：O3氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar碳：C 硫：S 磷：P 石墨：C 金刚石：C钠：Na 镁：Mg 铝：Al 钾：K 钙：Ca 铁：Fe 铜：Cu 锌：Zn 汞：Hg2、化合物（1）氧化物：水：H2O 过氧化氢：H2O2一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2 五氧化二磷：P2O5二氧化硫：SO2 氧化钠：Na2O 氧化钾：K2O 氧化镁：MgO 氧化铝：Al2O3氧化钙/生石灰：CaO 二氧化锰：MnO2氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4氧化亚铜：Cu2O 氧化铜：CuO 氧化汞：HgO （2）酸盐酸：HCl 的水溶液硝酸：HNO3硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3 （3）碱氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化铜：Cu(OH)2（4）盐（部分）氯化钠：NaCl 硝酸钠：NaNO 3 硫酸钠：Na2SO4 碳酸钠：Na2CO3 氯化钾：KCl 硝酸钾：KNO 3 硫酸钾：K2SO4 碳酸钾：K2CO3 氯化铝：AlCl3 硝酸铝：Al(NO3)3 硫酸铝：Al2(SO4)3氯化亚铁:Fe Cl2硝酸亚铁：Fe(NO3)2 硫酸亚铁：FeSO4氯化铁：FeCl3 硝酸铁：Fe(NO3)3 硫酸铁：Fe2(SO4)3氯化镁：MgCl2 硝酸镁：Mg(NO3)2 硫酸镁：MgSO4 碳酸镁：MgCO3 氯化钙：CaCl2 硝酸钙：Ca(NO3)2 硫酸钙：CaSO4 碳酸钙：CaCO3氯化锌：ZnCl2硝酸锌：Zn(NO3)2硫酸锌：ZnSO4氯化铜：CuCl2 硝酸铜：Cu(NO3)2 硫酸铜：CuSO4氯化银：AgCl 硝酸银：AgNO3硫酸银：Ag2SO4氯化钡：BaCl2 硝酸钡：Ba(NO3)2 硫酸钡：BaSO4碳酸钡：BaCO3氯化铵：NH4Cl 硝酸铵：NH4NO3硫酸铵：(NH4 )2SO4 碳酸铵：（NH4）2CO3 高锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4 氯酸钾：KClO3三、物质构成的规律：1、由分子构成的物质：（1）某些非金属氧化物：如H2O、CO、CO2、H2O2、P2O5、SO2 ……（2）非金属气体单质：如H2、O2、N2、Cl2、O3 ……（3）稀有气体（特殊的单原子分子）：如He、Ne、Ar ……（4）酸：如HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、H2S……2、由原子构成的物质：（1）金属单质：如Hg、Fe、Mg……（2）某些固体非金属单质：如Si 金刚石、石墨……3、由离子构成的物质：（1）盐：如NaCl、KCl、MgCl2、CuSO4……（2）碱：如NaOH KOH ……。
常用物质的化学名称及化学式
精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。
离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。
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Mg，Al，Zn，Fe分别与硝酸铜，硝酸银，硫酸铜的化学方程式
Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2 +Cu
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
2Al+ 3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
Al+ 3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
2Al+ 3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +Cu
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。
已知它的磷酸盐的式量为165，它的硫酸盐的式量［］A.等于166 B.等于428 C.等于236 D.无法计算
磷酸根的相对分子质量是95，所以我们可以得到金属M的化合价是+3价的，
所以它的硫酸盐就是M2（SO4）3 所以它的式量为：428
所以选B
将1.12g铁粉加入到25mL2oml/L的Fecl3的溶液中,充分反应后,其结果是()
A,铁有剩余
B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,显粉色
C.Fe2+与fe3+物资的量之比6:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比2:5
0.025*2=0.05mol
Fe +2FeCl3 =3FeCL2
56 2 3
1.12g 0.04mol 0.06mol
这时可以说氯化铁是过量的，所以反应后有氯化铁剩余
所以A不正确
B是正确的
C正确氯化亚铁是0.06，剩余的氯化铁是0.01mol
D不正确，氧化产物与还原产物的比应是2:1
一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则该合金可能是下列哪组
[](要过程,谢谢) A.铁镁 B.铁铝 C.铁锌D.镁铝
设这种合金的化合价都是+2价的。
M+2HCl=MCl2+H2
M 2
4 0.2
M=40
这时要求一种金属的相对原子质量大于40，一种小于40.铝的相对原子质量应折算成27*2/3=18
A铁56 镁24 可以
B铁56 与铝18 可以
C铁56 锌65 不可以
D镁24 铝18不可以。
用硝酸银溶液分别与氯化钠,氯化钙,氯化铝溶液反应生成等质量的氯化银沉淀,则消耗硝酸银溶液的质量比为
A；1；1；1B；1；2；3C；3；2；1D；6；3；2 三个反应的离子方程式都是
Ag++Cl-=AgCl(沉淀)
因为生成的氯化银的沉淀是一样的，所以用的银离子是一样的，所以用的硝酸银也是一样多的，所以应1：1：1。