沪教版九年级化学第七章知识点汇总
第七章应用广泛的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成1、酸：是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)（电离时生成的阳离子全部都是．．．．．．．H．+．的化合物叫酸）酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42—HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3—补充:（1）人体胃液中含有盐酸（HCl）（2）电瓶中含有硫酸（H2SO4）（3）酸雨中有少量的硫酸（H2SO4）和硝酸(HNO3) （4）食醋中含有醋酸（CH3COOH）2、碱：是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）（电离时生成的阴离子全部是．．的化合物叫碱）．．．OH．．－．离子碱=金属离子或铵根）+OH—NaOH = Na+ + OH—Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH—NH3·H2O = NH4++ OH —3、盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物（电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐）如：氯化钠、碳酸钠盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）注意：（1）、盐的组成中不一定．．．．，如NH4Cl中NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，．．．有金属元素但不是金属离子（2）、金属离子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子。
如H+、NH4+（3）、在酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是碱；可能含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐（4）、盐和碱组成中都不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；（5）、酸组成也可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸）（6）所有．．．．．都．含非金属元素．．．．．．．．．．组成中一定．．酸碱盐的（7）、能电离出氢离子的化合物不一定是酸如：NaHSO4 =Na++H+ +SO42-（8）、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱如：Cu2(OH)2CO3（9）、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。
（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）（10）、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。
碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）（11）、物质的酸碱性属于化学性质（12）、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3溶液显碱性二、能检验溶液酸、碱性的试剂，称为酸碱指示剂。
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂紫．色石蕊．．．．试液颜色变化：本身无色、遇．．．试液的颜色变化：酸里红、碱里蓝、中性紫．．．．．．．．．．．；无色酚酞酸性、中性溶液不变色、遇碱性溶液变红色（无色酚酞试液只能检出碱性溶液）．．．．．．．．．．．．．．．注意：（1）用来做指示剂的物质必须保证在酸碱性不同的溶液中颜色不同（2）只有可溶性物质才能使酸碱指示剂变色。
如：Cu(OH)2就不能使无色酚酞试液（3）酸碱指示剂只能测酸碱性而不能测酸碱度（4）加水稀释溶液只能改变酸碱度．．．．．．而不能改变酸碱性三、酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；(2)pH值<7，溶液呈酸性；pH值越小，酸性越强（3）pH值>7，溶液呈碱性；pH值越大，碱性越强（4）pH的测定：将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒（或滴管）蘸取少许待测试液于pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数．．．．．）注意：（1）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，以免污染待测溶液（2）不可用润湿．．的pH值，否则测定是稀释后溶液的pH值，使测定．．的pH试纸测溶液结果不准确---酸大碱小中不变（3）pH试纸只能粗略测定溶液的pH值，结果为整数．．（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水为酸雨。
四、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（基本反应类型---------置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（由气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）注意：酸不包括硝酸和浓硫酸金属为金属活动性顺序表中位于氢前面的金属，K、Ca、Na除外（氢前金属换酸氢，氢后金属则不行）、铁发生置换反应时，生成＋2价的铁/亚铁的化合物（3）金属氧化物+酸→盐+水（基本反应类型---------复分解反应）CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O （黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）（4）酸+碱→盐+水（中和反应）（基本反应类型---------复分解反应）HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +H2O (蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）（5）酸+盐→新酸+新盐（注意：酸+碳酸盐→H2O+CO2+新盐）（基本反应类型--复分解反应） HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑注意：含氧酸可由对应的非金属氧化物与水化合制取(不属于酸的通性) 如：CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4五、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）色（1）碱溶液．．与酸碱指示剂反应：可溶性碱能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不属于复分解反应）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O （二氧化碳气体的检验）CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O （二氧化碳气体的吸收、氢氧化钠的变质）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸→盐+水（基本反应类型---------复分解反应）2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （氢氧化铝中和胃酸过多）（4）（可溶性）碱+（可溶性）盐→新碱+新盐（基本反应类型---------复分解反应）2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (工业制烧碱)注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O；（2）可溶性碱可由对应的金属氧化物和水反应而制得。
CaO+H2O = Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH难溶性碱不可以由对应金属氧化物和水反应得到（不属于碱的通性）六、盐的化学性质①金属+盐（可溶）→新金属+新盐（盐可溶、前置后、K、Ca、Na除外）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②酸+盐→新酸+新盐（注意：酸+碳酸盐→H2O+CO2+新盐）HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③盐（可溶）+碱（可溶）→新盐+新碱CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2↓（农药波尔多液）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (工业制氢氧化钠)④盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl七、酸、碱、盐的溶解性①酸：大多数都可溶水（除硅酸H2SiO3不溶）②碱：只有氨水 NH3.H2O、氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钾 KOH、氢氧化钡Ba(OH)2可溶水，氢氧化钙Ca(OH)2微溶于水，其余均为沉淀，但不溶于水的碱一般均可以溶于酸（发生中和反应），生成盐和水③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水；氯化物（盐酸盐）除AgCl难溶于水（且不溶于酸）外，其余多数均可溶于水；硫酸盐除BaSO4难溶于水（且不溶于酸），Ag2SO4、CaSO4微溶外于水，其余多数可溶于水；碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)，碳酸镁 MgCO3微溶于水外，其余都难溶于水，但不溶于水的碳酸盐一般均可以溶于酸生成二氧化碳气体。
注：BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水，也不溶于酸。
八、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面．．．的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）-------氢．前金属换酸氢，氢．后金属则不行注意：（酸不可用浓硫酸、硝酸）（金属K、Ca、Na除外）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液．．．中置换出来。
注意：1、盐可溶、前置后、K、Ca、Na除外 2、金属与盐中的金属活动性差异越大反应越容易进行（先远后近）九、中和反应1、定义：酸．与碱．作用生成盐和水．．．的反应2、实质：OH－+H+== H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性如：常用熟石灰来改良酸性土壤（2）处理工厂的废水如：用氨水来中和工厂排放废水中的硫酸2NH3 . H2O +H2SO4 = (NH4)2SO4 +2 H2O（3）用于医药如：用氢氧化铝、氢氧化镁来中和胃酸过多Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 +3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O注意：（1）中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应（2）中和反应属于基本反应类型中的复分解反应（3）中和反应过程中有热量放出，但有热量放出的反应不一定是中和反应十、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应2、特征：双交换，价不变 AB + CD =AD + CB3、条件：反应物：有酸可不溶（不溶于水，必须溶于酸）；无酸盐碱溶生成物：有沉淀、有气体或有水生成（复分解反应的实质：向离子浓度减小的方向进行，故复分解反应中实质参加反应的离子就是结合生成沉淀、气体或水的阴、阳离子）补充：常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓生成气体：H+ 与CO32－； NH4+ 与OH－生成水：H+与OH－反应实质：离子结合成H2O：H +与OH－↑：H+ 与CO32－； NH4+ 与OH－↓：Ag+与Cl－、CO32－ Ba2+与CO32－、SO42－Ca2+与CO32－ OH－与 Fe3+ Cu2+ Mg2+ ……十一、复分解反应类型：（五类）（1）酸＋碱＝盐＋水HNO3+ NaOH == NaNO3 +H2O HCl + NaOH == NaCl +H2O3HCl +Fe(OH )3==FeCl3 +3H2O (现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色) H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O (现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色) （2）酸＋盐＝新酸＋新盐CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2气体）NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ (小苏打治疗胃酸过多)HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（3）酸＋金属氧化物＝盐＋水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （稀盐酸除铁锈）Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O（稀硫酸除铁锈）CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）（可溶性）碱＋（可溶性）盐＝新碱＋新盐2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色）3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl (生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色)Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 (农药波尔多液)Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （工业制烧碱）（5）（可溶性）盐 + （可溶性盐）= 两种新盐NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（变质的氢氧化钠除杂）补充：（1）、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；(2)、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；(3)、KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物；十二、四大基本反应类型为:化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单换单）、复分解反应（双交换、价不变）十三、特殊离子鉴别：Cl－取少量待测液体于试管中，滴入AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，再加入少量稀HNO3，如果沉淀不消失，则证明有Cl－存在SO42－取少量待测液体于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，如果有白色沉淀生成，再加入少量稀HNO3，如果沉淀不消失，则证明有SO42－存在CO32－取样加入稀盐酸，如果有无色无味的气体放出，将此气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明有CO32－存在NH4+ 取样加入NaOH溶液并加热，，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变成蓝色，则证明有NH4+存在H+ （1）、指示剂（紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸）（2）、活泼金属；（3）、难溶性金属氧化物（如：CuO Fe2O3）（4）、难溶性碱（如：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2等）（5）、某些盐：碳酸盐（CO32- ）OH－1、指示剂（紫色石蕊试液或红色石蕊试液或无色酚酞试液）2、可溶性的镁盐、铜盐、铁盐Fe3+ 可溶性碱（Fe3+与OH－能生成红褐色沉淀） Cu2+可溶性碱（Cu2+与OH－能生成蓝色沉淀）注意：区别Cl-和SO42-：不能用AgNO3溶液十四、有关物质的颜色1、液体的颜色多为无色：如：水、双氧水酚酞试液蓝色溶液（含Cu2+ 溶液/铜盐溶液）：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液浅绿色溶液(含Fe2+的溶液 /亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液黄色溶液(含Fe3+的溶液/铁盐溶液）：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液紫红色溶液:高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液2、固体(多为白色)黑色——MnO2、CuO、Fe3O4、C (炭黑，活性炭）、铁粉紫黑色——高锰酸钾（KMnO4）红色———Cu（亮/紫红色）、Fe2O3 (氧化铁、铁锈主要成分/红棕色）、红磷（暗红色）红褐色———Fe(OH)3蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O（硫酸铜晶体）绿色———Cu2(OH)2CO3 （碱式碳酸铜俗名：铜绿）黄色：硫磺（单质S）白色固体：氯化钠、碳酸钠（纯碱/苏打）、氢氧化钠、氢氧化钙（熟石灰/消石灰）、碳酸钙、碳酸钡、氧化钙（生石灰）、无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁十五、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱十六、熟记常见物质的俗称、化学式生石灰—— CaO 熟石灰/消石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 酒精—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH十七、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥（含N元素）如：氨水NH3•H2O 有机氮肥如：尿素 CO(NH2)2铵态氮肥如：氯化铵NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3硝态氮肥如：硝酸钠NaNO3氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
沪教版九年级化学第七章知识点汇总
第七章应用广泛的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成1、酸：是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)（电离时生成的阳离子全部都是．．．．．．．H．+．的化合物叫酸）酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42—HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3—补充:（1）人体胃液中含有盐酸（HCl）（2）电瓶中含有硫酸（H2SO4）（3）酸雨中有少量的硫酸（H2SO4）和硝酸(HNO3) （4）食醋中含有醋酸（CH3COOH）2、碱：是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）（电离时生成的阴离子全部是．．的化合物叫碱）．．．OH．．－．离子碱=金属离子或铵根）+OH—NaOH = Na+ + OH—Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH—NH3·H2O = NH4++ OH —3、盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物（电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐）如：氯化钠、碳酸钠盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）注意：（1）、盐的组成中不一定．．．．，如NH4Cl中NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，．．．有金属元素但不是金属离子（2）、金属离子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子。
如H+、NH4+（3）、在酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是碱；可能含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐（4）、盐和碱组成中都不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；（5）、酸组成也可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸）（6）所有．．．．．都．含非金属元素．．．．．．．．．．组成中一定．．酸碱盐的（7）、能电离出氢离子的化合物不一定是酸如：NaHSO4 =Na++H+ +SO42-（8）、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱如：Cu2(OH)2CO3（9）、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。
沪教版(2012春)九年级化学第七章第1节 溶液的酸碱性
石蕊试液
红色
紫色
蓝色
酚酞试液
不变色
不变色
红色
温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、 碱溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱溶液变色。而应说：
①酸、碱溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱溶液变色
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检
验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
你还记得实验现象吗？
实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 变红 。
上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是 碳酸 。 碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？
活动与探究：实验一和实验二
酸 果 汁 加入紫 稀 盐 酸 石 灰 水 肥 皂 水 蔗 糖 水 食 盐 水
白 醋
纯碱 溶液
氨 水
变 试液的 红
色石蕊
变 红
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性
授课人
卢荣毅
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
含碱的日用品
温馨提示
在通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化 学手段去了解呢？
在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关
检验呢？
温故知新
标准比色卡 pH 试 纸
pH的测定
拓展
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染
试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指
示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。 （3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，
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九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 (新版)沪教版
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 （新版）沪教版1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
沪教版化学九年级上册第七章燃料及其利用.docx
第七章燃料及其利用第2节燃料的合理开发与利用预习新知1．燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物；（2）与氧气（或空气）接触；（3）达到燃烧所需的最低温度，即着火点。
灭火的原理：隔绝空气（或氧气）；降低温度至可燃物着火点以下；清除可燃物。
2．生火做饭，我们利用的是燃料燃烧放出的热量。
3.煤的主要成分是碳。
碳燃烧的化学方程式为： C+O2CO2（充分燃烧）；2C+O22CO （不充分燃烧），还含有少量氢、氮、硫。
4、二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首。
5、一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使血液失去运输氧的能力而中毒。
6、石油、天然气的主要燃烧产物为二氧化碳。
还含有部分氮和硫的氧化物。
7、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫遇水可形成酸雨。
8、空气污染物主要有：烟尘、可吸入悬浮颗粒物(浮尘)、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、挥发性有机化合物等。
课程导学【例1】下列关于化学反应与能量变化的叙述错误的是（）A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量B．物质的缓慢氧化均放出热量C．物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D．人们使用化石燃料（如煤、石油和天然气等）是利用它燃烧产生的热量解析：A.在化学反应中并不是只有燃烧才能放出热量，如生石灰和水反应，也放出大量热，A错误；B.物质的缓慢氧化均放出热量，正确；C.物质发生化学反应的同时伴随着能量变化，正确；D.人们使用化石燃料（如煤、石油和天然气等）是利用它燃烧产生的热量，正确答案：A总结：①化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为吸热和放热；②反应条件为燃烧或不需要其它条件的反应通常为放热反应；③反应条件为加热的分解反应通常为吸热反应。
【例2】下列物质不属于化石燃料的是（）A.煤 B．天然气 C．酒精 D．石油解析：化石燃料包括：煤、石油、天然气。
它们都是古代的动植物遗体经过上千万年才形成的。
酒精是植物发酵生成的，不属于化石燃料。
答案：C总结：①化石燃料包括：煤、石、天然气；②它们都是古代的动植物遗体经过上千万年才形成的，都是不可再生能源。
九年级化学下册 第七章知识要点 沪教版
第七章知识要点1:紫色石蕊试液遇酸性溶液由色变为色，遇碱性溶液由色变为色酚酞试液遇酸性物质（中性溶液）都色，遇碱性溶液由色变为色。
正常雨水呈性pH 的降水是酸雨2：酸、碱、盐的组成：酸（H+酸根）、碱（金属+ 氨水例外）盐（含和铵盐例外3：浓硫酸有性，可作剂，浓硫酸溶于水会稀释浓硫酸应将慢慢注入中，并用不断搅拌。
浓盐酸有性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有。
因此浓盐酸、浓硫酸都应保存。
浓硝酸因见光分解，通常保存在瓶再。
4：酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中的阳离子都是。
（1）在金属活动性顺序中，的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气和盐，而的金属不能，而且越排在前面的金属与酸反应，实验室制取氢气化学方程式。
（2）酸可用与于除锈，铁锈与盐酸反应化学方程式。
（3）用酸可以处理含碱的废水，原因是酸能与碱反应，该类反应也叫反应，属于化学反应基本类型该类反应生成盐的同时也一定有生成，同时反应为放热反应。
（4）纯碱与盐酸化学方程式。
5：常见的碱中、、易溶于水，微溶于水，其他碱如氢氧化铜等不溶于水。
氢氧化钠俗名、、，氢氧化钙俗名、。
氢氧化钠固体必须密封保存原因是：（1）（2）。
氢氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式。
鉴定某气体为二氧化碳化学方程式碱能与发生中和反应，氢氧化钠和稀硫酸反应化学方程式。
工业上纯碱制烧碱反应化学方程式6：盐、盐、盐盐均于水。
铵态氮肥不能与物质混合使用，原因是。
古代湿发炼铜的反应化学方程式用盐酸除去盛放过石灰水的烧杯内壁白环反应化学方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应化学方程式用纯碱除去氯化钠溶液中混合的氯化钙反应化学方程式两种相互，生成两种新的的反应称为复分解反应。
复分解反应（填“有”或“没有”）元素化合价的变化。
复分解反应条件是生成物中有、或生成7：化学肥料种类有：。
8：溶液的酸、碱性：PH=7，溶液呈（）性；PH<7，溶液呈（）性；PH>7，溶液呈（）性；溶液的PH与酸碱性强弱的关系： PH>7时，PH越大，；PH<7时，PH越小。
化学九年级全册沪教版第七章应用广泛的酸、碱、盐复习课件
与酸反 应(中和
反应)
与某些 盐
的反应
NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O
2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋
2H2O
2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋
Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋
3NaCl
NaOH＋Na2CO3(不反应 )
Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋
硫酸盐(SO)的鉴别——用硝酸钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3(硫酸钡不与稀硝酸反应，即不溶于 稀硝酸)
盐酸盐(Cl－)的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3(氯化银不与稀硝酸反应，即不溶于稀 硝酸)
铵盐(NH)的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑(NH3有刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试 纸变蓝)
酚酞试液变色
物质是否呈酸性
HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑
H2SO4＋Zn===ZnSO4 ＋H2↑ H2SO4＋
Mg===MgSO4＋H2↑
HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 浅绿
H2SO4＋Fe===FeSO4 ＋H2↑
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
利用此性质可以：①制 盐和氢气；
利用这个性质：
①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]；
烧碱)； ③鉴别Ca(OH)2和NaOH
碱＋盐―→新碱＋新盐
第六章 溶解现象
碱的共性(原因是碱溶液中的阴离子全是OH－) ：
第六章 溶解现象
九年级化学沪教版各章节知识点
1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。
2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。
3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。
4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。
5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。
6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。
7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。
这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。
希望能对你的学习有所帮助。
沪教版初中初三九年级上册第二学期化学(试用本)第七章 化学与生活 复习课件
有机物在物质种类中占 绝大多数
２.有机物的组成和特点：
（1）组成元素：C、H、O、N、P、S、Cl等。 （2）特点：多数难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点较低， 容易燃烧；容易碳化；受热易分解；不易导电；化学反应慢、 复杂。
３.有机高分子化合物
相对分子质量较大的有机化合物（一般相对分子质 量在一万以上的）。
第七章 化学与生活 复习课件
7.1生活中的有机化合物
一、物质的分类 单质
氧化物
物质
纯净物
化合物
酸 无机化合物 （无机物） 碱
盐 有机化合物 （有机物）
混合物
二、有机化合物
１.有机化合物的定义： （有机物）：组成中含碳元素的化合物
化合物 （除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外） 无机化合物（无机物）：组成中不含碳元素的化合物
无机盐即无机化合物中的盐类，旧称矿物 质、目前人体已经发现20余种，其中常量元 素有铁、锌、硒、钼、铬、钴、碘8种。如果 注意饮食多样化，少吃动物脂肪，多吃糙米、 玉米等粗粮，不要过多食用精制面粉，就能使 体内的无机盐维持正常应有的水平。
（8）维生素的重要性
摄入维生素不足，生长发育会 出现障碍，有些人也因摄入维生素 不足，患有营养缺乏症。
练习
1.人体主要的供能物质是 A.蛋白质 B.糖类 C.脂肪 D.维生素 2.人体的营养物质中，能为人体生理活动提供能
量的是。 A.蛋白质、糖类、水 B.蛋白质、糖类、维生素 C.蛋白质、糖类、脂肪 D.质贮存在体内的是。
4.体内的营养物质和废物的运输必须溶解在（ ）
A.蛋白质、脂肪
B.糖类、无机盐
（4）脂肪
1.脂肪作用：具有提供能量、保持体温和保 护内脏的作用。 2.食用油脂包括：豆油、花生油、菜油、猪 油、牛油。 3.油脂的主要成分里含碳、氢、氧等元素。