化学：1.3《盖斯定律及其应用》课件(人教版选修4) 2
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成， 其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三 个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分 成①②③几步完成。 ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
例5：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。
①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ①－4×②：
。
P4(s、白磷)= 4P(s、红磷) △=-29.2kJ/mol
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
第一章 化学反应与能量
盖斯定律及其应用
下列数据△H1表示燃烧热吗？
①H
2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
4. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占2/3体积，且
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（C ）
• 392.92 kJ B. 2489.44 kJ
④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol ⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第⑤个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得：
⑤=④+③+②-①，
即△H5 = +16.3kJ/mol
例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知：
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H2 > 0 △H1 +△H2 ≡ 0
如何理解盖斯定律？
ΔH
A
ΔH1 ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
2、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发 生，很难直接测得这些反应的反应热，可 通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
①+②=③
影响反应热的因素
1、与温度、压强有关
2、与物质的状态有关
3、与反应物的用量有关 4、与反应条件（途径）无关
——盖斯定律
不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。
B
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
2 × ②－①： 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
练习
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol (1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 (2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mol ②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) △H =+393.5kJ/mol
正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “+”不能省去。 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可 不表明反应条件？
热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应
2.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分 别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ· －1 mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △ H=－395.41kJ· －1 mol 据此判断，下列说法中正确的是( A ) A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的低 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的高 C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的高
3.已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH
，
ΔH1=?
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通kJ/mol ΔH3=-393.5kJ/mol
则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
上两例应用了什么规律？
例1：已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)
△H1 = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速 率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根 据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步 完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
④=②＋③－①
△H4=+178.2kJ/mol
例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知 ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol ②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ①+②=③
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人教版高中化学选修四 131 盖斯定律 课件1 (共15张PPT)
ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
①P4(s，白磷)＋5O2=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
• 因①= ② + ③ • 则 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 • ΔH3 =ΔH1- ΔH2 • =-393.5-（-283.0） • =-110.5kJ/mol
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
如何理解盖斯定律？
化学反应的反应热相当于山的高度，与登山途径无关!
ΔH1<0 ΔH1＋ΔH2=0
S(始态）
L（终态）
ΔH2>0
H2O(g)==H2(g)＋½O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)
ΔH＝-242 kJ·mol－1
小组讨论
ΔH＝？
因为=①－②×4 则ΔH＝ΔH1 －ΔH2×4
＝－2983.2－（－738.5）×4 ＝－29.2kJ·mol －1
例2：嫦娥二号，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、气态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请算出发射嫦娥二号 卫星所用燃料反应的反应热。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)
盖斯定律课件高二上学期化学人教版选择性必修_4
终态 反应热
始态
（2）能量守恒角度
先从始态S变化到终态L 体系放出热量(∆H1 <0)
始态(S)
然后从L到S，体系吸收 热量(∆H2>0)
终态(L)
经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以 就不能引发能量变化，即∆H1+∆H2=0 推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应 ∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2
则ΔH4的正确表达式为 ( B )
A.ΔH4＝ —2/3 (ΔH1＋ΔH2−3ΔH3) C.ΔH4＝ —3/2 (ΔH1＋ΔH2−3ΔH3)
B.ΔH4＝ — 2/3 (H3−ΔH1−ΔH2) D.ΔH4＝ — 3/2(ΔH1−ΔH2−3ΔH3)
【课堂练习2】
【检】
火箭推进剂用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧化剂时，反 应生成CO2、N2和水蒸气。已知： ①C2H8N2(l) + 4NO2(g)=2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH1； ②2NO2(g) =N2O4(l) ΔH2， 则C2H8N2(l) + 2N2O4(l)=2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH=
重点难点 盖斯定律的理解与应用
反应热研究简史 （课本P15页）
化学家盖斯改进了拉瓦锡和拉普拉斯 的冰量热计，从而较为准确地测量了许多化 学反应的热效应。通过大量实验，盖斯发现：
G.H.Hess, 1802-1850
H2SO4
H2SO4·H2O
H2SO4·2H2O
H2SO4·3H2O
一、盖斯定律
【评】
【方法归纳】 “三步”确定热化学方程式或ΔH
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3.1 盖斯定律课件高二选修4化学课件
1、盖斯定律(dìnglǜ)的含义
反 不管化学反应是分一步完成(wán chéng)或分几步完成(wán chéng)，其 应热是相同的。
始态 终态 化学反应的反应热只与反应体系(tǐxì)的
和
有关，
而与反应的途径无关。
△H＝△H +△H 2021/12/11
1
2 第四页，共十七页。
B
登山的高度与上山的 途径无关，只与起点 和终点(zhōngdiǎn)的 相对高度有关
△H1 = – Q1 kJ/mol
HAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l);
△H2 = – Q2 kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);
△H3 = – Q3 kJ/mol
则Q1、Q2、Q3； △H1 、 △H2 、△H3之间的关系(guān xì)
A
能量的释放或吸收是以变化(biànhuà)的物质为基础的，二者密不可分， 但以物质为主。如果没有物质的变化(biànhuà)，就不能引发能量的变化 (biànhuà)。
2021/12/11
第五页，共十七页。
交流( jiāoliú)研讨
如何测出这个(zhè ge)反应的反应热：
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④
所以(suǒyǐ)，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/m
2021/12/11
第十三页，共十七页。
归纳总结
1.盖斯定律
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应 热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系(tǐxì)的 始态和终态有关，而与反应的途径无关。
人教版高中化学选修四课件《1.3反应热的计算盖斯定律》.pptx
问题：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
1、定义：不管化学反应是一步完
成或分几步完成，其反应热是相同 的。 化学反应的焓变（Δ H）只与反应体 系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。
B
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
盖斯简介
盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的， 实际上是热力学第一定律在化学反应的具 体体现，是状态函数的性质。盖斯定律奠 定了热化学计算的基础，使化学方程式像 普通代数方程那样进行运算，从而可以根 据已经准确测定的热力学数据计算难以测 定的反应热。
院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲 授化学。1838年成为俄国科学院院士。
盖斯简介
盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发 现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热 现象，作了大量的量热工作。1836年发现，在任 何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步 完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相 同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世， 后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先 驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可 间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱 者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国 教科书达40年。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：1、写出目标方程式，确定“过渡物质”（ 要消去的物质）， 2、用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则 运算式”。
【例3】已知 ①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)==H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH 解：①×2+②×4-③=④ 所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3
《盖斯定律及应用》课件
重要影响。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
盖斯定律ppt课件
不完全燃烧所释放的能量无法直接测出，怎样知道不完全燃烧 所释放的能量？
【思考与讨论】
游览一座山峰你喜欢徒步呢还是坐缆车？
终态 h = 300 m
上升的高度和势能的变化只与始态和终态的海拔差有关
【思考与讨论】
反应热与 途径无关
反应热研究的是化学反应前后能量的变化
始态
终态
反应热研究的是化学反应前后能量的变化，与途径无关
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5kJ/mol
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0kJ/mol ③ C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
+) CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0 kJ/mol
若不可以，能否设计路径使之可测定？
很难直接测得这个反应的反应热，可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。
思路1：虚拟路径法
思路2：代数运算法
盖斯定律——虚拟路径法
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5kJ/mol
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0kJ/mol
2△H3= -571.6 kJ/mol
+) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol
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【思考与讨论】
游览一座山峰你喜欢徒步呢还是坐缆车？
终态 h = 300 m
上升的高度和势能的变化只与始态和终态的海拔差有关
【思考与讨论】
反应热与 途径无关
反应热研究的是化学反应前后能量的变化
始态
终态
反应热研究的是化学反应前后能量的变化，与途径无关
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5kJ/mol
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0kJ/mol ③ C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
+) CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0 kJ/mol
若不可以，能否设计路径使之可测定？
很难直接测得这个反应的反应热，可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。
思路1：虚拟路径法
思路2：代数运算法
盖斯定律——虚拟路径法
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5kJ/mol
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0kJ/mol
2△H3= -571.6 kJ/mol
+) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol
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人教版选修四第三节盖斯定律及应用知识点教学课件
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
1.3.1 反应热的计算
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
反应热、燃烧热、中和热的联系与区任何别反∶应
反应热：化பைடு நூலகம்反应中吸收或释放的热量 中和反应
中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 生 成 1 m o l H 2O ( l ) 时 所 放 出 的 热 量燃烧反应
[想一想]
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
1840年盖斯盖在斯总，结瑞大士量化实验 事实（学热家化，学早实年验从数事据）的 基础上分提析出化：学“的定研压究或，定容 条件下发的现任蔗意糖化可学氧反化应，在 不做其成它糖功二时酸，。不1论83是0 一步 完成的年还专是门几从步事完化成学的，其 热效应热总效是应相测同定的方（法反应热 的总值的相改等进）。。”
③ CH4(g)+－32 O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH3＝ΔH4＋ΔH2
ΔH3＝－607.3 kJ/mol
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
（1）若目标方程式中的X物质与已知方 程式中的X物质在同侧，则该反应方 程式用“+”
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
4. 盖斯定律的应用方法
热化学方程式叠加法
① CO(g)+－12 O2(g) ② CH4(g)+2O2(g)
CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ/mol
1.3.1 反应热的计算
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
反应热、燃烧热、中和热的联系与区任何别反∶应
反应热：化பைடு நூலகம்反应中吸收或释放的热量 中和反应
中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 生 成 1 m o l H 2O ( l ) 时 所 放 出 的 热 量燃烧反应
[想一想]
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
1840年盖斯盖在斯总，结瑞大士量化实验 事实（学热家化，学早实年验从数事据）的 基础上分提析出化：学“的定研压究或，定容 条件下发的现任蔗意糖化可学氧反化应，在 不做其成它糖功二时酸，。不1论83是0 一步 完成的年还专是门几从步事完化成学的，其 热效应热总效是应相测同定的方（法反应热 的总值的相改等进）。。”
③ CH4(g)+－32 O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH3＝ΔH4＋ΔH2
ΔH3＝－607.3 kJ/mol
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（1）若目标方程式中的X物质与已知方 程式中的X物质在同侧，则该反应方 程式用“+”
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4. 盖斯定律的应用方法
热化学方程式叠加法
① CO(g)+－12 O2(g) ② CH4(g)+2O2(g)
CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ/mol
盖斯定律及其应用课件
一、盖斯定律 1．内容
表述一：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热
是相同的； 表述二：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有
关，而与反应的 途径 无关。
2．理解 (1)途径角度
(2)能量角度
从 S→L，ΔH1<0，体系 放热 ； 从 L→S，ΔH2>0，体系吸热 ；
据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。
要点一 盖斯定律的应用 利用盖斯定律进行问题分析时，常用加和法和虚拟途径 法。 1．加和法 (1)方法 将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式， 反应热也作相应的变化。
(2)举例 已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH1＝－483.6kJ /mol
②H2O(g)===H2O(l)
(3)实例 如已知下列两个热化学方程式： ①P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)
ΔH1＝－2983.2kJ/mol ②P(s，红磷)＋54O2(g)＝14P4O10(s)
ΔH2＝－738.5kJ/mol 要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下 过程。
根据盖斯定律
3．运用盖斯定律计算反应热时的注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也 必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减， 反应热也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－” 号必须随之改变。
把 ② 逆 向 进 行 得 ： 2CO2(g) ＋ 2H2O(l)=== CH3COOH(l)＋2O2(g) ΔH5＝＋870.3 kJ·mol－1
③×2 得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6＝－571.6 kJ·mol－1
根据盖斯定律，将上述 3 个热化学方程式相加得： 2C(s) ＋ 2H2(g) ＋ O2(g)===CH3COOH(l) ΔH7＝－ 488.3 kJ·mol－1。
表述一：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热
是相同的； 表述二：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有
关，而与反应的 途径 无关。
2．理解 (1)途径角度
(2)能量角度
从 S→L，ΔH1<0，体系 放热 ； 从 L→S，ΔH2>0，体系吸热 ；
据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。
要点一 盖斯定律的应用 利用盖斯定律进行问题分析时，常用加和法和虚拟途径 法。 1．加和法 (1)方法 将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式， 反应热也作相应的变化。
(2)举例 已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH1＝－483.6kJ /mol
②H2O(g)===H2O(l)
(3)实例 如已知下列两个热化学方程式： ①P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)
ΔH1＝－2983.2kJ/mol ②P(s，红磷)＋54O2(g)＝14P4O10(s)
ΔH2＝－738.5kJ/mol 要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下 过程。
根据盖斯定律
3．运用盖斯定律计算反应热时的注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也 必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减， 反应热也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－” 号必须随之改变。
把 ② 逆 向 进 行 得 ： 2CO2(g) ＋ 2H2O(l)=== CH3COOH(l)＋2O2(g) ΔH5＝＋870.3 kJ·mol－1
③×2 得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6＝－571.6 kJ·mol－1
根据盖斯定律，将上述 3 个热化学方程式相加得： 2C(s) ＋ 2H2(g) ＋ O2(g)===CH3COOH(l) ΔH7＝－ 488.3 kJ·mol－1。