北京市朝阳区2018届高三上学期期末质量检测化学试题(Word版 含答案解析)
北京市朝阳区2018届高三上学期期末质量检测化学试题第I 卷（选择题）1．下列材料中属于有机高分子化合物的是2．．．A ．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应 B．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区分 C ．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷 D ．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A ．该过程将太阳能转化成为化学能B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如下，下列说法不正确．．．的是A ．缺氧区：Fe －2e －=== Fe 2+B ．富氧区：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －C ．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给O 2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A．氨气还原氧化铜B．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C．次氯酸钙露置在空气中变质 D．过氧化钠吸收二氧化碳7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．制取并收集少量氨气B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+ 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) +H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O=== H2SiO3（胶体）+ CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3+ SO42－9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确．．．的是A．M为电源负极，有机物被氧化B．电池工作时，N极附近溶液pH增大C．处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移D．Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活11．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：．．．A．该反应的正反应为放热反应B．实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)C．实验2中，平衡常数K=1/6D．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度12．聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：下列说法不正确．．．的是A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场13．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能．．完成“实验目的”的是14．高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。
实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH 溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：．．．A．a为铁钉，b为石墨B．阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－C．高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O D．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体第II卷（非选择题）15．NH3可用于生产硝酸和尿素。
（1）生产硝酸：①NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_____。
②除此之外，还可能发生以下副反应：4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_____。
（2）生产尿素：①尿素的合成分两步进行：a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/molb．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol写出总反应的热化学方程式：______。
②上图为n(NH3):n(CO2) = 4 : 1时，温度对CO2的转化率的影响。
解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______。
③测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L 1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L 1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______。
16．印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。
①腐蚀过程中的离子方程式为______。
②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
i．步骤I所加试剂和操作分别为______。
ii．可实现步骤II转化的物质或方法是______（填一种即可）。
（2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。
腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：－－①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择______ g/100mL的使用范围。
②酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。
倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。
③通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。
将该过程的离子方程式补充完整：______________（3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。
回收其废液的工艺如下：①酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为______。
②右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______。
(OH)3Cl+NaOH③碱转时的反应为：Cu=CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。
检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体，_______。
17．PEI[]是一种非结晶性塑料。
其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：（1）A为链状烃。
A的化学名称为______。
（2）A→B的反应类型为______。
（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。
a．不存在碳碳双键b．可作聚合物的单体c．常温下能与水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。
F所含官能团有－Cl和______。
（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。
仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C写出有关化学方程式：______。
（6）F→K 的反应过程中有多种副产物。
其中一种含有3个环的有机物的结构简式是___。
（7）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。
写出中间产物1、中间产物2的结构简式：______。
18．苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。
一种药用苯甲酸的制备方法如下：Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3（催化剂），加热、回流数小时，充分反应。
Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。
加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。
Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。
已知：相关物质的溶解度（g/mL）（1）Ⅰ中发生的主要反应为：（未配平），则Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。
（2）Ⅱ中蒸馏的目的是______。
（3）Ⅲ中趁热过滤的目的是______。
（4）将Ⅴ中操作补充完整：______。
19．某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag 2O 、Ag 2S 或Ag ，设计实验验证。
已知：i ．浓硝酸能将Ag 2S 转化为Ag +和24SO -；ii ．Ag 2O 能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag 2S 和Ag 均不能。
①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag 2S 。
试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有．．．Ag 2O ，将实验操作和现象补充完整。
．．．（3）实验小组同学认为AgNO 3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na 2S ，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a （0a >）。
对AgNO 3溶液中氧化2S -的物质进行推测： 假设1：10.1mol L -⋅的AgNO 3溶液中Ag +氧化了2S-； 假设2：10.1mol L -⋅的AgNO 3溶液中3NO -氧化了2S-。
利用如图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
①将10.1mol L -⋅的AgNO 3溶液替换为_______溶液，记录电压为b （b 0>）。
S-的物质中一定包含Ag+，其证据是______。
②上述实验证实了氧化2实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
参考答案1．【答案】B【解析】涤纶属于有机高分子化合物；钛合金和青铜器都属于合金；陶瓷属于无机非金属材料。
朝阳区2018~2019学年度第一学期期中高三化学检测答案
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期高三年级期中统一考试化学学科参考答案2018.11（满分100分）第一部分（选择题共42分）选择题（每小题3分，共42分）第二部分（非选择题共58分）15．（8分）（1）复分解反应、化合反应、分解反应（2）①＞②核电荷数K＜Ca，原子半径K＞Ca，失电子能力K＞Ca，金属性K＞Ca（3）Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3·H2O = Fe3O4 + 8NH4+ + 4H2O16．（12分）（1）2H2O(l) === 2H2 (g)+ O2(g) ∆H= +572 kJ•mol-1（2）①SO 32－+H2O HSO3－+ OH－②2NaHSO3 + O2 === 2NaHSO4③加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）①分液漏斗②a. H 2SO4 +2HI SO2↑+ I2 + 2H2Ob. 对于H 2SO4 +2HI SO2↑+ I2 + 2H2O ∆H= + 151 kJ•mol-1，溶液中的SO2等被N2带走，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向正反应方向，二者均利于提高HI的去除率。
17．（12分）（1）放电N2 + O22NO，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2）CO2（3）①同位素示踪法，将O2或H2O中的氧标记为18O②提供电子（4）①盐酸能被KMnO4标准溶液氧化②2，5，16H+，10，2，8H2O③4×105a18．（13分）通电（1）2NaCl + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH（2）共价键（或极性键和非极性键）（3）①氯气溶于水时存在如下平衡：ⅰ. Cl2(g)Cl2(aq)，ⅱ. Cl2 + H2O H + + Cl－+HClO ，使用饱和NaCl溶液，增大c(Cl－)，抑制反应ⅱ进行，减少Cl2的溶解。
②产生白雾、液面迅速上升、出现白色固体③除去HCl（4）4HCl + O2 ====2Cl2 +2H2O（5）①2HCl－2e- === Cl2↑+2H+②Fe3+ 在阴极发生反应Fe3++e-===Fe2+，被消耗；Fe2+被O2氧化，4Fe2+ +O2 + 4H+ ===4Fe3+ +2H2O，Fe3+再生。
北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编--有机化学word版含答案
北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编——有机化学（朝阳区）1．（16分）PEI [ ]是一种非结晶性塑料。
其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：（1）A为链状烃。
A的化学名称为。
（2）A→B的反应类型为。
（3）下列关于D的说法中正确的是（填字母）。
a．不存在碳碳双键b．可作聚合物的单体c．常温下能与水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。
F所含官能团有－Cl和。
（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。
仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。
写出有关化学方程式：。
（6）F→K 的反应过程中有多种副产物。
其中一种含有3个环的有机物的结构简式是。
（7）以E 和K 为原料合成PEI 分为三步反应。
写出中间产物1、中间产物2的结构简式：___ ___。
（东城区）2．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。
（R 、R 1、R 2、R 3表示烃基）（1）F 中含有官能团的名称是羰基和_____________。
（2）电石（CaC 2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。
（3）A 不能发生银镜反应，则A 的结构简式是_____________。
（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。
（5）反应⑥的化学方程式是_____________。
（6）反应⑦的化学方程式是_____________。
（7）某聚合物H 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物H 的结构简式是_____________。
（8）C 2H 5ONa已知：2RCOOR 1 +R 2CH 2COOR 3 R 1OH + R-C-CH-COOR 3OR 2以B 和G 为起始原料合成C ，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
2018-2019学年北京市朝阳区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确的是（）A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B. 燃油汽车也可以悬挂该标志C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移【答案】B【解析】解：A．大力推广使用电动汽车，能够减少汽车尾气氮氧化物的排放，有利于环境保护，故A正确；B．此标志为电动汽车专用标志，燃油汽车不能悬挂该标志，故B错误；C．电动汽车充电过程中化学能转化为电能，使用时涉及化学能与电能的转换，故C正确；D．电动汽车充电为电解池原理，放电为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；故选：B。
电动汽车以电为动力，在充电时电能转化为化学能；使用电动汽车，能减少汽车尾气对环境的污染，有利于减缓温室效应；汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳和氮的氧化物等，会对空气产生污染，电动车不会产生尾气，据此解答。
本题考查原电池与电解池原理应用，题目难度不大，明确原电池和电解池工作原理为解答关键，注意掌握环境污染与治理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.下列物质的用途是基于其氧化性的是（）A. 氨用作制冷剂B. 次氯酸钙用于生活用水的消毒C. 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D. 生石灰用于废气的脱硫【答案】B【解析】解：A．液氨气化吸热，能降温，所以氨用作制冷剂是利用其熔点低的物理性质，故A错误；B．把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；C．氧化铝陶瓷主要用于防弹汽车的车窗是利用其硬度大的特点，是基于其物理性质，故C错误；D．生石灰用于废气的脱硫原理是2CaO+2SO2+O22CaSO4，故反应中O2是氧化剂，利用了CaO碱性氧化物的性质，故D错误；故选：B。
高三试题—2018~2019学年北京朝阳区高三上学期期末化学试卷答案
（3） 1 降低温度、增大压强
2 C + H2O = CO + H2
17. 【答案】（1） −
−
−
Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
（2）
要微粒是HPO2−，因此，在pH = 9 时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于 4
时 pH = 5
19. 【答案】（1） （稀） 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O
（2）硝酸浓度大
（3） 1 向上拉动活塞 a，试管内液面上方出现红棕色气体
2 Cu(OH)2
+
3+
4Fe + O2 + 4H = 4Fe + 2H2O
2 试纸变蓝
3 1．12
2．1
3． − 4Fe3O4 + NH3 ↑ +10H2O + OH
（3）A B
（4） 1 − H2 PO4 2
pH
=
5
时，Fe3O4带正电荷，含磷的主要微粒是H2； −Βιβλιοθήκη POpH4
=
9
时，Fe3O4带负电荷，含磷的主
选择题
1. 【答案】B 2. 【答案】B 3. 【答案】C 4. 【答案】A 5. 【答案】C 6. 【答案】B 7. 【答案】D 8. 【答案】C 9. 【答案】D 10. 【答案】D 11. 【答案】C 12. 【答案】B 13. 【答案】A 14. 【答案】B
北京市朝阳区2018～2019学年度(1月)高三第一学期化学期末练习(含答案)
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟 满分：100分） 2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分 （选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A ．氨用作制冷剂B ．次氯酸钙用于生活用水的消毒C ．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D ．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不．正确．．的是 A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2B. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1C. CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2D. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是 A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈C ．HCl 的稳定性强于HBrD ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 48．阿伏加德罗常数的值为N A 。
北京市朝阳区2018届高三上学期期末考试(化学)
北京市朝阳区2018届高三上学期期末考试(化学)北京市朝阳区XXXX年第一学期期末质量检验高年级化学试卷(满分:100分考试时间:90分)XXXX年因钢材锈蚀流失，约占世界年产量的十分之一右边显示的是钢材腐蚀原理的示意图。
以下陈述不正确...a。
缺氧区:Fe-2e = = = Fe2+-B..富氧区:O2+2H2O+4e = = = 4OH℃。
铁失去的电子转移到O2-D。
隔离氧或电解液可有效防止铁生锈5。
根据下表的数据分析，以下关于乙醇和乙二醇的说法，不合理的是...-物质乙二醇分子式C2H6O C2H6O2沸点/ C 78.5 197.3溶解度可与水以任何比例混溶，并可与水和乙醇以任何比例混溶。
两者的溶解度与其在水中形成氢键的能力有关。
两者可通过蒸馏分离。
甘油的沸点应高于乙二醇的沸点。
两者在组成和结构上相似，同系物6。
以下反应在特定条件下发生。
反应后，固体质量增加a。
氨还原氧化铜b。
二氧化锰加入过氧化氢溶液c。
次氯酸钙暴露于空气中进行改性d。
过氧化钠吸收二氧化碳7。
使用以下实验设备完成相应的实验。
实验的目的是澄清石灰水a，制备并收集少量氨气b。
比较碳酸氢钠和碳酸氢钠的热稳定性。
制备和测试乙烯。
比较盐酸、碳酸和硅酸的酸度。
下列解释事实的离子方程式是不正确的...A..将铝片放入氢氧化钠溶液中产生气体:2Al+2OH+2H2O = = = 2alo 2+3H2↓B。
向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4。
溶液橙色加深:Cr2O72(橙色)+H2O---2 CrO 42(黄色)+2h+-℃。
通过向Na2SiO3溶液中引入过量CO2来制备硅酸凝胶:二氧化硅32+ CO2+H2O === H2SiO3(胶体)+co 32..用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢(包括硫酸钙):硫酸钙+碳酸钙+硫酸氢钙+199-碳酸钙+硫酸氢钙-9。
根据元素周期定律，总结和推测了以下事实。
推测方案甲、乙、丙实际上镁更难与冷水反应，钙更容易与冷水反应，铍更难与冷水反应，钠和氯形成离子键，铝和氯形成共价键，硅和氯形成共价键，盐酸在1500℃分解，氢在230℃分解硼，硅是半导体材料是不合理的。
2018届北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试题及答案
北京市朝阳区2018学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池2．下列有关物质的叙述不正确．．．的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．下列有关化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— B．NH4Cl的电子式：C．F-结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．的是A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6．下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br-+ 2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3-=Fe3++NO↑+2H2O7．下列推测或结论不合理．．．的是A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)28．下列实验操作不能达到实验目的的是 9．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A ．甲装置可用于制备氨气B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质C ．丙装置可用于粗盐提纯D ．丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体 10．下列除杂方案不正确．．．的是11．下列叙述和推论都正确的是都易12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学KI＋3H2O KIO3＋3H2↑有关说法不正确．．．的是A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I-在阳极放电，H+在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g13. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不．正确．．的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH 最小的是H2SO314．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)△H= —a kJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 molHI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15. （14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。
(完整word)朝阳区2018届高三一模化学试题及答案(word版),推荐文档
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试（化学）（考试时间150分钟 满分300分）本试卷共17页，共300分。
开始时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 N14 016 K39 Ar40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。
6. 吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。
其中以化学反应为主的是7.下列事实不能.用元素周期律解释的是A .碱性：NaOH > AI （OH ） 3B .相对原子质量： Ar > KC .酸性：HCIO 4> HI0 4D .稳定性：H 20> H 2S8. NaCI 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。
下列说法不正确...的是A.HCI 的电子式：H +F Cl ：］-B. NaOH 中既含离子键又含共价键C. 电解NaCl 溶液时，阴极区pH 增大的原因：2H 2O + 2e - = 2OH -+ H 2TD. 漂白粉露置在空气中： Ca （ClO ）2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO9. 屠呦呦率领的团队先后经历了用水、 乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低 温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。
研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与Nal 作用生成a 。
2018.3A.踩泥B.拉坯C.上釉D.烧制F 列分析不正确的是A •推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B •通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式C •青蒿素中能将 Nal 氧化为12的基团是酯基D .青蒿素中对热不稳定的基团是"—)—)—10. 液态N 2O 4是火箭推进系统的有效氧化剂。
实验室制备少量Ca(OH )2固体催化氧化02NH 4CI 固体NH 3 NONO 2 ■① ② ③(红棕色)F 列分析不正确.的是A .反应②、③中氮元素的化合价发生了变化B .反应②利用了 NH 3的还原性C .反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的D .反应①可由右图所示装置实现 11. 测溶液pH 可研究反应过程。
朝阳区2018届高三一模化学试题及答案(word版)
N (C 4H 8O2)
Br2 PBr3
ⅰ .NaOH X
ⅱ .H+
Y
O2
催化剂
F (C4H 6O 3)
CH3
N COOH
有机物 P
已知：
O
RNH 2 +
C
一定条件
RN C
+ H2O
O C H+
O CH 2 C
一定条件
O CH C C
+ H2O
（ 1） A 为芳香化合物，其结构简式是
。
（ 2） A → B 的化学方程式是
C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的
D ．反应①可由右图所示装置实现
水
11. 测溶液 pH 可研究反应过程。用盐酸分别滴定 Na2CO3、 NaHCO 3溶液，测得 pH 随加
入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从
B1 点开始滴定） 。下列判断不．正．确．的是
A ．曲线①表示用盐酸滴定 Na2CO 3 的过程
的氧化率。反应如下：
6Fe2+
+
Cr
2O
27
+
14H +
＝2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H 2O
第一部分（选择题 共 120 分）
本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。 6. 吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是
A. 踩泥
B . 拉坯
C. 上釉
D. 烧制
7. 下列事实不．能．用元素周期律解释的是
专业 K12 教研共享平台
朝阳2018-2019学年度第一学期期末高三化学参考答案
参考答案第一部分（选择题共42分）第二部分（非选择题共58分）15．（14分）（1）① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-②NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④3222CH CH CH CH OH（2）① Cu 3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．（10分） （1）① c②CH 4(g) + 2H 2O ⇌CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H =+169kJ· mol -1 ③ 1（2）① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ②纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 （3）① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O =CO + H 217．（12分）（1）22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++（其它答案合理均可） （2）① 2Fe +、Br - ② 铁粉（3）322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+（4）①Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．（10分） （1）KSCN 溶液（2）I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝②()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++（3）ab （4）① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。
因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。