人教版九年级化学第十一单元课题1-课件教案资料
人教版九年级下册化学11.1-1配套课件
三、合作探究点拨升华
答案： 探究点一
1.食盐，白，咸；
2.调味品，生理盐水是用它配制的，用它为原料 来制取碳酸钠等，用它来选种；
跟踪训练 1-2：BC
三、合作探究点拨升华
答案： 探究点二
4. （1）含有多种可溶性杂质和一些不溶性杂质。不溶性杂质通过过滤
可以除去。可溶性杂质需要通过一些化学方法才能除去。 （2）溶解，沉淀，过滤，蒸发，结晶等。设计略。 （3）溶解要用玻璃棒搅拌；沉淀需要静置一段时间效果才好；过滤
时先过滤上层清液，再过滤下层浊液；蒸发时要用玻璃棒搅拌等。
5. （1）可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。 （2）溶解、过滤、蒸发、计算产率。 （3）过滤。 （4）溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流，防止液滴飞溅；蒸发第十一单元盐化学肥料
课题1生活中常见的盐 第1课时
一、创新情景导入新课
在这生活中，在我们的厨房中也用到许 多的化学物质，比如：食盐、纯碱、小 苏打等还有做为装饰材料的大理石等， 在化学上它们都属于一类化合物——盐。 这一节课我们先从熟悉的食盐开始学习
二、学案引导自主学习
拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体。
三、合作探究点拨升华
答案： 探究点二
跟踪训练 3-4：DC
四、知识梳理归纳整合
（1）氯化钠(NaCl)： ①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、 盐井、盐矿中。
③用途：a.调味品，b.配制生理盐水，c.工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、 盐酸等，e.农业上用氯化钠溶液来选种等。
人教版九级化学第十一单元教案
第十一单元盐化肥教案策略1、对于生活中常见的盐可在课前安排学生调查并了解一些常见的盐的用途，特别是氯化钠，认识化学在生活中的具体应用。
2、粗盐提纯实验部分操作在上学期已经学习过，但由于练习不多，相隔时间又较长，应要求学生作好预习，对实验中出现的新仪器和操作技能，教师要加以指导。
3、对于碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙可先简单介绍其用途，再回忆二氧化碳的实验室制法，从而自然引出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，再讲解碳酸根离子的检验。
4、总结盐的化学性质，引出复分解反应的概念。
5、对于盐的溶解性，教材没有特别说明，所以在教案中可先补充讲解后再讲复分解反应发生的条件。
知识目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的主要用途。
2、通过对复分解反应发生的条件的探究来认识酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、掌握碳酸根离子的检验方法。
4、学会过滤、蒸发等操作技能并综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物。
能力目标1、培养学生观察、总结、归纳、概括的能力。
2、培养学生交流和表达、提取有用信息以及运用知识解决实际问题的能力。
情感目标通过对盐、化肥的学习，进一步认识到化学与生活的联系。
教案重点：1、盐、化肥与生活、生产的关系。
2、酸、碱、盐的反应。
3、过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
教案难点：1、复分解反应及发生条件的探究。
2、碳酸根离子的检验。
课时安排：4实验用品：（第一课时）铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。
（第二课时）碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、导管、石灰水、试管、教案过程：第1课时一、氯化钠师：盐是我们非常熟悉的物质，根据你们的了解，日常生活中经常接触到的盐有哪些？它们在生活中都有什么作用？生：食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏师：我们生活中做菜用的食盐与化学上所说的盐是否等同？生：思考，参看书第70页，食盐与我们所说的盐不同。
师：曾经多次有人将工业用盐亚硝酸钠（有毒）误认作食盐当调料，引起中毒事件。
人教版化学九年级下册(新)第十一单元课题1生活中常见的盐教案
第十一单元课题1 生活中常见的盐教学内容课题一生活中常见的盐（第一课时）学习目标1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3. 复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。
掌握分离、提纯固体混合物的方法。
重点难点过滤、蒸发操作的技能培养教学设计一课前准备1、学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2、（1）常见的金属离子：（2）常见的酸根离子：（3）请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是二情境引入下面是2008年2月24日网易的一篇新闻报道的一部分，阅读有关资料回答相关问题：中毒事件发生于二十三日上午，深圳比亚迪公司的部分员工到工厂门口的一间无牌证小食店吃早餐，出现疑似食品中毒症状。
共涉及六十三名员工，其中两人经抢救无效死亡，住院治疗十九人，医学观察四十二人。
在深圳比亚迪公司厂区外，警方在一些小食店的外围拉上了红色的封锁线，禁止人员入内。
据了解，比亚迪公司后门有二十多家无牌证小食店，春节前有关部门曾将小食店关停，但到春节后，小食店又陆续开门营业。
事情发生后，深圳有关部门领导已赶赴现场，及时启动应急预案，开展防控与救治工作，根据流行病学调查、现场卫生学调查及实验室检测结果情况综合分析，并根据此次事件的相关特点，深圳警方确定此次事件是由于部分食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。
问题：1. 开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？2.通过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？三自主学习一1、学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2、（1）常见的金属离子：（2）常见的酸根离子：（3）请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是3. 开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？4.通过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？四自主学习二一、氯化钠的用途、分布通过阅读课本68页——69页掌握下列内容：1、化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物。
人教版九年级化学下册第11单元教案：课题1生活中常见的盐
课题 1生活中常有的盐第 1 课时氯化钠、粗盐的提纯第 2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教课目的1．理解盐类的观点，知道有哪些常有的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的差别。
2．认识氯化钠的构成及其在生活中的应用。
3．知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子。
4．学会含碳酸根离子的物质的查验方法，能书写简单的化学方程式。
要点难点要点认识氯化钠，以及几种碳酸盐的性质和用途。
难点盐与食盐的差别，能够对盐类物质进行判断；碳酸盐的查验。
教课过程一、创建情境，导入新知我们每个家庭中都有一种必不可以少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之惋惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
二、自主合作，感觉新知回首从前学的知识、阅读课文并联合生活实质，达成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)氯化钠 NaCl1．介绍氯化钠化学式： NaCl 俗称：食盐2．氯化钠的用途依据学生所谈到的食盐的用途，指引学生概括氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
(1)医疗上：配制生理盐水 (100 g 水中含有 0.9 g 医用氯化钠 )、用盐水消毒和漱口等。
(2)农业上：用 10%～16%的氯化钠溶液来选种。
(3)食品业：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独到，还延伸保质期。
(4)工业上：重要的化工原料。
(5)交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪融化，减少事故的发生。
3．盐与食盐你听闻过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹饪食品惹起中毒的事件资料。
②非法商贩用工业盐腌制食品的资料。
指引学生提出盐和食盐的差别。
学生议论后回答：盐与食盐的差别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
4．介绍食盐在生活中的妙用：(1)洗浴时，在水中加入少许食盐，可使皮肤强壮。
(2)鲜花插入稀盐水中，可多日不凋零。
(3)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10 分钟，而后再洗，则不掉色。
人教版九年级化学下册第11单元教案
人教版九年级化学下册第11单元教案第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教学目标通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排共3课时教学设计第一课时初步认识生活中常见的盐课前准备学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情境多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。
学生活动1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。
（教师作必要的补充，给予恰当的点评）3.阅读教材P72-73，整理资料，完成下表。
（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。
（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。
（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。
九年级化学下册第11单元课题1第2课时优秀教学案例
在进行实验和讨论的过程中，我会组织学生们进行小组合作。每个小组由3-4名成员组成，共同完成实验任务，并讨论问题。在小组合作中，学生们能够相互交流、分享想法，培养团队合作意识和沟通能力。
在小组合作过程中，我会给予学生充分的自由度，让他们自主选择实验方法、设计实验方案，并独立解决问题。同时，我还会引导学生进行反思，鼓励他们提出改进意见，提高他们的创新能力和自主学习能力。
在讲授新知部分，我会结合课本和PPT，向学生们详细讲解燃烧的三个基本条件：可燃物、氧气和点火源。我会用生动的例子和图示，帮助学生理解和记忆这些概念。同时，我还会讲解燃烧的化学反应原理，让学生明白燃烧过程中氧气的作用。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会提出一个问题：“燃烧的条件在不同的情况下是否会有所变化？”。然后，我会让学生们分成小组，根据所学知识进行讨论和实验。每个小组可以选择一个或多个生活现象，通过观察和实验，探讨不同条件下燃烧的差异。
5.情感态度与价值观：在本节课中，我期望学生们能够培养对科学的兴趣和好奇心，并形成积极探究的学习态度。通过对燃烧条件的探究，学生们能够体验到科学的乐趣，培养对化学学科的兴趣，并形成对科学探究过程的尊重和重视。
3.学会提出问题、解决问题，培养批判性思维和问题解决能力。
4.通过对燃烧条件的探究，形成对科学探究过程的尊重和重视，培养科学方法论的价值观。
三、教学策略
（一）情景创设
在本节课中，我将以蜡烛燃烧实验为切入点，创设一个生动有趣的学习情境。我会准备蜡烛、火柴等实验材料，让学生亲自动手进行实验，观察蜡烛燃烧的现象。通过这个实验，学生们能够直观地感受到燃烧的魅力，激发他们对燃烧条件的好奇心和探究欲望。
3.小组合作：在教学过程中，我组织学生们进行小组合作，共同完成实验任务，并讨论问题。这样的合作学习不仅能够培养学生的团队合作意识和沟通能力，还能够提高他们的创新能力和自主学习能力。
九年级化学第十一单元课题1.ppt
一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低是指： 滤纸边缘低于漏斗边缘。
滤液边缘低于滤纸边缘。 三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。
玻璃棒紧靠三层滤纸。 漏斗柄紧靠烧杯内壁。
蒸发
将澄清滤液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热蒸发
玻璃棒：搅拌，防止液体 温度局部过高而飞溅
当蒸发皿中出现较多固 体时，停止加热，利用 蒸发皿的余热使滤液蒸 干。
盐:CaCO3 Na2CO3
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 (醋酸CH3COOH 例外) 碱:最后两个字母是OH(氨水NH3 ﹒H2O) 盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
用海水晒盐或用盐井水、 盐湖水煮盐
可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱 和， 继续蒸发，氯化钠成晶体析出。
这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗 盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精 盐。
1、粗盐中含有一些杂质ＭｇＣｌ２ＣａＣｌ ２易吸收水分而发身发生潮解
2、纯净的食盐在空气中不潮解
粗盐提纯的步骤:
可作作补钙剂。石灰石、大理石 作建筑材料、也用于实验室制取 二氧化碳
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐
纯碱 苏打
烧碱 火碱
双氧 水
盐酸
明矾
化学 式
NaCl
Na2CO3 NaOH H2O2
HCl KAl(SO4)2∙12H2O
华表
大理石的 地面
人民大会堂
的大理石柱 子
碳酸钙还可以用作 补钙剂
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
九年级化学下册第11单元课题1第1课时教学设计
（二）过程与方法
1.通过引导学生观察实验现象，培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。
2.采用小组合作学习方式，让学生在讨论、交流中加深对化学键的理解，提高合作能力。
3.运用比较法、归纳法等学习方法，帮助学生总结化学键的类型和特点，培养学生的逻辑思维能力。
4.设计化学实验，让学生在实验过程中观察、记录、分析实验现象，培养学生的实验操作能力和实验素养。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们探索化学世界的热情。
2.通过化学键的学习，使学生认识到物质世界的内在联系，提高他们对自然界的敬畏之心。
3.培养学生的安全意识，让他们在化学实验中遵循实验规程，养成良好的实验习惯。
九年级学生在经过前期的化学学习后，已具备了一定的化学基础，对化学概念、原理和实验操作有了初步的认识。在此基础上，他们对化学键这一抽象概念的学习将面临一定的挑战。一方面，学生对化学键的形成过程和作用力理解不够深入，容易混淆离子键和共价键；另一方面，学生在化学方程式的书写过程中，对化学键的运用尚不熟练。因此，在教学过程中，教师应关注以下几个方面：
-为什么离子化合物的熔点通常较高？
-为什么共价化合物在水中的溶解度较低？
4.小组合作，设计一个简单的化学实验，验证化学键的存在。要求实验操作简便、现象明显。
-实验方案需包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象及结论。
5.撰写一篇短文，介绍化学键在现实生活中的应用，不少于300字。
-短文可以涉及化学键在材料科学、药物研发、环境保护等方面的应用。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学键的概念及其分类：理解化学键的定义，区分离子键和共价键的特点，是本节课的重点和难点。教学中需要通过具体实例和实验现象，帮助学生建立起化学键的直观认识。
人教版九年级下册化学第11单元 教学PPT课件
新知探究
粗盐提纯实验各步骤中玻璃棒的作用 1.溶解：搅拌，加速粗盐的溶解。 2.过滤：引流，防止液体外溅。 3.蒸发：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 4.计算产率：转移固体。
新知探究 典例3 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ C ）
A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐 B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 C. 蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
新知探究
知识点3、粗盐提纯
实验目的： （1）体验固体混合物初步提纯的实验过程。 （2）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
实验用品： 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、 胶头滴管、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
新知探究
实验步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产 率
生活中常见的盐
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标
学习目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主 要用途； 2.掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式； 3.掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法。
【重点】了解碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式。 【难点】掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法。
新知探究
实验步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产 率
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘 三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧 烧杯嘴靠在玻璃棒的中部
新知探究
蒸发浓缩： （1）滤液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤 液，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （4）当蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热。
九年级化学下册第11单元课题1第1课时优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学下册第11单元课题1第1课时，涉及到质量守恒定律的内容，这是化学学科中的重要知识点，也是学生理解化学反应的基础。对于九年级的学生来说，他们已经具备了一定的化学基础知识，但对于质量守恒定律的理解还相对较浅。因此，在本节课的教学中，我旨在通过生动的教学案例，帮助学生深入理解质量守恒定律，并能够运用到实际问题中。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
2.通过小组合作完成实验和案例分析，提高学生的实践操作能力和解决问题的能力。
3.鼓励学生分享小组成果，提升学生的表达能力和交流能力。
（四）反思与评价
1.引导学生对所学知识进行反思，巩固所学内容，提高学生的知识掌握程度。
2.组织学生进行自我评价和同伴评价，培养学生的自我认知和评价能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探究未知、追求真理的热情。
2.通过实验和案例分析，使学生认识到化学知识在生活中的重要性，提高学生运用化学知识服务生活的意识。
3.培养学生遵守实验操作规程，注重安全意识，养成良好的科学素养。
4.引导学生树立正确的价值观，认识化学知识对于社会发展和人类进步的重要作用，培养学生的社会责任感。
五、案例亮点
1.实验现象引发兴趣：通过生动有趣的实验现象，引发学生对质量守恒定律的好奇心和兴趣，激发学生的探究欲望，为后续的学习打下基础。
2.生活实例引入：通过讲解与生活密切相关的实例，如食物烹饪过程中的质量变化，引导学生思考质量守恒定律在实际中的应用，使学生更加深刻地理解质量守恒定律的实际意义。
3.小组合作培养能力：通过组织学生进行小组讨论和合作完成实验，培养学生的团队合作意识和沟通能力，同时激发学生的思考和探索能力，提升学生的实践操作能力和解决问题的能力。
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3.碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称小苏打 制发酵粉； 治疗胃酸过多的药剂
（NaHCO33+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
H++HCO3- = H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ 除去衣服、皮肤上的H2SO4; 干粉灭火器的原料。
【课堂练习】
1.下列物质属于单质的是（ K ），属于氧化物的是 （ A ）， 属于酸的是（ D ），属于碱的是（ B ）， 属于盐的是（ C E F G H I ）.
含有两种元素，且 其中一种是氧元素
练一练： 1.用元素符号默写出金属活动性顺序。
2.下列物质能否溶于水（填写"溶"、"不"）
HCl ——， CaCO3——， H2SO4——， AgNO3——。
NaOH——， CuSO4——， Ca(OH)2——，
AgCI——， NaCl——，
盐+酸 = 新盐+新酸
（3）.盐跟碱的反应 条件:反应物都要溶于水；生成物之一是沉淀、气体、水。
AgCl（不）+Ca(OH)2=× CaCO3+NaOH=×
CuSO4+2NaOH=Na2SO4（溶）+Cu(OH)2↓ 蓝色
Na2CO3（溶）+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 白色
盐+碱 = 新盐+新碱
金属+盐 = 新盐+新金属
（2）.盐跟酸的反应 条件：反应物都要溶于水（不溶性的碳 酸盐能与酸反应）；生成物之一是沉淀、 气体、水。
AgNO3(溶液)+HCl=AgCl↓+HNO3 白色
CaCO3(不)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
AgCl+H2SO4= × BaSO4（不）+HCl—×—
盐+盐=新盐+新盐（两种新盐）
小结：1.盐的化学性质（会写 化学方程式）
2.反应条件 3.反应规律 4.三种物质不溶于水 （CaCO3、AgCl、BaSO4）
四. 物质的分类
混合物：如：溶液，空气等
金属
物 含有的物 质 质种类的
多少
单质
非金属 稀有气体
含有元素种 纯净物 类的多少
化合物
氧化物 酸 碱 盐
2.在下列物质中：
a食盐；b纯碱； c碳氢酸钠； d碳酸钙；
（１）可用作生产洗涤剂的是（填序号，下同）
；b （２）可用作调味剂的—a—；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是
d
；
b
（４）可用于生产玻璃的是
c；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症d 的是
3.；（胃穿６孔）病既人是不钙能盐服又用是碳碳酸酸氢盐钠的的是原因是什么?
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
安徽巢湖赵集 曹俊华
一.氯化钠（NaCl）俗称食盐 1.用途
（1）调味品（2）生理盐水 （3）用氯化钠溶液选种 （4）腌菜 （5）消除公路上的积雪
2.存在P72
3.粗盐的提纯
（1）步骤:①粗盐的溶解②食盐水的过滤 ③滤液的蒸发④计算精盐的产率
精盐质量
精盐的产率= 溶——解-—的——粗—盐——质—量— ×100％
铁盐溶液一般 呈 黄色(Fe3+) 亚铁盐溶液一般呈浅绿色(Fe2+) 高锰酸钾溶液呈紫红色(MnO4-) 其它盐溶液一般为无色
2.命名 某化某 某化亚某 某酸某 某酸亚某 亚某酸某
KCl MgCl2 氯化钾 氯化镁
AlCl3 氯化铝
FeCl3 FeCl2 氯化铁 氯化亚铁
K2SO4 MgCO3 Al(NO3)3 Fe2(SO4)3 FeSO4
精盐质量
=
————————————————
称取的粗盐－未溶解的粗盐
×100％
（2）实验用品：
烧杯、玻璃棒、药匙、
漏斗（带滤纸）、铁架台（带铁圈）、
蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴。
粗盐、水。
（3）过滤中的注意事项：①——⑥（三低三贴）
（4）玻璃棒的作用：粗盐溶解时搅拌作用（加快粗盐 的溶解）；过滤时引流作用；蒸发时搅拌作用（防止 滤液局部受热而飞溅）；计算产率时转移食盐固体作 用。
（4）.盐跟盐的反应 条件：反应物都要溶于水；生成物 之一是沉淀、气体、水。
CaCO3+NaCl—×—
BaSO4(不)
NaNO3(溶)+KCl（溶）—×—NaCl+KNO3（溶）
AgNO3（溶）+NaCl=NaNO3（溶）+AgCl↓ 白色
Na2CO3（溶）+CaCl2（溶）=2NaCl+CaCO3↓ （白色）
硫酸钾 碳酸镁 硝酸铝
硫酸铁 硫酸亚铁
Na2SO3 亚硫酸钠
-2
+4 -2
SO3
亚硫酸根
-2
+6 -2
SO4
硫酸根
3.盐的化学性质 （1）.盐跟金属的反应 条件：盐要溶于水；金属要排在盐中金属的前面
Fe+ZnSO4—×— Cu+AgCl(不溶)—×—
Zn+2 AgNO3(溶液) =Zn(NO3)2+2 Ag 2Al+ 3CuSO4 =AI2(SO4)3+ 3Cu
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不
断搅防拌止滤液液滴的目飞的溅
是
较；多等固到体蒸发皿中
出现
时，停止加热
，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
，移去蒸发坩皿埚时钳应使用的仪器
是
。
三.盐的颜色、命名及化学性质
1.盐的颜色 （1）固体时大多为白色晶体，溶液大多为无色。 （2）几种盐的水溶液颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色（Cu2+）
。
并写出有关反应的化学方程式。
答：因为碳酸氢钠与胃酸反应，生成CO2气体，使病 情加重。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
4. 右图为某学生进行粗盐提纯实
验中过滤操作的示意图，试回答
：
（1烧）写杯出标号的仪漏器斗名称：
①
，②
。
（2）漏斗中液体低的液面应该（
填“高”“低”） 于滤纸
的边缘。
(5)过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。
二.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.Na2CO3 俗称纯碱、苏打. 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；
制烧碱〖 Na2CCOO33+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 〗;
注：①纯碱不是碱是盐，溶液的PH›7 ②PH›7的溶液不一定是碱溶液。
2.碳酸钙（CaCO3） 石灰石、大理石作建筑材料；
A. H2O2 E . NH4Cl H . AgCl
B. Cu(OH)2 F. KClO3
I. NaHCO3
C . CuSO4 D . HCl G . Na2CO3 (纯碱) K. H2
酸：HCl、 H2SO4 、H2CO3 (H2O H2O2) 碱：NaOH、Ca(OH)2、 KOH 盐：NaCl 、 CaCO3、 AgNO3