2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第10章 化学实验基础 课时分层训练 Word版含答案
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第10章 化学实验基础 第3节 课时分层训练32 Word版含答案
课时分层训练(三十二)气体的实验室制法和性质探究A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·石家庄模拟)下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是()【导学号：95812263】③④A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2B．②比较S、C、Si的非金属性C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸A[A项，NO2不能用排水法收集，因为NO2与H2O反应。
]2．(2016·江苏高考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是()【导学号：95812264】A．制取氨气B．制取NaHCO3C ．分离NaHCO 3D ．干燥NaHCO 3C [A 项中，制取NH 3应用Ca(OH)2和NH 4Cl 固体加热，A 不正确；B 项中，CO 2气体应长管进、短管出，B 不正确；C 项中，析出的NaHCO 3晶体用过滤的方法分离，C 正确；D 项中NaHCO 3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，D 不正确。
]3．(2014·天津高考)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气A [Na 2O 2、H 2O 2制取O 2的反应分别为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正确。
Cl 2通过饱和NaHCO 3溶液时产生CO 2气体，应先用饱和NaCl 溶液除去HCl ，再用浓硫酸进行干燥，B 错误。
最新-2018高考化学第一轮复习 第10单元 有机化合物课件 新 新课标 精品
名称 比较
取代反应
加成反应
有时只有一
反应特点
可发生分步取代 反应
种加成方式， 有时也有多种
加成方式
加聚反应
反应一般为单 方向进行，一般 不可逆
实例
光 CH3CH3＋Cl2――→ CH3CH2Cl＋HCl
CH2===CH—CH3＋
催化剂 nCH2===CHCl ――→
第十单元 │ 使用建议
► 课时安排 本单元共3讲，建议7课时完成，5课时用于在课堂上
互动式完成29～31讲，2课时进行测试及讲评。
第29讲 │ 甲烷、乙烯、苯
第29讲 甲烷、乙烯、苯
第29讲 │ 考纲导学
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.了解有机化合物中碳的成
1.有机化合物的结构考查。通常
键特征。了解有机化合物的同分 出现的考查形式有：同分异构体种
2．苯是最简单、最重要的芳香烃，其碳原子的成键方 式比较特殊，在分子中碳与碳之间的化学键是一种介于单键和 双键之间特殊的共价键。苯环的特殊结构决定了苯的特殊化学 性质——既能发生取代反应，又能发生加成反应，但难于发生 氧化反应(不能被酸性高锰酸钾溶液氧化)，这些知识要在复习 中更加深刻地理解和掌握。
加聚反应
有机物分子 由不饱和的
概念
有机物分子里的 某些原子或原子团 被其他原子或原子 团所代替的反应
中双键(或三键) 两端的碳原子 与其他原子或 原子团直接结 合生成新的化
相对分子质量 小的化合物分 子结合成相对 分子质量大的 化合物分子的
合物的反应 反应
反应前后 分子数目
一般相等
减少
减少
第29讲 │ 要点探究
物理性质不完全相同，化学 性质基本上相同
高考化学一轮复习第十章化学实验第一节化学实验基础学案人教版
第一节化学实验基础最新考纲：1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.正确选用实验装置。
核心素养：1.科学探究与创新意识：在实验学习中，能发现和提出有探究价值的问题，从问题和假设出发，确定探究目的、设计探究方案，进行科学探究；善于合作，敢于质疑，勇于创新，在探究中要注意常见仪器的使用方法，特别是仪器创新使用。
2.科学精神与社会责任：实验方案的设计要严谨，充分考虑实验的科学性、安全性，具有可持续发展意识，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。
知识点一常用化学仪器的识别与使用1．可加热仪器2.计量仪器3.分离、提纯仪器仪器主要用途使用方法和注意事项漏斗①向小口容器中转移液体②加滤纸后，可过滤液体③倒扣在液面上，用作防倒吸装置进行过滤操作时：①滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡②滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗①球形分液漏斗用于随时添加液体②梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液①注意活塞不得渗漏②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出A：球形冷凝管B：直形冷凝管组装蒸馏或分馏装置，将蒸气冷凝为液体；用于液体回流①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气②球形冷凝管常用于液体回流③蒸气流的方向与冷却水流的方向相反洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶①一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂②装入液体量不宜超过容积的23③气体的流向为A进B出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰①注意干燥剂或吸收剂的选择②一般为大口进气，小口出气U形管内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体不可装液体干燥剂4.其他常用仪器仪器主要用途使用方法和注意事项用于收集气体和做固体的燃烧实验①注意与广口瓶的区别，集气瓶是口上面磨砂，以便用毛玻璃片密封瓶内气体，而广口瓶是口内侧磨砂，以便于瓶塞配套使用；②用排水法收集气体③可在集气瓶中进行固体燃烧实验取用或滴加少量液体①吸液后不得倒置，以免试剂腐蚀胶头或试剂被污染；②向容器内壁加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe(OH)2的制备实验时例外]；③用毕洗净，未洗净时不能一管多用用于分装各种试剂①广口瓶盛装固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，滴瓶盛装常用试剂；②见光易分解或易挥发的试剂要保存在棕色瓶中；③盛放强碱性试剂的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，可用橡皮塞取用粉末状固体试剂①一般用大端，当固体用量很小时，可用小端取用；②取用后应将药匙擦拭干净取用块状试剂①不能加热；②不可取用酸性试剂；③用完后必须使其保持清洁①搅拌；②引流；③蘸取试液或黏附试纸搅拌时不得碰击容器壁加热仪器(热源) ①酒精量不超过其容积的23，且不少于其容积的14；②用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；③用完后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但要在“0”刻度以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等1～2 min 后才能观察液面高度。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十章 第2讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十章第2讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第2讲物质制备与工艺流程分析型实验题热点一物质制备实验题物质制备是中学化学实验的重要组成部分，以新物质制备为背景的实验题，涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好的考查学生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力，因而倍受高考命题者的青睐。
b5E2RGbCAP解答此类试卷的一般程序是第一，认真阅读题干，抽取有用信息；第二，仔细观察装置图(或框图>，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图>，找出每件仪器(或步骤>与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用；第三，通读问题，整合信息作出答案，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识作出正确答案。
p1EanqFDPw【典例1】[2018·山东理综，30(4>]无水AlCl3(183℃升华>遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
DXDiTa9E3d装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。
F中试剂的作用是________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
RTCrpUDGiT题中信息AlCl3性质：①升华；②水解。
制AlCl3的流程：审装置图：制取纯净干燥的氯气(A、B、C>→生成无水AlCl3(D>→收集无水AlCl3(E>→保护措施错误!5PCzVD7HxA 制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护>；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或产生了什么物质。
jLBHrnAILg解读B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中，使AlCl3遇H2O反应产生大量白雾；用一件仪器装填适当试剂可起到F和G的作用，所加试剂应既能防止水蒸气进入E又能吸收尾气Cl2，故可装填碱石灰。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十章 第3讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十章第3讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第3讲定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
b5E2RGbCAP4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
【典例1】(2018·北京理综，11改编>下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( >p1EanqFDPw①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH>2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b升⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用cmol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升DXDiTa9E3dA．②③B．④⑤⑥C．③⑤D．全部解读取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH>2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3，NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第10章 化学实验基础 第4节 定量实验和化学实验的设计与评价
第四节定量实验和化学实验的设计与评价1．定量型实验试题整体分析思路(1)明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
(2)分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。
(3)注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
2．定量测定数据的方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。
(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
3．定量型实验数据的筛选一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。
(1)表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答。
(2)直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点、终点、转折点的含义。
然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。
2018年高考化学(人教版)总复习教师用书(word) 10章到完
课时1 化学实验常用仪器及基本操作[2018备考·最新考纲]1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.正确选用实验装臵。
考点一 常用仪器的用途和使用(考点层次B →共研、理解、整合)1．加热仪器——酒精灯(1)加热时用外焰加热；(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4； (3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； (4)绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯； (5)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
2．可加热的仪器 (1)直接加热仪器⎩⎨⎧名称：试管注意：a.液体不超过容积的1/3b.加热固体时试管口应略向下倾斜⎩⎨⎧名称：蒸发皿注意：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌⎩⎨⎧名称：坩埚注意：移动时要用坩埚钳夹取 提醒：一般试管用试管夹夹持或固定在铁架台上；而蒸发皿和坩埚的取用通常用坩埚钳。
(2)需垫石棉网加热的仪器(1)⎩⎪⎨⎪⎧名称：量筒注意⎩⎨⎧①无“0”刻度②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释③一般精确度为0.1 mL(2)⎩⎪⎨⎪⎧名称：容量瓶注意⎩⎨⎧①不可作反应容器，不可加热②使用前需“查漏”③溶液转入时要用玻璃棒引流④有固定的规格(3)⎩⎪⎨⎪⎧名称：酸式滴定管注意⎩⎪⎨⎪⎧ ①使用前需“查漏”，要用待装液润洗②有“0”刻度③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体 (如KMnO 4溶液)，不可装碱性溶液④读数精确到0.01 mL(4)⎩⎪⎨⎪⎧名称：碱式滴定管注意⎩⎪⎨⎪⎧ ①使用前需“查漏”，要用待装液润洗②有“0”刻度③用于盛装碱性溶液，不可盛放酸性溶液 和强氧化性液体(如KMnO 4溶液)④读数精确到0.01 mL(5)⎩⎪⎨⎪⎧名称：托盘天平注意⎩⎪⎨⎪⎧ ①称量前先调零点②腐蚀性药品应放于小烧杯内称量③左盘放物品，右盘放砝码④精确度为0.1 g(6)⎩⎪⎨⎪⎧名称：温度计注意⎩⎨⎧ ①水银球不接触器壁②蒸馏时，水银球放在支管口处③不能当玻璃棒使用提醒：用量筒、托盘天平量取或称量时，记录数据要求均要记录到小数点后1位，而用滴定管量取液体体积时，要记录到小数点后2位。
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第10章 化学实验基础 教师用书 第2节 物质的分离、提纯和检验
第二节 物质的分离、提纯和检验[基础知识整合]1．固体与液体的分离提纯图1 图2(1)图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
(2)图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl 溶液中提取NaCl 固体。
(3)图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO 3溶液、CuSO 4溶液析出晶体。
2．液体与液体的分离提纯图3图4(1)图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(2)图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
3．固体与固体的分离图5图6(1)图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
(2)图6的分离提纯法称为升华法。
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使之分离的方法。
如NaCl与I2混合物。
4．气体与气体的分离提纯(1)固体吸收法——干燥管或U形管。
人教版2018届高三化学一轮复习课件 第十章章末复习 (共30张PPT)
锥形瓶
③简笔画法。简笔画法的要点是“直线画、曲线点、成草图、描 实线”。即把正视仪器的直线部分直接画出，曲线部分用点“点”的 方法画出，轻笔勾画出图形的草图后再用实线修饰描成，最后擦去多 余的部分。
图3
仪器的简笔画法举例 方法要点 直线画 曲线点 成草图 描实线 仪器 圆底烧瓶
分液漏斗
(2)实验装置图的绘制 许多实验都是由多种仪器组装串连而成的，这类图形较单独仪器 绘制难度大，但只要掌握了绘制方法程序，画起来还是得心应手的。 实验装置图绘制的方法程序是“一定位置二绘图， 三画连接四修补”。 ①整体图形的布局。在画图之前，必须对实验装置实物造型心中 有数，绘制时，以水平线为基准，画出确定上下左右仪器位置的辅助 线。仪器位置直接影响着图形的美观，各仪器离得太远，图形显得松 散，离得太近又显得拥挤，所以定位置是绘制的关键。
专题讲座十 化学实验装置图的绘制方法 化学实验装置图绘制的基本要求 1．仪器造型科学规范，比例合适 (1)常用仪器造型要科学，画法要形象、规范。整个化学实验装置 图中所绘制的各种仪器大小比例要合适，同一仪器各部分的大小比例 亦要合适。 (2)组合正确，画面整洁 在绘制化学实验装置图时，要能体现所有的各种仪器和连接部件 组装正确，布局合理，使用科学。在同一图形中，各种仪器的绘制线 条粗细应一致，画面要洁净，并能清楚地反映出各种仪器的特征形象。
(3)实验装置图的画法举例——氯气的实验室制法
【例 1】 研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验。根 据反应 Na2SO3(s)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 制 SO2 气体。 用下列简图，画出制备并收集 SO2 的实验装置(含试剂)示意图。
【答案】
【例 2】 化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴 入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，画出用该方法制备、收集、干 燥氯化氢气体的装置简图， 并在图中标明所用试剂。 (仪器可重复使用， 固定装置不必画出)
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第十章 化学实验基础 课时作业32 Word版含解析.pdf
课时作业32常用仪器和基本操作基础题组]1．(2017·大连质检)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体解析：由于钠易燃，易造成火灾，则剩余的钠要放回原试剂瓶，A错误；滴定管必须润洗后才能装标准液，否则会使溶液稀释，B正确；锥形瓶用作反应容器时可以加热，但应放在石棉网上加热，C错误；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，将多余的液体吸出，同时也会吸出溶质，使溶液的浓度偏小，应重新配制，D错误。
答案：B2．现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是()A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
答案：D3．(2017·威海一模)实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是()A.测量锌与稀硫酸反应的速率B.证明非金属性：Cl>C>SiC.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
答案：A4．(2017·沈阳模拟)下列有关实验操作的说法正确的是()A．可用10 mL量筒量取5.00 mL KMnO4溶液B．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的2/3，液体也不能蒸干D．把片状氢氧化钠固体放在天平的托盘中称量，其质量为7.4 g解析：10 mL量筒的精确度为0.1 mL，只能量取5.0 mL KMnO4溶液，A项错误；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与氢氧化钠、碳酸钠发生反应，B项错误；氢氧化钠在空气中容易潮解，且具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘中称量，应放在小烧杯中称量，D项错误。
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课时分层训练(三十)化学实验仪器和基本操作A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，进行操作时一般不需要使用玻璃棒的是()【导学号：95812247】①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦B[①需要用玻璃棒蘸取待测液；②需要玻璃棒搅拌以加快固体的溶解，过滤时需要玻璃棒引流；⑥需要用玻璃棒不断搅拌混合物；⑦需要用玻璃棒搅拌固体混合物。
]2．下列叙述正确的是()A．为了提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识B．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中B[A项，浓H2SO4应为腐蚀品；C项，NaOH具有强腐蚀性；D项，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中。
]3．下列叙述正确的是()A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低A[B项，室温下，浓H2SO4遇铁钝化，浓H2SO4可以放在铁桶中；C项，俯视刻度线，所配溶液浓度偏高；D项，对于酸性溶液，结果偏高，中性溶液，无误差。
] 4．(2017·大庆模拟)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()【导学号：95812248】图1图2图3图4 A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4所示装置制取Fe(OH)2，并较长时间观察其存在C[NH3的密度小于空气的密度，应该用向下排空气法收集，A项不能达到实验目的；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，B项不能达到实验目的；CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液不相溶，可以利用分液漏斗分离，C项能达到实验目的；图4中Fe电极作阴极，Fe不溶解，D项不能达到实验目的。
]5．(2017·合肥模拟)下列实验方案或实验结论正确的是()A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液B．粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的C[Na2SO3溶液可与SO2反应生成NaHSO3，A项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B项错误；将NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C项正确；D项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D项错误。
]6．(2014·安徽高考)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()B24B.葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B正确。
C.实验室制备H2，用Zn和稀H2SO4，不可用稀HNO3，因稀HNO3具有氧化性，与Zn反应时会生成NO，C错误。
D.测定NaOH 溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D错误。
] 7．(2016·襄阳调研)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()【导学号：95812249】也3与硅酸钠反应，不能证明非金属性：C＞Si，B项错误；C项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，浓硫酸与C反应生成CO2、SO2，C项正确；D项，SO2与氯化钡溶液混合不会生成白色沉淀，SO2与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀是因为NO－3(H＋)表现强氧化性，最终生成硫酸钡沉淀，D项错误。
]8．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
下列有关示意图表现的内容一定不正确的是()【导学号：95812250】B[A项，橡皮管是作为连通管，目的是平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，使液体能顺利流下，正确；B项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，错误；C项，关闭止水夹，往分液漏斗中加水，漏斗下端水不能顺利滴下，说明气密性良好，正确；D项，氨气的密度小于空气，因此短进长出收集，正确。
]9．(2017·朝阳区模拟)用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()10．现有下列仪器或装置。
请回答下列问题：(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置。
用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是________(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。
若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。
X(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸浓硫酸脱水法(HCOOH――→CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。
△①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号)；②实验时，a处可能的现象为____________________________________；F装置中气球的作用是___________________________________。
[解析](4)甲酸脱水所用试剂为液体，且需加热，故生成CO的装臵需要D、G，且X的作用是干燥CO，故X中装有浓H2SO4。
CO有毒，应收集起来。
[答案](1)长颈漏斗分液漏斗(2)AE BD(3)c b(4)①DG浓硫酸dcbe②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，防止污染11．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。
试回答以下问题：【导学号：95812251】(1)在下列仪器中，标有“0”刻度的是________(填序号)。
a．分液漏斗b．试剂瓶c．集气瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒g．托盘天平(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a．试管b．分液漏斗c．带滴管的试剂瓶(滴瓶) d．集气瓶e．酸式滴定管f．碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。
可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。
甲乙丙请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的紫色石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→______→______→d(填接口代号)。
[解析](3)①根据丙中紫色石蕊溶液变红可知制备的气体为氯化氢。
因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。
若石蕊溶液变蓝可知制备的气体为氨气，故固体A为NaOH或CaO或碱石灰，B为浓氨水。
②氨气极易溶于水，且密度比空气小，故连接为acbd。
[答案](1)dg(2)af(3)①浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH(或CaO或碱石灰)②c bB组专项能力提升(建议用时：15分钟)12．(2017·天津模拟)下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是()A．图①可用于实验室制取NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜C[从短管进气体，收集的气体的相对分子质量小于29。
故Cl2不能收集。
] 13．(2017·淄博模拟)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。
通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。
实验用到的仪器如下图所示。
【导学号：95812252】有关操作和结果如下(已知：H＋＋HSO－3===SO2↑＋H2O)。
①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。
②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。
③干燥管C在实验后质量增加3.84 g。
④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。
试回答下列问题：(1)装置C的作用是__________________，装置F的作用是______________。
(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②。
(填序号)(3)装置F中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为____________。
[解析](1)～(3)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知，实验过程为无水CuSO4固体在A装臵中加热分解，所得混合气体中有O2、SO2和SO3(g)；将混合气体通过F装臵，发生反应SO3(g)＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2＋H2O，此时混合气体(SO2和O2)中会带入水蒸气，需要经过装臵D进行干燥处理；将混合气体通过C装臵，碱石灰吸收SO2后，就得到纯净的O2；最后利用排水法测量混合气体中O2的量，为减少实验误差，C装臵和E装臵之间要连接除水蒸气的装臵(C或D装臵均可)。
(4)设F装臵中参加反应的SO3的物质的量为x mol，则生成的SO2为2x mol，故64×2x－80x＝0.96，解得x＝0.02。