北京2020年化学高考题汇编答案
选择题部分1化学与生活ABABCACA 2化学用语BDBB 3元素周期律DDDCA 4微观示意图表示的化学反应过程DBCD 小于 2.02COOH +H +H 2O ===COOH +2H +OH 或H 2O ===H +OHB 5氧化还原反应BCBB 6元素及化合物性质CCA 7化学反应热C 8电解质溶液中粒子变化及关系CCCCC 9电化学DBD 10基本化学实验和物质性质探究实验DCBCDDD 11化学反应速率和化学平衡移动CCD 12有机物基础知识和高聚物DBBDD 13物质的量及计算B 综合题部分有机题19年25题25:(1)+浓H 2SO 4+H 2O ；取代反应（2）羰基、羟基（3）OON （4）（5）（6）LiAlH 4作还原剂，提供H -；H 2O 使产物的醇锂转化为醇。
（7）18年25题25．（17分）（1）烯烃（2）CH 2=CHCH 3+Cl 2CH 2=CHCH 2Cl+HCl （3）HOCH 2CHClCH 2Cl ClCH 2CH(OH)CH 2Cl（4）NaOH ，H 2O（5）HOCH 2CH(OH)CH 2OHCH 2=CHCHO+2H 2O（6）取代反应（7）（8）氧化3∶117年25题25．（17分）（1）硝基（2）取代反应（3）2C 2H 5OH+O 2Cu Ag −−−→或△2CH 3CHO+2H 2O ，2CH 3CHO+O 2−−−→催化剂△2CH 3COOH ，C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5+H 2O（4）（5）16年25题25．（1）（2）浓HNO 3和浓H 2SO 4（3）（4）碳碳双键、酯基（5）加聚反应（6）（7）15年25题2020适应性考试17题17.（1）碳碳双键（2）取代反应（3）NaOH 醇溶液，加热（4）++H 2O（5）（6）bc（7）浓硫酸2+O 22+2H 2O 工业流程18年26题26．（13分）（1）研磨、加热（2）①＜②核电荷数P ＜S ，原子半径P ＞S ，得电子能力P ＜S ，非金属性P ＜S（3）2Ca 5(PO 4)3F+10H 2SO 4+5H 2O 10CaSO 4·0.5H 2O+6H 3PO 4+2HF ↑（4）80℃后，H 2O 2分解速率大，浓度显著降低（5）CaSO 4微溶BaCO 3+24SO +2H 3PO 4BaSO 4+CO 2↑+H 2O+2-24H PO （6）0.049bc a 17年26题26．（13分）（1）①TiO 2(g)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g)△H =-45.5kJ/mol ②>随温度升高，CO 含量增大，说明生成CO 的反应是吸热反应③H 2O 、FeCl 2溶液、NaOH 溶液④MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3（2）SiCl 4高于136℃，低于181℃16年27题27．(12分)（1）（2）①2Fe 3++Pb +SO 42-==2Fe 2++PbSO 4②b ．取a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去（3）①A 、B ；②向PbO 粗品中加入一定量的35％NaOH 溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体Cu8【答案】(1).NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;(2).Fe2O3、Al2O3、SiO2(3).KSCN(4).一元弱酸(5).目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出(6). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-(7).母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用(8).高温焙烧9【答案】(1).碱煮水洗(2).加快反应速率(3).水浴加热(4).C(5).将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质(6).因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解(7).加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）(8).NH4Fe(SO4)2∙12H2O综合原理应用19年27题27（1）①CH4+2H2O催化剂4H2+CO2②C（s）+CO2（g）=2CO（g）③a b c④降低；反应CaO+CO2CaCO3达到平衡，所以CaO与水反应导致水蒸气的浓度降低，使甲烷与水的反应向逆向移动，氢气的浓度、体积分数降低（2）①K1；2H2O+2e-=H2+2OH-③电极3，K1阳：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，K2阴：NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，Ni（OH）2循环使用，H2和O2不同时生成，可制得高纯的H218年27题27．（12分）（1）3SO 2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=−254kJ·mol−1（2）>反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大（3）SO2SO42−4H+（4）①0.4②I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快27．（12分）（1）①CO(NH 2)2+H 2OCO 2+2NH 3②8NH 3+6NO 27N 2+12H 2O③2SO 2+O 2+4NH 3+2H 2O=2(NH 4)2SO 4④11223(2c v c v )100a（2）①BaO②8∶1③415NO+4NH 3+3O 2415NNO+6H 2O15年26题15年27题2020适应性考试15题（1）①N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g)H=-92kJ/mol②在该温度下催化剂活性强，反应速率快。
（2）①N 2+6H ++6e -=2NH 3②阴极除了氮气得电子外：N 2+6H ++6e -=2NH 3，还可能发生N 2+8H ++6e -=2NH 4+，2H ++2e -=H 2。
（3）通入过量的氧气的量，使NO 全部转化为硝酸电化学原理及应用16年26题26．（13分）（1）①Fe ；②NO 3-+8e -+10H +==NH 4++3H 2O （2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）①本实验条件下，Fe 2+不能直接还原NO 3-；在Fe 和Fe 2+共同作用下能提高NO 3-的去除率。
②Fe 2++2FeO(OH)==Fe 3O 4+2H +，Fe 2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe 3O 4，利于电子转移（4）初始pH 低时，产生的Fe 2+充足；初始pH 高时，产生的Fe 2+不足2020适应性考试16题16.（1）第二周期ⅠA 族（2）①A②+CO 2（3）2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2=Li 2SO 4+2CoSO 4+4H 2O+O 2↑放电处理后，负极锂放电后，在正极上生成钴酸锂，酸浸后生成的钴盐和锂盐易于分离。
氧化还原滴定19年26题26，（1）容量瓶（2）6H ++BrO 3-+5Br -=3Br 2+3H 2O（3）（4）溴水过量，保证所有的苯酚都被溴水所消耗，使测量结果更准确。
（5）保证所有剩余的Br 2都被I -还原（6）蓝色褪去，30s 不变色一定条件（7）473V 2（6aV 1-6V 3）（8）易挥发2020适应性考试18题18.（1）+2价（2）Fe 2++2H 2O+H 2C 2O 4=FeC 2O 4▪2H 2O（3）6FeC 2O 4▪2H 2O+6C 2O 42-+3H 2O 2=4Fe(C 2O 4)33-+2Fe(OH)3+12H 2O（4）避免过氧化氢的分解，防止草酸根和Fe 3+更多的水解（5）将草酸和草酸根全部氧化，避免对Fe 2+测定产生影响（6）实验探究19年28题28（1）①Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+SO 2+2H 2O ；②饱和NaHSO 3（2）①Ag 2SO 3+4NH 3•H 2O=2Ag （NH 3）2++SO 32-+4H 2O ；②稀H 2SO 4，产生白色沉淀（3）①Ag +；Ag 2SO 4微溶于水，若产生Ag 2SO 4则溶液中会有微量SO 42-，加入BaCl 2产生硫酸钡沉淀，与实验现象不符。
②实验一中SO 2未被氧化；实验二中，SO 32-被氧化为SO 42-进入D（4）SO 2+Ag ++H 2O=Ag 2SO 3+2H +（6）SO 2与Ag +生成Ag 2SO 3反应速率大于SO 2被Ag +氧化速率18年28题28．（16分）（1）①2KMnO 4+16HCl 2MnCl 2+2KCl +5Cl 2↑+8H 2O②③Cl 2+2OH −Cl −+ClO −+H 2O（2）①i.Fe 3+4FeO 42−+20H +4Fe 3++3O 2↑+10H 2O ii.排除ClO −的干扰28yzX%②>溶液的酸碱性不同③理由：FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4−的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色17年28题28．（16分）（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀②Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀③0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。
反应开始时，c(Ag+)大，以反应①②为主，c(Fe3+)增大。
约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。
16年28题【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO3↓。
（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a.HCl和BaCl2溶液。
b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。
（3）①Al3+、OH-。
②a、，b、V1明显大于V2。
（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。
15年28题28．（15分）（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag+发生反应：Ag++I-==AgI↓，c(I-)降低；或增大c(Fe+2)，平衡均逆向移动（4）①正②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（5）①Fe+2随浓度增大，还原性增强，使Fe+2还原性强于I-②向右管中加入1mol/L FeSO4溶液（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向2020适应性考试19题19.（1）钠浮在水面上，迅速融化成小球，四处游动（2）①Mg （OH ）2（s ）Mg 2+（a q ）+2OH -（aq ）②用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验生成的气体试纸变蓝。
2020年北京卷化学高考试卷(原卷+答案)
第 I 卷（选择题）
一、单选题
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
高温
Al2O3+2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
1 / 12
配制一定物质
的量浓度的氯
化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的
二氧化硫
A．A
B．B
8．淀粉在人体内的变化过程如图：
检验溴乙烷消去产物中的乙
烯
C．C
下列说法不正确的是
A．n<m
C．③的反应是水解反应
分离酒精和水
D．D
B．麦芽糖属于二糖
D．④的反应为人体提供能量
−
2−
9．硫酸盐(含 SO 4 、HSO 4 )气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化
机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有 H2O 参与
B．NO2 是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
10．一定温度下，反应 I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得 c(I2)=0.11mmol•L-1，
高考化学试题(北京卷)(Word版 含详细解析)
生成 D(C3H8O3)，C 中的 Cl 被-OH 取代，故 D 的结构简式为 HOCH2CH(OH)CH2OH，C→D 所需的试剂 a 是 NaOH、
H2O；
(5) D 在浓硫酸、加热时消去 2 个“H2O”生成 E,方程式为：
HOCH2CH(OH)CH2OH
浓硫酸 △
CH2=CHCHO+2H2O； （6）F 的结构简式为
浓H2SO4 △
C17H35CO18OC2H5+H2O，
A 错误； B.常温下 0.1mol·L-1 氨水的 pH=11.1，溶液中 c(OH—)=10-2.9mol·L—1＜0.1mol·L—1，氨水为弱
碱性溶液，NH3·H2O 的电离过程可逆，电离方程式为 NH3·H2O NH4++OH—，B 正确； C.Na 原子最外层有 1
[2020 北京卷-12]测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度
25
30
40
25
/℃
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不．正．确．的是 A. Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO32—+H2O HSO3—+OH−
【考点】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响， 解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改 变 ΔH、不能使化学平衡发生移动。
[2020 北京卷-9]下列化学用语对事实的表述不．正．确．的是
2020年全国二卷高考化学试题及答案解析
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是（）A ．海水酸化能引起HCO 3−浓度增大、CO 32−浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为+233HCO H +CO --D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（ ）A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道，Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
2023年北京高考化学试题真题(含答案解析)
2023年北京高考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（） A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B. 三种物质中的碳原子都是3sp 杂化 C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）A. NaCl 的电子式为Na Cl ::B. 3NH 的VSEPR 模型为C. z 2p 电子云图为D. 基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3. 下列过程与水解反应无关的是（） A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D. 向沸水中滴入饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A. 22H O 溶液中加入少量2MnO 固体，促进22H O 分解B. 密闭烧瓶内的2NO 和24N O 的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀24H SO 反应过程中，加入少量4CuSO 固体，促进2H 的产生5. 回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A. 废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B. 装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度 C. 装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SOD. 装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO --+++电解6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A. 2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++B. 食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑C. 利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+D. 2Na S 去除废水中的2Hg +：22Hg S HgS +-+=↓ 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
2020年北京高考化学试题及答案
文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑，有帮助欢迎下载支持.2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C1 35.5 Ca 40 6•下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器燃气灶7 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽车底盘喷涂高分子膜 &下列解释事实的方程式不准确的是• ■ •A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：CO&+H2O= HCO3+OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fc ・3c=Fc“D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁岀现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3l+H 2O 9. 用石墨电极电解C11CI2溶液(见右图)。
下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极B.通电使CiiCh 发生电离C. 阳极上发生的反应：Cu 2++2e=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10. 实验：①0・lmol ・L 」AgNO3溶液和O.lmol • UNaCI 溶液等体积混合得到浊液a,过滤 得到滤液b 和白色沉淀c ：② 向滤液b 中滴加O.lmol • L 」KI 溶液，出现浑浊： ③ 向沉淀c 中滴加O.lmol • L -'KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A. 浊液a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)匸二Ag ((aq)+C 「(aq)B. 滤液b 中不含有Ag+C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AglD. 实验可以证明Agl 比AgCI 更难溶 11・下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.将NO?球浸泡在冷水和热水中B.金属护拦表而涂漆 D.地下钢管连接镁块B.:新整理排版word 版本可编辑，有帮助欢迎下载支持.(6) F 的结构简式是(7)聚合物P 的结构简式是 _____________26. (14 分)NO X 是汽车尾气中的主要污染物之一。
2024年北京高考化学试题+答案详解
2024年北京高考化学试题+答案详解（试题部分）一、单选题1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子，实现了对同位素⬚41Ca的灵敏检测。
⬚41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是⬚14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是A．⬚41Ca的原子核内有21个中子B．⬚41Ca的半衰期长，说明⬚41Ca难以失去电子C．⬚41Ca衰变一半所需的时间小于⬚14C衰变一半所需的时间D．从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子的过程属于化学变化2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．H2O2的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Al3+的结构示意图：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，NH4+向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+4．下列说法不正确的是A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D．向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析5．下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．用绿矾(FeSO4⋅7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓6．下列实验的对应操作中，不合理的是A．用HCl标准溶液滴定C．从提纯后的NaCl D．配制一定物质的量浓度的A．A B．B C．C D．D7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
2020年高考试题北京卷理科综合试化学部分
xx年高考试题北京卷理科综合试题 (化学含答案 )5、以下说法正确的选项是A．乙醇和汽油都是可重生能源，应鼎力推行“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易腐化，主要原由是海水含氧量高于河水C．荒弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．凡含有食品增添剂的食品对人体健康均有害，不宜食用6、以下说法正确的选项是A ．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO24-离子总数为 6.02×1023 B．标准情况下，22.4LCl 2和 HCl 的混淆气体中含分子总数为2×6.02× 1023 81原子中含中子数为 3.5× 6.02× 1023C． 0.1mol 35 BrD．30g 甲醛中含共用电子对总数为4× 6.02× 10237、以下表达不正确的是．．．A．用酒精冲洗沾到皮肤上的苯酚B．用氨水冲洗试管壁附着的银镜C．用盐析的方法分别油脂皂化反响的产物D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混淆气中分别出氨8、已知：①向 KMnO 4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl2溶液中通入少许实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸变蓝以下判断正确的选项是_A ．上述实考证明氧化性：MnO 4> Cl 2 B．上述实验中，共有两个氧化复原反响C．实验①生成的气体不可以使润湿的淀粉> Fe3+> I 2 KI 试纸变蓝D．实验②证明 Fe2+既有氧化性又有复原性9、将 aLNH 3经过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变成bL（气体体积均在同温同压下测定），该 bL 气体中的 NH 3体积分数是2a b b a2a b b aA ．B ．C．D．aa b b沸点 /℃10、右图中每条折线表示周期表ⅣA~ ⅦA 中的某一100族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一50种氢化物，此中 a 点代表的是A． H2S-50B． HClC． PH3-100aD． SiH 4-1502 3 4 5周期11、某酸 HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混淆后，溶液的pH 大于 7，下表判断合理的是编号HX YOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX) = V(YOH)②强酸强碱V(HX) < V(YOH)③强酸弱碱V(HX) = V(YOH)④弱酸强碱V(HX) = V(YOH)A ．①③B．②③C．①④D．②④12、 R、 W 、X 、 Y 、 Z 为原子序数挨次递加的同一短周期元素，以下说法必定正确的选项是(m、 n 均为正整数 )A．若 R(OH) n为强碱，则W(OH) m也为强碱B．若 HnXOm 为强酸，则Y 是开朗非金属元素C．若 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正化合价为+6D．若 X 的最高正化合价为+5 ，则五种元素都是非金属元素25、（ 15 分）有机物A 为茉莉香型香料。
2020年北京高考化学试题及解析
试题第1页，总19页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2020年北京高考化学试题试题副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 总分 得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分一、单选题1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A ．4.03米大口径碳化硅反射镜B ．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C ．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D ．“玉兔二号”钛合金筛网轮A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】 【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B 选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。
同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA 族，故A 符合题意；试题第2页，总19页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B 不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C 不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D 不符合题意；综上所述，本题应选A 。
2020年高考化学试题分类汇编专题06 物质结构 元素周期律 (解析版)
专题06 物质结构元素周期律1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B．常温常压下，Si为固体，B项正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。
2020年全国卷Ⅰ化学试题（含答案）
2020年全国卷Ⅰ化学试题（含答案）2020年⾼考全国I卷化学试卷可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56⼀、选择题：本题共13个⼩题，每⼩题6分。
共78分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗⽅案指出，⼄醚、75%⼄醇、含氯消毒剂、过氧⼄酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与⽔互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧⼄酸相对分⼦质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和⽩芷中提取得到，能提⾼⼈体免疫⼒。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分⼦式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变⾊C．能够发⽣⽔解反应D．能够发⽣消去反应⽣成双键9．下列⽓体去除杂质的⽅法中，不能实现⽬的的是⽓体（杂质）⽅法A．SO2（H2S）通过酸性⾼锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的⾷盐⽔C．N2（O2）通过灼热的铜丝⽹D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离⼦[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所⽰。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数⽬保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O11．1934年约⾥奥–居⾥夫妇在核反应中⽤α粒⼦（即氦核42He）轰击⾦属原⼦W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了⼈造放射性核素的先河：WX+42He→30Z+2Y+10nZ其中元素X、Y的最外层电⼦数之和为8。
下列叙述正确的是A．W Z X的相对原⼦质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原⼦半径⼩于Y的D．Y仅有⼀种含氧酸12．科学家近年发明了⼀种新型Zn?CO2⽔介质电池。