化学：《原子结构》(一) 课件1(11张PPT)(鲁科版必修2)
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鲁科版高中化学必修二课件1.1原子结构课件.pptx
原子电核荷外。电子
一个单位负电荷
相对质量为一个质子（中子）的。 最外层电子数目决定。
1/1836 元素的化学性质
质子和中子依靠—核力结合在一起
核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子的质量主要由质子和中子决定．
质量数：原子核中质子数和中子数之和。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
符
号A Z
X的
含
义
c.同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
应用： ①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等
概念
元素
具有一定质 子数(核电荷 数)的同一类 原子的总称
核素
具有相同数目 的质子和一定 数目的中子的 一种原子
同位素
质子数相同而中子数不 同的同一种元素的不同 核素
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2
18 氩 Ar 2
36 氪 Kr 2
54 氙 Xቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 2
86 氡 Rn 2
各层最多电子 数
2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层 电子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
8 18 32 ? ?
3.元素的化学性质、化合价与原子的 最外层电子排布密切相关
核素 …… 核素
(同位素)
氢元素的三种核素
原子
氕（11）H
氘（21 H）
氚（31 H）
名称
氢
符号
H
质子数 1
鲁科版原子结构》课件完美版1
次类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它 们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。
电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q
n越大，电子离核越远，其能量也越高
⑶核外电子是分层排布的。 ⑷电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里， 即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层 排满后，再排布M层；……
第一节 原子结构
二、原子核外排布 New！
1、核外电子运动的特点：
⑴电子的质量极微小（9.10910-31kg）； ⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原
子的直径约10-10m）中进行； ⑶电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约
为108m/s）
氢电子绕核运动模拟
因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能精
各电子层的电子数 L MNO P
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
从表中可看出，K层、L层、M层最多能排 布的电子数目？
K-2，L-8，M-18
最外层电子数最多有几个？ 8个（氦原子是2个）
试推断各电子层最多能容纳的电子数和电 子层数之间有什么关系？
次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
素共有（ B ）
A、1对 B、2对 C、3对 D、4对
9、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？ 首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情
况：
（为什么要研究稀有气体元素原子结构）
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素 荷数 名称 符号 K
2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 36 氪 Kr 2 54 氙 Xe 2
电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q
n越大，电子离核越远，其能量也越高
⑶核外电子是分层排布的。 ⑷电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里， 即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层 排满后，再排布M层；……
第一节 原子结构
二、原子核外排布 New！
1、核外电子运动的特点：
⑴电子的质量极微小（9.10910-31kg）； ⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原
子的直径约10-10m）中进行； ⑶电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约
为108m/s）
氢电子绕核运动模拟
因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能精
各电子层的电子数 L MNO P
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
从表中可看出，K层、L层、M层最多能排 布的电子数目？
K-2，L-8，M-18
最外层电子数最多有几个？ 8个（氦原子是2个）
试推断各电子层最多能容纳的电子数和电 子层数之间有什么关系？
次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
素共有（ B ）
A、1对 B、2对 C、3对 D、4对
9、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？ 首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情
况：
（为什么要研究稀有气体元素原子结构）
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素 荷数 名称 符号 K
2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 36 氪 Kr 2 54 氙 Xe 2
鲁科版原子结构ppt课件下载完美版2
C 3f
（AD ） D 7p
2、下列各能层中不包含p能级的是
A. N
B. M
C. L D. K
（D ）
3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多72和6 D 86和10
4、下列有关认识正确的是
（A ）
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分
别为2、6、10、14
Na： 1s22sK22pL63s1 M
Fe： 1s22sK22pL63s23p6M3d64sN2
按能层次序书写，按构造原理充入电子。
如上所示:用数字在能级符号右上角表明该能级上的 排布的电子数的式子称做电子排布式。
根据构造原理，写出1～18号元素原子 的电子排布式。（基态）
H 电子填充轨道顺序： 1S→2S →2P → 3S →3P
位负电荷的粒子
；
⑶与氖原子的电子排布相同，带2个单
位正电荷的粒子
；
⑷单质用于制作电脑芯片，第三能层里
2个能级上的电子数相同的原子 ；
⑸只有2个能层，带3个单位正电荷的
粒子 。
作业
• 课本P13： 1-8小题 • 第二教材：第一节 原子结构(2)
【回顾练习】
1、以下能级符号正确的是
A 6s
B 2d
思考与交流
从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层 排布。它们是否符合构造原理？
3d104s1 4d105s1 5d106s1
3d94s2
4d95s2 5d96s2
有少数元素的基态原子的电子排布对 于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、 Ag、Au等。
例题解析
例1 若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是（B ）
为什么钾原子的排布不是2、8、9， 而是2、8、8、1呢？
鲁科版高中化学必修二《原子结构》课件
2、在卢瑟福的原子 结构模型的基础上提出 玻尔(Bohr)的原子结构 模型 （玻尔理论的 三个假设）。
玻尔原子结构模型的基本观点
（1） 原子中的电子在具有确定半径 的圆周轨道上绕原子核运动，并且 不辐射能量。
（2）不同轨道上运动的电子具有不 同能量，而且能量是量子化的， 即能 量是“一份一份”的,不能连续变化而 只能取某些不连续的数值，轨道能量 依n值（1、2、3、·····）的增大而升 高，n称为量子数。通俗说法：核外 电子分层排布， n表示电子层数
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
线状光谱(原子光谱)(line spectrum)：
若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长 的、彼此分立的谱线所组成的，则所得光谱为
线状光谱。如氢原子光谱等。教材P3 图1-1-2
1、氢原子光谱
5、玻尔原子模型
6、原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
【小结】人类对原子结构的认识历史：
德谟克利特：朴素原子观 道尔顿：原子学说 汤姆逊：“葡萄干布丁” 模型 卢瑟福：核式原子结构模型 玻尔：原子轨道模型
现代量子力学模型：两组物理学家建立的
[知识支持] 教材P3 连续光谱(continuous spectrum)：
4、卢瑟福原子模型
根据Α粒子散射实验原子的“核式模型”
科学探究
体积很小 相对质量 为4的带 正电粒子
现象：
1、大部分α粒子穿过薄的金箔 2、极少数α粒子好象打在坚硬的东西上，完
全反弹回来。
3、少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。
卢瑟福通过实验推断出： 1、原子大部分是空的。 2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积 很小的粒子——原子核。 3、原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质 量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间 进行绕核运动。
化学课件《原子结构和元素周期律》优秀ppt 鲁科版
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
原子核
第3层 第2层 第1层
该电子 层上的
电子数
+ 15 2 8 5
原子核带正电
质子数
K层 L层 M层
电子层
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
稀有气体元素原子电子层排布
核元元
电素素
荷名符 K 数称号
Z
——元素符号
Z 决定元素种类
拓展：请看下列表示
+d
Hale Waihona Puke X ac+--
b
a b c d各 代表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷 数；
d——代表化合价值
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布。
1 23 4 56 7 K LMNO P Q
由内到外，能量逐渐升高
二、核外电子排布
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2
18 氩 Ar 2
36 氪 Kr 2
54 氙 Xe 2
86 氡 Rn 2
各层最多电子
数
2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层 电子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
8 18 32 ? ?
3.元素的化学性质、化合价与原子的 最外层电子排布密切相关
A.
B.
C.
D.
• 2.某元素原子的原子核外有三个电子层, 最外层有4个电子,该原子核内的质子数 为( A )
鲁科版原子结构PPT教学课件1
①第n层最多容纳电子数------2---n--2--个------------。 ② K层为最外层时，最多容纳电子数----2--个------。 ③其他各层为最外层最多容纳电子数----8--个------。 ④次外层最多容纳电子数------1--8---个--------。
⑤倒数第三层最多容纳电子数------3---2--个-----。
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题：
⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有
______ ⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有
_______ ⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是
1)阴离子:_________
2)阳离子:_________ 3)原子:___________
+X 2 8
课堂练习2:
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ①最外层电子数为1的原子有_____ ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原 子是______ ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原 子是______ ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原 子是______
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
⑤倒数第三层最多容纳电子数------3---2--个-----。
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题：
⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有
______ ⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有
_______ ⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是
1)阴离子:_________
2)阳离子:_________ 3)原子:___________
+X 2 8
课堂练习2:
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ①最外层电子数为1的原子有_____ ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原 子是______ ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原 子是______ ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原 子是______
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
高中化学 1.1.1 原子结构课件 鲁科版必修2
本章难点 核外电子的排布和未知元素性质的递变推测。
第四页，共44页。
原子结构与元素周期律
知识结构
原子结构原 核原子 素子核核外电子排布 元素周期律和元素周期表 元素周期表的应用预同测周同期主元族素元性素质的的性递质变元规素律周期表的意义
第五页，共44页。
第 1 节 原子结构
第六页，共44页。
第1课时 原子核 核素
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
)
A．30
B．28
C．26
D．24
第三十七页，共44页。
解析 质量数＝质子数＋中子数，可算出A选项不可能。 答案(dáàn) A
第三十八页，共44页。
3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催 化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78Pt和 198 78Pt的说法正确的是( )
第三十二页，共44页。
解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种
微粒子是氢元素的五种不同粒子；
1 1
H和
2 1
H是质子数均为1，中子数
不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为
6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，
但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单
第二十页，共44页。
三、原子的相对原子质量、质量数的含义
1．区别：原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量
与162C原子质量的1/12的比值，而原子的质量数是原子内所有质
子数和中子数的代数和。如
第四页，共44页。
原子结构与元素周期律
知识结构
原子结构原 核原子 素子核核外电子排布 元素周期律和元素周期表 元素周期表的应用预同测周同期主元族素元性素质的的性递质变元规素律周期表的意义
第五页，共44页。
第 1 节 原子结构
第六页，共44页。
第1课时 原子核 核素
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
)
A．30
B．28
C．26
D．24
第三十七页，共44页。
解析 质量数＝质子数＋中子数，可算出A选项不可能。 答案(dáàn) A
第三十八页，共44页。
3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催 化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78Pt和 198 78Pt的说法正确的是( )
第三十二页，共44页。
解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种
微粒子是氢元素的五种不同粒子；
1 1
H和
2 1
H是质子数均为1，中子数
不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为
6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，
但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单
第二十页，共44页。
三、原子的相对原子质量、质量数的含义
1．区别：原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量
与162C原子质量的1/12的比值，而原子的质量数是原子内所有质
子数和中子数的代数和。如
鲁科版高中化学必修2-1.1 原子结构- 课件(共32张PPT)
相对质量 电量/C
电荷
0.005484 1.602×10－19
-1
1.007 1.602×10－19
+1
1.008 0 0
（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？为什么？ （2）原子的质量由哪些微粒决定？ （3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？
归纳总结
答案解析
1．唯一没有中子的原子是_11_H__。
2.相同物质的量的H、D、T原子的质子数比为 1∶1∶_1___，电子 数比为 __1∶1∶1__，质量数比为 1∶2∶3 。
3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核
内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（ A ）。
原子核
原子
每一个质子带 一个单位正 电荷 质子 相对质量约为 1 ，质子的数目决定 元素的种类 中子 中子不带电，相对质量约为 1
围绕原子核作高速运动，每个电子带 一个单位负 电荷
核外电子 相对质量为一个质子（中子）的 1/1836
最外层电子数目决定 元素的化学性质
质量数：定义：原子核内质子数和中子数取近似整数值的相对原子质量之和
1.构成原子的三种基本微粒：质子、中子、电子 2.三个关系式： 原子中：核电荷数（Z）= 质子数(Z) = 核外电子数 质量数（Z）= 质子数(Z) + 中子数(N) 离子的电荷数 = 质子数 - 核外电子数 3.元素、核素、同位素： 质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定核素的种 类，同位素是同一种元素的不同核素间的互称。
答案解析
4.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个 电子，求中子数。 元素R的一个原子的阴离子Rn-有b个电子，故该原子的 电子数为b-n 核电荷数（Z）＝ 质子数(Z) ＝ 核外电子数 质 量 数（A）＝ 质子数(Z) ＋ 中子数(N) 中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）= a-b+n
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同学们
来学校和回家的路上要注意安全
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
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8O
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17
8O
18
8O
铀的三种核素
234
U 92
235
92 U
238
92 U
注： 有些元素有都多种核素，有些只有一 种核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同核素互称同位素。
如：氢、碳、氧铀各有有三种同位素，氯有 两种同位素，氟、钠等没有同位素
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课堂练习： 1、至今已发现110多种元素，是否核素也只有
一个具体原子的表示： AX Z
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2、核素 思考 o元素的种类是由什么决定的？ 交流： o同种元素的原子中的中子数也相同吗？
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核素： 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子
如： 氢元素的三种核素
氕
1
1H
氘
2
1H
氚
3
1H
碳的三种核素
12
6C
13
14
6C 6C
氧的三种核素
110多种？ 2、核素就是同位素吗？ 3、请用符号表示下列核素和同位素： ①质子数为a，中子数为b的X原子 ②质子数和中子数都为9的氟原子 ③中子数为3的氢元素 ④中子数分别为8、9、10的氧原子 ⑤质量数分别为35、37的氯原子
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4、下列各组中属于同位素的是（ ），属于 同素异形体的是（ ）
A 147N、146C B 4018Ar、4020Ca
C O2、O3
D 3517Cl、3717Cl
E、Fe、Fe2+、Fe3+
5、3919K的中子数为
。
6、某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+的
和外有y个电子，Wg这种种元素的原子核内的
中子数为
。
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练习： P8 1 （1）、（4） 作业： 《中华一题》P1-P2
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第一节 原子结构
交流与质疑： 1、构成物质的基本微粒有哪些？ 2、三种微粒的组成和结构如何？ 3、物质的性质与哪种微粒的结构有密切
的关系？ 4、原子的结构如何？
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一、原子核 核素 1、原子核的构成
原子结 构演示：
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在一个原子中的数量关系： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 质子数（Z） + 中子数（N）= 质量数（A）
同学们
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同学们
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铀的三种核素
234
U 92
235
92 U
238
92 U
注： 有些元素有都多种核素，有些只有一 种核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同核素互称同位素。
如：氢、碳、氧铀各有有三种同位素，氯有 两种同位素，氟、钠等没有同位素
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课堂练习： 1、至今已发现110多种元素，是否核素也只有
一个具体原子的表示： AX Z
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2、核素 思考 o元素的种类是由什么决定的？ 交流： o同种元素的原子中的中子数也相同吗？
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核素： 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子
如： 氢元素的三种核素
氕
1
1H
氘
2
1H
氚
3
1H
碳的三种核素
12
6C
13
14
6C 6C
氧的三种核素
110多种？ 2、核素就是同位素吗？ 3、请用符号表示下列核素和同位素： ①质子数为a，中子数为b的X原子 ②质子数和中子数都为9的氟原子 ③中子数为3的氢元素 ④中子数分别为8、9、10的氧原子 ⑤质量数分别为35、37的氯原子
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4、下列各组中属于同位素的是（ ），属于 同素异形体的是（ ）
A 147N、146C B 4018Ar、4020Ca
C O2、O3
D 3517Cl、3717Cl
E、Fe、Fe2+、Fe3+
5、3919K的中子数为
。
6、某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+的
和外有y个电子，Wg这种种元素的原子核内的
中子数为
。
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练习： P8 1 （1）、（4） 作业： 《中华一题》P1-P2
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第一节 原子结构
交流与质疑： 1、构成物质的基本微粒有哪些？ 2、三种微粒的组成和结构如何？ 3、物质的性质与哪种微粒的结构有密切
的关系？ 4、原子的结构如何？
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一、原子核 核素 1、原子核的构成
原子结 构演示：
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在一个原子中的数量关系： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 质子数（Z） + 中子数（N）= 质量数（A）