鲁科版化学必修一2.1《元素与物质的分类》课件
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鲁科版高中化学必1-2-1：元素与物质的分类(共23张PPT)优秀课件
分散剂
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子 的直径
外观
<1nm 1--
均匀 10均0n匀m
透明
透明
>100 nm
浑浊
分散质的微粒 分子、离子
分子或离子 的集合体
更多分子或离 子的集合体
稳定性
稳定
比较稳定
不稳定
1、丁达尔现象
----鉴别胶体与溶液
形成原因： 胶体微粒对可见光的散射
云、雾、烟都是胶体
2、电泳现象 直流电下，胶体微粒向某一电极移动
15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真 爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。
2、电泳
胶体中的分散质微粒在直流电的作用
下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
想一想：为什么胶体比较稳定？
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉
第1 节
元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
1、元素是物质的_基__本__组__成__成__分___，物质是由_元__素__ 组成的。 2、元素在物质中常以_游__离__态___、_化__合__态__两种形态 存在。 3、同种元素在不同的化合物中可能呈现_不__同___的价 态。
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子 的直径
外观
<1nm 1--
均匀 10均0n匀m
透明
透明
>100 nm
浑浊
分散质的微粒 分子、离子
分子或离子 的集合体
更多分子或离 子的集合体
稳定性
稳定
比较稳定
不稳定
1、丁达尔现象
----鉴别胶体与溶液
形成原因： 胶体微粒对可见光的散射
云、雾、烟都是胶体
2、电泳现象 直流电下，胶体微粒向某一电极移动
15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真 爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。
2、电泳
胶体中的分散质微粒在直流电的作用
下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
想一想：为什么胶体比较稳定？
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉
第1 节
元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
1、元素是物质的_基__本__组__成__成__分___，物质是由_元__素__ 组成的。 2、元素在物质中常以_游__离__态___、_化__合__态__两种形态 存在。 3、同种元素在不同的化合物中可能呈现_不__同___的价 态。
新教材鲁科版必修1第2章第1节元素与物质分类第1课时课件(52张)
第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质分类 第1课时 元素与物质的关系 物质分类与物质性质
必备知识·自主学习
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系
2.元素的存在形态
(2)元素的化合价：在单质中元素化合价为_0_，在化合物中，元素正、负化合 价代数和为0。
3.元素的化合价 如图所示是碳及其化合物“价-类”二维图，请填入对应物质的化学式。
【典例示范】 【典例】给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选 择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为①_______；②_______； ③_______；④_______；⑤_______。 (2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：_______________________________________________； ②和④：______________________________________________； ②和⑤：______________________________________________； ③和④：______________________________________________。
二、物质分类与物质性质 1.根据物质的组成分类
2.根据物质具有的性质分类
3.其他分类方法
4.研究一类物质的性质的流程
【自主探究】 (1)“氧气和臭氧的混合气体属于纯净物”的说法对吗？若不正确，请说明理 由。 提示：不正确。纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组 成。虽然氧气和臭氧的混合气体是由一种元素组成的，但是其由两种物质组成， 故属于混合物。
【自主探究】 (1)只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定。只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多 种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧。只含有一种元素的物质还可能是由两种 或多种单质组成的混合物。 (2)(情境思考)金刚石是世界上硬度最大的物质，石墨和金刚石都是由碳元素 组成的，石墨转化成金刚石是化学变化吗？ 提示：是。金刚石和石墨是不一样的物质，有新物质生成的反应就是化学反应。
必备知识·自主学习
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系
2.元素的存在形态
(2)元素的化合价：在单质中元素化合价为_0_，在化合物中，元素正、负化合 价代数和为0。
3.元素的化合价 如图所示是碳及其化合物“价-类”二维图，请填入对应物质的化学式。
【典例示范】 【典例】给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选 择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为①_______；②_______； ③_______；④_______；⑤_______。 (2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：_______________________________________________； ②和④：______________________________________________； ②和⑤：______________________________________________； ③和④：______________________________________________。
二、物质分类与物质性质 1.根据物质的组成分类
2.根据物质具有的性质分类
3.其他分类方法
4.研究一类物质的性质的流程
【自主探究】 (1)“氧气和臭氧的混合气体属于纯净物”的说法对吗？若不正确，请说明理 由。 提示：不正确。纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组 成。虽然氧气和臭氧的混合气体是由一种元素组成的，但是其由两种物质组成， 故属于混合物。
【自主探究】 (1)只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定。只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多 种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧。只含有一种元素的物质还可能是由两种 或多种单质组成的混合物。 (2)(情境思考)金刚石是世界上硬度最大的物质，石墨和金刚石都是由碳元素 组成的，石墨转化成金刚石是化学变化吗？ 提示：是。金刚石和石墨是不一样的物质，有新物质生成的反应就是化学反应。
高中化学 2_1_1 元素与物质的关系 物质的分类课件 鲁科版必修1
化合物
化合物
CO
_______，相同的元素也可以组成不同的_______，如
H2O2
CO
和_______、H2O
和
_______等。
2．元素的存在形态 (1)____游___离_：态如金属铁中的铁元素。
化合态
(2) ________：如 Fe2O3 中的铁元素。
二、物质的分类
1．物质分类
(1)根据物质的组成
2．下列物质中与其他三种所属类别不相同的是( )
A．CO CБайду номын сангаасKNO3 答案： A
B．Na2CO3 D．Na2SO4
3．想一想初中所学习的单质、氧化物、酸、碱、盐等知识，用直线把相关联 的内容连接起来。
①H2S ②Na2SO4 ③CaOH2 ④CaO
Ⅰ.单质 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸
⑤NaHSO4
Ⅳ.碱
⑥S
Ⅴ.盐
⑦C60
答案： ①—Ⅲ ②—Ⅴ ③—Ⅳ ④—Ⅱ ⑤—Ⅴ ⑥—Ⅰ⑦—Ⅰ
名师·点拨导练
一、各类物质的化学通性 1．金属的化学通性
非――金→属盐或金属氧化物 金属—――酸→盐＋氢气
――盐→新盐＋新金属
2．氧化物的化学通性
―水―→酸 酸性氧化物—――碱→盐＋水
碱性―氧―→化物盐
―水―→酸 碱性氧化物—――酸→盐＋水
解析： 金属氧化物不一定是碱性氧化物，我们熟悉的高锰酸钾对应的酸—— 高锰酸的酸酐 Mn2O7 就是金属氧化物，但它是酸性氧化物，非金属氧化物也不一 定是酸性氧化物，如 CO 是不成盐氧化物。碱性氧化物不都能与水直接化合生成 相应的碱，如 MgO 是碱性氧化物，但它不能直接与水发生反应生成 Mg(OH)2。 酸性氧化物也不都能与水化合生成相应的酸，例如 SiO2 不能与水直接化合生成硅 酸。
新鲁科版必修1第2章第1节元素与物质分类课件(31张)
问题 1.碳酸钠属于哪种类别的物质(写出两种即可)?根据不同分类标准列举两例与碳酸 钠属于同种类别的物质。 提示:碳酸钠属于钠盐、碳酸盐;NaCl、Na2SO4也属于钠盐,K2CO3、BaCO3也属于 碳酸盐。 3蒸出了松软的馒头的原因。 提示:NaHCO3和面团中的乳酸、醋酸等有机酸反响时可产生CO2且NaHCO3在受热 分解时也会产生CO2,因此在蒸馒头时使用NaHCO3,不仅可以调节酸性还可以使馒 头变得松软。 3.二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,写出反响的化学方程式。 提示:酸性氧化物与碱反响生成盐和水,CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。
问题 1.金刚石属于金属单质吗? 提示:金刚石是由碳元素组成的非金属单质。 2.制造过程中发生反响的化学方程式是什么?该反响属于哪种根本反响类型?该反 应中涉及的元素种类有哪些? 提示:根据题目信息和质量守恒定律可知该反响的化学方程式为CCl4+4Na C+4NaCl,该反响属于置换反响,涉及的元素有C、Cl、Na。 3.制造过程中涉及的物质,哪些属于单质、哪些属于化合物?在这些物质中元素的 存在形态是什么? 提示:制造过程中涉及的物质有CCl4、Na、C、NaCl,其中单质有Na、C,元素以游 离态形式存在,化合物有CCl4、NaCl,元素以化合态形式存在。
磁流体是电 子材料的新秀, 它是由直径为纳 米量级(1到10 纳米之间)的磁 性固 体颗粒、基载液 以及界面活性剂 三者混合而成的
归纳提升 当可见光束通过胶体时可观察到光亮的通路,这是胶体中分散质微粒对可见光散 射而形成的;丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。溶液、胶 体、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。
1.同一种元素可能有多种不同的原子,同一种原子也可能形成不同的离子 ( √ ) 2.某容器中装有的气体只含C、O两种元素,该气体一定是纯洁物 ( ✕ ) 提示:该气体可能是CO和CO2的混合气体。 3.近年来,我国的一些沿江或沿海城市屡次出现大雾,导致高速公路关闭,航班停飞, 雾属于胶体 ( √ ) ( ✕ ) 提示:只由一种元素组成的物质也可能是混合物,如O2和O3的混合物。 ( √ ) 提示:如Mn O-4是含有金属元素的阴离子。
鲁科版化学必修一2.1《元素与物质的分类》品质课件PPT
(2)Fe、Na、Al、Si; (3)NO、CO2、SO2、P2O5。 组 别 被选出的物质 分类依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
2020/12/10
15
3、判断下列反应能否发生
(1)Zn+HCl
(2)Ag+HCl
(3)Fe+H2SO4 (5)Cu+ZnSO4 (7)BaCl2+H2SO4 (9)FeCl3+NaOH (11)K2SO4+Ba(NO3)2
起来。
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
盐
【应用练习】已知K2O是碱性氧化物，请你预测K2O能否 与CO2、HCl反应，若能写出化学方程式。
练 习：
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类
上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这
种不同于其他物质的物质找出来。
A.NaCl KCl NaClO MgCl2
游离态：元素以单质的形式存在的状态。
: （P31）
问题：把一中的物质分成两类
Mg Cu Na Cl2 H2 O2
MgO NaCl CuSO4·5H2O CaCO3 H2SO4
化合物: 绝大多数元素都能与其他种类的元 素组成物质。 化合态：元素以化合物的形式存在的状态。
你知道吗？
1、生活中的加碘盐中碘元素以什么形态存在？ 化合态 2、O、N、Na、Cl 四种元素在自然界中的存在状态是游离态 还是化合态？ 氧元素在自然界中既存在游离态（O2），又存在化合态（CO2） 氮元素在自然界中既存在游离态（N2），又存在化合态 （NaNO3） 钠元素在自然界中只存在化合态（NaCl） 氯元素在自然界中只存在化合态（NaCl）
第（1）组
第（2）组
第（3）组
2020/12/10
15
3、判断下列反应能否发生
(1)Zn+HCl
(2)Ag+HCl
(3)Fe+H2SO4 (5)Cu+ZnSO4 (7)BaCl2+H2SO4 (9)FeCl3+NaOH (11)K2SO4+Ba(NO3)2
起来。
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
盐
【应用练习】已知K2O是碱性氧化物，请你预测K2O能否 与CO2、HCl反应，若能写出化学方程式。
练 习：
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类
上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这
种不同于其他物质的物质找出来。
A.NaCl KCl NaClO MgCl2
游离态：元素以单质的形式存在的状态。
: （P31）
问题：把一中的物质分成两类
Mg Cu Na Cl2 H2 O2
MgO NaCl CuSO4·5H2O CaCO3 H2SO4
化合物: 绝大多数元素都能与其他种类的元 素组成物质。 化合态：元素以化合物的形式存在的状态。
你知道吗？
1、生活中的加碘盐中碘元素以什么形态存在？ 化合态 2、O、N、Na、Cl 四种元素在自然界中的存在状态是游离态 还是化合态？ 氧元素在自然界中既存在游离态（O2），又存在化合态（CO2） 氮元素在自然界中既存在游离态（N2），又存在化合态 （NaNO3） 钠元素在自然界中只存在化合态（NaCl） 氯元素在自然界中只存在化合态（NaCl）
鲁科化学必修一第二章1元素与物质的分类(共22张PPT)
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
1．了解分类法的意义及分类方法。 2．了解分类法在化学中的应用，并实践对所学的化学 物质化学反应进行分类。
思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能 找到你需要的书呢？
图书管理员将图书按图书科目进行了分类
大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你
NaCl等
树状分类法
由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的 异同吗？
1.交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准 的不足 2.树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次 包含关系
思考：请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，
并与同学交流。
纯净物 物质
单质
金属单质 非金属单质
所需要的商品？ 超市按照商品的用途将商品进行了分类。
如何在超市中找到你想吃的薯片？
服装 食品 办公用品
……
膨化食品 饮品 水果 粮食 ……
上网如何迅速找到所需信息？
当然要分类啊
啥叫分类？怎么分类？
一、简单分类法及其应用
1、分类法的概念：分类法是按照一定的 标准，根据事 物的相同点和差异将它们分为不同种类的方法
2.分类法是一种 行之有效、简单易行的科学方法，可以帮 助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关 系。
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使 人们更快更便捷的达到目的。
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所 能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多 种分类方法。
姚 明
氧化物
化合物
酸
碱
Cu、Fe等
O2、H2等 CuO、H2O等
第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
1．了解分类法的意义及分类方法。 2．了解分类法在化学中的应用，并实践对所学的化学 物质化学反应进行分类。
思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能 找到你需要的书呢？
图书管理员将图书按图书科目进行了分类
大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你
NaCl等
树状分类法
由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的 异同吗？
1.交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准 的不足 2.树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次 包含关系
思考：请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，
并与同学交流。
纯净物 物质
单质
金属单质 非金属单质
所需要的商品？ 超市按照商品的用途将商品进行了分类。
如何在超市中找到你想吃的薯片？
服装 食品 办公用品
……
膨化食品 饮品 水果 粮食 ……
上网如何迅速找到所需信息？
当然要分类啊
啥叫分类？怎么分类？
一、简单分类法及其应用
1、分类法的概念：分类法是按照一定的 标准，根据事 物的相同点和差异将它们分为不同种类的方法
2.分类法是一种 行之有效、简单易行的科学方法，可以帮 助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关 系。
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使 人们更快更便捷的达到目的。
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所 能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多 种分类方法。
姚 明
氧化物
化合物
酸
碱
Cu、Fe等
O2、H2等 CuO、H2O等
【鲁科版】高中化学必修1 第2章第1节 元素与物质的分类(第1课时) 课件(46张)
盐。如：①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；②Na2O＋CO2 === Na2CO3；
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；④Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O；⑤同②；⑥同①或③。
答案： D
[归纳小结](1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下 关系进行转化。
(2)各类物质的化学通性 ①金属的化学通性
碱式盐[如Cu2OH2CO3等]
盐酸根含 无氧 氧酸 酸盐 盐如 如NNaa2CSlO、4、MgACglN2等O3等
可溶性盐如KNO3、NH4Cl等
溶解性微溶性盐如CaSO4等
难溶性盐如CaCO3、BaSO4等
根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同 的类别，如 NaHSO4 可属于：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、 含氧酸盐等。
2．元素的存在形态 (1) _游__离__态___：如金属铁中的铁元素。 (2) _化__合__态___：如Fe2O3中的铁元素。 3．元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价，_金__属__元素只有零价和正 化合价，__非__金__属___元素有零价、正价或负价。 (2)化合物中各元素的化合价的代数和等于__0___。
解析： (1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余的都是 碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余的都是非金属
单质；C组物质中，O2为非金属单质(气态)，其余的都是金属 单质(固态)；D组物质中，H2O为氧化物，其余的都是酸类物 质。
(2)这四种物质反应的化学方程式为2Cu＋CO2＋H2O＋O2 ===Cu2(OH)2CO3，由多种物质反应只生成一种物质是化合反 应。
(1)无氧酸与钠盐：__________________________； (2)碱与无氧酸：__________________________； (3)两种盐溶液：______________________________； (4)酸性氧化物与可溶性碱：_______________________； (5)含氧酸与不溶性碱：_____________________。
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；④Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O；⑤同②；⑥同①或③。
答案： D
[归纳小结](1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下 关系进行转化。
(2)各类物质的化学通性 ①金属的化学通性
碱式盐[如Cu2OH2CO3等]
盐酸根含 无氧 氧酸 酸盐 盐如 如NNaa2CSlO、4、MgACglN2等O3等
可溶性盐如KNO3、NH4Cl等
溶解性微溶性盐如CaSO4等
难溶性盐如CaCO3、BaSO4等
根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同 的类别，如 NaHSO4 可属于：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、 含氧酸盐等。
2．元素的存在形态 (1) _游__离__态___：如金属铁中的铁元素。 (2) _化__合__态___：如Fe2O3中的铁元素。 3．元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价，_金__属__元素只有零价和正 化合价，__非__金__属___元素有零价、正价或负价。 (2)化合物中各元素的化合价的代数和等于__0___。
解析： (1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余的都是 碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余的都是非金属
单质；C组物质中，O2为非金属单质(气态)，其余的都是金属 单质(固态)；D组物质中，H2O为氧化物，其余的都是酸类物 质。
(2)这四种物质反应的化学方程式为2Cu＋CO2＋H2O＋O2 ===Cu2(OH)2CO3，由多种物质反应只生成一种物质是化合反 应。
(1)无氧酸与钠盐：__________________________； (2)碱与无氧酸：__________________________； (3)两种盐溶液：______________________________； (4)酸性氧化物与可溶性碱：_______________________； (5)含氧酸与不溶性碱：_____________________。
新鲁科版必修1第2章第1节元素与物质分类第1课时课件(30张)
新课探 究
2.元素的存在形态
(1)游离态 元素以 单质 形式存在的状态。
(2)化合态 元素以 化合物 形式存在的状态。
新课探 究 3.元素组成物质的类别与化合价的关系
(1)金属元素
组成物质种类:单质→氧化物→碱→盐。
在金属单质中,金属元素为 0 价;在氧化物、碱、盐中,金属元素显 正 价。
(2)非金属元素
B NaOH HCl NaCl Na2O
CO
C NaOH CH3COOH CaF2 Na2O2
SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO
SO3
C组中Na2O2不是碱性氧化物,而是过氧化物。
盐,SiO2不是碱性氧 化B物组;中CO不是酸性 氧化物;
新课探 究
[规律小结] 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下:
④它是由多种原子构成的一种化合物
这些说法中正确的是 A( )
A.①③④
B.②④
C.②③④ D.①④
课堂评 价
[解析] ①由二氯甲烷的化学式可知,二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
纯净物,属于化合物,①正确。
由二氯甲烷的化学式可知,二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物,
不含氯气和甲烷,②错误。
备用习
题5.下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液):
(1)第三组中有一种物质能与第 一 组中的
第一组 第二组 第三组
所有物质反应,这种物质是 H2SO4 。
甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2
(2)第二组中有一种物质与第一组所有物质都不 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4
新课探 究
例3 试从不同的角度对下列各组物质进行分类,将其类别名称分别填
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电泳 原因：分散质微粒细小具有巨大的比表面
积，能较强吸附电性相同的离子而带电。 思考：如果我们把吸附正电荷的胶体和 吸附负电荷的胶体混合在一起，会出现
什么情况？ 聚沉
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浊液
分散质粒度
1nm
100nm
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三种分散系的比较
化合物
酸 碱 盐 氧化物
纯净物
组成元素的 种类
单质
金属单质 非金属单质
【知识回顾】
酸、碱、盐、氧化物的定义：
酸：电离出的阳离子完全是H+的化合物 碱：电离出的阴离子完全的OH-的化合物 盐：能电离出金属阳离子（铵盐例外）和酸根
阴离子的化合物 氧化物：含有两种元素其中一种是氧元素的化合
物
氧化物如 何分类呢？
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2、聚沉
概念：胶体微粒聚集成较大的微粒， 在重力作用下形成沉淀析出。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、
CO(NH2)2
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碱性氧化物：能与酸反应生成 盐和水的氧化物。
如：CaO、Na2O、CuO等多数 金属氧化物
*氧化物的分类 酸性氧化物：能与碱反应生成 盐和水的氧化物。
如：CO2、SO2、SO3等多数非 金属氧化物
其它氧化物：如：Na2O2、CO、NO
等既不属于酸性氧化物 也不属于碱性氧化物
练习．下列物质的分类合理的是（C ）。
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几种常见的分散系
*分类依据：分散质微粒直径大小。
根据分散质微粒直径大小分为溶液、浊
液、胶体。
分散质微粒直径介 于1—100nm之间的
分散系称为胶体
分散系类别 溶液
胶体
聚沉
聚沉方法：加可溶性盐、加热、搅 拌、相反电荷胶粒的胶体等
聚沉原理：加入的可溶性盐电离产 生的阳离子或阴离子所带电荷与胶 体微粒所带的电荷中和。
有重要的应用，例如：制豆腐。
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胶体的性质 1、丁达尔现象
定义：当可见光束通过胶体时，在 入射光侧面可观察到光亮的通路。 丁达尔 现象 原因：分散质微粒对可见光散射形
成的。 应用：可用于区分溶液与胶体。
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3、电泳
概念：胶体微粒在直流电的作用下产生 定向移动的现象叫电泳。 结论：电泳现象说明胶体中的胶体微粒 带有同种电荷。
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河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体， 遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、 珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原 理吗？ 海水含盐量高，有大量的阴、阳离子 ,河 水胶体微粒所带的电荷被中和，发生了胶 体聚沉现象。
单质——由同种元素组成的纯净物
叫单质。元素以单质的形式存在的 状态称为该元素的游离态
由两种或两种以上的元素组成的 纯净物叫 化合物 。 元素以化合物的形式存在的状态 称为该元素的 化合态 。
【课堂达标练习】
1.下列物质中肯定为纯净物的是
(C )
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子构成的
C．只由一种分子构成的物质
本质差别
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒 子的直径
外观
分散质微粒
能否透过滤纸
＜1nm
1nm~100nm
均一、透明 分子、离子
能
较均一 透明
较多分子集合 体（或高分子）
能
＞100nm
不均一 不透明过 半透膜
稳定性
能 稳定
不能 较稳定
不能 不稳定
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介绍几个概念
分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质中形成的混合
物。
分散质
分散剂
1.分散质: 被分散成微粒的物质。 2.分散剂: 分散质分散到另一种物质 中，
这种物质叫分散剂。
3.分散系: 由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。
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D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子 构成的物质
2．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排
列的是 （ A）
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、熟石灰、白磷
C．干冰、铜、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾
被分散物质颗粒 大小
化合物组 成与性质
是否由同
一种分子 混合物
组成物质
物质
是否为同 种元素
溶液 浊液 胶体
积，能较强吸附电性相同的离子而带电。 思考：如果我们把吸附正电荷的胶体和 吸附负电荷的胶体混合在一起，会出现
什么情况？ 聚沉
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浊液
分散质粒度
1nm
100nm
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三种分散系的比较
化合物
酸 碱 盐 氧化物
纯净物
组成元素的 种类
单质
金属单质 非金属单质
【知识回顾】
酸、碱、盐、氧化物的定义：
酸：电离出的阳离子完全是H+的化合物 碱：电离出的阴离子完全的OH-的化合物 盐：能电离出金属阳离子（铵盐例外）和酸根
阴离子的化合物 氧化物：含有两种元素其中一种是氧元素的化合
物
氧化物如 何分类呢？
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2、聚沉
概念：胶体微粒聚集成较大的微粒， 在重力作用下形成沉淀析出。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、
CO(NH2)2
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碱性氧化物：能与酸反应生成 盐和水的氧化物。
如：CaO、Na2O、CuO等多数 金属氧化物
*氧化物的分类 酸性氧化物：能与碱反应生成 盐和水的氧化物。
如：CO2、SO2、SO3等多数非 金属氧化物
其它氧化物：如：Na2O2、CO、NO
等既不属于酸性氧化物 也不属于碱性氧化物
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几种常见的分散系
*分类依据：分散质微粒直径大小。
根据分散质微粒直径大小分为溶液、浊
液、胶体。
分散质微粒直径介 于1—100nm之间的
分散系称为胶体
分散系类别 溶液
胶体
聚沉
聚沉方法：加可溶性盐、加热、搅 拌、相反电荷胶粒的胶体等
聚沉原理：加入的可溶性盐电离产 生的阳离子或阴离子所带电荷与胶 体微粒所带的电荷中和。
有重要的应用，例如：制豆腐。
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胶体的性质 1、丁达尔现象
定义：当可见光束通过胶体时，在 入射光侧面可观察到光亮的通路。 丁达尔 现象 原因：分散质微粒对可见光散射形
成的。 应用：可用于区分溶液与胶体。
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3、电泳
概念：胶体微粒在直流电的作用下产生 定向移动的现象叫电泳。 结论：电泳现象说明胶体中的胶体微粒 带有同种电荷。
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河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体， 遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、 珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原 理吗？ 海水含盐量高，有大量的阴、阳离子 ,河 水胶体微粒所带的电荷被中和，发生了胶 体聚沉现象。
单质——由同种元素组成的纯净物
叫单质。元素以单质的形式存在的 状态称为该元素的游离态
由两种或两种以上的元素组成的 纯净物叫 化合物 。 元素以化合物的形式存在的状态 称为该元素的 化合态 。
【课堂达标练习】
1.下列物质中肯定为纯净物的是
(C )
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子构成的
C．只由一种分子构成的物质
本质差别
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒 子的直径
外观
分散质微粒
能否透过滤纸
＜1nm
1nm~100nm
均一、透明 分子、离子
能
较均一 透明
较多分子集合 体（或高分子）
能
＞100nm
不均一 不透明过 半透膜
稳定性
能 稳定
不能 较稳定
不能 不稳定
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介绍几个概念
分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质中形成的混合
物。
分散质
分散剂
1.分散质: 被分散成微粒的物质。 2.分散剂: 分散质分散到另一种物质 中，
这种物质叫分散剂。
3.分散系: 由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。
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D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子 构成的物质
2．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排
列的是 （ A）
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、熟石灰、白磷
C．干冰、铜、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾
被分散物质颗粒 大小
化合物组 成与性质
是否由同
一种分子 混合物
组成物质
物质
是否为同 种元素
溶液 浊液 胶体