中考化学酸和碱的中和反应(大题培优)附答案解析
中考化学酸和碱的中和反应(大题培优)附答案解析
一、初中化学酸和碱的中和反应
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是
A．Na+、H+、SO42-、Cl- B．NH4+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Ba2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、H+、SO42-、Cl-
【答案】A
【解析】A．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，并且没有有色离子，故A正确；B．因NH4+、OH-能结合生成氨气和水，则不能共存，故B错误；
C．因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因Fe3+溶液为黄色，故D正确。
点睛：
离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。
2．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液
【答案】D
【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。
点睛∶本题主要考查物质的性质。
3．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。
解：A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。正确；
B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。正确；
D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。正确。
故选B。
点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。
4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）
A．硝酸钾 B．氧化铜
C．碳酸钙 D．氢氧化钾
【答案】C
【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。
5．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（）
A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
【答案】C
【解析】相互结合生成沉淀、气体、水的微粒不共存。高锰酸钾溶液为紫红色；B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不共存；铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不共存；含K+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液为无色，且共存。选C
6．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】D
【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自来水中有盐酸，
酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D
7．下列各组离子在水中能大量共存的是
A ．+2+2-4Na Ba SO 、、
B ．+2+-H Cu OH 、、
C ．+--3K NO Cl 、、
D ．+2--3H CO Cl 、、
【答案】C 【解析】 A.
224Na
Ba SO ，与生成白色沉淀。++- B. 2H CU OH ++-、与生成蓝色沉淀。
C. 3K NO CI +--、、 ，可以共存。
D. 23H CO CI +--
与生成气体、。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
8．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列 物质反应的是 ( )
A ．CuSO 4溶液
B ．CO 2
C ．CuO
D ．H 2SO 4 【答案】C
【解析】盐酸和氢氧化钠反应时，两种物质的质量比为36.5:40，100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸有剩余，盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。 A. CuSO 4溶液不与盐酸反应； B. CO 2 是非金属氧化物，不与盐酸反应； C. CuO 是金属氧化物，能与盐酸反应； D. H 2SO 4和盐酸不反应。故选C 。
9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是 A ．食醋 B ．柠檬汁
C ．氢氧化钠溶液
D ．肥皂水
【答案】D 【解析】
乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。A 、食醋呈酸性，不符合题意；B 、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C 、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意； D 、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。故选D 。
10．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是 ( )
①检验自来水中是否存在氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中的水垢 ④检验自来水是否为硬水
A ．只有①②
B ．只有③④
C ．只有②③④
D ．①②③④ 【答案】C
【解析】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；③水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；④硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用
肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；所以能够符合题意的为②③④。故选C。
点睛：熟练掌握生活中常见物质的有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子的检验，是解题关键。
11．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确
．．．的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH应该小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B正确；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH溶液增多，NaCl的质量分数由逐渐变小，故C正确；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A。
12．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是
A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-
【答案】C
【解析】
A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；
B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；
C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；
D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。故选C。
点睛：根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。
13．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A。
点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。
14．比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是
A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应
B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A
考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。
15．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )
A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4
【答案】A
【解析】A. CaCO3和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A
16．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共
存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。
17．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是
A．H2SO4 CuSO4 HCl B．CuSO4 HCl NaOH
C．KOH HCl NaCl D．KOH MgSO4 KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、CuSO4溶液是蓝色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别；
C、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，MgSO4与KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选B。
【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
18．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；
B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；
D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。
19．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】D
【解析】
【详解】
A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。
B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。
D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
故选：D。
20．如表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）
选项A B C D
物质番茄葡萄牛奶玉米粥
pH 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是玉米粥。选D
21．下列对有关事实的解释中，正确的是（）
A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
【答案】B
【解析】
【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。
【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不正确；
B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不正确；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不正确。故选B。
【点睛】
碱是能电离出氢氧根离子的化合物，酸是能电离出氢离子的化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
22．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）
A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2
【答案】C
【解析】
【详解】
A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。
故选：C。
【点睛】
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
23．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）
A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色
【答案】A
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，NaOH 的相对分子质量为40，HCl 的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH 质量＞HCl 质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。 故选A 。
24．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A ．2Cu +、H +、24SO -
、Cl - B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -
C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -
D ．Na +、H +、3HCO -
、3NO -
【答案】B 【解析】 【详解】
A 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C 、Ca 2+、CO 32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D 、H +、HCO 3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。 故选B 。 【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
25．下列应用与中和反应原理无关的是 A ．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B ．用熟石灰改良酸性土壤
C ．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D ．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A 、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．
B 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C 、Al （OH ）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选A．
26．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．NaNO3 HCl Na2SO4B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D．NaOH BaCl2 NaSO4
【答案】A
【解析】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选A。
27．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是
A．NH4NO2由三种元素组成
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应
C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
【答案】D
【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误.
点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。
28．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误；
B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误；
C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。故选D。
29．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（）
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
【答案】C
【解析】
解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和
反应；
故选C
【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决
30．下列说法正确的是
A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性 B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和
【答案】D
【解析】A. pH=0的溶液显酸性，错误；B. pH=7的溶液显中性，盐溶液不一定都显中性，错误；C. 溶液的pH由5变成2，其酸性增强，错误；D. 被酸雨酸化的土壤显酸性，用熟石灰中和，正确。故选D。