2018届高考化学一轮复习考情分析检测第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物教案
第3章金属及其化合物 3.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2017·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl ＋－＋H2O＋4HD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案 A解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
4．[2017·北京东城高三期末]向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。
下列说法正确的是( )A．反应后溶液可能呈中性B．反应停止后一定有固体剩余C．反应过程中一定有氧化还原反应发生D．若有Fe剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀答案 C解析A项，不管硫酸是否过量，Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋水解都会使得溶液呈酸性，错误；B 项，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，固体可能全部溶解，错误；C项，Fe与硫酸的反应，Fe3＋与Cu、Fe的反应都是氧化还原反应，正确；D项，若有Fe剩余，则溶液中一定存在Fe2＋，而Fe2＋与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色沉淀，错误。
5．[2017·安徽合肥高三质检]下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是( )①Na2O2和H2O ②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热A．只有①② B．只有①③C．只有②③ D．只有③④答案 B解析Na2O2与H2O反应生成的O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，①符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2，H2不能与FeSO4溶液发生反应，②不符合题意；MnO2与浓盐酸共热生成Cl2，Cl2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，③符合题意；铜片与浓硫酸共热生成SO2，SO2不能与FeSO4溶液发生反应，④不符合题意。
综上所述，B项正确。
6．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )解析B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe 发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO－3＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2＋而是存在Fe3＋，也有此现象，错误。
7．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③答案 C解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。
KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。
8．[2017·辽宁六校高三联考] 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析错误的是( )A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C．原混合酸中NO－3物质的量为0.2 molD．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－1答案 B解析分析图象中各线段所发生的反应：OA段：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；AB段：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；BC段：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
由此可知A项正确；由OA段所发生的反应可知硝酸完全转化为NO，溶液中不存在NO－3，故A点溶质应该是Fe2(SO4)3和H2SO4，B项错误；由OA段氧化还原反应的得失电子守恒可知，n(NO－3)＝n(Fe)＝11.2 g56 g·mol－1＝0.2 mol，C项正确；三个阶段共消耗铁为22.4 g，即22.4 g56 g·mol－1＝0.4 mol，C点溶质为FeSO4，由溶液中的电荷守恒可知n(SO2－4)＝n(Fe2＋)＝0.4 mol，由反应前后SO2－4的量不变可知原混合酸中硫酸的浓度为2 mol·L－1，D项正确。
9．[2015·浙江高考]某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O答案 D解析由于最终制备的是硫酸盐，所以溶解所用的酸应该为硫酸，且要将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，所以试剂X应该为Fe单质，A项正确；加硫酸后SiO2不能溶解，所以固体1中一定含有SiO2，而用NaOH溶液控制pH的目的是使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀，B项正确；Fe2＋极易被氧化，而FeSO4·7H2O受热易分解，故从溶液2得到产品的过程中需要防氧化和防分解，C项正确；改变后的方案中，Fe主要以Fe3＋形式存在，得到的不是FeSO4·7H2O，D 项错误。
10．[2017·预南九校高三质检]球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是( )A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成答案 B解析X在空气中煅烧转化为CO2气体与铁的氧化物，再经盐酸、氯气处理后得到FeCl3溶液(溶液乙)，加热、蒸发时，FeCl3水解得到Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到固体Fe2O3(固体2)，A正确；n(Fe2O3)＝24.0 g160 g·mol－1＝0.15 mol，n(Fe)＝0.3 mol，m(Fe)＝16.8 g，m(C)＝18.0 g－16.8 g＝1.2 g，n(C)＝0.1 mol，n(Fe)∶n(C)＝3∶1，X的化学式可以表示为Fe3C，B错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，Fe2＋会被空气氧化为Fe3＋，最后得到的固体也是Fe2O3，C正确；浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成CO2，氮元素被还原为NO2，D正确。
二、非选择题(共40分)11．[2017·河南中原名校联考](8分)Ⅰ.向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是________(填序号)。
Ⅱ.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某课外活动小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)。
(2)试判断第④组剩余固体质量x为________。
(3)原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为________。
答案Ⅰ.②③⑥⑦Ⅱ.(1)Cu(2)0 (3)6∶1解析Ⅰ.向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，发生的反应一定有：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，可能有：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
①FeCl3能与Fe、Cu 反应，Fe能与CuCl2反应，错误；④FeCl3能与Cu反应，错误；⑤Fe能与CuCl2反应，错误。
Ⅱ.对比①和②，固体质量溶解了(23.2－6.4)g＝16.8 g，消耗FeCl3的物质的量为 4 mol/L×(300 mL－150 mL)×10－3 L/mL＝0.6 mol，而FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉：2Fe3＋＋M===2Fe2＋＋M2＋(M＝Cu或Fe)，则消耗金属0.3 mol，所以反应的都是Fe(0.3 mol×56 g/mol＝16.8 g)；对比②和③，固体质量溶解了(6.4－2.56)g＝3.84 g，消耗FeCl3的物质的量为4 mol/L×(330 mL－300 mL)×10－3 L/mL ＝0.12 mol，则消耗金属0.06 mol，所以溶解的全是Cu(0.06 mol×64 g/mol＝3.84 g)，所以第②组剩余固体的成分是Cu；从加入300 mL到350 mL FeCl3溶液，即加入0.2 mol，刚好可以溶解0.1 mol Cu，即6.4 g，所以x＝0；③由于开始300 mL FeCl3完全与铁反应，所以n(Fe)＝300 mL×10－3L/mL×4 mol/L÷2＝0.6 mol，n(Cu)＝6.4 g÷64 g·mol－1＝0.1 mol，所以n(Fe)∶n(Cu)＝6∶1。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-3 Word版含解析
时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸．铁是较活泼的金属，它与卤素单质()反应的生成物均为．()易被氧化成()，说明稳定性：()<()．溶解于盐酸既有又有生成，故属于混合物答案解析项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；项，铁与碘化合生成，错误；项，四氧化三铁是纯净物，错误。
．下列各组物质中，是主体物质，是少量杂质，是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )解析与反应，错误；与、均反应，错误；有新的杂质生成。
．[·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )．向溶液中通入足量氯气：＋＋－＋＋＋＋－．溶液和溶液混合：－＋＋＋()↓＋．在强碱溶液中与()反应生成：－＋()＋－＋＋＋．与稀反应：＋＋＋＋＋＋答案解析足量的氯气将－和＋完全氧化成和＋，项正确；溶液和溶液混合，会发生氧化还原反应，项错误；在强碱溶液中不生成＋，正确的离子方程式为()＋－＋－＋－＋，项错误；与反应时，＋价铁被氧化为＋价，项错误。
．[·北京东城高三期末]向、和的混合物中加入稀硫酸发生反应。
下列说法正确的是( )．反应后溶液可能呈中性．反应停止后一定有固体剩余．反应过程中一定有氧化还原反应发生．若有剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀答案解析项，不管硫酸是否过量，＋、＋、＋水解都会使得溶液呈酸性，错误；项，＋＋＋＋＋，固体可能全部溶解，错误；项，与硫酸的反应，＋与、的反应都是氧化还原反应，正确；项，若有剩余，则溶液中一定存在＋，而＋与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色沉淀，错误。
．[·安徽合肥高三质检]下列各组内物质反应产生的气体分别通入溶液中，能与发生反应的是( )①和②和溶液③和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热．只有①② ．只有①③．只有②③ ．只有③④答案解析与反应生成的能将＋氧化为＋，①符合题意；与溶液反应生成，不能与溶液发生反应，②不符合题意；与浓盐酸共热生成，可将＋氧化为＋，③符合题意；铜片与浓硫酸共热生成，不能与溶液发生反应，④不符合题意。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第三章 排查落实练六
排查落实练六铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．铁及其化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应3Fe＋4H2O(g>错误!Fe3O4＋4H2③Fe2O3和Al的反应Fe2O3＋Al错误!2Fe＋Al2O3④Fe2O3和CO的反应Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑥FeCl3与KSCN的反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN>3⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O24Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH>3↓＋8Na＋＋O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH>3↓＋Cl－⑨Fe(OH>2长时间置于空气中4Fe(OH>2＋O2＋2H2O===4Fe(OH>3⑩Fe3O4和HCl的反应Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应3Fe3O4＋28H＋＋NO错误!===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O ⑫FeO和HCl的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O⑬FeO和稀HNO3的反应3FeO＋10H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O⑭Fe(OH>2和HCl的反应Fe(OH>2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O⑮Fe(OH>2和稀HNO3的反应3Fe(OH>2＋10H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O ⑯Fe(OH>3和HI的反应2Fe(OH>3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－⑱FeBr2和Cl2等物质的量反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－⑲FeBr2和过量Cl2的反应2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2．铜及其化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
专题3.3 铁及其化合物-2018年高考化学热点题型和提分秘籍
1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
热点题型一 铁及其重要化合物例1、【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O−−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3D ．NH 32O−−−−−→催化剂，△NO 2H O −−−→HNO 3【答案】C【解析】铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫， B 错误；【提分秘籍】(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。
(4)Fe 3O 4的组成可理解为FeO·Fe 2O 3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2＋和Fe 3＋；与氧化性酸(如HNO 3)反应时生成Fe 3＋；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe 2＋。
(5)Fe 3O 4中的3个Fe 原子的化合价可看作2个为＋3价，1个为＋2价，可表示为FeO·Fe 2O 3，平均价态为＋83价。
在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe 3O 4与HNO 3反应时只有＋2价铁被氧化。
【归纳提升】 成功制备Fe(OH)2的关键与方法由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-2 含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应，反应后固体物质增重C ．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D ．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子 答案 C解析 A 项，氧化铝能与NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验，错误；B 项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C 项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D 项，明矾净水时Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。
2．[2017·衡水模拟]下列叙述正确的是( )①含有大量AlO －2的溶液中，NH ＋4、NO －3、H ＋、Cl －可以大量共存 ②0.1 mol·L －1的AlCl 3溶液中，Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3可以大量共存③向AlCl 3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O④加入铝粉能放出H 2的溶液中，Ca 2＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3一定能够大量共存⑤用NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3 ⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2－4＋2Ba 2＋＋Al 3＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液A．⑤⑦ B．③⑤ C．④⑥ D．⑦⑧答案 A解析①含大量AlO－2的溶液呈碱性，H＋不能大量存在，错误；②Al3＋与HCO－3发生双水解反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH)3不溶于NH3·H2O，错误；④加入铝粉放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO－3，若呈碱性，Ca2＋、Fe2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：Mg>Al，铝不能置换出Mg，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。
(A版)天津市高考化学一轮复习 专题十三 铁及其化合物教师用书-人教版高三全册化学学案
专题十三 铁及其化合物挖命题 【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度 考题示例难度关联考点铁及其化合物 1.能应用金属的活动性顺序判断反应能否发生并解释相关现象。
2.根据研究物质的思路和方法,掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。
2018天津理综,3 2015天津理综,10中 弱电解质的电离、盐类的水解 ★★★分析解读 本部分内容涉及题型较多,有选择题、综合推断题及实验探究题,主要考查学生对化学基本概念、基本理论的掌握。
其中对铁及其重要化合物的考查包括铁的腐蚀、水的净化等;以铁及其重要化合物为载体的化学实验或化工流程题也是常见的命题形式。
考查了证据推理与模型认知和科学探究与创新意识的化学学科素养。
【真题典例】破考点 【考点集训】考点 铁及其化合物1.下列关于Fe 3+、Fe 2+性质实验的说法中错误的是()A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化答案 C2.下列常见实验的现象或表述中正确的是( )A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+B.为检验红砖中铁元素的价态,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液变为红色,说明红砖中只有三氧化二铁C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中,滴加KSCN溶液,出现红色,说明该试样已变质答案 A3.常温下,往H2O2溶液中滴加少量的FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+。
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-4 Word版含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东潍坊高三联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。
2．[2016·石家庄模拟]下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )解析 用电解熔融NaCl 来制取金属钠，电解饱和NaCl 溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。
3．[2017·兰州一中高三月考]如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是( )A．MgO Al B．CO2MgC．Fe3O4Al D．CuO H2答案 A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C(即C)和MgO(即D)，Mg 与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B项正确；Fe3O4与Al 能发生铝热反应，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C项正确；H2还原CuO 生成Cu(即C)和H2O(即D)，D项正确。
4．[2017·大连二十四中测试]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
2018届高考化学大一轮复习考情分析课件：第3章 金属及其化合物3-1
H2O 发生的反应是放热反应， 可导致生成的 Cu(OH)2 表面部 分分解为 CuO(黑色)而非 Cu；选项 C，金属钠与 H2O 反应 得到 NaOH 溶液， 通入适量的 Cl2 与 NaOH 反应生成 NaCl、 NaClO，所以溶液中含有两种溶质；选项 D，Na 在空气中 缓慢氧化生成 Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色 固体 Na2O2。
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高考一轮总复习 ·化学
析考情 高考试题对本部分内容的考查以知识的识记、分析、化 学实验探究及有关计算为主，预测今后高考中，将以钠 及其化合物为载体，对化学基本概念、基本理论和考生 的能力进行考查，备考时要注意 Na、Na2O、Na2O2 与 H2O 反应的相关计算，Na2O2 的组成与性质，Na2CO3 和 NaHCO3 的性质与转化以及它们在实际生活生产中 的应用等。
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高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗， 原因：2Na＋O2===Na2O2。(× ) (2)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。(√) (3)钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2 ===Cu↓＋2Na 。
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高考一轮总复习 ·化学
思维建模 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H 的反应。 (2)金属钠与盐溶液反应的思维模板
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高考一轮总复习 ·化学
解析
根据反应方程式，2.3 g 钠与水反应生成 4.0 g
NaOH，放出 0.1 g 氢气，溶液的质量为 99.9 g，所以 NaOH 的质量分数大于 4%，A 错误；选项 B，Na 与 H2O 反应生 成 NaOH，NaOH 再与 Cu2 反应生成 Cu(OH)2，因 Na 与
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-1 Word版含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O答案 B解析Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，先与H2O反应：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成无色气体，NaOH与FeCl3反应；②3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，生成红褐色沉淀，将①②联立得离子方程式：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO2－3不可能以离子形式存在，D项错。
2．下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )答案 D解析A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
3．[2016·江西联考]如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是( )A．反应③最多能产生0.05 mol O2B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③答案 A解析0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D错误。