专题11 氧化还原反应的分析-江苏2017年小高考化学冲刺模拟测试 Word版含解析
选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是()A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1个KClO3参加反应有2个电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化【答案】D2．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为()A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL【答案】B【解析】1.92g Cu的物质的量为n(Cu)==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)==0.015mol，V(O2)=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B。
3．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【答案】D【解析】根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，故选D。
4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是()A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg (OH)2]【答案】D5．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是()A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【答案】B【解析】A．元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；B．S元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；C．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 错误；D．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误；故选B。
6．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是() A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子【答案】A【解析】A．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A正确；B．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，故B错误；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D．氧化剂在反应中得到电子，故D错误；故选A。
7．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是()A．C在反应中被还原B．S和KNO3都发生了还原反应C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物【答案】A8．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是()A．O2被还原B．Ag是氧化剂C．Ag得到电子D．O2发生氧化反应【答案】A【解析】A．O2在反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故A正确；B．Ag在反应中化合价升高，为还原剂，故B错误；C．Ag在反应中化合价升高，失电子，故C错误；D．O2发生得电子的还原反应，故D错误；故选A。
9．下列反应中属于氧化还原反应的是()A．CO2+H2O═H2CO3B．H2CO3═CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．H2+F2═2HF【答案】D【解析】A、B、C中均无元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有D中H、F元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选D。
10．根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是()A．Cl2＞MnO2＞I2B．MnO2＞Cl2＞I2C．I2＞MnO2＞Cl2D．I2＞Cl2＞MnO2【答案】B11．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A﹣+C2=2C﹣+A2，2C﹣+B2=2B﹣+C2，若X ﹣能与C发生反应：2X﹣+C2=2C﹣+X2．下列说法中不正确的是()2A．氧化性：B2＞C2＞A2B．还原性：X﹣＞C﹣＞B﹣C．X2与B﹣能发生D．X2与B﹣不能发生【答案】C【解析】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A﹣+C2═2C﹣+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C﹣+B2═2B﹣+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，故A正确；B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2X﹣+C2=2C﹣+X2中，还原剂是X﹣，还原产物是C﹣，所以还原性X﹣＞C﹣，在反应2C﹣+B2═2B﹣+C2中，还原剂是C﹣，还原产物是B﹣，所以还原性C﹣＞B﹣，故还原性顺序是：X﹣＞C﹣＞B﹣，故B正确；C．在反应2X﹣+C2=2C﹣+X2中，氧化性顺序是C2＞X2，根据A的分析氧化性B2＞C2，所以氧化性顺序是B2＞X2，X2与B﹣不能发生，故C错误；D．根据C的分析知道氧化性顺序是B2＞X2，所以X2与B﹣不反应，故D正确；故选C。
12．下列变化，需加入还原剂才能实现的是()A．H2SO4→SO2 B．Al(OH)3→AlO2﹣ C．HCl→Cl2D．HSO3﹣→SO32﹣【答案】A【解析】A．H2SO4→SO2中硫元素的化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故A正确；B．AlO2﹣→Al(OH)3中各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，加入适量盐酸即可实现，故B 不选；C．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C不选；D．HSO3 2各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，加入适量碱即可实现，故D不选；﹣→SO3故选A。
13．对于反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，若有0.1molK2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是()A．被氧化的HCl为1.4mol B．转移电子数1.806×1023C．氧化产物为0.4mol D．还原剂占参加反应HCl的【答案】D14．氢化钙中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑．该反应中，水的作用是()A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选C。
15．关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B．失去电子的物质是氧化剂C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．化合反应一定是氧化还原反应【答案】A【解析】A．化学反应中，当有电子得失或偏移时，发生氧化还原反应，为氧化还原反应的实质，故A正确；B．失去电子的物质，所含元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，故B 错误；C．原子得到电子后，元素的化合价降低，故C错误；D．化合反应不一定是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选A。
16．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是()A．Na2S B．S C．S02D．H2SO4【答案】A17．氮化铝(AlN)是一种新型陶瓷材料．可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．关于该反应的说法正确的是()A．该反应是复分解反应B．Al2O3是氧化剂C．N2发生还原反应D．每反应1molN2转移3mol电子【答案】C【解析】反应中N、C元素化合价变化，为氧化还原反应，只有N元素的化合价降低，氮气为氧化剂，发生还原反应，N元素化合价由0价变化为﹣3价，则每反应1molN2转移6mol 电子，只有C正确；故选C。
18．反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2．对于该反应，下列说法正确的是()A．H2SO4是氧化剂B．NaClO3被氧化C．ClO2是氧化产物D．Na2SO3是还原剂【答案】【解析】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价；A．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，故B错误；C．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂生成ClO2是还原产物，故C错误；D．Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故D正确；故选D。
19．下列反应中，水作为氧化剂的是()A．2F2+2H2O=4HF+O2B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO【答案】C20．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．对于该反应，下列说法正确的是()A．H2SO4发生氧化反应B．NaClO3是还原剂C．Na2SO4是还原产物D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2【答案】D【解析】A．H2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，为氧化剂，故B错误；C．反应中S元素的化合价升高，Na2SO4为氧化产物，故C错误；D．反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol 电子时，该反应生成1 mol ClO2，故D正确；故选D。
专题11 氧化还原反应的分析-江苏2017年小高考化学冲刺模拟测试 含解析
选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是()A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1个KClO3参加反应有2个电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化【答案】D2．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为()A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL【答案】B【解析】1.92g Cu的物质的量为n(Cu)==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)==0.015mol，V(O2)=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B。
3．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【答案】D【解析】根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，故选D。
4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是()A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg (OH)2]【答案】D5．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是()A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【答案】B【解析】A．元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；B．S元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；C．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 错误；D．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误；故选B。
江苏省2017年高考冲刺试题选编(三)化学试题
2017年高考冲刺化学学科试题选编（三）选题总体思路以《2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）说明（化学）》为依据，以近三年江苏高考试题为依托，参照盐城三次模拟考试分析报告，选择高频考点中学生得分偏低的题型。
试题以原创及高考或最新联考试题改编为主，中等难度，考查重点知识、热点问题、高频考点。
力求问题指向性明确，能帮助学生纠正思维误区或建立正确的思维模型，引导学生在最后阶段回归基础，回归课本，回归必考考点。
典型题型1．单项选择题——无机物转化题例1．以H 2为原料可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是：H 2高纯硅催化剂，△34ClA ．制备NaHCO 3时，在饱和食盐水中先通入CO 2至饱和再通入NH 3B ．析出NaHCO 3后的母液中加入食盐，再升高温度可析出NH 4ClC ．粗硅制高纯硅的两步反应均为置换反应且提纯三氯氢硅用分液的方法D ．由乙炔制聚氯乙烯的两步反应依次为加成反应和加聚反应且单体为CH 2＝CHCl 【答案】D【选题意图】帮助学生扫除知识、概念的盲点【解题策略指导】通过以H 2为原料的一系列转化，让学生在具体的情境中学会用所学的化学原理来解决问题，引导学生考前回归课本，对无机反应类型、高分子等适当关注典型题型2．单项选择题——离子方程式正误判断 题例2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－＝Ag ＋＋NO 2↑＋H 2O B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O【答案】D【选题意图】该题以“对应化学反应的离子方程式是否正确”为考点，以近几年反复考查的铜、银与稀硝酸的反应，反应的酸碱性介质环境，反应物的相对限量关系为背景设计，引导学生归纳总结判断方法【解题策略指导】离子方程式正误判断题主要抓两方面，一看产物是否符合客观事实（包括介质环境和限量），二看三个守恒（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。
2017版高考化学(全国)一轮复习文档：排查落实练一氧化还原反应 含答案
排查落实练一氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1。
氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移（得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子（或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向）的反应（√)2.置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成,化合价发生了变化（√)3.复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√）4。
有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)5.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化（√）6.氧化剂具有氧化性,反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应（×）7.在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应（√）8。
元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO错误!；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(×)9。
根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√)10。
元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（√)11.失电子越多，还原性越强,得电子越多,氧化性越强(×）12。
金属元素被还原，不一定得到金属单质（√）13.含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（×）14.在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（×)15。
不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×）二、氧化还原反应方程式书写正误判断1。
向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO(×）2.SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO错误!＋Cl－＋2H＋（√)3。
化学氧化还原反应的专项培优练习题(含答案)及答案.docx
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知： ClO2熔点-59℃、沸点11℃、H2O2沸点150℃A 中的化学方程式：2NaClO 3H 2O 2H 2SO42ClO 2O 2Na 2SO42H 2O(1)NaClO 3放入仪器A中，仪器B中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向 )__________。
(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过 C 再到 D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________ ，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________ 。
a.降低NaClO2的溶解度b.减少H 2 O2的分解c.使ClO2变为液态d.加快反应速率(5)写出D中发生反应的化学方程式__________ ，H2O2在反应起到 __________作用。
假设在反应中消耗掉H 2O2a g 则有__________mol电子转移。
【答案】 H2O2液体无法顺利滴落空气流速快时，ClO2不能被充分吸收空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解abc2ClO +H O +2NaOH=2NaClO +O ↑ +2H O 还原剂 a/17222222【解析】【分析】氯酸钠 (NaClO32)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成 NaClO22的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤， NaClO得到晶体NaClO2?3H2O。
【详解】(1)NaClO 3放入仪器A中，仪器B中的药品是H2O2，仪器B为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器 B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；(2)实验中 C 的作用是防止倒吸， C 装置中的右侧导管太短，不利于气体的流动，合理的装置图为：；(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题1《化学基础知识》3《氧化还原反应》(苏教版) Word版含解析
1(2015·盐城期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是()A. 2Fe+3Cl22FeCl3B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. CaO+CO 2CaCO3D. H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O【答案】 A【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降，化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，A正确。
2下列说法错误的是()A. 置换反应一定是氧化还原反应B. 化合反应不可能是氧化还原反应C. 分解反应可能是氧化还原反应D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应【答案】 B【解析】因有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，置换反应中一定存在元素化合价的变化，则置换反应一定是氧化还原反应，A正确；例如有单质参加的化合反应中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，B错；例如有单质生成的分解反应中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，C正确；复分解反应中一定没有元素化合价的变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，D正确。
3(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】 D【解析】明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，A错；甘油作护肤保湿剂，利用的是其物理性质，没有元素化合价的变化，B错；漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，C错；铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，D正确。
4(2016·南京、盐城一模)硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是()A. 该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀【答案】 A【解析】FeSO4中铁元素的化合价升高，硫元素的化合价部分降低，FeSO4既作氧化剂又作还原剂，A正确；SO2与溴水发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr，SO2是还原剂，体现的是还原性，而不是漂白性，B错误；该反应中每生成1mol Fe2O3转移电子数约为2×6.02×1023，C错误；SO2与BaCl2溶液不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，D错误。
2017江苏省高考压轴卷 化学 附答案解析
2017江苏省高考压轴卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55Fe 56 I 127选择题一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁 B ．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度 C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生 D ．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染” 2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：O 188 B. 氧原子的结构示意图：C ．水分子的电子式：D ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 53．下列说法正确的是A ．石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化 B. C 2H 4Cl 2、C 5H 12均只有两种同分异构体C. Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D ．已知25℃、101kPa ，在稀溶液中：H +(aq)+OH -(aq)=H2O(aq) △H=-57.3kJ/mol 。
则相同条件下，若将含1molCH 3COOH 的稀溶液与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4．用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水的反应原理为NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3，已知：HCN 酸性比H 2CO 3弱。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应中氮元素被氧化 B. 该反应中H 2O 2作还原剂C ．实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液 D. 0.lmol/LNaCN 溶液中含HCN 和CN -总数目为0.1×6.02×10235. Q 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
(word完整版)2017江苏高考化学试题(含答案),推荐文档
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个.选项符合题意。
1. 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子：3115PB. 氟原子的结构示意图：：C. CaCl2的电子式D. 明矶的化学式：Al2（SO4）33. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na 202吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. CIO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH 3易溶于水，可用作制冷剂4•下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO 2 C.收集SO2B.验证漂白性8•通过以下反应可获得新型能源二甲醚 (CH 3OCH 3 )。
下列说法不圧确.的是5•短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻, Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是 A. 原子半径:r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强D. X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na +2H 2O ------- Na ++2OH -+ H 2f电胖B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2CI 「+2H 2OH 2 f + Cl 2 f+2OH -C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 :Ba 2++OH + H + + SOBaSOJ +H OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 ：Ca 2++J7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaOH(aq)A. Fef FeCL ----------- 泛+ Fe(OH)点燃 3v'O 、H.OB. S 茂燃• SO. ------------- > H 2SO,尸 门高温 SiO2 厂“ C. CaC(\ ----------- ( a(> —CaSjO.frv jnrtH.O NO ----------- ► HNO ? 0. D+NHj 皿① C(s) + H 20(g) ------ CO(g) + H 2 (g) A H 1 = a kJ mol -1② CO(g) + H 2O(g) ----- CO 2 (g) + H 2 (g)A H 2 = b kJ mol -1③ CO 2 (g) + 3H 2 (g) ------- C H 3OH(g) + H 20(g) A H 3 = c kJ mol -1 ④ 2CH 3OH(g) ------ CH 30CH 3 (g) + H 20(g)A H 4 = d kJ mol -1A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是 CO 2资源化利用的方法之一C. 反应 CH 3OH(g) --------- -- CH 3OCH 3 (g) + -H 2O(l)的 A H = - kJ mol -12 2 2D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) ---------- CH 3OCH 3 (g) + H 20(g)的 A H = ( 2b + 2c + d ) kJ mol -1 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN - Cl -B. c(H +)/ c(OH - = 1 X 10 -12 的溶液中：K +、Na +、 CO ；、 NO 3C. c(Fe 2+ ) =1 mol L -1-的溶液中：K +、 NH 4、MnO 4、SO ：+ 2D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4、SO 4、HCO 3 10. H 2O 2分解速率受多种因素影响。
专题12 氧化还原反应的计算-江苏2017年小高考化学冲刺模拟测试 含解析
选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是()A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB．原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/LC．反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D．反应后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2【答案】B2．全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置．某溶液中含有NO3﹣和Cr2O72﹣，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72﹣→Cr3+．再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr的质量为()A．156 mg B．23 4 mg C．31.2 mg D．46.8mg【答案】D【解析】由信息滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72﹣→Cr3+，Fe元素的化合价升高，V、Cr元素的化合价降低；再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，Mn元素的化合价降低，V元素的化合价升高，则整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价变化，设原溶液中Cr的质量为x，由电子守恒可知，29.00mL×10﹣3L×0.1mol/L×(3﹣2)=×(6﹣3)+2.00mL×10﹣3L×0.020mol/L×(7﹣2)，解得x=46.8×10﹣3g=46.8mg，故选D。
灼烧，得到CuO 12.0g，则V可能为()A．5.0L B．8.9L C．15.7L D．26.9L【答案】C【解析】n(CuS)=n(CuO)==0.15mol，假设气体均为NO，由电子守恒可知，0.15mol×6﹣(﹣2)]=×(5﹣2)，解得V=8.96L，假设气体均为NO2，由电子守恒可知，0.15mol×6﹣(﹣2)]=×(5﹣4)，解得V=26.88L，已知气体为NO和NO2的混合物，则8.96L ＜V＜26.88L，故选C。
2017年高考化学备考之小题精练专题10 氧化还原反应及相关概念 含解析
2017届高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．化学与生活密切相关，下列应用中显示了如图物质还原性的是（）A．84 消毒液漂白织物B．高锰酸钾对皮肤消毒C．酒精作燃料D．醋酸除水垢【答案】C考点：考查了物质的氧化性和还原性的判断的相关知识。
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－【答案】D【解析】试题分析：A、根据化学反应中原子守恒，X化学式为Ag2S，故错误；B、根据化学反应方程式，氧气中氧化合价降低，得到电子，故错误；C、根据化学反应方程式，Ag的化合价升高，是还原剂，H2S中化合价没变化，不是还原剂，故错误；D、根据反应方程式，生成2molX，转移4mole－，因此生成1molX，转移2mole－，故正确。
考点：考查氧化还原反应等知识。
3．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【答案】C考点：本题考查物质性质与应用。
4．某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应。
A．仅①②③④B．仅②③④C．仅①③⑤D．仅②④⑤【答案】A【解析】试题分析：某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋，①正确；②有胶状物质硅酸生成，②正确；③有二氧化碳气体产生，③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化，由无色变化为橙红色，④正确；⑤共发生了氯气氧化SO32－、Br－2个氧化还原反应，氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，⑤错误；答案选A。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题分类汇总及答案解析
全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题分类汇总及答案解析一、高中化学氧化还原反应1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。
回答下列问题：Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：+3Br 2→↓+3HBr 测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。
步骤2：将5.00mL 1amol L -⋅浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -⋅KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -⋅223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。
待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -⋅(用含1V 、2V 的代数式表示)。
如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。
Ⅱ.处理废水。
采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。
通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。
(5)写出阳极的电极反应式：________。
(6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。