江苏省南京市2019届高三第三次模拟考试化学试题word版有答案
江苏省南京市2019届高三年级第三次模拟考试化学试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27Fe—56Zn—65选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。
下列有关物质的说法正确的是()A. 物质均由原子或分子构成B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质D. 干冰、可燃冰属于同种物质2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙烯的实验式：H2C===CH2B. 四氯化碳的电子式：C. 含10个中子的氧原子：188OD. Al3＋的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是()A. 氧化镁熔点高，可用于制造耐高温材料B. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒C. 油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油D. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y 、R 同主族且R 原子核电荷数等于Y 原子核电荷数的2倍，Z 、W 原子的最外层电子数之和与Y 、R 原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (Y)<r (Z)B. X 与Y 只能形成一种化合物C. W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R 的强D. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比R 的强5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向稀硝酸中加入FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OB. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC. 向AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4D. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu ＋4H ＋＋O 2=====△2Cu 2＋＋2H 2O6. 下列有关实验原理或操作不．正确的是( )甲 乙 丙 丁A. 用图甲装置制取少量乙酸乙酯B. 用图乙装置分离汽油和水C. 用图丙装置验证葡萄糖的还原性D. 用图丁装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性7. 下列有关说法正确的是( )A. 5.6 g 铁与足量Cl 2充分反应，转移电子数为0.2×6.02×1023B. 由PbO 2＋4HCl(浓)===PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 可确定氧化性：PbO 2>Cl 2C. 2Na 2O 2(s)＋2CO 2(g)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0D. 常温下，用蒸馏水不断稀释0.1 mol·L －1醋酸，溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)的值减小8. 下列说法正确的是( )A. 12 6C 、13 6C 、14 6C 三种核素互为同素异形体B. 苯甲醇和邻甲基苯酚的分子式相同，化学性质也相同C. 等质量的甲烷按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的O 2 途径a ：CH 4――→H 2O 催化重整CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O ；途径b ：CH 4――→O 2燃烧CO 2＋H 2OD. 铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. H 2SO 4(浓)――→Fe SO 2――→BaCl 2（aq ）BaSO 3(s)B. NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2OHNO 3C. SiO 2――→NaOH （aq ）△Na 2SiO 3(aq)――→足量CO 2H 2SiO 3D. NaAlO 2――→盐酸AlCl 3(aq)――→△AlCl 3(s) 10. 下列图示与对应的叙述相符合的是(甲 乙 丙 丁A. 由图甲可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定B. 图乙表示CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中，溶液导电能力的变化C. 图丙表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO2(g)N 2O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的ΔH <0D. 图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t 0时刻改变的条件一定是使用了催化剂不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 草酸二酯是荧光棒产生荧光现象的主要物质，其结构简式如右图所示。
下列有关说法正确的是( )A. 草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面B. 草酸二酯水解后生成醇的分子式为C 5H 12OC. 草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的有机产物有两种D. 1 mol 草酸二酯与足量NaOH 溶液反应最多消耗 4 molNaOH12. 工业上用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，向腐蚀后的溶液中(含Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋、H ＋、Cl －等离子)加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子描述正确的是( )A. 加入过量Fe ：Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －、H ＋B. 加入过量H 2O 2和稀盐酸：Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋、Cl －C. 加入过量新制氯水：Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋、Cl －D. 加入过量CuO ：Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋、Cl －13. 对下列选项中的操作和现象，其解释与结论完全正确的是14. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1 CaCl 2溶液等体积混合： c (Na ＋)＋c (Ca 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＋c (Cl －)B. 少量Cl 2通入过量泠的0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中：c (Na ＋)＝c (HClO)＋c (ClO －)＋c (Cl －)C. 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液混合至pH ＝7： c (Na ＋)>c (Cl －)＝c (CH 3COOH)D. 0.2 mol ·L －1 NH 3·H 2O 溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合： c (Cl －)＋c (H ＋)＝c (NH 3·H 2O)＋c (OH －)15. 在2 L 恒容密闭容器中进行反应：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g)。
起始时n (CO 2)＝4 mol ，投入不同量的H 2，测得CO 2的平衡转化率随温度变化关系如右图所示，下列有关说法正确的是( )A. 该反应的ΔH <0B. 三种条件下起始的n(H2)：①<②<③C. 其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率D. 曲线③对应的H2起始投料为8 mol，则400 K时该反应的平衡常数为1.6875非选择题(共80分)16. (12分)以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：(1) “氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2) “合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为_________________________________。
不同温度和pH下FeO2－4在水溶液中的稳定性如下图所示。
A. 充分搅拌反应液B. 控制反应在60 ℃左右进行C. 将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中D. 将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中(3) “滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(4) 向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c(K2FeO4)________c(Na2FeO4)(填“<”、“>”或“＝”)；此时母液中的阴离子除FeO2－4和OH－外，一定还含有____________。
17. (15分)化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：(1) E中的含氧官能团名称为硝基、____________、____________(写两种)。
(2) D―→E的反应类型为__________。
(3) B的分子式为C9H9O5N，则B的结构简式为____________。
从整个流程看，设计A―→B 这一步的目的是____________。
(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式____________。
①属于α氨基酸；②分子中含有苯环；③分子中有6种不同化学环境的氢。
(5) 请以OHCH3和C2H5OH为有机原料制备医药中间体(OC2H5COOC2H5)，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域。
(1) 已知：K sp[Al(OH)3]＝1.3×10－33。
实验室利用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制备Al(OH)3，若使反应后的溶液中c(Al3＋)<1.3×10－6 mol·L－1，应控制溶液pH________________。
(2) Al(OH)3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：__________________________。
(3) 胃舒平药片中含有Al(OH)3和三硅酸镁(Mg2Si3O8·5H2O)等。
通过下列实验测定药片中Al(OH)3含量。
已知：测定过程中，EDTA与Al3＋、Mg2＋、Zn2＋均按物质的量1∶1反应，发生反应的pH 如下表所示：250 mL Zn(NO3)2标322准溶液；另配制EDTA溶液250 mL，取25.00 mL EDTA溶液，调pH为5～6并加入指示剂，用Zn(NO3)2标准溶液滴定至终点，消耗Zn(NO3)2标准溶液50.00 mL。
江苏省南京市2019届高三第三次调研考试(5月)化学试卷(Word版含答案)
2019届高三模拟考试试卷化 学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Ca —40第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G 折叠屏手机的消息。
下列说法不正确的是( )A. 制造手机芯片的关键材料是硅B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2. 用化学用语表示2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为6的碳原子： 612CB. 氧原子的结构示意图：C. CO 2的结构式：O —C —OD. Na 2O 2的电子式：Na ··O······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Na 2SiO 3易溶于水，可用作木材防火剂B. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品疏松剂C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3B. c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO2－4C. K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、ClO－D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、NO－3、MnO－4、SCN－5. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO36. 实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
南京市届高三级第三次模拟考试共9页文档
南京市2019届高三年级第三次模拟考试化 学 2019.05本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题纸的对应位置。
选择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。
考试结束后，交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Hl N14 016 Na23 S32 Mo 96选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2019年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。
下列做法不正确的是A ．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B ．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C ．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D ．核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”2．下列有关化学用语正确的是A ．H 2S 的结构式：H —S —HB ．¦Mg 2+的结构示意图：C ．二氧化碳的电子式：D ．2-甲基丁醛的结构简式：3．下列离子方程式书写正确的是A ．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH －＋ 2Cl 2 =2Cl － ＋2ClO － ＋H 2OB ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2 ＋2H 2O = 4OH － ＋2I 2C ．用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH + 2Cr 2O 72－ + 13H ＋ = 4Cr 3＋ + 11H 2O + 3CH 3COO －D ．用氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2 = HSO 3－4．下列有关物质应用的说法不正确的是A ．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂C ．明矾用于净化生活用水D ．福尔马林用于浸制生物标本5．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中NH 4＋和NO 3－总数为0.2n AB ．标准状况下，4. 48L 重水(D 2O)含有的中子数为2n AC ．在反应KIO 3＋6HI =KI ＋3I 2 ＋3H 2O 中，每生成3mol I 2转移的电子数为5n AD ．标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO 2充分反应，所得气体中NO 2的分子数为n A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 +12 8 2 2 C OO CH 3A ．pH=l 的溶液中：Mg 2+、Na +、AlO 2－、SO 42－B ．含有大量NO 3－的溶液中：H +、Na +、Fe 3+、Cl —C ．c(OH —)／c(H +) =1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．含有大量MnO 4－的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、I －7．下列实验图示及有关描述正确的是甲 乙 丙 丁 A ．用甲图所示装置可以电解精炼铝 B ．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C ．用丙图所示装置可以制得金属锰D ．用丁图所示装置可以收集Cl 28．三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH −−−−→溶液乙−−−→盐酸丙 △甲，则甲不可能是 A ．Al 2O 3 B ．SiO 2 C ．CO 2 D ．NH 4Cl不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
江苏省南京市2019届高考化学三模试卷 Word版含解析
2018-2019学年江苏省南京市高考化学三模试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO39．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M＜K ND．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%二、解答题（共5小题，满分68分）16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO 等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是．（2）滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式．（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是，写出该步发生的化学反应方程式．17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAgⅢ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E （）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：．（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL 上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：．②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）．19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；②在33℃以上的干燥空气中风化；③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是，装置B的作用是．（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是．（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是．（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，；②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知K sp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，K sp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．【物质结构与性质】21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：．（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是（填元素符号）．（3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有．（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为．（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．2016年江苏省南京市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确，故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键；D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；D．途径a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．故选B．4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；B、氢元素存在三种同位素；C、有气体生成；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；B、氢元素存在三种同位素，故B错误；C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；故选C．5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L 层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r（Y2﹣）＞r（X+），故A错误；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选B．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选A．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式；B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：B．10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应；D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C正确；D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B错误；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故C正确；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的，则a+1＞b，故D错误．故选C．12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；。
江苏省七市2019届高三第三次调研考试 化学(Word版含答案)
2019届高三模拟考试试卷化学2019.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16S—32Cl—35.5K—39第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。
使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。
下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是()A. 缓解了能源紧缺B. 减少了白色污染C. 降低了陈粮库存D. 改善了空气质量2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是()A. H2O的结构式：H—O—HB. O2－2的电子式：C. 中子数为1的氢原子：11HD. 钠离子(Na＋)的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO－4、SCN－B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO－3D. c（OH－）c（H＋）＝10－12的溶液：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－5. 取5.0 mL 18 mol·L－1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L－1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。
下列图示对应的操作不正确的是()6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向K 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 2－3＋2SO 2＋H 2O===CO 2＋2HSO －3B. Fe 与稀醋酸反应：Fe ＋2H ＋=== Fe 2＋＋H 2↑C. 在强碱溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe 3＋＋5H 2O===2FeO 2－4＋3Cl －＋10H ＋D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu ＋2H 2O7. 某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是 ( )A. 电解液应选择可传递Li ＋的水溶液B. 充电时，应将锂电极与电源正极相连C. 放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li ＋＋O 2＋2e －===Li 2O 2D. 充电时，若电路中转移0.5 mol 电子，空气电极的质量将减少3.5 g8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素。
江苏省高考理综-化学三模考试试卷
江苏省高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2. （2分） (2016高二下·安乡期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中不正确的是（）A . 1mol甲基（﹣CH3）含有的电子数目为9NAB . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2NAC . 1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为NAD . 25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA3. （2分） (2017高二上·水富期末) 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A . 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B . 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C . 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D . 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气4. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列基本实验操作中，不合理的是（）A . 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D . 分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列操作或装置能达到实验目的是（）A . 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气B . 快速制备和收集一定量的氨气C . 分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体6. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。
南京市高考理综-化学三模考试试卷C卷
南京市高考理综-化学三模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·大足期末) 碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是（）A . 氨水B . 石灰水C . 食盐水D . 硫酸铵溶液2. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . Na2S的电子式：B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 18O的原子结构示意图：D . HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分） (2016高二下·右玉期中) 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）RT Q W GA . 离子半径：T＜W＜GB . 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞GD . T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性4. （2分）(2018·昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC . 78g苯含有的碳碳双键数为3NAD . 1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA5. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关实验操作不正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 丁达尔效应可以区分胶体与溶液C . 化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色D . 检验氨气是否集满，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口6. （2分） (2016高一下·临渭期末) 某原电池总反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu能实现该反应的原电池组成是（）A . 正极为铁，负极为铁，电解质溶液为CuCl2溶液B . 正极为银，负极为铁，电解质液为Fe（NO3）3溶液C . 正极为碳，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液7. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A . 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B . 物质的量浓度c（甲）>10c（乙）C . 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）D . 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍二、填空题 (共1题；共7分)8. （7分） (2017高二上·荆州期末) 铬是用途广泛的金属元素．（1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31含铬废水含Cr2O 的沸水含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀①Cr2O72﹣中铬元素化合价为________．②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显________色．③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 mol•L﹣1，则c（Cr3+）=________mol•L﹣1．（2）室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为________．由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）．三、综合题 (共3题；共27分)9. （7分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1） I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：________；沉淀M中除含有泥沙及SiO2外，一定还含有________；I中含铝元素反应的化学方程式为：________;（2）若向滤液X中通足量的CO2气体，则滤液Y中含碳元素的溶质的化学式为________，滤液X生成Al（OH）3的离子方程式为：________．（3）实验室里常用AlCl3溶液加氨水来制取Al（OH）3，请写出该反应的离子方程式________．（4）向20mL，0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中滴入2mol•L﹣1NaOH溶液时，假设溶液中有0.39g Al（OH）3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为________mL．10. （9分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。
2019届三模理科化学试题(含答案)
2019年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Pb－207第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。
下列说法不正确的是A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B．宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6N AB．5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3N AC．铅蓄电池放电时，正极质量每增加96g，转移电子数目为2N AD．溶解了1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A9．下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水10．钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。
下列说法正确的是A．装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C．在装置①中生成了钼单质D．装置中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的11．过碳酸钠(2Na2CO3·H2O2)，俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。
一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。
南京2019届第三次模拟考试化学
G-##4'533短 同在#####周 族给,I'由由原&.期 且定的子H70'主条*最0 ?半I*I,>族件高径原6形形元$下价子'成H.成素E氧K的下$的的*化0质 I列化'$F化 物>*子选H合 合6$对0数项1物IL物应&是所的J是水6&示I水的离'化的?原溶原子*物物子液,子化.的7质K的呈序合*酸间一$中)光数物>性转半照性6依比化*$次'$J均下E增L,的能列6大强6实说)H现法&的的$正*原是确子的半是径是短周期主旋元素原子中最大的0 与 I
已知&下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的;&#开始沉淀的;& 按金属离子浓度为!#%@A?'
计算 B>!
$%
开始沉淀的;&
沉淀完全的;&
(பைடு நூலகம்$6
"#F
-#1
9:,6
!#!
,#$
9:$6
1#G
G#G
'M$6
)#$
F#$
#!$*酸溶+时(8转化为(87*)"该过程中温度控制在F%G%R的原因是
!%
'**&
步骤!&准确称取%#11%GL邻苯二甲酸氢钾#结构简式为.*0 $于锥形瓶中"用蒸馏水溶 ( 步 为解.$*"计骤*%以 步&#$算%酚 骤%&+溶准!酞@液的+确B作的%滴值称指目#取定示写的%至剂出是#!"1终计!用!算!点$(过L!.#*&程草!&$'$酸!%$溶晶!*液)体!6滴于!$定锥!(至.形!*终瓶!&点中!#"#"!消#用%耗蒸(.(馏$.'*水$*&溶)溶解6液"$'以&的*$酚体**酞+积$"作为消指$耗$示#1(%剂.@*"用B&%步溶骤液!的中体所用积
江苏省南京市、盐城市2019届高三第三次模拟考试化学
2019.0 5 本试卷分选择题和非选择题两部分。
共 120 分。
考试用时 100 分钟。
注意事项 :答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内 .选择题答案按要求填除在答题卡上 ;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。
答案不要写在试卷上。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量 :H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 选择题 (共 40 分)单项选择题 :本题包括 10小题，每小题 2 分，共计 20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019 年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是A.优先选择私家车出行B.理性购物，适度点督不浪费C.购物自带环保袋，少用塑料包装D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新2.下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有 10 个中子的氧原子 :1810OB.硫离子的结构示意图C.次氯酸纳的电子式 :D.葡萄糖分子的结构简式 :C6H12O63.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性 ,可用于气体的干燥C.二氧化硫具有氧化性 ,可用于纸浆的漂白D.碳化硅硬度大 ,可用作砂纸。
砂轮的磨料4.短周期主族元素 X、Y、Z、W质子序数依次增大 ,其中 X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍 ,乙是短周期元素中金属性最强的元素 ,W 与 X 同主族。
下列说法正确的是A.原子半径 :r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X 的氢化物的热稳定性比 Y 的强C.W 的最高价氧化物的水化物是一种强酸D.Y 与 Z 形成的化合物中可能存在共价健5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体: Fe3++3H2O=Fe(OH)3 ↓+3H+B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水： 2Al3++6NH3 · H2O=2Al(OH)3 ↓ +6NH4+C.向 NaClO 溶液中通入过量的 SO2: SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD.向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中满加过量 NaOH 溶液:Fe2++2OH- =Fe(OH)3 ↓6.下列装置正确的是7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B.S SO2 BaSO3C.CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD.饱和 NaCl 溶液NaHCO3 Na2CO38.常温下 ,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中： Fe3+,Ba2+、NO3- 、Cl-B.使酚酞变红色的溶液中： Na+、 NH4+、 C1-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中 :K+ 、Mg2+ 、SO42-、AlO2-D.由水电商产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶被中 :K+ 、Na+、CH3COO- 、NO3-9.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中 a 点代表的是不饱和溶液。
江苏省南京市达标名校2019年高考三月适应性考试化学试题含解析
江苏省南京市达标名校2019年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验基本操作的说法正确的是A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中2．化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（）A．a的分子式是C10H12O B．b的所有碳原子可能处于同一平面C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。
下列说法错误的是A．简单离子半径：X>Y> ZB．气态氢化物的稳定性：W>XC．单质的熔点：Z>YD．元素Z形成的单质被称为“国防金属”4．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强B 向4mL0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1mol·L-1H2C2O4 溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液后者褪色所需时间短反应物浓度越大，反应速率越快C将铜粉放入10mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现说明金属铁比铜活泼D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑、放热、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D5．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。