高考化学一轮复习选修三物质结构与性质阶段测试(二)-word
1、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。
稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。
（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。
常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。
晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用N A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）2、（物质结构与性质）（15分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。
目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为。
（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。
则TiCl4属于(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为。
3、已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。
回答下列问题：（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。
（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。
（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。
（4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于________________（填晶体类型）。
A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。
A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x (s)A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。
（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、N A代数式表示）。
4、以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。
请回答下列问题：（1）镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的电子排布式为__________________，核外电子占据最高能层符号为________。
（2）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，氮化镓属于_______晶体。
（3）下列说法正确的是________A．第一电离能：As < Ga B．砷和镓都属于p区元素C．电负性：As < Ga D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（4）①砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：______________________________。
②反应物AsH3分子的几何构型为_________,(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为___。
（5）实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是：___________________________。
（6）下图是氮化镓的晶胞模型，氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。
列式计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=______cm。
5、氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的晶胞结构如图所示。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式．．．．．．．．为_______。
（2）AlH4-的空间构型为_______________，中心原子Al的轨道杂化方式为________；（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式．．．为________________（标明配位键）。
（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于____晶体，其电子式为_____________。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为________g·cm-3（用含a的代数式表示）。
若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。
这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。
该释氢过程可用化学方程式表示为____________________________________________。
6、磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
（1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。
③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含N A的代数式表示）。
7、镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
请回答下列问题：（1）基态Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。
（2）Ni的两种配合物结构如图所示：A B①A的熔、沸点高于B的原因为_________。
②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。
A．σ键B．π键C．配位键D．金属键③A晶体中N原子的杂化形式是_________。
（3）人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As，其中Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态，两种价态的镍离子数目之比为_________。
（4）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为N A，晶体密度为ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。
8、[化学--物质结构与性质]世上万物,神奇可测。
其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。
回答下列问题:(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是____(填标号)。
A.BeCl2B.H2OC.HCHOD.CS2(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序数比Q多2。
T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____,Q2+的未成对电子数是_____.(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①铜元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_____(填标号)。
A.离子键B.金属键C.配位键D.非极性键E.极性键③NH3中N原子的杂化轨道类型是_____,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_____________。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。
(4)CuO晶胞结构如图所示。
该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____ (用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用N A表示)cm。
(5)在Cu2O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于_____________。
高考化学一轮复习第二部分选考部分(选修3)物质结构与性质章末综合检测新人教版
（选修3）章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1．(2016届湖南省衡阳县第四中学高三9月月考)下列变化过程中，共价键被破坏的是导学号 65301574( )A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精解析：考查物质发生变化时破坏的作用力类型的判断的知识。
A.烧碱固体溶于水，断裂离子键，变为Na＋、OH－，共价键未被破坏，错误；B.氯化氢气体溶于水，断裂共价键，共价键被破坏，正确；C.二氧化碳变成干冰，破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；D.碘溶于酒精，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，错误。
答案：B2．(2015·湖北省黄石市有色第一中学期中)下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是导学号 65301575( )A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2解析：考查化学键的极性和分子极性的判断。
A.乙烯分子中含有C—H极性键，属于非极性分子，乙炔中的C—H键为极性键，乙炔为非极性分子，二氧化碳是直线形分子，C===O键为极性键，为非极性分子，正确；B.甲烷是含有极性键的非极性分子，三氯甲烷为含有极性键的极性分子，错误；C.三种气体单质分子中均含有非极性键，为非极性分子，错误；D.氨气与水都是含有极性键的极性分子，错误，答案选A。
答案：A3．(2016届安徽省安庆市第二中学高三上学期第一次质检)下列分子或离子中，含有孤对电子的是导学号 65301576( )A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH＋4解析：孤对电子的判断。
H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而2对孤对电子，A正确；CH4中C最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因而没有孤对电子，B错误；SiH4中Si最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因而没有孤对电子，C错误；NH＋3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH＋4中NH3孤对电子和H＋结合成配位键，则没有孤对电子，D错误。
人教版 高三化学总复习 选修三物质结构 专题练习(含答案)-word
化学3—物质结构与性质1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子2．（15分）下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。
图甲：血红素的结构图乙回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的价电子排布图。
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为、。
在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（请考生自行在答题卡上先绘制图乙．．．．．．．．．．．．．．．并在其上标出Fe2＋的配位键）（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；若Fe的原子半径为r ，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为。
（列式表示，不需化简）与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有（列举两例，填元素符号）。
3.HN3称为叠氮酸,而叠氮化钠可由(1) 基态氮原子核外电子排布式为：______________。
(2) 元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为：______________。
(3) 固体HN3属于________晶体,与N3-互为等电子体的分子的化学式为________(写1种）。
NH2-的空间构型为______________,其中心原子的杂化类型是________。
用电子式表示NH3的形成过程___________________________________。
(4) 写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式__________________________________。
(5) 金与铜晶体结构相似，其堆积模型是________,其堆积方式是______________（填“ABABAB……”或“ABCABCABC……”），配位数为____________若金的密度为，则金晶胞的边长为________pm(只要求列算式,不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿α－Fe伏伽德罗常数为N A。
高考化学一轮复习选修三物质结构与性质阶段测试(二)
1、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。
稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。
（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。
常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。
晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用N A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）2、（物质结构与性质）（15分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。
目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为。
（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。
（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
高考化学一轮课时达标习题第11章选修3物质结构与性质(2)(含解析)(2021年整理)
2019年高考化学一轮课时达标习题第11章选修3 物质结构与性质（2）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮课时达标习题第11章选修3 物质结构与性质（2）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第11章选修3：物质结构与性质(2）1．（2018·石家庄调研)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途.(1)基态铜原子的核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s1__，其晶体的堆积方式为__面心立方最密堆积__，其中铜原子的配位数为__12__.（2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀;继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3）4SO4·H2O］.①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为__O＞N＞H__(用元素符号表示)。
②NH3中N原子的杂化轨道类型为__sp3__,与其互为等电子体的阳离子为__H3O＋__。
③向蓝色沉淀中继续滴加氨水,沉淀溶解是因为生成了四氨合铜配离子，四氨合铜配离子的结构式为__ 降低溶剂极性，使Cu(NH3）SO4·H2O析出（答案合理即可)__。
4(3)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是__CuCl__(填“CuCl2"或“CuCl"）的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,图中各原子坐标参数:A为(0，0,0），B为（0,1,1）,C为(1,1，0)，则D原子的坐标参数为__错误! __.③晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏加德罗常数为N A，则该晶体密度为错误!g·cm－3(列出计算式即可）。
高考化学一轮复习选修三阶段测试-精选文档
1、2019年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。
一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如下图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见下表。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______；碳原子的最高能级的符号是_______，其电子云形状是_______。
(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，分子的立体构型为_____。
CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是________。
(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_________，上图中最小的环中连接的原子总数是_______。
(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5 倍。
冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。
其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。
设O-H…O距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该冰- Ⅶ晶体的密度为____ g/cm3(列出计算式即可)。
2、已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为ns m np m+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。
它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。
2022届高三化学(人教版)一轮复习：选修3 第2节 分子结构与性质 Word版含答案
其次节分子结构与性质考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键、π键)，了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简洁分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推想简洁分子或离子的空间结构。
3．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
4．了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点1| 共价键及其键参数基础学问整合]1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子之间形成共用电子对。
②特征：具有方向性和饱和性。
如O与H形成2个O—H 共价键且共价键夹角约为105°。
(2)共价键类型2．共价键的键参数(1)定义①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
③键角：两个共价键之间的夹角。
(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。
应用体验]1．有以下物质：①HF，②Cl2，③NH3，④N2，⑤N2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧C2H5OH，⑨HCN(CHN)，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________。
提示]①③⑨②④⑦⑤⑥⑧①②③⑤⑥⑦⑧④⑨⑦2．已知H—H、H—O、O===O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol，则H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)的ΔH＝________。
提示](a＋12c－2b)kJ/mol考点多维探究]角度1共价键及其类型推断1．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，肯定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键C单原子分子(如稀有气体分子)无共价键，也无σ键。
最新版高中化学一轮复习方案文档选修3物质结构与性质 课后达标训练 Word版含解析
[课后达标训练]一、选择题1．(2018·绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是()2．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()解析：选A。
同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B 错；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。
3．(2018·武汉高三调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是()解析：选C。
核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，且自旋方向相同，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。
4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。
对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D 项错误。
5．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素处于第五周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道解析：选C。
该元素位于第五周期第ⅢB族，为39号元素，核外第N层电子排布式：4s24p64d1，共有9个不同状态的电子，该电子层共有4个空轨道。
6．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
2024版一轮高考化学总复习优化设计选修三物质结构与性质第2讲分子结构与性质
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
选修三 第2讲 分子结构与性质
内
01 强基础 固本增分
容
索
02 探考点 精准突破
引
强基础 固本增分
一、共价键 1.共价键 (1)共价键的本质与特征
共用电子对
(2)共价键的类型
分类依据
类型
形成共价键的原 σ键
电子云“ 头碰头 ”重叠
子轨道重叠方式 π键
电子云“ 肩并肩 ”重叠
形成共价键的电 极性键 共用电子对 发生 偏移
子对是否偏移 非极性键 共用电子对 不发生 偏移
单键 原子间共用电子
双键 对的数目
三键
原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对 共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
(3)π键与σ键的比较
答案 A
解析 由短周期前10号元素组成的物质T和X,X不稳定,易分解,根据价键规 律,由题图可知,X是碳酸,T是甲醛。甲醛中碳原子的杂化方式是sp2,分子中 所有原子均在同一平面上,A正确;1个碳酸分子中含有1个π键、1个甲醛分 子中含有1个π键,所以等物质的量的T、X分子中含有π键的数目相同,没有 明确物质的量,π键数不一定为NA,B错误;1个碳酸分子中含有5个σ键、1个 甲醛分子中含有3个σ键,碳酸分子中含有的σ键个数是甲醛分子中含有的σ 键个数的 5 倍,C错误;甲醛分子、碳酸分子中都只含有极性键,D错误。
三、分子间作用力与分子性质
1.分子间作用力
(1)范德华力
定义 把分子聚集在一起的作用力,称为范德华力 没有方向性
①范德华力比化学键 弱 得多,主要影响物质的 熔点 、
沸点 等物理性质。