物质的量作业
物质的量在化学实验中的应用课后作业
物质的量在化学实验中的应用课后作业一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．1mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1mol NaClB．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl 58.5g【答案】 D【点拨】溶液中溶质的物质的量与溶液体积大小有关，而物质的量浓度一经确定，则与溶液体积无关，如取1mol·L－1NaCl溶液1mL、10mL、100mL，它们的浓度均为1mol·L－1，而所含NaCl物质的量则分别为0.001mol、0.01mol、0.1mol。
1mol·L－1NaCl溶液，表示该NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，即1L NaCl溶液中含有1mol NaCl，指的是1L溶液而非1L溶剂。
2．(河南内乡高中2009－2010学年度高一月考，18)设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol·L－1的K2SO4溶液的说法不正确的是()A．2L溶液中含有0.6N A个SO2－4离子B．2L溶液中K＋离子的浓度为1.2mol·L－1C．1L溶液中含K＋离子0.6molD．1L溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9N A个【解析】溶液是均一、稳定的，溶液的浓度不随所取溶液的体积变化而变化，故2L 溶液中K＋离子的浓度为0.6mol·L－1。
【答案】 B3．(河北存瑞中学2009－2010学年度高一段考，7)8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L【解析】n(CuSO4)＝8g÷160g/mol＝0.05mol，则CuSO4溶液的体积V(CuSO4)＝0.05mol÷0.1mol/L＝0.5L＝500mL。
高一化学寒假作业(一) 物质的量
高一寒假作业（一）第二节物质的量1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有10 mol电子解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。
答案： D2．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×N A，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为N A，C正确；0.5N A个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。
答案： A4．下列叙述中，正确的是()A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO2－4的摩尔质量是96 g·mol－1C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1 mol CO2的质量为44 g/mol解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。
高三化学物质的量练习题
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
练习4 物质的量2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版2019)(解析版)
【寒假集训】物质的量1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】C【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；C．0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用N A表示，C正确；D．1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误；故选C。
2．（2019·四川省绵阳南山中学高一月考）下列叙述错误的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol 碳和2 mol氧。
A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部【答案】D【解析】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误；④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；综上所述，本题选D。
3．（2019·黄梅国际育才高级中学高一期中）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A ．1∶1∶1B ．1∶2∶3C ．3∶2∶1D ．6∶3∶2【答案】D 【解析】CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体分别都含有1mol 氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：12：13=6：3：2，答案为D 。
课时作业11：1.2.1 物质的量的单位——摩尔 摩尔质量
第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位——摩尔 摩尔质量[基础过关]一、正确理解物质的量及其单位摩尔1．下列说法正确的是( )A ．物质的量可以理解为物质的质量B ．物质的量就是物质的粒子数目C ．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D ．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A ．1 mol 任何物质所含有的原子数都相同B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012 kg C 中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于物质的量的说法中正确的是( )A ．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B ．物质的量实质上就是物质的质量C ．物质的量是一种物理量的单位D ．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位二、阿伏加德罗常数的意义及其应用4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( )A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B ．12 g 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D ．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子5．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 6．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A．20N A B．N A/360C．9N A/10 D．360/N A7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．常温下，9 g H2O中含N A个O—H键B．1 mol Fe2＋与足量稀硝酸反应，转移3N A个电子C．常温常压下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．0.1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含0.2N A个SO2－48．设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学高考总复习 课时作业1 物质的量 气体摩尔体积
课时作业1 物质的量气体摩尔体积一、选择题1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10232.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．电子数相等3.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同4．双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。
下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L5．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．气体反应物的总体积为0.448LB.装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋46．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A.同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N28．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )A.②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。
鲁科版高中化学必修第一册课时作业4物质的量及其单位摩尔质量含答案
课时作业4物质的量及其单位摩尔质量(分值：60分)[学业达标]一、选择题：每小题3分，共39分。
1．物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁。
下列说法正确的是() A．物质的量就是物质的质量的简称B．物质的量只能用于计量纯净物C．1 mol氢是指1 mol H2分子D．1 mol O2中含有2 mol氧原子解析：物质的量是七个基本物理量之一，不是物质的质量的简称，A项错误；物质的量计量的是微观粒子，可以是纯净物，也可以是混合物，B项错误；1 mol氢中氢指代不明，可以是氢原子，也可以是氢分子，C项错误；1 mol O2中含有2 mol氧原子，D项正确。
答案：D2．下列说法中正确的是()A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B．摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D．摩尔质量的常用单位为g/mol或kg/mol解析：摩尔是物质的量的单位，故A错误、B错误；物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，故C错误；单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，其常用单位为g/mol或kg/mol，故D正确。
答案：D3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．a4b mol－1B．b4amol－1C．ab mol－1D．bamol－1解析：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是b4，N A＝N n ＝b 4a mol －1，故B 正确。
答案：B4．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A ．1 mol OH －的质量是17B ．二氧化碳的摩尔质量是44 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于236.02×1023 g解析：1 mol OH －的质量是17 g ，故A 错误；二氧化碳的摩尔质量是44 g·mol －1，故B 错误；当摩尔质量以g·mol －1为单位时，铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，故C 错误；1 mol 钠原子的数目约为6.02×1023，1 mol 钠原子的质量为23 g ，所以一个钠原子的质量约为236.02×1023 g ，故D 正确。
课时作业21：1.2.1 物质的量 摩尔质量
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量题组一物质的量的相关概念1．(2019·青岛高一检测)下列说法正确的是()A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子答案 D解析物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。
【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量及其单位摩尔2．(2019·河南正阳高中期末)下列叙述中不正确的是()A．2 mol铁原子B．1 mol Fe3＋C．0.5 mol氧D．0.5 mol氮气答案 C解析0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。
【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量的表示方法3．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024答案 A解析阿伏加德罗常数(N A)是一个物理量，其单位是mol－1，其基准量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。
【考点】物质的量的相关概念【题点】阿伏加德罗常数的概念的理解4．(2019·河南正阳高中月考)下列说法中正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．2 mol OH－的质量是34 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol N2的质量是14 g答案 B解析硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，A错误；铁原子摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 mol N2的质量m(N2)＝n×M＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，故D错误。
2022_2023学年新教材高中化学课时作业2物质的量苏教版必修第一册
课时作业2 物质的量一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子和原子团C.可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D.用摩尔表示物质的量时，既可用化学式表示粒子种类，也可用中文名称表示粒子2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A.164 kg B．2.5 molC.2 500 g·mol－1D．2 500 mol3．下列说法正确的是( )A.1 mol H＋的质量是1 gB.H2的摩尔质量是2 gC.1 mol O2的质量是32 g·mol－1D.1 mol Na＋的质量是11 g4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A.分子数 B．原子数C.质子数 D．电子数5．下列说法正确的是( )A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C.1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)D.摩尔表示物质的量的数量单位6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为N AB.0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2N AC.0.1 mol CH4所含的电子数为N AD.44 g CO2含有的原子总数为N A7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是( )A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1N AB.2 g氢气中含有的原子数为N AC.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD.17 g氨气中含有的电子数为10N A8．下列说法不正确的是( )A.硫酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时与6.02×1023个磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.1×2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g9．下列说法不正确的是( )A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AC.18 g H2O中含有的质子数为10N AD.1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为N A10．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
《主题一 第三节 物质的量》作业设计方案
《物质的量》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解并掌握物质的量的基本概念和单位。
2. 能够正确使用物质的量及其单位进行计算和描述。
3. 培养对化学学习的兴趣和主动性。
二、作业内容1. 基础概念理解题请用你自己的语言解释物质的量和摩尔质量的概念，并说明它们之间的关系。
举例说明如何使用物质的量及其单位进行计算。
2. 实践应用题假设你有一袋大米（假设每粒大米的质量为50g），现在需要知道这袋大米的总质量，应该如何使用物质的量及其单位进行计算？请写出计算过程。
3. 思考拓展题请思考物质的量在化学反应中的作用，举例说明物质的量如何影响化学反应的速度和反应物的转化率。
4. 实验观察题观察并记录下你身边的物体，计算出它们的质量（以克为单位），尝试用物质的量及其单位来描述它们的重量。
三、作业要求1. 独立完成作业，禁止抄袭。
2. 作业中的文字描述应清晰、准确。
3. 针对不同的题目类型，运用不同的学习方法，如查阅资料、做实验等。
4. 按时提交作业，作业截止日期为下周一之前。
四、作业评价1. 作业评价将根据以下方面进行：理解程度、应用能力、创新性、观察细致程度。
2. 评价等级分为A、B、C、D四个等级，最后成绩将取平均分。
3. 对于在作业中表现优异的学生，将给予一定的奖励和表扬，以激励大家的学习热情。
五、作业反馈1. 请同学们在下课后将作业反馈表（见附件）提交，表中包括对作业的整体评价、对题目难度的评估，以及对教师教学的建议。
2. 我们将根据学生提交的反馈表，及时调整教学策略，以满足学生的需求。
3. 如果在作业过程中有任何疑问或困难，欢迎随时与教师沟通，我们将尽快为你解答。
通过这次作业，我们希望同学们能对物质的量有更深入的理解，并能将其应用于实际问题中。
记住，化学是一门与生活息息相关的学科，让我们一起在化学的世界中探索更多的奥秘吧！作业设计方案（第二课时）一、作业目标：1. 复习和巩固物质的量的基本概念、单位及符号。
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第三章第一节物质的量习题精选精选
一、选择题
1．下列关于摩尔的认识，正确的是（）
（A）摩尔是物质数量的单位
（B）摩尔是物质质量的单位
（C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
（D）摩尔是物质的量的单位
2．氧气的摩尔质量是（）
（A）32g （B）16g （C）3 2g/mol （D）16g/mol
3．在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）
（A）kg （B）mol （C）m3 （D）g/mol
4．下列说法错误的是（）
（A）6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
（B）1mol12C的质量是12g
（C）含阿伏加德罗常数个微粒是1 mol
（D）1mol氧含有6.02×1023个氧原子
5．物质的量为a为CaCl2溶解在1m olH2O中，测得溶液中Cl－离子与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（）
（A）0.05mol （B）0.1mol （C）0.5mol （D）10mol
6．现有A、B 、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成。
已知D的相对分子质量为106。
现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（）
（A）1mol （B）0.5mol （C）0.275mol （D）0.25mol
7．20g某元素中含有0.5N A个原子，则该元素的相对原子质量为（）
（A）2 （B）4 （C）40
（D）20
8．某氮的氧化物和灼热的铁按4N x O y＋3yFe＝yFe3O4＋2xN2的反应式进行反应。
在一个特定实验2zhongmol该氧化物通过500g（铁过量）红色的铁，生成1molN2和1molFe3O4。
该氧化物的化学式为（）
（A）NO （B）NO2（C）N2O
（D）N2O4
9．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）
（A）2：4：5 （B）1：2：3 （C）1：1：1 （D）2：2：3
10．下列物质中，物质的量为0.5m ol的是（）
（A）27gH2O （B）61.25gKClO3
（C）8gO2（D）44gCO2
11．下列物质中所含原子数目相等的是（）
（A）2gO2和3gO3 （B）2gO3和3 gO2
（C）5gCO和5gN2（D）1gH2和2gO2
12．0.1molKClO3和0.1emolKCl中，含有相等微粒个数的是（）
（A）氯原子（B）氯离子（C）钾原子（D）钾离子
13．对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言，下列叙述正确的是（）
（A）二者质量相等
（B）二者所含分子数和氧原子数都相等
（C）摩尔质量相等且都为98g
（D）等质量的H2SO4和H3PO4分子中所含氧原子数相同。
14．三硝酸甘油酯是一种烈性炸药，广泛应用于军事，开矿等方面，它爆炸时的反应为：4C3H5(ONO2)3→aN2＋bCO2＋d H2O（气）＋eO2，在产生的气体中物质的量最大的是（）
（A）N2（B）CO2（C）H2O （气）（D）O2
15．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。
制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（）
（A）SiO2的摩尔质量是60
（B）1mol SiO2中含有1molO2
（C）1.5mol SiO2中含有18.06×1 023个氧原子
（D）1mol SiO2的质量是60g/mol
19．质量相等的下列物质中分子数最少的是（）
（A）N2 （B）SO2（C）SO3
（D）H2
16．0.1molMgCl2跟0.1molAgNO3发生反应，生成AgCl沉淀为（）
（A）0.1mol （B）0.2mol （C）14.35g （D）28.7g
17．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4
（A）①④③②（B）④③②①
（C）②③④①（D）①④②③
18．5gNaOH与多少克氨气含有的电子个数之比为2：1（）
（A）5g （B）1.7g （C）2. 125g （D）3.2g
19．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）
（A）21.6 （B）28 （C）1 4 （D）31
20．设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A，则R原子的相对原子质量为（）
（A）12a/b （B）12b/a （C）aN A（D）bN A
28．如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（）
（A）9n/a （B）a/9n （C）a/18n （D）18n/a
21．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，该气体的式量是（）
（A）64 （B）32 （C）96
（D）32g
22．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（）
（A）等物质的量的NO和CO
（B）等物质的量的CO和N2
（C）等物质的量的的CO2和CO
（D）等物质的量的Mg和Al
23．0.1molNaOH跟1molCuSO4发生反应，生成Cu(OH)2沉淀为（）
（A）1mol （B）0.5mol （C）49g （D）98g
24．对于相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）
（A）含氧原子个数比为2：3 （B）含硫原子个数比为1：1
（C）含氧元素质量比为5：6 （D）含硫元素质量比为5：4
二、填空题
1．16g硫酸的物质的量为________ _mol，若在水中完全电离可产生_____m olH＋，_____mol SO42-。
若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×1024个H＋，此硫酸的质量为________g。
2．0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量（填写相同、不同）______，它们所含分子数___________，所含氧原子数_____。
3．44g二氧化碳中所含的氧原子数与________g硫酸中所含的氧原子个数相等。
4．下列物质中所含微粒最多的是_ _______。
①1molMg；②23gNa；③1LH2O（常温下）；④密度为1.977g/L的CO2气体22.4L
5．已知某元素一个原子的质量是m g，该原子的摩尔质量是mg/mol，则一个12C的原子质量是______________。
6．含有相同数目的氧原子的CO和CO2，它们所含碳原子数目之比________ _；物质的量之比__________；质量之比__________。
7．在60g碳中，所有碳原子的电子数共为_____________。
9．某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，该溶液中SO42-物质的量是____ _。
三、计算题
1．某学生进行实验时用滴管取20滴水，其体积为1mL。
求1滴水中含多少个水分子？（水的密度为1g/cm3）
2．1.8g水中溶解多少克的硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子？。