必修二第二章第三节 化学反应速率与限度教案
人教版 必修二 化学 第二章 第三节《化学反应的速率和限度》教案及说课稿
第三节化学反应的速率和限度探究速率之旅三维目标知识与技能1、理解并掌握影响化学反应快慢的因素。
2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学重点探究、掌握影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素教学方法探究式、讨论启发式教学教学准备多媒体课件等【教学过程】【课题引入】同学们，生活中无时不体现着快与慢，今天我们就踏上探究快与慢的速率之旅。
【多媒体展示】F1方程式赛车片段【过渡】我们在追求速度极致的同时，有时又希望它越慢越好。
同学们，知道见证一个人的一生需要多久吗？。
40S【多媒体展示】人体衰老视频【过渡】 40S快不快，就像白驹过隙，你们是希望这个过程越快越好呢还是越慢越好？【提问】我们实际生活中，还有哪些这样的例子呢【学生回答】【提问】同学们举的例子都很好，想一想，在化学反应中有哪些因素影响速率的快慢？【学生回答】….【板书】影响化学反应速率的因素【板书】1、浓度2、接触面积3、催化剂4、物质本身的性质5、温度【过渡】这些因素是如何影响化学反应速率的呢？本节课的重点，就是探究这些因素如何影响化学反应速率的快慢【课堂探究活动】全班同学分成9个小组，每个小组的同学分别针对所探究的内容及所提供的实验药品，设计实验方案，根据方案进行实验探究。
【提醒实验注意事项】1、注意实验安全，试剂用量要合理。
2、认真记录实验现象，及时填写实验报告。
3、每组实验需在规定时间内完成，提示音响，请停止实验。
4、分析实验现象，得出实验结论。
【探究（一）】浓度对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（二）】固体表面积对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（三）】催化剂对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（四）】物质本身的性质对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【学生总结】影响化学反应速率的因素1、浓度越高化学反应速率越快2、增大固体表面积能加快化学反应速率3、催化剂能够影响化学反应速率4、反应物不同化学反应速率也不相同5、温度越高化学反应速率越快？6、压强越大化学反应速率越快？其他因素。
人教版本高中《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率及限度》说课学习教案
研究外界条件对化学反响速率的影响敬爱的各位专家、各位评委老师：大家好！我讲课的题目是《研究外界条件对化学反响速率的影响》，下边我从实验教课目标、实验教课内容、实验设计思路、实验创新重点、实验教课过程设计、实验成效评论等几个方面进行讲课。
一、教材剖析选自人教版高中《化学必修2》第二章第三节《化学反响的速率和限度》第1课时，是学习化学反响的限度和选修4进一步学习化学反响速率的基础。
化学反响速率的要素是课程标准中要求的学生必做实验。
二、学情剖析（一）知识基础：对化学反响进行快慢拥有感性认识（二）能力基础：具备必定的察看、剖析能力，具备简单实验方案的设计能力，能够合作达成实验研究（三）感情基础：对化学实验有兴趣，对化学实验现象充满好奇三、实验教课目的（一）知识与技术1.经过情形激疑，知道影响化学反响速率的要素2.经过察看与描绘实验现象，认识判断化学反响进行快慢的方法（二）过程与方法1.经过实验研究，提高学生察看、记录实验现象的能力及实验操作的技术2.经过实验方案设计，学会利用“控制变量法”设计比较实验，研究外界条件对化学反响速率的影响（三）感情态度价值观1.经过氧气传感器测定化学反响速率，培育学生的定量实验意识2.经过小组合作研究，提高学生合作学习能力，培育团结协作的精神四、教课难、重点（一）教课重点：研究外界条件对化学反响速率的影响（二）教课难点：能利用“控制变量法”设计比较实验，进行实验研究五、教法与学法剖析研究式教课模式，以实验方案设计为主轴，以研究学习为主要形式，以鼓舞创新为目的，指引学生小组合作、实验研究。
六、实验教课内容化学反响速率的要素是课程标准中要求的学生必做实验。
以双氧水分解为反响原理，引导学生设计实验方案，教师与学生改良实验装置，优化实验方案，学生小组合作达成“外界条件对化学反响速率影响”的实验研究。
七、实验教课思路经过比较常有化学现象的反响快慢，概括影响化学反响速率的要素；指引学生疏别设计“催化剂、浓度、温度对化学反响速率的影响”实验方案，学会利用“控制变量法”设计比较实验；报告沟通，优化实验方案，展现实验创新装置，确定实验方案，学生小组合作完成实验研究，得出实验结论；教师演示利用氧气传感器定量测定酵母粉、MnO2对双氧水分解速率的影响，进一步研究不一样固体催化剂对化学反响速率的影响，并培育学生定量实验的意识。
必修二第二章第三节化学反应速率与限度教学设计新部编版.doc
精选教课教课设计设计| Excellent teaching plan教师学科教课设计[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校第二章化学反响与能量第三节化学反响速率与限度（第1课时）一、教材解析《化学反响速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反响与能量》第 3 节《化学反响速率与限度》第 1 节课的教课内容，主要学习化学反响速率的看法、影响化学反响速率的要素，认识控制反响条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
经过学习使学生对化学反响特色的认识更深入、更全面，在脑筋中成立起一个有关化学反响与能量的完好而又合理的知识系统。
本节内容是后边学习化学反响限度看法的基础。
二、教课目标1．知识目标：（1）理解化学反响速率的看法。
（2）认识影响化学反响速率的要素。
（3）认识控制反响条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 经过在化学实验和平常生活中的现象，理解反响速率的看法及其表示方法，培育实验观察能力及解析研究能力；（ 2）经过体验科学研究的过程和化学研究的基本方法，培育自主学习的能力。
3．感情、态度和价值观目标：（1）经过对实验现象的观察和原由研究，培育学生慎重认真的科学态度和怀疑精神。
（2）经过同组合作实验和全班共同沟通培育合作精神和与人沟通沟通分享的精神。
（3）在影响化学反响速率的要素的学习中浸透辩证法。
三、教课要点难点要点：化学反响速率的看法及影响化学反响速率的要素。
难点：化学反响速率的看法及影响化学反应速率的要素。
四、学情解析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括表达不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反响速率的看法以及计算应当没问题，让学生自己总结影响化学反响速率的要素会有一些困难。
五、教课方法1．实验法：分小组进行课堂研究实验：实验2-5 和实验 2-62．教案导学：见后边的教案。
化学反应的速率和限度教案
化学反应的速率和限度教案1. 目标学生：高中化学学生2. 目标知识点：化学反应速率和化学反应限度的概念、影响因素和计算方法。
3. 学习目标：- 理解化学反应速率的定义和测量方法。
- 掌握影响化学反应速率的因素。
- 了解化学反应速率的计算方法。
- 理解化学反应的限度以及掌握计算和衡量化学反应限度的方法。
4. 学习资源：- 教科书- 白板、马克笔- 实验室设备和化学试剂（如果有实验安排）5. 教学过程：a. 引入：- 向学生询问什么是化学反应速率以及为什么重要。
- 引出化学反应速率的定义：反应物消失速率或生成物出现速率。
b. 教学主体：- 解释影响化学反应速率的因素：1) 浓度变化：浓度越高，反应速率越快。
2) 温度变化：温度越高，反应速率越快。
3) 催化剂：添加合适的催化剂可以加速反应速率。
4) 表面积变化：反应物的表面积越大，反应速率越快。
- 提供相关实例和图表以加强学生对影响因素的理解。
- 进行讨论和互动，帮助学生理解和应用这些因素。
c. 实验（如果适用）：- 进行一个简单的化学反应实验，如HCl与Na2S2O3反应生成产物的颜色变化等。
观察反应速率与催化剂和温度的关系。
- 学生记录实验数据并进行数据分析和讨论。
d. 化学反应速率的计算方法：- 介绍速率的定义和计算公式：速率= 反应物消失量/时间。
- 提供一些计算速率的实例，以加强学生的计算能力。
e. 引入化学反应的限度：- 解释化学反应的限度是指反应物完全转化为产物的程度。
- 引出化学平衡的概念，即反应物与产物浓度达到一定比例并保持不变。
f. 计算和衡量化学反应限度的方法：- 介绍平衡常数的概念和计算方法。
- 提供一个具体的化学反应方程式以及平衡常数的计算过程。
g. 总结和复习：- 快速复习化学反应速率和限度的重点知识点。
- 鼓励学生提问和澄清疑惑。
6. 作业：- 完成课堂上的练习题。
- 阅读相关教科书内容，预习下一课的知识点。
- 实验报告撰写（如果有实验）。
新人教版必修2第二章第三节化学反应速率和限度教案(表格型)
重点及理由分析
教学重点是化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立。从生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
难点及突破方法
教学难点是化学反应速率的概念和化学平衡的建立。在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
归纳:1、爆炸快（瞬间完成）2、金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不同而差异很大）3、食物腐败以天计（与温度关系甚大）4、离子反应以秒计5、塑料老化以年计6、溶洞形成以万年计，极其缓慢
学生讨论后回答：
小结：1、冒气泡快慢2、颜色变化3、固体量减少
4、浑浊程度5、温度变化等
学生掌握
引导:大家看到大理石与强酸和弱酸反应时的快慢差别,那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行快慢呢?大家结合物理上所学的运动速率的含义,阅读教材再来理解化学反应速率的
课题
第二章第三节化学反应速率和限度
课时安排
两课时
授课时间
整体设计
（一）知识与技能目标
1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动
4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？
完成思考、讨论与交流
人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》教案(公开课教学设计第1、2课时)
《化学反应的速率和限度》教案第1课时一、三维目标（一）知识与技能1．认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题；2．学会描述化学反应速率以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。
（二）过程与方法1．通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率；2．通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力、通过简单实验探究问题的能力。
（三）情感态度与价值观1．培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力；2．通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
二、教学重难点教学重点：1．学会应用化学反应速率进行简单的计算；2．认识影响化学反应速率的因素。
教学难点：化学反应速率的概念和相关计算。
三、教学过程【问题引入】这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化……【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
【分组讨论】化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些方法可以观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
【副板书】观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。
【过渡】物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。
不考虑速度的方向仅考虑大小称之为速率。
化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。
因为很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度教学设计
第三节化学反应的速率和限度教学设计课题：第三节化学反应的速率和限度授课时数： 4 第 1 课时授课时间：第周本节知识网络：教学三维目标：知识与技能目标：通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，过程与方法目标：从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程情感态度与价值观：增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：影响化学反应速率的因素。
课型：教学方法：教具：教材分析和教学过程师生互动课程资源引用教学过程：[导课]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量两个根本问题，这是化学反应的两大特征。
当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？【阅读图2-17 快慢差别很大的化学反应】[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。
根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]第三节化学反应的速率和极限一．化学反应的速率[讨论]化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
化学反应速率与限度教案
一：化学反应速率1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.意义：不同的化学反应进行的快慢程度不一样，通过改变反应条件可以加快或变慢，使反应向有利的方向进行。
3.化学反应速率的表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，符号为V，其常用单位为mol/(L*s)或mol/(L*min),化学反应速率的数学表达式：某一物质A的化学反应速率的表达式为 v(A)=△c(A)/△t(A),式中△c(A)----某物质A的浓度变化，常用单位为mol/L,若A为反应物则△c(A)=c （A）始- c（A）后；若A为生成物则△c(A)=c（A）后- c（A）始；△t—时间，常用单位是s,min；△c(A)---物质A的反应速率，其常用单位为mol/(L*s)或mol/(L*min)。
4.表示有关化学反应速率的注意事项A．化学反应速率实际上指的是某物质在某一时间段内的化学反应速率，而不是瞬时速率。
B．对于有纯液体或固体参与的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，他们不存在浓度的改变。
C．对与同一化学反应，在相同反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的同一个化学反应的速率，具有相同的意义。
因此，表示化学反应的速率时必须指明是用反应体系中的哪种物质来表示该反应的化学反应速率。
二：影响化学反应速率的因素1.内因（主要因素）：参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因，反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致化学反应速率的不同。
2.外因（外界条件）：对与同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同。
反应温度、压强、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积、固体反应物颗粒大小等因素均影响反应速率。
A．浓度对化学反应速率的影响：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减少反应物的浓度，可以减少化学反应速率；（1.对与纯液体或固体物质，可以认为其浓度为常数，它们的量改变不会影响化学反应速率。
高中化学必修二 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 教学设计
高中化学必修二第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据（二）学习目标知识与技能目标1．了解化学反应速率的概念及其表达方式。
2．知道反应的快慢受温度、浓度、压强和催化剂对化学反应的速率影响。
3．培养自主学习的能力。
过程与方法目标1．通过实验发现问题并探究原因。
2．逐步学会识图、比较、归纳等学习方法。
情感态度与价值观目标1．通过对实验的探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
2．通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点分析在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。
便成为突破难点的关键。
重点：化学反应速率和化学反应限度的涵义及影响化学反应速率和化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征，由浅入深。
三、教学内容安排（一）本节内容在教材中的地位在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。
人们要利用和控制化学反应，必须了解这些问题。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节教学内容分为两部分：第一部分：从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手（牛奶变质、炸药爆炸、钢铁生锈、钟乳石照片等），引导学生从物理中描述运动快慢的表达引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究（实验2-5，实验2-6对比实验），总结影响化学反应速率的因素。
人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》教学设计
4.常用的单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）
【探究活动】1.在反应O2+2H2点燃2H2O中，v(H2)= 0.1mol/(L·s)所表示的含义是？
2.在N2+3H2 2NH3反应中，自开始至2秒，氨气的浓度由0变为0. 6 mol/L。
（1）则以氨气表示的化学反应速率是多少？
教学环节2自主学习明确概念
如何定量描述化学反应速率
1.让学生在自主学习中掌握问题。
2.提高学识思维的严谨性。
3.充分体验概念形成的过程，而不是简单的给出概念进行记忆。
4.体验应用概念解决简单问题的思路和方法。
【投影】1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
【实验提示】
1.提示学生注意实验变量的控制（等量、同时、少量）。
2.注意现象的记录。
3.注意分工合作。
4.注意实验安全。
【实验评价】表扬正确操作，提示不良习惯。
【组织交流】提示学生记录发言内容。
【共同小结】小结影响化学反应速率的外界因素和内因。
1.认识到控制化学反应速率的重要性及化学反应速率会受外界条件的影响。
2
约2 ml 5% H2O2+4滴FeCl3溶液（热水浴）
②对化学反应速率的影响
编号
操作
现象
结论
1
约2 ml 5% H2O2+不加任何试剂
2
约2 ml 5% H2O2+4滴FeCl3溶液
3
约2 ml 5% H2O2+少量二氧化锰粉末
【总结升华】总结本节课主要知识内容、研究化学反应的角度、研究化学反应速率的意义所在，带领学生解决实际问题：解释教材49页“思考与交流”，提出新建议。
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必修二第二章第三节化学反应速率与限度 <第1课时）课前预习学案一、预习目标：1、了解反应速率的概念、表达式、单位；2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。
二、预习内容：预习课本P47—P48一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用来表示。
2、公式：V ＝ΔC/Δt3、所对应的单位：V：，ΔC：，Δt：。
预习课本P48—P50二、影响化学反应速率的因素：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标学习目标：理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件学习重难点：掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素；有关化学反应速率的计算。
二、学习过程【思考与交流】课本P47<一）、化学反应速率1、化学反应速率<1）概念：化学反应速率通常用单位时间或 e2eGp0jEEi<均取正值）来表示。
<2）计算公式：。
【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？<3）单位：或。
练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是< ）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s>和mol/(L·min>(4> 化学反应速率的简单计算：[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。
2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min 内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?e2eGp0jEEi练习2．已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。
e2eGp0jEEi【思考】②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?练习3．在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H22NH3的反应。
现通入0.8 mol H2 和0.4 mol N2，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2>、 V(N2> 、V (NH3>。
e2eGp0jEEi<二）、外界条件对化学反应速率的影响【实验探究】【思考】结合探究实验及课本P 49哪些因素能影响化学反应速率?是怎样影响的?①-___________________________________________________________ ___________e2eGp0jEEi②_________________________________________________________ _____________e2eGp0jEEi③_________________________________________________________ _____________e2eGp0jEEi④_________________________________________________________ ______________e2eGp0jEEi⑤_______________________________________________________________________e2eGp0jEEi[例2]用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是< ）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸C. 滴加少量CuSO4 溶液D. 不用铁片，改用铁粉练习4. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的< ）e2eGp0jEEiA. NaOH固体B. 水C. CuSO4 固体D. 氯化钠溶液e2eGp0jEEi<三）、反思总结(四>、当堂检测1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件< ）①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置e2eGp0jEEiA. ②⑥⑦⑩B. ①④⑧⑩C. ③⑤⑦⑨D. ③⑥⑦⑨e2eGp0jEEi2、在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为< ）e2eGp0jEEiA. 0.4 mol·<L·s）－1B. 0.3 mol·<L·s）－1 e2eGp0jEEiC. 0.2 mol·<L·s）－1D. 0.1 mol·<L·s）－1 e2eGp0jEEi3、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是< ） e2eGp0jEEiA. v(C>＝0.01 mol·L－1·s－1B. v(B>＝0.03 mol·L－1·s－1e2eGp0jEEiC. v(A>＝0.01 mol·L－1·s－1D. v(D>＝0.02 mol·L－1·s－1e2eGp0jEEi4、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2 。
对此反应，下列叙述正确的是< ）e2eGp0jEEiA. 使用催化剂能加快反应速率B. 升高温度能提高反应的速率C. 改变压强对反应速率没有影响D. 降低温度能加快反应速率课后练习与提高1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( >。
A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( >。
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂3可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02>=O.05 mol/(L·min>，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则 2min后SO3的浓度为( >。
e2eGp0jEEiA．1 mo1/L B．O．9 mol/L C．O．2mol/LD．0．1mol/Le2eGp0jEEi4．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( >。
①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④5、反应2SO2 + O2= 2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/<L·s），则这段时间为e2eGp0jEEiA．0.1s B. 2.5s C. 5sD. 10se2eGp0jEEi6、反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A>＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B>＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C>＝0.4 mol·L－1·s－1 e2eGp0jEEi④v(D>＝0.45 mol·L－1·s－1 该反应进行的快慢顺序为：A. ②﹥④﹥③﹥①B. ④﹥③﹥②﹥①C. ④﹥③ = ②﹥①D. ②﹥③ = ④﹥①7、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2 min时Z的平均反应速率为。
e2eGp0jEEi练习1、B例1、1.1mol/L；0.45 mol/(L·min>;0.15 mol/(L·min>;0.3 mol/(L·min>; 1:3:2练习2、0.1 mol/(L·min>;0.1 mol/(L·min>;0.05 mol/(L·min>e2eGp0jEEi2:2:1【思考】②、不一定相同；相同③、不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。
练习3、0.06 mol/(L·min>;0.02 mol/(L·min>;0.04 mol/(L·min>e2eGp0jEEi(二>、【实验探究】化学反应的速率和限度学案<第二课时）课前预习学案一、预习目标：预习可逆反应的定义，化学反应限度的含义，化学平衡状态的特征。
二、预习内容1. 实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。
像这样的反应就叫可逆反应。
e2eGp0jEEi可逆反应：在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。
2.在一定条件下，进行到一定程度时，和相等，和不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为简称。
e2eGp0jEEi3. 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即：。
化学反应限度决定了反应物在该条件下的 e2eGp0jEEi4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应<提高）抑制有害的反应<减缓）。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征二、学习过程【思考】一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？e2eGp0jEEi<一）.化学反应的限度1、可逆反应<1）概念：一定条件下，既能向进行同时又能向进行的化学反应叫可逆反应。