初中九年级化学上册 课题2 溶解度 设计学案
九年级化学学科第九单元的教案课题2 溶解度(2个课时)教案
九年级化学学科第九单元的教案【学生讨论、总结】1．一定温度2.一定量的溶剂活动探究三【思考】氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钠吗？可以溶解高锰酸钾吗？【结论】3．氯化钠不能溶解，但高锰酸钾能溶解于饱和食盐水中。
【小结】某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。
(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)【板书】一．溶液的分类：饱和溶液和不饱和溶液的概念【提问】1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?2.如何判断某一溶液是否饱和?【讨论、总结】【板书】2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
【课堂练习】(投影展示)1.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液其他各组提出异议)归纳总结三次实验得出的结论：物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。
但是若改变条件，可以使物质继续溶解。
结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
学生独立思考，积极回答，【学生独立完成，汇报所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
【升华】其实在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体。
只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。
【讲解】以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。
例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。
因此上述转化规律只适用于大多数物质。
【板书】二. 饱和溶液与不饱和溶液相互转化，一般情况下，：（设问）生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？看一看：完成下列空格【板书】三.浓稀溶液与饱和溶液的关系:1.对于不同种的物质浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
九年级化学《溶解度》教案设计
九年级化学《溶解度》教案设计一、教学目标：1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素（溶解度、温度、溶剂、饱和状态）。
2. 培养学生运用溶解度曲线解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验观察和分析，掌握溶解度的影响因素。
二、教学重点与难点：1. 重点：溶解度的概念、溶解度曲线及其应用。
2. 难点：溶解度的测定方法、溶解度曲线的绘制。
三、教学方法：1. 采用实验观察、讨论交流、讲解演示等教学方法。
2. 利用多媒体课件辅助教学，提高学生的学习兴趣。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、量筒、搅拌棒等。
2. 实验试剂：氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等。
3. 多媒体课件。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示日常生活中的溶解现象，引发学生对溶解度的思考。
2. 讲解溶解度的概念：介绍溶解度的定义、四要素及表示方法。
3. 实验探究：安排学生进行实验，观察不同温度下氯化钠的溶解度，并记录实验数据。
4. 数据分析：引导学生根据实验数据探讨溶解度与温度的关系。
5. 溶解度曲线绘制：讲解溶解度曲线的含义、绘制方法及应用。
6. 课堂练习：布置练习题，让学生运用溶解度曲线解决实际问题。
7. 总结与反思：对本节课内容进行总结，引导学生发现不足，提高学习能力。
8. 课后作业：布置相关作业，巩固所学知识。
9. 课后反思：对课堂教学效果进行评价，为下一步教学提供参考。
10. 教学拓展：引导学生关注溶解度在生产生活中的应用，提高学生的实践能力。
六、教学内容与目标：1. 内容：学习溶解度曲线的特点和应用。
2. 目标：通过溶解度曲线的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。
七、教学重点与难点：1. 重点：溶解度曲线的特点和应用。
2. 难点：如何利用溶解度曲线解决实际问题。
八、教学方法：1. 采用案例分析、小组讨论、讲解演示等教学方法。
2. 利用多媒体课件辅助教学，提高学生的学习兴趣。
九、教学过程：1. 课堂导入：通过展示溶解度曲线图，引发学生对溶解度曲线的兴趣。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度第一课时导学案
人教版九年级化学第九单元课题2 溶解度第一课时导学案一、导入新课为了引起学生对即将学习的话题的兴趣，可以通过以下问题来导入新课：•你有没有遇到过溶解的情况？•什么是溶解？溶解的原理是什么？通过提出问题，激发学生思考，并与学生分享和讨论其经验。
这将为引入新的概念和知识做好铺垫。
二、引入概念•溶解：指的是一个物质在另一个物质中以单分子（原子、离子或分子）的形式散布，形成透明的溶液。
溶解过程是物质间作用的结果。
•溶剂：指在溶液中占主要成分的物质。
溶剂的量多少可以影响溶解度。
•溶质：指在溶剂中被溶解的物质。
溶质的种类和量都会影响溶解度。
•溶解度：指的是在一定温度下，单位质量溶剂中能够溶解的溶质的最大质量。
•饱和溶液：指在一定温度下，溶剂中溶解度达到最大时的溶液。
三、溶解度与溶质的种类不同的溶质在相同的溶剂中具有不同的溶解度。
这是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同导致的。
以氯化铵和氯化钠为例，它们在水中的溶解度是不同的。
氯化铵在水中的溶解度较高，而氯化钠的溶解度较低。
这是因为氯化铵中的离子能够与水分子形成更强的相互作用力。
即使是同类离子，如氯离子和溴离子，在相同的溶剂中也具有不同的溶解度。
这是因为离子的尺寸和电荷之间的相互作用力也会影响其溶解度。
四、溶解度与温度的关系溶解度与温度之间存在着一定的关系。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
这是由于在较高的温度下，分子的运动速度增加，相互之间的碰撞概率增加，从而有利于溶质溶解。
但也有一些溶质的溶解度随温度的升高会下降。
例如，硫酸铜在20°C以下随温度升高而增加，而在20°C以上则随温度升高而减小。
这种特殊性是由于在较高温度下硫酸铜会分解为硫酸和二氧化硫气体。
五、实验探究溶解度与温度的关系为了让学生更好地理解溶解度与温度的关系，可以进行以下实验：1.实验材料与器材：氯化钠，烧杯，温度计。
2.实验步骤：–取一定量的烧杯。
–在烧杯中加入适量的氯化钠。
新人教版化学九年级上册 第九单元 溶液导学案 课题二 溶解度
新人教版化学九年级上册第九单元溶液导学案课题二溶解度（第一课时）一、教材分析1.教材的地位和作用本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度研究物质在一定量的水中溶解的限度问题，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本节内容是本章的一个重点。
2.知识目标：通过动手实验和多媒体演示实验，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
3.能力目标：初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→设计实验方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
4.情感态度与价值观目标:通过实验和观察，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
二，教学重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
三、教学方法采用“设问—自学—实验—启发—引导—探究，归纳—总结”的教学方法。
四，实验准备药品：5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）仪器：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
六，教学过程依据教材的安排和特点，我以“了解饱和溶液、不饱和溶液的定义→动手实验和多媒体演示实验探究—饱和溶液与不饱和溶液转化→到饱和溶液的研究条件和浓溶液稀溶液的关系”为知识线索，我安排了以下几个教学环节：回顾复习：溶液的定义，溶质和溶剂的定义。
导入生活：一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？提出问题：白糖能否无限制的溶解？引入新课给学生时间阅读课本知识完成导学案内容，先让学生知道“饱和溶液”和“不饱和溶液”的定义，再通过动手实验探究物质到底是不是无限制的溶解，以5克食盐氯化钠在20毫升的水里溶解情况再加五克再加15毫升水由不饱和到饱和倒不饱和再到不饱和转换让学生了解到“饱和溶液与不饱和溶液转化”通过多媒体演示实验引导学生探究“物质达到饱和溶液需要的那些条件”。
《溶解度》人教九年级化学 优秀教案
课题2 溶解度（两课时）从容说课本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。
第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。
最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
教学目标1. 知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3．情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
教学方法实验、对比、归纳、练习、联系实际。
教具准备教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品：氯化钠、硝酸钾。
课时安排2课时第一课时：饱和溶液。
第二课时：溶解度。
教学过程第一课时[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?[学生活动][引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?[学生发言]1．能2．不能[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究1．取装有20 mL水的烧杯2．用硝酸钾代替氯化钠[学生活动，教师巡视][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结]1．一定温度2．一定量的溶剂[追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
3.教师对学生的解答进行点评，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶解度的定义、溶解度曲线的运用以及影响溶解度的因素。
2.强调溶解度知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：理解溶解度的概念及其与饱和度的关系，掌握溶解度曲线的运用，以及影响溶解度的因素。
重难点：运用溶解度曲线分析实际问题，理解温度对溶解度的影响。
2.过程与方法方面：通过实验观察和数据分析，培养学生的问题解决能力。
重难点：设计实验方案，引导学生合作探究，提高学生的实验操作能力和数据分析能力。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液的饱和度之间的关系。
2.学会使用溶解度曲线，掌握在不同温度下，固体和液体溶质的溶解度变化规律。
3.掌握影响溶解度的因素，如温度、压力等，并了解这些因素对溶解度的影响程度。
4.能够运用所学的溶解度知识，分析生活中与溶解相关的现象，提高解决实际问题的能力。
3.数据分析，掌握溶解度曲线：引导学生分析实验数据，绘制溶解度曲线，让学生学会运用溶解度曲线解决问题。
4.合作学习，探讨影响因素：分组讨论影响溶解度的因素，如温度、压力等，培养学生合作学习的能力。
5.生活实践，应用溶解度知识：设计实际案例，让学生运用所学知识解决生活中的问题，提高学生的问题解决能力。
1.作业要求书写工整，表达清晰，体现学生的思考过程。
九年级化学《溶解度》的教案
九年级化学《溶解度》的教案一、教学目标1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素（溶解度、温度、溶剂、溶质）。
2. 能够运用溶解度曲线分析溶液的组成和变化。
3. 培养学生观察、思考、解决问题的能力。
二、教学内容1. 溶解度的定义及表示方法。
2. 溶解度曲线及应用。
3. 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化。
三、教学重点与难点1. 重点：溶解度的概念、溶解度曲线的特点及应用。
2. 难点：溶解度曲线的分析与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究溶解度的内涵。
2. 利用实验、图片、动画等多种教学资源，帮助学生形象地理解溶解度概念。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶解度概念，激发学生兴趣。
2. 新课导入：讲解溶解度的定义、表示方法及四要素。
3. 案例分析：分析饱和溶液与不饱和溶液的实例，引导学生理解溶解度曲线的意义。
4. 课堂实验：安排学生进行溶解度实验，观察溶解度曲线的变化。
5. 课堂讨论：分组讨论溶解度曲线在实际应用中的例子，培养学生解决问题的能力。
6. 总结与反思：对本节课内容进行总结，强化学生对溶解度的认识。
7. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
教案剩余章节待您提供要求后，我将为您继续编写。
六、教学评估1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，了解学生的学习状态。
2. 实验操作评估：检查学生在实验过程中的操作规范性，评价学生的实验技能。
3. 课后作业评估：对学生的课后作业进行批改，了解学生对溶解度的掌握情况。
七、教学反思1. 反思教学内容：根据学生的学习反馈，调整教学内容，确保学生掌握溶解度的基本概念和应用。
2. 反思教学方法：根据学生的参与程度，调整教学方法，提高教学效果。
3. 反思课堂氛围：营造积极、轻松的课堂氛围，提高学生的学习兴趣。
八、教学拓展1. 溶解度与生活：联系生活实际，探讨溶解度在生活中的应用，提高学生的学习兴趣。
九年级化学第九单元课题2《溶解度》导学案
课题2 溶解度【学习目标】1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。
2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。
4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。
5.知道溶解度与溶解性的关系。
【学习重点】1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。
2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。
一、自主学习：1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫做不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）3．判断一种溶液是否饱和的方法：。
4. 固体溶解度是指在下，某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解溶质的。
二、合作探究1、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。
结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结晶。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（增加溶质、降温）不饱和溶液←—————→饱和溶液(增加溶剂、升温)2、物质的溶解性：（1）、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂有关。
同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同。
（2）、溶解性大小的定量表示用溶解度。
3、固体的溶解度：（1）、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）、固体的溶解度的四要素：条件：定温；标准：100g溶剂（水）；溶液状态：饱和；单位：质量（g）。
例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g 蔗糖。
或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。
九年级化学《溶解度》教案设计
九年级化学《溶解度》教案设计第一章：溶解度的概念及表示方法1.1 溶解度的定义：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
1.2 溶解度的表示方法：用质量分数、摩尔浓度等表示。
1.3 溶解度的大小比较：通过溶解度曲线进行比较。
第二章：溶解度受温度的影响2.1 溶解度与温度的关系：大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，少数固体溶质溶解度受温度变化影响不大，极少数固体溶质溶解度随温度升高而减小。
2.2 溶解度曲线的绘制：通过实验数据绘制溶解度曲线，了解溶解度随温度变化的情况。
2.3 溶解度曲线的应用：通过溶解度曲线判断溶液的组成、判断溶液是否饱和等。
第三章：溶解度与溶质质量分数的关系3.1 溶质质量分数的定义：溶质的质量与溶液总质量之比。
3.2 溶解度与溶质质量分数的关系：溶解度越大，溶质质量分数越大；但在饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数不一定相等。
3.3 饱和溶液与不饱和溶液的判断：通过溶质质量分数与溶解度的比较进行判断。
第四章：溶解度与溶解性的关系4.1 溶解性的定义：物质在溶剂中溶解的能力。
4.2 溶解度与溶解性的关系：溶解度是表示溶解性的量化指标，溶解性越强，溶解度越大。
4.3 影响溶解性的因素：溶剂的性质、溶质的性质、温度等。
第五章：溶解度在实际应用中的举例5.1 溶解度在制药工业中的应用：制备药物悬浮液、调节药物释放速度等。
5.2 溶解度在洗涤剂工业中的应用：选择合适的洗涤剂，去除衣物上的顽固污渍。
5.3 溶解度在农业生产中的应用：合理施用化肥，提高作物产量。
第六章：溶解度的测定方法6.1 溶解度的测定原理：通过实验方法确定溶质在溶剂中的最大溶解质量。
6.2 溶解度的测定步骤：称量、溶解、过滤、洗涤、烘干、称量。
6.3 溶解度的测定实验：固体溶解度测定、气体溶解度测定。
第七章：溶解度与溶解速率的关系7.1 溶解速率的定义：单位时间内溶质在溶剂中溶解的质量。
7.2 影响溶解速率的因素：溶剂的性质、溶质的性质、温度、搅拌等。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度考教学设计
（二）讲授新知
1.溶解度定义：
通过实验观察，让学生了解溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
2.影响溶解度大小的因素：
讲解温度、溶质和溶剂的性质等因素对溶解度的影响。
3.实例说明：
以生活中常见的溶解现象为例，解释影响溶解度大小的因素。
（4）加强团队合作，培养学生的沟通、协作能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
在课堂开始时，向学生展示日常生活中常见的溶解现象，如糖溶解在水中、盐水等。引导学生思考这些现象背后的原理，从而引出本节课的主题——溶解度。
2.提出问题：
（1）为什么糖在水中可以溶解，而在油中却不能？
（2）饱和盐水是什么意思？如何判断盐水是否饱和？
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度考教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知识方面：
（1）理解溶解度的定义，掌握溶解度的常用单位及表达式。
（2）掌握固体的溶解度与溶质、溶剂性质的关系。
（3）了解影响固体溶解度大小的因素。
2.技能方面：
（1）能够正确使用实验室常用仪器进行溶解度实验。
（2）能够运用溶解度知识解决实际问题。
（3）巩固提高：设计具有挑战性的问题，引导学生运用溶解度知识解决问题，提高他们的应用能力。
（4）总结拓展：对本节课的学习内容进行总结，联系实际生活，让学生认识到溶解度知识在生活中的重要性。
3.教学评价：
（1）过程性评价：关注学生在实验、讨论、问题解决等环节的表现，给予及时反馈，指导学生改进学习方法。
4.目标：使学生对溶解度概念有清晰的认识，了解影响溶解度大小的因素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题2 溶解度学习目标1.理解饱和溶液的概念；2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；3.了解结晶现象。
重点和难点饱和溶液的涵义及“探究”。
情境导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？学习研讨一、饱和溶液【自主学习】【探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
完成试验9-5，填下表。
操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入5ml水，搅拌现象结论【探究II】完成试验9-6，填下表。
操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌加热【形成概念】:1、____________________________________________________叫做饱和溶液，____________ ____________________________________叫做不饱和溶液。
2、这一过程叫做结晶。
结晶包括结晶和结晶。
【分析归纳】：饱和溶液二要素：、。
【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？【小结】：饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；学情分析1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）A.加水前是饱和溶液B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液D. 加水后一定是不饱和溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分4．下列说法中，正确的是（）A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。
例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。
拓展提升【必做题】1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：（1）；（2）。
【选做题】2、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。
当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。
由此推测出温度改变的方式是（填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体（填增多或减少）。
课堂小结课题2 溶解度（第二课时）学习目标1. 知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
情境导入我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学习研讨二、溶解度为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
【自主学习】阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。
【交流讨论】“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
”这句话所表达的含义是什么呢？【小结】1. 。
2. 。
【巩固练习】查表9-1，完成下列练习。
1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 gB.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 gD.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线【讨论交流】：阅读教材中图9-12，完成下列问题：1.溶解度曲线有何特点？2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？【小结】：通过溶解度曲线，（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；①；②；③。
（2）可以比较不同物质在时溶解度的大小；（3）也可以查出同一种物质在时的溶解度。
【交流讨论】课本P381、打开汽水盖，汽水会自动喷出来。
说明气体在水中的溶解度与_________有关；2、喝了汽水后，常常会打嗝。
说明气体在水中的溶解度与____________有关；3、说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？【归纳总结】气体的溶解度受和的影响。
压强增大，气体溶解度，压强减小，溶解度；温度升高，气体的溶解度。
【自主学习】阅读课本P38第三段内容及“资料卡片”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。
学情分析．．．．1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的是( )A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶液的浓度D.溶剂的质量2.20℃时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定3. 下列说法正确的是（）A．0℃时100 g水中溶解了10 g A，则A在0℃时溶解度为10 gB．20℃时，100 g A的饱和溶液中含有20 g A，则A在20℃时的溶解度为20 gC．30℃时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40D．40℃时，A的溶解度为60 g，说明40℃时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和4.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B 两物质溶解度的大小关系为( )A.A的溶解度比B的溶解度小B.A的溶解度比B的溶解度大C.A、B两物质的溶解度相同D.A、B两物质的溶解度无法比较5. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．拓展提升【必做题】1．如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（）A、aB、bC、cD、ab2.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )A.80克B.100克C.75克D.90.3克【选做题】3.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( )A.100(w-n)/ngB.100(w-n)/(w-n)gC.100(w-n)/wgD.100(n-w)/ng课堂小结1.实验室制二氧化碳适宜的仪器是（）A.广口瓶、集气瓶、酒精灯B.漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽C.长颈漏斗、广口瓶、集气瓶D.长颈漏斗、大试管、集气瓶思路解析：因为实验室制二氧化碳的反应物是固体与液体，反应不需要加热，故不用酒精灯；又因为二氧化碳能溶于水，且与水发生化学反应，故不能用排水法收集。
答案：C2.(2010山东临沂模拟)可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜反应④高温煅烧石灰石⑤石灰石与稀硫酸反应⑥石灰石与稀盐酸反应⑦碳酸钙粉末与浓盐酸⑧人和动物的呼吸作用。
其中可用于实验室制取二氧化碳的是（）A.①②③B.③④⑤C.⑥D.全部思路解析：①②两类方法虽然能生成二氧化碳，但燃烧需在空气中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧生成的气体也难收集；③④两类方法在高温下进行，操作不便；⑤反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，反应逐渐停止；⑦反应剧烈，不易收集，并且浓盐酸挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；⑧中二氧化碳不纯，含量低。
答案：C3.欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去，可让气体通过（）A.石灰水B.水C.炽热的炭层D.灼热的氧化铜思路解析：除杂质时应该利用杂质和被提纯的物质的性质不同，采用物理方法或化学方法除去杂质，得到纯净的物质。
提纯时，应该注意：(1)除杂质时不应引入新杂质。
(2)选用的除杂试剂只能与杂质反应。
(3)杂质跟试剂反应后的产物应容易和被提纯的物质分离。
根据上述原则，分析一氧化碳有还原性，二氧化碳没有还原性；可将混合气通过灼热的氧化铜，则其中一氧化碳被氧化铜氧化转变成二氧化碳。
答案：D。