初中化学中考配制溶液专题
中考化学溶液配制计算方法
中考化学溶液配制计算方法在中考化学中，溶液配制的计算是一个重要的考点。
掌握好溶液配制的计算方法，不仅有助于我们在考试中取得好成绩，还能为今后的化学学习打下坚实的基础。
首先，我们要明白溶液配制的基本概念。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂则是用来溶解溶质的物质。
比如，在糖水当中，糖就是溶质，水就是溶剂。
在溶液配制的计算中，有几个关键的量需要我们清楚。
溶质的质量是一个非常重要的量。
它可以通过公式“溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数”来计算。
比如说，如果要配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液，那么溶质氯化钠的质量就是 100g × 20% ＝ 20g。
溶液的质量等于溶质质量加上溶剂质量。
还是以上面配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液为例，溶质氯化钠的质量是 20g，那么溶剂水的质量就是 100g 20g ＝ 80g。
溶质质量分数也是一个关键概念，它表示溶质在溶液中所占的质量比例，计算公式是“溶质质量分数＝溶质质量 ÷溶液质量× 100%”。
接下来，我们看看具体的溶液配制计算类型。
第一种是用固体溶质和水来配制溶液。
比如，要配制 50g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。
我们先算出需要氯化钠的质量：50g × 10% ＝5g，然后算出需要水的质量：50g 5g ＝ 45g。
因为水的密度约为1g/mL，所以 45g 水的体积就是 45mL。
第二种是用浓溶液加水稀释来配制稀溶液。
这个时候，我们要抓住稀释前后溶质的质量不变这个关键。
例如，用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 500g 质量分数为 20%的稀硫酸。
首先算出500g 质量分数为 20%的稀硫酸中溶质硫酸的质量：500g × 20% ＝ 100g。
因为稀释前后溶质质量不变，所以 98%的浓硫酸中含有的溶质质量也应该是 100g。
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中考化学溶液配制专题实战练习1.实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液吋，不需要的仪器是（）A.烧杯B.酒精灯C.量筒D.托盘天平2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列做法正确的是（）A.配制溶液的烧杯可以用少量蒸馏水润洗B.用100ml的:W:筒:W:取47ml的水C.转移已配制好的溶液时，有少ft溶液溅出不会引起溶质质fi分数的改变D.称量固体吋，当指针向右偏移吋，应该增加砝码3.（2006•北京）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）A.计算、溶解、称量、量取B.溶解、量取、计算、称量C.计算、称量、量取、溶解D.称量、量取、洛解、计算4.配制一定溶质质M分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）5.实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，需采用的一组仪器是（）A.烧杯、药匙、量筒、酒精灯B.烧杯、量简、托盘天平、酒精灯C.烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平D.烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图：正确的操作顺序是（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.⑤②①④③D.③④①②⑤7.（2013•东台市二模）下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是（）A.称量时，将固体NaCI放在天平左盘纸上B.蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发C.主要操作步骤为：汁算、称量、溶解等D.过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗8.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处B.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码C.将量筒屮的水倒入烧杯时，量筒屮有少量水残余D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液9.用氯化納固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器不必用到的是( )A.托盘天平B.烧杯C.量简D.漏斗10.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.下列说法正确的是( )A.过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿屮滤液蒸干时才停止加热C.用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液吋必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等11.实验室要配制50g6%的氯化钠溶液.以下操作正确的是A.将氯化钠固体直接放在托盘上称量B.将准确称取的氯化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解C.实验屮盂要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管D.配制溶液时耑要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等少骤12.(高新区)清冋答下列叫题：(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_______ g,水_______ g.(2)用托盘天平称量所需的鉍化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 _______ .A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母(3)在量取水时，如果视线俯视，则配制的溶液中溶质的质量分数将 _________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”).13.实验室要配制50g溶质质延分数为6%的氯化钠溶液。
九年级溶液的配置知识点
九年级溶液的配置知识点溶液的配置是化学实验中常见的操作，它涉及到溶质的溶解、溶解度的计算以及溶液的稀释等方面的知识。
下面将介绍九年级学生在溶液的配置实验中应掌握的几个重要知识点。
一、溶解和溶解度的概念溶解是指把固体、液体或气体溶质溶解在溶剂中，形成均匀稳定的混合物的过程。
在溶解过程中，溶质的分子或离子逐渐与溶剂的分子或离子相互作用，形成溶解态的物质。
溶解度是指在特定条件下，在一定量的溶剂中，能够溶解的溶质的最大量。
通常用溶解度来衡量溶质溶解在溶剂中的能力。
溶解度与溶质种类、溶剂种类、温度和压强等因素有关。
二、溶解度的计算在溶液的配置实验中，需要计算出在一定条件下溶质的溶解度。
计算溶解度的常用方法是根据溶解度曲线和溶液的浓度来确定溶解度。
溶解度曲线是指在一定温度下，给定溶剂中溶质的溶解度随溶液浓度的变化情况。
通过观察溶解度曲线，可以得知在不同浓度下溶质的溶解度值。
另外，溶解度还可以根据溶解度曲线求得的溶质质量与溶剂质量的比值，来计算溶质溶解度的百分数。
三、溶液的稀释溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入适量的溶剂，使其成为所需浓度的溶液的过程。
在实验中，根据实际需要和实验目的，可以通过稀释来调整溶液的浓度。
稀释的计算方法通常是根据溶液的浓度和体积关系来进行计算。
根据浓度和体积的乘积等于溶质的量，可以求解出体积，从而进行稀释。
四、溶液配制的操作技巧在进行溶液配制实验时，需要掌握一些实验操作的技巧。
比如，正确使用容量瓶和量筒进行容量的准确测量；注意搅拌均匀，使溶液呈现均匀的混合状态；严格控制实验条件，如温度、压力等，以确保溶液配制的准确性。
此外，还需要注意安全操作，避免溶液的溅洒、吸入有毒气体等事故的发生，保护实验人员的安全。
总结：九年级的学生在化学实验中接触到溶液的配置知识点，需要掌握溶解和溶解度的概念，了解溶解度的计算方法，掌握溶液的稀释技巧，并注意实验操作的安全性。
通过深入学习这些知识，学生可以更好地理解和实践化学实验中的溶液配置过程，提高实验操作的技能和安全意识。
初中化学届中考化学二轮精品专题复习——溶液的质量分数(带解析).doc
初中化学届中考化学二轮精品专题复习——溶液的质量分数（带解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题）1.现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42gC．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤【答案】试题分析：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故A说法错误；B、配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：50g×8%＝4g，需要水的质量为：50g﹣4g＝46g；故B说法错误；C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故C说法错误；D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，故D说法正确，故选D。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数2.在一定温度下，向盛有200g某氯化钠溶液中再加入10g氯化钠，充分搅拌后，肯定不会改变的是A．氯化钠的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中溶质的质量【答案】试题分析：因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入食盐不知道是否能够溶解，但温度一定，所以食盐的溶解度不会改变，故A正确。
但由于原溶液是否饱和未知，所以200g氯化钠溶液中再加入10g氯化钠是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故BCD均错误，故选A。
难度：中等知识点：溶质的质量分数3.要配制100g20%的NaOH溶液。
下列操作正确的是A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．溶解时直接用温度计搅拌不仅可以加快溶解速度，还能证明NaOH溶于水放热C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D．选用量筒量取水时，量筒中本来有少量水对于所配得溶液的浓度无影响【答案】试题分析： A、调节天平平衡时，先将游码归零，再调节天平左右两端的平衡螺姆，不能用调节游码的方式使天平平衡。
中考化学专项突破：溶液的配制
中考化学专项打破：溶液的配制例1 实验室要配制50g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g 溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采纳上述药品，设计三种配制方案填入下表中。
配制方案 (只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)方案一方案二方案三解析此题主要观察的是有关溶质质量分数的计算以及溶液的配制。
配制溶液可以是固体和水，也可以稀释浓溶液，解答此题时重重要抓住配制50g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，需要溶质的质量是10g，溶剂的质量是 40g，即可得出多种方案。
方案一25g 溶质质量分数 40%的硝酸钾溶液和25g 蒸馏水方案二10g 硝酸钾和 40g 蒸馏水方案三 20g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液、 7g 硝酸钾和 23g 蒸馏水例 2 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于此中的主要成分〝谷氨酸钠〞 (化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3 不反应 )，其余还含有 NaCl(其余成分不考虑 )。
请回答以下问题：⑴味精中最少含有 _______种元素 (填数字 )。
⑵称取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______(填字母 )。
⑶以以以下图是配制过程，正确的操作序次为____→____→___ _→____(填序号 )。
⑷为测定味精中NaCl 的质量分数，进行以下实验：①向配制的 50g 溶液加入过分的 AgNO3 溶液充分反应 (Ag NO3+NaCl==AgCl ↓+NaNO3 )。
检验积淀能否完满的方法是：静置后，在上层清液中加入 _________溶液 (填化学式 )，观察能否有积淀生成。
②过滤后，冲刷、干燥、称量AgCl 固体。
冲刷的目的是洗去 AgCl 固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中必然有_____ ___________。
③在其余操作均正确的状况下，假设在配制溶液过程中，仰望刻度线量取蒸馏水，那么所配制溶液的谷氨酸钠质量分数_ _______(填〝偏大〞、〝偏小〞或〝无影响〞)。
化学-初三《溶液的组成与配制》
第1 讲溶液的组成与配制本次课课堂教学内容知识梳理1．碘酒、医用酒精、石灰水、生理盐水、盐酸的溶质化学式分别、、、、；2．有些物质溶于水使溶液温度升高，如、；有些物质溶于水使溶液温度降低，如。
有些物质的水溶液能导电是因为，在电解水的实验少量稀硫酸溶液目的是。
3．少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸点，凝固点。
用肥皂洗去油污是利用肥皂的现象。
4．用固体物质（或浓溶液）和水配制一定溶质质量分数的溶液：步骤：、、。
所用仪器：。
5．提纯含少量NaCl的KNO3应采用结晶；提纯含少量KNO3的NaCl应采用结晶。
典型例题例1配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出例2图2是硝酸钾的溶解度曲线。
某同学在20℃时进行了如图1实验，得到相应的溶液℃～℃，下列说法正确的是（）学习目标掌握溶解度的计算方法℃℃℃℃℃℃℃℃℃重点难点掌握溶解度的计算方法知道溶液配制的操作No. 1DateTimeNameA．保持温度不变，若在℃中再加入15gKNO3固体，所得溶液仍不饱和B．℃℃℃中溶质的质量分数相等C．℃℃℃℃均为饱和溶液D．℃→℃可析出48.4gKNO3晶体效果检测一、单选题1.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)()A. 将溶剂的质量蒸发掉一半B. 再加入溶质12.5gC. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液2.配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥。
A. 仅①④B. 仅②③C. ①②④D. ①③④3.下列关于溶液说法正确的是()A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D. 配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤4.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比()A. 由饱和溶液变为不饱和溶液B. 溶质质量不变C. 溶液质量不变D. 溶质的质量分数减小5.对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是()A. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐B. 100g水中溶解了10g食盐C. 将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D. 将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液6.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。
九年级化学复习专题溶液的配制
学习必备——欢迎下载四、溶液的配制1.用固体和水配制溶液：例:用氯化钠和水配制50g5%的氯化钠溶液。
(1)实验步骤：①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。
需要氯化钠的质量：50gx5%=2.5g需要水的质量：50g-2.5g=47.5g需要水的体积：47.5g：1g • cm-3=47.5mL②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。
用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。
③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。
将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
(2)实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙•、胶头滴管。
2.用浓溶液配制稀溶液例:用溶质的质量分数为37%,密度为1.18g • cm-3的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5% 的稀盐酸。
(1)实验步骤：①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。
设需要浓盐酸的质量为x37%x=50gX5% 则 x=6.76g・••需要水的质量为50g-6.75g=43.25g浓盐酸的体积为6.76g：1.18g・ cm-3"5.7mL水的体积为 43.25g：1g・ cm-3=43.25mL"43.3mL②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。
用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。
③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。
将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
（2）所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3.实验注意的问题（1）左物右码：称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘1g以下用游码。
如果是砝码放在了左边,则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。
九年级化学溶液配置计算题方法讲解
九年级化学溶液配置计算题方法讲解稿子一嘿，小伙伴们！今天咱们来聊聊九年级化学里那个让人又爱又恨的溶液配置计算题。
先来说说啥是溶液配置吧。
其实就是把一定量的溶质放到溶剂里，然后搅和搅和，弄出咱们想要的溶液。
比如说，要配个氯化钠溶液，那咱们就得知道要多少氯化钠，多少水。
那咋算呢？这就得靠公式啦！溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数。
举个例子哈，要是告诉你溶液质量是 100 克，溶质质量分数是 10%，那溶质的质量不就是 10 克嘛。
还有哦，如果让你用浓溶液去配稀溶液，这也不难。
记住浓溶液里溶质的质量等于稀溶液里溶质的质量。
比如说，有个 20%的浓氯化钠溶液，要配成 10%的稀溶液，那根据溶质质量相等就能算出要加多少水啦。
配溶液的时候，可别马虎，单位得看清楚，克和毫升别弄混了。
还有啊，计算的时候要细心，一步错步步错哟。
怎么样，是不是感觉溶液配置计算题也没那么可怕啦？多做几道题练练手，你肯定能拿下它！稿子二亲爱的同学们，咱们一起来瞅瞅九年级化学里的溶液配置计算题哈。
溶液配置，就像是做一道美味的化学“料理”。
咱们得搞清楚各种“食材”的量。
比如说，给你个任务，让你配一定质量分数的溶液。
那咱得先弄明白需要多少溶质。
比如说要配 500 克 5%的糖水，那糖的质量不就是 500 乘 5%等于 25 克嘛。
要是让你把浓溶液稀释成稀溶液，别慌！浓溶液里溶质的量和稀溶液里溶质的量是一样的哦。
就像一杯很浓的糖水，加点水让它变淡，但是糖的总量可没变。
还有哦，计算的时候，要注意小数点别点错位置啦，不然答案可就差得老远了。
做题的时候，可以在纸上多画画，把已知条件都写清楚，这样思路就更清晰啦。
别害怕出错，错了咱们就找找原因，下次就不会再错啦。
多做几道题，你会发现溶液配置计算题其实就是个“纸老虎”，咱们一定能战胜它！加油哦，小伙伴们！。
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中考化学溶液配制专题实战练习1．实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，不需要的仪器是（）A．烧杯B．酒精灯C．量筒D．托盘天平2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列做法正确的是（）A．配制溶液的烧杯可以用少量蒸馏水润洗B．用100ml的量筒量取47ml的水C．转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出不会引起溶质质量分数的改变D．称量固体时，当指针向右偏移时，应该增加砝码3．（2006•北京）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）A．计算、溶解、称量、量取B．溶解、量取、计算、称量C．计算、称量、量取、溶解D．称量、量取、溶解、计算4．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A．B．C．．D．5．实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，需采用的一组仪器是（）A．烧杯、药匙、量筒、酒精灯B．烧杯、量筒、托盘天平、酒精灯C．烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平D．烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图：正确的操作顺序是（）A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．⑤②①④③D．③④①②⑤7．（2013•东台市二模）下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是（）A．称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发C．主要操作步骤为：计算、称量、溶解等D．过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗8.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处B．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液9. 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器不必用到的是（）A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．漏斗10. 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等11.实验室要配制50g6%的氯化钠溶液．以下操作正确的是A．将氯化钠固体直接放在托盘上称量B．将准确称取的氯化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解C．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管D．配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤12. （高新区）请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠g，水g．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（3）在量取水时，如果视线俯视，则配制的溶液中溶质的质量分数将（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．13. 实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
操作步骤如下：(1)计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。
(2)称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用__________移动游码调整到所需刻度。
向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是______________________________，直到天平平衡。
将称好的氯化钠倒入烧杯中。
若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是_________________________________。
(3)量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________________。
(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
【讨论】①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________A．氯化钠晶体不纯B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C．用量筒取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明）提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g14.（振华中学）2014年我市中考化学实验考查的课题为：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
请你结合已学化学知识以及在实验考查中的体会回答下列问题。
（一）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
实验操作步骤包括：①计算配制溶液所需氯化钠的质量和。
②称取氯化钠的质量时，托盘天平调平之后，在两端托盘上（填写具体操作），再用移动游码至所需质量。
添加药品至天平接近平衡时，应（填写具体操作）至天平平衡。
③量取一定量的水。
④溶解。
溶解时使用轻盈均匀地搅拌，使固体全部溶解。
⑤将配制好的溶液转移到指定的容器中。
容器上所贴标签必须要注明的是。
A．溶液的质量B．溶液的名称C．溶液的溶质质量分数D．溶液密度E．溶液的体积F．配制的时间（二）我们知道，世界是由物质组成的，物质是由微粒构成的，在本次实验所配制的氯化钠溶液中，从微粒角度看溶液中钠离子和水分子的个数比为（最简整数比）。
15.（星海中学）我市初三学生5月16日进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50g 6%的氯化钠溶液”。
该实验的部分操作如下图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是_ ___g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是__________ 。
(2)取水时，应选用规格为50 mL的量筒而不选100mL的量筒，其目的的是；(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是___ __________________。
(4)D中所贴标签有不妥之处，并在方框中写出你认为适合的内容。
(5)小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有________________________。
A.在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；B.氯化钠固体不纯；C.量筒量取水前先用蒸馏水润洗；D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；E.按照图B的方法读数；F.转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外G.盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水16.（立达二模）今年我市初中化学实验考查的内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，请回答下列相关问题。
(1)下列各实验操作正确的是（本题答案并不唯一）(2)在取用固体步骤中，托盘天平的指针略微向右偏移时，可进行操作直至恰好平衡。
(3)将3.0gNaCl固体溶解在47.0g水中，所得溶液的溶质质量分数为；若将10g15%的NaCl溶液稀释成该浓度的溶液，则需要加入g的水。
17. （常熟二模）今年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：Ⅰ.配制溶液：（1）计算：配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠g，水mL。
（2）称量量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应。
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。
（4）装瓶并贴上标签。
小明同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空白标．．．．．．．．签上填写正确内容．．．．．．．．；（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是。
A．用量筒量取水时俯视读数B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液C．天平指针偏右就开始称量D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E．所用氯化钠晶体未充分干燥F．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外（6）在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的下列操作，其中正确的是。
(填序号)A.向量筒中滴加水B.读取水的体积C.把水倒入烧杯D.溶解Ⅱ.已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，将该50g溶液转化为20℃的氯化钠饱和溶液，最简单的方法是。
（列式计算说明）Ⅲ.电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式。
②电解后生成的碱B的化学式为，你猜想的依据是。
18.（26中）今年我市初中化学实验考查的内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，请回答以下问题。
（1）下列关于配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液实验操作错误的是（）A．使用托盘天平使用之前，将天平保护垫圈取下。
B．在称取氯化钠之前，在两端托盘上分别放上质量相同的纸。
C．先用镊子将游码调至3.0刻度处，再向左盘纸片上加氯化钠。
D．托盘天平使用结束后，用手将游码归零。
（2）当天平指针快接近平衡时，再加入氯化钠的恰当操作是：________________________；若加入氯化钠后，发现天平指针略向左偏，要使指针居中的恰当操作是：__________________ （3）小明是学校第二批进实验室进行实验操作考查的同学，他进入实验室后发现一些实验仪器潮湿，请问其中哪些问题不需要进行处理，也不会对他配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液造成偏差的是（）A．药匙上有水B．量筒里还有些蒸馏水C．胶头滴管里有水D．用来放溶液的烧杯里有水（4）①配好的氯化钠溶液，应转移到下列哪种试剂瓶中（）A．B．C．D．②请你为配好的氯化钠溶液，书写正确的标签。
（5）在20℃时，取出部分上述配制的氯化钠溶液，向其中不断加入氢氧化钠，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数将不断变小，经测定当氢氧化钠的溶质质量分数为38%时，氯化钠的溶质质量分数为2%，请计算此时氯化钠的溶解度是多少？19. (觅渡中学)某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
图1 图2(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是(2)图2中的操作错误是；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为 g。
(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1 g／cm3) ，而实际得到溶液的溶质质量分数为(4)在上述实际配得的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分数为图3(5)在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为（写计算过程）。