化学反应速率和强度学案.doc
第三节化学反应速率和限度(1课时教学合案)学习目标：1、通过观看多媒体，认识化学反应有快慢，归纳化学反应速率的含义、表达方式及单位。
2、通过小组合作，讨论得出如何运用速率表达式进行简单计算。
3、通过实验探究，掌握影响化学反应速率的因素，认识其在调控生产生活中的作用。
在分组实验交流合作中增进彼此认识，相互协作，取长补短，共同体验成功的乐趣。
活动元一：阅读图表，认识化学反应有快慢，归纳反应速率的含义。
一、化学反应速率1、概念： ___________________________________________________2、表示方法： ___________________________________________________3、数学表达式： ____________________________________________________________________4、单位： __________________________________________________________________________活动元二：小组合作，讨论如何运用速率表达式进行简单分析。
5、有关化学反应速率的简单计算例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4. Omol/L变成1. Omol/Lo在这10s内A的化学反应速率为多少？例2、反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了lmol,求v (NH3)O v (N2)、v (H2)如何计算呢？例3反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为:%15 (A) =0. 15mol/(L • S)%1a (B) = 0. 6mol/ (L • S)%1。
(C) = 0. 4mol/(L ・ S)%15 (D) = 0. 45mol/(L ・ S)该反应在四种情况下的快慢顺序为・例4：在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率v(A)=lmol/(L • s)v (B) =0. 5mol/(L ・ s)v(C)=lmol/ (L • s)则该反应的化学方程式为：o例5：对于反应：Fe+2HCl=FeCl2+H21 ，已知5min内v(FeCl2)=lmol/(L . s)，则下列说法中正确的是A、v(Fe)=lmol/ (L • s)B、v(HCl)=2mol/(L* s)C、v(HCl)=lmol/ (L • s)D、以上均不对知识小结：⑴化学反应速率要指明物质，均取,无正负号。
(2)化学反应速率是,而不是指瞬时速率。
(3)速率之比二化学计量数之比。
⑷化学反应速率一般不能用或的物质表示。
活动元三：实验探究，影响化学反应速率的因素。
二、影响化学反应速率的因素1、内因(决定性因素)： ______________________________________________________________2、外因：［实验探究1］：催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对也。
2分解速率的影响［实验探究2〕：温度对化学反应速率的影响：温度对11处分解速率的影响［思考与交流1］：阅读教材P49思考与交流，归纳影响化学反应速率的外因。
［讨论］探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？活动元四：练习反馈、交流。
练习1、下列因素一定会使化学反应速率加快的是A、增加反应物物质的量B、升高温度C、加入催化剂D、加入生成物练习2、用铁片与稀硫酸反应制取狙气时，下列措施不能使知气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、加入少量CuS04溶液练习3、D、不用铁片，改用铁粉（见多媒体）［小结］一、化学反应速率1、概念：2、表示方法：3、数学表达式：4、单位：5、注意事项：%1化学反应速率表示的是一段时间内的速率，均取o%1同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。
旦用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA + bB=cC+dD,速率关系式：v(A) : v (B) : v(C) : v (D) = 。
%1比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小%1固体和纯液体的浓度视为常数(保持不变)，因此，它们的化学反应速率也视为常数。
二、影响化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越。
⑵外因(外界条件)：%1在其他条件相同时，使用(市)催化剂，通常町以化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果o%1在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率o%1在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率。
%1在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率0%1其它条件：压强、原电池、光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应速率。
三、探究影响化学反应速率的外界条件因索的意义：。
课后反思：这节课学会了：我觉得学习这节内容能解决的问题:本节课我印象最深的是:N2(g) +3H2 (g)12NH3(g)3.0 0.21.8 1.01.2 1.40.40.2课后巩固练习1、在2S02+02 =2S03反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L T降为2 mol/L ,那么,用S02浓度变化来表示的化学反应速率为 ,用02浓度变化来表示的化学反应速率为 o2、一个4L的容器中，盛入8. Omol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6. 8mol,这种反应物的化学反应速率为 o3、反应4阳3(气)+502(气)一^0(气)+61120(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A、v(NH3)=0. OlOOmol.L1. s1B、v(02)=0. OOlOmol. L \ S-1C、v (N0)=0. OOlOmol.L-1. s-1D、v (H20)=0. 045mol. L-1. s'14、已知某条件下，合成氨反应的数据如下：起始浓度/mol - L1 1.02 s 末浓度/mol • L 10.64 s末浓度/mol - I/10. 4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A、2 s末氨气的反应速率=0. 4mol/(L • s)B、前2 s时间内氨气的平均反应速率=0. 4mol/(L • s)C、前4 s时间内氨气的平均反应速率=0. 3mol/(L- s)D、2 s〜4 s时间内氨气的平均反应速率=0. 2mol/(L - s)5、在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)=2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol, A的平均反应速率为0. 12mol/L • s,则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A、2. 8molB、1. 6molC、3. 2molD、3. 6mol6、反应A+3BNC+2D,在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下，其中反应速率最快的是( )A、v(A)=0. 4mol/ (L • s)B、v(B)=0. 8mol/(L • s)C、v(C)=l. 2mol/(L • s)D、v(D)=0. 7mol/(L • s)7、在mA + nl pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加amol/L, B每分钟减少1. 5a mol/L, A每分钟减少0.5a mol/L,某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量，随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：9、下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应， A. 10°C 20mL 3mol/L 的 X 溶液 C. 20°C 10mL 4mol /L 的 X 溶液 NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，应，下列叙述正确的是（ ） A 、使用适当的催化剂不改变反应速率 10、其中反应最快的是（） B. 20°C 30mL 2molL 的 X 溶液 D. 10°C 10mL 2mol/L 的 X 溶液 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反D 、11、12、 20mL 0. 5mol/L 的盐酸与一块大理石反应， A 、加入10mL lmol/L 的盐酸C 、所用的大理石研磨成粉末同质量的锌与硫酸反应，欲使反应速率最大, 锌片 ③锌粉④98%的浓硫酸⑤15%的稀硫酸 ⑨不断搅拌 ⑩迅速加入锌片后静置（） A B B 、使用适当的催化剂能改变反应速率 使用催化剂后速率之比不等于计量数之比了 卜列措施不能提高反应速率的是 （） B 、加入30mL 0. Imol/L 的硫酸 D 、加入 10mL H 20 选择下列组合中的反应条件：①锌粒② ⑥20 %的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却 C 、③⑤⑦⑨ D 、③⑥⑦⑨ （1） 该反应的化学方程式为;（2） 从开始至2min, Z 的平均反应速率为13、用铁片与稀FLSOa 反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A 、对反应体系进行加热B 、将稀H2SO4改用98%浓H2SO1C 、滴加少量CuSO 』溶液D 、不用铁片，而改用铁粉14、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A 、钢铁的腐蚀B 、食物腐败C 、塑料老化D 、工业合成氨15^在一定温度下,在两个体积相同的密闭容器中分别充入ImolC 和Imol &0（气）、2molC 和lmolH 20（气）,进行如下反应：C （s ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ）,二者的反应速率（ ）A 、前者大B 、后者大C 、相等D 、无法确定。
2.3.1化学反应速率与限度(学案1)
高一化学导学案 制作人：李扬彬 审核人：郑秋华 班级：______________ 姓名：_______________ 组序： ________
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【思考交流】
②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？
③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
练习3．在2 L 容积不变的容器中，发生 N 2＋3H 2 ==2NH 3的反应。
现通入0.8 mol H 2 和 0.4 mol N 2，2 min 后生成了0.12 mol NH 3 ，求V (H 2)、 V (N 2) 、V (NH 3)。
练习4．已知A+3B==2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A ．0.5mol/ (L·min)
B ．1mol/ (L·min)
C ．2mol/ (L·min)
D ．3mol/ (L·min)
练习5．在一定条件下mA + nB ＝ pC 的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)＝amol/(L ·s)，v(B)＝0.5amol/(L ·s)，v(C)＝amol/(L·s)，则该反应的化学方程式为：____________________
练习6、某温度时，在2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min 时Z 的平均反应速率为 。
化学反应速率教案 (3)
化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。
2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。
2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。
详细讲解实验步骤和注意事项。
2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。
强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。
3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。
使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。
引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。
学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。
四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。
2021届高考化学： 化学反应的速率和限度 学案(word含答案)
第三节化学反应的速率和限度[知识梳理]知识点一化学反应速率通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
知识点二外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温(2)催化剂对化学反应速率影响的探究2.外界条件对化学反应速率的影响[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v ＝Δc Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。
初中化学反应速率实验教案
初中化学反应速率实验教案教学目标：1. 了解化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 通过实验探究影响化学反应速率的因素。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 实验探究影响化学反应速率的因素。
教学难点：1. 实验操作和数据分析。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、移液器、搅拌器等。
2. 实验试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应速率的概念，即单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2. 提问：影响化学反应速率的因素有哪些？二、实验探究（15分钟）实验1：探究浓度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
2. 向每只试管中滴加等量的氢氧化钠溶液，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验2：探究温度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 将试管分别放入不同温度的水中，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验3：探究催化剂对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 在一组试管中加入适量的硫酸铁溶液作为催化剂，另一组不加催化剂，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算两组实验的反应速率，并进行比较。
三、实验总结（10分钟）1. 引导学生根据实验结果，分析浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2. 学生总结实验结论，并进行讨论。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课的内容，引导学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 强调影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
教学反思：本节课通过三个实验，让学生直观地了解了影响化学反应速率的因素。
在实验过程中，学生动手操作，观察并记录实验数据，培养了实验操作能力和观察能力。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章 第二节 第一课时 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率[明确学习目标] 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2.了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
学生自主学习化学反应速率外界条件对化学反应速率的影响1.探究温度对化学反应速率的影响2.探究催化剂对化学反应速率的影响3.其他因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体反应物的表面积、溶液的浓度、反应物的状态、压强、溶剂、光照、电磁波等许多因素。
1.能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。
2.一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2,6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
(1)分别求出2 min内用N2、H2和NH3表示的化学反应速率是多少？提示：N2＋3H22NH3起始浓度(mol·L－1) 1 3 0变化浓度(mol·L－1) 0.2 0.6 0.42 min时浓度(mol·L－1) 0.8 2.4 0.4v(N2)＝0.2 mol·L－12 min＝0.1 mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－12 min＝0.2 mol·L－1·min－1。
(2)用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3.块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率快？为什么？提示：粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接触面积。
2.1.1 化学反应速率 (学案)
2.1.1化学反应速率【学习目标】1.了解化学反应速率的定义，会定量表示化学反应速率。
2.掌握化学反应速率的简单计算。
3.学会化学反应速率的测定方法，会比较反应速率的大小。
4.理解浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响。
【学习重难点】重点：化学反应速率的计算与比较；影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的计算。
【课堂导学】任务一、化学反应速率的计算与比较（阅读课本24~25页）材料阅读：我们知道，不同化学反应的速率有大有小。
例如，火药的爆炸在瞬间完成，溶液中的一些离子反应在分秒之内就能实现，而室温下塑料、橡胶的老化则比较缓慢，自然界的岩石风化、溶洞形成更是要百年甚至千年才能完成那么，如何表示化学反应速率?如何认识影响化学反应速率的因素呢?问题 1.（预习积累）化学反应速率的定义是什么？如何计算？试写出表达式。
问题 2.（预习积累）化学反应速率的单位有哪些？如何进行换算？问题 3.（独立思考）从定义上来看，化学反应速率指的是瞬时速率还是平均速率呢？问题 4.（独立思考）对于固体和纯液体，能否用化学反应速率进行表示，为什么？问题 5.（独立思考）（1）用不同物质表示的同一反应的化学反应速率，其数值有什么规律？（2）当用不同物质表示速率时，如何进行比较呢？问题 6.（独立思考）（1）化学反应速率的测定方法？（2）分别用2g锌粒（颗粒大小基本相同）与40mL1mol·L-1的H2SO4和40mL 4mol·L-1的H2SO4溶液反应，有几种方法可以测定这两组反应速率的大小？典例1．判断正误（1）化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
（2）对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
（3）化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1。
（4）由v=计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值。
第三节化学反应速率和限度(学案设计)
第三节化学反应速率和限度车琳第一课时教学内容：化学反应速率教学目标1、知识与技能（1）使学生了解化学反应的速率概念及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应的影响。
（3）了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
2、情感、态度和价值观培养学生的环保意识，增强环保观念。
并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。
3、过程与方法通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
教学重点：浓度对化学反应速率的影响；教学难点：浓度对化学反应速率的影响的原因；教学策略：实验探究、合作讨论、谈话交流教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用内的量或量（均取正值）来表示。
化学反应速率是用来衡量化学反应进行的的。
计算公式：v(B)＝＝单位：或特点: ①B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
②以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率，均取正值。
③重要规律：（i）速率比＝（ii）变化量比＝方程式系数比2、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的和决定的（主要因素）。
外界影响化学反应速率的因素：主要有：其它因素：如（射线）、（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
【课堂讨论】（争做课堂主人！）（一）、预习检查（5分钟）(二)、问题提出（5分钟）化学反应速率是怎么定义的？请写出定义表达式，并说说单位是什么？注意特点: ①B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
②以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率，均取正值。
③重要规律：（i）速率比＝（ii）变化量比＝方程式系数比（三）、实验探究（以小组为单位，协作探究）（10分钟）选用以下药品和仪器做你最想验证的试验：药品：5%的H2O2溶液，MnO2,FeCl3溶液，CaCO3(块状)，CaCO3(粉末状)，Mg条，Mg粉，盐酸（1mol/L）,盐酸（0.1mol/L），热水，冰水。
第一节化学反应速率学案
第二章 化学反应速率复习—学案班次 姓名目标要求：1．复习巩固化学反应速率的概念及表示方法；知道如何表示化学反应的快慢。
2． 掌握化学反应速率的计算；比较化学反应快慢的方法。
掌握对同一化学反应中以不同物质表示反应速率数值的差异。
3．知道实验测定物质反应速率的方法，通过对实验设计的观察、思考，培养解决问题的能力，提高科学素养。
知识要点：一、化学反应速率1、定义：用____________内反应物______的减少量或生成物_____的增加量（均取正值）来表示。
2、表达式: (定量)3、单位：__________或______________或___________________等【注意事项】（1）定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用_____________________来表示。
（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一段时间内的__________速率。
（3）同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于________________________之比。
(4) 速率一般不用固体或纯液体物质表示 。
例1:某温度时，在2 L 的容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，(1)从反应开始至2分钟时，X 、Y 、Z 的平均速率分别是多少？（2）该反应的化学方程式课堂练习1. 在2L 的密闭容器里充入2molN 2和3molH 2，在一定条件下使其反应，5min 后测得反应混合物中NH 3占25％（体积分数）则此时用氮气表示反应速率为( )mol/lminA 0.05B 0.1C 0.125D 0.25t C v ∆∆=6、实验证明：温度每升高10°C，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
经验公式：_____________________7、催化剂是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。
8、还有哪些外因可影响化学反应速率？例2、把下列四种X溶液，分别加入4个盛10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓和地进行反应。
《化学反应的速率和限度》学案2(人教版必修2)
第二章化学反应与能量第三讲化学反应的速率和限度复习重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。
1、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿来表示。
表达式：＿＿＿＿＿＿＿，其常用的单位是或。
例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(1)化学反应速率是标量，只有＿＿＿而没有＿＿＿；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的＿＿＿速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是＿＿＿变的，因此一般＿＿＿用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能＿＿＿相同，但其化学反应速率之比等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之比。
三、化学反应的限度—化学平衡1、可逆反应：能同时向＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿进行的化学反应叫做可逆反应。
理解可逆反应需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。
2、当一个可逆反应的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相等时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应进行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大；有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。
3、化学平衡的特点：“＿、＿＿、＿＿”a.反应物与生成物处于动态平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时V正=V逆（且都大于0）。
而不是停止了化学反应。
b.在化学平衡状态，任何反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）c.影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
高一化学2第二章第三节化学反应的速率和限度学案
第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率1．速率定义：_____________________________________________________________ 2．速率公式：__________________________________，速率比等于_______________________________。
〔讨论〕1、在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。
现通入0.8 mol H2和0.4 mol N2 ,2 min后生成了0.12 mol NH3，求V (H2)、V (N2) 、V (NH3)。
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)结论：应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率是标量，只有而没有；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能相同，但其化学意义是一样的〔练习〕1、在2 L容积不变的容器中，发生N2 + 3H2 == 2NH3的反应。
现通入4 mol H2和4 mol N2 , 用H2表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s后容器中N2的物质的量是（）A. 1.6molB. 2.8molC. 3.2molD. 3.6mol2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨N2 + 3H2 == 2NH3的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）A、v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)B、v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min)C、v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)D、v ( NH3 )＝0.3mol/ (L·min)3、合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是：（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)4、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。