山东省新泰中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
新泰中学2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题2020年10月注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅰ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅰ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
第Ⅰ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.高中化学《化学反应原理》从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是( )①放热反应在常温下均能自发进行：②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应：④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行：⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②③④B.①③④⑤C.②③⑤D.①②④⑤2.已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的H为正值，S为负值，设H和S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是( )A.低温下是自发变化B高温下是自发变化C.任何温度下都是自发变化D.任何温度下都是非自发变化3.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B24.可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H = Q,在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n(D)与反应时间t的关系如图所示，下列各项中不正确的是( )A.T1＜T2B.P1＜P2C.m+n＜p+qD.Q＜05.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( )A.33%B.40%C.50%D.65%6.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-17.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe2O3(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中达到平衡，下列条件的改变能使该反应达到新的平衡时正反应速率减小的是( )A.减小Fe的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2(g)使气体压强增大D.压强不变，充入N2使容器体积增大8.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。
已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) H=—10000 kJ·mol-1，C2H5OH(l)+3O2(g)== 2CO2(g)+3H2O(l) H=—1000 kJ·mol-1。
假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是( )A.节省化石燃料，改善能源结构B.减少每千克燃料燃烧时所释放的CO2C.乙醇可由粮食发酵而成，有利于转化过剩的粮食D.提高每千克燃料燃烧放出的热量9.一定温度下，在1L密闭容器中，反应2SO2+O22SO3,达到平衡时，各物质的量分别为n(O2) =1 mol，n(SO2) =2 mol，n(SO3) =2 mol，若保持温度不变，将容器体积缩小到0.5 L,反应再次达到平衡时，下列物质的量浓度数据中可能正确的是( )A.c(O2)=0.8 mol/LB.c(SO2)=1.6 mol/LC.c(SO3)=4.0 mol/LD.c(SO3)=4.125 mol/L10.某固体酸燃料电池以CsHSO,固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2== 2H 2O。
下列有关说法正确的是( )A.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极B.b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4 = 4C.每转移2 mol电子，消耗4g的H2D.H2O是正极的产物11.图2是NaBH4/H2O2燃料电池，作为碱性燃料电池研究新方向，用MnO2的电催化剂对直接NaBH4/ H2O2燃料电池具有较好催化活性，克服了传统燃料电池使用贵金属催化剂，该电池还具很高的输出电压、能量转化效率和能量密度。
则下列说法不正确的是( )A.该电池放电过程中，Na+从负极区向正极区迁移，负极区pH增大B.电池正极区的电极反应为：4H2O28C.电池负极区的电极反应为：D.该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体解决了甲烷燃料储运困难的问题12.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )A.乙装置中溶液颜色会变浅B.铁电极应与Y相连接C.M电极反应式：H2NCONH2 + H2O===CO2↑+ N2↑+ 6H+D.当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g13.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀A.①③B.②③C.①④D.②④14.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法错误的是( )A.正极反应为B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·x H2OD.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀15.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；H =216 kJ·mo1-1，反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。
则2E1=E2C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H =571.6 kJ·mo1-1；H2的燃烧热为571.6 kJ/molD.H+(aq)+(aq)=H2O(l)；H =57.3 kJ·mo1-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mo1 H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。
)16.关于下图所示装置的判断，叙述不正确的是( )A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池溶液B.该装置中铜为正极，锌为负极C.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD.装置中电子不经过CuSO4溶液17.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3) = 3v正(H2O)18.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mo1-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) H =890.3 kJ·mo1-1B.500Ⅰ、300MPa下，将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)============2NH3(g) H =38.9 kJ·mo1-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2===Mg(OH)2D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2+3H2O==2[Al(OH)4]—19.近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体催化剂500Ⅰ、300MPa有关。
给汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) H =1200 kJ·mo1-1。
对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图象正确的是( )20.硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法错误的是( )A.a与电源的负极相连B.阳极的电极反应式为：C.[B(OH)4]—穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D.当电路中通过3 mol电子时，可得到1 mol H3BO321.控制合适的条件，将反应2Fe3++2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A.反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原；C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态FeCl2D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极22.欲在金属表面镀银，把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，阳极金属和电镀液均正确的是( )A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C.Pt和Ag2CO3溶液D.Pt和Ag2SO4溶液23.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1,则此段时间是( )A.1sB.2sC.44sD.1.33s24.如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)==2Z(g)+W(s)的H<0的反应过程。
【精准解析】山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题
新泰一中北校2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A 、B 、C 、D)涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-127 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108第I 卷 (选择题 共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba (OH )2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C. 灼热的碳与CO 2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C 【解析】【详解】A ．铝片与稀盐酸的反应为2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，发生了化合价变化，故是氧化还原反应，又是个放热反应，A 不符合题意；B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O ，没有元素的化合价变化，是非氧化还原反应，是个吸热反应，B 不符合题意；C ．灼热的碳与CO 2的反应C+CO 2高温2CO ，有元素化合价发生变化，是个氧化还原反应，是个吸热反应，C 符合题意；D ．甲烷在氧气中的燃烧反应为CH 4+2O 2−−−−→点燃CO 2+2H 2O ，有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，是个放热反应，D 不符合题意； 故答案为：C 。
2. 25℃、101kPa 下，反应2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)，△H=+56.7kJ/mol 能自发进行的原因是A. 反应吸热B. 熵增效应大于能量效应C. 熵减小D. 反应放热【答案】B【解析】【详解】△G=△H-T△S，该反应能自发进行，△G<0，由于△H>0，所以△S>0，可知B正确；答案选B。
2021年高二上学期月考(一)化学试题 含答案
说明：1.考试时间为100分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Al-27Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Fe-562021年高二上学期月考（一）化学试题含答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是A. v(D) = 24mol·L-1·min-1B. v(C) = 0.5mol·L-1·s-1C. v(B) = 30mol·L-1·min-1D. v(A) = 0.15 mol·L-1·s-13. 反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行4. 对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．A．①②③⑤ B．①②③④⑤C．③⑤ D．①②③5. 一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的A.KOH(固体)B.CH3COOHC.KCl(固体)D.CH3COOK(固体)6. 下列有关说法正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小C.测绿树的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8. 某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．加入X，反应的△H增大9. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a >b10. 下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是A.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B.HS-+H3O+H2S+H2OC. H2S+ OH- HS-+H2OD.Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2OH-11. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：K Na KCl NaCl熔点（℃）63.6 97.8 770 801沸点（℃）774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃12. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A．a点B．b点C．c点D．d点13. 用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)14. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合右图，A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体15. 某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-316. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙18. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。
山东省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗B . 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点20~200℃)C . 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理D . SO2 能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂2. （2分）下列说法正确的是（）A . 焓变的单位kJ·mol－1 ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C . 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D . 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”3. （2分）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A . 过程N2(g)= 2N(g)放出能量B . 过程N(g)+3F(g)= NF3(g)放出能量C . 反应N2(g)+3F2(g)= 2NF3(g)吸收热量D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应4. （2分） (2018高二上·山东开学考) 已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（）A . 0.4Q1+0.05Q3B . 0.4Q1+0.05Q2C . 0.4Q1+0.lQ3D . 0.4Q1+0.2Q35. （2分）下列表达方式错误的是（）A . D2O分子中氧原子为sp3杂化B . Cr原子价电子排布式：3d54s1C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . S原子的电子排布图：6. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . I、Br、ClB . Al、Si、PC . O、S、NaD . C、N、B7. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 加热氯化铵B . 碘升华C . 食盐溶于水D . 氯化氢溶于水8. （2分） (2019高二上·长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA . ①②B . ②④C . ②③D . ①③9. （2分） (2016高二上·丰县月考) 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数10. （2分）将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A . 该反应的△H＞0B . 30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）C . A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294D . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态11. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A . 283 kJ·mol-1B . -283 kJ·mol-1C . -566 kJ·mol-1D . 566kJ·mol-112. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJB . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1 ，该方程式的△H可表示碳的燃烧热C . Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ•mol﹣1 ，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•mol﹣1D . 2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣113. （2分）强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、它们的关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＜△H3＜△H1C . △H1=△H2=△H3D . △H1＜△H3＜△H214. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气15. （2分）(2016·南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化16. （2分） (2015高二上·济南期末) 对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（）A . 升高体系温度，平衡常数K减小B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 平衡常数表达式为K=D . 增加C（s）的量，平衡正向移动17. （2分） (2016高二上·方城开学考) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化B . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol YD . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z18. （2分）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加CO的物质的量B . 增加单质C的物质的量C . 将容器的体积缩小一半D . 改变反应的温度19. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率降低C . 物质B的质量增加D .20. （2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小二、实验题 (共1题；共3分)21. （3分） (2015高三上·黑龙江期中) 回答下列问题肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：N≡N O=O N﹣N N﹣H O﹣H键能（KJ•mol﹣1）946497154391463（1） N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（l）△H=________KJ•mol﹣1（2）Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=________．（3）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．Fe H2O（g）Fe3O4H2甲/mol 2.0 1.0 2.00.5乙/mol 2.0 2.0 2.0 1.0①关于甲、乙容器，下列说法正确的是________A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D．平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=________③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________．（4）为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：Fe H2O（g）Fe3O4H2起始/mol 3.0 3.000平衡/mol m n p q 若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序________（用A、B、C表示）．Fe H2O（g）Fe3O4H2A/mol3.03.000B/mol00 3.0 3.0C/mol m n p q25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的________ mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．三、填空题 (共3题；共11分)22. （5分）氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．（1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①Ti的基态原子有________种能量不同的电子；②BH4﹣的空间构型是________ （用文字描述）．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是．A . NH3分子中N原子采用sp3杂化B . NH3和NH4+是等电子体C . CN﹣的电子式为：D . 相同压强时，NH3沸点比PH3高（3） 2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是________ 分子（选填：“极性”、“非极性”）；②C60分子结构如图1所示，则C60分子中含有σ键数目为________．（4） MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示．①MgH2遇水就能释放H2，该反应的化学方程式为________；②已知该晶体的密度a g/cm﹣3，则该晶胞的体积为________ cm3（用a、NA表示）．23. （3分）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、________ 和结晶池，建盐田必须在________ 处建立（填字母）．A．离江河入海口比较近的地方B．气候干燥、多风、少雨C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为________ （填字母）．②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：[粗盐溶解][过滤][NaCl溶液]在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是________ ，步骤C加入Na2CO3的作用是________ ，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为________③步骤Ⅲ是在________ 气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为________ ．（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有________（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入________ ，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：________24. （3分） (2018高三下·雅安月考)（1）Ⅰ、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：实验数据可发现有一个数据明显有不符合题意，该数据是实验________（填实验序号），理由是________（2）Ⅱ、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）△H＜0 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________。
山东省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷
山东省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是（）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 反应放出的热量始终小于92.4 kJD . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ2. （2分） (2019高一下·浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1下列判断不正确的是（）A . 中的I2为气态，中的I2为固态B . 的反应物总能量比的反应总能量低C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD . 反应的产物比反应的产物热稳定性更好3. （2分）(2018·浙江选考) 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B . 相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·molˉ14. （2分） (2018高二上·陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol 下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题含答案
新泰一中北校2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题2020年10月注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) H= + 56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是( )A.反应吸热B.熵增效应大于能量效应C.熵减小D.反应放热3.下列有关中和热的说法正确的是( )A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C.在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D.在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小4.下列事实不用原电池原理解释的是( )A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑5.如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )A.c(Ag＋)B.c()C.溶液中氢离子浓度D.阴极质量6.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。
2021年高二上学期第一次月考检测 化学试卷 参考答案
2021年高二上学期第一次月考检测·化学试卷参考答案1.【答案】D【解析】冰，水为之，而寒于水，说明冰的能量低，水由固态转化为液态时吸收能量，故A 错误；所有的燃烧都是放热反响，燃烧时，化学能转化为热能和光能，故B错误；日照香炉生紫烟中的紫烟是瀑布飞泻产生的水气受到光照后产生的光学现象，不是碘升华，故C错误；“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露〞，蒸令气上为利用互溶混合物的沸点不同进行别离，为蒸馏操作，故D正确；应选D。
2.【答案】C【解析】大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；充分反响，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；为了使酸碱充分反响，应当快速一次倒入NaOH溶液并搅拌，防止热量散失，故C 错误；塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；应选C。
3.【答案】D【解析】由图可知，1个N4分子中含有6个N—N键，那么形成1 mol N4〔g〕，其化学键放出的能量为6 mol×193 kJ·mol-1=1158 kJ，D项正确。
4.【答案】C【解析】煤的气化是指煤与水蒸气反响制CO和H2，属于吸热反响；煅烧CaSO4·2H2O属于吸热反响；铝热反响属于放热反响；丁烷裂解属于吸热反响，C项符合题意。
5.【答案】B【解析】根据图示可知1 mol CH4分解变为1 mol C〔g〕原子和4 mol H〔g〕原子共吸收的能量是〔75+569+864〕kJ=1508 kJ，那么C—H键的键能为1508 kJ÷4 mol=377 kJ·mol-1，B 项正确。
6.【答案】B【解析】由反响②-①得到H2〔g〕+I2〔g〕===2HI〔g〕ΔH=-11.0 kJ·mol-1，B项正确。
7.【答案】【解析】e点对应Cl元素的化合价为+7，而Cl O3-中Cl元素的化合价为+5，A项错误；根据图中数据无法判断b→a+c反响的活化能，B项错误；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a 最稳定，C 项错误；b →a+d ，根据得失电子守恒规律知该反响的离子方程式为3ClO -===Cl O 3-+2Cl -，ΔH =〔64 kJ ·mol -1+2×0 kJ ·mol -1〕-3×60 kJ ·mol -1=-116 kJ ·mol -1，所以该反响的热化学方程式为3ClO -〔aq 〕===Cl O 3-〔aq 〕+2Cl -〔aq 〕 ΔH =-116 kJ ·mol -1，D 项正确。
山东省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A . 只有②⑥B . 只有②⑤C . 只有①②⑤⑥D . 只有②③④⑤2. （2分） (2019高二上·长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度C . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)3. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A . 实验室用图1装置制备Cl2B . 加热后图2中溶液颜色恢复红色C . 用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD . 实验室用图4装置制取少量蒸馏水4. （2分）如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液5. （2分）(2018·福建模拟) 一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。
山东省新泰市新汶中学2020┄2021学年高二12月月考化学试题Word版 含答案
山东省新泰市新汶中学第一学期高二阶段性考试化学试题12相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
）1.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极保护法的是（）Ａ．地下钢管连接锌板Ｂ．汽水底盘喷涂高分子膜Ｃ．铁件镀铜Ｄ．金属护拦表面涂漆2. 在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（）Ａ．△H >0 ΔS>0 Ｂ．△H＜0 ΔS＜0Ｃ．△H＜0 ΔS>0 Ｄ．△H >0 ΔS＜03.PH=3和PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（）Ａ． 3 Ｂ． 3.1 C. 3.2 Ｄ． 3.34. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好5. 从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂C．适当温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂6. 下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极7. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）＋4O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890 kJ/mol B．CH4＋2O2=O2＋2H2O ΔH＝-890 kJ/molC．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝—890 kJ/mol Ｄ．错误!CH4（g）＋O2（g）=错误!CO2（g）＋H2O（l）8. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）Ａ．NH 4++ H2O NH3·H2O + H+ Ｂ．HCO3-+ H2O CO32-+ H3O+Ｃ． S2- + H 2O HS- + OH- Ｄ． NH3 +H2O NH4+ +OH-9. 在反应3H 2 + N2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol•L—1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol•L—1s-1则反应所经过的时间为（）A．0.44s B．1s C．2s D．0.33s10.已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH—。
2021年高二上学期第一次月考试题 化学 含答案
2021年高二上学期第一次月考试题化学含答案总分：100分时间：90 min 胡俊卢学明一、选择题（54分，共18题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．有关化学反应速率和化学平衡表述不正确的是（）A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应是吸热反应C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJD．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2SO2ΔH＝－297.3 kJ·mol－13．在298K、100kPa时，已知：(1)2H2O(g)＝O2(g)+2H2(g) ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2D．ΔH3=ΔH1－ΔH24．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5．已知化学方程式：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。
2020-2021学年高二上学期月考(1月)化学试题(Word版 含答案)
中学2020-2021学年高二上学期月考（1月）化学试题本卷可能用到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题共69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（）A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2 .下列词语描绘的变化属于化学变化的是（）A．花香四溢 B．煤的干馏 C．木已成舟 D．拨云见日3．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠溶液B．铜C．蔗糖D．硫酸铜4.下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式是C2H4 B．氯离子的结构示意图：C．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42- D.NaCl的电子式是Na:Cl5．下列物质中只含有离子键的是（）A．Na2O2 B．C2H4C. N2D. CaCl26. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、HCO3- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-I可用于治疗甲亢，该原子的质子数和中子数之差为（）7．13153A．131 B．53C．78 D．258. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（）A．烧瓶B．普通漏斗C．分液漏斗D．蒸发皿9．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液10．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。
下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是（）A．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”B．明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用于净水剂C．绿矾：FeSO4·7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂D．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药11．下列反应中热量变化与如图一致的是（）A．CO 和O2 反应B．Na 和H2O 反应C．NaOH 溶液和H NO3 溶液反应D．NH4Cl 晶体和B a(OH)2·8H2O 晶体反应12．下列实验不能达到实验目的的是（）A．用CaCl2溶液可区别Na2CO3和NaHCO3溶液B．检验未知溶液是否含SO42-，可先加氯化钡，再加稀盐酸C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClD．用CC14萃取碘水中的碘13．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O ＝ 2Mg(OH)2，下列关于该电池的说法错误的是（）A．电池工作时镁片逐渐被消耗B．电池工作时溶液中阴离子向镁片运动C．镁片作为正极D．食盐水作为电解质溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．标准状况下，4.48L苯中含有的分子数目为0.2N AB．1.5 mol L-1 MgCl2溶液中含有的Cl- 数目为3N AC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为N A D．5.6g金属Fe与足量Cl2反应转移的电子数为3N A15．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）100mL20℃浓H2SO4水多孔隔板Na2O2H2OA．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O216．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜与盐酸反应: H++OH- =H2OB．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．铁与稀硝酸反应Fe +2 H+= Fe2++H2↑D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应Cu2++SO42-+Ba2++2OH- =Cu(OH)2↓ +BaSO4↓17.己知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应： 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O ，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．氮元素被还原B．该反应不属于离子反应C．KMnO4作氧化剂D．当反应中转移10 mol电子时，生成1 mol MnSO418．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化19．下列说法正确的是（）A．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂B．苯的分子结构中含有碳碳双键C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去D．乙酸的酸性比碳酸弱20．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（）A．CH3COOH + CH3CH23COOCH2CH3 + H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2光照CH3Cl＋HClD．＋Br23Br＋HBr21．下列有关说法正确的是（）A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2OD．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。