富集在海水中的元素——氯、溴和碘

与AgNO3溶液反应生成白色沉淀:Ag++Cl- 性,可使变红的石蕊溶液褪色。
AgCl↓;含HClO,有漂白
考点一
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反思归纳 1.氯水的性质
考点一
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答案 (1)d
2 O3 (2)溶液中产生白色沉淀 2H++C
CO2↑+H2O
(3)2FeCl2+Cl2 解析
2FeCl3 2FeCl3;含H+,可使石 CO2↑+H2O;含Cl-,可
氯水中含Cl2,可将FeCl2氧化:2FeCl2+Cl2
2 2 O3 O3 蕊溶液变红,可与C 反应放出CO2:2H++C
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第11讲 富集在海水中的
元素——氯、溴和碘
总纲目录
栏目索引
考点一 考点二
氯元素的单质及其化合物的性质及应用 氯气的实验室制法及实验探究
考点三
考点四
卤素单质的性质及卤素离子的检验
海水资源的综合利用
考纲导学
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考试要点
考题统计
2017新课标卷Ⅰ,T10 2017新课标卷Ⅱ,T8、T10、T13 2017新课标卷Ⅲ,T9、T10、T12 2016新课标卷Ⅰ,T10、T13、T28 2016新课标卷Ⅱ,T28 2016新课标卷Ⅲ,T7、T9、T27
考点一
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自主测评 1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)过量氯气与Fe反应生成FeCl3,少量Cl2与Fe反应生成FeCl2 ( ✕ ) (2)Cl2能漂白湿润的有色布条,故Cl2具有漂白性 (✕ ) (3)Cl2与Fe不反应,故可用钢瓶贮运液氯 ( ✕ ) (4)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- ( ✕ )
考点一
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2.把足量氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的 是 ( C ) A.NaOH 答案 B.Na2SO3 C 2Fe2++Cl2 C.FeBr2 D.FeSO4 Br2+2Cl-。
2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2
考点一
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3.工业上常用NH3检验输送Cl2的管道是否泄漏,发生的反应为8NH3+3Cl
1.了解氯元素的单质及其重要 化合物的制备 方法。 2.掌握氯元素的单质及其重要 化合物的主要 性质及其应用。
3.了解氯元素的单质及其重要
化合物对环境 的影响。
2015新课标卷Ⅰ,T28
2015新课标卷Ⅱ,T12、T28
考点一
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考点一
基础梳理
氯元素的单质及其化合物的性质及应用
1.氯气的物理性质
2
。
氯水须现用现配,保存在棕色瓶中,置于冷暗处。 (2)强氧化性 a.能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂。 b.杀菌、消毒。
(3)弱酸性
NaClO溶液中通入CO2,发生反应的化学方程式为 NaClO+H2O+CO2
NaHCO3+HClO 。
考点一
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4.次氯酸盐
(1)漂白液
(2)漂白粉
2HCl
考点一
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(3)与水反应 溶于水的氯气部分与水反应的离子方程式为⑨ Cl2+H2O HClO 。 (4)与碱反应 H++Cl-+
(5)与还原性无机化合物反应
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考点一
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(6)与有机物反应
考点一
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3.次氯酸
(1)不稳定性
在光照下易分解,化学方程式为 2HClO
2HCl+O ↑
2
N2+6NH4Cl。下列说法不正确的是 ( C )
A.上述反应中NH3作还原剂,Cl2作氧化剂 B.若Cl2管道出现泄漏,用NH3检验时会出现白烟 C.22.4 L Cl2参加上述反应时,转移2NA个电子 D.上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 答案 C 未知Cl2所处的状况,无法计算Cl2的物质的量。
考点一
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2.氯水中存在三个平衡关系: ①Cl2+H2O ②HClO ③H2O HCl+HClO H++ClOH++OH-
根据可逆反应的特点,即可得出氯水中存在的各种微粒。 (1)三种分子: (2)四种离子: 、 、 、 、 。 和 。
答案 (1)H2O Cl2 HClO (2)H+ Cl- ClO- OH-
颜色 黄绿色 状态 气体 气味 ① 有刺激性气
味
密度 比空气大
毒性 有毒
溶解性 1体积水溶解约2体
积Cl2
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻 扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
考点一
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2.氯气的化学性质
(1)与金属反应
(2)与非金属单质反应
与H2反应:④ H2+Cl2
(5)Cl2具有漂白性,SO2也具有漂白性,二者同时使用漂白效果明显增强
(
✕ )
(6)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色,原因是Cl2与水反应生成的酸
使石蕊试纸先变红,生成的HClO使变色后的石蕊试纸褪色 ( √ ) (7)次氯酸的酸性比碳酸强 (✕ )
考点一
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(8)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 ( √ ) (9)漂白粉是由澄清石灰水与Cl2反应制得的 ( ✕ )
考点一
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题组一
氯气的性质及应用
1.(2018安徽合肥模拟)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,
又能由金属和盐酸反应制得的是 ( B ) A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2 FeCl2+H2↑,故A、C错
答案 B 2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+2HCl 误;D项,Cu与盐酸不反应。
考点一
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题组二
氯水的性质及应用
4.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末,下列说法正确的是 ( A )
A.pH增大,HClO浓度增大 B.pH减小,Cl-浓度增大 C.pH增大,Cl-浓度减小 D.pH减小,HClO浓度减小
答案
2 O3 A 加Na2CO3后,C 与H+反应,使得平衡Cl2+H2O
H++Cl-+
HClO右移,Cl-浓度、HClO浓度均增大,H+浓度减小,所以pH增大。
考点一
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5.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与下图中四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间的反应,且氯水 足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是 (2)c过程的现象是 为 (3)a过程中反应的化学方程式为 。 。 (填“a”“b”“c”或“d”)。 ,b过程中反应的离子方程式