富集在海水中的元素——氯、溴和碘
考点一
栏目索引
2.把足量氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的 是 ( C ) A.NaOH 答案 B.Na2SO3 C 2Fe2++Cl2 C.FeBr2 D.FeSO4 Br2+2Cl-。
2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2
考点一
栏目索引
3.工业上常用NH3检验输送Cl2的管道是否泄漏,发生的反应为8NH3+3Cl
考点一
栏目索引
题组二
氯水的性质及应用
4.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末,下列说法正确的是 ( A )
A.pH增大,HClO浓度增大 B.pH减小,Cl-浓度增大 C.pH增大,Cl-浓度减小 D.pH减小,HClO浓度减小
答案
2 O3 A 加Na2CO3后,C 与H+反应,使得平衡Cl2+H2O
考点一
栏目索引
题组一
氯气的性质及应用
1.(2018安徽合肥模拟)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,
又能由金属和盐酸反应制得的是 ( B ) A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2 FeCl2+H2↑,故A、C错
答案 B 2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+2HCl 误;D项,Cu与盐酸不反应。
颜色 黄绿色 状态 气体 气味 ① 有刺激性气
味
密度 比空气大
毒性 有毒
溶解性 1体积水溶解约2体
积Cl2
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻 扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
考点一
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2.氯气的化学性质
(1)与金属反应
(2)与非金属单质反应
与H2反应:④ H2+Cl2
2
N2+6NH4Cl。下列说法不正确的是 ( C )
A.上述反应中NH3作还原剂,Cl2作氧化剂 B.若Cl2管道出现泄漏,用NH3检验时会出现白烟 C.22.4 L Cl2参加上述反应时,转移2NA个电子 D.上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 答案 C 未知Cl2所处的状况,无法计算Cl2的物质的量。
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第11讲 富集在海水中的
元素——氯、溴和碘
总纲目录
栏目索引
考点一 考点二
氯元素的单质及其化合物的性质及应用 氯气的实验室制法及实验探究
考点三
考点四
卤素单质的性质及卤素离子的检验
海水资源的综合利用
考纲导学
ห้องสมุดไป่ตู้
栏目索引
考试要点
考题统计
2017新课标卷Ⅰ,T10 2017新课标卷Ⅱ,T8、T10、T13 2017新课标卷Ⅲ,T9、T10、T12 2016新课标卷Ⅰ,T10、T13、T28 2016新课标卷Ⅱ,T28 2016新课标卷Ⅲ,T7、T9、T27
H++Cl-+
HClO右移,Cl-浓度、HClO浓度均增大,H+浓度减小,所以pH增大。
考点一
栏目索引
5.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与下图中四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间的反应,且氯水 足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是 (2)c过程的现象是 为 (3)a过程中反应的化学方程式为 。 。 (填“a”“b”“c”或“d”)。 ,b过程中反应的离子方程式
与AgNO3溶液反应生成白色沉淀:Ag++Cl- 性,可使变红的石蕊溶液褪色。
AgCl↓;含HClO,有漂白
考点一
栏目索引
反思归纳 1.氯水的性质
1.了解氯元素的单质及其重要 化合物的制备 方法。 2.掌握氯元素的单质及其重要 化合物的主要 性质及其应用。
3.了解氯元素的单质及其重要
化合物对环境 的影响。
2015新课标卷Ⅰ,T28
2015新课标卷Ⅱ,T12、T28
考点一
栏目索引
考点一
基础梳理
氯元素的单质及其化合物的性质及应用
1.氯气的物理性质
考点一
栏目索引
2.氯水中存在三个平衡关系: ①Cl2+H2O ②HClO ③H2O HCl+HClO H++ClOH++OH-
根据可逆反应的特点,即可得出氯水中存在的各种微粒。 (1)三种分子: (2)四种离子: 、 、 、 、 。 和 。
答案 (1)H2O Cl2 HClO (2)H+ Cl- ClO- OH-
2
。
氯水须现用现配,保存在棕色瓶中,置于冷暗处。 (2)强氧化性 a.能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂。 b.杀菌、消毒。
(3)弱酸性
NaClO溶液中通入CO2,发生反应的化学方程式为 NaClO+H2O+CO2
NaHCO3+HClO 。
考点一
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4.次氯酸盐
(1)漂白液
(2)漂白粉
考点一
栏目索引
答案 (1)d
2 O3 (2)溶液中产生白色沉淀 2H++C
CO2↑+H2O
(3)2FeCl2+Cl2 解析
2FeCl3 2FeCl3;含H+,可使石 CO2↑+H2O;含Cl-,可
氯水中含Cl2,可将FeCl2氧化:2FeCl2+Cl2
2 2 O3 O3 蕊溶液变红,可与C 反应放出CO2:2H++C
2HCl
考点一
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(3)与水反应 溶于水的氯气部分与水反应的离子方程式为⑨ Cl2+H2O HClO 。 (4)与碱反应 H++Cl-+
(5)与还原性无机化合物反应
考点一
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(6)与有机物反应
考点一
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3.次氯酸
(1)不稳定性
在光照下易分解,化学方程式为 2HClO
2HCl+O ↑
考点一
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自主测评 1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)过量氯气与Fe反应生成FeCl3,少量Cl2与Fe反应生成FeCl2 ( ✕ ) (2)Cl2能漂白湿润的有色布条,故Cl2具有漂白性 (✕ ) (3)Cl2与Fe不反应,故可用钢瓶贮运液氯 ( ✕ ) (4)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- ( ✕ )
(5)Cl2具有漂白性,SO2也具有漂白性,二者同时使用漂白效果明显增强
(
✕ )
(6)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色,原因是Cl2与水反应生成的酸
使石蕊试纸先变红,生成的HClO使变色后的石蕊试纸褪色 ( √ ) (7)次氯酸的酸性比碳酸强 (✕ )
考点一
栏目索引
(8)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 ( √ ) (9)漂白粉是由澄清石灰水与Cl2反应制得的 ( ✕ )
高中化学课时练习21富集在海水中的元素__氯含解析新人教版必修1
高中化学课时练习含解析新人教版必修1：富集在海水中的元素——氯(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2020·郑州高一检测)化学知识在日常生活中有广泛应用，下列说法正确的是( ) A．用食盐水清洗热水瓶中的水垢B．漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2见光分解C．加碘食盐能使淀粉溶液显蓝色D．氯水应避光保存是因为HClO见光分解【解析】选D。
水垢的主要成分为碳酸钙，与食盐水不反应，即不能用食盐水清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗，A项错误；Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，B项错误；加碘食盐中所含的碘并非碘单质，不能使淀粉溶液显蓝色，C项错误；氯水应避光保存是因为氯水中HClO见光分解，D项正确。
2．(2020·滨州高一检测)实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是( )A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满【解析】选D。
浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，故A错误；饱和食盐水作用是除去氯气中的氯化氢，如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，故B错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，故C错误；氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，故D正确。
3．(2020·郑州高一检测)下列几种物质的保存方法不正确的是( )A．漂白粉可以在敞口容器中长期存放B．氯水保存在棕色瓶里并放在阴暗处C．液氯保存在绿色的干燥钢瓶中D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中【解析】选A。
漂白粉若在敞口容器中长期存放，会与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质，A项错误；氯水中含有的次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色瓶里并放在阴暗处，B项正确；常温下液氯与钢铁不能发生反应，因此可以保存在绿色的干燥钢瓶中，C项正确；溴水中的溴单质容易与橡胶等有机物反应，因此溴水应盛放在有玻璃塞的细口瓶中，D项正确。
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
第二节-富集在海水中的元素——氯
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重庆天原化工总厂 发生氯气泄漏事件
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京沪高速公路淮安段 车祸发生液氯泄漏事 故共造成29人因氯气 中毒死亡，给当地群 众生命财产造成巨大 损失
农田被氯ks5u气精品课熏件 黄
3.氯气的物理性质
颜色： 状态：
黄绿色 气体，易液化
我们应该用什么方 法收集氯气呢?
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用 都是因反应生成的HClO。
此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质
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想一想 若你的周围不幸发生氯气泄漏事
故，你怎样用已有化学知识进行恰 当处理？
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3.氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 ①待测液
加稀硝酸 白色沉淀
②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
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【科学视野】成盐元素——卤素
氟 9
卤 素
氯 17
的 原
溴
子 35
结 构碘
53
砹 85
F
＋9 2 7
Cl
＋17 2 8 7
Br
＋35 2 8 18 7
I
＋53 2 8 18 18 7
【思考与交流】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
分 纯净物 类
混合物
成 分
只有Cl2
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-
有氧化性， 性 无酸性和 质 漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光 照时HClO分解
卤素的性质递变和卤素单质的提取
卤素的性质递变和卤素单质的提取
一、卤素单质
1.溴、碘单质物理性质比较 性质 颜色 状态 水中 有机溶剂中 特性
知识梳理
Br2 深红棕色 液体 溶解度不大 易溶 易 挥发 、有毒 I2 紫黑色 固体 溶解度不大 易溶 ①易 升华 ②使淀粉溶液变 蓝
溶解性
2.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋X2
二、卤素单质的提取
1.氯的提取——氯碱工业
精制 电解
海水→粗盐 → 饱和食盐水 →
Cl2 阳极产物：___ H2、NaOH 阴极产物：________
电解
化学方程式为 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
。
2.海水提取溴
(1)流程
海水
蒸馏 浓缩 H2SO4酸化 富含Br 的海水 Cl2
海带灰
过滤
氧化
提纯
I2
－+2H+=I ＋O +2H O 2H O ＋ 2I 2 2 2 2 2 (2)发生反应的离子方程式：
。
典题示例
1.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ C ） A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
未知液
(2)置换——萃取法 加适量新制饱和氯水 加入CCl4(下层)或汽油(上层) 未知液 振荡 振荡
有机层呈
Br－ 红棕色或橙红色，表明有____ I－ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有___
(3)氧化——淀粉法检验I－
富集在海水中的元素——氯、溴和碘
答案 (1)✕ (2)✕
(3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)√ (7)✕ (8)✕ (9)✕
2.【多维思考】 (1)久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异? (2)向新制氯水中加入碳酸钙粉末,能增加氯水中HClO的浓度吗?为什么? 答案 (1)长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸,溶液酸性增强,但氧化 性降低,最终溶液由黄绿色变成无色。 (2)能;氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,加入的CaCO3粉末会与
(5)Cl2具有漂白性,SO2也具有漂白性,二者相遇后漂白效果明显增强 ( (6)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色,原因是Cl2与水反应生成的酸使 石蕊先变红,生成的HClO使变色后的石蕊褪色 ( )
(7)次氯酸的酸性比碳酸强 (
)
)
)
(8)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2 (
(9)漂白粉是由澄清石灰水与Cl2反应制得的 (
HClO
(4)与碱反应
(5)与还原性无机化合物反应
3.次氯酸的性质
(1)不稳定性 化学方程式为 2HClO
2HCl+O ↑
2
氯水须现用现配,保存在棕色瓶中,置于冷暗处。 (2)强氧化性 a.能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂。 b.杀菌、消毒。 (3)弱酸性 NaClO溶液中通入CO2,化学方程式为 CO3+HClO NaClO+H2O+CO2 NaH-
化学
课标版
富集在海水中的元素——氯、溴和碘
考点一
1.氯气的物理性质
颜色
黄绿色
氯单质及其化合物的性质及应用
状态
气体
气味
① 刺激性
密度
比空气大
毒性有毒溶Fra bibliotek性1体积水溶解约2体积Cl2
人教版 高考化学复习 富集在海水中的元素__溴和碘71
富集在海水中的元素——溴和碘卤素性质的递变规律1.(2019·沈阳模拟)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是( )A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E 处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O【解析】选B。
E 处发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,则E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强,A、C正确；F 处可能发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2,也可能发生反应Br2+2I-2Br-+I2,F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成,由于氯气的干扰,所以不能说明Br2的氧化性比I2强,B错误；G为尾气处理装置,装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O,D正确。
2.下列关于卤素的叙述正确的是( )①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③【解析】选C。
①还原性F-<Cl-<Br-<I-,KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解,均具有感光性。
【归纳提升】卤素及其化合物的特殊性氟①无正价,氧化性最强,F-的还原性最弱②2F2+2H2O4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在塑料瓶中；有毒溴①Br2是红棕色液体,易挥发,有毒②Br2易溶于有机溶剂③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能用橡胶塞碘 ①I 2使淀粉变蓝色②I 2加热时易升华③I 2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO 3可防治甲状腺肿大卤素单质氧化性强弱的实验探究方法3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
知识讲解_富集在海水中的元素——氯(提高)
富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。
气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。
氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。
氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
2.富集在海水中的元素——氯
富集在海水中的元素——氯1．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验气体中是否混有2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去气体中的2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；气体与3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水，除去的是气体，而不是2，⑤错，排除D项。
答案：C2．下列关于漂白粉的叙述正确的是()A．漂白粉的有效成分是()2和2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸解析：对于漂白粉，要掌握它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容。
制法：2通入石灰乳；有效成分：()2；用途：作为漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成，有漂白、杀菌作用。
漂白粉在空气中发生如下反应：()2＋2＋H23＋2，显然，漂白粉久置会变质；D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为()2有强氧化性，会将氯离子氧化，发生反应：()2＋4(浓)2＋22↑＋2H2O。
选B。
答案：B3．下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(2)＝2B．氯水中：c(－)＞c(H＋)＞c(－)＞c(－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(＋)＝c(3－)D．23溶液中：c( ＋)>c()>c(－)>c()>c(H＋)解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子，A设置了一个貌似物料守恒的式子实际并无此关系，故A错；根据2＋H2＋H＋＋－，完全电离而部分电离，可知正确的浓度顺序为c(H ＋)>c(－)>c(－)>c(－)，B错；C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐，其溶液显碱性，c(－)>c(H＋)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(＋)>c(3－)。
高中化学必修一-课后习题
第四章第二节 富集在海水中的元素——氯课后习题1．下列说法不正确的是( )A ．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B ．海水中的氯元素主要以NaCl 等盐的形式存在C ．人体血液中含有NaCl ，其浓度大约为0.9%D ．NaCl 对维持人体的生理功能有着重要作用2．氯的原子结构示意图是( ) A. B. C. D.3．下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( )A ．苍白色火焰B ．瓶口有白雾C ．集气瓶内气体颜色变浅D ．爆炸4．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )A ．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B ．提高水温，有利于金鱼生长C ．增加水中氧气的含量D ．促使水中的次氯酸分解5．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2B ．漂白粉在空气中久置能变质C ．漂白粉是由Cl 2与石灰乳制得的纯净物D ．漂白粉可用浓盐酸制得6．右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化，当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去。
则D 瓶中盛有的溶液是( )A ．浓H 2SO 4溶液B ．饱和NaCl 溶液C ．浓NaOH 溶液D ．浓NaBr 溶液7．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2B ．漂白粉在空气中久置能变质C ．漂白粉是由Cl 2与石灰乳制得的纯净物D ．漂白粉可用浓盐酸制得8．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是( )A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是Na 2O 29．检验Cl －时，所用试剂硝酸的作用是( )A ．防止CO 2－3、PO 3－4等的干扰 B ．防止Cl －的干扰C ．生成Ag 2CO 3沉淀D ．防止NO －3干扰10．证明某白色固体中含有Cl －的正确方法是( )A ．加入AgNO 3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B ．溶于水后加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成C ．加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成D ．溶于水后先加入Ba(NO 3)2溶液，再加入AgNO 3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成11．将氯水滴入KI 溶液中，用力振荡，再加入少量CCl 4，振荡后静置，看到的现象为( )A ．液体呈紫红色B ．液体分层，上层为紫色，下层接近无色C ．液体分层，上层接近无色，下层为紫色D ．液体无色12．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是( )A ．氯离子B ．氯原子C ．氯分子D ．液氯13．能证明某溶液中含有NaCl 的是( )A ．焰色反应是黄色B ．溶液有咸味C ．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D ．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
高考化学复习 富集在海水中的元素__溴和碘67
富集在海水中的元素——溴和碘海洋发展是21世纪人类社会发展的主要问题。
海洋有丰富的生物、矿产等资源，是支持人类持续发展的宝贵财富，如海水提溴、海洋植物提碘，海水中提取食盐等。
问题1.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时，为什么不能直接蒸馏“溴水混合物”?(素养角度——科学态度与社会责任)提示:因为Br2浓度低，直接蒸馏，处理量大，生产成本高，故Br2必须进行富集。
问题2.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时，溴几次被氧化?几次被还原?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:海水提溴的过程是溴元素两次被氧化，一次被还原的过程。
问题3.海水提镁，最基本的方法是往海水中加碱(提供贝壳)，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸使其变成MgCl2后;经结晶、过滤、干燥、电解，就可以得到金属镁，试写出该过程发生哪些化学反应?(素养角度——科学态度与社会责任)提示:CaCO3CaO+CO2↑;CaO+H2O Ca(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2;Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑1.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【解析】选C。
A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2，故其目的是提取溴，正确;B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确;C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误;D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。