福建省厦门市2018-2019学年高二上学期期末质量检测化学试题 有答案,PDF
【K12教育学习资料】[学习]福建省师大附中2018-2019学年高二化学上学期期中试题 理
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福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷高二化学（理）时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷两大部分，共22题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
（3）可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（只有一个正确选项，1-6每小题2分，7-17每小题3分，共45分）1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0 C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0 2．对于平衡CO2（g） CO2（aq）△H= —19.75 kJ • mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面形成烤蓝 D．表面镶嵌铜块4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A．加少量醋酸钠固体 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸钠固体5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+ Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化 D．2v逆(X)＝v正(Y)6．下列装置或操作能达到目的是A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热C．装置③测定O2的生成速率 D．装置④保护铁闸门不被腐蚀7．关于下列电化学装置说法正确的是A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，d极为精铜D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn8．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
福建省宁德市2023-2024学年高二下学期期末质量检测化学试题(有答案)
宁德市2023-2024学年第二学期期末高二质量检测化学试题（考试时间：75分钟 试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共7页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48第Ⅰ卷 选择题（共40分）本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．闽东非物质文化遗产名录包含丰富的传统文化和技艺。
下列说法正确的是（ ） A ．福安线面制作技艺——线面主要成分是淀粉，与纤维素互为同分异构体 B ．屏南红釉黄酒酿造技艺——葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C ．周宁硋器制作技艺——原料中的二氧化硅晶体是共价晶体D ．闽东畲族服饰制作技艺——布料染色用的蓝靛（分子式为161022C H N O ）是烃类物质 2．肼（24N H ）是航天发射常用的高能燃料，可通过反应32422NH NaClO N H NaCl H O +++制备。
下列说法正确的是（ ）A ．3NH 的电子式：B ．24N H 的结构式：C ．2H O 的VSEPR 模型：D ．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法错误的是（ ） A ．液晶是液体和晶体的混合物，可用作电子表、电视的显示屏B ．α−氰基丙烯酸正丁酯对人体几乎无毒性，能与人体组织强烈结合，常用作医用胶C ．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团D ．利用冠醚不同大小的空腔适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传递特定离子 4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．264.6gC H O 中含有C H −键的数目一定为A 0.6NB ．1mol 乙二醇（22HOCH CH OH ）中含3sp 杂化的原子数为A 4NC ．标准状况下，311.2LCHCl 含有的分子数为A 0.5ND ．1mol 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的分子数为A N 5．反应()23222CO 2NH H O CO NH ++高压△可应用于工业合成尿素。
XCS2018—2019学年上期期末高二上化学教学质量评估试卷A(含答案)
XCS2018—2019学年上期期末教学质量评估试卷高二化学(A)说明：①请把答案书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效②相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1．胃部不适者，可以服用主要成分为Al(OH)3的胃舒平进行治疗。
请分析病人服药期间不宜食用的食物或调味剂是A．松花蛋B．面汤C．食醋D．米饭2．下列变化会放出热量的是A．碳酸钙分解B．冰融化C．氢气还原三氧化钨D．氢氧化钠溶于水3．一定条件下，对可逆反应X(g) +2Y(g) 3Z(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡状态的是A．Y的消耗速率和生成速率相等B．单位时间内消耗a molX，同时生成3a molZC．容器内的压强不再变化D．混合气体中的总物质的量不再变化4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．MgCO3D．NaHCO35．下列说法不正确．．．的是A．20℃时溶解度在0.01g以下的物质为难溶物质B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．Ca(OH)2属于常见的微溶化合物6．关于铜电极的叙述中正确的是A．铜锌原电池中，铜为负极B．在镀件上镀铜时，用金属铜作阴极C ．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极D ．铜锌原电池中，铜极表面发生氧化反应7．下列热化学方程式中，△H 能表示可燃物燃烧热的是 A ． CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H =－258kJ/mol B ． CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H =－802.3kJ/mol C ． 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H =－571.6kJ/mol D ． H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =－184.6kJ/mo1 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g 重水含有10N A 个电子B.室温下，42.0gC 2H 4和C 3H 6的混合气体中含有的碳原子数为2.5N AC.常温下0. 05 mol·L－1Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N AD.电解饱和食盐水时，若阳极失去2N A 个电子，阴极产生标况下气体22. 4 L 9．下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A ．图I 所示的装置能将化学能转变为电能 B ．图II 所示的反应为吸热反应C ．图II 可以表示中和反应中的能量变化D ．图I 所示的装置不会发生能量转化10．用O 2将HCl 转化为Cl 2，反应方程式为：4HCl （g ）+O 2（g ）⇌2H 2O （g ）+2Cl 2（g ）△H >0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n （Cl 2）的实验数据如下，下列说法正确的是 A ．0～2 min 的反应速率小于4～6 min 的反应速率B ．2～6 min 用Cl 2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min ）C ．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D ．平衡常数：K （200℃）＜K （400℃）11．25℃时，用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00mL0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不．正确．．的是 A ．Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线B ．用酚酞作指示剂滴定盐酸，滴定终点时溶液pH>7C ．滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂D ．V (NaOH) =10.00mL 时，醋酸溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －)12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。
2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。
反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。
3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。
2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题
新晃一中2018年下学期高二第三次月考（化学）科考试总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题3分，共48分）1.改变下列条件，可以改变反应活化能的是 ( )A.压强B.温度C.反应物浓度D.催化剂2.下列说法不正确的是（）A.泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理B.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡C.葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化D.《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应3.下列化学方程式书写错误的是A. NaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH−D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++4.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-15.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A.正极反应为Zn－2e－==Zn2＋B.电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋CuC.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液D.在外电路中，电流从负极流向正极6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈D.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法7.下列能用勒夏特列原理解释的是( )A.铁在潮湿的空气中易腐蚀B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C.往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅8.已知：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH=−Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
福建省厦门双十中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析
厦门双十中学2018-2019学年下高二期中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32一、单选题（本题共26小题，共52分）1.下列说法中正确的是（）A. 同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B. 某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D. 按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子【答案】D【解析】【详解】A．多电子原子中，根据构造原理，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d 能量依次升高，故A错误；B．3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B错误；C．p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；D．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查原子核外电子排布及其应用，明确核外电子排布规律为解答关键，难点A，记住构造原理。
2.下列说法正确的是（）A. 冰融化时，分子中有H-O键发生断裂B. 卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高C. 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定【答案】B【解析】【详解】A．冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故A错误；B．CX4均为分子晶体，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，CX4分子的相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高，故B正确；C．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水分子间存在氢键，故C错误；D．物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误；故选B。
湖北省部分省级示范高中(四校联考)2022-2023学年高二上学期期末测试生物试题含答案
湖北省部分省级示范高中2022—2023学年第一学期期末质量检测高二年级生物试题（答案在最后）注意事项1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。
2. 回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。
如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
一.选择题:本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求，1. 某地区的小溪和池塘中生活着一种丽鱼，该丽鱼种群包含两种类型的个体:一种具有磨盘状齿形，专食蜗牛和贝壳类软体动物:另一种具有乳突状齿形，专食昆虫和其他软体动物。
两种齿形的丽鱼均能相互交配产生可育后代。
针对上述现象，下列叙述错误的是A. 丽鱼种群牙齿的差异体现了物种多样性B. 两者在齿形上的差异有利于丽鱼对环境的适应C. 丽鱼种群的性状差异可能与基因突变、基因重组有关D. 该丽鱼种群中所有个体所含的全部基因构成了该种群的基因库2. 从生物进化角度，对下图中有关事实的分析，正确的是A. 图1四种地雀喙的差异由不同环境中食物的刺激所致的不同变异引起B. 图2昆虫的不同翅形的形成是生物变异和环境选择共同作用的结果C. 图3是两种体色的桦尺蠖，它们的性状分化证实了物种形成的机制D. 图4中两种动物之间的关系对两者均有益，捕食者的存在会减少物种多样性3. 随着外界环境因素的变化和体内细胞代谢活动的进行，内环境的各种化学成分和理化性质在不断发生变化。
以下血浆的生化指标变化与结果的对应关系，错误的是A. 血钾浓度急剧降低——神经元的静息电位绝对值增大B. 血液中甲状腺激素含量升高期—一神经系统兴奋性增强C. 血浆蛋白含量降低——血浆渗透压降低，组织液增多D. 血液中钙离子的含量过高——出现抽搐等症状4. 某种抗生素在某医院住院患者中的人均使用量，以及从患者体内分离得到的某种细菌对该抗生素的耐药率如表所示。
福建省厦门市第三中学2018-2019学年高二物理上学期期中试题(含解析)
C。 将R的阻值变大些
D. 将R的阻值变小些
【答案】C
【解析】
电流表示数偏小，说明所并联电阻的分流太大，则分流电阻阻值偏小，让分流电阻变的稍大些即可,故C正确,D错误；在原分流电阻上再并联一个适当的小电阻或者并联适当的大电阻，都会使其并联值稍小，故AB错误。所以C正确，ABD错误.
6。如图所示的电路,R1、R2、R3是定值电阻，R4是滑动变阻器，电源内阻不可忽略.闭合开关，在电路稳定后，将滑动变阻器的滑动触头由中点向上移动的过程中（ ）
A。 电压表示数变小
B. 电容器放电
C. 电源的总功率变小
D。 通过滑动变阻器的电流变大
【答案】C
【解析】
试题分析:当滑动变阻器的滑动触头由中点向上移动时，R4变大，电路的总电阻变大,总电流I变小，内电压变小，则路端电压变大，因此电压表示数变大．故A错误；电容器两端电压为：U=E—I（r+R2），I变小,故电容器两端电压U变大，带电量变大,电容器充电，故B错误；电源的总功率P=EI，I变小，则P变小，故C正确．根据串联电路分压规律知，变阻器两端的电压增大，通过R1的电流变大,而总电流变小，所以通过滑动变阻器的电流变小．故D错误．故选C．
3。如图所示，因线路故障，接通S时,灯泡L1和L2均不亮，用电压表测得Uab＝0，Ubc＝0，Ucd＝4V．因此可知断路处为（ )
A。 灯泡L1B。 灯泡L2
C。 变阻器D。 不能确定
【答案】C
【解析】
解：A、B对于完好的电阻，阻值一定，电流I=0时，根据欧姆定律可知，其电压U=IR=0．由题：Uab=0,Ubc=0，则可知:灯L1、L2没有发生断路．故AB错误
C。当金属导体b端带正电,a端带负电时,导体中有自b向a的电场,由于正确电荷Q也产生电场,故只有当复合电场为0时，自由电子才停止运动，因此c、d两点的场强大小关系是Ec=Ed=0,故C错误；
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学上学期期中试题文
厦门外国语学校2018-2019学年第一学期期中考试高二化学（文科）试题（满分：100分考试时间：70分钟）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．俗语说“酒香不怕巷子深”，这句话主要体现了( )A．分子之间有间隔B．分子是不断运动的C．分子的质量很小D．分子的体积很小2. 238 92U是制取核燃料钚的原料，235 92U是唯一天然可裂变核素。
下列关于238 92U与235 92U的说法正确的是( )A．核电荷数不同B．质子数相同C．核外电子数不同D．中子数相同3．硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
下列各组物质中，属于含硅化合物的是( ) A．CO2 B ．NH3 C．SiO2 D．Li2CO34．下列行为符合安全要求的是 ( )A．金属Na着火，立即用水扑灭B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗5．不能使红墨水褪色的物质是( )A．活性炭 B．过氧化钠 C．蔗糖溶液D．漂白粉6．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是( )A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)37. 符合右图中阴影部分的物质是( )A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO38. 关于合金的说法正确的是( )A．合金是化合物 B．合金具有金属特性C．合金都耐腐蚀 D．合金的硬度一定比成分金属的低9. 具有18个质子和18个电子的微粒是( )A．H2O B．H2S C．Cl—D．K＋10. 下列物质性质与用途的对应关系正确的是( )选项性质用途A．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠用二氧化硅制作光导纤维B．氯气能与水反应生成有强氧化性的次氯酸用氯气进行自来水消毒C．单质硫与氧气反应生成有漂白性的二氧化硫用硫磺熏蒸银耳、馒头等食品D．铝的金属活动性较弱用铝合金制作铝锅、铝盆等11．“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。