金属-无机配位体配合物的稳定常数
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配合物的稳定常数
§9—4 配合物的稳定常数及配位平衡
4—1、配合物的稳定常数 、 1.稳定常数 ------K f 稳定常数
Ag
+
θ
NH3H2O
Ag2O (黑褐色)
Cl -
这一实验结果 说明溶液中存在游 NH3H 离的Ag . 离的2O +Ag(NH3)2+
无 A gC l
+
I-
AgI
H 2S
Ag 2 S
既存在 Ag
[CN − ] = x = 3.47 × 10 −3 (mol ⋅ dm −3 )
2.50 × 0.40 = x2
解得： 解得： 显然AgI可以很好地 溶解在 溶解在KCN溶液中。 溶液中。 显然 溶液中 6.配位平衡与氧化还原平衡 配位平衡 ——计算形成配合物 ——计算形成配合物的衍生电极电势 [例9—12] 计算 例
0. 1 = 2 x
解得： 解得：
[Cu 2+ ] = 1.29 × 10 −10 (mol ⋅ dm −3 )
同理解得
0.10mol ⋅ dm −3Cu (en) 2+ 2
[Cu 2+ ] = 8.5 × 10 −8 mol ⋅ dm −3
显然稳定性： 显然稳定性
Cu(EDTA)2-﹥ Cu(en)22+
0.0591
因此
而K =
3+ 3 )6
3+ 2+ 3 ) 6 / Co ( NH 3 ) 6
= 0.056(V )
（2）假设 ）假设Co(NH3)6 中与空气中的O 发生如下反应： 中与空气中的 2发生如下反应：
3、配位平衡 与电离平衡 、 θ θ − − − K θ 与K a 或K θ 与K b之间的关系 f f
4—1、配合物的稳定常数 、 1.稳定常数 ------K f 稳定常数
Ag
+
θ
NH3H2O
Ag2O (黑褐色)
Cl -
这一实验结果 说明溶液中存在游 NH3H 离的Ag . 离的2O +Ag(NH3)2+
无 A gC l
+
I-
AgI
H 2S
Ag 2 S
既存在 Ag
[CN − ] = x = 3.47 × 10 −3 (mol ⋅ dm −3 )
2.50 × 0.40 = x2
解得： 解得： 显然AgI可以很好地 溶解在 溶解在KCN溶液中。 溶液中。 显然 溶液中 6.配位平衡与氧化还原平衡 配位平衡 ——计算形成配合物 ——计算形成配合物的衍生电极电势 [例9—12] 计算 例
0. 1 = 2 x
解得： 解得：
[Cu 2+ ] = 1.29 × 10 −10 (mol ⋅ dm −3 )
同理解得
0.10mol ⋅ dm −3Cu (en) 2+ 2
[Cu 2+ ] = 8.5 × 10 −8 mol ⋅ dm −3
显然稳定性： 显然稳定性
Cu(EDTA)2-﹥ Cu(en)22+
0.0591
因此
而K =
3+ 3 )6
3+ 2+ 3 ) 6 / Co ( NH 3 ) 6
= 0.056(V )
（2）假设 ）假设Co(NH3)6 中与空气中的O 发生如下反应： 中与空气中的 2发生如下反应：
3、配位平衡 与电离平衡 、 θ θ − − − K θ 与K a 或K θ 与K b之间的关系 f f
金属-无机配位体配合物的稳定常数
lgβn
3.24,7.05
10.3
2.65,4.75,6.19,7.12,6.80,5.14
2.11,3.74,4.79,5.55,5.73,5.11
6.7,14.0,20.1,25.7,30.8,35.2
5.93,10.86
4.31,7.98,11.02,13.32,12.86
1.4,2.2
8.8,17.5,18.5,19.28
0.30
9.05,17.32,19.74,21.00
1.30,1.88
1.77,2.60,3.00,2.30
1
3
4 2
ClCN-
Pd2+ Rh3+ Sc3+ Sn2+ Tl3+ U4+ Y3+ Ag+ Bi3+ Cd2+ Co3+ Cu+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Hg2+ In3+ Pb2+ Pd2+ Pt2+ Sb3+ Sn2+ Tl3+ Th4+ Zn2+ Zr4+ Ag+ Au+ Cd2+ Cu+ Fe2+ Fe3+
1,2
1,2,3,4,5
1,2
1,2,3,4
1,2
1,2,3,4,5,6
1,2,3,4
6
1,2,3,4
1,2,3,4
1,2,3,4,5,6
1,2,3,4
1
2
1
1,2,3,4
1,2
1,2,3,4
深的 入精 贯习神 彻中部和 落纪选。要 实委拔深锋求 中机任入为队， 央关用学员 的”特 和、工习的 情 装别 省组中作《标 形 、本是坚织央条中准 和 统质“ 市守原组例源国和 处 一九 委为则织、》，共条 分 思使个 关人、部遵等标 弘产件 规 想命严 于做优《守法准 扬党章； 定 行，禁 从事良关党规和 党地党学 。 动进止 严的作于章制条 的方个规习 ，一、 治基风加、县度件 优委全。党 认步九动准，强维处，。 良员面着规 真明个 的实和牢换护级学认 传会，”眼学确一 重效底记届党以习教真 统工充战明要 习“律 大；线入风章上市育学 和作中分略确掌 习四” 决要。党气，党委、习 作条、展布基握 近个纪 策在充誓监坚员加理《 风全例五示局本廉 平服律 部学分词督定领强论中 ；体》中共、标洁 总从要 署，发的理导领武国 深党《全产贯准自”求 。做关挥牢通（想干导装共 刻员中会党彻、律 市的，区合键机记知川信部班（。，产 汲学国精人落树准 X要重域格在关党》委念要 X子二根进党 取习共年神的实立则 系求点中党做的和办；学思）据一廉 违党产在，优五行规 统掌心员。组宗中〔认深想学省步洁 纪章党全进良大为定 先掌握关”要织旨央全2真一政系委坚自 违，党体0一风发规的握“于提学深战，、体1学层治列办定律 法要组党6步貌展范“四在供习入斗深省党〕习，建讲公理准 反深工员巩和理，四的个题全坚教学堡入委员1党系设话厅想则 面入作中4固时念组个领廉学体强育习垒领、个讲号的统。印信》 典领条开拓代，织必导洁习党保实贯作会市定 专 。党）历学实着发念《 型会例展精实和须干”讨员证施彻用党委理 题课和史习施眼的，中党（”一“党神现引部论中。方习和员有想 组，《领意加《提国 的试学 制、的；X导“必四，开案近党条关信 织支中X学悟见强关 二高共 教性行习 度总党群要事广四须个按展〉平员件严念 讨部共习党等理于 、党产 训质）讨 要体章众带业大个具自照“的总先和肃， 论书X革章制照在 主性党 ，、》论 求要党X路着“坚备觉“学通书锋义换学明 ，记市命度武入全 要觉纪 自宗《” ，求规线问十员持的四党知记模务届习确 每给委先深文党省 内悟律 觉旨头。 党、教题三逐”六，个章》系范、纪教政 个 开支办辈刻件志党 容；处 讲、政，落以 小学育五条项讲党（列作权律育治 专 展部公和把，愿员要分 政指领带实党 组系，”逐掌基于党规（X重用利动方 题 “党室先握学谈中X坚条 治导头全组 每列践针发句握本“课、一委要，员向 集 两关进“观理开持例 、思干严面中 月讲活对展通各条七”学）办讲领明部” 中 学讲于典两，想展学》 讲守从心 底话动问良读类件定个要系学〔话导确署、 学 一党印型个温在、“用等 规政严组，和题好党违共有求列党2，带做，“ 习 做课发先入推谈学0结党 矩奋治形 织做“改开章纪关产之，1全头合以坚 讨 ”，〈用党动信讲6合内 、斗纪党式 一合三，局行键党”开〕面、格华党持 论 学邀关好志改念话章、法 守目律责， 次格严进和明时人“展2贯以党民支根 不 习请于红愿革，党8创规 纪标和任定 党三一“确性刻理五党号彻上族部本 得 教党在色和发对做规先， 律、保政。期 员实步决做锻站想个组）落率优为宗 少 育校全教入展照合、争尊 ，持治组 集”坚胜合，炼得信必班实下秀三 单旨 于 ，教市育党稳入格学优崇公规织 中学专持全格向和出念须子结党，，传、 位1基师党资誓定党系，仆矩集 学天习题问面党党道，”成合的为站统主 开敢 础、员讲词实誓员列进章情，中 习。教题小员的德危牢等员我十协稳美要 展于专中规，践词”讲一怀带学 。育导康的”理修险固重到局八调政德措 一担 （家开矩交中找学话步精，头习 支（成向、中论养时树要联实大推治，施 次当 三学展、流建标习，强神牢， 部以果建奋和，候立论系际进全立筑主作 ）者“有思功准教做化，记固（每下；注成发路心豁党述区，十“面场牢题为 开给学国纪想立、育合宗推共树一次 季简要重有线存得的，县现八四从，拒党” 展特律体业找实格旨动产立）确 度称突活为方敬出意认X制届严把腐日、 “员章色，会。差X施党观X党和开定 召“出述、针畏，识真局定三治X理防活“ 四干党社讲。距方员念《加员贯展1开两正，建政、在县践带如中党想变动个坚部规会道。案”党快永彻“一学面领功策手X（党 处行头下、等信的，专守 讲、干主德X党学委发远落两次一会立看握事 二员 级“讲党实四方念防组题纪 党学重部义、支习会展是实重全做贯业齐戒）意 以三党中施新面时线织开律 课系要读道有部教的、劳五温体”穿。，尺“ 开识 上严课央方要的时；党展底 ”，列讲本路品书育工科动大两党学其认，十 展党三决案中求深处始员交线 。鼓讲话）、全行记方作学人发对员习习中真廉三 “强 员实局定国，刻处终重流党励话精》“体，作案方发民展照会教系的贯洁五 三化 领”党，特坚内体保温研树 支普建神为五党讲学》法展的理”议育列马彻从” 个党 导要组2情色持涵现入讨立 部通理 立。基位员奉习0》、普念主，）讲克省政规的 干求书1怀社以和为干党。清 要念 与本一要献动6纳和通，题分话县思委、划宗 部和记、会知要行事志按风 结员怎 全教体坚、员入谐一带党别，处主、从开旨 要好给务主促求动创愿照正 合、么 面材”持有，学发员头日围要级义市严局意 学干实义行。的业、“气 专办 建，总学作领习展，攻活绕重以立委治起识 做部思、要力重三”、 成深体做为导内。密坚动“点上场决家步， 结标想“知着量开温会3的新 小入布结干容切克。坚学党观策，、积 合准作四行重（；拓入一要战 康学局合部。联难4习员点部带“极 ，风个合学三坚进月 党课求略 社习、，格带深系、《干方署头决践 对带。全一习）定取底 誓和怎 会《“坚党头入群敢习部法，弘胜行 照头要面，领做正的前 词内么 相习四员重领众于近要，做扬全社 习坚深”做会合确精，容干 适近个。会，担平以领政社面会 近定入战讲习格的气结 对；” 应平全引关全当总《会治小主 平理领略政近党神合重学 、总面导于心，书习贯上主康义 总想会布治平员，点习 有书”党改全带记近穿的义、核 书信我局、总。方平学研 效记战员革意系平其明核建心 记念国、有书着向常习讨 服系略强发为列谈中白心成价 关发五信记眼，时习； 务列布化展人重治的人价区值展大念来党经候近注 国重局政稳民要国坚；值域战发，川和常看平重 家要、治定服讲理定践体中略展视国主得总同 治讲五意、务话政信行系心机理察家动出书X理话大识内；X读》仰党和遇念重事向，记工 和读发，政加本《追的中、要业党对作 “本展保外强（习求宗中社讲的四“ 五（理持交党2近、旨会话新央川存 位02念政国1平0历，主和发看工凭 一61、治防年总6史义系展齐作、 体年全本、版书担核列对的留 ”版面色治）记当心重党系史 建）深党》重意价要员列、 设》化治，要识值指的资 的，改国重讲、观示政 X要革治X点话真和、 事将军领文挚全育 业毛的会章为面人 发泽重理选民从” 展东要想编严的 体同论信（治作 系志念领党用 。、导等结全中方合体国面起党梦来员、，学加快
P204反萃除铁的研究进展
在湿法冶金中，铁通常以 Fe2+、Fe3+ 形式与有价金属一 同进入溶液中。当溶液中铁浓度比较高时（大于 1g/l），一般 采用针铁矿法、赤铁矿法、黄钾铁矾法等方法进行除铁 ；当 铁浓度比较低时（小于 1g/l），一般采用中和法进行除铁。但 是，由于化学沉淀法的分离效果较差，一般除铁后液中还含 有少量的 Fe3+。
较弱。还原反萃是根据 P204 对不同价态铁离子萃取能力不
2022年 5月下 世界有色金属 1
表 1 Fe3+– 无机配位体配合物的稳定常数
序号 1
配位体 Cl-
配位体数 n 2
lgβn 9.8
2
CN-
6
42.0
3
F-
1,2,3
5.28,9.30,12.06
4
I-
1
1.88
5
OH-
1，2，3
者通过蒸发结晶产出粗氯化钠。该工艺的主要缺点是反萃过
程中盐酸浓度高，酸雾大，操作条件差。但是，该工艺比较
简单、易于连续操作，可以在萃取箱中进行，在工业上得到
了广泛应用。
2.2.2 草酸反萃 蒋长俊等 [1] 采用草酸反萃 P204 中的 Fe3+，在室温、草
酸浓度为 70g/L、相比 2:1、振荡时间 20min 的条件下，铁 的反萃率超过 96%。经两级反萃，有机相中的 Fe3+ 可以降
2.3.1 铁粉还原 肖纯等 [7] 采用铁粉为还原剂，稀硫酸为反萃剂，在机械
搅拌和强保护气氛下，对 P204 进行反萃除铁。在负载有机 相中 Fe3+ 含量为 10.0g/L，铁粉加入量为理论量的 2.4 倍， 还原反萃时间为 6h，还原反萃温度为 40℃的条件下，Fe3+ 的反萃率达到 73%，反铁后液中 Fe2+ 的浓度为 61.8g/L，可
2013-第五章--配合物的稳定性
解：[NH3] ＝ [Ag(NH3)2+] ＝ 1 mol·L-1时
Ag+ ＋ 2NH3
Ag(NH3)2+
Kf = —[AA—gg+—(]N[N—HH3—)32]+—2 = —[A1—g+]＝ 1.7×107 [Ag+]＝ 5.9×10-8 mol·L-1
所以 [Ag(NH3)2+] ＋ e
Ag ＋ 2NH3
冠醚
穴醚
大环效应导致的高稳定性极大地扩展了碱金属配 位化学和配位化合物的研究范围。
§5-3 中心与配体的关系（软硬酸碱原理 ）
(Hard and Soft Acids and Bases，HSAB）
1. 酸碱的软硬分类 在路易斯酸碱的基础上，进行酸碱的软硬分类 。
软（酸或碱）： 指离子半径大、电荷低、易变形、容易被极化的物种。 硬（酸或碱）： 指离子半径小、电荷高、不易变形、不易被极化的物种
第一章 配位化学基础知识 第二章 配合物的结构及异构现象 第三章 配合物的化学键理论 第四章 配合物的电子光谱 第五章 配合物在溶液中的稳定性 第六章 配合物反应动力学 第七章 新型配合物
第五章 配合物在溶液中的稳定性
§5-1 配合物的稳定常数 §5-2 影响配合物稳定性的因素 §5-3 中心与配体的关系 §5-4 配合物的应用
[Zn(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ [HgCl4]2[Zn(CN)4]2[HgI4]2[Hg(CN)4]2[Co(NH3)6]2+ [Cd(NH3)6]2+ [Ni(NH3)6]2+ [AlF6]3[Fe(CN)6]4[Co(NH3)6]3+ [Fe(CN)6]3-
作为金属离子与EDTA生成的配合物稳定常数
14
第一节概 述
课堂互动 请您回答： EDTA与Al2(SO4)3的配位比是
多少？Biblioteka 15第二节配位平衡第二节 配位平衡
一、EDTA配合物的稳定常数
M+Y
MY
反应的平衡常数为：
KMY =
MY MY
KMY为金属与EDTA生成的配合物稳定常数，各 种配合物都有其一定的稳定常数，又称绝对稳
8
第一节概 述
一、乙二胺四乙酸的性质
1．乙二胺四乙酸的结构与性质
乙二胺四乙酸的结构
HOOCH2C N
HOOCH2C
CH2 CH2
CH2COOH N
CH2COOH
从结构式所知， EDTA为四元有机弱酸。用H4Y表示其化学式。EDTA为白 色粉末状结晶，微溶于水，由于溶解度太小，不宜作滴定液。利用EDTA难 溶于酸和一般有机溶剂，易溶于氨水和氢氧化钠等碱性溶液等性质，常制
◆学习目的
通过配位滴定法的学习，掌握EDTA的性质、 EDTA配位反应的特点、配位滴定的原理和金属指 示剂变色原理及条件，理解配位滴定中副反应对 主反应的影响，能够正确选择配位滴定条件和合 适的指示剂，熟练掌握常见金属离子的含量测定 方法。通过本章学习，为药物分析中含金属离子 类药物的含量测定奠定基础。
pKa1 =0.9 pKa2 =1.6 pKa3 =2.0 pKa4 =2.67 pKa5 =6.16 pKa6 =10.26
11
第一节概 述
在 水 溶 液 中 ， EDTA 同 时 以 H6Y2+ 、 H5Y+ 、 H4Y 、 H3Y- 、 H2Y2-、HY3-和Y4- 7种型体存在，在不同的酸度下，溶液中 EDTA主要存在的型体不同，如表6-1所示。
第一节概 述
课堂互动 请您回答： EDTA与Al2(SO4)3的配位比是
多少？Biblioteka 15第二节配位平衡第二节 配位平衡
一、EDTA配合物的稳定常数
M+Y
MY
反应的平衡常数为：
KMY =
MY MY
KMY为金属与EDTA生成的配合物稳定常数，各 种配合物都有其一定的稳定常数，又称绝对稳
8
第一节概 述
一、乙二胺四乙酸的性质
1．乙二胺四乙酸的结构与性质
乙二胺四乙酸的结构
HOOCH2C N
HOOCH2C
CH2 CH2
CH2COOH N
CH2COOH
从结构式所知， EDTA为四元有机弱酸。用H4Y表示其化学式。EDTA为白 色粉末状结晶，微溶于水，由于溶解度太小，不宜作滴定液。利用EDTA难 溶于酸和一般有机溶剂，易溶于氨水和氢氧化钠等碱性溶液等性质，常制
◆学习目的
通过配位滴定法的学习，掌握EDTA的性质、 EDTA配位反应的特点、配位滴定的原理和金属指 示剂变色原理及条件，理解配位滴定中副反应对 主反应的影响，能够正确选择配位滴定条件和合 适的指示剂，熟练掌握常见金属离子的含量测定 方法。通过本章学习，为药物分析中含金属离子 类药物的含量测定奠定基础。
pKa1 =0.9 pKa2 =1.6 pKa3 =2.0 pKa4 =2.67 pKa5 =6.16 pKa6 =10.26
11
第一节概 述
在 水 溶 液 中 ， EDTA 同 时 以 H6Y2+ 、 H5Y+ 、 H4Y 、 H3Y- 、 H2Y2-、HY3-和Y4- 7种型体存在，在不同的酸度下，溶液中 EDTA主要存在的型体不同，如表6-1所示。
配合物的稳定常数的测定
配合物的组成和不稳定常数的测定（物理化学 李俊）一、目的要求1. 掌握用分光光度法测定配合物组成及稳定常数的基本原理和方法。
2. 通过实验，掌握测量原理和分光光度计的使用方法， 二、实验原理1,用等摩尔连续递变法测定配合物的组成“递变法” 实际上是一种物理化学分析方法。
可用来研究当两个组分混合时， 是否发生化 合，配合，缔合等作用，以及测定两者之间的化学比。
其原理是 :在保持总浓度不变的前提 下，依次逐渐改变体系中两个组分的比值，并测定不同摩尔分数时的某一物理化学参量。
在本实验中就是测定不同摩尔分数时溶液的光密度值 D ，作光密度对摩尔分数的曲线 图，如图 3－ 1,所示。
从曲线上光密度的极大值 D 极大所对应的摩尔分数值，即可求出配位数n 值。
为了配制溶浓时方便，通常取相同摩尔浓度的金属离子 M 溶液和配位体 L 溶液。
在维持总体积不变的条件下， 按不同的体积比配成一系列混合溶液。
这样体积比亦就是摩尔 分数之比。
若溶液中只有配合物 MLn 具有颜色，则溶液的 D 与 MLn 的含量成正比。
从 D-X 图上曲线 的极大位置即可直接求出 n ，但当配制成的溶液中除配合物外， 尚有金属离子 M 及配位体 L 与配合物在同一波长 λ最大 下也存在一定程度的吸收时，所观察到的光密度 D 并不完全由配 合物 MLn 的吸收所引起， 必须加以校正。
所以选择适当的波长范围， 仅使配合物设X L 为D极大时L 溶液的体积分数M 溶液的体积分数为 则配合物的配MLn 有吸收，M 和L 都不吸收或极少吸收。
2.配合物平衡常数的测定假定配合物中心离子浓度不变，而渐增加配位体浓度，随着配位体浓度的改变，中心离子被配成MLn ，溶液的光密度值 D 不断升高。
当中心离子被完全配合后，如继续增加配位体的浓度，则溶液的光密度值 D 趋于恒定，如图3-2。
设配合物在稀溶液中有如下解离平衡存在:最初浓度平衡浓度式中，n-配位数，已由实验确定;a-解离度:C-配合物未解离时的浓度（在本实验中亦为M 完全配合时的配合物浓度）。
配位化学
2.金属离子的电子构型
（1）8e-构型的惰性气体型金属离子（d0） 如碱金属、碱土金属离子及B3+、Al3+、Si4+、Sc3+、 Y3+、RE3+、Ti4+、Zr4+、Hf4+等离子。 A)一般而言，这一类型的金属离子形成配合物的 能力较差，它们与配体的结合力主要是静电引力，因 此，配合物的稳定性主要决定于中心离子的电荷和半 径，而且电荷的影响明显大于半径的影响。 综合考虑用Z2/r，一般而言，值愈大，愈稳定。但 也有特殊Mg2+与EDTA的螯合比Ca2+稳定性小，主要 为空间位阻。即可能由于离子半径较小，在它周围容 纳不下多齿配体所有配位原子，产生空间位阻，因而 造成了配体不能“正常”地与其配合。
2、螯合效应 多齿配体的成环作用使配合物的稳定性比组成 和结构近似的非螯合物高得多，这种由于螯环 的形成而使螯合物具有特殊稳定性的作用叫做 螯合效应。 Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+ lgK稳=8.61 Ni2+＋ 3en [Ni(en)3]2+ lgK稳=18.28 螯合物比相应的非螯合物稳定，原因是单齿配 体取代水合配离子中的水分子时，溶液中的总 质点数不变，而多齿螯合剂取代水分子时，每 个螯合剂分子可以取代出两个或多个水分子， 取代后总质点数增加，使体系混乱度增加，而 使熵增加的原故。
2.58 1.37 0.82 0.64 0.18 -0.48 －
1.84 1.98 2.04 2.33 － 0.68 0.92
0.72 0.89 1.00 1.1 － 0.47 0.30
2.11 2.28 － － 0.64 0.70 0.82
Cs+
－
实验十一 配位化合物的组成和稳定常数的测定
实验十一
配位化合物的组成和稳定常数的测定
随着科学技术的发展，配合物在科学研究和生产实践中显示出越来越重要的意义， 配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用，并且对生命现象也具有重要的意义。人体内 各种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。配位化学与有 机、分析等化学领域以及生物化学、药物化学、化学工业都有着密切的关系，应 用非常广泛。 配位化学的研究有一整套的物理实验方法，如测定稳定常数可以采用 pH 法、电位 法、极谱法、分光光度法、溶剂萃取法、离子交换法等，这些方法对于配合物的组成、 结构和构象的研究是十分有效的。 我国化学家陈荣悌还报道了利用高效液相色谱法来测 定配位化合物稳定常数的新方法。 从上世纪 40 年代起，人们开始涉足于生物配合物的研究，陆续报道了各种生命金 属与各种 α-氨基酸、生物配体、羧肽酶和碳酸酐酶配合物的稳定常数。从这些研究中得 到了许多有关生物配体的新信息。到了 60 年代，配合物的研究方法又有了新的发展。 一方面出现了全新的物理方法， 如 M?ssbauer(穆斯堡尔)谱； 另一方面对原有的方法作了 改进，研究范围进一步扩大，如 Raman(拉曼)光谱采用了激光源，提高了光谱强度，使 有色配合物的研究成为可能；核磁共振谱因位移试剂的应用，提高了分辨率。这些方法 被应用于生物体内酶的结构和催化反应的研究以及化学模拟的研究。
3．测定吸光度 在 500nm 波长下分别测定上述溶液的吸光度，将所得数据记录于表 11-1。以吸光 度对磺基水杨酸的摩尔分数作图。 从所得的等摩尔系列图中找出最大吸收处的的配位体摩尔分数（XL）和金属离子摩 尔分数（1-XL） ，由公式（1）计算得配合物的组成；由公式（2）计算得配合物的解离 度；据公式（3）计算得配合物的表观稳定常数。
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配位化合物的组成和稳定常数的测定
随着科学技术的发展，配合物在科学研究和生产实践中显示出越来越重要的意义， 配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用，并且对生命现象也具有重要的意义。人体内 各种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。配位化学与有 机、分析等化学领域以及生物化学、药物化学、化学工业都有着密切的关系，应 用非常广泛。 配位化学的研究有一整套的物理实验方法，如测定稳定常数可以采用 pH 法、电位 法、极谱法、分光光度法、溶剂萃取法、离子交换法等，这些方法对于配合物的组成、 结构和构象的研究是十分有效的。 我国化学家陈荣悌还报道了利用高效液相色谱法来测 定配位化合物稳定常数的新方法。 从上世纪 40 年代起，人们开始涉足于生物配合物的研究，陆续报道了各种生命金 属与各种 α-氨基酸、生物配体、羧肽酶和碳酸酐酶配合物的稳定常数。从这些研究中得 到了许多有关生物配体的新信息。到了 60 年代，配合物的研究方法又有了新的发展。 一方面出现了全新的物理方法， 如 M?ssbauer(穆斯堡尔)谱； 另一方面对原有的方法作了 改进，研究范围进一步扩大，如 Raman(拉曼)光谱采用了激光源，提高了光谱强度，使 有色配合物的研究成为可能；核磁共振谱因位移试剂的应用，提高了分辨率。这些方法 被应用于生物体内酶的结构和催化反应的研究以及化学模拟的研究。
3．测定吸光度 在 500nm 波长下分别测定上述溶液的吸光度，将所得数据记录于表 11-1。以吸光 度对磺基水杨酸的摩尔分数作图。 从所得的等摩尔系列图中找出最大吸收处的的配位体摩尔分数（XL）和金属离子摩 尔分数（1-XL） ，由公式（1）计算得配合物的组成；由公式（2）计算得配合物的解离 度；据公式（3）计算得配合物的表观稳定常数。
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