山东省高考化学一模考试试卷(I)卷

山东省高考化学一模考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共20题；共41分)

1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是（）

A . 镁合金的硬度比镁小

B . 镁必须密封保存

C . 镁合金是电的绝缘体

D . 氧化膜使镁条常温下不与氧气反应

2. （2分） (2017高一下·铜陵期中) O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质，1mol O2转化为O3时要吸收94.73kJ的热能．下列说法正确的是（）

A . O3比O2稳定

B . O2和O3是氧的两种核素，互称同素异形体

C . O2和O3的相互转化是化学变化

D . 在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子

3. （2分）下列说法正确的是（）

A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定

B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化

C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅

D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质

4. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）

A . NaCl

B . H2

C . H2O

D . NaOH

5. （2分）下列有机物命名正确的是（）

A . CH3﹣CH═CH﹣CH3 二丁烯

B . 2﹣羟基丁烷

C . CH3OOCC2H5 乙酸乙酯

D . CH3CH（CH3）CH2COOH 3﹣甲基丁酸

6. （2分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A . 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价

B . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

C . 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构

D . 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大

7. （2分）化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）

A . 加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法

B . 医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%

C . 漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质

D . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸

8. （2分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）

A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B . 氯水和活性炭使红墨水褪色

C . 漂白粉和钠长期暴露在空气中变质

D . 氯水和过氧化钠使品红褪色

9. （2分） (2016高三下·即墨月考) 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A，B，C，D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）

A . 分子C与D不能发生化学反应

B . 微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子

C . 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键

D . 在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

10. （2分）下列说法错误的是（）

A . H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子

B . 石墨和金刚石互称为同位素

C . Ca和Ca互称为同位素

D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

11. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（）

A . 次氯酸的电子式

B . 二氧化硅的分子式SiO2

C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4

D . 钠离子的结构示意图

12. （2分） (2018高二上·北京期末) 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）

A . 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定

B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C . 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定

D . 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

13. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（）

已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是

A . 550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总

14. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）

A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应

C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器

D . 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差

15. （2分） (2018高二下·河口期中) 现有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下脱水，可能得到的有机产物的种类有（）

A . 4种

B . 5种

C . 6种

D . 7种

16. （2分）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）

A . A气体是NH3 ， B气体是CO2

B . 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D . 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

17. （3分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）

A . NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

B . Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2

C . FeCl3、NaOH，AlCl3、HNO3

D . AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

18. （2分） (2016高二上·大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）

A . 甲是原电池，乙是电镀装置

B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解

D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减

19. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）

A . 南海开采出的可燃冰属于新能源

B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C . 有化学键断裂不一定发生化学反应

D . 吸热反应只有加热才能发生

20. （2分）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A . ①②④②③

B . ④②①②③

C . ①②③②④

D . ④②③②①

二、综合题 (共2题；共8分)

21. （4分） (2018高一下·钦州港期末) BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物中所含氧的总质量相同，请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是________

（2） BGO晶体的化学式是________

（3） BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是________。

22. （4分）(2018·和平模拟) 汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-akJ/mol

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+bkJ/mol

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-ckJ/mol

回答下列问题:

（1） CO的燃烧热为________。

（2） CO将NO2还原为单质的热化学方程式为________。

（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

①前2s内的平均反应速率v(N2)=________,此温度下，该反应的平衡常数K=________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A.2n(CO2)=n(N2)

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体密度不变

D.容器内气体压强不变

③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是________，图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为________，理由是________。

三、实验题 (共1题；共5分)

23. （5分）(2019·金山模拟) 为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能________、________。

（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为________；锥形瓶浸入冰水浴的原因是________。

（3）⑤中品红颜色没有发生改变，说明________。

（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是________，此条件下二氧化硫的转化率是________（列式表示）。

（5）反应结束后还需通入N2的原因是________。

参考答案一、单选题 (共20题；共41分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、综合题 (共2题；共8分) 21-1、

21-2、

21-3、

22-1、

22-2、

22-3、

三、实验题 (共1题；共5分) 23-1、

23-2、

23-3、23-4、23-5、