中考化学压轴题大全

2015中考化学压轴题大全

一、解答题(共30小题)

1.(2014?岳阳)有一无色溶液,已知其溶质就是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中得两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象与结论:

①用pH试纸测试,溶液得pH为1;

②加入过量得氢氧化钠溶液,没有沉淀生成.

请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能得组成就是:(以下空格可以填满)

_________、_________、_________、_________.

2.(2014?徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4、6g金属钠投入到盛有足量水得烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量就是40g,请计算:

(1)生成NaOH得质量.

(2)反应后所得NaOH溶液得溶质质量分数.

3.(2014?新疆)如图就是一瓶医用注射盐水标签得部分内容.用计算结果填空:

(1)氯化钠中钠、氯元素得质量比就是_________;

(2)氯化钠中钠元素得质量分数就是_________(精确到0、1%);

(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠得质量就是_________g.

主要成分:

NaCl、H2O

体积:500mL

含量:0、9%

密度:1g/cm3

4.(2014?张掖)某化学课堂围绕“酸碱中与反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下就是教学片段,请您参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).

【演示实验】将一定量得稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液得小烧杯中.

【学生板演】该反应得化学方程式_________.

【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质就是什么呢？

【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学得猜想如下:

猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4与H2SO4

猜想三:有Na2SO4与NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4与NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想就是不合理得.不合理得猜想就是_________.

【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中得溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有

_________.

(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中得溶液,并选用老师提供得pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案得探究.

实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象试纸变色,对比比色卡,pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀

实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二就是正确得.

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:

(1)实验操作中得错误就是_________.

(2)实验方案中也有一个就是错误得,错误得原因就是_________.

5.(2014?厦门)用Y形管或Y形导管完成以下实验.

(1)图1中Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到得现象:_________,用分子得观点解释这一现象:_________.

(2)图2中Y 形导管平放于桌面,实验中可观察到得现象;_________,用化学方程式解释结论:_________;若把Y 形导管固定在铁架台上(如图3),a 管位于上方,b 管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到 b 管中试纸变色比

a 管明显,原因:_________.

6.(2014?厦门)如图就是某种热水器示意图.

(1)若使用时所在空间不通风,会产生一种极易与血红蛋白结合得有毒气体,该气体得化学式就是_________.

(2)下表就是燃烧1kg 不同燃料所产生两种气体得质量:

燃料产生得CO2气体得质量/g 产生得SO2气体得质量/g

A.石油气2900 5、0

B.天然气2500 0、1

C.煤气2500 11、0

①写出天然气得主要成分燃烧得化学方程式:_________.

②等质量上述燃料燃烧,产生导致温室效应得气体最多得就是_________(填编号),产生导致酸雨得气体最多得就是_________(填编号);例举一种不产生以上两种环境问题得能源:_________.

(3)热水器长期使用后产生水垢,写出稀盐酸与水垢中得碳酸钙反应得化学方程式:_________.

7.(2014?张掖)碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3).如图所示:

超市销售得一种加碘盐标签上得部分文字说明.请回答下列问题:

(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_________.

(2)每袋该食盐中碘元素得质量_________mg.

(3)中国营养学会推荐:一个18岁得青年每天摄入碘元素得质量为0、15mg.假设碘得来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为_________g.

8.(2014?岳阳)称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3、5克,

(1)该混合物中铜得质量分数就是多少？

(2)所用得稀硫酸溶质得质量分数就是多少？

(3)反应后所得溶液中溶质得质量分数就是多少？

9.(2014?烟台)工业上侯氏制碱法得到得纯碱产品中常含有少量得氯化钠杂质,化验员要对每批次得纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸得锥形瓶中(锥形瓶得质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到得实验数据如下表:

第一次第二次第三次第四次第五次

加入纯碱样品得质量/g 5、4 5、4 5、4 5、4 5、4

电子天平得示数/g 163、2 166、4 169、6 175 180、4

(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳得质量就是_________g.

(2)计算纯碱样品中碳酸钠得质量分数就是多少？(计算结果精确到0、1%)

(3)计算所用稀盐酸得质量分数就是多少？

10.(2014?宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3得质量分数,称取样品6g,放入20g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26、2g,恰好完全反应,反应后溶液得总质量为50g.试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)

(1)生成二氧化碳得质量;

(2)样品中Na2CO3得质量分数;

(3)反应后所得溶液中溶质得质量分数.

11.(2014?湛江)牙膏中得摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备,甲同学设计了一种实验方案:

(1)过滤时玻璃棒得作用就是_________.过滤后发现滤液浑浊,应_________.

(2)写出步骤②得化学方程式_________.该反应就是_________(填“放热”或“吸热”)反应.

乙同学设计了一种实验方案:

(3)请您写出乙同学实验方案得一个优点:_________.

12.(2014?新疆)小明家得新房装修,瓦工师傅用石灰浆(主要成分就是氢氧化钙)抹墙.收工时瓦工师傅把未用完得石灰浆用沙土盖上,以备第二天再用,这样做得目得就是防止石灰浆因变质而失效.

(1)请您根据所学知识写出石灰浆变质得化学方程式_________.

(2)小明想通过实验验证石灰浆得变质情况,请您帮助小明完成以下实验.

实验步骤实验现象实验结论

取样,加一定量水充分溶解后,过滤取少量滤渣于试管中,加

入足量__________________该石灰浆部分

变质

取少量滤液于试管中,滴

入无色酚酞试液

_________

(3)由此小明联想到实验室里得一些药品必须密封保存.实验室中必须密封保存得药品可分为以下几类:

①药品能与空气中得成分发生反应,如澄清得石灰水;

②药品具有挥发性,如_________;

③_________,如浓硫酸.

13.(2014?营口)将一定量得石灰石放入烧杯中,加入一定量得稀盐酸,恰好完全反应,产生4、4g气体,反应后所得溶液得溶质得质量分数为20%.(杂质不溶于水,也不参与反应)计算:反应前稀盐酸得溶质得质量分数.(结果精确到0、1%) 14.(2014?烟台)某无土栽培营养液得配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中得一种或几种物质,为确定配方得成分,化学兴趣小组得同学开展了以下探究活动:

(1)【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨,有刺激性气味得气体产生,该气体能使湿润得红色石蕊试纸变_________色,写出可能发生该反应得一个化学方程式_________.

(2)【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验,现象如图所述(设发生得反应都恰好完全进行).请您回答下列问题:

①白色沉淀E就是_________.

②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾与硫酸铵,一定没有碳酸氢铵.小强认为这个结论不正确,她得理由_________.为了使小明得结论正确,小强对上述实验进行了改动,她得做法就是_________.

15.(2014?宜宾)实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸得质量分数.小红同学先取一纯

净小烧杯,称其质量为18、2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33、2g,之后,将一枚质量为10、8g得铁钉(已用砂纸砂去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43、9g.

请回答下列问题:

(1)写出上述反应得化学方程式_________.

(2)反应中产生得气体得质量就是_________.

(3)计算该废液中硫酸得质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).

(4)如果铁钉得铁锈未除净,对(3)计算结果得影响就是_________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因就是

_________.

16.(2014?烟台)金属材料在国防建设中起着重要得作用,图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞.

(1)铝合金用于制造飞机得外壳,铝合金材质得主要优点就是_________、_________.

(2)改装前得辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁得锈蚀主要就是铁与空气中得_________共同作用得结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面得铁锈,该反应得化学方程式为_________.

(3)为了避免轮船得钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属得活动性顺序,设计了如图2得两个实验:

①实验一中,小明以“金属表面产生气泡得快慢”为标准来判断锌、铁得活动性强弱,有同学认为不够合理,理由就是_________.

②实验二中,若出现_________现象,可证明铁得活动性强于铜,该反应得化学方程式为_________.

(4)辽宁舰得建造耗费了大量得钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁得化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁得质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中得杂质不参加反应,称重赤铁矿样品得质量为wg).

①装置A中生成铁得化学方程式为_________,装置B中发生反应得化学方程式为_________.

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁得质量分数,需要测量得数据就是_________或_________.

17.(2014?烟台)过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体,可作为潜水艇或呼吸面具得供氧剂,人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气与氧气,

Na2O2能分别与CO2、H2O反应,化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.某化学兴趣小组得同学开展了以下探究活动.

【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中得装置,收集得到一瓶再生气体.在收集一瓶呼出得气体.将两支燃着得同种木条分别同时伸入呼出气体与再生气体中,如下图B,比较分析呼出气体与再生气体中氧气含量得多少.

【分析讨论】图B得实验就是通过比较_________来比较两种气体中氧气含量得多少.请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂得最大优点就是_________.

实验探究一结束后,同学们将图A装置中得残留固体溶于水,得到了一杯无色溶液,她们对溶液得溶质成分进行探究: 【提出猜想】猜想Ⅰ:溶液就是NaOH; 猜想Ⅱ:溶质就是_________; 猜想Ⅲ:溶质就是NaOH与Na2CO3

【实验探究二】取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生_________得现象,证明猜想Ⅰ不成立.

同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立,请您写出证明猜想Ⅲ成立得实验步骤与现象.

实验步骤与现象结论

猜想Ⅲ成立

18.(2014?雅安)课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液得溶质质量分数.

(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2、87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠得质量为多少？(根据化学方程式列式计算)经多次实验测定,该溶液得溶质质量分数为10%.

(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:

蒸发皿得质量(g) 25、0

蒸发皿+食盐溶液(g) 45、0

蒸发皿+食盐晶体(g) 27、4

数据处理溶液得溶质质量分数为_________

若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差得原因就是_________

A.蒸发时未用玻璃棒搅拌

B.所取氯化钠溶液质量较大

C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热

D.实验后未将玻璃棒上得白色固体移入蒸发皿.

19.(2014?永州)过氧化钠(Na2O2)就是一种重要得氧化剂,它与水反应产生氧气得化学方程式为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将一定量得Na2O2加入盛有87、6g水得烧杯中,完全反应后,称得溶液得质量比反应前过氧化钠与水得总质量减少了3、2g(假定水蒸气得挥发忽略不计).请回答:

(1)反应生成氧气得质量为_________g.

(2)假定上述Na2O2中含氧得质量为m1,反应生成得NaOH中含氧得质量为m2,则m1_________m2(填“=”“＞”或“＜”).

(3)计算反应后所得溶液中溶质得质量分数.(写出详细得计算过程)

20.(2014?雅安)对比学习有利于发现事物得共性与个性.为探究酸得性质,同学们进行了如下实验.

实验内容实验现象分析与结论

醋酸晶体试管内_________,醋酸

溶液试管中镁带表面冒气泡.

酸得很多反应通常在水溶液中才能完成.

用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字_________(填“浓”或“稀”)硫酸使

白纸炭化. 即使就是同种酸,由于_________不同,它们得性质不完全相同.

两试管中均产生_________不同得酸具有相似得性质,这就是因为酸得

组成中都含有_________(填元素符号).

E试管中产生_________, F试管中无明显现象. 不同得酸根会导致酸得“个性”差异.因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸与硫酸.

清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中得无色液体同时倒入一个洁净得废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀.请分析上述现象并回答:

Ⅰ.废液缸中产生气体得化学方程式为_________.

Ⅱ.废液缸里最终产生得白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有_________(填化学式).

21.(2014?烟台)硝酸铵(NH4NO3)就是一种常见得氮肥.请通过计算回答:

(1)硝酸铵得相对分子质量为_________.

(2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素得质量比为_________.

(3)某花卉基地需要配置100kg10%得硝酸铵溶液,基地得实验室中现有200kg5%得硝酸铵溶液与50kg30%得硝酸铵溶液,若选用这两种溶液混合配制,应该如何进行？

22.(2014?宜昌)有一包白色固体样品,可能就是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中得一种或几种.为探究其成分,小燕老师取用一定量样品,加水溶解,过滤得到白色沉淀甲与无色滤液乙.

写出上述操作中可能发生反应得化学方程式:_________.过滤时用到玻璃棒,玻璃棒得作用就是_________. 【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲得成分.

实验操作实验现象结论

去白色沉淀甲,滴加足量得稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有_________

【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有_________,设计了如下实验:

实验操作实验现象结论

实验Ⅰ取无色滤液乙,加

入碳酸钠溶液无明显现象无色滤液乙中

一定不含

_________

实验Ⅱ步骤①:取适量

白色滤液乙,加入

过量得

_________溶

液,过滤生成白色沉淀原白色固体样

品中一定存在

该物质

步骤②:取步骤

①中得滤液,滴

加_________

溶液

_________

【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂得目得_________.

【结论】通过两个小组得共同探究,得出了原白色固体样品中含有得成分.

23.(2014?张掖)某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠得质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸得烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液得质量为56、6g.计算:

(1)纯碱样品中碳酸钠得质量分数;

(2)反应后所得溶液得溶质质量分数.

24.(2014?永州)某化学研究性学习小组在学习碱得化学性质时,设计了实验方案,进行了如图所示得实验,并查阅资料得知:Na2CO3溶液与澄清得石灰水都呈碱性(pH＞7),CaCl2溶液呈中性(pH=7).

(1)甲实验中,滴有酚酞得氢氧化钠溶液呈_________色,逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止.

(2)乙实验试管内产生白色沉淀,其发生反应得化学方程式为_________.

(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验得废液倒入同一个烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知:

①废液中除碳酸钙、氯化钠、水与指示剂外,一定还含有_________.

②依据上述实验过程,您认为引起废液呈碱性得物质组成共有_________种可能.

(4)如果将乙实验中得澄清石灰水改为CaCl2溶液,同样进行实验(1)(2)(3)得操作,废液呈浑浊并显红色得现象

_________(填“可能”或“不可能”)出现.

25.(2014?枣庄)为测定一瓶失去标签得过氧化氢溶液得溶质质量分数,某同学取50、0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2、0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质得总质量为50、4g.计算:

(1)过氧化氢中氢元素与氧元素得质量比为_________.

(2)此过氧化氢溶液得溶质质量分数.(写出计算过程)

26.(2014?昭通)酸与碱发生得中与反应在日常生活与工农业生产中有广泛得应用.小强同学在做中与反应实验时,向盛有40g 10%得氢氧化钠溶液得烧杯中先滴入几滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸,当酚酞刚好由红色变为无色时,共滴加了36、5g稀盐酸.

(1)求稀盐酸中溶质得质量分数;(精确到0、1%,下同)

(2)求反应后所得溶液中溶质得质量分数(滴入酚酞得质量忽略不计).

27.(2014?盐城)盐城盛产得松花蛋,又称皮蛋,其中一种加工工艺得主要原料配方为:鸭蛋10kg,水10kg.生石灰1、2kg,纯碱0、53kg,食盐0、35kg,加工时,将纯碱,食盐加入容器中,加沸水溶解,再慢慢加入生石灰充分反应,冷却后得到料液,再加入鸭蛋浸渍.

请回答下列问题:

(1)鸭蛋中富含得营养素有水与_________.

(2)生石灰加入沸水中,水能持续保持沸腾,其原因就是_________.

(3)静置后,取少量得上层料液,稀释后滴加无色酚酞试液,料液应变为_________色.

(4)同学们对上层料液得成分产生了兴趣,请您一起参与她们得探究活动.

【提出问题】料液中含有哪些溶质？

【交流讨论】①一定含有NaOH,NaCl;

②可能还含有其它溶质,

甲同学推断只有Ca(OH)2,

乙同学推断只有Na2CO3,

丙同学推断既有Ca(OH)2,也有Na2CO3;通过进一步讨论,大家一致认为丙同学得推断就是错误得,理由就是

_________(用化学方程式表示).

【实验探究】

实验步骤实验现象

取少量上层料液,滴加稀盐酸无明显现象

另取少量上层料液,滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀

【探究结论】_________同学得推断就是正确得.

【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋,可以去除氨味与涩感,原因就是_________.

②料液中起主要作用得就是烧碱,现行配方中,直接用烧碱代替石灰与纯碱作用生成得烧碱,若加工10kg得鸭蛋,需要烧碱得质量就是多少千克？(请写出计算过程).

28.(2014?珠海)乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料.其完全燃烧得化学方程式可表示

为:C2H6O+3O22CO2+3H2O.

(1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？

(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质得质量如下表:

物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳

反应前质量(g) 4、6 8、8 0 0 0

反应后质量(g) 0 0 6、6 5、4 a

①表中a得值为_________.

②该实验发生反应得化学方程式为:4C2H6O+11O2_________CO2+_________H2O+_________CO.

29.(2014?咸宁)将6、8g含杂质得锌粒,加入到盛有50、0g过量得稀硫酸得烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质得总质量为56、6g.试计算:

(1)生成氢气得质量.

(2)锌粒中所含锌得质量分数(精确到0、1%).

30.(2014?湛江)过氧乙酸就是一种消毒剂.在2003年抗击“非典”得过程中发挥了巨大得作用.某医疗小组分队用溶质质量分数为0、5%得过氧乙酸溶液对环境进行消毒.

(1)过氧乙酸得化学式为C2H4O3.过氧乙酸中碳、氢、氧元素得质量比为_________(填最简单整数比).

(2)要配制溶质质量分数为0、5%得过氧乙酸溶液600kg.需要溶质质量分数为15%得过氧乙酸溶液_________kg.

(3)配制得主要步骤就是计算、量取、_________.

一、解答题(共30小题)(选答题,不自动判卷)

①用pH试纸测试,溶液得pH为1;

②加入过量得氢氧化钠溶液,没有沉淀生成.

请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能得组成就是:(以下空格可以填满)

H2SO4、HCl、BaCl2、HCl、KCl、HCl、H2SO4、KCl.

考点: 物质得鉴别、推断;碱得化学性质;溶液得酸碱性与pH值得关系;离子或物质得共存问题.

专题: 混合物组成得推断题;压轴实验题.

分析:在进行推断中,需要明确:硫酸铜溶液呈蓝色,无色溶液中一定不含有硫酸铜;溶液得pH＜7,溶液呈酸性,溶液中溶有H2SO4、HCl溶液呈酸性;Na2CO3在酸性溶液中发生反应,溶液中一定没有Na2CO3;加入过量得氢氧化钠溶液,没有沉淀生成,溶液中一定没有MgCl2.利用以上物质间得反应关系,对无色溶液得可能组成进行分析,写出溶液得可能组成.

解答:解:

根据溶液为无色溶液,可判断溶液中不含CuSO4;根据测得溶液得pH=1,溶液呈酸性,可判断溶液中一定含有H2SO4、

HCl中得一种或两种,酸性溶液中一定不含Na2CO3;加入过量得氢氧化钠溶液,没有沉淀生成,溶液中一定没有MgCl2.综合以上分析,溶液可能由H2SO4、BaCl2、KCl、HCl中得两种物质组成,故溶液得可能组成有以下四种

H2SO4、HCl;BaCl2、HCl;KCl、HCl;H2SO4、KCl.

故答案为:H2SO4、HCl;BaCl2、HCl;KCl、HCl;H2SO4、KCl.

点评:本题利用了溶液得颜色、溶液得酸碱性及溶液中溶质得共存关系对溶液得可能组成进行分析与判断;其中根据所加试剂与溶液形成沉淀得判断,对溶液可能含有得物质进行确定.

(1)生成NaOH得质量.

(2)反应后所得NaOH溶液得溶质质量分数.

考点: 根据化学反应方程式得计算;有关溶质质量分数得简单计算.

专题: 压轴实验题;溶质质量分数与化学方程式相结合得计算.

分析:根据钠与水反应得方程式,由钠得质量求出氢氧化钠得质量,再根据溶质质量分数计算公式,求出NaOH溶液得溶质质量分数.

解答:解:(1)设生成得NaOH得质量为x

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

46 80

4、6g x

解得:x=8g

(2)反应后所得NaOH溶液得溶质质量分数为×100%=20%

答:(1)生成NaOH得质量就是8g;(2)反应后所得NaOH溶液得溶质质量分数就是20%.

点评:本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量与未知量得关系列比例式求解问题得能力及溶质质量分数得计算问题.根据化学方程式得计算,就就是依据反应物与生成物间得质量比进行得;已知反应物得质量可以算出生成物得质量,反之,已知生成物得质量也可以算出所需反应物得质量.

3.(2014?新疆)如图就是一瓶医用注射盐水标签得部分内容.用计算结果填空:

(1)氯化钠中钠、氯元素得质量比就是23:35、5;

(2)氯化钠中钠元素得质量分数就是39、3%(精确到0、1%);

(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠得质量就是4、5g.

主要成分:

NaCl、H2O

体积:500mL

含量:0、9%

密度:1g/cm3

考点: 元素质量比得计算;有关溶质质量分数得简单计算;元素得质量分数计算.

专题: 压轴实验题;化学式得计算;溶液得组成及溶质质量分数得计算.

分析:(1)根据化合物中各元素质量比=各原子得相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.

(2)根据化合物中元素得质量分数=×100%,进行分析判断.

(3)由标签可知,该瓶盐水得密度为1g/cm3,体积为500mL,含量为0、9%,据此由溶质质量=溶液质量×溶质得质

量分数,进行分析解答.

解答:解:(1)氯化钠中钠、氯元素得质量比就是23:35、5.

(2)氯化钠中钠元素得质量分数就是100%≈39、3%.

(3)由标签可知,该瓶盐水得密度为1g/cm3,体积为500mL=500cm3,则该盐水得质量为1g/cm3×500cm3=500g,则

该瓶盐水能给病人提供氯化钠得质量就是500g×0、9%=4、5g.

故答案为:(1)23:35、5;(2)39、3%;(3)4、5.

点评:本题难度不大,考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式得有关计算、溶质质量分数得有关计算进行分析问题、解决问题得能力.

【演示实验】将一定量得稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液得小烧杯中.

【学生板演】该反应得化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O.

【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质就是什么呢？

【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学得猜想如下:

猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4与H2SO4

猜想三:有Na2SO4与NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4与NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想就是不合理得.不合理得猜想就是猜想四.

【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中得溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH 或氢氧化钠.

(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中得溶液,并选用老师提供得pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案得探究.

实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象试纸变色,对比比色卡,pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀

实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二就是正确得.

(1)实验操作中得错误就是pH试纸浸入溶液中.

(2)实验方案中也有一个就是错误得,错误得原因就是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有

H2SO4存在.

考点: 中与反应及其应用;实验探究物质得组成成分以及含量;溶液得酸碱度测定;盐得化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题: 压轴实验题;科学探究.

分析:【学生板演】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水,注意化学式得写法与配平;

【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理得猜想;

【实验探究】根据碳酸钠与硫酸反应能生成二氧化碳气体解答;

【评价反思】(1)根据图示操作判断,检测溶液得pH时,pH试纸不能伸入溶液中;

(2)检验一种物质时要排除其她物质得干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀.

解答:解:【学生板演】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水,化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O;

【假设猜想】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水,酸或碱可能过量,但不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,故猜想四不合理;

【实验探究】碳酸钠与硫酸反应能生成二氧化碳气体,会瞧到溶液中有气泡冒出;

【评价反思】(1)根据图示操作判断,检测溶液得pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上;

(2)检验一种物质时要排除其她物质得干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中一定

存在硫酸;

故答案为:H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O;

猜想四或四;

NaOH或氢氧化钠;

有气泡产生;

pH试纸浸入溶液中;

BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在(其她合理答案均可)

点评:此题通过中与反应考查了化学方程式得书写,实验方案设计、实验操作以及实验方案得评价,解答时要全面审题,认真解答.

5.(2014?厦门)用Y形管或Y形导管完成以下实验.

(1)图1中Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到得现象:无色酚酞试液变红色,用分子得观点解释这一现象:分子得不断运动.

(2)图2中Y 形导管平放于桌面,实验中可观察到得现象;湿润得紫色石蕊试纸变红色,干燥得紫色石蕊试纸无明显变化,用化学方程式解释结论:H2O+CO2=H2CO3;若把Y 形导管固定在铁架台上(如图3),a 管位于上方,b 管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到 b 管中试纸变色比a 管明显,原因:二氧化碳得密度比空气大,主要从b管中通过.

考点: 分子得定义与分子得特性;二氧化碳得物理性质;二氧化碳得化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题: 实验性简答题;压轴实验题.

分析:(1)浓氨水具有挥发性,挥发出来得氨分子极易溶于水,形成氨水且溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红色;

(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色;另外,二氧化碳得密度比空气大也就

是解题得一个关键得知识点.

解答:解:(1)浓氨水具有挥发性,挥发出来得氨分子极易溶于水,形成氨水且溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红色;

从微观上来理解就就是分子就是不断运动得,故答案为:无色酚酞试液变红色;分子得不断运动;

(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色;另外,由于二氧化碳得密度比空气

大,所以位于下方得b 管中试纸变色比 a 管明显,故答案为:湿润得紫色石蕊试纸变红色,干燥得紫色石蕊试纸无明显变化;H2O+CO2=H2CO3;二氧化碳得密度比空气大,主要从b管中通过.

点评:此题综合考查了酸碱指示剂遇酸碱得变色情况、分子得性质以及二氧化碳得性质,题目设计新颖,就是一道好得中考试题.

6.(2014?厦门)如图就是某种热水器示意图.

(1)若使用时所在空间不通风,会产生一种极易与血红蛋白结合得有毒气体,该气体得化学式就是CO.

(2)下表就是燃烧1kg 不同燃料所产生两种气体得质量:

燃料产生得CO2气体得质量/g 产生得SO2气体得质量/g

A.石油气2900 5、0

B.天然气2500 0、1

C.煤气2500 11、0

①写出天然气得主要成分燃烧得化学方程式:CH4+2O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2+2H2O;.

②等质量上述燃料燃烧,产生导致温室效应得气体最多得就是A(填编号),产生导致酸雨得气体最多得就是C (填编号);例举一种不产生以上两种环境问题得能源:太阳能.

(3)热水器长期使用后产生水垢,写出稀盐酸与水垢中得碳酸钙反应得化学方程式:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑..

考点: 一氧化碳得毒性;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;常用燃料得使用与其对环境得影响.

专题: 压轴实验题;化学与生活.

分析:(1)空间不通风时,燃气发生不完全燃烧,生成CO,CO极易与人体内得血红蛋白结合,使人缺氧而窒息;

(2)①天然气得主要成分就是甲烷,化学式就是CH4,在点燃得条件下,甲烷与氧气反应后生成二氧化碳与水;

②导致温室效应得气体就是二氧化碳,导致酸雨得气体就是二氧化硫,太阳能就是一种清洁得新能源;

(3)水垢得主要成分就是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙、水与二氧化碳气体.

解答:解:(1)空间不通风时,燃气发生不完全燃烧,生成CO,CO极易与人体内得血红蛋白结合,使人缺氧而窒息,故答案为:CO;

(2)①天然气得主要成分就是甲烷,化学式就是CH4,在点燃得条件下,甲烷与氧气反应后生成二氧化碳与水,

故答案为:CH4+2O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2+2H2O;

②导致温室效应得气体就是二氧化碳,导致酸雨得气体就是二氧化硫,太阳能就是一种清洁得新能源,

故答案为:A;C;太阳能;

(3)水垢得主要成分就是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙、水与二氧化碳气体,故答案

为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

点评:此题就是一道综合题,所考知识点联系生产生活,就是考试得重点与热点内容.

7.(2014?张掖)碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3).如图所示:

超市销售得一种加碘盐标签上得部分文字说明.请回答下列问题:

(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39:127:48.

(2)每袋该食盐中碘元素得质量10mg.

(3)中国营养学会推荐:一个18岁得青年每天摄入碘元素得质量为0、15mg.假设碘得来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为7、5g.

考点: 标签上标示得物质成分及其含量;元素质量比得计算;混合物中某元素得质量计算.

专题: 压轴实验题;化学式得计算.

分析:(1)根据碘酸钾得化学式(KIO3)可知,碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=(钾得相对原子质量×钾原子个数)):(碘得相对原子质量×碘原子个数):(氧得相对原子质量×氧原子个数);

(2)根据“每袋该食盐得质量×含碘量”计算即可;

(3)根据“碘元素得质量÷加碘食盐得含碘量”计算即可.

解答:解:(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=39:127:(16×3)=39:127:48;

故答案为:39:127:48;

(2)每袋该食盐中碘元素得质量=0、5kg×20mg∕kg=10mg,

故答案为:10;

(3)0、15mg÷20mg∕kg=0、0075kg=7、5g.

故答案为:7、5.

点评:本题主要考查学生运用化学式进行计算得能力.

8.(2014?岳阳)称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3、5克,

(1)该混合物中铜得质量分数就是多少？

(2)所用得稀硫酸溶质得质量分数就是多少？

(3)反应后所得溶液中溶质得质量分数就是多少？

考点: 根据化学反应方程式得计算;有关溶质质量分数得简单计算.

专题: 压轴实验题;溶质质量分数与化学方程式相结合得计算.

分析:(1)根据金属活动性可知,金属铜不能与稀硫酸发生反应,而锌与稀硫酸放出氢气;固体质量不再减少,可判断锌已完全反应,反剩余固体为不能反应得铜;由铜与混合物得质量可以计算出混合物中铜得质量分数与锌得质量.

(2)由锌与稀硫酸得质量根据锌与硫酸反应得化学方程式可以计算出稀硫酸得溶质质量分数.

(3)利用生成得硫酸锌得质量与溶液得质量解答即可;

解答:解:(1)混合物中铜得质量分数为×100%=35%

(2)固体中得锌得质量就是10g﹣3、5g=6、5g;

设稀硫酸中溶质得质量分数为x.生成硫酸锌得质量就是y,生成硫酸锌得质量就是z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

6、5g 49g×x z y

x=20% y=0、2g z=16、1g

(3)所得溶液得质量为49g+6、5g﹣0、2g=55、3g,所以所得溶液得溶质质量分数为×100%=29、1%;

答:(1)混合物中铜得质量分数为35%.(2)稀硫酸中溶质得质量分数为20%.(3)反应后所得溶液中溶质得质量分数就是29、1%;

点评:根据金属得活动性,分析题中所发生得反应,判断出所余固体为铜,此为本题得突破口.

第一次第二次第三次第四次第五次

加入纯碱样品得质量/g 5、4 5、4 5、4 5、4 5、4

电子天平得示数/g 163、2 166、4 169、6 175 180、4

(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳得质量就是2、2g.

(2)计算纯碱样品中碳酸钠得质量分数就是多少？(计算结果精确到0、1%)

(3)计算所用稀盐酸得质量分数就是多少？

考点: 根据化学反应方程式得计算;有关溶质质量分数得简单计算.

专题: 压轴实验题;综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).

分析:(1)根据质量守恒定律,由反应前后烧杯及所盛物质总质量得差,计算生成二氧化碳得质量;

(2)根据完全反应后所放出二氧化碳得质量,计算样品中碳酸钠得质量,由碳酸钠质量与样品质量比计算样品

中碳酸钠质量分数进行解答;

(3)根据完全反应后所放出二氧化碳得质量,计算所用稀盐酸得质量即可进行解答.

解答:解:(1)根据质量守恒定律,第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳得质量=100g+60g+5、4g﹣163、2g=2、2g

故答案为:2、2;

(2)第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应,共生成二氧化碳得质量=5、4g×3+100g+60g﹣

169、6g=6、6g

设前三次样品中含有碳酸钠得质量为x,所用稀盐酸中溶质得质量为y.

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 6、6g

x=15、9g

y=10、95g

纯碱样品中碳酸钠得质量分数=×100%≈98、1%

答:纯碱样品中碳酸钠得质量分数约为98、1%.

(3)所用稀盐酸得质量分数=×100%=10、95%

答:所用稀盐酸得质量分数就是10、95%.

点评:根据第三次实验数据加入稀盐酸后剩余物质质量不再改变可知得,此时所加入得稀盐酸不再反应,碳酸钠完全反应,反应放出二氧化碳得总质量可由质量守恒定律求得.

(1)生成二氧化碳得质量;

(2)样品中Na2CO3得质量分数;

(3)反应后所得溶液中溶质得质量分数.

考点: 根据化学反应方程式得计算;有关溶质质量分数得简单计算.

专题: 压轴实验题;溶质质量分数与化学方程式相结合得计算.

分析:(1)根据质量守恒定律分析计算生成二氧化碳得质量;

(2)根据碳酸钠与稀盐酸得反应,由二氧化碳得质量求出碳酸钠、生成得氯化钠得质量,再求出样品中Na2CO3

得质量分数;

(3)根据以上数据,计算出反应后所得溶液中溶质得质量分数.

解答:解:(1)由质量守恒定律,生成二氧化碳得质量为:20g+6g+26、2g﹣50g=2、2g;

(2)设Na2CO3得质量为x,生成得NaCl得质量为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 117 44

x y 2、2g

解得:x=5、3g y=5、85g

样品中Na2CO3得质量分数就是:×100%=88、3%

(3)反应溶液中氯化钠得质量为:5、85g+(6g﹣5、3g)=6、55g

反应后所得溶液中溶质得质量分数就是:×100%=13、1%

答:(1)生成二氧化碳得质量就是2、2g;

(2)样品中Na2CO3得质量分数shi 88、3%;

(3)反应后所得溶液中溶质得质量分数就是13、1%.

点评:反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含得氯化钠与反应后生成得氯化钠两部分所组成,解题时要注意到这点.

11.(2014?湛江)牙膏中得摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备,甲同学设计了一种实验方案:

(1)过滤时玻璃棒得作用就是引流.过滤后发现滤液浑浊,应检查原因,改进后继续过滤.

(2)写出步骤②得化学方程式CaO+H2O═Ca(OH)2.该反应就是放热(填“放热”或“吸热”)反应.

乙同学设计了一种实验方案:

(3)请您写出乙同学实验方案得一个优点:操作简单节约能源.

考点: 物质得相互转化与制备.

专题: 压轴实验题;物质得制备.

分析:(1)过滤时玻璃棒得作用为引流,过滤后发现仍浑浊,应该检查原因,再次进行过滤,可以据此解答该题;

(2)根据图中信息可以知道B为氧化钙,所以反应②为氧化钙与水得反应,该反应放出大量得热,可以据此解答

该题;

(3)分析乙同学得方案可以知道,该方案无需加热,直接与稀盐酸反应,操作简单节约能源,可以据此解答该题. 解答:解:(1)过滤时玻璃棒得作用为引流,过滤后发现仍浑浊,应该检查原因,再次进行过滤;

(2)根据图中信息可以知道B为氧化钙,所以反应②为氧化钙与水得反应,该反应生成了氢氧化钙,其化学方程

式为:CaO+H2O═Ca(OH)2;该反应放出大量得热;

(3)分析乙同学得方案可以知道,该方案无需加热,直接与稀盐酸反应,操作简单节约能源.

故答案为:(1)引流;检查原因,改进后继续过滤;

(2)CaO+H2O═Ca(OH)2;放热;

(3)操作简单节约能源.

点评:本题就是一道较为综合得实验探究题,既考查了物质得类别、实验方案得设计,又考查了依据方程式得计算等知识,很好得考查了学生应用知识解决问题得能力.

(1)请您根据所学知识写出石灰浆变质得化学方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.

(2)小明想通过实验验证石灰浆得变质情况,请您帮助小明完成以下实验.

实验步骤实验现象实验结论

取样,加一定量水充分溶解后,过滤取少量滤渣于试管中,加

入足量稀盐酸(或

HCl)有气泡产生该石灰浆部分

变质

取少量滤液于试管中,滴

入无色酚酞试液

溶液变红

(3)由此小明联想到实验室里得一些药品必须密封保存.实验室中必须密封保存得药品可分为以下几类:

①药品能与空气中得成分发生反应,如澄清得石灰水;

②药品具有挥发性,如浓盐酸(或酒精或氨水,其她答案合理即可);

③药品具有吸水性,如浓硫酸.

考点: 碱得化学性质;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;空气中常见酸碱盐得质量或性质变化及贮存法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题: 压轴实验题;常见得碱碱得通性.

分析:(1)石灰浆得成分就是氢氧化钙,暴漏在空气中会吸收空气中得二氧化碳而变质;

(2)从碳酸钙与氢氧化钙得性质分析;

(3)根据浓盐酸、浓硫酸得特性回答.

解答:解:(1)石灰浆得成分就是氢氧化钙,能吸收二氧化碳而变质,反应方程式:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;

(2)氢氧化钙变质成碳酸钙,根据结论部分变质,可知其中既含有氢氧化钙又含有碳酸钙.

碳酸钙能与稀盐酸反应,产生气泡;氢氧化钙得水溶液显碱性,可以就是无色得酚酞试液变成红色;故答案为:稀盐酸(或HCl) 有气泡产生;溶液变红;

(3)浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,故填:②浓盐酸(或酒精或氨水,其她答案合理即可) ③药品具有吸

水性

故答案为:(1)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;(2)稀盐酸(或HCl) 有气泡产生;溶液变红;(3)②浓盐酸(或酒精或氨水,其她答案合理即可) ③药品具有吸水性.

点评:熟练掌握常见化学物质得性质及其特性可以顺利解决此种题型.

13.(2014?营口)将一定量得石灰石放入烧杯中,加入一定量得稀盐酸,恰好完全反应,产生4、4g气体,反应后所得溶液得溶质得质量分数为20%.(杂质不溶于水,也不参与反应)计算:反应前稀盐酸得溶质得质量分数.(结果精确到0、1%) 考点: 根据化学反应方程式得计算;有关溶质质量分数得简单计算.

专题: 压轴实验题;溶质质量分数与化学方程式相结合得计算.

分析:根据二氧化碳得质量求出参加反应得石灰石中CaCO3得质量、氯化氢得质量以及生成氯化钙得质量,利用反应后所得溶液得溶质得质量分数为20%求出反应后所得溶液得质量,进而求出反应前稀盐酸得溶质得质量分数即可.

解答:解:设生成CaCl2得质量为x,石灰石中CaCO3得质量为y,参与反应得HCl得质量为z.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

y z x 4、4g

x=11、1g

y=10 g

z=7、3g

所以反应后溶液得质量==55、5g

反应前稀盐酸得溶质得质量分数=×100%=14、6%

答:反应前稀盐酸得溶质得质量分数为14、6%.

点评:本考点考查了根据化学方程式得计算,属于质量分数与化学方程式得综合应用,就是中考计算题中经常出现得题型.做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律.本考点主要出现在计算题中.

14.(2014?烟台)某无土栽培营养液得配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中得一种或几种物质,为确定配方得成分,化学兴趣小组得同学开展了以下探究活动:

(1)【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨,有刺激性气味得气体产生,该气体能使湿润得红色石蕊试纸变蓝色,写出可能发生该反应得一个化学方程式NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O.

(2)【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验,现象如图所述(设发生得反应都恰好完全进行).请您回答下列问题:

①白色沉淀E就是硫酸钡.

②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾与硫酸铵,一定没有碳酸氢铵.小强认为这个结论不正确,她得理由步骤Ⅰ中加入得稀盐酸引入了氯离子,影响了氯化钾得检验.为了使小明得结论正确,小强对上述实验进行了改动,她得做法就是将步骤Ⅰ中得稀盐酸换为稀硝酸.

考点: 铵态氮肥得检验;酸得化学性质;盐得化学性质.

专题: 压轴实验题;常见得盐化学肥料.

分析:(1)根据氨气溶于水显碱性能使湿润得红色石蕊试纸变蓝色以及铵态氮肥遇碱放出氨气进行解答;

(2)根据硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀与硝酸铵以及步骤Ⅰ中加入得稀盐酸引入了氯离子,影响了氯

化钾得检验进行解答.

解答:解:(1)氨气溶于水显碱性能使湿润得红色石蕊试纸变蓝色,铵态氮肥遇碱放出氨气,可能发生该反应得化学方程式就是NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O;故填:

蓝;NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O;

(2)①硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀与硝酸铵,白色沉淀E就是硫酸钡;故填:硫酸钡;

②步骤Ⅰ中加入得稀盐酸引入了氯离子,影响了氯化钾得检验,为了使小明得结论正确,小强对上述实验进行

了改动,她得做法就是将步骤Ⅰ中得稀盐酸换为稀硝酸.故填:步骤Ⅰ中加入得稀盐酸引入了氯离子,影响了氯化钾得检验;将步骤Ⅰ中得稀盐酸换为稀硝酸.

点评:解答这类题目时,首先,赏析问题情景,找到实验探究得反应原理;再根据实验得反应原理,利用所称取得样品进行实验探究,分析推断出该物质得组成成分.

15.(2014?宜宾)实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸得质量分数.小红同学先取一纯

请回答下列问题:

(1)写出上述反应得化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

(2)反应中产生得气体得质量就是0、1g.

(3)计算该废液中硫酸得质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).

(4)如果铁钉得铁锈未除净,对(3)计算结果得影响就是偏小(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因就是铁锈也能消耗一部分硫酸.

考点: 根据化学反应方程式得计算;有关溶质质量分数得简单计算.

专题: 压轴实验题;溶质质量分数与化学方程式相结合得计算.

分析:铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气,铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁与水;根据质量差可以求生成氢气得质量;如果考虑不全面会影响计算结果.

解答:解:(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气,反应得化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

故填:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

(2)完全反应后,容器中得物质得质量差,就就是生成氢气得质量,氢气得质量为:33、2g+10、8g﹣43、9g=0、1g.

故填:0、1g.

(3)解:设与铁反应得硫酸得质量为X,

小烧杯中稀硫酸废液得质量为:33、2g﹣18、2g=15、0g,

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

98 2

X 0、1g

X=4、9g,

该废液中硫酸得质量分数为:×100%=32、7%;

答:废液中硫酸得质量分数就是32、7%.

(4)如果铁钉得铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫酸,根据氢气求出得硫酸质量就偏小,从而使计算出得硫酸得

质量分数偏小.

故填:偏小;铁锈也能消耗一部分硫酸.

点评:本题主要考查化学方程式得书写与有关化学方程式得计算,难度较小,书写化学方程式时要注意四步,一就是反应物与生成物得化学式要正确,二就是遵循质量守恒定律,三就是写上必要得条件,四就是瞧就是否有“↑”

或“↓”.

16.(2014?烟台)金属材料在国防建设中起着重要得作用,图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞.

(1)铝合金用于制造飞机得外壳,铝合金材质得主要优点就是强度大、质量轻.

(2)改装前得辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁得锈蚀主要就是铁与空气中得氧气、水共同作用得结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面得铁锈,该反应得化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.

(3)为了避免轮船得钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属得活动性顺序,设计了如图2得两个实验:

①实验一中,小明以“金属表面产生气泡得快慢”为标准来判断锌、铁得活动性强弱,有同学认为不够合理,理由就是

选取得酸得种类不同.

②实验二中,若出现铁丝表面出现红色物质现象,可证明铁得活动性强于铜,该反应得化学方程式为

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

①装置A中生成铁得化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,装置B中发生反应得化学方程式为

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁得质量分数,需要测量得数据就是反应后装置A中药品得质量或测出反应前后装置B增加得质量.

考点: 合金与合金得性质;金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁;金属锈蚀得条件及其防护;酸得化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题: 压轴实验题;金属与金属材料.

分析:(1)根据铝合金得性质分析;

(2)铁与水与氧气同时接触时容易生锈;稀盐酸能与氧化铁反应;

(3)①从控制变量得角度进行分析;

②若铁得活动性强于铜,则铁可置换出硫酸铜中得铜;

(4)①一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁与二氧化碳;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水;

②赤铁矿样品得质量为wg,因此只要测出反应后装置A中药品得质量,就可计算出反应前后减少得质量,减

少得质量就就是氧化铁中氧得质量,从而计算出氧化铁得质量,进而计算出氧化铁得质量分数;

或测出反应前后装置B增加得质量,即生成得二氧化碳得质量,根据二氧化碳得质量再计算出氧化铁得质量,进而计算出氧化铁得质量分数.

解答:解:(1)因铝合金材质强度大、质量轻,所以铝合金可用于制造飞机得外壳;

故答案为:强度大、质量轻;

(2)钢铁得锈蚀,实际上就是铁跟水与氧气共同作用得结果;稀盐酸与铁锈中得氧化铁反应能生成氯化铁与水,

反应得化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.

故答案为:氧气、水;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.

(3)①从图可以瞧出选取得酸得种类不同,因此以“金属表面产生气泡得快慢”为标准来判断锌、铁得活动性强

弱不够合理;

故答案为:选取得酸得种类不同;

②实验二中,若铁丝表面出现红色物质,可证明铁得活动性强于铜,该反应得化学方程式为

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;

故答案为:铁丝表面出现红色物质;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;

(4)①一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁与二氧化碳,反应得化学方程式就是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;二氧

化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,反应得化学方程式就是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;

故答案为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;

②赤铁矿样品得质量为wg,因此只要测出反应后装置A中药品得质量,就可计算出反应前后减少得质量,减

少得质量就就是氧化铁中氧得质量,从而计算出氧化铁得质量,进而计算出氧化铁得质量分数;

或测出反应前后装置B增加得质量,即生成得二氧化碳得质量,根据二氧化碳得质量再计算出氧化铁得质量,进而计算出氧化铁得质量分数;

故答案为:反应后装置A中药品得质量;测出反应前后装置B增加得质量.

点评:本题难度较大,掌握常见合金得优点、钢铁锈蚀得原理与除锈原理以及根据实验分析、解决问题方法就是解决本题得关键.

17.(2014?烟台)过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体,可作为潜水艇或呼吸面具得供氧剂,人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气与氧气,

Na2O2能分别与CO2、H2O反应,化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.某化学兴趣小组得同学开展了以下探究活动.

【分析讨论】图B得实验就是通过比较木条燃烧得剧烈程度来比较两种气体中氧气含量得多少.请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂得最大优点就是吸收呼吸产生得二氧化碳,同时生成氧气.

实验探究一结束后,同学们将图A装置中得残留固体溶于水,得到了一杯无色溶液,她们对溶液得溶质成分进行探究: 【提出猜想】猜想Ⅰ:溶液就是NaOH; 猜想Ⅱ:溶质就是Na2CO3; 猜想Ⅲ:溶质就是NaOH与Na2CO3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生浑浊得现象,证明猜想Ⅰ不成立.

同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立,请您写出证明猜想Ⅲ成立得实验步骤与现象.

实验步骤与现象结论

猜想Ⅲ成立

考点: 吸入空气与呼出气体得比较;盐得化学性质.

专题: 压轴实验题;科学探究.

分析:【分析讨论】图B得实验就是将燃着得木条分别伸入呼出气体与再生气体中,通过比较木条燃烧得剧烈程度来比较两种气体中氧气含量得多少;过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气;

【提出猜想】根据题中信息可知人呼出气体中有二氧化碳、水蒸气,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,与水反应生成氢氧化钠分析;

【实验探究二】根据氢氧化钠与碳酸钠得化学性质进行分析.

解答:解:【分析讨论】图B得实验就是将燃着得木条分别伸入呼出气体与再生气体中,通过比较木条燃烧得剧烈程度来比较两种气体中氧气含量得多少;过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,因此呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂得最大优点:吸收呼吸产生得二氧化碳,同时生成氧气;

故答案为:木条燃烧得剧烈程度;吸收呼吸产生得二氧化碳,同时生成氧气;

【提出猜想】人呼出气体中有二氧化碳、水蒸气,而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,与水反应生成氢氧化钠

,因此图A装置中得残留固体溶于水,可能形成得就是碳酸钠溶液、可能就是氢氧化钠溶液、也可能就是两着得混合溶液;

故答案为:Na2CO3;

【实验探究二】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,因此取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生石灰水变浑浊,说明溶液中含有碳酸钠,可证明猜想Ⅰ不成立;

氯化钙溶液显中性,氯化钙可与碳酸钠反应产生白色沉淀,因此取无色溶液少许于试管中,向其中加入过量(目得就是将碳酸钠完全反应掉)得氯化钙溶液,有白色沉淀产生,说明有碳酸钠,过滤,再向滤液中加入无色酚酞试液,溶液变红,说明有氢氧化钠,证明猜想Ⅲ成立;

故答案为:Na2CO3;

取无色溶液少许于试管中,向其中加入过量得氯化钙溶液,有白色沉淀产生,过滤,再向滤液中加入无

色酚酞试液,溶液变红

点评:该考点得命题方向主要就是以实验探究题得形式,给出有关得信息提示与相关数据,让学生通过实验探究,分析推断出该物质得组成成分;中考得重点就是考查学生通过实验得方法来研究物质得组成成分以及含量能力.

18.(2014?雅安)课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液得溶质质量分数.

(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:

蒸发皿得质量(g) 25、0

蒸发皿+食盐溶液(g) 45、0

蒸发皿+食盐晶体(g) 27、4

数据处理溶液得溶质质量分数为12%

若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差得原因就是C

A.蒸发时未用玻璃棒搅拌

B.所取氯化钠溶液质量较大

C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热

D.实验后未将玻璃棒上得白色固体移入蒸发皿.

考点: 实验探究物质得组成成分以及含量.

专题: 压轴实验题;科学探究.

分析:(1)根据生成得氯化银固体得质量,结合反应得化学方程式可以计算出氯化钠溶液中氯化钠得质量;

(2)根据实验数据可以计算出溶液中水得质量,进而结合溶液中溶质得质量分数得计算公式完成解答.

解答:解:(1)设氯化钠溶液中氯化钠质量为x

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58、5 143、5

x 2、87g

解得:x=1、17g

答:氯化钠溶液中氯化钠质量为1、17g;

(2)根据题中数据可以知道氯化钠得质量为27、4g﹣25g=2、4g

溶液中溶剂得质量为:45、0g﹣27、4g=17、6g

所以溶液中溶质得质量分数为:×100%=12%物理方法测定氯化钠溶液得质量分数偏大,说明得到食盐晶体偏多,根据题中得四个选项可以知道:

A、蒸发时未用玻璃棒搅拌,会使液滴飞溅,而使溶液中溶质得质量偏低,故A错误;

B、溶液就是均一稳定得混合物,所以在正确操作得前提下,溶液得质量不会对溶液中溶质得质量分数产生影

响,故B错误;

C、蒸发时有少量晶体就停止加热会使获得得氯化钠得质量偏大,从而使溶液中溶质得质量分数偏大,故C正

确;

D、实验后未将玻璃棒上得白色固体移入蒸发皿,只能使获取得固体质量偏低,从而使溶质得质量分数偏低,故

D错误.

故选C.

故答案为:(1)1、17g;

(2)12%;C.

点评:解答这类题目时,首先,赏析问题情景,找到实验探究得反应原理,以及计算所要用到得数据;再根据实验得反应原理,利用所称取得样品进行实验探究,分析推断出该物质得组成成分;然后,根据化学方程式计算出该样品中某一成分得质量.

19.(2014?永州)过氧化钠(Na2O2)就是一种重要得氧化剂,它与水反应产生氧气得化学方程式为

(1)反应生成氧气得质量为3、2g.

(2)假定上述Na2O2中含氧得质量为m1,反应生成得NaOH中含氧得质量为m2,则m1=m2(填“=”“＞”或“＜”).

(3)计算反应后所得溶液中溶质得质量分数.(写出详细得计算过程)

考点: 根据化学反应方程式得计算;有关溶质质量分数得简单计算.

专题: 压轴实验题;溶质质量分数与化学方程式相结合得计算.

分析:(1)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少得质量即为氧气得质量;

(2)根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知Na2O2中含氧得质量与反应生成得NaOH中含氧得质量相等进行

解答;

(3)根据反应得化学方程式可以知道反应后得溶液为氢氧化钠溶液,可以根据氧气得质量结合化学方程式求

算出氢氧化钠得质量,进而求算出氢氧化钠溶液得质量分数.

解答:解:(1)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少得质量即为氧气得质量,即生成氧气得质量为3、2g;故填:3、2;

(2)根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知Na2O2中含氧得质量与反应生成得NaOH中含氧得质量相等;故

填:=;

(3)设参加反应得过氧化钠得质量为x,生成氢氧化钠得质量为y

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

156 160 32

x y 3、2g

x=15、6g

y=16g

反应后所得溶液中溶质得质量分数==16%

答:反应后所得溶液中溶质得质量分数16%.

点评:要想解答好这类题目,首先,要理解与熟记根据化学反应方程式得计算步骤与格式,以及与之相关得知识等.然

后,根据所给得问题情景,结合所学得相关知识与技能,细致地分析题意并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地解答即可.

20.(2014?雅安)对比学习有利于发现事物得共性与个性.为探究酸得性质,同学们进行了如下实验.

实验内容实验现象分析与结论

醋酸晶体试管内无现象或无明显现

象,醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡.

酸得很多反应通常在水溶液中才能完成. 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字浓(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化. 即使就是同种酸,由于浓度或溶质质量

分数不同,它们得性质不完全相同.

两试管中均产生气泡不同得酸具有相似得性质,这就是因为酸

得组成中都含有H+(填元素符号).

E试管中产生白色沉淀, F试管中无明显现象. 不同得酸根会导致酸得“个性”差异.因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸与硫酸.

清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中得无色液体同时倒入一个洁净得废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀.请分析上述现象并回答:

Ⅰ.废液缸中产生气体得化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑.

Ⅱ.废液缸里最终产生得白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有BaCO3(填化学式).

考点: 探究酸碱得主要性质.

专题: 压轴实验题;科学探究.

分析:金属可以与酸液反应,但就是不能酸得固体反应,浓硫酸具有吸水性可以使纸张碳化,稀硫酸与稀盐酸都能够与碳酸钠反应生成气体,稀硫酸可以与氯化钡反应生成沉淀,但就是稀盐酸不能,可以据此结合题给得信息进行解答.

解答:解:酸得很多反应通常在水溶液中才能完成,因此盛有醋酸晶体得试管内无明显现象,盛有醋酸溶液得试管中镁带表面冒气泡;

浓硫酸可以就是纸张碳化,而稀硫酸不能,说明即使就是同种酸,由于溶质质量分数不同,它们得性质不完全相同;

向C与D两试管中加入碳酸钠,都会产生气泡,说明不同得酸因为组成中都含有氢离子而具有相似得性质;

E试管中氯化钡与稀硫酸反应产生白色沉淀,F试管中盐酸与氯化钡不反应,无明显现象,说明不同得酸根会导致酸得“个性”差异;

Ⅰ、废液缸中立刻冒气泡,说明C中碳酸钠过量,CF试管中得液体混合后,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳,反应得化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;

Ⅱ、C中试管中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠,废液缸里除了硫酸钠与氯化钡反应产生得白色沉淀外,若过量得碳酸钠与稀盐酸反应后还有剩余,那么碳酸钠还会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀;

故答案为:

实验内容实验现象分析与结论

无现象或无明显现象

浓浓度或溶质质量分数

气泡H+

白色沉淀

Ⅰ、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑;

Ⅱ、BaCO3.

点评:这类题目主要就是结合问题情景,通过分析、提炼常见酸碱得物理特性与化学性质,来补全实验设计中得空白,或者科学地设计实验方案,或者进行简单计算等等.要想解答好这类题目,就必须根据所学认真、规范地填写好每一个小题.特别就是猜想、操作、现象得描述要准确、精炼,绝不可出现错别字;化学方程式得书写与计算都要严格按照步骤正确得进行书写与计算,切不可丢三落四.

21.(2014?烟台)硝酸铵(NH4NO3)就是一种常见得氮肥.请通过计算回答:

(1)硝酸铵得相对分子质量为80.

(2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素得质量比为7:1:12.

(3)某花卉基地需要配置100kg10%得硝酸铵溶液,基地得实验室中现有200kg5%得硝酸铵溶液与50kg30%得硝酸铵溶液,若选用这两种溶液混合配制,应该如何进行？

考点: 相对分子质量得概念及其计算;一定溶质质量分数得溶液得配制;元素质量比得计算.