2018年内蒙古包头市中考化学试卷
2018年包头市中考化学试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。
每小题只有一个选项符合题意,请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1.物质的下列用途主要利用其化学性质的是2.分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是A.生铁、黄金、金刚石——合金B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱C.氮气、红磷、铝—— 单质D.水、干冰、氯酸钾——氧化物 3.下列有关说法正确的是A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B. 表示的粒子都是阴离子C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存 4.下列有关叙述正确的是A.分离Zn 和Fe 的固体混合物，加适量的FeSO 4溶液后过滤B.除去CO 2气体中混有的HCl 气体,依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸C.配制50g 质量分数为6%的NaOH 溶液，将NaOH 固体放到纸上称量，再用50mL 量简量取水D.鉴别NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别5.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，下列判断正确的是A.杂质一定有FeCl3和CaCO3B.杂质一定没有NaClC.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的6. 下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是二、填空题(本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。
请将答案写在答题卡的对应位置)7. (8分)(1)用化学式填空：石墨______ ；改良酸性土壤的碱_________。
内蒙古包头市中考化学试题
内蒙古包头市中考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共47分)1. （2分） (2018九上·道外期末) 下列现象或实验中，发生了化学变化的是（）A . 盐田析出氯化钠B . 自制汽水C . 沐浴露的乳化作用D . 比较合金的硬度2. （2分）(2017·姜堰模拟) 推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列说法正确的是（）A . 向一杯久置的NaOH溶液中加入少量稀盐酸，无气泡产生，则说明该溶液没有变质B . 中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应也一定是中和反应C . 化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物D . 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32-3. （2分）(2017·德惠模拟) 操作规范是实验成功的保证，下列图示实验操作中正确的是（）A . 读取液体体积B . 过滤C . 倾倒液体D . 放入块状固体4. （2分）蛋白质是人体必须的重要营养成分之一．下列菜肴中，主要成分是蛋白质的是（）A . 红烧鱼B . 凉拌黄瓜C . 炒青菜D . 红烧土豆5. （2分）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）A . ②中所得溶液是饱和溶液B . ③④溶液的溶质质量分数相等C . 20℃时10g水最多能溶解4g NaClD . ①所得溶液的溶质质量分数为20％6. （2分）一种元素与另一种元素的根本区别是（）A . 相对原子质量不同B . 中子数不同C . 核电荷数不同D . 电子数不同7. （2分） (2018九上·门头沟期末) 纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度。
正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。
2018年内蒙古包头市化学中考真题(含解析)
2018年内蒙古省包头市初中毕业、升学考试化学学科（满分40分，考试时间50分钟）一、选择题(本大题共6小题，每小题2分，共12分．不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内) 1．物质的下列用途主要利用其化学性质的是A.液氧(支持燃烧)B.金属铜(制电线)C.活性炭(做防毒面具的吸附剂)D.不锈钢(做水壶)2．分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是A.生铁、黄金、金刚石——合金B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱C.氮气、红磷、铝——单质D.水、干冰、氯酸钾——氧化物3．下列有关说法正确的是A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B. 表示的粒子都是阴离子C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存4．4下列有关叙述正确的是A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别5．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.48g气体，下列判断正确的是A.杂质一定有FeCl3和CaCO3B.杂质一定没有NaClC.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的6．下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是A B C D浓硫酸敞口放置一段时间向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液二、填空题(本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。
2013-2018年内蒙古包头市中考化学试题汇编(含参考答案与解析)
【中考化学试题汇编】2013-2018年内蒙古包头市中考化学试题汇编（含参考答案与解析）1、2013年内蒙古包头市中考化学试题及参考答案与解析 (2)2、2014年内蒙古包头市中考化学试题及参考答案与解析 (18)3、2015年内蒙古包头市中考化学试题及参考答案与解析 (31)4、2016年内蒙古包头市中考化学试题及参考答案与解析 (43)5、2017年内蒙古包头市中考化学试题及参考答案与解析 (54)6、2018年内蒙古包头市中考化学试题及参考答案与解析 (67)2013年内蒙古包头市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（1-7题为单项选择题，每题2分；8-10题为多项选择题，每题至少有两个正确选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，共23分。
）1．下列食物中富含维生素的是（）A．牛奶B．苹果C．鸡蛋D．大豆2．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．冰、干冰、盐酸B．红磷、纯碱、石油C．水银、生石灰、天然气D．金刚石、熟石灰、空气3．下列说法中不正确的是（）A．原子、分子、离子都可以直接构成物质B．爆炸一定是化学变化C．在复分解反应中，反应前后各元素的化合价都不发生变化D．生活垃圾分类处理后，可变废为宝，同时也减少了对环境的污染4．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，50克水中溶解了18克氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18克C．任何饱和溶液，在温度升高时，一定会变成不饱和溶液D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓5．除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（）6．下列说法中不正确的是（）A．含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体B．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳C．检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液D．可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体7．下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是（）A．Na2SO4，H2SO4，KCl B．NaCl，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2C．CaCO3，Ba（OH）2，ZnCl2D．K2CO3，NaCl，Ca（OH）28．将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能与下列物质发生反应的是（）A．Ba（OH）2B．Fe C．HCl D．FeCl29．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（）A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾10．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（）A．10克碳酸钾和碳酸钠B．10克碳酸镁和碳酸钠C．5.5克氧化铜D．10克镁粉和铜粉二、填空题（共5小题，每空1分，化学方程式2分，共24分）11．（9分）请回答下列问题：（1）从Na，O，C，H，Ca五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的各物质的化学式：最简单的有机物；具有还原性的有毒气体；改良酸性土壤的碱；小苏打．（2）鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），溶于水后形成氢硫酸．硫化氢气体是一种大气污染物，它在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体和一种无色液体，把硫化氢气体通入浓硫酸时，发生反应的化学方程式为：H2S+H2SO4=SO2+S↓+2X①写出硫化氢气体在空气在燃烧的化学方程式．②硫化氢气体与浓硫酸反应时，生成物X的化学式为．根据上述反应，硫化氢气体不用浓硫酸吸收，原因是，为有效防止硫化氢气体污染空气，可用溶液吸收（填一种具体物质的化学式）．12．（3分）某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．请回答下列问题：（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是．（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．经过同学们讨论，一致认为同学的计算结果是错误的，原因是．13．（3分）向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有；滤液B中一定有的金属离子是；一定没有的金属离子是．14．（3分）现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质溶液，则A是溶液，B是溶液，C是溶液．15．（6分）由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究组成，取适量混合物A进行如下实验：根据上述实验推断：（1）蓝色沉淀是；（2）原混合物A中一定含有的一种物质是；另外两种物质可能的组合是或或或．三、实验题（共2个小题，每空1分，共14分）16．（6分）请回答下列问题：如图1是实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置．请指出图中两处明显的错误：①；②．某化学小组的同学查阅资料得知，超氧化钾KO2是一种固体，它能与二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO2+3O2．此外，超氧化钾还能与水、氯化铵等物质发生反应．该小组同学决定用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳与超氧化钾反应来制取氧气．实验中使用了如图2装置：请回答下列问题：①为了完成上述实验，各装置的连接顺序为（填序号）．②装置D的作用是．③装置E的作用是．④若用如图3装置收集制得的氧气，则气体应从端（填a或b）进入．17．（8分）小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙．你认为还可能有的溶质是（填化学式）．【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【实验与结论】（1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小明同学认为自己的猜想是正确的．（2）你认为小明同学的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是．（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是．【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是．（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑．四、解答题（9分）18．（9分）将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？参考答案与解析一、选择题（1-7题为单项选择题，每题2分；8-10题为多项选择题，每题至少有两个正确选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，共23分。
内蒙古包头市2018年中考化学真题试题(含解析)
内蒙古包头市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 -39 Ca-40一、选择题1. 物质的下列用途主要利用其化学性质的是A.液氧(支持燃烧)B.金属铜(制电线)C.活性炭(做防毒面具的吸附剂)D.不锈钢(做水壶)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】在化学变化的过程中体现出的性质是化学性质，在物理变化的过程中体现出的性质是物理性质；A、液氧支持燃烧利用了氧气的支持燃烧的性质，氧气支持燃烧发生的是化学变化，故氧气支持燃烧的性质是化学性质，故正确；B、金属铜具有导电性，金属在导电的过程中没有新物质的生成，故金属的导电性是金属的物理性质，故错误；C、活性炭具有吸附性，在吸附的过程中没有新物质的生成，故吸附是物理变化，故活性炭的吸附性是物理性质，故错误；D、不锈钢具有导热性，金属在导热的时候没有新物质的生成，故发生的是物理变化，故金属的导热性是物理性质，故错误。
故选A。
2. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是A. 生铁、黄金、金刚石——合金B. 纯碱、烧碱、熟石灰——碱C. 氮气、红磷、铝——单质D. 水、干冰、氯酸钾——氧化物【答案】C【解析】A、生铁是铁的合金，黄金是纯金属，不是合金，金刚石的碳的单质，不是合金，故分类不正确，故错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故分类不正确，故错误；C、氮气是由氮元素组成的单质，红磷是由磷元素组成的单质，铝是由铝元素组成的单质，故氮气、红磷、铝都是单质，故正确；3. 下列有关说法正确的是A. 氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B. 表示的粒子都是阴离子C. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾D. 硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存【答案】B【解析】A、氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质都是纯净物，故三种物质中不含有氧气分子，应该说1个氧气分子、1个二氧化碳分子、1个过氧化氢分子中都有2个氧原子，故错误；B 、质子数等于核外电子数的结构示意图是原子结构示意图，质子数大于核外电子数的结构示意图是阳离子结构示意图，质子数小于核外电子数的结构示意图是阴离子，故图中都是阴离子，故正确；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体在瓶口溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故有白雾现象，而浓硫酸没有挥发性，打开浓硫酸的瓶口后不会看到白雾现象，故错误；D、铵根离子在碱性溶液中不能共存，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，故错误。
2018包头中考卷
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3 x
= ，解得x=2.19g，故稀盐酸的质量分数为2.19g÷30g×100%=7.3%
（3）12g的样品中碳酸钙的质量为10g，设10g的碳酸钙完全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为m
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较,其优点是_________；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是______。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是_______(液d.硝酸银溶液e.铜
2018包头中考卷
一、单选题
1．物质的下列用途主要利用其化学性质的是
A．液氧(支持燃烧)
B．金属铜(制电线)
C．活性炭(做防毒面具的吸附剂)
D．不锈钢(做水壶)
2．分类法是学习和研究物质的重要方法，正确的是
A．生铁、黄金、金刚石——合金
B．纯碱、烧碱、熟石灰——碱
C．氮气、红磷、铝——单质
D．水、干冰、氯酸钾——氧化物
(3)向歩驟(2)的武管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液貭量的変化关系如图。回答下列问题：
①A中的溶质有_____(填化学式)，b~c之间的沉淀是___________。
②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________(填化学式)。
③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。
(1)该祥品中碳酸钙的质量分数为__________。
2018包头市中考化学试卷
2021年包头市中考化学试卷、选择题：本大题共6小题,每题2分,共12分.不需写出解答过程,请把最后结果填在题后括号内.1 . [2021?包头]物质的以下用途主要利用其化学性质的是【解析】化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质, 如复原性,氧化性,腐蚀性,助燃性, 可燃性等；物理性质不需要通过化学变化就能表现出来,如颜色,状态,导电性,导热性,吸附性等.氧气可用作火箭的助燃剂,利用的是氧气支持燃烧的性质,属于化学性质,所以A正确；金属铜用来做电线,利用的是金属铜有良好的导电性, 属于物理性质,所以B错误；活性炭用来做防毒面具中的吸附剂,利用的是活性炭的吸附性,属于物理性质,所以C错误；不锈钢做水壶,利用的是不锈钢良好的导热性,属于物理性质,所以D错误.2. [2021?包头]分类法是学习和研究物质的一种重要方法,以下分类正确的选项是A.生铁、黄金、金刚石合金B, 纯碱、烧碱、熟石灰碱C.氮气、红磷、铝一一单质D. 水、干冰、氯酸钾一一氧化物【答案】C【解析】生铁属于合金；但黄金是纯金属；金刚石是碳单质,所以A错误；碱是由金属离子或钱根离子和氢氧根离子构成的化合物,烧碱是氢氧化钠；熟石灰是氢氧化钙,都属于碱；但纯碱是碳酸钠,没有氢氧根离子,属于盐,所以B错误；单质是由一种元素组成的纯洁物.氮气是由氮元素组成的纯洁物；红磷是由磷元素组成的纯洁物；铝是由铝元素组成的纯洁物,所以都是单质,所以 C 正确；由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物,水和干冰都是氧化物, 但氯酸钾是由三种元素组成的,不是氧化物,所以D错误.3. [2021?包头]以下有关说法正确的选项是A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B. 表示的粒子都是阴离子C.翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾D.硝酸钾、氯化钠和硫酸俊三种物质在pH=10的溶液中能大量共存【答案】B【解析】氧气中含有氧分子；二氧化碳和过氧化氢中都没有氧分子,三种物质都含有氧元素, 所以A错误；在离子结构示意图中,质子数小于核外电子数的是阴离子,所以它们都是阴离子,所以B 正确；浓盐酸有挥发性,翻开瓶塞,在瓶口有白雾；但浓流酸没有挥发性,所以翻开瓶塞在瓶口没有白雾,所以C错误；pH等于10的溶液是碱性的,里面有氢氧根离子,硫酸俊中有俊根离子, 这两种离子相互反响,生成氨气和水,所以硫酸俊不能在pH等于10的溶液中大量共存,所以D错误.4. [2021?包头]以下有关表达正确的选项是A.别离Zn和Fe的固体混合物,加适量的FeSO溶液后过滤B.除去CO 气体中混有的HCl 气体,依次通过足量的NaO 昭液和浓硫酸C.配制50g 质量分数为6%勺NaOH§液,将NaOHS 体放到纸上称量,再用50mLi :简量取水D.鉴别NaOH^^、Ca(OH)溶液和稀硫酸,可用一种试剂一次鉴别【答案】D【解析】锌可以和硫酸亚铁反响生成硫酸锌和铁,过滤后只能得到固体铁,得不到固体锌,所以 A 错误；二氧化碳可以和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,所以不能通过足量的氢氧化钠溶液,由于这 样除去的是二氧化碳气体,而不是氯化氢气体,所以B 错误；氢氧化钠易潮解,并有强烈的腐蚀性, 所以不能放在纸上称量,只能放在玻璃容器中称量,所以 C 错误；鉴别NaOH§7Ca(OH)溶液和 稀硫酸,可用碳酸钠溶液一次鉴别,有气体产生的原溶液是稀硫酸；有白色沉淀产生的原溶液是氢 氧化钙溶液；没有任何现象的原溶液是氢氧化钠溶液,所以 D 正确.5. [2021?包头]有一不纯的NaCO 样品,杂质可能是 KCO 、CaCO FeCL 和NaCl 中的一种或几种, 取该样品10.6g,参加足量稀盐酸完全反响后得到无色溶液,同时产生 4.48g 气体,以下判断正确 的是A.杂质一定有FeCl 3和CaCOB.杂质一定没有NaClC.杂质可能是KCO 、CaCO NaCl 组成的D.杂质可能是KCO 和NaCl 组成的【答案】C【解析】取该样品10.6g,参加足量稀盐酸完全反响后得到无色溶液,根据溶液是无色的,说明杂 质中肯定没有氯化铁,所以A 错误；如果样品全都是碳酸钠,那么10.6g 碳酸钠和稀盐酸反响只能 产生4.4g 二氧化碳,而现在产生了 4.48克二氧化碳,说明杂质能和稀盐酸反响产生二氧化碳, 而 且杂质产生的二氧化碳要比碳酸钠多,而 10.6g 碳酸钾和稀盐酸反响产生的二氧化碳比碳酸钠的少,10.6g 碳酸钙和稀盐酸反响产生的二氧化碳比碳酸钠的多,所以杂质中一定有碳酸钙,也可能 含有碳酸钾和氯化钠,所以 C 正确.6. [2021?包头]下表中,有关量的变化图像与其对应表达相符的是【答案】B【解析】浓硫酸有吸水性,敞口放置一段时间,会吸收水蒸气,溶质质量分数会减小,图像错误,所以A 正确；氧化铁和稀盐酸反响生成氯化铁和水,氯化铁溶于水, 所以一开始参加稀盐酸,溶液 的质量会迅速增加,但当氧化铁反响完了以后,再参加稀盐酸,溶液质量增加的幅度会比刚刚小一 点,图像正确,所以B 正确；锌和硝酸银反响生成银,由于银的相对原子质量比锌大,所以析出的 固体质量增大；硝酸银反响完后,锌再和硝酸铜反响生成铜,由于铜的相对原子质量比锌小, 所以 析出固体质量减小,图像错误,所以 C 错误；二氧化钮是催化剂,永远都用不完,如果一直往二氧 化钮中参加过氧化氢溶液,那么会一直产生氧气,氧气质量会一直增加,图像错误,所以 D 错误.二、填空题：此题包括4个小题,化学方程式2分,其余的每空1分,共21分.不需写出解答过 程,请把最后结果填在题中横线上.浓硫酸敞口放置一段时间 向一定质量的氧 化铁粉末中参加稀盐酸向一止质量 AgNO?口 Cu(NG )2 的混合溶液中加 入Zn 向一定质量的二 氧化钮中参加过 氧化氢溶液7. [2021?包头](1)用化学式填空：石墨 ;改进酸性土壤的碱.(2)火箭推进器中装有液态肌(N2H)和过氧化氢,当它们混合反响时,放出大量的热量,同时产生一种气态单质和-种常见的液体,写出有关反响的化学方程式(3)在一定条件下,A和B两种物质发生反响生成C和D.以下图为该反响的微观示意图.①从微观角度分析该反响的实质是0②该反响中,生成C和D的质量比是.(4)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯,天平平衡.向左烧杯中参加一定质量的金属M,同时向右烧杯中参加相同质量的金属N,观察到从反响开始至结束天平指针始终偏向右边(注：反响中都生成+2价的硫酸盐).那么：①M N两种金属的活动性由强到弱的顺序为o②M N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为.【答案】(1) C ; Ca(OH)..(2)一定条件(3) CH4 H2O = CO 3H214:3(4) gN N >M【解析】(1)石墨是碳单质,化学式是C;改进酸性土壤的碱是氢氧化钙,化学式是Ca(OH).(2)液态肌(N2H)和过氧化氢反响时,产生一种气态单质和一种常见的液体,那么常见的液体是水,根据质量守恒定律化学反响前后的元素种类不变, 所以气体单质是氮气,写出有关反响的化学方程式NJL-2氐0尸刈14氐0 ；(3)根据该反响的微观示意图可知,A是CH, B是HO,两种物质在一定一定条件条件下发生反响生成C和D, C是CO D是H.化学方程式为CH4+H2O = CO+3H2.①从微观角度分析,甲烷分子分解成碳原子和氢原子,水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子和氢原子结合成氢分子,碳原子和氧原子结合成一氧化碳分子, 所以该反响的实质是在化学变化中, 分子可以再分,而原子不能再分.②该反响中,生成C和D的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比, 所以：28:2 X 3=14:3.(4)根据从反响开始至结束天平指针始终偏向右边,说明左边产生的氢气速度比右边快,而且左边最终产生的氢气的质量比右边多.①所以M金属的活动性比N强.②对于化合价都是+2的金属来说,相对原子质量越小,产生的氢气质量越大,所以N的相对原子质量大于M8. [2021?包头]根据以下图答复以下问题:a(1)实验室用高钮酸钾制取并收集较纯洁的氧气,应选用的装置是(填字母).向气体发生装置内参加药品前应进行的操作是(2)实验室用石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳时,可选用发生装置A或G G与A相比拟,其优点是;假设用F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是.如果要证实制取二氧化碳实验后的废液呈酸性,可选用的试剂是 (填字母).a.紫色石蕊溶液b. 石灰石c,氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液e.铜【答案】(1) BB检查装置气密性(2)随时限制反响的发生和停止把燃着的木条放到导管b处,假设木条熄灭,说明已经收集满ab【解析】(1)实验室用高钮酸钾制取氧气,高钮酸钾是固体,反响条件是加热, 选取的发生装置是B,要想收集较纯洁的氧气,应该用排水法,所以收集装置选E,应选用白装置是BE(填字母).向气体发生装置内参加药品前应进行的操作是检查装置气密性.(2)G关闭右边的弹簧夹后,产生的二氧化碳增多,气压增大,会把稀盐酸压到多孔隔板以下,接触不到石灰石,反响停止,再翻开弹簧火,二氧化碳从导管中出去,气压减小,稀盐酸就会重新流过来,与石灰石接触,反响开始,所以G比A的优点是随时限制反响的发生和停止,假设用F装置收集二氧化碳,二氧化碳用向上排空气法收集, 所以从长管进,短管出,检验二氧化碳已收集满的方法是把燃着的木条放到导管b处,假设木条熄灭,说明已经收集满.如果要证实制取二氧化碳实验后的废液呈酸性,说明溶液中含有稀盐酸,紫色石蕊溶液遇酸变红；石灰石和盐酸反响有气泡产生, 所以ab正确；稀盐酸和氢氧化钠反响但是没有现象,硝酸银和盐酸反响,也和氯化钙反响均产生白色沉淀；稀盐酸和铜不反响,所以cde错误,此题填ab.9. [2021?包头]有一包固体,可能含有NaCl、NaOH NaCQ、NaSO、MgC2中的一种或几种.为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行以下图实验.试推断：(1)白色沉淀B是(填化学式).(2)原固体中一定含有的物质是o(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是 (填离子符号).(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在, 为进一步确定,应采用的方法是F【答案】(1)白色沉淀B是AgCl (填化学式).(2)原固体中一定含有的物质是氢氧化钠、硫酸钠.(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是_NS、H、BsT(填离子符号).⑷ 方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO)2溶液,过滤,取滤液滴加适量的AgNQ容液,如果产生白色沉淀,证实有NaCl(答案合理均给分).【解析】氯化镁和氢氧化钠反响生成氢氧化镁白色沉淀,氯化镁和碳酸钠反响生成碳酸镁白色沉淀,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,说明固体中如果有氢氧化钠和碳酸钠,就没有氯化镁,反之亦然.根据图示可知,把M中参加酚酥溶液,溶液变红,说明溶液是碱性的,那么固体中可能有氢氧化钠和碳酸钠,一定没有氯化镁；加过量稀盐酸,无气泡产生,说明固体中没有碳酸钠, 只有氢氧化钠.无色溶液中参加硝酸钢溶液产生白色沉淀A,白色沉淀A就是硫酸钢,说明固体中有硫酸钠；无色滤液1中参加硝酸银溶液,产生白色沉淀B,那么b就是氯化银,但无法确定固体是否有氯化钠,由于前面流程中参加了盐酸,盐酸和氢氧化钠反响会生成氯化钠. 根据流程图分析可知,无色滤液2中一定有的是稀盐酸、硝酸钢、硝酸钠.10. [2021?包头]为探究CuOffi稀硫酸反响后溶液中溶质的成分,同学们设计了实验、聚如下：(1)取少量CuC©末于试管中,滴加稀硫酸,粉末全部溶解,得到溶液A.⑵ 向步骤(1)的就管中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成.得出结论：A中溶质只有CuSQ有同学认为该结论不合理,继续迸行实验.(3)向步骤(2)的试管中滴加NaOHS液,产生沉淀质量随参加NaOHS液直量的变化关系如右图.回答以下问题：0 KiOH导防事怎①A中的溶质有(填化学式),b〜c之间的沉淀是.②c点对应溶液中溶质的可能组成有 (填化学式).③由以上实验总结出：在分析化学反响后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑【答案】①A中的溶质有CuSQ HS.；b〜c之间的沉淀是BaSQ Cu(OH)②c点对应溶液中溶质的可能组成有NaCl或NaCl、NaSO或NaCl、BaCb③在分析化学反响后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反响物是否有剩余.【解析】氧化铜和硫酸反响,生成硫酸铜和水.硫酸和氯化钢反响生成硫酸钢白色沉淀和盐酸；硫酸铜和氯化钢反响也生成硫酸钢白色沉淀和氯化铜,所以溶液A中的溶质除了有硫酸铜溶液以外, 还有可能有过量的硫酸.氢氧化钠先和稀盐酸反响生成氯化钠和水, 稀盐酸反响完后,氢氧化钠再和氯化铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠. 根据图像分析,在a〜b段除了沉淀硫酸钢,没有新沉淀产生,说明溶液中有稀盐酸,进而说明溶液A中有硫酸.b〜c之间的沉淀除了有氢氧化铜,还有硫酸钢.三、解做题(本大题共1小题,总分值7分,解容许写出文字说明、证实过程或演算步骤)11. [2021?包头]某兴趣小黜为测定石灰石中碳酸钙的原量分数,取12g石灰石样品参加烧杯中,将120g 稀盐酸平均分四次参加,充分反响后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反响),测得实验数据如下：分析数据计算(结果精确到0.1%)：(1)该样品中碳酸钙的质量分数.⑵所用稀盐酸的溶质质量分数.(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数.【答案】(1)该样品中碳酸钙的质量分数12g组父100%=83.3% ;12g(2) (3)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x,生成氯化钙的质量为y,生成二氧化碳的质量为z3g碳酸钙和30克稀盐酸恰好完全反响,所以10g碳酸钙和100g稀盐酸恰好完全反响100 73111 10g 100g x y10010g 73 ~100g x x =7.3%所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3% 100 10g 111 y y =11.1g100 10g44 z z =4.4g12g 样品中的碳酸钙恰好完全反响时所得溶液的溶质的质量分数:11.1g ----- 100%=10.5% 10g 100g-4.4g CaCO 32HCl =CaCl 2 H 2O CO 2 44。
内蒙古包头市2018年中考化学真题试题 新人教版 精品
内蒙古包头市2018年中考化学真题试题（无答案）新人教版选择题（1～9题为单项选择题，每题2分；10～12题为多项选择题，每题至少有两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分。
共27分。
）1．下列变化中属于化学变化的是( )A．食物霉变 B．矿石粉碎 C．汽油挥发 D．冰雪融化2．下列说法正确的是( )A．用氢氧化钠改良酸性土壤B．冰箱中放入活性炭，可以除去冰箱中异味C．将废弃塑料就地焚烧，以消除“白色污染”D．加高工厂的烟囱，以消除二氧化硫对环境的影响3．下列说法正确的是( )A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B．分子与原子的主要区别是：分子大、原子小C．不同种元素之间的本质区别是核电荷数不同D．人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大，因此碘元素摄入量越多越好4．对下列相关的说法解释错误的是( )A．闻到花香——分子在不停的运动B．酒精与水混合后的体积小于二者体积之和—分子之间有间隔C．盐酸、硫酸溶液均显酸性——溶液中都有酸根离子D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同5．下列说法正确的是( )A．含碳元素的化合物一定是有机物B．一种元素在同一种化合物中表现出来的化合价不一定相同C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．根据质量守恒定律，6g碳在10g氧气中充分燃烧能生成16g二氧化碳6．鉴别下列各组物质的方法中，有错误的是( )7．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．t2℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数一定相等C ．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数乙>甲>丙D ．将t2℃时甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出的晶体一定比乙多8．下列实验方案设计可行的是A ．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物B ．用加入适量二氧化锰并加热的方法除去氯化钾中含有的少量氯酸钾C ．向氧化铜中加入适量稀硫酸，恰好反应后，加入适量氢氧化钡溶液即可可制备氢氧化铜D ．向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有SO42-9．将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左、右两盘，天平平衡；再向这两只烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸镁，待反应停止后，天平仍然平衡。
2018年内蒙古包头市中考化学二模试卷
2018年内蒙古包头市中考化学二模试卷一、选择题：（各小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共12分）1．（2分）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）A．风力发电B．乙醇挥发C．光合作用D．花香四溢2．（2分）下列说法正确的是（）A．和两种粒子的核外电子数相同B．KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同C．H2SO4中的“2”表示硫酸中含有两个氢原子D．同种元素组成的物质是单质3．（2分）下列有关叙述、实验现象的描述或推理正确的是（）A．实验室制取二氧化碳不能用碳酸钙和稀盐酸B．pH小于7的降雨属于酸雨C．把铁钉放在硫酸铜溶液中，银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色D．饱和溶液蒸发溶剂一定有溶质析出，则蒸发溶剂有溶质析出的溶液一定是饱和溶液4．（2分）下列实验事实不成立的是（）A．在透明溶液中大量存在Cl﹣、Mg2+、SO42﹣、Fe3+四种离子B．加入熟石灰粉末研磨，即可鉴别氯化钾和硫酸铵C．用灼烧的方法区分羊毛纤维和棉纤维D．粗盐提纯的步骤：计算、称量、溶解、过滤、蒸发5．（2分）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应。
下列说法正确的是（）A．实验结束后，指针偏向右盘B．由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转C．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁D．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁6．（2分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A．向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．等质量的镁和氧气充分反应C．将t2℃时溶质质量分数都为10%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是10%D．将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中二、填空题：（每空1分，每个化学方程式2分．共21分）7．（6分）（1）写出下列化学用语的符号：保持氧气化学性质的最小粒子，三个碳酸根离子；（2）“84消毒液”其有效成分是次氯酸钠，其化学式为NaClO，请写出次氯酸钙的化学式；（3）智能燃气灶在发生干烧时会自动关闭燃气阔门，其灭火原理为；（4）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
内蒙古包头市2018年中考化学试题及答案解析-中考真题
内蒙古包头市2018年中考化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40一、选择题1. 物质的下列用途主要利用其化学性质的是A.液氧(支持燃烧)B.金属铜(制电线)C.活性炭(做防毒面具的吸附剂)D.不锈钢(做水壶)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】在化学变化的过程中体现出来的性质是化学性质，在物理变化的过程中体现出来的性质是物理性质；A、液氧支持燃烧利用了氧气的支持燃烧的性质，氧气支持燃烧发生的是化学变化，故氧气支持燃烧的性质是化学性质，故正确；B、金属铜具有导电性，金属在导电的过程中没有新物质的生成，故金属的导电性是金属的物理性质，故错误；C、活性炭具有吸附性，在吸附的过程中没有新物质的生成，故吸附是物理变化，故活性炭的吸附性是物理性质，故错误；D、不锈钢具有导热性，金属在导热的时候没有新物质的生成，故发生的是物理变化，故金属的导热性是物理性质，故错误。
故选A。
2. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是A. 生铁、黄金、金刚石——合金B. 纯碱、烧碱、熟石灰——碱C. 氮气、红磷、铝——单质D. 水、干冰、氯酸钾——氧化物【答案】C【解析】A、生铁是铁的合金，黄金是纯金属，不是合金，金刚石的碳的单质，不是合金，故分类不正确，B、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故分类不正确，故错误；C、氮气是由氮元素组成的单质，红磷是由磷元素组成的单质，铝是由铝元素组成的单质，故氮气、红磷、铝都是单质，故正确；3. 下列有关说法正确的是A. 氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B. 表示的粒子都是阴离子C. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾D. 硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存【答案】B【解析】A、氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质都是纯净物，故三种物质中不含有氧气分子，应该说1个氧气分子、1个二氧化碳分子、1个过氧化氢分子中都有2个氧原子，故错误；B 、质子数等于核外电子数的结构示意图是原子结构示意图，质子数大于核外电子数的结构示意图是阳离子结构示意图，质子数小于核外电子数的结构示意图是阴离子，故图中都是阴离子，故正确；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故有白雾现象，而浓硫酸没有挥发性，打开浓硫酸的瓶口后不会看到白雾现象，故错误；D、铵根离子在碱性溶液中不能共存，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，故错误。
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2018年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分．每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．（2分）（2018•包头）物质的下列用途主要利用其化学性质的是（）A．液氧（支持燃烧）B．金属铜（制电线）C．活性炭（做防毒面具的吸附剂）D．不锈钢（做水壶）2．（2分）（2018•包头）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（）A．生铁、黄金、金刚石﹣﹣合金B．纯碱、烧碱、熟石灰﹣﹣碱C．氮气、红磷、铝﹣﹣单质D．水、干冰、氯酸钾﹣﹣氧化物3．（2分）（2018•包头）下列有关说法正确的是（）A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B．表示的粒子都是阴离子C ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾D ．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH ＝10的溶液中能大量共存4．（2分）（2018•包头）下列有关叙述正确的是（ ）A ．分离n 和Fe 的固体混合物，加适量的FeSO 4溶液后过滤B ．除去CO 2气体中混有的HCl 气体，依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸C ．配制50g 质量分数为6%的NaOH 溶液，将NaOH 固体放到纸上称量，再用50mL 量筒取水D ．鉴别NaOH 溶液、Ca （OH ）2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别5．（2分）（2018•包头）有一不纯的Na 2CO 3样品，杂质可能是2CO 3、CaCO 3、FeCl 3和NaCl 中的一种或几种，取该样品10.6g ，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.4g 气体，下列判断正确的是（ ）A ．杂质一定有FeCl 3和CaCO 3B ．杂质一定没有NaClC ．杂质可能是2CO 3、CaCO 3、NaCl 组成的D ．杂质可能是2CO 3和NaCl 组成的6．（2分）（2018•包头）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）A B C D浓硫酸敞口放置一段时间 向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸 向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入n 粉向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液A ．AB ．BC ．CD ．D 二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分．请将答案写在答题卡的对应位置）7．（8分）（2018•包头）（1）用化学式填空：石墨 ；改良酸性土壤的碱 。
（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，写出有关反应的化学方程式。
（3）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是。
②该反应中，生成C和D的质量比是。
（4）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。
向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成十2价的硫酸盐）。
则：①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为。
8．（5分）（2018•包头）根据如图回答问题：（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填字母）。
向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A 相比较，其优点是；若用 F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是。
如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是（填字母）。
a．紫色石蕊溶液b．石灰石c．氢氧化钠溶液d．硝酸银溶液e．铜9．（4分）（2018•包头）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。
为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。
试推断：（1）白色沉淀B是（填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是（填离子符号）。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是。
10．（4分）（2018•包头）为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验，步骤如下：（1）取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。
（2）向步骤（1）的试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
得出结论：A中溶质只有CuSO4．有同学认为该结论不合理，继续进行实验。
（3）向步骤（2）的试管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的変化关系如图。
回答下列问题：①A中的溶质有（填化学式），b～c之间的沉淀是。
②c点对应溶液中溶质的可能组成有（填化学式）。
③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。
三、计算题（共7分、请将解题过程写在答题卡的对应位置）11．（7分）（2018•包头）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：实验次数第一次第二次第三次第四次30303030加入稀盐酸的质量/g9632剩余固体的质量/g分析数据计算（结果精确到0.1%）：（1）该样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
2018年内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分．每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．（2分）（2018•包头）物质的下列用途主要利用其化学性质的是（）A．液氧（支持燃烧）B．金属铜（制电线）C．活性炭（做防毒面具的吸附剂）D．不锈钢（做水壶）【解答】解：A．液氧支持燃烧是利用了氧气的助燃性，这需要发生化学变化才能表现出，属于物质的化学性质；B．铜制导线是利用了铜的导电性和延展性，不需要发生化学变化就表现出的性质，属于物质的物理性质；C．活性炭的吸附性不需要发生化学变化就表现出的性质，属于物质的物理性质；D．不锈钢做水壶是利用了不锈钢的导热性，不需要发生化学变化就表现出的性质，属于物质的物理性质；故选：A。
2．（2分）（2018•包头）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（）A．生铁、黄金、金刚石﹣﹣合金B．纯碱、烧碱、熟石灰﹣﹣碱C．氮气、红磷、铝﹣﹣单质D．水、干冰、氯酸钾﹣﹣氧化物【解答】解：A．黄金、金刚石都不属于合金，故错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，故错误；C．氮气、红磷、铝都属于单质，故正确；D．氯酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误。
故选：C。
3．（2分）（2018•包头）下列有关说法正确的是（）A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B．表示的粒子都是阴离子C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾D．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH＝10的溶液中能大量共存【解答】解：A、氧气中含有氧分子、二氧化碳和过氧化氢中都含有氧原子，故A说法不正确；B、表示粒子的质子数小于电子数，都是阴离子，故B说法正确；C、打开盛有浓盐酸试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾，浓硫酸的无现象，故C说法不正确；D、硫酸铵遇碱易放出氨气，在pH＝10的溶液中不能大量共存，故D说法不正确。
故选：B。
4．（2分）（2018•包头）下列有关叙述正确的是（）A．分离n和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤B．除去CO2气体中混有的HCl气体，依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C．配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量筒取水D．鉴别NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别【解答】解：A、n能与适量的FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，无法分离出锌，故选项说法错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
D、碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：D。
5．（2分）（2018•包头）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl 中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是（）A．杂质一定有FeCl3和CaCO3B．杂质一定没有NaClC．杂质可能是2CO3、CaCO3、NaCl组成的D．杂质可能是2CO3和NaCl组成的【解答】解：氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为，则有Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O106 444.4g解得：＝10.6gNa2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，可以通过比较碳酸根的含量进行确定，在碳酸钠中，含碳酸根为60106×100%＝56.6%，在碳酸钾中，含碳酸根为60138×100%＝43.5%，在碳酸钙中，含碳酸根为60100×100%＝60%，说明碳酸钾中含碳酸根量比碳酸钠低，碳酸钙含碳酸根量比碳酸钠中高，氯化钠中无碳酸根，因此杂质中一定含CaCO3，可能含2CO3和NaCl中的一种或两种。
故选：C 。
6．（2分）（2018•包头）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）A B C D浓硫酸敞口放置一段时间 向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸 向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入n 粉向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液A ．AB ．BC ．CD ．D 【解答】解：A 、浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液质量增加，溶质质量不变，质量分数将会变小，故错误。
B 、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，根据质量守恒，反应时溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量与氧化铁质量之和，当反应停止后，溶液增加的质量等于加入稀盐酸的质量，故正确；C 、在金属活动性顺序中，n ＞Cu ＞Ag ，向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入n ，与两种溶质依次发生反应n+2AgNO 3＝n （NO 3）2+2Ag65 216所以析出银的过程析出固体的质量大于加入新的质量；n+Cu （NO 3）2＝n （NO 3）2+Cu65 64所以析出铜的过程析出固体的质量小于加入锌的质量，当反应停止后不再有固体析出，但是反应开始前没有固体析出，曲线应从0开始，故错误；D 、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量和化学性质在反应前后不会改变，所以随着过氧化氢溶液的加入氧气会不断增加，故错误；故选：B 。