《氧化钠和过氧化钠》教学设计
氧化钠与过氧化钠教案
氧化钠与过氧化钠教案教案标题：氧化钠与过氧化钠一、教学目标：1. 理解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。
2. 掌握氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究意识。
二、教学重点：1. 氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。
2. 氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。
三、教学难点：1. 氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点的深入理解和应用。
2. 学生的实验操作能力的培养。
四、教学准备：实验器材和药品：氧化钠、过氧化氢、试管、试剂瓶、酒精灯、酒精棉球等。
五、教学过程：1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习氧化还原反应的基本概念和常见实验操作。
2. 理论讲解（15分钟）通过投影仪或板书，向学生讲解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途，重点介绍它们的制备方法和反应特点。
3. 实验操作（30分钟）3.1 实验一：制备氧化钠步骤：- 取一定量的过氧化氢溶液倒入试管中；- 用酒精灯加热试管，观察气体的产生及反应现象；- 将产生的气体通过试管中的试剂瓶收集。
3.2 实验二：制备过氧化钠步骤：- 取一定量的氧化钠溶液倒入试管中；- 加入过氧化氢溶液，观察反应现象。
4. 实验讨论（15分钟）让学生观察实验现象，总结实验结果，引导他们讨论氧化钠和过氧化钠的制备方法和反应特点。
5. 拓展延伸（10分钟）通过案例分析或实际应用，引导学生了解氧化钠和过氧化钠在生活中的应用，如漂白剂、消毒剂等。
6. 小结与反思（5分钟）对本节课的内容进行小结，并引导学生思考所学知识在实际生活中的应用和意义。
七、教学评估：1. 实验操作评估：根据学生实验操作的规范性和准确性进行评估。
2. 口头回答评估：提问学生关于氧化钠和过氧化钠的相关问题，评估学生对知识的掌握程度。
3. 实际应用评估：布置相关应用题，评估学生对所学知识的应用能力。
八、教学拓展：为了进一步拓展学生的知识，可以组织实验室参观或邀请相关专业人士进行讲座，让学生了解更多与氧化钠和过氧化钠相关的实际应用和研究进展。
《氧化钠和过氧化钠》设计
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠目标与素养：1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氧化钠、过氧化钠的主要性质。
(宏观辨识与微观探析)2.了解氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。
(科学态度与社会责任)【新课引入】趣味视频——水上漂火二、过氧化钠的物理性质颜色：淡黄色状态：粉末状固体【思考】溶解度？？Na2O与水反应生成了NaOH；Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？三、过氧化钠的化学性质1、跟水反应（1）预测产物Na2O2中氧元素的化合价是多少？【答】-1是常见化合价吗？【答】不是有化合价改变的可能吗？【答】有会变成多少价呢？【答】0和-2价反应的可能产物是什么呢？【答】O2和NaOH产物应该用什么来检验呢？【答】O2用带火星的木条NaOH用无色的酚酞（2）实验验证实验步骤：取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞，缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。
观察到有什么现象？用带火星的木条伸入试管，观察到什么现象？向试管中加入几滴无色酚酞，观察到什么现象？振荡后又是什么现象？（3）实验结论反应方程式：2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑【思考】有哪些元素发生了化合价的变化了呢？Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？【答】只有氧元素；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
2、漂白性Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。
因为Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能够使有色物质褪色。
【过渡】魔术实验视频——空瓶自然【解释】空瓶子装了CO2大量CO2气体存在的情况下脱脂棉燃烧，显然是生成了_O2__；脱脂棉起火燃烧，说明反应是放热反应；生成了白色固体：Na2CO3反应方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2四、过氧化钠的用途与保存1、用途（1）供氧剂（2）氧化剂（漂白剂）2、保存：密闭保存小结【课堂练习】1. 判断下列说法的正误并说明理由①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物2、用双线桥法标识出下列方程式中电子转移的方向和数目，指出谁是氧化剂？谁是还原剂？2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O23、尝试写出Na2O2与HCl反应的化学方程式4、A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示（1）A的分子式,B的分子式。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计钠的试管中吹气，试管内的火焰熄灭。
概念引入]通过实验，我们可以看到氧化钠和过氧化钠具有一定的化学性质。
今天我们就来研究一下钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠。
学生活动回答教师提出的问题。
观察实验现象，引出本节课的重点内容。
研究氧化钠和过氧化钠的化学性质。
教师活动知识讲解]1.氧化钠的化学性质氧化钠与水反应生成氢氧化钠，放出大量热量，生成氢氧化钠溶液。
氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2.过氧化钠的化学性质过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和过氧化氢。
实验操作]1.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入水，观察实验现象。
2.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入盐酸，观察实验现象。
学生活动学生听取教师的讲解，掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
进行实验操作，观察实验现象。
教师活动讨论]1.根据实验现象，讨论过氧化钠与水的反应产物。
2.类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。
学生活动进行讨论，掌握过氧化钠与水的反应产物。
根据类比法写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。
教师活动总结]1.总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。
2.引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
学生活动总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。
思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
六、教学反思本节课通过实验引入，让学生了解氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物，通过类比法引导学生写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，并引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
但是在教学过程中，需要注意实验操作的安全性，避免学生因为操作不当而受伤。
同时，在讨论环节需要引导学生深入思考，提高思维水平。
入酚酞试液，溶液变成了红色，表明生成的气体是二氧化氮。
课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教课目的【知识与技术】1．经过回想前面的实验现象，稳固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.经过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物 , 类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反响的产物。
3．学会剖析上述反响中的氧化剂、复原剂；氧化产物和复原产物。
【过程与方法】1.经过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反响，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反响方程式，领会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验研究中理解科学研究的过程和方法，进一步学习实验操作技术与实验察看方法。
【感情态度与价值观】1.在分组实验研究中初步形成团队合作意识以及对待科学的谨慎的态度。
2．经过对过氧化钠在现实生活中应用实例的认识，认识过氧化钠的重要用途，感觉化学与人类生活亲密有关。
二、教课重、难点及其打破策略（1）要点：察看、剖析实验现象能力的形本节课的要点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技术，成。
要点的打破策略：经过分组研究实验，对实验现象的察看、议论、剖析以突出要点知识并落实要点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到实质，运用抽象思想设计实验方案，考证猜想能力的形成。
难点的打破策略：在教师的指引下，经过对实验现象的剖析、猜想，设计考证猜想的实验研究方案，师生评论、讲堂思虑议论、实验研究以打破难点。
三、教课器具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教课方法类比法、研究式、议论沟通、概括法五、教课过程设计教学环教师活动学生活动设计企图节情[ 引入]常言道，“水火无情”，说境的是水灾和火灾会对人们的生活和生命造成极大的危害。
那聆听、思虑引么生活中出现火情 , 人们用什经过怀疑造成与学么物质来灭火呢生平时认识的矛盾，使入生答：水。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计六．板书设计几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2.过氧化钠2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑七、课堂小结学生自主完成八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：。
氧化钠和过氧化钠 说课稿 教案 教学设计
氧化钠和过氧化钠一、教材的地位和作用钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.二、教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。
（2）掌握Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。
2、过程与方法（1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质可能相去甚远的道理。
（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3，使学生学会分类、比较的科学研究方法，为下节课Na2CO3和NaHCO3的性质学习打基础。
3、情感态度与价值观（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
（2）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕重点：（1）Na2O2的重要化学性质。
（2）Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。
难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.过氧化钠与水，二氧化碳的有关计算四、教法和学法教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探究法，从实验现象中分析结论。
然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.五、授课程序【第一环节】复习回顾引入新课复习金属的化学性质，回顾氧化钠和过氧化钠的物理性质，并加以对比。
氧化钠与过氧化钠
（氧化钠与过氧化钠）《氧化钠与过氧化钠》的教学设计一、教学设计思路分析（一）教学内容分析“氧化钠和过氧化钠、”是高中化学必修模块《化学1》第三章第二节“几种重要的金属氧化钠和过氧化钠是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法与规律的进一步体会，通过一些形象直观的实验，分别介绍它们与水的反应，与二氧化碳及与盐酸的反应，并结合生活实际延伸出过氧化钠的用途。
（二）教材分析1、教材编排本节教材的内容是在金属的化学性质之后对钠、铝等重要元素的化学性质的延伸，对其化合物的性质的实行讨论，它与第一节教材相类似，也很重视实验教学，是一节通过大量实验事实来归纳知识，以“事实学习”为特征的课程，教材中对氧化钠与过氧化的编排，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使学生能够主动学习。
2、地位与作用高中化学新课标中要求通过实验提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解，培养学生实验意识、操作技能、观察水平和分析问题的水平；通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提升学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感，为化学必修2的学习打下重要的基础。
3、课时安排“钠的重要化合物”的课时安排：第一课时：氧化钠与过氧化钠第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠；以及颜色反应；第三课时：铝的重要化合物；第四课时：铁的重要化合物。
（三）学情分析此时，学生已经学习了“离子反应”、“氧化还原反应”这两类重要化学反应的相关概念和基本规律，以及金属钠、铝的性质等知识基础，对钠的重要化合物也已有一定的了解，但是，学生对于过氧化钠仅仅是物理性质的了解，缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础，而且高一的学生对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定水准的理解、实验基础和自学水平，为本节学习打下了较好的基础。
氧化钠过氧化钠教学设计
第一课时氧化钠和过氧化钠一、教材分析、学情分析、新课标要求1. 教材分析本节课的教学内容是人教版高中化学，必修一第三章《金属及其化合物》，第二节《钠的重要化合物》第一课时：钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠，这是继学生初中学习氯化钠、氢氧化钠后又一组重点学习的物质。
本节内容承上是对物质的量、离子反应、氧化还原反应知识的巩固，是对本章第一节内容《金属与非金属的反应》的延伸；启下是对后面元素化合物知识的学习奠定基础、积累学习方法。
并且，本节知识不仅和生活常识有着密不可分的关系，在高科技领域也有所涉及。
因此，本节教材具有很强的理论指导意义和实际应用意义，通过本节课的学习，学生探究能力、运用所学知识解决实际问题的能力等均会得到提高。
2.学情分析在此之前，学生已经学习了物质的量、离子反应、氧化还原反应等知识，同时通过本章第一节的学习，已经初步对金属钠、氧化钠、过氧化钠有所认识。
能够对化学反应类型、氧化还原反应中电子得失情况等做出正确的判断。
绵阳中学高一（25）班的学生属于该年级第四层次班级，学习情况在同层次班级中处于较为平均的水平，课上思维活跃，课堂氛围良好，求知欲强，对化学实验有浓厚的兴趣，在老师的引导下能够自觉完成学习任务。
3.新课标要求（2017版）二、教学目标1.通过与CaO类比，掌握Na2O的化学性质；通过氧元素化合价的分析，预测Na2O2的性质；2.通过实验探究，掌握Na2O2与H2O的反应，理解Na2O2与H2O反应的历程；强化“宏观辨识与微观探析”的核心素养；3.通过“吹气生火”实验，掌握Na2O2与CO2的反应，了解Na2O2的应用，提高“科学态度与社会责任”的核心素养。
三、教学重难点1. 教学重点：Na2O2与H2O、CO2的反应2. 教学难点：①Na2O2与H2O、CO2反应②Na2O2与H2O反应的历程四、教学过程活动一迁移类比掌握氧化钠的性质时间：10min活动二动手实验探索Na2O2和水的反应时间：25min活动三学以致用联系生活实际时间：10min五、板书设计钠的重要化合物一、氧化钠 过氧化钠1.Na 2O —碱性氧化物2. Na 2O 2—过氧化物① 2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH +O 2↑2Na 2O 222②2Na 2O 2+2CO 2 == 2Na 2CO 3+O 2③保存：密封器皿、干燥处④用途：潜艇/呼吸面具供氧剂、杀菌、消毒、漂白。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《氧化钠和过氧化钠》教学设计
一、教学目标
1、掌握氧化钠和过氧化钠的基本概念和性质。
2、了解氧化钠和过氧化钠在有机合成中的应用。
二、教学内容
1、氧化钠概述
氧化钠化学式为Na2O，是一种无色晶体，无味，有强烈的碱性。
氧化钠在室温下是固体，可以通过直接燃烧钠元素来制备。
氧化钠是一种强碱性氧化剂，在有机合成领域有广泛的应用。
3、氧化钠的应用
氧化钠是一种常用的化学物质，在有机合成反应中扮演着很重要的角色。
氧化钠在有机合成中利用其强碱性来催化碳酸酯和酸酯的酸解和脂肪酸的酯化反应，也用于芳香族化合物及醇的氧化反应。
过氧化钠在有机合成中被广泛用于氧化反应。
该反应可以被应用于制备酮，醛，苯酚和其他一些有机化合物。
三、教学过程
1、提出问题
提出问题引导学生思考：你们最近学过的有机合成反应中，有哪些会使用到氧化钠或过氧化钠呢？
2、授课
3、讨论
1) 分析氧化钠和过氧化钠的异同。
2) 探讨氧化剂在有机合成反应中的机理。
4、实验
实验1 使用氧化钠进行酯化反应
五、教学效果的评价
1.学生对氧化钠和过氧化钠的性质、应用及其能够实现的有机合成反应有较好的掌握。
2.学生能够进行有机合成反应实验，了解实验中氧化剂的使用方法及实验结果。
3.学生了解氧化钠和过氧化钠在实际应用中的优缺点及影响因素，有自己的思考和看法。
6、教学反思
本设计采用提出问题、授课、讨论和实验等多种形式，通过引导学生思考和讨论，使学生能够把所学知识与实际联系起来，加深了对有机合成反应中氧化剂的认识，同时也培养学生的实验操作能力和分析问题的能力。
在今后的教学中，应该更注重学生的创新能力和动手能力的培养，让学生更加深入地理解课程内容，更好地运用到实践中。