中考上海化学各区二模易错题

2014 黄浦

31．臭氧(O 3)、二氧化氯(ClO 2)、双氧水(H 2O 2)是常用的消毒剂，三种物质中都含有（ ）

A ．氧分子

B ．氧原子

C ．氧气

D ．氧元素 练习：河水、液氧、空气从构成上来看都含有（ ） A ．氧分子 B ．氧原子 C ．氧气 D ．氧元素

46．煅烧石灰石(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)可制得氧化钙。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳

元素的物质的量之比为2:1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是（ ） A ．3:5

B ．1:2

C ．2:5

D ．3:10

47．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 下图是氨气(NH 3)与氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图。 ③ 该反应的微观过程I 是表示：氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原子；过程II 是表

示 。

练习：①化学变化与物理变化在宏观角度的本质区别是 ②化学变化与物理变化在微观角度的本质区别是 49．右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答： ② t 3℃时，若将50g 的甲、乙两种物质分别加入到100g 水中，

充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 (“A ”、“B ”或“C ”)点，若将甲溶液降温至t 1℃，溶液的变化情况是 。

I ．溶液变为饱和 II ．溶解度增加 III ．溶质减少

IV ．溶质的质量分数不变

练习：①在t 1℃时将60g 的甲、乙、丙分别放入150g 水中，能形成饱和溶液的是_________ 不饱和的那份溶液质量分数是___________

②将t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t 1℃时，各溶液的质量分数由小到大依次为__________________。 52．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H 2SO 4具有吸水性） 【实验设计】

以下操作最终导致氢氧化钠的质量分数如何改变

去除A __________ 去除C __________ 去除 E __________ 反应前不通空气 __________ 反应后不通空气__________ 硫酸不足__________

反应前

反应后

I

II

氧原子 氢原子

氮原子

S (g/100g 水 )

乙 丙 甲 t （ ℃ ） 50 30

1

2 t

3 70

A

C B

2014 静安

34．基本实验操作的图示正确的是

A ．检查气密性

B ．读液体体积

C ．过滤悬浊液

D ．熄灭酒精灯 练习：写出检验上面装置气密性的方法：_________________________________________________________________ 46．在密闭容器中，将1molCO 和1molO 2混合，一定条件下充分反应。下列说法正确的是( )

A ．反应后的气体中C 、O 原子的物质的量之比为1：2

B ．参加反应的CO 和O 2的物质的量之比为1：1

C ．反应后气体的物质的量为原混合气体的

4

3

D ．反应后所得气体是纯净物 52．为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实

验：

根据流程图回答：

①滤液C 中溶质成分有 （16） 。

② 步骤Ⅱ加入Na 2CO 3溶液后，分离出沉淀B 的实验操作名称是 （17） 。

③ 根据以上方案得到NaCl 固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进： 在步骤Ⅴ滤液C 蒸发结晶之前，先滴适量的__________，再蒸发结晶。

④ 为测定原混合物中氯化钠的质量分数，请问你要测定哪些数据？_________________________________________

2014 奉贤

41．具备启普发生器原理的简易装置是（ ）

归纳：______________________________________________________________________________________________ 43．火星大气中含有一种称为硫化羰（羰音t āng ）的物质，其化学式为COS 。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，

但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 （ ） A ．硫化羰是氧化物 B ．硫化羰可作为理想燃料

C ．硫化羰可用作灭火剂

D ．硫化羰在氧气中完全燃烧生成两种氧化物

46．化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH 溶液至过量。记录滴入NaOH 溶液质量

（x ）与有关量的变化关系如图所示（提示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是（ ）

A ．图中纵坐标（ｙ）表示生成Cu(OH) 2的质量

B ．反应进行到Ｂ点时，溶液中的溶质是Na 2SO 4

C ．AB 段溶液的pH 逐渐增大

D ．B 点和C 点溶液的pH 相等 47. 人类生存和社会发展离不开化学。

① 下列食物中，能提供能量的是_________（填字母）。

六大营养成分是：__________________________________________________________________________ 其中可以提供能量的是：____________________________________

2014 浦东新区

30．MgO 是种耐火材料，其中氧元素的化合价为 （ ）

A ．－1

B ．－2

C ．+1

D ．+2

41．海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（ ） A ．O B ．Cl C ．H D ．Na

元素可以讲__________________，但不能讲_________________。 45．能达到实验目的的方案是（ ）

A B C

A．证明可燃物燃烧需要氧气

B．比较Fe、Cu 、Ag的金属

活动性

C．常温下配制浓度为2%的石

灰水

D．鉴别稀盐酸与稀硫酸

46．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合

物的质量变化如右图。正确的分析是（）

A．反应结束时能收集到（a－b）g氧气

B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C．在氯酸钾分解过程中氯元素的质量分数不断增大

D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大

49．纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。

由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为_______________（用“m”或“n”表示）。

②乙方案的实验过程中，B装置中可观察到 _______________ 。若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置增重

的质量会 _______________ (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。

甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是 _______________________________________ 。

2014 普陀

29．农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于复合化肥的是（）

A．NH4NO3B．NH4HCO3C．K2CO3D．NH4H2PO4

36．下列有关金属的说法中，正确的是（）

A．生铁、不锈钢都不是纯净的铁B．铁属于黑色金属，因此铁的颜色是黑色的

C．钢铁制品表面涂油是为了美观D．中国文物中青铜器居多，而铁器很少，是由于古代铁器比铜器使用年代久远

44．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉。其反应方程式为：FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2。现向氯

化铁溶液中加入a g 铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且a ＞c 。则下列说法正确的是

A ．c g 残余固体全部是铜

B ．c g 残余固体可能为铁和铜的混合物

C ．最后得到的溶液中可能含有+3价Fe 元素

D ．溶液中一定不含Cu 元素

46．在用C 3H 4（丙炔）合成C 5H 8O 2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到100%（即反应物中所有原子均转化为产物），在催化剂作用下除需要H 2外，还需要其他的反应物可能是（ ）

A ．CH 4O

B ．CO 2

C ．H 2O

D ．CH 4

此题中所依据的是_________________________________________________________

49．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题： ⑤40℃时，甲乙两物质的溶解度相等，有关这两种物质饱 和溶液的性质描述一定正确的是_________ 。（选填编号） A ．溶液质量一定相等 B ．溶液的密度一定相等 C ．溶液的质量分数一定相等

D ．如果降温到 20℃，甲、乙两溶液的质量分数仍然相等

2014虹口

49．右图为KNO 3和NaCl 两种物质的溶解度曲线。

③ KNO 3溶液中含有少量NaCl ，得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是_______________、 __________、 _______________、洗涤、烘干。

④ t ℃时，在100g25%的KNO 3溶液中加入KNO 3固体，所加KNO 3 固体质量（m ）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如右图所示，x = __________ （精确到0.1%）；t 与t 1、t 2的关系是 __________ 。(填编号)

a. t ＜t 1

b. t 1＜t ＜t 2

c. t ＞t 2

50．利用下列实验装置检验混合气体中含有CO 、H 2、CO 2、水蒸气。（假设气体通过装置时均被完全吸收和反应）。

① 连接上述装置的顺序是：混合气体→ ____________________ →尾气处理。（填装置编号） ② B 装置的作用是 ______________________________ 。

2014松江

46．取一定质量的氧化钙与碳酸钙的混合物，加入适量稀盐酸（含0.2 mol HCl ），恰好完全反应。原混合物中氧元

素的物质的量是（ ） A ．大于0.1 mol B ．小于0.1 mol C ．0.1 mol

D ．0.05 mol

51．由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A ，为探究其组成，取适量混合物A 进行如下实验：（假设

A B C D

C% m

20g

x O

每一步均恰好完全反应）

②原混合物A

中一定含有的一种物质是 ________

；另外两种物质可能是 ________ 和 ________ 。 练习

9．现有两种固体化合物。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：

根据实验现象回答：（1）写出步骤②发生反应的化学方程式：___________________________ （2）判断此两种化合物可能为____________________________________________________ （3）为了确保操作①后得到无色溶液，以上化合物中哪些应该过量？___________________

35. 有关实验现象的描述正确的是（ ）

A ．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光

B ．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味二氧化硫

C ．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾

D ．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 41．下列说法正确的是（ ）

A.1摩尔氧中约含有6.02×l023个O 2

B.1摩尔CO 2含有2个氧原子

C.1摩尔CO 2的质量为44克/摩尔

D.1摩尔任何物质都约含6.02×l023个微粒 45．下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是

A ．NaOH 、CuSO 4、Ca （OH ）2、KNO 3

B ．Na 2CO 3、HCl 、BaCl 2、AgNO 3

C ．HCl 、KOH 、H 2SO 4、MgCl 2

D ．NaCl 、Fe 2（SO 4）3、KCl 、Ba （OH ）2 46. 不能正确反映对应变化的图像是

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸

B.一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应

C.向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液

D.等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应 49．下表是Ca （OH ）2和NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃

20 40 80 100 溶解度/ g/100g 水 Ca （OH ）2 0.173 0.165 0.121 0.094 0.076 NaOH 31

91

111

313

336

①从上表数据可以看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。

②40℃时，将20g 水配成氢氧化钠饱和溶液，需氢氧化钠的质量为⒀ 克。若将40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水 克。

③80℃时含有Ca （OH ）2和NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要从中得到较纯净的NaOH

混

合粉末

加过量水，振荡 过滤 ① 红褐色沉淀C

无色溶液

白色沉淀D

(不溶于稀硝酸)

②滴加硝酸酸化的

AgNO 3溶液并过滤

Ca(NO 3)2溶液

晶体，应采取的物理方法是。

④现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时甲乙两杯溶液中。

A.甲的溶质的质量分数与乙的相同

B.甲的溶质的质量分数大于乙的

C.甲的溶质的质量小于乙的

D.甲、乙都是饱和溶液

52．下图是实验室制取气体、探究物质组成的常用装置。

请回答下列问题：

Ⅰ.仪器①的名称是，仪器②的名称是。

Ⅱ.在A装置中加入双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为。

Ⅲ.为了验证某混合气体是由H2、CO和H2O（气体）组成，设计上述实验，实验中B装置的作用是；证明有一氧化碳存在的实验现象是；

若将装置D、E顺序对换，会导致

2014 嘉定宝山

41．下列说法正确的是

A.1摩尔氧中约含有6.02×l023个O2

B. 1摩尔任何物质都约含6.02×l023个分子

C.1摩尔CO2的质量为44克/摩尔

D.1摩尔任何物质都约含6.02×l023个微粒

46. 不能正确反映对应变化的图像是

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸

B.一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应

C.向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液

D.等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应

练习：影响金属与酸反应快慢的因素有_________________________________________________________________ 52．下图是实验室制取气体、探究物质组成的常用装置。

请回答下列问题：

Ⅲ.为了验证某混合气体是由H2、CO和H2O（气体）组成，设计上述实验，实验中B装置的作用是 ____ ；

证明有一氧化碳存在的实验现象是 ____ ；

若将装置D、E顺序对换，会导致 ____ 。

2014 徐汇

41. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是

A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量

B．物质与氧气发生的反应都是燃烧

C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料

D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

49．探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。可选用的实验仪器与装置如下：

实验过程中，控制其他条件相同，进行3组实验，获得数据如下表。

验实

编号

试剂收集前 10 min 内产生

的氢气体积(mL)

不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸

a 纯锌30 mL 30 % 564.3

b 含杂质的锌30 mL 30 % 634.7

c 纯锌30 mL 20 % 449.3

22体积的装置，应选的仪器为（填编号）（15）。

（Ⅲ）比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是_ （16）。

（Ⅳ）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验是（17）（填编号）。

（Ⅴ）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证（例举一种条件即可），

（18）。

2013 虹口三模

46．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线序号甲乙

A HCl溶液NaOH溶液

B HCl溶液大理石

C BaCl2溶液Na2CO3溶液

D CuSO4溶液铁粉

5122

a.与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

b.和水反应生成氢氧化钠和氧气。在老师的指导下，他们进行了如下实

验验证过氧化钠的性质。

①下列是实验室常用的仪器：

A是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器有（填名称）（1）、（2）。实验室制取二氧化碳的化学方程式（3）。

② D装置的作用是（4）。

③检验B中反应后剩余固体是否含有碳酸钠。

步骤现象结论

取少量B中反应后的固体于试管中；（5）（6）（7）

④ C

量增加了4.4g，则参加反应的NaOH的物质的量是多少摩尔？

（请根据化学方程式列式计算）

闵行三模

45．实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成

B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸

C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7

D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液

52．探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

①该实验的目的是⑻、⑼。

两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是

⑽。

②若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2 比乙装置中产生的H2质量

⑾（填“多”、“少”或“一样多”）。

探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。

B：称取一定质量的样品，加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。

③两种方案，你认为不能达到目的是⑿（填“A”或“B”），理由是⒀。

④在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数⒁（填“偏大”、“偏

小”、“不变”或“无法判断”）。