2020年浙江省宁波市十校高考化学模拟试卷(3月份)(有答案解析)
2020年浙江省宁波市十校高考化学模拟试卷（3月份）一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列物质中属于碱性氧化物的是A. B. C. CaO D. NaOH2.分液时需要用到的仪器是A. B. C. D.3.下列属于有机物，又是强电解质的是A. 硬脂酸钠B. 甘油C. 苯酚D. 硝基苯4.下列属于氧化还原反应的是A.B. 浓C.D.5.下列物质的名称，不正确的是A. ：二硫化亚铁B. ：熟石膏C. ：尿素D. ：正丁烷6.下列表示正确的是A. 镁离子的结构示意图：B. 二氧化硅的分子式：C. 乙醇的结构简式：D. 水分子的球棍模型：7.下列说法正确的是A. 与互为同位素B. 和互为同素异形体C. 醋酸和软脂酸互为同系物D. 新戊烷和2，二甲基丙烷互为同分异构体8.下列说法，不正确的是A. 白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子B. 纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用C. 碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素D. 工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸9.下列说法，不正确的是A. 制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维B. 天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同C. 长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸D. 在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺10.下列说法，不正确的是A. 甲烷和氯气 1：1 混合，光照下反应很难得到纯净的一氯甲烷B. 在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化C. 燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热D. 氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵11.下列有关实验说法，不正确的是A. 沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离B. 可用纸层析法分离含少量和的混合溶液，亲水性强的在滤纸条的下方C. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度D. 强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗12.下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞D. 把带火星的木条伸入充满和 O混合气体和的物质的量之比为 4：的集气瓶中，木条复燃，说明支持燃烧13.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 碳酸氢钠的水解方程式：B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D. 向溶液中滴加稀盐酸：14.下列说法，不正确的是A. 等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同B. 麦芽糖分子式为，能发生银镜反应C. 用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体D. 油脂的硬化反应属于加成反应15.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A. 分子中含有 4种含氧官能团B. 分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应但不能发生加聚反应C. 1mol分枝酸最多可与 2molNaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同16.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为下列说法正确的是A. 氧化物对应的水化物的酸性：B. 原子半径的大小顺序：C. 化合物的稳定性：D. X 和Y，W 和M 均可能形成原子个数比为 1：1 的分子17.能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是A. 的酸性比强B. 溶液的pH大于7C. 溶液与反应生成D. 不稳定可分解成NO和18.以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。
下列说法正确的是A. M发生的电极反应为B. 左侧气孔逸出的气体可能为副产物C. 电解槽中发生的总反应为：D. 若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到19.下列说法正确的是A. 和中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B. 乙醇的沸点高于二甲醚是因为乙醇分子间存在氢键C. 固体溶于水时，只破坏了离子键D. 和中含有的化学键类型完全相同20.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，溶于足量水，所得溶液中、HClO和三种微粒总数为B. 的溶液中，的数目为C. 将铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移个电子D. 用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol电子，阳极质量减轻 64 g21.在10L恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如表：下列说法，不正确的是实验编号温度起始时物质的量平衡时物质的量700800800a900b实验中，若末测得，则至时间内，用表示的平均反应速率B. 实验中，达到平衡时，Y的转化率为C. 实验中，该反应的平衡常数D. 实验中，达到平衡时，22.已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，分解的机理为：反应Ⅰ：慢反应反应Ⅱ：快反应下列有关该反应的说法正确的是A. 分解产生的速率由反应Ⅱ决定B. 和在反应过程中充当催化剂C.D. 反应 I 活化能与反应Ⅱ活化能数值上相差23.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析不正确的是A.B. b点所示溶液中：C. d点所示溶液中：D. 的电离常数24.家用消毒剂种类繁多，医用酒精的乙醇水溶液、84消毒液次氯酸钠溶液、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液氯间二甲苯酚等，消毒剂之间切不可随意相互混用。
下列说法不正确的是A. 医用酒精和 84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险B. 高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果C. 84 消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气D. 高锰酸钾消毒片投入到 84 消毒液时，有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）25.固体粉末X中可能含有、、、中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：根据上述实验，固体粉末X的组合不正确的是A. 、、B. 、、C. 、、D. 、、三、填空题（本大题共2小题，共8.0分）26.已知金刚石中键能小于中键能，有同学据此认为的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确______填“正确”或“不正确”，并阐述理由______。
格式试剂表示烃基、X表示卤素遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和______。
自燃性气体在下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式______。
27.将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物化学式为，若将化合物M中的全部氧化为后，溶液中的可和过量KI溶液反应，得到，反应的离子方程式为：，若向溶有的溶液中，加入过量的溶液，过滤洗涤干燥后可得到白色沉淀。
由此推断出化合物M中x：y为______。
写出简要计算过程：______。
四、简答题（本大题共3小题，共32.0分）28.气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。
在一容积可变的密闭容器中，1molCO与发生反应：，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。
在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______。
A.的消耗速率是生成速率的2倍B.的体积分数不再改变C.混合气体的密度不再改变D.CO 和的物质的量之比保持不变在______填“低温”、“高温”或“任意温度”下能自发进行。
化学平衡常数、、的大小关系是：______。
计算图中A点的平衡常数______。
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数；用或或表示。
已知未配平。
为研究选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系其中表示氨氮比，表示氧气含量。
图2中，最佳氨氮比为，理由是______。
请在图3中，用实线画出不使用催化剂情况下其他条件完全相同的图示。
29.轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。
工业上以磷石膏主要成分为，杂质主要是、FeO、、等为原料制备轻质碳酸钙。
已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH值为，pH pH的范围如表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH制备流程如图：请回答：以下说法正确的是______。
A.溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸B.滤渣1的主要成分是，滤渣2的主要成分是、C.转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率转化时可以适当加热，以加快反应速率E.洗涤时可以采用滤液3调节溶液pH范围时，最佳的pH范围是______，理由是______。
碳酸钙产品中钙含量的测定：用电子天平准确称量产品于干净的烧杯中，滴加的盐酸至恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。
用移液管准确移取溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的乙二胺四乙酸，可以表示为标准溶液进行滴定。
已知：，测定数据如下：待测产品溶液体积消耗EDTA标准溶液体积EDTA标准溶液的浓度1234进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是______。
A.使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁B.滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下C.滴定管调液面后，需静置，再进行读取刻度数据进行记录D.电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通该产品中钙元素的质量分数为______保留两位有效数字，若滴定结束时仰视读数，则测定的结果______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
30.辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。
辣椒素作为一种生物碱广泛用于食品保健、医药工业等领域。
辣椒素的合成路线如图：已知：请回答：下列说法正确的是______。
A.化合物B能发生加成、酯化、氧化、还原反应B.化合物C能与氢氧化铜发生反应C.试剂X既能和强酸反应又可以和强碱反应D.辣椒素的分子式是写出C的结构简式______。
写出的化学方程式______。
已知：，请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图无机试剂任选。
______。
写出试剂同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式______。
浙江省宁波市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析
浙江省宁波市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C．丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D．在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B．原子半径：X<Z<YC．气态氢化物的热稳定性：Y<ZD．X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物3．氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率4．对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是A．v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高5．下列实验操作能达到相应实验目的的是实验目的或结实验操作或实验操作与现象论A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未B蔗糖未水解出现砖红色沉淀C 向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3验证非金属D 常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH性:C1>CA．A B．B C．C D．D6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
2019-2020学年浙江省宁波市“十校”新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年浙江省宁波市“十校”新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（ ）A ．CuO NaOH 223C CO CO Na CO ∆−−−→−−−→−−−−→点燃溶液B ．3AgNO NaOH 322Cu Cu(NO )Cu(OH)−−−−→−−−−→溶液溶液溶液C ．23243Fe Fe O Fe (SO )−−−→−−−−→点燃硫酸溶液溶液D ．232Na COH O 2CaO Ca(OH)NaOH −−−→−−−→溶液溶液 【答案】D 【解析】 【分析】理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染. 【详解】A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO ，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A 错误；B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B 错误；C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C 错误；D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D 正确； 答案：D 。
2．联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。
宁波市达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题含解析
宁波市达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2OB．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O2．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42-B．Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-C．K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋D．MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是（）A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B．元素的最高正价：Z>X>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)4．常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数K a1＝1.1×10－5，K a2＝1.3×10－8。
下列叙述正确的是A．a近似等于3B．点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点D．点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)5．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂6．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
2020届浙江省宁波十校2017级高三下学期3月联考理科综合化学试卷及解析
2020届浙江省宁波十校2017级高三下学期3月联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)考生注意：1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于碱性氧化物的是（）A. Al2O3B. SO2C. CaOD. NaOH【答案】C【详解】A. Al2O3为两性氧化物,故A不符合题意；B. SO2为酸性氧化物,故B不符合题意；C. CaO为碱性氧化物,故C符合题意；D. NaOH为碱,故D不符合题意。
综上所述,答案为C。
2.分液时需要用到的仪器是（）A. B. C. D. 【答案】A【详解】分液时需要用到的仪器是分液漏斗,烧杯、带铁圈的铁架台,故A符合题意。
综上所述,答案为A。
3.下列属于有机物,又是强电解质的是（）A. 硬脂酸钠B. 甘油C. 苯酚D. 硝基苯【答案】A【详解】A. 硬脂酸钠,是有机物,是羧酸盐,是强电解质,故A符合题意；B. 甘油是丙三醇,有机物,但属于非电解质,故B不符合题意；C. 苯酚又叫石炭酸,是有机物,属于弱电解质,故C不符合题意；D. 硝基苯属于有机物,属于非电解质,故D不符合题意。
综上所述,答案为A。
4.下列属于氧化还原反应的是（）A. NH4Cl+NaOHΔNH3↑+NaCl+H2OB. MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2OC. Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2D. SO2+H2O=H2SO3【答案】B【详解】A. NH4Cl+NaOHΔNH3↑+NaCl+H2O,没有化合价变化,不是氧化还原反应,故A不符合题意；B. MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn、Cl化合价变化,是氧化还原反应,故B符合题意；C. Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,没有化合价变化,不是氧化还原反应,故C不符合题意；D. SO2+H2O=H2SO3,是化合反应,没有化合价变化,不是氧化还原反应,故D不符合题意。
2024届浙江省宁波市效实中学高三3月份模拟考试化学试题含解析
2024届浙江省宁波市效实中学高三3月份模拟考试化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，用0.1000mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L －1某酸（HA ）溶液，溶液中HA 、A －的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。
［已知δ(X)＝-c(X)c(HA)+c(A )］下列说法正确的是A ．K a (HA)的数量级为10－5B ．溶液中由水电离出的c(H ＋)：a 点＞b 点C ．当pH ＝4.7时，c(A －)＋c(OH －)＝c(HA)＋c(H ＋)D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00mL 2、下列过程仅克服离子键的是（ ） A ．NaHSO 4溶于水B ．HCl 溶于水C ．氯化钠熔化D ．碘升华3、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论AKNO 3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO 3-被氧化为NH 3B向1 mL1%的NaOH 溶液中加入2mL2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物Y ，加热未出现砖红色沉淀Y 中不含有醛基CBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成K sp（BaSO4）>K sp （BaCO3）D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D4、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。
2020年浙江省十校联盟高考化学模拟试卷(3月份)(有答案解析)
2020年浙江省十校联盟高考化学模拟试卷（3月份）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.存在氢键的非电解质是A. B. C. HF D.2.将某市售食醋浓度稀释10倍，需要用到的仪器是A. B. C. D.3.反应中，还原产物是A. B. HCl C. KCl D.4.下列物质的化学式不正确的是A. 漂白粉的有效成分：B. 摩尔盐：C. 麦芽糖：D. 甘氨酸：5.下列表示正确的是A. 乙酸乙酯的实验式：B. 甲基的电子式：C. 的结构示意图：D. HCl分子的球棍模型：6.下列说法正确的是A. 和互为同位素B. 、、、互为同素异形体C. 立方烷和苯乙烯互为同分异构体D. 和互为同系物7.下列关于含氮化合物的说法不正确的是A. 工业上可使用液氨做制冷剂B. 能导致“光化学烟雾“的形成C. 浓硝酸可用铝槽车运输D. 硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥8.下列说法正确的是A. “西气东输“工程中的“气“指的是石油气B. 核磁共振能确定有机物分子中氢原子的个数C. 苯酚和过量甲醛在一定条件下能生成体型酚醛树脂D. 将煤暴露在空气中加强热可得到煤焦油，从煤焦油中可分离出苯9.下列反应限度最大的是A. 工业合成氨的反应B. 工业制硫酸接触室中的反应C. 实验室制备乙酸乙酯D. 实验室用NaOH溶液吸收多余的10.下列说法不正确的是A. 对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应，可得到合成纤维PETB. 甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药C. 氢化油可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油D. 蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，加热至沸腾会出现蓝紫色固体11.下列说法不正确的是A. 湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解溶液制备ZnB. 黄绿色气体是一种高效安全的灭菌消毒剂C. 工业上常用和反应制备D. 工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入12.下列说法正确的是A. 贮氢材料一镧镍合金是通过物理吸附贮存氢气B. 农业废弃物在厌氧条件下生成沼气属于生物化学转化C. 用石灰水对燃煤烟气进行脱硫，最终生成D. 汤姆生根据粒子散射现象提出了“葡萄干面包式“的原子结构模型13.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 与的混合物中，中子数目为B. 含的溶液与锌充分反应，转移电子数为C. 标准状况下，中的数目可能为D. 某温度下，的溶液中，水电离产生的数目为14.下列有关实验说法正确的是A. 容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 测溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对C. 抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D. 实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道15.环戊二烯是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
2020年3月浙江省学考选考高2020届高2017级高三宁波十校联考化学试题参考答案
所以化合物 X 的化学式为：K2SO4•Cr2（SO4）3 （2 分）
28．（10 分）答案：
Ⅰ．
（1）
（1 分） FeC2O4 （2 分）
（2）FeO+4H++NO3-=Fe3++NO2+2H2O（2 分）
Ⅱ．
（1）DBCABE 或 DBCAE （2 分）
（2）D（1 分）
因为 SiHCl3 容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间 H2 排尽装置中的空气（2 分）
NH2
HOH2C
CH2OH
（写出 5 个给 3 分,4 个给 2 分，2 个给 1 分）
（3 分）
宁波“十校” 化学参考答案 第 2 页 共 2 页
硫酸钡的物质的量为：
=0.02mol，溶液中 n（SO42-）=0.02mol；
根据溶液为电中性可得：n（K+）+3n（Cr3+）=2n（SO42-），则：n（K+）=2n（SO42-）-3n（Cr3+）
=0.02mol×2-0.01mol×3=0.01mol，
故化合物 X 中 K+、Cr3+、SO42-的物质的量之比为：0.01mol：0.01mol：0.02mol=1：1：2
（2） （3）
COOH
（2 分）
COOH
Br +CH2(COOCH2CH3)2
CH3CH2ONa
COOCH2CH3 +HBr（2 分）
COOCH2CH3
CH2CH2CH2COCl AlCl3
（4）
H2 催化 剂 O
浓 H2SO4 △
OH
（5）
HOH2C
高考化学复习浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al－27 S1－28 S－32Cl－35．5 K－39 Mn－55 Fe－56选择题部分(共120分)选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题：(共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．下列说法正确的是A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得8．下列有关说法不正确的是A．新制Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油B．食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者甩酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂C．石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管(如右图)目的之一是冷凝回流反应物D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁也要保持接触考点：实验基本操作或原理应用。
9．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键考点：18个电子的分子结构推断分子性质。
10．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)11．下列说法正确的是A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，若6个碳原子在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D．新药帕拉米韦(结构如右图)分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基【答案】C【解析】试题分析：A项中，高分子对应的单体只有一种，是加聚反应高聚物与单体有相同的最简式，是缩聚反应12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系C．如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为c(Na+)>c(OH－)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－考点：溶液中的四大平衡的图像诠释。
浙江省宁波市2020┄2021届高三3月新高考选考适应性考试化学试题Word版 含答案
浙江省宁波市2021年3月新高考选考适应性考试化学本试题卷分选择题和非选择题两部分,共10页,满分100分,考试时间120分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
考生须知:1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B 铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127 Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分） .l.下列物质属于盐的是Ａ．生石灰Ｂ．纯碱Ｃ．冰醋酸Ｄ．烧碱2.仪器名称为“蒸发皿”的是3.下列物质属于非电解质的是Ａ．CO2 Ｂ．Cu Ｃ．NaOH Ｄ．熔融的氯化钠4.下列物质属于纯净物的是Ａ．漂白粉Ｂ．普通玻璃Ｃ．氢氧化铁胶体Ｄ．液氯5.下列不属于洁净、高效的新能源的是Ａ．氢能Ｂ．天然气Ｃ．核能Ｄ．太阳能6.下列说法不正确的是Ａ．水玻璃是一种建筑黏合剂Ｂ．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强Ｃ．硫酸铁是一些补血药剂的主要成分Ｄ．二氧化硫可用于漂白纸浆7. 下列反应中,HCl只作氧化剂的是Ａ．CuO+2HCl==CuCl2+H2O Ｂ．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Ｃ．2HCl 电解H2↑ +Cl2↑ Ｄ．4HCl+O2催化剂△2Cl2+2H2O8. 下列表示不正确的是Ａ．苯的比例模型：Ｂ．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-Ｃ．氯化钠的电子式：Ｄ．S2-的结构示意图：9. 下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是Ａ．FeCl 3 Ｂ． SO 2 Ｃ． ΚBr Ｄ．NaHCO 310.下列说法正确的是Ａ．向碘水中加入苯或酒精,均可从碘水中萃取碘Ｂ．蒸馏操作时,应将温度计的水银球插到液面以下Ｃ．容量瓶使用前需进行润洗Ｄ．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法11.下列说法正确的是Ａ．C 126表示质量数为6、中子数为6的核素Ｂ． 在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种Ｃ．CH 3COOCH 2CH 3和 CH 3COOCH 3互为同系物Ｄ．某有机物的名称为3-乙基丁烷12.下列离子方程式正确的是Ａ．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑Ｂ．SO2通入 BaCl2溶液中：Ba 2++SO 2+H2O=BaSO 3↓ +2H +Ｃ．食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H +=Ca 2++CO 2↑ +H 2OＤ．2mL1mo/L 硫酸氢铵溶液与1mL1mol/L 氢氧化钠溶液反应:H ++OHˉ=H 2O13.X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R 元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。
浙江省宁波市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题含解析
（2）Mn(NO3)2·6H2O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序__________。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有__________。
（3）与NO2-互为等电子体的一种分子的化学式为________。
（4）1molCH3COOH中含有的σ键数目为___________。CH3COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式___________。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．在Z点c(H2SO3)=c(HSO3-)，由 ，则有 ，则pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正确；
B．根据图示，从X点到Y点，SO32－的浓度减少，而HSO3－的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3－+H＋=HSO3，B错误；
D．沸点：C2H5OH<C2H5SH
7．列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
C
两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热
Ⅰ.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：
图甲 图乙 图丙
回答以下问题：
(1)甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_____________。