人教版选修化学平衡21
人教版选修第三节化学平衡PPT课件
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
注意：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小， 称为不可逆反应。有些化学反应在同一条件下可逆 程度很大，称为可逆反应。
【问题】1、什么是饱和溶液？
一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的 溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
练习
在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO + O2 ,该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
（3）混合气体的密度不变 （ ）
（4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2，同时生成2nmol O2 （ ）
人教版选修4 第2章第三节化学平衡第一课时
（4） 定：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变 （5） 变： 条件改变，平衡可能改变 （6） 同：平衡的建立与途径无关，只要条件相同， 就能达到相同的平衡状态。
3、可逆反应达到平衡的判断 （1） 速率
同一物质：υ正 = υ逆，即该物质的消耗速率等于它 的生成速率
人教版选修4 第2章第三节化学平衡第一课时
开始时，c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)= 0 即 V(正)最大, V(逆）为零 随着反应的进行， c(CO) 、c(H2O)逐渐减小,正反应 速率逐渐减小，c(CO2) 、c(H2)逐渐增大,逆反应速 率逐渐增大 一段时间后， V(正) = V(逆），反应物与生成物的 浓度不再改变，我们就说化学反应达到了平衡状态。
没有
蔗糖的溶解为例
固体 溶解 溶液中 溶质 结晶 的溶质
人教版化学选修四2.3化学平衡(共21张PPT)
【实验 2−6】：
向盛有 5 mL 、0.005 mol/L 的 FeCl3 溶液的试管中加 入 5 mL 、0.01 mol/L 的 KSCN 溶液，溶液呈红色。在这个 反应体系中存在下述平衡：
Fe3+ + 3 SCN-
Fe(SCN)3（血红色）
（1）、将上述溶液均分置于两支试管中； 向其中一支 试管中加入饱和 FeCl3 溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液颜色 变化；向另一只试管中滴加 4 滴 1 mol/L 的 KSCN 溶液，观 察溶液颜色变化。
（2）、向上述两支试管中各滴加 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液3 ~ 5 滴，观察现象，填写下表。
实验 2−5编号1 Nhomakorabea2
步 骤（1）
滴加饱和 FeCl3 溶液
滴加 1 mol/L KSCN 溶液
现象
步 骤（2） 现象
滴加 NaOH 溶液
滴加 NaOH 溶液
结论
实验 2−5
编号
1
2
步 骤（1）
【实验 2−5】：
已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72 + H2O
Cr2O
2 4
+
2 H+
答： CO 转化为 CO2 的转化率为 83.
K Cr O 为橙色， K CrO 为黄色。 0 mol CO 与 10 mol
（2）、设 H2 的消耗浓度2为 x ，2根据7题意有：
2
CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
K = 1.0 求：CO 转化为 CO2 的转化率。
解：设容器体积为 V ；
反应过程中消耗 CO 的物质的量为 x ，
《化学平衡》人教版高二化学选修PPT精品课件
典型例题
例2 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)
达到平衡的标志是 （ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
典型例题
例3 已知在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中
典型例题
解析：A项数据表明，题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡 时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项数据则可能；C项数据表明SO2、SO3的浓 度都在原浓度基础上减少了0.05 mol/L，这也是不可能的；D项数据表明SO2完 全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这同样也是不可能的。
要点二 化学平衡状态
实践体验：
373K时，将0.10mol无色N2O4气态放入100mL抽空的密闭容器中，发生如下反
应：N2O4
2NO2隔一定时间对体系进行分析，得到以下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol 0.10 n(NO2)/mol 0
0.07 0.06
0.05 0.10
第1课时 化学平衡状态
思维建模：化学平衡状态及其判断标志
1．建立
化学平衡
2．特征
可逆反应 动态平衡 v（正）=v（逆）≠ 0（本质）
各组分的浓度保持不变
反应物和生成物的质量或浓度保持 不变（现象）
条件改变，平衡移动
要点三 化学平衡状态的判断标志
本质 v(正)＝v(逆)：反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。 v正＝v逆有两层含义 （1）对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率； （2）对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须 是不同方向的速率。
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件优秀课件PPT
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
16
人教版 ·化学 ·选修4
2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解 结晶
溶液中的
溶质。
3
人教版 ·化学 ·选修4
2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
4
人教版 ·化学 ·选修4
1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
9
人教版 ·化学 ·选修4
2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
13
人教版 ·化学 ·选修4
知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
《化学平衡》课件人教版高中化学选修四
2 . 3 . 1《化学 平衡》 第一课 时 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
练习
3. 在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应:
A(g)+2B(g)
3C(g); △H＞0，达到平衡的
标志是: D
A. 混合气体的压强不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. 混合气体的物质的量不再变化
D. 混合气体的温度不再变化
2 . 3 . 1《化学 平衡》 第一课 时 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
2 . 3 . 1《化学 平衡》 第一课 时 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
2 . 3 . 1《化学 平衡》 第一课 时 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
【例1】 在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ AC） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
3.判断化学平衡状态的标志：
➢直接标志：
（1）υ正 = υ逆（本质标志）
①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量
数之比，但必须是不同方向的速率
方法小结:“异方向，量相当”
2 . 3 . 1《化学 平衡》 第一课 时 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
绝大多数的化学反应都有一定的可逆性， 但有的逆反应倾向比较弱，习惯上称为不可 逆反应。
如: Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl ↓
3.讨论：可逆反应有“度”的限制？ “度”是怎样产生的？
《化学平衡常数及计算》人教版高二化学选修PPT精品课件
确的是( D)
A．K＝n2（NH3）·n（CO2）(n（H2O）)
B．K＝n（H2O）(n2（NH3）·n（CO2）)
C．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c[CO（NH2）2]·c（H2O）)
D．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c（H2O）)
课堂练习
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说
加快 反应速率 有利于平衡向 正反应方向 移动
采用较高温
加快反应速率 同时提高催化剂的活性
将氨液化并及时分离
有利于平衡向 正反应方向 移动
化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
2HI(g)起始时浓度mol/L来自序 号698.6K
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
2SO2(g)+O2
2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:
N2+O2
2NO
K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件
下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
QC > kc， 正 逆 未达平衡，逆向进行。
QC = kc, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < kc, 正 逆 未达平衡，正向进行。
一、化学平衡常数
（5）另外还有两点必须指出：
①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大
人教版高中化学选修四《化学平衡》
第一讲化学平衡【知识一览】一、化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
二、平衡移动：【高考热点题型探究】一、判断化学平衡状态标志1．下列说法中能说明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；(3)c(HI)＝c(I2)；(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)；(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； (7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化； (8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； (9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化； (10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。
2．可逆反应: 2A(气) + 3B(气)3C(气), 在 一定的条件下, 使一定量A 和B 气体反应, 达 到平衡状态时, 具有的性质是: ( )A. 各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C. 平衡时混合物中各组份的浓度相等D. 单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C 物质 3．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平4．在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应: A(g)+2B(g)3C(g); △H ＞0，达到平衡的标志是: ( )A. 混合气体的压强不再变化B. 混合气体的密度不再变化C. 混合气体的物质的量不再变化D. 混合气体的温度不再变化 5．在一定的温度下的定容密闭容器中，可逆反应：H 2（g ）+I 2(g)2HI(g)达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变6．在一定的温度下的定容密闭容器中，不能说明可逆反应：2NO+O 22NO 2达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变7．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A （s ） ＋ 2B （g ）C （g ）＋D （g ） 已达平衡的是 ( )A 、混合气体的压强B 、混合气体的密度C 、 B 的物质的量浓度D 、气体总物质的量二、平衡的移动：8．下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移①2NO(g) + O2(g)2NO2 (g)②CaCO3(s)CaO(s) + CO2 (g)③H2O(g) + C (s)CO(g) + H2(g)④H2O(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)⑤H2S(g)H2(g) + S(s)9．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2 + O22SO3△H<0，试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，你认为其原因是什么？10．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是( )A、加压B、减压C、加入正催化剂D、升温11．已知NO2能形成二聚分子2NO2N2O4△H<0 现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压12．可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？①加入更多的碳②增加H2的浓度13．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温14．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D. 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化15．对于X+Y(s)Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Y的状态是( )A. X为气态,Z为固态B. X为固态,Z为气态C. X为气态,Z为气态D. X为固态,Z为固态16．某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A ①②B ②⑤C ③⑤D ④⑥17．恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: （）A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c 18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g) +cW(s) ；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）A、加入少量Ｗ，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动D、平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大19．反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）A．移走一部分NH4HS 固体B．其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气20．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响21．密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
人教版化学选修四化学平衡教学课件
（2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时：
①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大
②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
人教版化学选修四化学平衡
人教版化学选修四化学平衡
2.特殊：反应物只有一种时，如：aA(g)
温度从T1上升到T2，由于吸增加得多，相应物质的浓度减少 得多，将使其速率减缓；而相反方向的物质浓度增加得多，将 使其速率增加，最终达到吸＝放，建立新的平衡状态为止。
例. 对于达平衡的可逆反应
X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应 速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y， Z，W的聚集状态是
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
人教版化学选修四化学平衡
人教版化学选修四化学平衡
例3:图中表示外界条件（T、P）的变化对下列
反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g），
△H﹥0,y 轴表示的是( B )
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率
人教版化学选修四化学平衡
PCl5
①
2.T、V 2mol
减压
T、2V 2mol
PCl5
PCl5
平衡态 ③
T、V
加压
平衡态 ② T、2V
人教版化学选修四化学平衡
人教版化学选修四化学平衡
练习1：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A(g) ＋2B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，若混和气体中A和B
人教版化学选修四化学平衡PPT
和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（如 温度、压强等）保持不变；
Ⅱ、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物 和生成物的质量或浓度保持不变。但是这个体系中 的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等；
那么化学平衡是否也只有在一定的条件下才能 保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果 改变浓度、压强、温度等反应条件，平衡状态是否 也会发生变化？
……
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)
【思考与交流】：P27
（1）、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变 化？你是如何判断的？
（2）、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
增大反应物浓度，正反应速率明显加快，平衡 向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率 明显加快，平衡向逆反应方向移动。
第三节
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
可逆反应：在相同的条件下，正反应方向和 逆反应方向均能同时进行的化学 反应。
例如：N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
固体溶质
溶解
溶液中的溶质
结晶
开始时：v（溶解）> v（结晶）； 平衡时：v（溶解）= v（结晶）。
二、化学平衡状态
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或 浓度保持恒定，达到一种表面静止的状态。此状态 是可逆反应所能达到或完成的最大限度，我们称其 为可逆反应的“化学平衡【 chemical equilibrium 】 状态”，简称“化学平衡”。
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)
人教版化学选修四《化学平衡》教学课件
1L T0
等效平衡
相同条件下，同一可逆
反应体系，不管从正反应开 始，还是从逆反应开始，达 到平衡时，任何相同物质的 含量(体积分数、质量分数或 物质的量分数)都相同的化学 平衡互称等效平衡。
化学平衡状态的建立
T、V不变 2SO2+O2
SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol
意义：增大成本较低的反应物的浓度，
提高成本较高的原料的转化率。
人教版化学选修四《化学平衡》
人教版化学选修四《化学平衡》
练习
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动，
OH-浓度 减小
，NH4+浓度 增大
。
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有OH-、NH3·H2O、。NH3
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
压强对化学平衡的影响
[讨论]
2NO2(气)
(2体积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又
逐渐变浅是由于 ②平衡向正反应方向移动；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜
色先变浅是由于① NO2浓度减小
，
后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
aA(g)+bB(g)
图象观察
cC(g)
[结论]在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体
体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.图像分析 已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g) m＋n<p，当反应达平衡后，若温 度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
(1)图①表示的温度变化是升高 ，平衡移动方向是向逆反应 方向。 (2)图②表示的温度变化是降低 ，平衡移动方向是向正反应 方向。 (3)正反应是 放 热反应，逆反应是吸 热反应。
新知导学
一、温度对化学平衡移动的影响 1.实验探究按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
实验 原理
实验 步骤
实验 现象
热水中混合气体颜色 加深 ； 冰水中混合气体颜色_变__浅__
实验 结论
混合气体受热颜色 加深 ，说明NO2浓度 增大 ，即平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅 ，说明NO2 浓度 减小，即平衡向 正反应方向移动
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
2.图像分析 对于N2＋3H2
2NH3反应，NH3的体积分数如图所示：
其中m表示 使用催化剂 情况，n表示 未使用催化剂 情况。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
解析 答案
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
三、勒夏特列原理
1.平衡移动过程中的量变分析 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，请填写下 列内容： (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是 向右移动 ；达新平衡时，氮气的 浓度与改变时相比较，其变化是 减小 。但平衡时的浓度 大于原平衡时的 浓度。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
解析 答案
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
(2)t1、t3、t4改变的条件分别是 t1_升__高__温__度__； t3_使__用__催__化__剂__； t4_减__小__压__强__。
解析 t1时，v正、v逆均增大且v逆>v正，改变的条件是升温；t3时，v正＝ v逆，改变的条件是使用催化剂；t4时，v正、v逆均减小且v逆>v正，改变 的条件是减小压强。
二、催化剂对化学平衡的影响
1.催化剂对化学平衡的影响 加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化 能 ，从而提高活化分子百分数 ，从而增大反应速率，但是由于催化剂能 够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动 无 影响。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
归纳总结 当其他条件不变时： 催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催 化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
例3
一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)
cZ(g)在一密闭容器内达
到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化 如图所示。则下列说法正确的是
A.若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强
B.若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂
C.若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强
√D.若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂
归纳总结
(1)升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小， 但v吸减小程度大。 (2)当其他条件不变时： 温度升高，平衡向吸热反应方向移动； 温度降低，平衡向放热反应方向移动。
例1 反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温 度降低，下列叙述中正确的是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
解析 从图像可知，t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，
但平衡不移动，若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂；
若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，D项正确。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
解析 答案
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
第二章 第三节 化学平衡
影响化学平衡移动的因素(二) 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
[学习目标定位] 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动 的规律。 2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影 响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。
内容索引
新知导学 达标检测
ห้องสมุดไป่ตู้例4
如图所示，表示反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。
ΔH<0，在某一
(1)氨的质量分数最高的一段时间是________(填字母)。
√A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
解析 平衡移动时，都是向左移动，所以最初时的NH3的质量分数最高。
发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。反应相同时间后，分别测定体系
中NO2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，
可能与实验结果相符的是
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
√
解析 答案
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
√C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动
D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 解析 降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正 向移动。
解析 答案
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
例2
取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，