化合价知识清单
知识清单
考点1 化学式
【基础知识】
表示物质
宏观
表示物质由哪些______组成
1、化学式由分子构成的物质，其化学式可表示
的含义微观该物质的_________,也表示该物质的
一个分子的_____________
表示物质的相对分子（原子）质量
量的含义表示物质中各元素的质量化
表示物质分子中原子个数比
2、化学式是用__________和数字的组合表示物质组成的式子。
如五氧化二磷可表示为_________。
3、每种纯净物都有_______的组成，每种纯净物都有一个确定的_________。
4、写出下列物质的俗称：
（1）Na2CO3碳酸钠，__________；
（2）CaO氧化钙，___________；
（3）NaOH氢氧化钠，__________。
【重点难点】
1、书写方法
（1）单质：常见元素的单质中，除H2、Cl2、N2、O2、F2、Br2、I2、O3等外，其余均用元素符号表示化学式。
（2）化合物
一般书写化合物的化学式的方法（口诀）：
正左、负右、标价、化简、交叉、检查
如写出氧化铝的化学式：
+3 -2
AlO→AlO→Al2O3
+3 -2
检查：Al2O3，因为(+3)ｘ2+(-2)ｘ3=0，所以Al2O3书写正确。
2、应用
①计算物质的相对分子质量（或相对原子质量）。
②计算组成物质的各元素的质量比。
③计算分子中各元素的原子个数比。
【易错易混】
一、化学式书写错误
1、书写化学式的注意事项
（1）一般正价元素在前，负价元素在后（CH4和NH3等例外），每种元素的原子数写在符号右下角。
（2）化学式中原子（原子团）个数比一般是最简整数比，各元素正、负化合价代数和为零。
（3）化学式中原子团个数不为1时，原子团必须加括号。
如Ca(OH)2、Mg(NO3)2等。
2、特别注意应用化合价书写化学式，并强化训练。
例1：下列物质的化学式，书写正确的是（）
A、氧化锌—ZnO2
B、氯化镁—MgCl
C、氢氧化钾—KOH
D、硫酸铝—AlSO4
二、求不纯物质中元素含量的错误
例2：有一种不纯的硝酸铵样品（硝酸铵NH4NO3），经分析其中含氮量为37%，则所含物质可能是（）
A、(NH4)2SO4
B、CO(NH2)2
C、NH4Cl
D、NH4HCO3
考点2 化合价
【基础知识】
1、化合价是元素的一种重要性质，化合价有____价和负价。
2、在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为零，在单质中元素的化合价为_____。
3、通常金属元素显正价，非金属元素显负价，非金属与氧化合时显正价。
如MgCl2中
镁元素为+2价，氯元素为-1价，用符号表示为_______,CO2中碳元素为_____价，CH4中碳元素为-4价，FeO中铁元素为____价。
4、有些元素有可变化合价，如Fe2O3中铁元素为____价，FeSO4中铁元素为____价；有
些元素在同一化合物里可显不同的化合价，如在NH4NO3中氮元素的化合价分别为______和______。
【重点难点】
1、含义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价有正价、负价之分。
2、数值：在离子化合物中，元素化合价的数值等于该元素一个原子得到或失去电子的数目，得到电子的为负价，失去电子的为正价。
在共价化合物中，元素化合价的数值等于该元素一个原子形成共用电子对的数目，偏离的为正价，偏向的为负价。
3、表示方法：标化合价时，先写“+”或“-”号，再写化合价的数值，标在元素符号的
正上方。
如
+1 -2 +1 -1
H2O、NaCl等。
4、规律：（1）在化合物里各元素正、负化合价的代数和为零。
（2）在单质中，元素的化合价为零。
（3）原子团的整体化合价为其中各元素化合价的代数和。
（4）一般元素周期表中前20号元素（稀有气体元素除外），最高价与其最外层电子数（O、F除外）相等，非金属元素的最低价等于最外层电子数减去8。
（5）一般情况下，元素化合价为常见化合价，如氧显-2价、氢显+1价。
（6）一些元素在不同物质中，可显不同的化合价。
【易错易混】
有关化合价的错误
例 3 ：上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以Y m O n、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。
则高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y显________。
突破方法
方法1、化合价及应用的记忆技巧
应用元素周期表推导及组合
规则：分左右，定失得；分上下，定得失；
例1：下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同是（）
A、C．l2、NaC．l
B、N．H4Cl、HN．O3
C、M．nO2、K2M．nO4
D、P．2O5、Ca3(P．O4)2
方法2、有关化学式的计算方法
计算公式：
（1）相对分子质量=（相对原子质量ｘ原子个数）之和
（2）元素质量比=（相对原子质量ｘ原子个数）之比
（3）元素的质量分数=
某元素原子的相对原子质量ｘ原子个数ｘ100%
相对分子质量
（4）化合物中某元素的质量=化合物的质量ｘ该元素的质量分数
（5）混合物中某元素的质量=混合物的质量ｘ纯度ｘ该元素的质量分数
纯度= 纯净物的质量
ｘ100% 混合物的质量
例2：碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可以有效预防甲状腺肿大。
如图所示是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题（相对原子质量：K—39，I—127，O —16）：
配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
净含量：500kg
碘含量（以I计）：30~60mg/kg
（1）写出碘酸钾中阳离子的符号______，碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比_________。
（2）高温烹调时会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一为______________________。
（3）根据有关数据计算，每500g该加碘盐中碘酸钾的质量范围是_________。
（填写字母顺序）
A、15~30mg
B、25~51mg
C、60~120mg。
常见元素化合价归纳整理
化学根本知识归纳整理一、常见元素化合价口诀与原那么一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心。
所有单质中元素化合价为零，化合物中各元素化合价代数和为零。
二、常见原子团的化合价+1价：铵根离子〔NH4+〕;-1价: 氢氧根离子〔OH-〕硝酸根离子〔NO3-〕碳酸氢根离子〔HCO3-〕硫酸氢根离子〔HSO4-〕高猛酸根离子〔MnO4-〕氯酸根离子〔ClO3-〕次氯酸根离子〔ClO-〕醋酸根离子〔CH3COO-〕偏铝酸根离子〔AIO2-〕-2价：碳酸根离子〔CO32-〕硫酸根离子〔SO42-〕亚硫酸根离子〔SO32-)三、常见物质的化学式非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2 O2 P S Cl2金属单质：钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg常见氧化物：水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5 Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁〔氧化铁或铁红〕四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰Ag2O PbO MnO2氯化物/盐酸盐：氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2FeCl3 AgCl常见的酸：硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3常见的盐：硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO 4 CaSO4K2SO4 MgSO4FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4 KHSO4Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁Mg(NO3)2 Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2 Na2CO3 CaCO3 MgCO3常见的碱: 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH)2常见有机物: 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (醋酸)CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH常见结晶水合物：碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O绿矾蓝矾碳酸钠晶体常见化肥： FeSO4•7H2O CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3KH2PO4四、常见物质中重点元素的化合价H: HCl NaH CaH2。
九年级化学上化合价知识点
九年级化学上化合价知识点九年级化学上，化合价是一个非常重要的知识点。
它揭示了元素在化学反应中的结合方式，是理解化学反应机制和性质变化的关键。
在本文中，我们将深入探讨化合价的概念、规则和常见例子，帮助读者更好地理解和运用这一知识。
一、化合价的概念化合价是指元素在化合物中的相对价值或电荷。
化合价的大小直接反映了元素参与化学反应时与其他元素结合的能力。
我们可以通过计算化合价来预测化合物中各元素的相对位置和性质。
化合价的计算通常基于元素的电子排布和元素间的化学键类型。
二、化合价的计算规则化合价的计算涉及以下几个规则：1. 单质的化合价为0。
因为单质是由同种元素组成的，所以它们不与其他元素结合，因此其化合价为0。
2. 单独状态的离子的化合价与其对应的电荷相同。
例如，氯离子Cl-的化合价为-1，铝离子Al3+的化合价为+3。
3. 氧元素的化合价通常为-2，氢元素的化合价通常为+1。
这是因为氧通常与其他元素形成共价键，而氢通常与其他元素形成离子键。
4. 高电负性元素的化合价为负数，低电负性元素的化合价为正数。
根据高电负性元素倾向于获得电子，而低电负性元素倾向于失去电子的原则，我们可以判断元素的化合价大致是正数还是负数。
三、常见例子1. 氯化钠（NaCl）：氯元素的化合价为-1，钠元素的化合价为+1。
因此，氯化钠的化合价为+1-1=0。
氯化钠是一种离子晶体化合物，其中钠离子和氯离子以离子键相连。
2. 氨气（NH3）：氢元素的化合价为+1，氮元素的化合价为-3。
因此，氨气的化合价为+1×3+(-3)×1=0。
氨气是一种共价化合物，在分子中共享电子形成共价键。
3. 二氧化碳（CO2）：氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+4。
因此，二氧化碳的化合价为+4+(-2)×2=0。
二氧化碳是一种共价化合物，其中碳原子和氧原子之间通过双键相连。
四、化合价的应用化合价的运用非常广泛，对理解和预测化学反应至关重要。
初中化学化合价知识点归纳
初中化学化合价知识点归纳初中化学化合价知识点归纳在初中化学课堂上，我们将会认识一系列的化学元素，了解很多有趣的化学现象、那么你知道化合价是什么吗?关于化合价的内容你知道多少呢?下面是店铺为大家整理的初中化学重要知识点，希望对大家有用!初中化学化合价知识点归纳1化合价含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目化合价的表示方法化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。
如元素化合价与离子表示方法的区别和联系化合价的一般规律① 单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0② 在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价③ 金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价④ 一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：口诀1：一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
莫忘单质为零价口诀2:钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价;氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价;铜正一二铝正三，铁有正二和正三;碳有正二和正四，硫有负二正四和正。
化学式的计算(1)某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和，即是该物质的相对分子质量(2)计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比，如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2 ：3(3)计算化合物中各元素质量之比化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的.比值(4)计算化合物中某一元素的质量分数(5)计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数初中化学化合价知识点归纳2一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
初三化学化合价知识点有哪些
初三化学化合价知识点有哪些想提高化学成绩的小伙伴，对化学感兴趣的同学，赶紧过来瞧一瞧吧。
下面由小编为你精心准备了“初三化学化合价知识点有哪些”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！初三化学化合价知识点有哪些1.化合价的涵义。
（1）我们把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价。
化合价有正价和负价。
在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。
在+1价的元素与-1价的元素组成的化合物中，原子的个数比为1：1，如HCl、NaCl；在+1价的元素和-2价的元素组成的化合物中，原子的个数比为2：1，如H2O。
⑵化合价的表示方法，化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。
例如，在氯化氢中，氢元素的化合价显+1价，氯元素显-1价。
⑶在化合物里，正负化合价的代数和为零。
2.原子团的化合价。
不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价。
硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。
3.化合价的应用。
⑴根据化学式求元素的化合价。
例如，已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。
试确定硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）中硫元素和氮元素的化合价。
由于在化合物中。
正负化合价的代数和为零。
现设硫酸中硫元素的化合价为x，硝酸中氮元素的化合价为y。
（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5所以，硫酸中硫元素显+6价；硝酸中氮元素显+5价。
⑵根据化合价写化学式。
例如：已知硫酸根的化合价为-2价，在硫酸亚铁中铁显+2价，在硫酸铁中铁显+3价。
试写出硫酸亚铁和硫酸铁的化学式。
①写出硫酸亚铁的化学式。
第一步：写出元素符号，标出化合价。
一般正价的写在左边，负价的写在右边；把化合价标在元素符号或原子团的上方。
化学人教版九年级上册化合价基础知识
化合价基础知识整理1.化合价通常，一种元素的原子能够跟其他元素的原子相互化合的比例，取决于这种元素的化合价。
而元素的化合价，是有这种元素的原子得到或失去的电子数决定的。
有时候，原子之间相互化合是靠各自提供电子，形成共用电子对来实现的，这种情况下化合价的数值就是形成共用电子对的数目。
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
我们还可以把“化合价”中的“价”理解为商品交换时“价格”的“价”，每种元素的原子在与其他元素的原子化合时，象每种商品一样都有“价”，要实行“等价交换”。
如钠元素的化合价是+1价，氯元素的化合价是+2价，钠、氯原子化合时原子个数比为1∶1；氢元素+1价，氧元素-2价，氢、氧原子化合时原子个数比就是2∶1。
化合物中元素正、负化合价的代数和等于零。
单质中元素的化合价为零。
金属元素在化合物中通常表现为正价；非金属元素在与金属元素化合时表现为负价，在与其他非金属元素相互化合时有时表现为负价，有时表现为正价。
有些元素的原子在不同情况下的是电子或形成共用电子对的数目是不同的，所以表现为多种化合价。
如铁元素可表现为+2或+3价。
常见元素的化合价需要记住，你可以编写韵语、顺口溜等来帮助记忆。
以下提供一例供参考，相信你一定能编出更好的。
常见元素的化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌，铝三硅四铁二三，三五价上有氮磷，一二铜汞碳二四，二四六硫价上寻。
某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加反应，这样的原子集合叫做原子团，它起的作用跟一个原子一样。
某些原子团也表现出一定的化合价。
常见原子团及其化合价：原子团氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根化合价-1-1-2-2-3+12.根据化合价书写化学式具体书写步骤：写出组成化合物的各元素符号，通常把正价元素写在左边，负价元素写在右边。
求出两种元素化合价绝对值得最小公倍数。
求各元素的原子数：原子数=把原子数写在各元素符号的右下角，即得化学式（如果原子数为1时，则省略不写）。
常见的化合价口诀
常见的化合价口诀
化学化合价是化学中的一个基本概念，指原子在某一化合物中所表
现出来的电价。
化合价的计算也是化学中的一项重要内容。
以下是常
见的化合价口诀，可以帮助大家更好地理解和记忆化合价相关的知识。
一、单负离子的化合价就是它所带电荷的绝对值，如F-：-1
二、单原子元素的化合价为0，如O，C
三、氧化物中，氧的化合价通常为-2，如H2O,CO2
四、过氧化物中，氧的化合价为-1, H2O2:O2^2-
五、氧化钙、氧化镁等氧化物与氢氧化物中，金属的化合价为+2，如CaO, Mg(OH)2
六、金属氧化物分子中，非氧原子的化合价为负的电荷，如
Al2O3,Fe2O3
七、二价非金属原子B与三价非金属原子A结合，它们间的化合价为
B + 3A的平均数。
如ClO3^-,NO3^-的O的化合价都是-2
八、高锰酸盐中H的化合价为+1，Mn的化合价为+7
九、偏锰酸盐中，Mn的化合价是+2或+3，如KMnO4
十、过氧化氢中氧元素的化合价为-1，如H2O2
以上是常见的化合价口诀，其中涉及到一些化学元素的符号和化合物的命名方式，需要大家在学习过程中认真掌握。
同时，大家还需要注意的是，在实际应用中，化合价的计算有时会出现一些特殊情况，需要具体问题具体分析，不可教条。
初中化学知识点整理：常见元素的化合价
初中化学知识点整理：常见元素的化合价
知识的学习需要大家每天的积累，这样才能提高成绩，化学网初中频道在这里为大家整理了初中化学知识点，希望大家可以用心去看，去学习。
常见元素的化合价。
熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价;氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价;铜汞正二铝正三，铁有正二和正三;碳有正二和正四，硫有负二正四六。
精品小编为大家提供的初中化学知识点就到这里了，愿大家都能在新学期努力，丰富自己，锻炼自己。
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九年级化学的化合价知识点
九年级化学的化合价知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
而在化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念，它能帮助我们理解元素之间的化学反应和化合物的组成。
在九年级化学课程中，我们将学习化合价的概念、计算方法以及其在化学反应中的应用。
一、化合价的概念化合价是用来表示元素在化合物中的相对电荷数。
根据电子的位置和数目，元素可以分为阳离子、阴离子和中性原子。
在化合物中，阳离子带有正电荷，阴离子带有负电荷，而中性原子的电荷数为零。
化合价的计算基于以下原则：1. 单质的化合价为零。
2. 单质要与其他原子形成化合物时，它的化合价等于它所失去或获得的电子数目。
3. 阳离子的化合价等于其带电荷的数值。
4. 阴离子的化合价等于其电荷的绝对值。
5. 中性原子的化合价为零。
二、化合价的计算方法1. 了解元素的化合价规律在化学元素周期表中，元素的化合价常常是固定的。
例如，第一主族的元素（氢、锂、钠等）的化合价为+1，第二主族的元素（镁、钙等）的化合价为+2，氧元素的化合价为-2等。
掌握这些常见元素的化合价规律对于化合价的计算非常重要。
2. 推算未知元素的化合价在一些复杂化合物中，可能会存在未知元素的化合价。
此时，我们可以通过其他已知元素的化合价来推算未知元素的化合价。
例如，对于NaCl（氯化钠）这个化合物，我们知道氯是单负价的，那么钠的化合价就是+1。
三、化合价在化学反应中的应用化学反应中，化合价的变化是非常常见的现象。
例如，当氧元素与氢元素反应生成水分子时，氧的化合价从零变为-2，而氢的化合价从零变为+1。
另一个例子是氯化钠与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠，其中氯的化合价从+1变为-1，而硫的化合价从+6变为+2。
理解化合价的变化可以帮助我们预测化学反应的产物和反应条件。
总结起来，九年级化学的化合价知识点是学习化学中不可或缺的部分。
通过掌握化合价的概念和计算方法，我们能够更好地理解元素之间的化学反应和化合物的组成。
化合价初中掌握知识点
化合价初中掌握知识点
化合价是描述化学元素与其他元素或化合物结合时所带的电荷数
的性质。
在初中化学中，主要掌握以下几个知识点：
1. 金属的化合价：金属元素的化合价通常是固定的，取决于其
所在的族别。
典型的例子是钠（Na），它的化合价始终为+1；铁（Fe）的化合价通常为+2或+3。
2. 非金属的化合价：非金属元素的化合价在化合物中可以有多
个取值，取决于其与其他元素的结合方式。
典型的例子是氧（O），它
的化合价通常为-2；氯（Cl）的化合价通常为-1。
3. 化合价的求解：化合价的求解主要是通过电子数的互补性原
则来确定。
化合价为主族元素的A族元素是其族别编号减去化合价的
绝对值得到的；化合价为过渡元素的B族元素的化合价通常通过与其
他原子结合形成的化合物的电荷平衡来确定。
4. 合价的应用：通过化合价可以预测化合物的化学式和相对结构。
例如，一氧化氮（NO）中氮的化合价为+2，氧的化合价为-2，因
此化合物的化学式为NO。
需要注意的是，以上知识点仅为初中化学中的一部分，化合价的
计算和应用还涉及到很多其他因素，需要在高中化学中进一步学习和
掌握。
《化合价》 知识清单
《化合价》知识清单一、什么是化合价化合价是化学中的一个重要概念，简单来说，它是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价可以理解为原子在结合成分子时得失电子的数目或者形成共用电子对的数目。
例如，在氯化钠（NaCl）中，钠（Na）原子失去一个电子，表现为＋1 价；氯（Cl）原子得到一个电子，表现为－1 价。
通过化合价，我们可以确定化合物中不同元素原子的比例关系，从而正确书写化学式。
二、化合价的确定1、常见元素的化合价一些常见元素的化合价是需要我们牢记的。
例如：氢（H）通常为＋1 价，氧（O）通常为－2 价。
钾（K）、钠（Na）常显＋1 价，钙（Ca）、钡（Ba）、镁（Mg）常显＋2 价。
铝（Al）常显＋3 价，氟（F）、氯（Cl）常显－1 价，溴（Br）、碘（I）常显－1 价。
2、化合价的规律（1）在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
（2）单质中元素的化合价为零。
这是因为单质中原子没有与其他原子发生电子的得失或共用。
3、化合价的计算当遇到一些不常见元素的化合价或者复杂化合物时，我们可以通过已知元素的化合价来计算未知元素的化合价。
例如，在化合物 H₂SO₄中，氢（H）显＋1 价，氧（O）显－2 价，设硫（S）的化合价为 x，则有：（＋1)×2 ＋ x ＋（－2)×4 ＝ 02 ＋ x 8 ＝ 0x 6 ＝ 0x ＝＋6所以，硫元素在硫酸中的化合价为＋6 价。
三、化合价的表示方法化合价通常用＋n 或 n 来表示，n 表示化合价的数值。
例如，铁元素有＋2 价和＋3 价，分别表示为 Fe²⁺和 Fe³⁺；铜元素有＋1 价和＋2 价，分别表示为 Cu⁺和 Cu²⁺。
需要注意的是，化合价写在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后。
四、化合价与化学式1、根据化合价写化学式（1）写出组成化合物的元素符号，正价元素在前，负价元素在后。
（2）在元素符号上方标出各元素的化合价。