江西省宜丰中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷(含参考答案)
江西省宜丰中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷时间：90分钟注意事项：1.答题前请认真填写好姓名、班级、考号等信息；2.请将答案准确填写在答题卡上；3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关,下列有关说法正确的是（ ） A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高 B. 光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料 C. 木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧 D.“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2．下列试剂贮存方法不正确的是（ ）A. 金属钠保存在煤油中B. 浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中C. 漂白粉密封避光保存D. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 3．已知以下三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。
下列判断正确的是( )A ．实验①中铁钉只做还原剂B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性C ．实验③中发生的是置换反应D ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋＞Fe 2＋＞Cu 2＋4．下列实验操作正确的是（ ） A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中C. 蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 用分液漏斗分离植物油和水，植物油应用烧杯在分液漏斗下口接 5．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na ＋、H ＋、SO 42－、HCO 3－B. Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3－C.Cu 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－D. Ba 2＋、K ＋、SO 42－、Cl －6．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是 ( ) A ．自然界中存在大量的单质硅B ．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑ C ．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D ．SiHCl 3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl 4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl 37．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（ ）A. 常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为N AB. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数目为0.5 N AC. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 LD. 1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为N A8．下列有关金属的说法中，不正确的是（）A. 青铜、不锈钢都是合金B. 铜在空气中会生成铜锈C. 金属钠着火时可使用煤油灭火D. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 钠和水反应：2Na + H2O ===2Na＋+ OH－+ H2↑B. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al + 3OH－===Al(OH)3↓C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋+ SO42－=== BaSO4↓D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2＋=== 2Cl－+ 2Fe3＋10．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列曲线能表示向n(HCl):n(AlC13)=2:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量的是（）A.A曲线B. B曲线C. C曲线D. D曲线11．把3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。
下列推断中不正确的是（）A. 参加反应的Mg为2.4gB. 参加反应的HCl为0.4 molC. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D. 若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H212．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g(b＞a)。
下列物质中能满足上述结果的是（）A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O1113．下图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C 处的湿润红布条逐渐褪色。
则D瓶中装的溶液是（）A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. 水D. 饱和食盐水14．黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + N2↑+ 3CO2↑。
下列说法错误的是（）A. C在反应中作氧化剂B. S和KNO3都发生了还原反应C. CO2是氧化反应的产物D. K2S和N2都是还原反应的产物15．下列实验操作、现象和结论均正确的是16．有一混合溶液，其中只含有Fe、Cl、Br、I(忽略水的电离) 。
其中Cl、Br、I－的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为 (已知还原性：I－> Fe2＋> Br－> Cl－)A. 7 ：1B. 7 ：2C. 7 ：3D. 7 ：4二、填空题（共52分）17.（14分）（1）NH3的摩尔质量为__________，3.4g NH3的物质的量为__________mol，该气体在标准状况下的体积为___________L。
（2）相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为，所含氧原子的物质的量之比为。
（3）实验室需要0.10 mol/L的硫酸980mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取98%浓硫酸的体积为 mL，若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出,则会使所配制的溶液物质的量浓度（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。
18.（10分）现有下列物质:①NaOH溶液②液氯③BaCO3固体④KHSO4 ⑤稀豆浆⑥铝⑦干冰⑧CH3COOH ⑨葡萄糖（1）以上物质属于非电解质的是____________；（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________；（3）写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________；（4）写出①和⑧反应的离子方程式______________________________________________；（5）写出①和⑥反应的化学方程式______________________________________________。
19.（8分）根据图填空。
（1）写出下列物质的化学式：A________________， C_________________。
（2）写出生成D的反应方程式_________________________________________。
（3）写出E→B的离子方程式__________________________________________。
20.（12分）（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。
①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要Ⅲ装置，则A是_________（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：_______________________________________________________________________________。
②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是________（填化学式，下同），D物质是__________，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。
（2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。
21．（8分）无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：________________________________。
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________________________________。
（3）G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：______________________________________。
（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
此方案___________（填“可行”，“不可行”）并说明理由。
高一期末考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）二、填空题（共52分）17．（14分）（每空2分）（1） 17g/mol 0.2 4.48 （2） 2:1 2:1 (3)5.4 偏低18.（10分）（每空2分）（1）⑦⑨（2）⑤（3）KHSO4 === K++H++SO42-（4）OH-+CH3COOH===H2O+CH3COO-（5）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑19．（8分）（每空2分）（1）Fe KCl（2）4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3（3）2Fe3＋＋Fe3Fe2＋20．（12分）（每空2分）（1）① O2② CO2；饱和NaHCO3溶液； CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O；（2）SiO32-+CO2+H2O===CO32- +H2SiO3↓21．（8分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）除去混在氯气中的氯化氢（2分）（3）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（4）不可行（1分）硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀（1分）。
2018-2019标准试卷(含答案)高一(上)期末化学试卷 (7)
第1页 共14页 ◎ 第2页 共14页2018-2019标准试卷（含答案）高一（上）期末化学试卷 (7)一、选择题（本题包括15小题，每题2分-共30分．每小题只有一个正确选项，将正确选项的标号填在题后括号内．）1. 不能用排水法收集的气体是（ ） A. B. C. D.2. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A.蔗糖溶液 B.牛奶 C.豆浆 D.烟、云、雾3. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ） A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C.针对甲型 流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D.节日放烟花呈现五彩缤纷的颜色是由于焰色反应的结果，焰色反应是复杂的化学反应4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.汽油和植物油 D.水和四氯化碳5. 下列叙述正确的是（ ） A. 的质量为 B. 的摩尔质量为 C. 个 分子的质量为 D. 含有 个分子6. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ） A.单质 氯水 B.酸性氧化物 干冰 C.酸 硫酸 D.碱 纯碱7. 设 为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ） A.氧化还原反应中，若消耗 ，必转移 个电子 B. ，， 中含有的原子数为 C. 个一氧化碳分子和 甲烷 的质量比为 D.标准状况下， 氦气所含的原子数为8. 能用 来表示的化学反应是（ ） A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中9. 在容量瓶上无需有标记的是（ ） A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量10. 下列物质中，常温下既能与 溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ） A. B. C. D.11. 下列电离方程式中，正确的是（ ） A. B. C. D.12. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（ ） A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高13. 下列物质中导电性最差的是（ ） A.熔融的氢氧化钠 B.固态氢氧化钾 C.盐酸溶液 D.石墨棒14. 加入 溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（ ）A. B. C. D.15. 和 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等二、选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分．每小题只有一个正确选项，将正确选项的标号填在题后括号内．）1. 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ） A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸2. 只用一种试剂就能区别 、 、 、 、 、 六种溶液，这种试剂是（ ） A. B. C. D.3. 下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A.胶体外观不均匀 B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 C.能透过滤纸，属最稳定的分散系 D.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应4. 下列离子方程式正确的是（ ） A.碳酸钙加入稀盐酸中B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合C.硝酸银溶液中加入铜粉D.铁粉加入稀盐酸中5. 进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（ ） A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C.配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入 D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸第3页共14页◎第4页共14页浓硫酸溶液6. 下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A. B. C. D.三、（本题包括2小题，共12分）1. 氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．（1）常用作食品袋中填充气的是________（填名称）．常用作制冷剂的化合物是________（填名称），该物质在空气中与相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是________．（2）铵盐大多在农业上用作化肥．实验室可用固体与固体加热反应来制备氨气，其化学方程式为________．2. 取少量粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________，反应后得到的溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________，此反应的离子方程式为________．（2）在小烧杯中加入，蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得胶体．（3）另取一小烧杯也加入蒸馏水后，向烧杯中也加入溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线________（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到________（填“甲”或“乙”）烧杯中会产生丁达尔效应．四、（本题包括2小题，共20分）1. 现有金属单质、、和气体甲、乙、丙及物质、、、、，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：________、________、________、________、________、乙________ 写出下列反应化学方程式：反应①________反应⑤________反应⑥________．2. 已知、、、分别是、、、四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③白色沉淀，继续加溶液，白色沉淀逐渐消失．（1）则各是什么物质的化学式为：________、________、________、________．（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：________、________．（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________、________．五、（本题包括2小题，共20分）1. 某次实验需用溶液．配制方法如下：（1）配制该溶液应选用________容量瓶；（2）用托盘天平准确称量________固体；（3）将称量好的固体放在大烧杯中，倒入约蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤后的溶液________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________时，改用________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，________；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是________，偏低的是________，对实验结果没有影响的是________（填各选项的序号）．．所用的中混有少量．用托盘天平称量一定质量固体时，所用的小烧杯内壁不太干燥．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干．固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．最后确定溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．2. 黄铁矿（主要成分为）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．【实验一】测定硫元素的含量．、将该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：高温．第5页 共14页 ◎ 第6页 共14页…○…………线…………○…__…○…………线…………○…、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图 处理： 【实验二】测定铁元素的含量．、测定铁元素含量的实验步骤如图 所示． 问题讨论：（1） 中，甲瓶内所盛试剂是________溶液（填名称）．乙瓶内发生反应的离子方程式有________、________．（2） 中，所加 溶液（氧化剂）需足量的理由是________．（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为________．（4） 的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？________，理由是________．（5） 的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________．第7页共14页◎第8页共14页参考答案与试题解析2011-2012学年河南省濮阳市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每题2分-共30分．每小题只有一个正确选项，将正确选项的标号填在题后括号内．）1.【答案】C【考点】气体的收集【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体，所以不能用排水法收集的气体，该气体易溶于水或者能够与水发生反应，据此完成本题．2.【答案】A【考点】胶体的重要性质【解析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．3.【答案】C【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用海水资源及其综合利用焰色反应氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【解析】．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；．明矾的净水作用是吸附水中悬浮的杂质不能除去可溶性盐类；．酒精和氧化性物质能使蛋白质变性；．焰色反应是物理变化．4.【答案】D【考点】分液和萃取【解析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．5.【答案】C【考点】阿伏加德罗常数摩尔质量【解析】、区分质量与摩尔质量的含义分析；、依据摩尔质量的定义分析判断；、运用微粒数目换算成物质的量进而求的质量；、用质量求的物质的量进而计算出微粒数目．6.【答案】B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系单质和化合物常见元素的名称、符号、离子符号【解析】氯水是氯气的水溶液，与氯气不同；硫酸的化学式是；俗称小苏打，纯碱是，而且纯碱是盐而不是碱．7.【答案】B【考点】阿伏加德罗常数【解析】、氯气参加的反应，分为只做氧化剂和既是氧化剂也是还原剂两种情况；、根据二氧化硫的质量计算出物质的量及含有的原子数；、计算出一氧化碳的物质的量和质量、甲烷的质量，再判断二者质量之比；、稀有气体为单原子分子，氦气含有原子．8.【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．9.【答案】C【考点】计量仪器及使用方法【解析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．10.【答案】B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物第9页 共14页 ◎ 第10页 共14页【解析】既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，结合题中物质的性质解答． 11.【答案】 D【考点】电离方程式的书写 【解析】、根据氢氧化钡中的微粒构成以及数目知识来回答； 、氯化铁中，氯离子是 价；、硫酸中能电离出氢离子和硫酸根离子，根据氢离子的表达方法和数目来回答； 、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子． 12.【答案】 B【考点】金属与合金在性能上的主要差异 合金的概念及其重要应用 【解析】根据镁铝合金的性质判断正误． 13.【答案】 B【考点】电解质溶液的导电性 【解析】根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，若没有自由移动的带电微粒则不导电． 14.【答案】 D【考点】离子反应的概念 离子反应发生的条件 【解析】加入 溶液后，凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子，该离子的数目会显著减少，据此进行分析． 15.【答案】 A【考点】物质的量的相关计算 【解析】根据结合分子的构成计算．二、选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分．每小题只有一个正确选项，将正确选项的标号填在题后括号内．） 1.【答案】 B【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质 硝酸的化学性质 铝的化学性质 【解析】选择的试剂能与铜反应而除去，并保证铝不得反应．并结合铜、铝的性质选择． 2.【答案】 C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【解析】六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而 溶液不能达到目的，且氯化钡与六种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到 和 的鉴别，因此必需选强碱． 3.【答案】 D【考点】胶体的重要性质 【解析】．胶体是一种均匀、稳定的分散系； ．胶体是一种均匀、稳定的分散系； ．胶体是介稳体系；．丁达尔效应是胶体的特性． 4.【答案】 B【考点】离子方程式的书写 【解析】．碳酸钙在离子反应中保留化学式；．氢氧化钡为强碱、硫酸铜为盐，都可拆分，生成的硫酸钡、氢氧化铜为难溶物，都不可拆分； ． 方程式左右电荷不守恒； ．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 5.【答案】 C【考点】化学实验安全及事故处理 【解析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．第11页共14页◎第12页共14页6.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中和元素的化合价是否变化判断水的作用．三、（本题包括2小题，共12分）1.【答案】氮气,氨气,【考点】含氮物质的综合应用【解析】（1）氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，属于碱性气体，易和氯化氢反应；（2）铵盐可以和强碱反应生成氨气．2.【答案】,红褐垂直,乙【考点】铁的氧化物和氢氧化物胶体的重要性质【解析】根据碱性氧化物与碱的反应可直接写出．（1）化学方程式可根据盐和碱反应生成新碱和新盐，直接写出．离子方程式可根据、、易溶、易电离应拆成离子形式，难溶难电离应写成化学式，即可写出；（2）胶体颜色为红褐色；（3）胶体具有丁达尔效应，与光线垂直方向，可观察到一道光束．四、（本题包括2小题，共20分）1.【答案】,,,,,,,,【考点】无机物的推断【解析】金属单质的焰色反应为黄色，应为，与水反应生成的气体甲为，为，黄绿色气体乙为，则丙为，为盐酸，能与反应生成氢气的为，红褐色沉淀为，则为，为，为，结合物质的性质解答该题．2.【答案】,,,,,【考点】无机物的推断【解析】（1）、、、分别是、、、四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：、，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．、，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．根据题意，①白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为沉淀，因为或都可溶于硝酸．②白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为，红褐色沉淀为．则可确定为，为，为．③白色沉淀，继续加溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为，为．（2）现象②中，为，为，根据亚铁离子的性质即可写出方程式．（3）现象③中，为，为，两者反应生成沉淀，为两性氢氧化物可与继续反应，导致沉淀消失．五、（本题包括2小题，共20分）1.【答案】溶液冷却至室温后,一起转入容量瓶中,胶头滴管,上下颠倒混合均匀,,【考点】溶液的配制配制一定物质的量浓度的溶液【解析】（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积，但容量瓶的规格没有，容量瓶体积要大于且相近；（2）利用计算出氢氧化钠的物质的量，再根据计算所需氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据分析判断．2.【答案】氢氧化钠或氢氧化钾,,使完全氧化为不合理,会使测得的铁元素的质量分数偏大第13页 共14页 ◎ 第14页 共14页容量瓶 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量 【解析】（1）为防止二氧化碳的干扰，应将空气中的二氧化碳用碱液除掉；二氧化硫能和氢氧化钠反应生成盐；亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子；（2）双氧水足量时才能将亚硫酸根离子完全转化；（3）根据硫原子守恒计算硫铁矿中硫的质量，从而计算其质量分数； （4）铁能转化为亚铁离子导致铁的含量增大；（5）根据一定物质的量浓度溶液的配制中各仪器的作用选取仪器；。
2018-2019专业文档(含答案)高一(上)期末化学试卷 (2)
第1页 共12页 ◎ 第2页 共12页……○…学……○…2018-2019专业文档（含答案）高一（上）期末化学试卷 (2)一、选择题（本题包括20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1. 下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是（ ） A.B.C.D.2. 以人为本，安全至上．下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（ ） A.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗 B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C.酒精灯着火时立即用水扑灭 D.氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ） A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水4. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A.胶体是一种介稳体系 B.用滤纸能分离胶体和悬浊液 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.胶体中分散质粒子的直径小于5. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A.稀盐酸B. 丝C.D.蔗糖6. 据中央电视台焦点访谈报道， 年 月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低．经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱 在作怪．则 中的中子数与质子数之差为（ ） A. B. C. D.7. 用如图表示一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（ ）A. ：氧化物 ：化合物 ：纯净物B. ：电解质 ：盐 ：化合物C. ：胶体 ：分散系 ：混合物D. ：碱性氧化物 ：金属氧化物 ：氧化物8. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A. B. C. D.9. 下列说法正确的是（ ）胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪第3页共12页◎第4页共12页17. 下列离子方程式书写正确的是（）A.溶液中通入B.金属钠和水的反应：C.沉淀中滴加盐酸：D.溶液中加入过量氨水：18. 在某无色溶液中缓慢地滴入溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A.、、B.、、C.、、D.只有、19. 被称为万能还原剂的（中为价）能溶于水并和水反应，，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A.既是氧化剂又是还原剂B.是氧化剂，是还原剂C.等物质的量的、分别与足量水反应，生成的氧化产物，比少D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为20. 向含的溶液中加入了一定量的的溶液后，生成了克的沉淀，则加入的溶液的体积为（）提示：相对原子质量．A. B. C. D.二、填空题（本题包括6个小题，共50分）1. 下列、、、是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将、、、填入适当的空格中．（1）除去溶液中悬浮的________；（2）从碘水中提取碘________；（3）用自来水制取蒸馏水________；（4）分离植物油和水________；（5）除去粗盐中的泥沙________；（6）与海水晒盐原理相符的是________．2. 已知、、、分别是、、、四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③白色沉淀，继续加溶液，白色沉淀逐渐消失．（1）则各是什么物质的化学式为：________、________、________、________．（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：________、________．（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________、________．3. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①________；⑥________（2）在①⑫元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________．（均填元素符号）（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是________．．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式________．（4）第三周期中原子半径最大的元素是________（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是________（填序号），它们可以形成________（填离子或共价）化合物．（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有________．4. 实验室要配制溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、________和________．（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为________ ．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离刻度线下厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；第5页 共12页 ◎ 第6页 共12页…订…………○…___考号：________…订…………○…③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度________．5. 现有金属单质 、 、 和气体甲、乙、丙及物质 、 、 、 、 ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）． 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式： ________、 ________、 ________、 ________、 ________、乙________ 写出下列反应化学方程式： 反应①________ 反应⑤________ 反应⑥________．6. 将一定质量的 、 混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气 ；如果将等质量的该混合物加入到足量的 溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气 ． （1）写出与碱反应涉及的化学方程式：________；（2）混合物中 和 的质量分别为________和________；（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为________ ；与 溶液反应时转移电子数为________ ．第7页共12页◎第8页共12页参考答案与试题解析2011-2012学年山东省淄博市恒台二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.【答案】B【考点】药品的取用物质的溶解与加热【解析】、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；、用胶头滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内；、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；、取用液体时注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．2.【答案】B【考点】化学实验安全及事故处理【解析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性．、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝．降温到可燃物的着火点以下．撤走可燃物．、根据氢氧化钠的性质及状态分析．3.【答案】C【考点】分液和萃取【解析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．4.【答案】D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系胶体的重要性质【解析】．胶体属于介稳体系；．胶体能透过滤纸；．胶体能发生丁达尔效应；．胶体中分散质粒子直径在之间．5.【答案】C【考点】电解质与非电解质【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．6.【答案】B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【解析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数质量数-质子数．7.【答案】B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【解析】由图可知，概念的范畴为包含，包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．8.【答案】D【考点】化学键【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．9.【答案】B【考点】摩尔质量物质的量的单位–摩尔【解析】、根据摩尔质量与相对分子量的关系判断；、根据物质的量的单位进行分析；、根据摩尔质量的单位进行判断；、根据质量的单位进行分析．10.【答案】A【考点】第9页 共12页 ◎ 第10页 共12页物质的量浓度 【解析】质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量， 是物质的量浓度的常用单位． 11.【答案】 B【考点】钠的重要化合物铁盐和亚铁盐的相互转变 【解析】投入 溶液反应中 和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氧气和 具有强氧化性，可以把 氧化为 ， 与氢氧化钠反应，生成 红褐色沉淀． 12.【答案】 D【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 【解析】． 既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 不能与氢氧化钠反应； ．根据假设法计算消耗盐酸量的多少；．向 溶液中滴入 溶液和 溶液中加入 溶液都会出现白色沉淀； ．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而比较放出二氧化碳的量． 13.【答案】 A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】镭是元素周期表中第七周期第 族元素，与 、 等金属位于同一主族，性质相似，根据元素周期律的性质规律推断镭对应的单质以及化合物的性质． 14.【答案】 D【考点】阿伏加德罗常数 【解析】、稀有气体为单原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氦气的物质的量及含有的原子数； 、 离子含有 个电子， 个质子，根据质量计算出离子的物质的量及含有的质子数； 、不是标准状况下，无法计算 氯化氢的物质的量；、重水的摩尔质量为 ，计算出重水的物质的量及含有的中子数． 15.【答案】 D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 溶液的配制【解析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答． 16.【答案】 D【考点】 离子共存问题 【解析】酸性溶液中含大量的 ，根据离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子，则离子大量共存，以此来解答． 17.【答案】 C【考点】离子方程式的书写 【解析】、离子反应要遵循电荷守恒； 、离子反应要遵循原子守恒； 、酸和碱之间发生中和反应；、氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱性溶液中． 18.【答案】 B【考点】镁、铝的重要化合物 【解析】根据图象，可以看出分为 个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加． 19.【答案】 D【考点】 氧化还原反应 【解析】化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价降低的元素是氧化剂，该元素被还原． 20.【答案】 C【考点】镁、铝的重要化合物 化学方程式的有关计算 【解析】的溶液中加入了一定量的 的 溶液后，可能发生 ， ，根据 的物质的量和沉淀的物质的量进行计算．第11页共12页◎第12页共12页二、填空题（本题包括6个小题，共50分）1.【答案】；（2）从碘水中提取碘可用萃取、分液的方法分离，故答案为：；（3）用自来水制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故答案为：；（4）分离植物油和水可用分液的方法，故答案为：；（5）除去食盐水中的泥沙可用过滤的方法，故答案为：；（6）与海水晒盐原理相符的是蒸发，故答案为：．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【解析】为过滤、为分液、为蒸发、为蒸馏操作，结合混合物的性质的异同选择分离方法．2.【答案】,,,,,【考点】无机物的推断【解析】（1）、、、分别是、、、四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：、，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．、，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．根据题意，①白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为沉淀，因为或都可溶于硝酸．②白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为，红褐色沉淀为．则可确定为，为，为．③白色沉淀，继续加溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为，为．（2）现象②中，为，为，根据亚铁离子的性质即可写出方程式．（3）现象③中，为，为，两者反应生成沉淀，为两性氢氧化物可与继续反应，导致沉淀消失．3.【答案】,,,,③,⑧,离子离子键和共价键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为，⑩为，（11）为，（12）为，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．4.【答案】容量瓶,胶头滴管①③⑤②④偏低,偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的玻璃仪器；（2）根据溶液中含有溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对操作进行排序；（4）根据，误差分析时，关键要看配制过程中引起和怎样的变化，若比理论值小或比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若比理论值大或比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．5.【答案】,,,,,,,,【考点】无机物的推断【解析】金属单质的焰色反应为黄色，应为，与水反应生成的气体甲为，为，黄绿色气体乙为，则丙为，为盐酸，能与反应生成氢气的为，红褐色沉淀为，则为，为，为，结合物质的性质解答该题．6.【答案】,,【考点】铝的化学性质氧化还原反应的电子转移数目计算铁的化学性质【解析】（1）根据铝可以与碱发生反应，写出化学方程式；（2）先根据铝与碱发生反应，而铁与碱不发生反应，由氢气的体积求出铝的质量，再由铝与酸反应，求出产生的氢气，从而得出铁与酸反应产生的氢气，最终求出铁的质量；（3）根据氧化还原反应的电子得失来解决；。
2018-2019标准试卷(含答案)高一(上)期末化学试卷
2018-2019标准试卷（含答案）高一（上）期末化学试卷一、（1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上）．1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放有关的是（）A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨2. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（）A.钢B.青铜C.黄铜D.水银3. 下列叙述中，正确的是（）A.的质量为B.的摩尔质量为C.的体积是D.溶液中含的个数约为4. 下列分离提纯操作中，不正确的是（）A.酒精能从碘水中萃取出碘单质B.分离植物油与水可采用分液的方法C.用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D.分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法5. 下列关于性质的说法中，不正确的是（）A.能使品红溶液褪色B.能与水反应生成硫酸C.能与溶液反应D.能使酸性溶液褪色6. 下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①可用来制造半导体材料②可用于制造光导纤维③可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料．A.只有①B.只有②C.只有③D.都正确7. 下列物质中，属于电解质的是（）A.稀盐酸B.丝C.D.蔗糖8. 市场上销售的“”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是（）A. B. C. D.9. 下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10. 下列实验操作中，不正确的是（）A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解11. 下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C.将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中D.保存溶液时需要加入铁钉12. 下列试剂中，不能用于鉴别和的是（）A.溶液B.稀硫酸C.溶液D.酸性溶液13. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B. C. D.（浓）14. 下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是（）A.溶液中通入过量的氨气B.溶液中滴加过量的溶液C.溶液中滴加过量的溶液D.溶液中撒入少许粉末15. 对于下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性16. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）A.过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多17. 在含有和的溶液中滴加溶液时，下列关于沉淀与滴入溶液体积的图示中正确的是（）A. B. C. D.18. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C.铁粉与氯化铁溶液反应：D.金属钠与水反应：19. 在①②③④四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）第3页 共14页 ◎ 第4页 共14页……装………………○…※不※※要※※※答※※题※※……装………………○…A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④20. 下列试剂中，可区别 、 、 、 四种溶液的是（ ） A. B. C. D.21. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质氧化物酸或碱或盐．A.硅B.硫C.铝D.铁22. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（ ）23. 实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜： ①铜与浓硝酸反应； ②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成 ， 再与稀硝酸反应．从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（ ） A.所消耗的铜的质量相等 B.所消耗的硝酸的量：① ② ③ C.对环境造成的危害，③最小 D.制取硝酸铜的最佳方案是①24. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C.将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压25. 新型净水剂高铁酸钾 为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备 的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：① ，② ． 下列说法不正确的是（ ） A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B.反应①中 是氧化剂 C.反应②的产物 中 为 价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D.若有发生反应，转移电子的物质的量为二、非选择题1. 碳与浓硫酸可发生反应： （浓） ，其中 被________（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作________（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了 ，则生成________ ．2. 现有下列 种物质：① 、② 、③ 溶液、④ 溶液．其中，能使品红溶液褪色的是________（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是________，遇氯化氢有白烟产生的是________，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是________．3. 某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示．请回答：（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是：________．（2）实验室制氨气的化学方程式为：________．（3）在改正（1）中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：________．（4）如制得标准状况下的氨气 ，则反应中至少需要熟石灰________ ．4. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：________，可观察到的实验现象是________（填序号）．．钠沉到水底 ．钠熔成小球 ．钠球四处游动 ．溶液呈红色（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是________，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是________．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为________，得到的胶状沉淀物因具有________性，可用于________．（3）取少量 溶液，按如图所示的操作，使其跟 溶液反应．可观察到的现象是________，与上述现象相关的反应的化学方程式：________．（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________． A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都………○………线………名：________班………○………线………无．5. 铝土矿的主要成分是 ，含有杂质 、 、 ．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________（填操作名称）．（2）沉淀 的成分是________（填化学式，下同）； 沉淀 的成分是________；溶液 中大量存在的阴离子是________．（3）沉淀 转化为物质 的化学方程式为________；（4）溶液 中通入过量 生成沉淀 的离子方程式为________． 6.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________．（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露．人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置． ①引导大客车上的乘客________（填序号）； ．顺风向高处转移 ．顺风向低处转移 ．逆风向高处转移 ．逆风向低处转移②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是________（填序号）． ． ． ． ．③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因________．7. 两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如图． 计算（要求：计算写明过程）：（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；（2）合金中镁铝的 物质的量之比；（3）镁铝合金中镁的质量分数．第7页共14页◎第8页共14页参考答案与试题解析2011-2012学年北京市房山区高一（上）期末化学试卷一、（1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上）．1.【答案】D【考点】二氧化硫的污染及治理【解析】根据导致环境的问题的原因分析，的排放会导致酸雨，据此判断．2.【答案】D【考点】合金的概念及其重要应用【解析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，根据成分判断．3.【答案】B【考点】摩尔质量气体摩尔体积【解析】．利用来计算质量；．摩尔质量以为单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算硫酸的摩尔质量；．根据以及的取值与温度和压强有关；．根据化学式的组成计算铝离子的物质的量浓度，进而根据来分析；4.【答案】A【考点】物质的分离、提纯和除杂【解析】．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；．分液分离能分层的物质；．过滤分离可溶物和不溶物；．蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物．5.【答案】B【考点】二氧化硫的化学性质【解析】性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成；③若氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂．可以根据以上性质快速做出判断．6.【答案】D【考点】硅和二氧化硅铁的化学性质【解析】①属于半导体；②可用于制造光导纤维；③可以和盐酸发生中和反应；④氧化铁是一种红棕色的固体．7.【答案】C【考点】电解质与非电解质【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．8.【答案】B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【解析】“”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．9.【答案】C【考点】离子共存问题【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．10.【答案】D【考点】物质的溶解与加热焰色反应配制一定物质的量浓度的溶液【解析】．蒸发时玻璃棒搅拌是防止局部温度过使液体飞溅；．铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；．氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为氢氧化铁；．容量瓶不能用来溶解固体；11.【答案】B【考点】化学试剂的存放【解析】．钠的密度大于煤油且和煤油不反应；．见光易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中；．烧碱溶液易和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，液体药品应存放在细口瓶中；．亚铁离子易被氧化．12.【答案】B【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【解析】三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有，即；根据常见离子的颜色判断（黄色）；与反应生成红褐色；二价铁离子的检验方法为：再取待测液于试管中，加溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有；根据常见离子的颜色判断（浅绿色）；向溶液中加入溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；能使酸性溶液褪色，据此即可解答．13.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中发生还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．14.【答案】D【考点】镁、铝的重要化合物铁的氧化物和氢氧化物【解析】．反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；．反应中和反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的溶液；．溶液中滴加过量的溶液先生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量氢氧化铝溶解，硫酸钡不溶解；．反应生成氢氧化铁沉淀．15.【答案】C【考点】硝酸的化学性质氨的化学性质浓硫酸的性质【解析】、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；、根据浓硝酸的不稳定性分析；、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；、根据酚酞的性质判断氨水溶液的酸碱性；16.【答案】B【考点】钠的化学性质钠的重要化合物【解析】．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；．碳酸氢钠不稳定；．等质量时，碳酸氢钠的物质的量大．17.【答案】A【考点】离子反应发生的条件【解析】在含有和的溶液中滴加溶液时，发生的反应为，，；依据沉淀变化分析判断图象．18.【答案】D【考点】离子方程式的书写【解析】．碳酸钙在离子反应中保留化学式；．水参加反应；．电荷不守恒；．反应生成和氢气．19.【答案】C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【解析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：、、、、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：、、、等；第11页共14页◎第12页共14页③弱酸的铵盐及其酸式盐：、、、、等；④某些具有两性的金属：、等；⑤某些非金属：、等；⑥其它一些物质．如：、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；、个别酸性氧化物；、具有还原性的无氧酸：、等与氧化性酸反应、与碱反应；、具有氧化性酸：浓、等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．20.【答案】A【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【解析】、、、四种溶液中金属阳离子不同，与反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，以此来解答．21.【答案】B【考点】硅和二氧化硅含硫物质的性质及综合应用铝的化学性质铁的化学性质【解析】根据物质的性质逐步进行推断：硫+氧气点燃二氧化硫，二氧化硫+水亚硫酸，亚硫酸+氢氧化钠亚硫酸钠+水，硅、铝、铁的氧化物与水不反应．22.【答案】C【考点】氯气的化学性质【解析】氯气与水发生：，具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有、和等分子，含有、、等离子，以此解答该题．23.【答案】D【考点】制备实验方案的设计硝酸的化学性质铜金属及其重要化合物的主要性质【解析】制取硝酸铜有关反应为：①（浓）；②（稀）；③，（稀）从以上三组反应可以看出：生成相同质量的，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗最多，途径②次之，途径③消耗最少，通过比较可以看出，生产，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高的利用率，据此即可解答．24.【答案】C【考点】氨的制取和性质【解析】、必须先压出胶头滴管中的水引发溶解，再打开止水夹形成喷泉；、生成了喷泉，产生了很大的大气压；酚酞变红，说明溶液呈碱性；、氨水不稳定，加热容易挥发出氨气；、喷泉实验的原理就是烧瓶内外形成大气压．25.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；．根据化合价的代数和为确定铁元素化合价；．根据化合价变化计算转移电子数．二、非选择题1.【答案】氧化,氧化,【考点】氧化还原反应【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，根据碳和二氧化硫之间的关系式进行计算．2.【答案】②,③,①,④【考点】二氧化硫的化学性质氨的化学性质浓硫酸的性质【解析】能够使品红溶液褪色，加热后又会恢复原色；焰色反应呈现黄色的是元素；容易挥发，遇到氯化氢，生成氯化铵小颗粒，有白烟产生；四种物质中能够和氯化钡反应生成沉淀的是．3.【答案】试管管口未向下倾斜；（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：，故答案为：；（3）根据方程式知，制取的氨气中含有水蒸气，为了得到干燥的氨气，所以在收集氨气前应用碱石灰除去水蒸气，所以在发生装置与收集装置之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管，故答案为：在发生装置与收集装置之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管；（4）根据知，如制得标准状况下的氨气，则反应中至少需要熟石灰质量，故答案为：．【考点】氨的实验室制法【解析】（1）加热固体药品时，试管口应向下倾斜；（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气；（3）为了制取干燥的氨气，所以在收集氨气前要干燥氨气；（4）根据氨气和氢氧化钙的关系式计算．4.【答案】,铁,铝,．,吸附性或弱碱,吸附性、净水或治疗胃酸过多产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色,，B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【解析】（1）钠的密度小于水，且熔点较小，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以其溶液呈碱性；（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；铝离子和氨水反应生成氢氧化铝；氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，且氢氧化铝具有弱碱性，能和酸反应；（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁沉淀；（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．5.【答案】过滤,、,、、【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【解析】（1）过滤是用来分离不溶性固体和液体混合物的方法；（2）铝土矿可以看做、、、组成，铝土矿加过量盐酸溶解后，、、和反应溶解，而和不反应，不能溶解，不溶物为；沉淀为加入烧碱后的沉淀，所以沉淀为氢氧化物，、，溶液中大量存在的阴离子是、、；（3）根据流程图沉淀为氢氧化铝转化为物质为氧化铝，据此书写方程式；（4）溶液中含有镁离子、铁离子和铝离子、氢离子，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，镁离子、铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，溶液中通入过量生成沉淀，为偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀．6.【答案】干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色氢氧化钠,,,,,【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【解析】（1）氯气不具有漂白性，遇到水生成的次氯酸具有强氧化性，使有色物质褪色；（2）氯气能够和氢氧化钠溶液反应；氯气和氢氧化钠反应方程式；漂白粉的有效成分是次氯酸钙；醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，次氯酸钙中的次氯酸根被碳酸置换出来，次氯酸不稳定，分解产生氯气和水；（3）①氯气密度比空气的大；②所选物质，既能与氯气反应，对人体又不能造成伤害；③氯气和水反应的方程式．7.【答案】一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量为；（2）由曲线可知，与氢氧化钠溶液反应生成氢气为，物质的量为，根据电子转移守恒可知．一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量为，故，故合金中中镁铝的物质的量之比为，答：合金中中镁铝的物质的量之比为；（3）由（2）可知合金中中镁铝的物质的量之比为，故镁铝合金中镁的质量分数为答：镁铝合金中镁的质量分数为．【考点】有关混合物反应的计算【解析】镁、铝都与硫酸反应生成氢气，只有与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故生成氢气体积多的为合金与硫酸的反应，故表示合金与硫酸反应、表示合金与氢氧化钠溶液的反应，（1）根据计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去的电子的物质的量；（2）由曲线可知，与氢氧化钠溶液反应生成氢气为，根据计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算，再结合（1）中与硫酸反应金属提供的电子物质的量计算，据此计算；（3）根据计算、的质量，再根据质量分数定义计算．。
高一化学参考答案2019年1月
2018—2019学年度第一学期期末调研考试高一化学参考答案一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）二、填空题（46分） 19.（8分）（1）取第②步后的上层清液少许于试管中，再滴入1～2滴BaCl 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl 2已过量（或检验钡离子，但不能检验氯离子，其它合理答案也可)（2分）（2）除去溶液中的Ca 2+和过量的Ba 2+（2分，漏掉一种离子扣1分，有错误离子不得分）（3）A.偏低 B ．偏低 C ．偏高 D ．偏高（每空1分） 20.（8分，每空2分）（1）⑦⑨；③④ （2）⑤ （3）KHSO 4 = K ++H ++SO 2-4 21.（12分，每空2分） （1）Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O（2）Na 2CO 3、盐酸（各1分）；NaHCO 3、盐酸（各1分） （3）碳与浓硫酸 （4）2H 2SO 4（浓） + CuCuSO 4 + SO 2 ↑+2H 2OSO 2 +Cl 2 +2H 2O = 4H ++SO 42-+2Cl - 22.（10分，每空2分）（1）KCl （2）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 （3）16.25 （4）2Fe 3+ + Fe =3Fe 2+（5）取Fe 2+ 溶液少量于试管中，滴加KSCN 溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变红色（答案合理即可）23.（8分，除标注外每空2分）（1）分液漏斗（1分） （2）饱和食盐水（3）②； d （1分） （4）①没有尾气吸收处理装置；②所得二氧化氯不纯净，含有少量四氯化碳；③尾部缺少阻止空气中水蒸气进入的装置等。
（答出一点就得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D B C A C D A C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案ACCD BADCD。
高一化学期末试题参考答案
2018—2019学年度第一学期期末教学质量检测高一化学参考答案21．（13分）(1) H+ + H CO3—＝CO2↑＋H2O（2分）(2) 脱水强氧化（每空1分）(3) 红棕（1分），3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分），1 : 2 （2分）(4) Ⅰ．50.0 500mL（每空1分）Ⅱ．偏低偏高（每空1分）22．（14分，每空2分）（1）MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O（2）SiO2 （3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（4）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数；Fe(OH) 3 （5）①CO ②d23．（14分，第1—5小题每题2分，第6小题每空2分）（1）AD （对1个1分，有错不给分）（2）圆底烧瓶除去Cl2中的HCl气体（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O （4）红色布条不褪色；红色布条褪色（5）在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置（6）2.24 0.2 24．（9分）（1）（2分）n（HCl）= 56.0L /( 22.4L/mol) = 2.50molc（HCl）= n / V = 2.50mol /0.500L =5.00mol/L（2）（4分）设金属镁、铝的物质的量依次为x、yMg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑x 2x x y 3y 3y/2 （1分）24x + 27y =2.552x + 3y = 5.00×0.05 （2分）解方程组得: x = 0.05 mol y = 0.05 mol即镁与铝的物质的量之比为1 : 1 （1分）（3）（3分2+1）n（H2）= x + 3y/2 =0.05 mol + 0.05 mol×3/2 = 0.125 mol（或由氢元素守恒得出: n（H2）= n（HCl）/2 = 0.125 mol ）标准状况下氢气的体积V（H2）= n（H2）×V m = 0.125 mol×22.4L/mol = 2.80 L。
2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷
2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷考试时间：120分钟满分：100分注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
3．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Fe：56第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A. 蒸馏B. 萃取C. 升华D. 结晶2. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水4. 对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是( )A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO25. 下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是( )A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B．K +、Ag+ 、Cl－、Br－C．K +、SO42－、OH－、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－6. 下列离子方程式正确的是( )A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-= HSO3－B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．钠与水反应：2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH－+ H2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O7. 下列关于物质分类的说法正确的是()A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体8.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO⑥(NH4)2CO3A．①②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④ D.全部9. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①③④⑤10. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。
2018-2019标准试卷(含答案)高一(上)期末化学试卷 (4)
第1页 共16页 ◎ 第2页 共16页……线………线…2018-2019标准试卷（含答案）高一（上）期末化学试卷 (4)一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项．）1. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏2. 下列做法正确的是（ ） A.用手接触药品 B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D.将带有溶液的滴管平放在实验台上3. 同温同压下，下列气体各11.2L ，质量最大的是（ ） A.N H 3 B.H C l C.SO 2 D.CH 44. 下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ） A.用托盘天平称取3.23 g N a C l 固体 B.用10 m L 量筒量取 7.50 m L 稀盐酸 C.实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂 D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5. 下列溶液中物质的量浓度为1m o l ⋅L −1的是（ ） A.将40 g N a O H 溶解于1 L 水中 B.将22.4 L H C l 溶于水配成1 L 溶液C.将1 L 10 m o l ⋅L −1的浓盐酸与9 L 水混合D.将10 g N a O H 溶解在水中配成250 m L 溶液6. 将5m o l ⋅L −1的盐酸10m L 稀释到200m L ，从中取出5m L ，这5m L 溶液的物质的量浓度为（ ） A.0.5 m o l ⋅L −1 B.0.25 m o l ⋅L −1 C.0.1 m o l ⋅L −1 D.1 m o l ⋅L −17. 配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ） A.定容时，滴加蒸馏水超过刻度线 B.定容时，眼睛俯视刻度线 C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D.定容时，眼睛仰视刻度线8. 在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和8gO 2 所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为（ ） A.46 B.28 C.44 D.649. 下列有关说法正确的是（ ） A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B.电离出氢离子的化合物是酸C.纳米材料也是一种胶体D.丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的10. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A.Cl 2→Cl − B.Z n →Zn 2+ C.H 2→H 2O D.C u O →C u Cl 211. 被称为万能还原剂的N a BH 4溶于水并和水反应：N a BH 4+2H 2O =N a BO 2+4H 2↑，下列说法中正确的是（N a BH 4中H 为−1价）（ ） A.N a BH 4既是氧化剂又是还原剂 B.N a BH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C.N a BH 4中硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:112. 能用H ++O H −=H 2O 来表示的化学反应是（ ） A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.B a (O H )2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中13. 将饱和F eCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ） A.冷水 B.沸水 C.N a O H 浓溶液 D.N a C l 浓溶液14. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A.K +、M n O 4−、N a +、Cl − B.K +、N a +、N O 3−、CO 32− C.N a +、H +、N O 3−、SO 42− D.Fe 3+、N a +、Cl −、SO 42−15. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
2019学年江西省高一上期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年江西省高一上期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是 (________ )A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (________ )A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为N AB．1mol•L -1 的A1Cl 3 溶液中，Cl - 离子的数目为3N AC．标准状况下，22.4LSO 3 含有的分子数为N AD．常温常压下，16g O 2 和O 3 的混合气体所含分子数为N A3. 下列装置或操作能达到实验目的是 (________ )A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO 3 和Na 2 CO 3 的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体4. 将 2a L Al 2 ( SO 4 ) 3 和 ( NH 4 ) 2 SO 4 的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl 2 ，恰好使溶液中的SO 4 2- 离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3 气，则原混合溶液中的Al 3+ 离子浓度 ( mol/L )为 (________ )A．________ B．_________ C．_________ D．5. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 (________ )A．原合金质量为0.92gB．图中V 2 的值为60C．图中m的值为1.56D．产生氢气的体积为896mL ( 标准状况下 )6. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2 SO 4 和HNO 3 的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为 ( 设反应中HNO 3 被还原成NO )(________ )A．0.448L_________ B．0.672L________ C．0.896L________ D．0.224L7. 有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe 2+ 全部转化成Fe 3+ ，该样品可能的化学式是(________ )A．Fe 2 O 3______________ B．Fe 3 O 4____________________ C．Fe 4 O5______________________________ D．Fe 5 O 78. 下列实验方案中，不能测定 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合物中 Na 2 CO 3 质量分数 (________ )A．取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba ( OH ) 2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (________ )① BeCl 2 ② NCl 3 ③ PCl 5 ④ COCl 2 ⑤ SF 6 ⑥ XeF 2 ⑦ CS 2 ⑧ CH 4 ⑨ CF 2 Cl 2A．②④⑦⑧⑨ B．②④⑦⑨________ C．③④⑦________ D．④⑤⑦⑨10. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH 4 I是一种白色晶体，下列对PH 4 I的叙述中，正确的是 (________ )A．它是一种共价化合物B．它受热时，可能会分解产生有色气体C．它不可能与NaOH溶液反应D．它只含离子键11. 对可逆反应4NH 3 ( g ) +5O 2 ( g ) ⇌ 4NO ( g ) +6H 2 O ( g ) ，下列叙述中正确的是 (________ )A．化学反应速率的关系是2v 正 ( NH 3 ) =3v 正 ( H 2 O )B．当4v 正 ( O 2 ) =5v 逆 ( NO ) 时，该反应达到化学平衡状态C．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态D．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大12. 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：① 石墨粉② CuO ③ 铜粉④ 锌粒⑤ 浓盐酸⑥ 氯化钠溶液⑦ 硝酸钾溶液⑧ 氯化铜时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2 的总量的是 (________ ) A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑧ D．①⑤⑦13. 如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是 (________ )A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极的电极反应式为NO+O 2- -2e - =NO 2D．每流经1 m 3 空气 ( 假设NO被完全吸收 ) ，转移电子的物质的量为2×10 -7 mol，则该空气中NO的含量约为3×10 -2 mg/m 314. X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z + 、W 3+与Y 2- 具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下列说法正确的是(________ )A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．粒子半径：r ( W 3+ ) ＞r ( Y 2- ) ＞r ( Z + )C．MY 2 与Z 2 Y的化合物类型相同D．单质沸点：M＞Z＞Y15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 (________ )A．已知2H 2 ( g ) +O 2 ( g ) ═2H 2 O ( g ) △H=-483.6kJ•mol -1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol -1B．已知NaOH ( aq ) +HCl ( aq ) ═NaCl ( aq ) +H 2 O ( l ) △H=-57.4kJ•mol -1 则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C ( s ) +2O 2 ( g ) ═2CO 2 ( g ) △H=akJ•mol -1 、2C ( s ) +O 2 ( g ) =2CO ( g ) △H=bkJ•mol -1 ，则a＞bD．已知P ( 红磷，s ) ═p ( 白磷，s ) △H＞0，则白磷比红磷稳定16. 已知：2Fe 2+ +Br 2 ═2Fe 3+ +2Br - 、2Fe 3+ +2I - ═2Fe 2+ +I 2 ，向FeI 2 、FeBr 2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
2018-2019学年江西省宜春市丰城中学高一化学上学期期末试题
2018-2019学年江西省宜春市丰城中学高一化学上学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物参考答案：C2. 下列叙述正确的是（）A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大D．原子序数越大，原子半径越大参考答案：C略3. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是A. 配制过程只需要三种仪器即可完成B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g参考答案：DA、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A 项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480 mL的溶液要选用500 mL容量瓶，需要NaClO的质量：500 mL×1.19g/cm-3×25%=148.75≈148.8 g，D项正确；答案选D。
4. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是A.碘升华B.碳的燃烧C.氯气溶于水D.水通电分解参考答案：A略5. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。
以下对B的分子组成的推测一定正确的是() A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子参考答案：A略6. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是() A．a-3=c+2 B．质子数a>b>c>dC．离子的还原性Y2－＜Z－ D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－参考答案：A7. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
(完整)高一上化学期末卷及答案2018-2019
2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学试题及答案第一部分选择题（54分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用水浇灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )3．下列关于钠说法正确的是（）A．金属钠硬度很大B．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C.金属钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜D．空气中加热时，金属钠剧烈燃烧生成过氧化钠4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头5．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AD．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N A6．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。
A．化合反应B．置换反应 C．分解反应D．复分解反应7．当光束通过下列分散系时，能观察到有丁达尔现象的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．蔗糖溶液 D．酒精8．下列说法正确的是( )A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电 D．金属钠是电解质9．下表中对离子方程式正确的是（）A.向碳酸钙上滴加稀盐酸： 2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB.向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C.铁粉与稀硝酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑D.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )A．Na2CO3B．硫酸铝C．氢氧化铝 D．氧化铁11. 能够鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A.澄清石灰水B. 品红溶液C. 紫色石蕊溶液D. 氯化钡溶液12.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．CaCO3→CO2B．Fe2+→Fe3+ C．H+→H2D．SO42-→BaSO413．下列表述正确的是（）A．2 mo1 H2O中含有1mol H2B.1 molH2O在标态下的体积为22.4LC．1mol CO2的质量是24gD．0.2mol/L Na2CO3溶液中Na+的浓度为0.1mol/L14．下列关于 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO反应的说法中，正确的是( )。