聚焦2020中考化学考题专项训练——专题十：分析计算题(含答案)
聚焦2020中考化学考题专项训练——专题十：分析计算题（含答案）
1.（2019·十堰）将20.0 g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。
当加入
148.4 g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g。
（1）反应中生成气体的质量是 g；
（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2.（2019·岳阳）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取1
3.9 g样品溶于水，配成
104.4 g溶液，此溶液与100 g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200 g溶液。
请计算：（1）生成的二氧化碳的质量为 g；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。
3.用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
请计算:(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100 g,需要水
g。
(2)当a为80 g时,所得溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)
4.（2019·咸宁）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取
稀盐酸200 g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
（1）表中m的值为。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
5.（2019·孝感）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
6.（2019·菏泽）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。
某化学兴趣小组用图Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。
将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。
请计算：
（1）生成氢气 g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。
7.（2019·凉山州）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
（1）图中A 点表示的意义是。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
8.（2019·武汉）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。
实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a ＝ 。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（计算结果精确到0.1 g ）。
9. 厨房中使用的食用碱(主要成分为碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。
他们实验的过程和数据如图所示。
计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)。
参考答案
1.（1）0.4
（2）解：设生成硫酸锌的质量为x ，参加反应的锌的质量为y 。
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 161 2
y x 0.4 g
65y =161x =20.4g x ＝32.2 g y ＝13.0 g 反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为32.2g 13.0g+148.4g−0.4g
×100%＝20%
答：反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为20.0 g+148.4 g-168.0 g ＝0.4 g 。
2.（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 117 44
x y 4.4 g
106x =117y =444.4g
x ＝10.6 g y ＝11.7 g 所得溶液中NaCl 的质量分数为11.7 g+(13.9 g-10.6 g)200 g ×100%＝7.5% 答：所得溶液中NaCl 的质量分数为7.5%。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4 g+100 g-200 g ＝4.4 g 。
3.(1)50
(2)根据图像可知,当a 为80 g 时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
设80 g 氢氧化钠溶液与73 g 盐酸反应生成的氯化钠的质量为y 。
NaOH+ HCl= NaCl+H 2O
40 58.5
80 g×5% y
4058.5
=80g∗5%y y=5.85 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85 g80 g+73 g ×100%≈3.8%
答:所得溶液中溶质的质量分数为3.8%。
【解析】(1) 设需要水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变,得100 g ×5%= (100g-x)×10%,x=50 g 。
4.（1）0.32
（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x 。
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
73 2
40 g×x 0.16 g
7340g∗x =20.16g
x ＝14.6% 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】（1）第1次40 g 稀盐酸对应生成0.16 g 氢气，而第3次40 g 稀盐酸对应生成的氢气为0.48 g ，说明每加入40 g 稀盐酸生成0.16 g 氢气，所以第2次40 g 稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16 g ，m ＝0.16+0.16＝0.32。
5.（1）0.08
（2）解：由图可知10 g 硫酸对应生成0.04 g 氢气，设原稀硫酸中溶质的质量分数为x 。
Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑
98 2
10 g×x 0.04 g
982=10g∗x 0.04g
x ＝19.6% 答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
6.（1）0.2
（2）解：设黄铜样品中锌的质量分数为x 。
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 2
20.0 g×x 0.2 g
652
=20.0g∗x 0.2g x ＝32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
7.（1）酸碱恰好中和
（2）A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40 g ×15%＝6 g 。
设石油产品中残余硫酸的质量为x 。
H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O
98 80
x 6 g
9880=x 6g
x ＝7.35 g 答：石油产品中残余硫酸的质量为7.35 g 。
8.（1）4.5
（2）由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解。
设氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 3 2KCl+3O 2↑
245 96
x 4.8 g
24596=x 4.8g
x ≈12.3 g 答：受热分解的氯酸钾的质量为12.3 g 。
9.解:由图可知,滤渣CaCO3的质量为5.0 g 。
设样品中碳酸钠的质量为x 。
Na 2CO 3+ CaCl 2= CaCO 3↓+ 2NaCl
106 100
x 5.0 g
106x =1005.0g
x=5.3 g 该食用碱中碳酸钠的质量分数为5.3 g6.0 g ×100%≈88.3%
答:该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【通用版】2020年中考化学真题精编《计算题》(含解析)
【通用版】2020年中考化学真题分类汇编综合计算题(一)1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx=3.4t答：生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。
2.(18福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
安徽省2020年中考化学试题(解析版)
（2）下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_________。充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是_________；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_________（写出1点即可）。
故选B。
4.下列有关营养与健康的认识，正确的是（）
A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料
B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大
D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
【答案】C
【解析】
【详解】A、剧烈运动后身体电解质流失太多，运动后喝碳酸饮料对身体伤害多，比如碳酸饮料可导致胃扩张，血液集中胃部，导致大脑缺血，或会出现晕倒情况，因此运动过后最安全的办法就是喝淡盐水来补充身体的水分，选项A错误；
C.相对原子质量为30.97 g
D.是农作物必需的营养元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原Байду номын сангаас质量为30.97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
2020年江西省中考化学试卷及答案解析
2020年江西省中考化学试卷及答案解析2020年江西省中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）1．（2分）医疗急救中输氧，其中“氧”指的是（）A．氧气B．二氧化碳C．臭氧D．二氧化硫2．（2分）通常情况下，下列物质属于可燃物的是（）A．大理石B．小木条C．玻璃D．泥沙3．（2分）人体缺碘会诱发的疾病是（）A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大4．（2分）下列做法违背节水理念的是（）A．防止水龙头滴漏C．使用节水器具5．（2分）下列有关操作错误的是（）B．采用大水漫灌农作物D．循环利用工业用水A．读B．闻C．拿D．滴6．（2分）2020年6月23日，“北斗三号”收官之星发射成功。
标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。
发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是（）A．热值高，推力大点燃¯B．反应方程式是2H2+O2C．绿色无污染2H2OD．贮存、运输和加注都容易7．（2分）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）第1页（共28页）A．Mg2+、NO3﹣B．Na+、CO32﹣C．K+、OH﹣D．Ba2+、Cl﹣8．（2分）下列实验方案合理的是（）ABCDA．A实验目的检验氧气鉴别硬水和软水除去氯化钾溶液中的碳酸钾自制酸碱指示剂B．B所用试剂或办法通入澄清石灰水取样，加入明矾加入适量的稀硝酸将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤C．CD．D9．（2分）归结总结是进修化学的常用办法，下列常识归结错误的是（）A．氧化物都含氧元素B．清除油污的原理都是利用乳化作用C．物质的用途主要由物质的性质决定D．人类需要的大部分能量都是由化学反应提供10．（2分）下列图象能精确反映对应变革关系的是（）A．向肯定量的过氧化氢溶液中加入大批二氧化锰B．在密闭中用足量红磷测定空气中氧气的含量C．液向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶第2页（共28页）D．向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液2、挑选填充题（本大题包孕5小题，每题3分，共15分。
2020中考化学试卷+答案解析
6
初中化学
8．下图为 Ca(OH)2 的溶解度曲线；下表为 20℃时溶解度的相对大小。
下列说法正确的是（ ）
A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3﹕20 D．70℃时 Ca(OH)2 的饱和溶液，降温到 50℃时没有析出固体 【答案】D 【考点】溶解度曲线
实验分析
溶解度曲线
1.5
9
溶解度曲线
溶解度曲线
物质除杂
1.5
10
物质除杂
物质转化
反应的原理与现象
1.5
11
物质推断
工业流程
化学实验
8
12
化学实验
化学实验
工业流程
8
13
综合计算
综合计算
综合计算
9
4
初中化学
2020 深圳市中考化学试题与解析
一、选择题（共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项符合题意。） 1．下列描述正确的是（ ）
C D 【答案】C
O2（水蒸气） NaCl（CaCl2）
将混合气体通过浓硫酸 加水溶解、过滤
【考点】物质除杂
【解析】A 选项中 CH4 和 CO 均可被点燃；B 选项中在空气中灼烧会使 Cu 变为 CuO；D 选项中 NaCl 和 CaCl2 均可溶于水，无法通过过滤的方法分离。
10．如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分反应。下列说 法错误的是（ ）
计算方面则加重了质量守恒试卷难度题型题号选择题12元素信息与化学用语345678910推断题11实验题12计算题132度分析知识范围难度情况分析表考点难度知识综合元素信息与化学用语化学与生活物质的性质与用途化学式分析实验分析反应微观示意图溶解度曲线物质除杂反应的原理与现象化学实验工业流程综合计算初中化学表分值15151515151515151515889051015202536625262575题目难度分布占比各单元知识点占比初中化学中等难度题较难题容易题近三年中考题号2018考点1化学用语2化学与生活3知识综合4反应原理与现象5实验分析6元素信息7化学式分析8反应微观示意图9溶解度曲线10物质除杂11物质推断12化学实验13综合计算4考化学试题命题趋势分析和稳定性对比2019考点2020化学与生活知识综合化学用语元素信息与化学用语实验分析化学与生活元素信息物质的性质与用途反应微观示意图化学式分析反应原理与现象实验分析化学式分析反应微观示意图实验分析溶解度曲线溶解度曲线物质除杂物质转化反应的原理与现象工业流程化学实验化学实验工业流程综合计算综合计算初中化学对比2020考点分值知识综合15元素信息与化学用语15化学与生活15物质的性质与用途15化学式分析15实验分析15反应微观示意图15溶解度曲线15物质除杂15反应的原理与现象15化学实验8工业流程8综合计算9一选择题共共10小题每小题题151
2020年中考化学试卷(解析版)
中考化学试卷一、选择题（本大题共24分，每小题3分.每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）2019年8月（Science》杂志报道,科学家合成了一种环状碳分子08,这种分子具有广泛的应用前景。
1个环状碳分子Cis中共含有18个（）A.原子B.质子C.中子D.电子2.（3分）工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+10Na^6Na2O+N2 t ,下列相关说法正确的是（）A.反应物NaNCh属于氧化物B.生成物N2的化学性质由氮气分子（N2）保持C.该反应属于复分解反应D.反应前后只有氮元素化合价发生变化3.（3分）小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。
接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄火。
下列说法错误的是（）A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧4. （3分）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）序号温度/°c水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040120.9②6010040140A.10°C时硝酸钾的溶解度为40克B.②所得溶液一迫是60°C时硝酸钾的饱和溶液C. 若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D .若将②所得溶液降温至ior,则溶液的溶质质量分数会变小用氯酸钾和二氧化猛制取氧气后，回收 将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸其中的二氧化隹用向上排空气法收集氧气时，检验氧气用带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木条是否复燃应，观察产生气泡的快慢A. 实脸①中石灰水有剩余B. 实验②中有气泡产生C. 实验③中没有明显现象D. 实验③所得溶液中一泄含CaCh 和NaCl 二、填空题（本大题共8分）7. （4分）医用消毒洒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A （主要成分的化学式为C S H IK ）作原料，经以下流程制取乙醇:5. （3 分） 下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（）选项实验目的操作是否收集满 鉴别盐酸和硫酸取样后滴加氯化领溶液，观察是否变浑浊 比较铜和银的化学活动性顺序将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反A ・AB ・BC ・C 6. （3 分） 小金完成了图示实验①②③.下列判断正确的是（3— 2mL 饱和石灰水①3— 2mL 饱和石灰水将实验①②试管 中所得混合物倒 入统一洁;争的烧 杯中，最终得到 无色澄清溶液6加一定量 的稀盐酸加一定量的 碳酸钠漆液D. DA①■7熔（化学式为6H4〉②■乙醇 （化学式为C2H4O ）----------- ►（1） ______________________ 步骤①的转化属于 （选填“化学”或“物理”）变化。
2020年陕西省中考化学试题及参考答案(word解析版)
2020年陕西省中考化学试题及参考答案(word解析版)2020年陕西省初中学业水平考试化学试卷（满分60分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56第一部分（选择题共18分）一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1.认识物质是研究化学的基础。
下列物质属于单质的是（）A。
空气 B。
干冰 C。
液氧 D。
生铁2.变化无处不在。
生活中的下列现象是由化学变化引起的是（）A。
柏油路面曝晒变软 B。
水放冰箱结成冰块 C。
铜器锈蚀颜色变绿 D。
电流过大灯丝熔断3.化学是人类进步的阶梯。
下列说法不正确的是（）A。
新能源的推广利用，节约了化石燃料 B。
新材料应用于航空制造，利用的都是其物理性质 C。
煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成 D。
新药品的研发，可为生命健康提供保障4.日常生活中的下列做法不正确的是（）A。
将饮料瓶放入厨余垃圾桶 B。
用肥皂水区分软水和硬水 C。
使用煤炉时打开窗户保持空气流通 D。
用活性炭除去冰箱中的异味5.正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。
下列操作正确的是（）A。
量液体体积 B。
加热固体 C。
收集气体 D。
稀释浓硫酸6.碳、氢、氧、氮是地球的生命元素。
下列说法正确的是（）A。
碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物都是有机物 B。
氧离子的结构示意图为，符号是O2- C。
氢元素和氧元素组成的物质一定是水，水是由分子构成的 D。
这四种元素可以组成铵态氮肥，其不能与碱性物质混合使用7.关于以下三个反应的相关说法正确的是（）①CaCO3 CaO+CO2↑②2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑③NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑A。
三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂 B。
用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3 C。
充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等 D。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
2020年中考化学试题及答案(word含答案版)
贵港市2020年初中毕业升学考试化学（考试时间60分钟，赋分100分）亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本份试卷向人们展示你的聪明才智。
一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请将符得分评卷人合题意的选项序号填入题后的括号内。
1．下列变化属于化学变化的是……………………………………………………………………（）A．冰雪融化 B．木材制成桌椅 C．纸张燃烧 D．湿衣服晾干2．结构示意图表示的微粒是……………………………………………………………（）A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子3．植物的光合作用会消耗空气中的………………………………………………………………（）A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体4．10mL水与10mL酒精混合，所得液体体积小于20mL，这一现象主要说明了……………（）A．分子质量很小 B．分子在不断运动 C．分子间有间隔 D．分子体积很小5．下列关于水的说法错误的是……………………………………………………………………（）A．水是由氢气和氧气组成 B．过滤是净化水的一种方法C．水是一种常用的溶剂 D．用肥皂水可以检验硬水和软水6．下列物质属于氧化物的是………………………………………………………………………（）A．O2 B．H2O C．NaOH D．H2SO47．下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是………………………………………………（）A．一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳能够燃烧B．干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热C．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬 D．石墨用于制铅笔芯——石墨很软8．下列实验操作错误的是………………………………………………………………………（）9．甘蔗是贵港重要的作物之一，如果需要给甘蔗施用钾肥，下列物质中能用作钾肥的是……（）A．NH4NO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)210．沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是…………………………………………（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋111．下列说法中错误的是…………………………………………………………………………（）A．人体缺乏维生素C会引起坏血病 B．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染C．回收废旧金属可以减少对环境的污染 D．为了食品保鲜可用甲醛溶液浸泡水产品12．右下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是……………………（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随着温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为40%13．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是………………………………………………（）A．K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B．HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4C．KOH Na2SO4 CuSO4 NaCl D．KCl AgNO3 KNO3 NaCl14．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是……………………（）选项 A B C D实验目的除去CuSO4溶液中少量的H2SO4除去NaOH溶液中少量的Na2CO3鉴别O2和CO2气体除去CO中CO2二、我会填空（除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共20分）15．（4分）请用化学符号填空：2个氢原子 ；3个二氧化氮分子 ；带两个单位负电荷的硫离子 ；镁单质 。
2020年中考真题(化学部分)(试卷和答案)解析版
2020年中考真题（化学部分）（试卷和答案）解析版一、选择题1．(2019•湖州)镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa₂O4（或ZnO●Ga₂O3）。
镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。
镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），其化学反应模型如图所示。
下列叙述中，错误的是（）A．镓酸锌中镓元素的化合价为+3价B．上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变C．上述反应中的反应物和生成物都属于化合物D．在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源【答案】C【解析】【考点】模型与符号【解析】【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；B、根据催化剂定义分析；C、根据单质和化合物的定义分析；D、根据题中所给信息分析。
【解答】A、镓酸锌中锌元素为+2价，氧元素为一2价，则镓元素的化合价为+3价，正确；B、上述反应中镓酸锌为催化剂，则质量和化学性质都不变，正确；C、上述反应中反应物氢气为单质，错误；D、由题中信息可知，在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源，正确。
故答案为：C2．(2019•宁波)干冰可用于保鲜，但使用不当可能引起爆炸。
有消防员做了以下实验：向一个380mL塑料瓶中放入半瓶干冰，立即旋紧瓶盖，发现瓶内有白雾产生，30min后发生爆炸。
向另一个550mL的塑料瓶中放入等量的干冰，再倒入170mL水，然后立即旋紧瓶盖，发现瓶内产生大量白雾，瓶子膨胀，仅过20s就爆炸。
第二个瓶子中所加水的主要作用是（）A．提供热能B．作反应物C．作催化剂D．形成白雾【答案】A【解析】【考点】化学能与内能的转化【解析】【分析】干冰是固态的二氧化碳，自身的温度非常低，当其与水接触时，会从水中吸收大量的热，据此解答。
【解答】在第二个瓶子中加水后，低温的干冰从水中迅速吸热升华，产生大量的气体，使瓶子迅速膨胀，从而发生爆炸。
这个过程只发生物理变化，没有发生化学变化，故A正确，而B、C、D错误、故选A3．(2019•舟山嘉兴)科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案1
2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案1一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计算：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量2020202020/g烧杯内物质的质量30.949.8m87.6107.6/g(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。
【答案】83.3% 10.9%【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
【详解】(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g ，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g ，第四次生成的二氧化碳气体的质量为80g+12g-87.6g=4.4g ，第五次生成的二氧化碳气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g ，则第四次碳酸钙已反应完全。