高三化学总复习课件：第一章-化学计量在实验中应用1-1
质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；
该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
(3)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋
Fe2O3
2Fe＋3CO ，8.4 g CO的物质的 高三化学总复习课件：第一章-化学计量
2 在实验中应用1-1
【方法总结】 摩尔质量的计算方法
序号
前提条件
(3)8.4 g CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好 高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
【解析】 (1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol， 含有0.2 mol氢原子，即0.2NA个。(2)二价金属 的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属 的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
2．摩尔质量
M
(1)概g·念__m：ol－单1 位物质的量的物质所具有的质量， 符号：___，单位：_________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单 位时，在数值上m/M等于该微粒的相对分子(或原子) 质量。
(3)关系：物质高三的化学总量在复实习验课(中件n应：)用第、一1-章1 -物化学计质量 的质量(m)与摩尔
【答案】 (1)0.2NA (2)2.8 mol (3)22 g
(4)38 g· mol－1
NA·m N
g·
mol－1
18
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
高频考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积 相同(×)
考点1 基本概念的辨析与应用
1．请用物质的0.5量m和ol H化＋ 学符号表示下列各物 质。
(1)0.5 mol氢离子_______5_m_o_l 。H2
2 mol 13C 10 mol H 2 mol NaCl
(3)含6.02×1024个氢原子的氢气_________。
(4)质量为26 g高三的化学碳总复习1课3件：原第一子章-化学_计_量_______。
在实验中应用-1
4．计算下列粒子的粒子数目。
(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与 ________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是 ________。
(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是
________。
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
高频考点一 物质的量 摩尔质量
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)
(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)
(3)0.012
kg
C中含有约6.02×10 个碳原子(√) 12
23 高三化学总复习课件：第一章-化学计量
(7)标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数 高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
2．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
(1)A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。
【答案】 三者是三个不同的物理量，具有 不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。 若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
1．物质的量与阿伏加德罗常数 (1)概念间的关系
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
[考纲要求] 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本 单位，并能用于进行简单的化学计算。2.了解 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏 加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒 (原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准 状况下)之间的相互关系进行相关计算。
(2)在标准状况下，高三化1学总m在复实习o验课l中件气应：用第一1体-章1 -化的学计量体积约是22.4 L，
(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键 数目为19NA(×)
(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分 反应，转移的电子数为2NA(×)
(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的 中子数相等(×)
公式
① 任意状态的任意物质
M＝m/n(定义式)
② 已知一个分子的质量 ③ 标准状况下的气体
M＝m(分子)×NA M＝ρ×22.4 L·mol－1
④ 同温同压下的气体
M(A)＝M(B)×D(相对密度)
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
考点2 关系式：n＝m/M＝N/NA的应用 3．(2016·海南卷)利用太阳能分解水制氢， 若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( ) A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D．生成H2的高量三化学理总复习论课件上：第一等章-化于学计量0.04 mol Na与水
在实验中应用1-1
2．(2017·衡水模拟)物质的量是高中化学常 用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0.2 g H2含有________个氢原子。 (2)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________， 该金属元素的相对原子质量为________。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为 ________。
在实验中应用1-1
(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量 的2倍(×)
(7)18 g水含有10NA个质子(√) (8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠 为例加以说明。
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高考一轮复习必修1第一章化学计量在实验中的应用PPT课件讲义
【解析】
A正确 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的 量是0.5 mol，含有0.5 mol×2=1 mol氧原子，即含有 NA个氧原子。 B不正确 NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol·L-1的氨水不可能电离出0.1 mol OHC不正确 常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩 尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol D也不正确Fe2+被氧化 ，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢
复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原
混合烃中乙炔的体积分数为 ( )。
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
解析 乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为
C2H6＋72O2―点―燃→2CO2＋3H2O
①
C2H2＋52O2―点―燃→2CO2＋H2O
2． 阿伏加126 德罗常数 12__126g C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。符号：NA___，单位：m_o_l－__1 __，数值约
3． 为摩6尔.0质2×量1023，公式N：A＝Nn (N代表微粒个数)。 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M__，单位：
D．两种气体的氧原子数目相等
解析 两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可知 m(O2)＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积 时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，故 A、B 错误；气体的分子数与气体的物 质的量成正比，则 N(O2)>N(O3)，故 C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子组成，两者质量相等，则两种气体的氧原子 数目相同，故 D 正确。
人教版高中化学必修一课件：1.2 化学计量在实验中的应用(共65张ppt)
子数目相等。[第14届国
际计量大会（1971），
决议3]
物质的量的概念
一、物质的量及其单位 物质的量实际上表示含有一定数目粒子集合体的物理量，
它的符号是n，单位用摩尔（mol）或摩表示。
1. “物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解。
2. “物质的量”描述的对象是微观粒子的集合体，但不能 用它表示宏观物质，并指明粒子的种类。
27
由于1个水分子和1个铝原子质量不同，所以不用算也可知 18 g的铝中含有的铝原子数肯定不等于6.02×1023。
按表中给出的数据，算出27 g铝中含有多少个铝原子?
6.02×1023
粒子 符号
物质的 式量
每个粒子的质量 （g/个）
该物质含有 的粒子数 （个）
该物质质量 （g）
C
12
1.993×10-23 6.02×1023
物质的量、质量、摩尔质量之间的联系
n=
m M
0.5mol水分子的质量是 9 克，约含有 3.01×1023个水分子
49g H2SO4的物质的量是 0.5 mol，约含有 3.01×1023 个
硫酸分子
物质微的观量粒与子微与观物粒质子的、量阿、伏可加称德量罗物常质数之之间间的的联关系系
n=
N NA
【课堂总结】
先称量杯中水的质量，然后除以18再乘以6.02×1023就 可以得到水分子数目了。
一杯水中的 水分子数
＝
一杯水的质量 18
×6.02×1023
是不是18 g的铝也含有6.02×1023个铝原子？
1个分子或原子的质量/g 相对分子质量或相对原子质量
H2O 2.990×10-23
18
Al 4.485×10-23
课件化学计量在化学实验中的应用-新必修一PPT课件_优秀版1
振荡 ②轻轻摇动，使溶液混合均匀
定容 (图④)
①将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用____________滴
加 胶头滴管
②定容标准为_______溶___液___凹__液___面___与__刻___度线相切
摇匀 (图⑤)
盖好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下 颠倒，使溶液混合均匀
2．白酒中乙醇的浓度是用体积百分浓度表示的，38 度指 100 mL 白酒中含 有 38 mL 乙醇。
知识归纳总结： 1．计算的基本公式：c＝Vn＝Vm·M 其中 n 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶质的摩尔质量，c 为溶 质的物质的量浓度，V 为溶液的体积。 2．计算的基本类型和方法： (1)已知溶质的质量。 m ―a＝―Mm→ n ――c＝―V―(―溶n―液―) → c
3．(2019·河南商丘九校高一期中)下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1
如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
AlCl 溶液中Cl 浓度相等的是 将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂－瓶上贴上标签
C其．操1作00为0 向mL容容量量瓶瓶注3入一定量D．水2，50盖m好L容瓶量塞瓶。
()
C
A．150 (1)使用前必须检查是否漏水。
D．溶解后溶液的总体积为1 L
mL
1
mol·L－1的NaCl溶液
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2 cm处。
B．50 mL 3 mol·L 的KClO 溶液 正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度在－3. 1
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
－1
定容 (图④)
①将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用____________滴
加 胶头滴管
②定容标准为_______溶___液___凹__液___面___与__刻___度线相切
摇匀 (图⑤)
盖好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下 颠倒，使溶液混合均匀
2．白酒中乙醇的浓度是用体积百分浓度表示的，38 度指 100 mL 白酒中含 有 38 mL 乙醇。
知识归纳总结： 1．计算的基本公式：c＝Vn＝Vm·M 其中 n 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶质的摩尔质量，c 为溶 质的物质的量浓度，V 为溶液的体积。 2．计算的基本类型和方法： (1)已知溶质的质量。 m ―a＝―Mm→ n ――c＝―V―(―溶n―液―) → c
3．(2019·河南商丘九校高一期中)下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1
如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
AlCl 溶液中Cl 浓度相等的是 将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂－瓶上贴上标签
C其．操1作00为0 向mL容容量量瓶瓶注3入一定量D．水2，50盖m好L容瓶量塞瓶。
()
C
A．150 (1)使用前必须检查是否漏水。
D．溶解后溶液的总体积为1 L
mL
1
mol·L－1的NaCl溶液
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2 cm处。
B．50 mL 3 mol·L 的KClO 溶液 正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度在－3. 1
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
－1
化学计量在化学实验中的应用课件(最新)高中化学必修一PPT(41页)
解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是宏观的质
量同微观粒子数联系的“桥梁”。
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
3．下列叙述错误的是
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
2．“物质的量”是指
()
D
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．阿伏加德罗常数——“三量”： (1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量——“三性”： (1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相 对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质 的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为 单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋ 的摩尔质量都为23 g·mol－1。
微观化
—
物质的量只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观 物质的数量。如1 mol乒乓球的说法是错误的
在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。 具体化 — 如1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol氢的表述是错误的
2021届高三化学总复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用1-2 94页
【答案】 (1)c(CuSO4)＝1 00M0ρw＝1 000×1610.6×5%＝
0.5 mol·L－1，比 BaCl2 溶液的浓度小 (2)1 mol·L－1 和 2 mol·L－1 (3)不变化
2．有关物质的量浓度计算的三大类型 (1)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计 算。
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。 ①与水发生反应生成新的物质：如 Na、Na2O、Na2O2―水―→ NaOH，SO3―水―→H2SO4。 ②含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―水―→CuSO4、 Na2SO4·10H2O―水―→Na2SO4。
③特殊的物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算 浓度时仍以 NH3 作为溶质。但是 1 L 1 mol·L－1 的氨水中，NH3 的 物质的量并不是 1 mol，而是指 NH3、NH3·H2O、NH＋4 三者的物 质的量之和为 1 mol。
第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制
[考纲要求] 1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的 概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量 分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的概 念，并能进行相关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数、物 质的量浓度溶液的方法。
高频考点一 物质的量浓度及其计算
2．对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g·mL－1)， ②1 mol·L－1的BaCl2溶液。 (1)5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？ __________________________________________________ __________________________________________________。 (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？
人教版高中化学必修一PPT课件.2《化学计量在实验中的应用》课件
一、物质的量的单位——摩尔
【课堂练习】 判断正误，并说明理由。
A.1 mol 氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。 C. 1mol大米 错误。大米不是微观粒子
注 意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
一、物质的量的单位——摩尔
12支铅笔称一打
一、物质的量的单位——摩尔
的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
nB
v 公式四：CB=
溶液的体积
nB: mol
单位：
V: L
CB: mol/L
三、物质的量在化学实验中的应用
N、n、m、V、Ｖaq之间的相互转
化
Ｖaq
×n（Ｂ） ÷n（Ｂ）
N ÷NA
×NA
n ×M
÷M
m
×22.4 ÷22.4
（标况） （标况）
V
（气体）
三、物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
公式二：
物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量 ( M )三者之间的关系：
n= m M
物质的量
(n)
变换为
×M
÷M
m= n × M
质量 (m)
一、物质的量的单位——摩尔
例SO题42-、的物71质g 的Na量2S多O4少中？含有的Na+和
【练习】1.课本P13 学与问
2g
18g
的质量
一、物质的量的单位——摩尔
3.摩尔质量
定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具 有的质量叫做该物质的摩尔质量
符号：M 单位：g ·mol-1
一、物质的量的单位——摩尔
粒子符号
H2O Al
高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用课件
22.4 L，或认为非标准状况下的 1 mol气体的体积一定不是 22.4
L。 如“1 mol O2的体积为22.4 L、常温下0.5 mol NO的体积一 定不是11.2 L、44 g CO2的体积为22.4 L”的说法都是错误的。 ②忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或液体。
如“标准状况下 18 g H2O的体积为 22.4 L、在标准状况下
＋
答案：D
－ w(SO2 4 )＝
cM 1 000ρ
2.4 mol/L×96 g/mol ＝ ×100% 1 000 mL/L×1.2 g/mL ＝19.2%。
n(MgSO4)∶n(H2O)＝1.2 mol∶ 500 mL×1.2 g/mL×1－24% 18 g/mol ＝9∶190≠1∶40，C 项不正确。
体系。
2．理解各物理量之间的关系，注意使用中易出现的误 区。 N m V气 熟练掌握四个基本公式：n＝ ＝M＝ ＝c· V(液) NA Vm (1)NA 阿伏加德罗常数， 单位为： mol－1， 近似值为： 6.02×1023。 有关 NA 的正误判断的试题，一般综合性强，考查知识 点多，常设置许多“陷阱”，解题时要特别注意。易错点主 要有以下几点：
22.4 L SO3的物质的量是1 mol”的说法都是错误的。
(4)V(液) 溶液的体积，单位为L。 在使用时易出现两方面的错误： ①将溶剂的体积或溶剂和溶质的体积和错误当成溶液的体
积；
②两种溶液混合，将两溶液的体积和错误当成混合后的总 体积。
如“40 g NaOH溶于1 L水中所得溶液的体积是 1 L、 1 L
①一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是
Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。 ②一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。考查较多 的是Na、Mg、Cu等。 ③一定体积和一定物质的量浓度的溶液中所含电解质的离
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共31张PPT)
做一个有点难度的，你会吗？
2、 配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl的物质 的量是多少？ 质量是多少？
解： n(NaCl) =c(NaCl) ×
V
= 0.200 mol/L × 0.500 L
=0.100mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
=0.100 mol × 58.5g/mol =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。
(2)误差分析 以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例：
1．数据处理：托盘天平只能准确到 0.1 g，电子天平可精确 到 0.01 g,10 mL 量筒只能准确到 0.1 mL，在描述容量瓶时一定 注明规格。
2．仰视或俯视刻度线图解
图1
图2
实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液 的理论依据是什么呢？ 有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质 的量保持不变c1V1=c2V2
例题2
配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是
(D)
A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶 解、定容 B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
针对训练3
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏 水将其溶解，待 冷却 后将溶液沿_玻_璃__棒___移入 250 mL 的容量瓶中。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共27张PPT)
偏低 偏低 不变
向容量瓶转移液体时少量洒出
配制过程 误差分析
未洗涤烧杯和玻璃棒
未冷却至室温就注入定容
减小 减小 —
— — 减小
偏低 偏低 偏高
定容时，水加多后用滴管吸出 减小 — 偏低
定容过程 误差分析
定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视读数(读刻度) 定容时仰视读刻度
— 增大 偏低 — 减小 偏高 — 增大 偏低
(3)溶质的量不是用质量表示， 而是用物质的量来表示。
(4)从一定物质的量浓度溶液中取出 任何体积的溶液，物质的量浓度不变； 若体积不同，所含溶质的物质的量也不同。
课本P15[例]配制500ml0.1mol／L的NaOH溶液需要NaOH 的 质量是多少？
解： 500ml0.1mol／L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为：
【随堂检测】
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其
浓度为 10
mol/L。
【自学归纳】如何配置一定物质 的量浓度的溶液呢？
【强调】对溶液物质的量浓度的理解
(1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
(2)溶质 B 可表示各种溶质，如 H2SO4、NH3，也可以是 H＋、 OH－等。
生活常识——医院体检
【设想】有没有一种浓度与体积有关呢？
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度
1）定义：单位体积的溶液里所含溶质（
B）的物质的量来表示溶液组成的物理
量叫物质的量浓度。（用CB表示）
单位 ：
表达式：
mol/L。 溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度（mol/L）=
m
溶液的体积(L)