苏教版 高中化学 必修一 专题三 知识点总结.
铁、铜的化学性质
铁的化学性质:铁是较活泼的金属(或中等活泼金属表现为还原性。
铁铜
(1与非金属反应①铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3
②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
③2Fe+3Br2 === 2FeBr3还原性:Fe2+>Br
④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占
硅酸受热分解:H2SiO3△
H2O + SiO2,
原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性:H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。
(2硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀:
Na2SiO3+ 2HCl错误!未找到引用源。2NaCl + H2SiO3↓,离子方程式:SiO32-+ 2H+ == H2SiO3↓.
第二步:Al(OH3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O
★总方程式: 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H 2O +3H 2↑
(3钝化:在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,
不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。
(4铝热反应:
2Al + Fe 2O 3 === 2Fe + Al 2O 3
(2与碱的反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氯化铝的制取:
氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al(OH3↓+NH4Cl3
氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
第二单元铁、铜及其化合物的应用
电化学腐蚀:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化。
常用的防腐蚀的方法①改变金属的内部结构。例如,把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。②在金属表面覆盖保护层。例如,在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。③电化学保护法。因为金属单质不能得电子,只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极——阴极,就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。
(3硅酸和氢氧化钠反应:H2SiO3 + 2NaOH错误!未找到引用源。Na2SiO3 + 2H2O.
专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金
铝的制取
①溶解:Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O ②过滤:除去杂质
③酸化:NaAlO 2+CO 2+2H 2O === Al(OH3↓+NaHCO 3
④过滤:保留氢氧化铝
⑤灼烧:2Al(OH3 ======= 4Al+3O 2↑
①非强氧性的酸:不反应
②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3:在一定
条件下生成Cu(Ⅱ
高温
高温
△
△
点燃
点燃
点燃
点燃
(3与盐溶液反应
(1 Fe + Cu 2+ == Fe
2+
+ Cu (2 Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+
Cu + 2Ag +=2Ag + Cu 2+
Cu + 2Fe 3+
=2Fe 2+
铝热剂:铝粉和某些金属氧化物(Fe 2O 3、FeO、Fe 3O 4、V 2O 5、Cr 2O 3、MnO 2组成的混合物。
氧化铝的化学性质(两性氧化物
氧化铝的用途
高硬度、熔点高,常用于制造耐火材料
通电
高温
氢氧化铝(两性氢氧化物
(1与酸的反应:Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
铝合金特点:1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强
铝的化学性质
(1与酸的反应:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ (2与碱的反应:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
第一步:2Al+6H 2O= 2Al(OH3+3H 2↑
常见的铁矿石和铜矿石
铁的冶炼方法
(1制取CO:C+O2 === CO2,CO2+C ===CO
(2还原(炼铁原理:Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
(3除SiO2:CaCO3===CaO+CO2↑,CaO+SiO2===CaSiO3
铜的冶炼方法
1.高温冶炼黄铜矿→电解精制;
2.湿法炼铜:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
2.Na2SiO3的性质:Na2SiO3易溶于水,水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业的黏合剂,也用于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下:
(1水溶液呈碱性(用PH试纸测,通CO2有白色沉淀:Na2SiO3 + CO2 + H2O错误!未找到引用源。Na2CO3 + H2SiO3↓(白色胶状沉淀,离子方程式:SiO32-+ CO2 + H2O = = CO32-+ H2SiO3↓。
+ Cu 2+
(实验现象:铜粉溶解,溶液颜色发生变化。
Fe 2+与Fe 3+的相互转化:
Fe 3+的检验
实验①:向FeCl 3溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液显血红色,
Fe 3+
+3SCN
-
Fe(SCN3
实验②:向FeCl 3溶液加入NaOH溶液,有红褐色沉淀。
Fe 3+
+2OH
-
Fe(OH3↓
Fe 2+
3
1
,2价Fe占2/3
Cu +O2 === 2CuO
Cu + Cl2=== CuCl2
2Cu + S === Cu2S
(2与酸反应①非强氧性的酸:Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3:
a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装
b.一定条件下反应生成Fe(Ⅲ
第三单元含硅矿物与信息材料
硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料和信息材料的介绍
1.硅酸盐的结构:
(1硅酸盐的结构复杂,常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定,在自然界中稳定存在。
(2氧化物形价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列,中间用“•”间隔。
的检验(浅绿色
实验:向FeCl 2溶液加入NaOH溶液。Fe 2+
+2OH
-
Fe(OH2↓(白色/浅绿色4Fe(OH2+O 2+2H 2O 4Fe(OH3(红褐色
Fe 3+与Cu的反应
Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+(制作印刷电路板用
金属腐蚀的种类
化学腐蚀:金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。
苏教版高中化学必修一知识点全
苏教版高中化学必修一知识点全第一章化学基础概论一、化学的定义和研究对象1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其在能量转化过程中的作用及其应用的一门基础科学。
2. 研究对象化学的研究对象是物质，包括天然物质、人工合成物质、生物物质等。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是指具有一定质量的纯净物质，由于它们的原子结构和原子量不同，因此它们的化学性质也不同。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，剩下的26种是人工合成的元素。
2. 化合物化合物是由不同的化学元素通过化学反应结合形成的新物质。
化合物具有新的物理和化学性质，其组成和结构与所组成的元素有关。
目前已知的化合物数量极其庞大，已超过百万种。
三、化学反应和化学方程式1. 化学反应化学反应是指化学物质在一定条件下发生热力学、热力学和动力学变化的过程，以产生新的物质。
化学反应可以有多种不同的类型，如：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应等。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表达化学反应的分子式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用“+”符号表示反应物和生成物之间的物质量变化，用“→”符号表示反应的方向，用“↓”表示有沉淀生成。
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的规则。
四、分子和化学键1. 分子和分子式分子是指同种或不同种原子通过化学键紧密结合在一起形成的最小结构单位。
分子式是指用化学符号和数字表示分子中所含原子的种类和数目，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 氢键氢键是一种削弱化学键相互作用的作用力，是由于氢原子与分子表面化学键中束缚电子产生相互作用而形成。
氢键对于结晶、分子间相互作用和蛋白质的折叠具有重要的作用。
五、电子结构和元素周期表1. 原子结构原子结构由核部和电子部分组成。
核部由质子和中子组成，电子围绕核部运动，电子的轨道分为K、L、M、N四个层次，电子轨道次序和进入次序规律性很强。
苏教版高中化学必修一复习资料
重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 烧杯及过滤仪器 从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 ①一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶
（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、 物质的转化
1. 物质的性质及其变化
（1） 物质的性质
物理性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 化学性质 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化
(二) 配制一定物质的量浓度的溶液
1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器
托盘天平（以固体、容量瓶、
胶头滴管
2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：
杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32－变CO2逸出。
溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
（3） 物质分离和提纯的常用方法
和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。
苏教版高中化学必修一课件专题3第二单元铁、铜的获取及应用课件第一课时(40张)
专题3 从矿物到基础材料
(2)第二步：金属的冶炼。利用氧化还原反 应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属 矿物中的金属离子还原为金属单质的过程。 主要的方法有电解法、热还原法、热分解法 等。 (3)第三步：金属的精炼。采用适当的方法 提炼出纯金属。我们可用电解的方法提炼金 属铜等。
栏目 导引
0.2 mol FeO→14.4 g
0.2 3
mol Fe2O3→10.67 g
0.2
4
mol Fe3O4→11.6 g
该氧化物可能是 Fe3O4，也可能是由 Fe2O3 和 FeO 组成的混合物。栏目 Βιβλιοθήκη 引专题3 从矿物到基础材料
金属的冶炼
探究导引 欲从金属化合物中获取金属单质，需采取什 么措施？ 提示：金属化合物(MXn)中金属元素(M)一 定显正价，欲将其转化成单质必须利用比该 金属还原性强的还原剂将其还原出来或利用 电解(最强的氧化还原手段)的方法获得。
―高―温→
灼烧
粗铜含Ag、 Au、Fe、Zn等
―电―解→
精炼
精铜纯度 99.95%～99.98%
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS―细―O菌2→___C__u_S_O__4 ___ ――Fe→Cu ②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。 (3)湿法炼铜：_F__e_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C__u_。
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
存在 金属
铁
自然界中的存在状 常见矿石及主要成
态
分
①主要以_化__合__态__形 式存在②铁单质只
存在于陨铁中
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第3课时 氧化还原反应
规律3 强弱律——以强制弱。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
特点:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。
规律4 先后规律——强者优先。
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由强
到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因
(1)氧化剂:在反应中得到电子的物质。
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
的物质、过氧化物等。如:
氧化剂 —— Cl2 KMnO4
↓
↓
↓
还原产物——Cl- Mn2+
(2)还原剂:在反应中失去电子的物质。
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、
元素处于低价态时的物质等。如:
被还原。( √ )
2.下列反应中:HCl作还原剂的是
是
,HCl为还原产物的是
①KOH+HCl
KCl+H2O
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)
③Cl2+H2O
HCl+HClO
④2NaCl+H2SO4(浓)
⑤Fe+2HCl
答案:② ⑤
,HCl作氧化剂的
。
Na2SO4+2HCl↑
FeCl2+H2↑
③
合作探究·释疑解惑
探究任务1 氧化还原反应中电子转移的分析
问题引领
1.实验室用反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备
苏教版高中化学必修一课件高一化学专题1第三单元本专题知识归纳整合
子或离子；D 项不正确，中性原子中一定含有质子和
电子，不一定含有中子。
23
9．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编 号)________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是 NH4NO3 固体，把称好 的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水 到接近标线 2～3 cm 处，用滴管加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是浓硫酸，用量筒量取试 样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指 托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
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本专题知识归纳整合
知识体系
一、物质的分类 物质的分类方法有多种，常见的有树状分类法、交叉分类 法等。 用树状分类法将物质一般分为：
2
3
又：化合物根据水溶液或熔融状态是否导 电，分为：
二、物质的转化 1．单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质以及它们
之间的相互转化关系
4
2．化学反应的类型
25
10．某同学在实验报告中写有以下操作或实验数据： ①用托盘天平称取 11.7 g 食盐 ②用量筒量取某浓度的盐酸 5.62 mL ③用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol/L 的硫酸钠溶液 250 mL ④取 10 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸与 90 mL 的水混合即 得 100 mL 1.84 mol/L 的稀硫酸 其中合理的是________。
(A)
B．相对原子质量等于原子核内质子数与中子数之和
C．核外电子排布相同的两个粒子一定是同种元素
D．原子中一定含有质子、中子和电子
解析 A 选项正确，质子数即核电荷数决定元素的种
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 专题整合 (3)
Mn2++Cl2↑+2H2O
解析 (1)装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗;实验室用二氧化锰和浓盐酸制
备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)装置Ⅱ
中盛有饱和食盐水,因为浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,
用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢。(3)氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶
变式训练2-2
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是( ) A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应生成沉淀 D.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2的质 量:Na2CO3>NaHCO3
NH4+
答案 C
解析 二氧化碳在水中的溶解度较小,氨气极易溶于水,因此气体A是NH3,气 体B是CO2,A错误。②中反应需要消耗二氧化碳,③中碳酸氢钠分解生成二 氧化碳,因此③中生成的CO2可循环使用;②中需要的二氧化碳部分转化为 碳酸钠,因此③中生成的CO2不能完全满足生产的需要,B错误。通入B后, 氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠和氯化铵,反应的离子
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册知识点考点重点难点提炼汇总
苏教版高中化学必修第一册全册知识点汇总专题一物质的分类及计量............................................................................................................ - 2 - 第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 2 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 2 - 第2课时物质的转化化学反应的分类.................................................................... - 5 - 第二单元物质的化学计量.................................................................................................... - 9 - 第1课时物质的量...................................................................................................... - 9 - 第2课时气体摩尔体积............................................................................................ - 12 - 第三单元物质的分散系.................................................................................................... - 16 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 19 - 第一单元研究物质的实验方法.......................................................................................... - 19 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯................................................ - 19 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 26 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 31 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 37 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 37 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 40 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 43 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 44 - 第一单元氯气及氯的化合物.............................................................................................. - 44 - 第1课时氯气的发现与制备.................................................................................... - 44 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................. - 47 - 第3课时氧化还原反应.......................................................................................... - 51 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 55 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 56 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 56 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 62 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 65 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 70 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 71 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 71 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 73 - 专题4 硫及环境保护 .................................................................................................................. - 77 - 第一单元含硫化合物的性质.............................................................................................. - 77 - 第1课时二氧化硫的性质和应用............................................................................ - 77 - 第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质.......................................................... - 82 - 第二单元硫及其化合物的相互转化................................................................................ - 85 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染............................................................................ - 89 - 微专题5利用比较法全面认识物质的性质..................................................................... - 92 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................... - 94 - 第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................. - 94 - 第1课时元素周期律................................................................................................ - 94 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用............................................................ - 99 -第二单元微粒之间的相互作用........................................................................................ - 105 - 第1课时离子键...................................................................................................... - 105 - 第2课时共价键分子间作用力.............................................................................. - 109 - 第三单元从微观结构看物质的多样性.......................................................................... - 114 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 ............................................................ - 118 -专题一物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第1课时物质的分类1．分类的概念分类是指按照种类、等级或性质分别归类。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第3单元 粗盐提纯 从海水中提取溴
(2)加入的三种试剂均需稍过量,碳酸钠溶液稍过量的作用是什么?最后加 入盐酸的目的是什么?
提示 将溶液中的钙离子和过量的钡离子完全除去;加入盐酸可除去过量的 氢氧化钠和碳酸钠。
(3)怎样检验溶液中是否含有 SO42- 、Cl-? 提示 检验 SO42- 的方法是先加入适量的盐酸(排除Ag+、 CO32- 的干扰),若 出现沉淀,则应过滤,保留滤液,滤出沉淀;向滤液中或未出现白色沉淀的溶 液中加入BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成,若产生白色沉淀,可证明溶 液中含 SO42- 。检验Cl-的方法是滴加稀硝酸和硝酸银溶液,观察是否有白 色沉淀生成,若产生白色沉淀,证明溶液中含有Cl-。
解析 加入过量 BaCl2 溶液能够除去 SO42-,加入过量 NaOH 溶液能够除去 Mg2+,
加入适量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠,最后加入碳酸钠,会引入 CO32-,A 项错误;加入过量 Na2CO3 溶液能够除去 Ca2+,加入过量 NaOH 溶液能够除去 Mg2+,加入过量 BaCl2 溶液能够除去 SO42-和过量的 CO32-,加入适量稀盐酸能够 除去过量的氢氧化钠,但不能除去过量的 Ba2+,B 项错误;加入过量 NaOH 溶液 能够除去 Mg2+,加入过量 BaCl2 溶液能够除去 SO42-,加入过量 Na2CO3 溶液能 够除去 Ca2+和过量的 Ba2+,加入适量稀盐酸可除去 Na2CO3,C 项正确;D 项中 最后加入的氢氧化钠若过量,则为新杂质,D 项错误。
(3)变色玻璃的变色原理:
2AgBr
光
===
2Ag+Br2
2Ag+Br2
CuO
===
2AgBr
苏教版高中化学必修一知识点(全)
苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类〔可按组成、状态、性能等来分类〕〔碱性氧化物〕〔酸性氧化物〕1.2物质的转化〔反响〕类型四种根本反响类型化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响-------升失氧还氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、复原性强弱的判断〔１〕通过氧化复原反响比拟：氧化剂+复原剂→氧化产物＋复原产物氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物〔2〕从元素化合价考虑：3+、H最高价态——只有氧化性，如Fe2+、S、Cl 中间价态——既具有氧化性又有复原性，如Fe2等；-、S2-等。
最低价态——只有复原性，如金属单质、Cl〔3〕根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的复原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子复原性逐渐增强(4)根据反响条件进展判断：不同氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂，所需反响条件越低，说明复原剂的复原性越强。
如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4>MnO2(5)通过与同一物质反响的产物比拟：如：2Fe+3C2l=2FeC3l Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S离子反响〔1〕电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第3单元 粗盐提纯及从海水中提取溴
解析:加入除杂试剂需过量,前面操作引入的杂质要在后续
操作中除去。故Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入,以除
去过量的Ba2+。
【变式训练】 海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海
水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水
综合利用的部分流程图,根据下图回答问题:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S 等离子,为除
纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的
步骤和正确的操作顺序:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量
Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
则下列选项中正确的是(
)。
A.④②⑤
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
答案:C
解析:除去MgCl2,应选择过量的NaOH溶液,除去Na2SO4应
？
第三单元 海洋化学资源的综合利用
第1课时 粗盐提纯及从海水中提取溴
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位素养阐释
1.能从微观粒子视角认识掌握粗盐提纯的原理。
2.能从模型认知角度掌握从海水中提取溴的原理。
自主预习·新知导学
一、粗盐提纯
1.粗盐中的杂质。
粗盐中的主要成分为NaCl,还含有难溶性杂质(如泥沙)和可
2+
S+Ba
BaSO4↓
过量的 NaOH 溶液
Ca2+
过量的 Na2CO3 溶液
Mg2++2OHCa2++C
Ba2++C
Mg(OH)2↓
CaCO3↓